姓名： 班级：
基础知识测试卷
一、空气成分（按 体积 计算）
物质 氮气（N2） 氧气（O2） 稀有气体 二氧化碳（CO2） 其他（杂质）
体积分数
二、核外电子排布规律
1、核外电子得失情况分析
金属原子：最外层电子数 4，易 电子，形成 ；
非金属原子; 最外层电子数 4，易 电子，形成 ；
2、电子层数 周期数 ；
3、同一周期，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 ；
4、原子化学性质由 决定。
例如Na 与Mg的化学性质不同的原因是 。
5、原子稳定结构： 。
6、决定原子（或元素）种类的是： 。
7、元素周期表中单元格的信息
（1）原子序数 =
（2）相对原子质量 =
三、溶液
1、溶解度曲线
（1）两曲线交点含义（如图中P点）：
。
（2）提纯物质（使物质结晶）方法
①提纯陡升型（如图A物质）方法：
②提纯缓升型（如图B物质）方法：
溶解度随温度升高而减小的物质：
即图中C物质可能是：
生活中除去油污原理
（1）用洗涤剂除油污原理： （2）用汽油除油污原理： （3）用碱性物质除油污原理：
四、燃料
1.三大化石燃料： 、 、 ；属于 能源。
2.燃烧的条件（三条缺一不可）：（1） ；（2） ；（3） 。
3.灭火原理：破坏燃烧条件其中一条即可灭火
（1） ；（2） ；（3） 。
4.促进燃烧的方法：（1） ；（2） 。
5.形成酸雨的两种气体： 6.有毒的气体： 7.造成温室效应的气体：
8.清洁燃料： ； 清洁能源： 。
五、水与水的净化
（一）水的净化
净水的方法由沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中净化层次最高的是
2、净水过程中活性炭的作用 ；能除去 和 。
3、硬水与软水的鉴别用 ,泡沫多的是 ,泡沫少的是
4、把硬水转变为软水的措施（1）生活中： （2）实验室：
（二）水的组成
1、电解水实验：
（1）电解水的化学方程式：
（2）注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠
（加任何物质），目的是
②正极（或B管）产生的气体是 ；负极（或A管）产生
的气体是 。两极气体的体积比是 ，
2、电解水实验结论：水是由 和 组成。
六、化学与人体健康
1、营养物质
营养素 主要功能 食物来源
供能 蛋白质 是构成 的基本物质
糖类 生命活动的主要
油脂 维持生命的 能源
非供能 维生素 调节 ，预防疾病，维持人体健康
水
无机盐
2、人体缺乏下列维生素的症状
（1）缺维生素A： （2）缺维生素B：
（3）缺维生素C： （4）缺维生素D：
（二）化学元素与人体健康
元素 人体缺少时症状 过量时症状
铁（Fe）
锌（Zn）
硒（Se）
碘（I）
氟（F）
钙（Ca）
材料
（一）金属材料
1、金属材料包含 和 ；
2、合金属于混合物，其特性主要有（1） ；（2） ；（3）
3、铁生锈条件： 和 ；
防止铁生锈原理： ；防止铁生锈具体措施：
4、金属活动性顺序：
（二）有机材料
1、天然有机材料： ；
2、有机合成材料： （1） ；
（2） 。
3、天然纤维与合成纤维的鉴别方法： 。产生动物羽毛烧焦气味、不倦团，烧光后成灰的是 ；燃烧无动物羽毛烧焦气味、倦团，烧光后用手捏不碎的是 。
4、白色污染：指 对环境的污染。
八、酸、碱知识
1、酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 用于检验 溶液 现象是 。
无色酚酞溶液 用于检验 溶液 现象是 。
2、溶液酸碱性与pH值
（1）酸性溶液，pH 7；中性溶液，pH 7 ；碱性溶液，pH 7 。
（2）使用pH试纸测试溶液pH值得方法：将一张pH试纸放在 上，用
或 取待测液滴在试纸上，待pH试纸颜色稳定后与 比较，读出溶液的pH值。
（ （3）正常雨水的pH约为 （因为 ）；
pH < 的雨水为 ，造成这一环境污染的气体是 、 。
3、酸碱安全知识
（1）氢氧化钠具有强烈的 ；不慎沾在衣服或皮肤上，要立即 ，
再涂上 溶液。
（2）浓硫酸具有强烈的 ；不慎沾在衣服或皮肤上，要立即 ，
再涂上3 % - 5 % 的 溶液。
（3）用水稀释浓硫酸时，酸与水的加入顺序是 。
九、复分解反应
1、复分解反应的条件：有 或 或 生成。
2、默写九大沉淀（标注相应的颜色）：
① （ ） ② （ ） ③ （ ）
④ （ ） ⑤ （ ） ⑥ （ ）
⑦ （ ） ⑧ （ ） ⑨ （ ）
3、溶液中颜色的离子
①含Cu2+溶液： ； ②含Fe2+溶液： ； ③含Fe3+溶液： ； ④含MnO4-溶液： 。
十、常见物质的俗称
十一、粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是 、 、 。
2、过滤：过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是 、 、 。
一贴：滤纸要 ；
二低：滤纸边缘低于 ；液面低于 ；
三靠：烧杯口要紧靠 ，玻璃棒要紧靠 ，漏斗的下尖端靠在 。
3、蒸发结晶：用 不断搅拌滤液，当出现 时，即停止加热。用 将蒸发皿中
的晶体转移到指定的容器内。
4、三个实验操作的仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
十二、其他
1、金刚石、石墨物理性质不同的原因：
2、CO与C02性质不同的原因：
3、生铁（含碳量2%-4.3%）与钢铁（含碳量0.03%-2%）性质不同的原因：
4、酸（ HCl 、 H2SO4 ）具有相似化学性质的原因：
5、碱（ NaOH 、 Ca(OH)2 ）具有相似化学性质的原因：
一、化学方程式（高频考点）
实验室制取氧气
