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八下科学丨期末复习（二） 计算突破
如图为磁悬浮蓝牙音响，音响内有有磁体，置于桌面上的底座内装有电磁铁。当小苏苏向悬浮的音响贴了许多张有一定质量的贴纸，音响依然保持悬浮，则下列说法正确的是（ ）
A．音响对底座的磁力大于底座对音响的磁力
B．底座对桌面的压强不变
C．若要保持音响与底座间距离不变，可通过改变电磁铁的电流方向实现
D．若要保持音响与底座间距离不变，可通过改变电磁铁的电流大小实现
如图为磁悬浮蓝牙音响，该音箱实现磁悬浮的原理简化如下，音箱中有螺线管甲，闭合开关通电后即可显示强磁性，下面的底座内有螺线管乙，电路结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．闭合音箱中回路的开关，螺线管甲的C端为N极
B．为实现磁悬浮，底座中螺线管乙必须接交流电源
C．为实现磁悬浮，底座中螺线管乙的B端接电源正极
D．为实现磁悬浮，必须保证两螺线管间的磁力大于音响部分的重力
医生给心脏疾病的患者做手术时，往往要用一种称为“人工心脏泵”（血泵）的体外装置来代替心脏，以推动血液循环。如图是该装置的示意图，线圈AB固定在用软铁制成的活塞柄上（相当于一个电磁铁），通电时线圈与活塞柄组成的系统与固定在左侧的磁体相互作用，从而带动活塞运动。活塞筒通过阀门与血管相通，阀门S1只能向活塞筒外开启，S2只能向活塞筒内开启。线圈中的电流从B流向A时，电磁铁的左边是_________（选填“N”或“S”）极，活塞柄向_________运动（选填“左”或“右”），血液的流向是从____________（选填“从②流向①”或“从③流向②”）状态。
医生给心脏疾病的患者做手术时，往往要用一种称为“人工心脏泵”的体外装置来代替心脏，以推动血液循环。如图是该装置的示意图，线圈ab固定在用软铁制成的活塞柄上（相当于一个电磁铁），通电时线圈与活塞柄组成的系统与固定在左侧的磁体相互作用，从而带动活塞运动。活塞通过阀门与血管相通，阀门S1只能向外开启，S2只能向内开启。下列说法正确的是（ ）
A．若电流从a端流进线圈，从b端流出线圈，则电磁铁左侧为S极
B．若电流从b端流进线圈，从a端流出线圈，则电磁铁右侧为S极
C．要使血液流出该“血泵”，电流需从a端流进线圈，从b端流出线圈
D．要使血液流入该“血泵”，电流需从a端流进线圈，从b端流出线圈
如图是利用太阳能给LED路灯供电的自动控制电路的原理示意图。其中，R是光敏电阻，光敏电阻的阻值R随光照度的增强而减小。白天，通过太阳能电池板与蓄电池回路将太阳能转化为化学能储存在大容量蓄电池内。傍晚，当光照度小于一定值时，通过蓄电池与LED回路，路灯开始工作。
（1）请用笔画线将电路原理图连接完整，使工作电路能正常工作（与触点的接线只能接在静触点上，图中已给出静触点D、E、F、G的四根引线；连线不能交叉）。
（2）当光照度减弱时，通过电磁铁A的电流 （选填“增大”或“减小”），磁性 （选填“增强”或“减弱”）。
小科查询资料得知：该光敏材料为硫化镉（CdS）晶体，其电阻随光照强度增大而减小。如图所示，用它和继电器组成自动控制电路来控制路灯，白天灯熄，夜晚灯亮。下列说法错误的是（ ）
A．白天流过硫化镉（CdS）晶体的电流比夜晚大
B．给路灯供电的电源应接在a、b两端
C．为缩短路灯点亮时间，可将电阻R调小些
D．夏天夜幕降临晚些，要保证相同日照条件下打开路灯，应将电阻R调大些
小科利用热敏电阻设计了一个“过热自动报警电路”，如图甲所示。将热敏电阻R安装在需要探测温度的地方，当环境温度正常时，继电器的上触点接触，指示灯亮；当环境温度超过某一值时，继电器的下触点接触，警铃响。图甲中控制电路的电压为3V，继电器线圈用漆包线绕成，其电阻为30Ω。当线圈中的电流大于等于60mA时，继电器的衔铁将被吸合，警铃响。图乙是热敏电阻的阻值随温度变化的图象，则警铃报警的最高温度为（ ）
图甲 图乙
A．90℃ B．60℃ C．40℃ D．30℃
“沉睡三千年，一醒惊天下”。考古学家通过测定古生物遗骸中碳-14的含量，推断出了三星堆的年代。碳-14是指核电荷数为6，相对原子质量为14的碳原子。下列关于碳-14原子的说法中正确的是（ ）
①质子数为6
②中子数为6
③核外电子数为6
④质子数与中子数的和为12
⑤质子数与中子数的和为14
A．①②③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④
已知某含氧酸的化学式为HnXO2n-1(n<4)，且知该含氧酸受热易分解生成化合价不变的氧化物，下列氧化物中不可能是该含氧酸的分解产物的是( )
A．X2O B．XO2 C．X2O7 D．XO3
景德镇的高岭土[主要成分Al2(Si2O5)(OH)n]是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3:8，则 （ ）
A．n＝1 B．n＝2 C．n＝3 D．n＝4
X、Y两元素的相对原子质量之比为7:2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21:8，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
