高一化学苏教版（2019）下学期期末考试模拟B卷（含解析）

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高一化学苏教版（2019）下学期期末考试模拟B卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．对下列事实的解释错误的是( )
A.氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
C.浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定
D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓具有吸水性
2．下列所述变化为吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
3．分子结构如图所示，已知断裂吸收167kJ热量，生成放出942kJ热量，则下列说法正确的是( )
A.属于一种新型化合物
B.与互为同位素
C.气体转变为将放出882kJ热量
D.比稳定
4．近年来不少城市公交进入氢能产业时代，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A.电池每消耗，理论上电路中通过电子
B.该电池工作时，电解质溶液中阴离子向b极移动
C.b电极上发生氧化反应
D.若电解质溶液为溶液，则a电极反应式为：
5．如图所示装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水蒸气
C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )
A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量溶液 D.不用铁片,改用铁粉
7．下列说法正确的是( )
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B.铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈-3价
C.溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为
D.与的固体混合物可用升华法分离
8．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
材料 组成和结构变化 性能变化
A 钢 含Cr 18%、Ni 8% 易于氧化，便于加工
B 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色
C 石墨烯 碳环上接入羟基和羧基 亲水能力提高
D 新型黏着材料 覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 附着力增强
A.A B.B C.C D.D
9．下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
10．锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：。下列说法正确的是( )
A.a极上发生氧化反应
B.b极为原电池的负极
C.电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极
D.b极上的电极反应式为
11．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关丁于乙醇在各种反应中断键的说法中不正确的是( )
A.与金属钠反应时①键断裂
B.在铜催化共热下与反应时断裂①和③键
C.在铜催化共热下与反应时断裂①和⑤键
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
12．利用反应设计的电池装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.电池工作时，从左向右迁移
B.电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C.当有0.1 mol 被处理时，外电路中通过电子0.4mol
D.电极B的电极反应为
13．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.Y电极为正极
B.电池工作时，电子由X电极经外电路流向Y电极
C.电池工作时，通过质子交换膜从左往右迁移
D.该电池的负极反应式为
14．为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象、结论均正确的是( )
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 室温下，分别向颗粒度相同的大理石碎块中加入的盐酸和的盐酸 加入盐酸的试管中产生气泡速率更快 增大反应物浓度，反应速率加快
B 温度 向两只盛有溶液，分别同时加入稀溶液，振荡，再分别置于冷水和热水中 热水中，试管产生浑浊的速率更快 升高温度，化学反应速率加快
C 压强 向两个同体积的密闭容器中，分别充入气体，和与的混合气体 气体颜色变化速率相同 增大压强对反应速率无影响
D 催化剂 室温下，向两只相同的试管中分别加入的溶液。向其中一只滴入2滴溶液 滴入溶液的试管中产生气泡的速率更快 使用合适的催化剂可使化学反应速率加快
A.A B.B C.C D.D
15．将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性
B.反应Ⅱ中作氧化剂
C.混合气体中的物质的量为0.2mol
D.浓硝酸的物质的量浓度为
二、填空题（共4题，55分）
16．如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。
(1)该反应的反应物是________________。
(2)反应至时，A的浓度变化为________________；B的浓度变化为________________；C的浓度变化为________________。