（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑
（2）加热氯酸钾制取氧气：2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑
（3）分解过氧化氢制取氧气： 2 H2O2 2 H2O + O2↑
实验室制取二氧化碳：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
实验室制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、电解水的化学方程式：2 H2O 2 H2↑ + O2 ↑
5、碱与二氧化碳反应
（1）①用澄清石灰水检验CO2 ； ②Ca(OH)2变质。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（2）①用NaOH吸收C02； ②NaOH变质。
2 NaOH + CO2 = Na2 CO3 + H2O
生石灰（CaO）与水反应
生石灰（CaO）遇水放出大量的热；（2）生石灰（CaO）作干燥剂。
CaO + H2O = Ca(OH)2
将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红的原因：
H2O + CO2 = H2CO3
加热后又变成紫色的原因：H2CO3 = H2O + CO2↑
8、铝比铁更耐腐蚀的原因（用化学方程式回答）：4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
9、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
10、燃料燃烧化学方程式
（1）氢气燃烧：2 H2 + O2 2 H2O
（2）甲烷燃烧：CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
（3）酒精燃烧：C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
11、酸与碱中和反应
（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl+H2O
（2）硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
（3）中和反应实质： H+ + OH- = H2O姓名： 班级： 姓名： 班级：
基础知识测试卷
一、空气成分（按 体积 计算）
物质 氮气（N2） 氧气（O2） 稀有气体 二氧化碳（CO2） 其他（杂质）
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
二、核外电子排布规律
1、核外电子得失情况分析
金属原子：最外层电子数 < 4，易 失去 电子，形成 阳离子 （带正电） ；
非金属原子; 最外层电子数 > 4，易 得到 电子，形成 阴离子 （带负电 ；
2、电子层数 等于 周期数 ；
3、同一周期，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 递增（或加“1”） ；
4、原子化学性质由 最外层电子数 决定。
例如Na 与Mg的化学性质不同的原因是 最外层电子数不同 。
5、原子稳定结构： 最外层电子数达到8个（He为2个） 。
6、决定原子（或元素）种类的是： 质子数 。
7、元素周期表中单元格的信息
（1）原子序数 = 质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
（2）相对原子质量 = 质子数 + 中子数
三、溶液
1、溶解度曲线
（1）两曲线交点含义（如图中P点）：
在t1温度下，A和C的溶解度相等 。
（2）提纯物质（使物质结晶）方法
①提纯陡升型（如图A物质）方法： 降温
②提纯缓升型（如图B物质）方法： 蒸发
溶解度随温度升高而减小的物质： Ca(OH)2
即图中C物质可能是： 氢氧化钙 Ca(OH)2
生活中除去油污原理
（1）用洗涤剂除油污原理： 乳化 （2）用汽油除油污原理： 溶解 （3）用碱性物质除油污原理： 化学反应
四、燃料
1.三大化石燃料： 煤、石油、天然气 ；属于 不可再生 能源。
2.燃烧的条件（三条缺一不可）： （1） 可燃物 ；（2） O2（或空气）；（3） 温度达到着火点 。
3.灭火原理：破坏燃烧条件其中一条即可灭火
（1） 清除可燃物 ；（2） 隔绝O2或空气 ；（3） 使温度降低到着火点以下 。
4.促进燃烧的方法： （1）提供足量的O2;（2）增大可燃物与O2或空气接触面积。
5.形成酸雨的两种气体： S02 NO2 6.有毒的气体： CO 7.造成温室效应的气体： CO2
8.清洁燃料： 乙醇（俗称酒精）、氢气（H2） ； 清洁能源： 太阳能、风能 。
五、水与水的净化
（一）水的净化
净水的方法由沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中净化层次最高的是 蒸馏
2、净水过程中活性炭的作用 吸附 ；可以除去 色素 和 异味 。
3、硬水与软水的鉴别用 肥皂水 ,泡沫多的是 软水 ,泡沫少的是 硬水
4、把硬水转变为软水的措施（1）生活中： 煮沸 （2）实验室： 蒸馏
（二）水的组成
1、电解水实验：
（1）电解水的化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
（2）注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠
（加任何物质），目的是 增强导电性
②正极（或B管）产生的气体是 O2 ；负极（或A管）产生