一定质量的氯酸钾（KClO3）中加入3克二氧化锰（MnO2），充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线。则原混合物中氯酸钾的质量分数为（ ）
A．75% B．78%
C．80% D．82%
例题9 练习9
现将氯酸钾与二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热至不再有气体生成。如图为加热过程中固体质量随时间变化的曲线。则原混合物中氯酸钾的质量分数约为（ ）
A．75% B．82 % C．85% D．90%
实验室利用大理石（主要成分为CaCO3，杂质不与盐酸反应）和稀盐酸反应来制取CO2，已知大理石与足量稀盐酸反应时固体质量与时间的关系如图所示。则大理石中CaCO3的质量分数和生成CO2的质量分别为（ ）
A．37.5%、35.2g
B．62.5%、35.2g
C．37.5%、22g
D．62.5%、22g
实验室利用大理石（主要成分为CaCO3，杂质不与盐酸反应）和稀盐酸反应来制取CO2，已知大理石与足量稀盐酸反应时固体质量与反应时间的关系如图所示。则大理石中CaCO3的质量分数为（ ）
A．75% B．80%
C．85% D．90%
某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.08 3.08
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；
（2）求样品中碳酸钙的质量 ；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液质量为 g。
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八下科学丨期末复习（二） 计算突破
如图为磁悬浮蓝牙音响，音响内有有磁体，置于桌面上的底座内装有电磁铁。当小苏苏向悬浮的音响贴了许多张有一定质量的贴纸，音响依然保持悬浮，则下列说法正确的是（ D ）
A．音响对底座的磁力大于底座对音响的磁力
B．底座对桌面的压强不变
C．若要保持音响与底座间距离不变，可通过改变电磁铁的电流方向实现
D．若要保持音响与底座间距离不变，可通过改变电磁铁的电流大小实现
如图为磁悬浮蓝牙音响，该音箱实现磁悬浮的原理简化如下，音箱中有螺线管甲，闭合开关通电后即可显示强磁性，下面的底座内有螺线管乙，电路结构如图，下列说法正确的是（ C ）
A．闭合音箱中回路的开关，螺线管甲的C端为N极
B．为实现磁悬浮，底座中螺线管乙必须接交流电源
C．为实现磁悬浮，底座中螺线管乙的B端接电源正极
D．为实现磁悬浮，必须保证两螺线管间的磁力大于音响部分的重力
医生给心脏疾病的患者做手术时，往往要用一种称为“人工心脏泵”（血泵）的体外装置来代替心脏，以推动血液循环。如图是该装置的示意图，线圈AB固定在用软铁制成的活塞柄上（相当于一个电磁铁），通电时线圈与活塞柄组成的系统与固定在左侧的磁体相互作用，从而带动活塞运动。活塞筒通过阀门与血管相通，阀门S1只能向活塞筒外开启，S2只能向活塞筒内开启。线圈中的电流从B流向A时，电磁铁的左边是_________（选填“N”或“S”）极，活塞柄向_________运动（选填“左”或“右”），血液的流向是从____________（选填“从②流向①”或“从③流向②”）状态。
答案：N、右、从②流向①。
医生给心脏疾病的患者做手术时，往往要用一种称为“人工心脏泵”的体外装置来代替心脏，以推动血液循环。如图是该装置的示意图，线圈ab固定在用软铁制成的活塞柄上（相当于一个电磁铁），通电时线圈与活塞柄组成的系统与固定在左侧的磁体相互作用，从而带动活塞运动。活塞通过阀门与血管相通，阀门S1只能向外开启，S2只能向内开启。下列说法正确的是（ C ）
A．若电流从a端流进线圈，从b端流出线圈，则电磁铁左侧为S极
B．若电流从b端流进线圈，从a端流出线圈，则电磁铁右侧为S极
C．要使血液流出该“血泵”，电流需从a端流进线圈，从b端流出线圈
D．要使血液流入该“血泵”，电流需从a端流进线圈，从b端流出线圈
如图是利用太阳能给LED路灯供电的自动控制电路的原理示意图。其中，R是光敏电阻，光敏电阻的阻值R随光照度的增强而减小。白天，通过太阳能电池板与蓄电池回路将太阳能转化为化学能储存在大容量蓄电池内。傍晚，当光照度小于一定值时，通过蓄电池与LED回路，路灯开始工作。
（1）请用笔画线将电路原理图连接完整，使工作电路能正常工作（与触点的接线只能接在静触点上，图中已给出静触点D、E、F、G的四根引线；连线不能交叉）。
（2）当光照度减弱时，通过电磁铁A的电流 （选填“增大”或“减小”），磁性 （选填“增强”或“减弱”）。
【解答】解：（1）为了使照明电路白天断开，就需要电磁铁吸引衔铁，电路中电流大。夜间电磁铁磁性小，不吸引衔铁。电路中电流的变化要通过电阻的变化来控制。所以要将光敏电阻与电磁铁串联在一起，以此来调节电路中的电流。故设计电路如图：
（2）当光照度减弱时，光敏电阻变大，故通过电磁铁A的电流变小，所以磁性减弱。
故答案为：（1）见上图；（2）减小；减弱。