(3)该反应的化学方程式是________________。
(4)反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为________________。
(5)若用不同物质表示其化学反应速率之比为：________________。
17．工业上常用CO和合成甲醇，反应的化学方程式为，该反应为放热反应。向容积为2L的刚性容器中通入一定量的CO、和，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。
根据上述信息回答下列问题：
(1)图中A物质为__________，反应开始至4min，CO的平均反应速率为__________。
(2)4min时，反应是否达到平衡状态？__________（填“是”或“否”）；8min时该反应的正反应速率__________逆反应速率（填“>”“<”或“=”，下同）；该反应的反应物总能量__________生成物总能量。
(3)对于上述条件下的该反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A.气体的总物质的量不变
B.气体的密度不变
C.容器内CO的浓度不变
D.相同时间内，断裂个H—H键，同时形成个O—H键
(4)对于反应，下述方法能加快反应速率的是______（填字母）。
A.一定温度下，保持容器体积不变，及时移走产物
B.一定温度下，保持容器压强不变，通入稀有气体
C.一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的CO气体
D.保持容器体积不变，升高温度
(5)一种甲醇燃料电池的结构示意图如下：
①电极A为__________（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为__________。
②若电路中转移1mol，理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为__________L。
18．法国化学家Paul Sabatier研究得出在催化剂作用下能够转化为甲烷，以实现的资源化利用。甲烷化反应为。
请回答：
(1)某温度下，往容积为2L、装有催化剂的恒容密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图所示。图中表示变化的曲线是__________(用a、b表示)。
(2)①0~2min内，用表示该反应的平均反应速率=__________mol/(L·min)，反应达到平衡状态时，=__________mol/L。
②x、y两点用表示的化学反应速率：__________(填“>”“<”或“=”)。
③下列说法正确的是__________(填标号)。
A.交点处反应达到平衡
B.及时分离出能加快反应速率
C.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
D.若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min
(3)新型高效甲烷空气燃料电池采用石墨烯作电极，分别往两电极通入甲烷和空气，工作原理如图所示。a电极通入的气体是__________；b电极的电极反应式为__________。
三、实验题
19．能量、速率和限度是研究化学反应的三个角度，请回答下列问题：
Ⅰ.如图所示是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）若电极a为，电极b为，电解质溶液为稀硫酸，当产生标况下224mL气体时，负极质量减少___________g。
（2）若电极a为，电极b为C，电解质溶液为溶液，写出b电极发生的反应_______，当电路中转移0.2mol电子时，电解质溶液质量减少_________g。
Ⅱ.某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生反应：，与随时间的变化如图所示。
（3）上述反应为吸热反应，请在图中画出从反应物总能量到生成物总能量在反应进程中的变化图示___________。
（4）内，用表示该反应的平均反应速率___________，反应达到平衡状态时，的转化率为___________。
（5）比较x，y两时刻的正反应速率大小：___________(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列说法不正确的是___________(填标号)。
a.5min后该反应达到平衡
b.容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡
c.加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
d.H2质量分数不再改变时，该反应达到平衡
参考答案
1．答案：B
解析：A.氨气极易溶于水，可做氨溶于水的喷泉实验，正确；
B.常温下，铜与浓硫酸不反应，但钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行，错误；
C.浓硝酸久置会分解产生二氧化氮气体溶于硝酸中使硝酸显黄色，正确；
D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，是胆矾失去结晶水后变为白色固体，说明浓具有吸水性，正确，
答案选B。
2．答案：A
解析：A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高,故为吸热反应;
B项中的图像表示反应物的能量比生成物的能量高,故为放热反应;
C项中浓硫酸溶于水放热,不是化学变化;
D项中锌与盐酸反应是放热反应。
3．答案：C
解析：A.属于一种新型单质，故A错误；
B.与都是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；
C.气体转变为将放出942kJ×2 167kJ×6＝882kJ热量，故C正确；
D.断裂吸收167kJ热量，生成放出942kJ热量，说明比稳定，故C错误。
综上所述，答案为C。
4．答案：D