的气体是 H2 。两极气体的体积比是 V(正) : V(负) = 1 : 2 ，
2、电解水实验结论：水是由 氢元素 和 氧元素 组成。
六、化学与人体健康
1、营养物质
营养素 主要功能 食物来源
供能 蛋白质 是构成 细胞 的基本物质 肉、蛋、奶、豆类、花生
糖类 生命活动的主要 能源 大米、小麦、玉米、马铃薯、甘蔗、甜菜等
油脂 维持生命的 备用 能源 动物油，植物油
非供能 维生素 调节 新陈代谢 ，预防疾病，维持人体健康 蔬菜、 水果、
水
无机盐
2、人体缺乏下列维生素的症状
（1）缺维生素A： 夜盲症 （2）缺维生素B： 脚气病
（3）缺维生素C： 坏血病 （4）缺维生素D： 小孩：佝偻病； 老人：骨质疏松
（二）化学元素与人体健康
元素 人体缺少时症状 过量时症状
铁（Fe） 贫血
锌（Zn） 食欲不振、生长迟缓、发育不良
硒（Se） 皮肤角质化、癌症
碘（I） 甲状腺肿大 甲状腺肿大
氟（F） 龋齿 氟斑牙、氟骨病
钙（Ca） 佝偻病、骨质疏松
材料
（一）金属材料
1、金属材料包含 纯金属（Fe 、Cu 、Al等） 和 合金 （锂合金、铝合金、钛合金、铁合金等） ；
2、合金属于混合物，其特性主要有（1） 硬度大 ；（2） 抗腐蚀能力强 ；（3） 熔点低
3、铁生锈条件： H20 和 O2 ；
防止铁生锈原理： 隔绝水和氧气 ；防止铁生锈具体措施： 涂油、刷油漆等
4、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（二）有机材料
1、天然有机材料： 棉花、羊毛、蚕丝等 ；
2、有机合成材料： （1） 塑料（聚………烯、PVC塑料管）；
（2） 合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶）；（3）合成橡胶（汽车轮胎） 。
3、天然纤维与合成纤维的鉴别方法： 燃烧 。产生动物羽毛烧焦气味是 天然纤维（羊毛、蚕丝） ；产生烧纸气味的是天然纤维（棉花、麻）；燃烧特殊气味、倦团，烧光后用手捏不碎的是 合成纤维 。
4、白色污染：指 塑料 对环境的污染。
八、酸、碱知识
1、酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 用于检验 酸性 溶液 现象是 变红 。
无色酚酞溶液 用于检验 碱性 溶液 现象是 变红 。
2、溶液酸碱性与pH值
（1）酸性溶液，pH < 7；中性溶液，pH = 7 ；碱性溶液，pH > 7 。
（2）使用pH试纸测试溶液pH值得方法：将一张pH试纸放在 玻璃片 上，用 玻璃棒
或 胶头滴管 取待测液滴在试纸上，待pH试纸颜色稳定后与 比色卡 比较，读出溶液的pH值。
（ （3）正常雨水的pH约为 5.6 （因为 空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸 ）；
pH < 5.6 的雨水为 酸雨 ，造成这一环境污染的气体是 SO2 、 NO2 。
3、酸碱安全知识
（1）氢氧化钠具有强烈的 腐蚀性 ；不慎沾在衣服或皮肤上，要立即 大量水清洗 ，
再涂上 硼酸 溶液。
（2）浓硫酸具有强烈的 腐蚀性 ；不慎沾在衣服或皮肤上，要立即 大量水清洗 ，
再涂上3 % - 5 % 的 碳酸氢钠 溶液。
（3）用水稀释浓硫酸时，酸与水的加入顺序是 酸入水 。
九、复分解反应
1、复分解反应的条件：有 沉淀 或 水 或 气体 生成。
2、默写九大沉淀（标注相应的颜色）：
① Cu(OH)2 （ 蓝色沉淀） ② Mg(OH)2 （ 白色沉淀） ③ Al(OH)3 （ 白色沉淀 ）
④ Fe(OH)3 （红褐色沉淀） ⑤ Fe(OH)2 （白色沉淀） ⑥ BaSO4 （白色沉淀）
⑦ BaCO3 （ 白色沉淀） ⑧ CaCO3 （白色沉淀） ⑨ AgCl （ 白色沉淀）
3、溶液中颜色的离子
①含Cu2+溶液： 蓝色 ； ②含Fe2+溶液： 浅绿色 ； ③含Fe3+溶液： 黄色 ；
十、常见物质的俗称
十一、粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是 溶解 、 过滤 、 蒸发 。
2、过滤：过滤是把 不溶性 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是 一贴 、 二低 、 三靠 。
一贴：滤纸要 紧贴漏斗内壁 ；
二低：滤纸边缘低于 漏斗边缘 ；液面低于 滤纸边缘 ；
三靠：烧杯口要紧靠 玻璃棒 ，玻璃棒要紧靠 三层滤纸处 ，漏斗的下尖端靠在 烧杯内壁 。
3、蒸发结晶：用 玻璃棒 不断搅拌滤液，当出现 较多固体 时，即停止加热。用 玻璃棒 将蒸发皿中
的晶体转移到指定的容器内。
4、三个实验操作的仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 搅拌，防止液体飞溅
十二、其他
1、金刚石、石墨物理性质不同的原因： 碳原子的排列方式不同
2、CO与C02性质不同的原因： 分子结构不同
3、生铁（含碳量2%-4.3%）与钢铁（含碳量0.03%-2%）性质不同的原因： 含碳量不同
4、酸（ HCl 、 H2SO4 ）具有相似化学性质的原因： 都含有H+
5、碱（ NaOH 、 Ca(OH)2 ）具有相似化学性质的原因： 都含有OH-
一、化学方程式
1、实验室制取氧气
（1）加热高锰酸钾制取氧气：2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）加热氯酸钾制取氧气：2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑
（3）分解过氧化氢制取氧气： 2 H2O2 2 H2O + O2↑
