绵阳市2025年初中学业水平考试化学模拟试题（3）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 Cl-35.5 K-39 Na-23
一．选择题（每小题4分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）
1．我国科学家的下列贡献中，不涉及化学变化的是（ ）
A．屠呦呦分离提纯了青蒿素，合成了双氢青蒿素，并广泛应用
B．闵恩泽研制出小球硅铝裂化催化剂，提升我国石油炼化水平
C．侯德榜成功地发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱技术
D．张青莲以同位素质谱法精确测定了铟等元素的相对原子质量
2．在进行化学实验时，规范的实验操作是安全实验的保证，下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．给液体加热 B．验证质量守恒定律 C．验满 D．比较黄铜和纯铜的硬度
3．化学与生活息息相关，下列说法全部正确的一组（ ）
A．“低碳经济”的措施 B．化学与生活
①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③植树造林绿化环境 ①用明矾对水进行杀菌消毒②家用净水器中活性炭吸附可以降低水的硬度③用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
C．新材料与新能源 D．对安全的认识
①煤、天然气和乙醇是化石燃料②水能、风能、太阳能是新能源③塑料、尼龙、绦纶属于合成材料 ①室内着火，关闭门窗②稀释浓硫酸时，将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
4．杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法正确的是（ ）
A．该化学反应生成了三种新物质
B．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4
C．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：3
D．反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小
5．如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．下列说法正确的是（ ）
A．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
B．碘原子核外共有53个电子，核外电子层有4个
C．碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53
D．碘盐中含有碘酸钾（KIO3 ），食用碘盐可以预防贫血
6．惊蛰—春雷响，万物长。雷鸣时发生下列化学反应：①N2+O22NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O＝2HNO3+NO。下列说法错误的是（ ）
A．上述①②③中只涉及到单质、氧化物和酸
B．测得NO密度大于空气且难溶于水，故可以用向上排空气法和排水法收集
C．反应都③不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①②均属于化合反应
D．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
7．化学兴趣小组利用置换反应来判断Fe、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是（ ）
A．若方案①能反应，则方案③一定能反应
B．仅凭方案②，无法确定N与Fe的活动性顺序
C．结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性
D．若方案②、④均不能反应，则活动性：N＞Fe＞M
8．识别图像是学习化学的必备能力。图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等
B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液
C．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）＞m（NaCl）
D．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点
9．我国首个城镇天然气掺氢综合科技实验平台在深圳投用，能有效降低碳排放。某掺氢天然气（假设该混合气体中仅含CH4和H2），混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为11：18；则混合气体中氢元素的质量分数为（ ）
A．40% B．30% C．20% D．10%
三、填空题 （本题包括2个小题，共29分）
23．（15分）厉害了，我的国！当今“中国智慧”“中国制造”誉满全球，如图1为冬奥会闭幕式上，演员穿着熊猫木偶服饰进行轮滑表演；如图2为“复兴号”铝合金车体。
（1）铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其______性。
（2）铝合金强度和硬度好，耐腐蚀，广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业。铝合金属于______（填“合成材料”、“金属材料”）。
（3）金属制品的锈蚀是金属资源保护面临的重大问题。下列金属防护措施不合理的是______（填序号）。
A．齿轮表面涂油 B．将钢材深埋保存
C．钢刀浸泡在盐水中 D．车圈镀铬
（4）向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B．
①若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有 ；②若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是 （填离子符号）
Ⅱ．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）下列说法中正确的是___________（填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物 D．煤油是石油分馏后的产物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH___________5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。
（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（）和水。该反应的化学方程式为_______ ___________________________。
（4）将一定质量的甲醇与4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：4CH3OH+xO2mCO2+nCO+8H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为___________g。
24．（14分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不与酸反应的不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如图1。
（1）FeCO3的名称__________；MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）氧化时，反应的方程式为2FeSO4+H2O2+ ═Fe2（SO4）3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是 。
（3）沉淀时，需严格控制NH3 H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀，该反应的化学方程式为 。
（4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯以及 。
（5）一系列操作主要为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验室中的煅烧可在 （填“蒸发皿”或“坩埚”）进行；最后得到的硫酸镁固体与木炭反应的化学方程式为： ；
四、实验探究题（本题包含2个小题，共25分）
25．（13分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用C装置取氧气的化学反应方程式为_____________________________________;
（3）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，制取时一般选择上图中的 作为发生装置，该装置的突出优点是___________。，若用G装置收集时，则气体要从______端通入。
（4）①下图中H是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是________________；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器（如图I），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图J）。下列说法正确的是______（填序号）。
A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开导管上的活塞
②实验后的溶液显酸性，说明实验中稀盐酸过量，为了得到纯净的CaCl2溶液，可加入稍过量的_________（填化学式），然后过滤即可。
26．（12分）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
（1）检测：配制土壤样品浸出液、用PH试纸测定，若pH＞7，则浸出液显 性。
（2）探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的钠盐是什么？
【作出猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2： 猜想3：Na2CO3和Na2SO4
【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中：
实验序号 操 作 现 象 结 论
1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4
2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3
【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是 （用化学方程式解释）。
【补充实验】
实验序号 操 作 现 象 结 论
3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立
（3）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 。
a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物
五、计算题（本题只有1个小题，共10分）
27．（10分）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。某同学将一定量Cl2通入 271.6g 15% 的NaOH溶液中（NaOH过量）， 充分反应后得到混合溶液300g。计算：
（1）配制300g 15%的NaOH溶液，需要25%的NaOH溶液 g，需要加水 g。
（2）参加反应的氯气质量是 g。
（3）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）初中学业水平考试暨高中阶段学校模拟考试（3）
选择题（每小题4分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．B 7．D 8．C 9．A
填空题 （本题包括2个小题，共29分）
（15分）（1）导电性 （1分） （2）金属材料（1分） （3）BC （4）①锌、银和铜； ② Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+ Ⅱ．(1)CD （2）<（1分） （3）CO2+3H2CH3OH+H2O （4）2.2
24．（14分（1）碳酸亚铁（1分） MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ （2）H2SO4 （1分） 过氧化氢作氧化剂不引入新的杂质 （3）Fe2(SO4)3+6NH3 H2O═2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 (4)漏斗（1分）（5）降温结晶 （6）坩埚（1分） 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
25．（13分）(1)试管(1分) （2）2kMnO4 ═ K2Mno4+MnO2+O2↑ (3) B（1分） 可以控制反应速率 n （1分） (4)能控制反应的发生与停止 BC CaCO3
26．（12分）(1)碱 （2）Na2SO4 产生气泡 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 产生白色沉淀 （3）ad
27．（10分）解：（1）180（1分） 120（1分）；
（2）参加反应的氯气质量是：300g﹣271.6g＝28.4g（2分）
（3）设混合溶液中次氯酸钠的质量为x。
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
71 74.5
28.4g x------------------------------2分
＝
x＝29.8g------------------------------2分
所以混合溶液中次氯酸钠的质量分数：×100%≈9.9%；------------------------------2分