解析：由电子移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气，右端是正极，通入的是氧气；
A.没有标况，不确定氢气的物质的量，不能计算电子的量，A错误；
B.原电池中阴离子向负极a端移动，B错误；
C.b为正极，发生还原反应，C错误；
D.若电解质溶液为溶液，则a电极反应为碱性条件下，氢气失去电子发生氧化反应生成水：，D正确；
故选D。
5．答案：D
解析：A错,利用氢氧化钙和氯化固体加热制备氨气为防止冷凝水倒流,试管口要略低于试管底部。B错,与浓硫酸反应生成不能用硫酸干燥要利用碱石灰干燥。C错，的密度小于空气,可采用向下排空气法收集,但圆底烧瓶的口部不能用塞子塞上。D对，极易溶于水,可用于吸收多余的为防止倒吸,可在导管末端接一球形干燥管。
6．H答案：B
解析：A项，加热，温度升高，反应速率增大；B项，铁遇浓钝化，没有生成；C项，由于发生了反应：，形成原电池，使反应速率加快；D项，增大了固体的表面积反应速率加快。故A、C、D三项均能使反应速率加快。
7．答案：C
解析：A.硝酸铵不同温度下分解的产物不同，低温分解产生氨气，较高温度分解产生氮气或氮的氧化物，故A错误；
B.铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮元素均为-3价，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B错误；
C.溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会反应生成氨气和水，离子方程式为，故C正确；
D.氯化铵受热易分解，有类似升华的现象，冷却易重新生成，可用加热法分离和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但碘单质易升华，不能分离，故D项错误；
答案选C。
8．答案：A
解析：A.铁中加入铬镍得到的钢抗腐蚀性强，不易氧化，A错误；
B.玻璃中加入钴离子，改变玻璃的光学性能，使其呈现颜色，B正确；
C.羟基、羧基均为亲水基团，碳环上接入羟基和羧基使得其亲水能力提高，C正确；
D.纳米级长纤维的表面积大，其附着力增强，能制造新型黏着材料，D正确；
故选A。
9．答案：D
解析：A.物质的聚集状态对反应的反应热有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，故A错误；
B.碳的燃烧为放热反应，应为负值，故B错误；
C.酸碱中和为放热反应，应为负值，且的单位为，故C错误；
D.氢气在氯气中燃烧为放热反应，故为负值，故D正确。
故选D。
10．答案：A
解析：中Zn失电子，所以电子流向为。
A（√）a极为负极，发生氧化反应。
B（×）b极为正极。
C（×）电子不下水，离子不上岸，a极为负极，b极为正极，故电子由a极流出，经过导线流入b极。
D（×）第一步，一剂一产物，由总反应可知，b极反应物为，生成物为Ag，可得→2Ag。
第二步，电子平，→2Ag得，可得。
第三步，电荷平，根据题图中“浸有KOH溶液的隔板”，用调平电荷，可得。
第四步，原子平，用配平H、O，得。
11．答案：C
解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H断裂，A项正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂化学键①和③，B项正确，C项不正确；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确。
12．答案：C
解析：由反应可知，反应中为氧化剂，为还原剂，则电极A为负极，电极B为正极。电池工作时，从右向左迁移，故A错误；A为负极，发生氧化反应，故B错误；当有0.1 mol 被处理时，外电路中通过电子0.4mol，故C正确；电极B为正极，发生还原反应，电极反应为，故D错误。
13．答案：D
解析：由图示可知，乙醇酸性燃料电池中，乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，则乙醇所在铂电极为负极、所在的铂电极为正极，负极反应式为，所在的铂电极为正极、发生得电子的还原反应，电极正极反应式为，放电时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子由负极通过交换膜移向正极。
A.由解题思路可知，电极Y是正极，A正确；
B.该原电池中左侧Pt电极为负极，右侧Pt电极为正极，放电时电子由负极经过导线流向正极，即电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极，B正确；
C.原电池中阳离子向正极移动，即向正极迁移，质子通过交换膜从左往右迁移，C正确；
D.乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，负极反应式为，D错误；
故选D。
14．答案：D
解析：A.探究浓度对化学反应速率的影响时，应该控制加入相同体积、不同浓度的盐酸，此处方案设计错误，A错误；
B.硫代硫酸根离子在酸性条件下发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，先将浓度、体积相同的硫代硫酸钠溶液分别置于冷水、热水种，再滴加硫酸并振荡，通过观察产生浑浊的速率，探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C.，该反应气体分子数不变，改变压强平衡不移动，由于题干中HI的浓度相同，所以气体颜色变化速率相同，但增大压强反应速率增大，C错误；
D.向两只相同的试管中分别加入的溶液，向其中一只滴入2滴溶液，观察加入氯化铁的试管产生气泡速度快，说明使用合适的催化剂可使化学反应速率加快，D正确；
故答案为：D。
15．答案：D
解析：A.反应I中硝酸中的氮元素一部分转化为+2价和+4价的氮，体现氧化性，同时还会生成硝酸铜和水，体现酸性，A错误；
B.反应Ⅱ中NO中的N元素化合价升高，作还原剂，B错误；
C.由题意可知0.9mol氮的氧化物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中的物质的量为1mol-0.9mol=0.1mol，C错误；