2、实验室制取二氧化碳：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
3、实验室制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、电解水的化学方程式：2 H2O 2 H2↑ + O2 ↑
5、碱与二氧化碳反应
（1）①用澄清石灰水检验CO2 ； ②Ca(OH)2变质。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（2）①用NaOH吸收C02； ②NaOH变质。 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
6、生石灰（CaO）与水反应
(1)生石灰（CaO）遇水放出大量的热；（2）生石灰（CaO）作干燥剂。 CaO + H2O = Ca(OH)2
7、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红的原因：H2O + CO2 = H2CO3
加热后又变成紫色的原因：H2CO3 = H2O + CO2↑
8、铝比铁更耐腐蚀的原因（用化学方程式回答）：4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
9、燃料燃烧化学方程式
（1）氢气燃烧：2 H2 + O2 2 H2O
（2）甲烷燃烧：CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
（3）酒精燃烧：C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
10、酸与碱中和反应
（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
（2）硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
（3）中和反应实质： H+ + OH- = H2O
11、用化学方程式表示中和反应在实际中的应用
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) ：Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
(2)用熟石灰处理硫酸厂的废水： Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O
(3)应用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
一、化学方程式
1、实验室制取氧气
（1）加热高锰酸钾制取氧气：2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）加热氯酸钾制取氧气：2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑
（3）分解过氧化氢制取氧气： 2 H2O2 2 H2O + O2↑
2、实验室制取二氧化碳：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
3、实验室制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、电解水的化学方程式：2 H2O 2 H2↑ + O2 ↑
5、碱与二氧化碳反应
（1）①用澄清石灰水检验CO2 ； ②Ca(OH)2变质。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（2）①用NaOH吸收C02； ②NaOH变质。 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
6、生石灰（CaO）与水反应
(1)生石灰（CaO）遇水放出大量的热；（2）生石灰（CaO）作干燥剂。 CaO + H2O = Ca(OH)2
7、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红的原因：H2O + CO2 = H2CO3
加热后又变成紫色的原因：H2CO3 = H2O + CO2↑
8、铝比铁更耐腐蚀的原因（用化学方程式回答）：4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
9、燃料燃烧化学方程式
（1）氢气燃烧：2 H2 + O2 2 H2O
（2）甲烷燃烧：CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
（3）酒精燃烧：C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
10、酸与碱中和反应
（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
（2）硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
（3）中和反应实质： H+ + OH- = H2O
11、用化学方程式表示中和反应在实际中的应用
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) ：Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
(2)用熟石灰处理硫酸厂的废水： Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O
(3)应用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