小科查询资料得知：该光敏材料为硫化镉（CdS）晶体，其电阻随光照强度增大而减小。如图所示，用它和继电器组成自动控制电路来控制路灯，白天灯熄，夜晚灯亮。下列说法错误的是（ D ）
A．白天流过硫化镉（CdS）晶体的电流比夜晚大
B．给路灯供电的电源应接在a、b两端
C．为缩短路灯点亮时间，可将电阻R调小些
D．夏天夜幕降临晚些，要保证相同日照条件下打开路灯，应将电阻R调大些
小科利用热敏电阻设计了一个“过热自动报警电路”，如图甲所示。将热敏电阻R安装在需要探测温度的地方，当环境温度正常时，继电器的上触点接触，指示灯亮；当环境温度超过某一值时，继电器的下触点接触，警铃响。图甲中控制电路的电压为3V，继电器线圈用漆包线绕成，其电阻为30Ω。当线圈中的电流大于等于60mA时，继电器的衔铁将被吸合，警铃响。图乙是热敏电阻的阻值随温度变化的图象，则警铃报警的最高温度为（ B ）
图甲 图乙
A．90℃ B．60℃ C．40℃ D．30℃
“沉睡三千年，一醒惊天下”。考古学家通过测定古生物遗骸中碳-14的含量，推断出了三星堆的年代。碳-14是指核电荷数为6，相对原子质量为14的碳原子。下列关于碳-14原子的说法中正确的是（ C ）
①质子数为6
②中子数为6
③核外电子数为6
④质子数与中子数的和为12
⑤质子数与中子数的和为14
A．①②③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④
【解答】解：根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知碳﹣14原子的质子数＝核电荷数＝核外电子数＝6；依据相对原子质量＝质子数+中子数＝14，可知核电荷数为6的碳﹣14原子的中子数为14﹣6＝8；由此判断：
①质子数为6，正确； ②中子数为6，错误； ③核外电子数为6，正确； ④质子数与中子数的和为14，错误； ⑤质子数与中子数的和为14，正确；
故选：C。
已知某含氧酸的化学式为HnXO2n-1(n<4)，且知该含氧酸受热易分解生成化合价不变的氧化物，下列氧化物中不可能是该含氧酸的分解产物的是( D )
A．X2O B．XO2 C．X2O7 D．XO3
景德镇的高岭土[主要成分Al2(Si2O5)(OH)n]是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3:8，则 （ D ）
A．n＝1 B．n＝2 C．n＝3 D．n＝4
X、Y两元素的相对原子质量之比为7:2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21:8，则该化合物的化学式可表示为（ B ）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
一定质量的氯酸钾（KClO3）中加入3克二氧化锰（MnO2），充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线。则原混合物中氯酸钾的质量分数为（ C ）
A．75% B．78%
C．80% D．82%
现将氯酸钾与二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热至不再有气体生成。如图为加热过程中固体质量随时间变化的曲线。则原混合物中氯酸钾的质量分数约为（ B ）
A．75%
B．82 %
C．85%
D．90%
实验室利用大理石（主要成分为CaCO3，杂质不与盐酸反应）和稀盐酸反应来制取CO2，已知大理石与足量稀盐酸反应时固体质量与时间的关系如图所示。则大理石中CaCO3的质量分数和生成CO2的质量分别为（ D ）
A．37.5%、35.2g
B．62.5%、35.2g
C．37.5%、22g
D．62.5%、22g
实验室利用大理石（主要成分为CaCO3，杂质不与盐酸反应）和稀盐酸反应来制取CO2，已知大理石与足量稀盐酸反应时固体质量与反应时间的关系如图所示。则大理石中CaCO3的质量分数为（ D ）
A．75% B．80%
C．85% D．90%
某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.08 3.08
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；
（2）求样品中碳酸钙的质量 ；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液质量为 g。
【解答】解：（1）由表中数据可得知，每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g；而分别加入40g、50g稀盐酸时放出二氧化碳的质量都为3.08g，则10g样品与足量稀盐酸反应最多生成二氧化碳气体3.08g
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
x＝7g
（3）烧杯④中物质充分反应后，样品中的8g碳酸钙全部反应，所得溶液的质量＝7g+40g﹣3.08g＝43.92g；
故答案为：（1）3.08；（2）7g；（3）43.92；
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