D.由解题思路可知，0.22L浓硝酸的物质的量浓度为，D正确；
故选D。
16．答案：(1)A
(2)
(3)
(4)0.2mol/(L·min)
(5)2∶1∶3
解析：（1）化学反应中反应物的物质的量浓度减小，生成物的物质的量浓度增大，故反应物为A，生成物为B和C；
（2）由图可知，反应至4min时，A的浓度由2mol/L降低到1.2mol/L，浓度变化为0.8mol/L；B的浓度由0增加至0.4mol/L，浓度变化为0.4mol/L；C的浓度由0增加到1.2mol/L，浓度变化为1.2mol/L；
（3）化学反应的化学计量数之比等于速率之比等于浓度变化之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.8∶0.4∶1.2=2∶1∶3，故化学方程式为；
（4）应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率v==0.2mol/(L·min)；
（5）化学反应的速率之比等于化学计量数之比，故2∶1∶3。
17．答案：(1)；或
(2)否；=；>
(3)BD
(4)CD
(5)负极；；5.6
解析：（1）由图可知，4min时，消耗0.4molB、生成0.2molA，结合化学方程式体现的物质的反应关系可知，A为甲醇、B为氢气；反应开始至4min，CO的平均反应速率为，故答案为：；或；
（2）4min后氢气的量仍减小，故此时反应没有达到平衡状态；8min时，各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，此时的正反应速率=逆反应速率；该反应为放热反应，则反应物总能量>生成物总能量，故答案为：否；=；>；
（3）A.反应是气体分子数改变的化学反应，气体的总物质的量不变，说明达到平衡；
B.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；
C.容器内CO的浓度不变，反应达到平衡；D项：相同时间内，断裂个H—H键，同时形成个O—H键，描述的都是正反应，不能说明达到平衡；
故答案为：BD。
（4）A.一定温度下，保持容器体积不变，及时移走产物，反应速率减小，A项错误；
B.一定温度下，保持容器压强不变，通入稀有气体，体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，B项错误；
C.一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的CO气体，反应物浓度增大，反应速率增大，C项正确；
D.保持容器体积不变，升高温度，温度升高反应速率加快，D项正确；
故答案为：CD；
（5）①由氢离子迁移方向可知，A为负极，负极甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳：；
②正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成水：，若电路中转移1mol，理论上正极消耗标准状况下氧气0.25mol，体积为5.6L；
故答案为：负极；；5.6。
18．答案：(1)b
(2)0.5；0.8；>；C
(3)空气；
解析：（1）是反应物，从多到少，所以b表示；
（2）①由图可知，2min时，的物质的量的变化量为0.5mol，此时，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此，反应达到平衡时，生成了0.8mol的，即生成了1.6mol的，；
②y点达到平衡状态，，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，，因此；
③A.由图可知2min时，，但此时反应向右进行，未达到平衡状态，，故A错误；
B.分离出，减少生成物浓度，反应速率减慢，故B错误；
C.混合气体的平均相对分子质量是随着反应进行发生变化的量，当变量不变时，达到平衡，故C正确；
D.催化剂的作用是改变反应的速率，反应速率可能变快，可能变慢，改变催化剂，反应达到平衡状态所需的时间可能小于5min，也可能大于5min，故D错误；
故选C。
（3）由电子流向可知，a为正极，a极上空气得到电子发生还原反应，b为负极，甲烷发生氧化反应，应通入负极b，电极反应式为。
19．答案：（1）0.56
（2）①.②.0.8
（3）
（4）①.②.64%
（5）>（6）b
解析：（1）电极a为，电极b为，电解质溶液为稀硫酸，则a为负极发氧化反应：，铜为正极发生还原反应：，当产生标况下224mL气体时，为0.01mol氢气，结合电子守恒，负极质量减少0.01mol×56g/mol=0.56g；
（2）电极a为，电极b为C，电解质溶液为溶液，则a为负极发氧化反应：，C为正极发生还原反应：，当电路中转移0.2mol电子时，电解质溶液质量减少0.2mol÷2×(64g/mol-56g/mol)=0.8g；
（3）反应为吸热反应，则反应物能量低于生成物能量，从反应物总能量到生成物总能量在反应进程中的变化图示为：；
（4）由图可知，二氧化碳投料1mol，则氢气投料5mol；2min时二氧化碳、甲烷量相等，结合方程式可知，反应二氧化碳0.5mol、生成甲烷0.5mol，则内，用表示该反应的平均反应速率；反应达到平衡状态时，反应0.8mol二氧化碳，则反应氢气3.2mol，的转化率为；
（5）二氧化碳的量减小，反应一直正向进行，随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，故x，y两时刻的正反应速率大小：>；
（6）a.5min后，物质的量不再改变，则平衡不再移动，该反应达到平衡，正确；
b.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，错误；
c.加入催化剂，可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，正确；
d.H2质量分数不再改变时，则平衡不再移动，该反应达到平衡，正确；
故选b。
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