高一化学下学期人教版（2019）期末考试模拟 A卷（含解析）

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高一化学下学期人教版（2019）期末考试模拟 A卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列过程的热效应与另外三个不同的是( )
A. B.
C. D.
2．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是( )
A.反应进行到1s时，
B.在0～6s内，B的化学反应速率为
C.在0～6s内，C的转化率为80.0%
D.该反应的化学方程式为
3．已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是( )
A.①=④>②>③ B.④>①=②>③
C.①>②>③>④ D.①>③>④>②
4．某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是( )
组号 反应温度/℃ 参加反应的物质
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 10 2 0.1 1 0.4 3
② 30 2 0.1 2 0.2 2
③ 30 1 0.2 2 0.1 3
④ 30 1 0.1 2 0.1 3
A.实验①②探究温度对反应速率的影响
B.实验②④探究浓度对反应速率的影响
C.四组实验中实验②的反应速率最大
D.实验③完全反应需要tmin，平均反应速率
5．近日，某大学课题组突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为该反应的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.正反应为吸热反应，反应时热能转化成化学能
B.海绵状氧化铝催化剂表面积巨大，并不参加化学反应
C.该反应达到平衡后，相同时间内每种化学键断裂的数目与形成的数目相等
D.通过调控反应条件，可以提高反应的限度
6．利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是( )
A. B. C. D.
7．如图所示是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,下列分析中正确的是( )

A.如果极通入,极通入,溶液作电解质溶液,则通的电极上发生的反应为:
B.如果极通入,极通入,溶液作电解质溶液,则通的电极上发生的反应为:
C.如果极通入,极通入,溶液作电解质溶液,则通的电极上发生的反应为:
D.如果极通入,极通入,溶液作电解质溶液,则溶液中的离子向极附近移动
8．下列所述变化为吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
9．下列说法不正确的是( )
A.由氨基乙酸形成的二肽中存在两个酰胺基
B.葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应
C.向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
D.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
10．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol和0.2molNO，下列说法正确的是( )
A.反应后生成的盐只为
B.反应后生成的盐只为
C.反应后生成的盐为和，其物质的量之比为1∶3
D.反应后生成的盐为和，其物质的量之比为3∶1
11．近年来不少城市公交进入氢能产业时代，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A.电池每消耗，理论上电路中通过电子
B.该电池工作时，电解质溶液中阴离子向b极移动
C.b电极上发生氧化反应
D.若电解质溶液为溶液，则a电极反应式为：
12．CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。第一步：，第二步：下列叙述错误的( )
A.是反应的催化剂 B.第一步反应比第二步反应快
C.两步反应均为放热反应 D.总反应为
13．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）( )
选项 实验目的 仪器 试剂
A 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 溶液、浓NaOH溶液
B 完成钾的焰色反应 酒精灯、铂丝 KCl溶液、稀盐酸
C 依据原理“”设计原电池 U形管、导线、电流表 铜片、锌片、稀硫酸
D 利用“反萃取”原理从碘的四氯化碳溶液中获取固体碘单质 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 稀硫酸、浓氢氧化钠溶液
A.A B.B C.C D.D
14．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是( )
A.可以与溴水发生加成反应
B.可以与乙酸发生酯化反应
C.既能与Na反应，又能与NaOH、反应
D.1mol该有机物最多可以与6mol发生加成反应
15．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是( )
A.硝化过程中，含氮物质被氧化
B.氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C.属于氮的固定，发生还原反应
D.土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
二、填空题（共4题，55分）
16．是一种具有强温室效应的分子，将其先转化为合成气再合成液态链烃或芳香烃是实现碳中和的重要途径，请回答下列问题。
（1）已知、CO和（正癸烷，）的燃烧热依次是，则反应的反应热________（用含的代数式表示）。
（2）氢气作为理想能源的原因________（写出一个原因即可）。
（3）甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应：
反应I
反应Ⅱ
①向一定温度下的刚性容器中充入甲烷和水蒸气，后体系达平衡状态，此时容器中含有和，则内反应I的平均速率=________，写出该温度下反应Ⅱ的平衡常数为________。
②在起始投料比一定的密闭容器中，温度对平衡转化率、选择性、选择性的影响如图所示，其中表示选择性的曲线是________（填“a”、“b”或“c”）。
（4）甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，电池示意图如图所示。回答下列问题：
①A电极上发生的反应为________。
②若放电一段时间后，消耗氧气2.24L（标准状况），理论上外电路转移电子的物质的量为________。
17．如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。
(1)该反应的反应物是________________。
(2)反应至时，A的浓度变化为________________；B的浓度变化为________________；C的浓度变化为________________。
(3)该反应的化学方程式是________________。
(4)反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为________________。
(5)若用不同物质表示其化学反应速率之比为：________________。
18．填空。
(1)甲、乙两池均使用镁片与铝片作电极，但甲池将电极放入溶液中，乙池将电极放入的溶液中，如图所示。
甲池电极反应：
负极：__________正极：__________。
乙池电极反应：
负极：__________正极：__________。
(2)通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液时两种。试回答下列问题：
①酸式电池的电极反应：
负极：__________正极：__________。
②碱式电池的电极反应：
负极：__________正极：__________。
三、实验题
19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式:______________、______________.在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是__________；乙的作用是__________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________.要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后，再通过__________(填实验操作名称)即可除去。
参考答案
1．答案：C
解析：A.与水反应－反应方程式：－这是一个典型的放热反应，因为过氧化钠与水反应会放出大量的热量，导致脱脂棉燃烧。
B.铜丝在氯气中燃烧－反应方程式：－这是一个剧烈的放热反应，铜丝在氯气中燃烧会产生大量热量和光。
C.与反应－反应方程式：－这是一个吸热反应，反应过程中会吸收周围环境的热量，导致温度下降。
D.浓硫酸稀释－浓硫酸溶于水的过程是一个放热过程，会释放出大量的热量。总结热效应类型通过上述分析可以看出，选项A、B、D都是放热过程，而选项C是吸热过程。
因此，热效应与另外三个不同的是选项C。
2．答案：C
解析：A.根据图示可知，反应进行的1s时，，二者的改变量分别、，说明反应速率，故A错误；B.在内，B减少了，化学反应速率，故B错误；C.在0~6s内，C减少了，转化率为，故C正确；D.据分析，该反应的化学方程式为，故D错误；
故选:C。
3．答案：A
解析：第一步，将②④单位与①③统一，②、④。
第二步，用统一单位后的速率除以化学方程式中对应物质的化学计量数：，，，，因此反应速率①=④>②>③，故A项正确。
4．答案：B
解析：A.实验①②除温度不同外，各反应物浓度相同，能探究温度对反应速率的影响，故A正确；
B.实验②④温度相同，硫酸浓度不相同，浓度不相同，不可以探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C.四组实验中实验②温度较高，水所占体积最少，反应物浓度最高，速率最大，故C正确；
D.实验③中，，完全反应需要tmin，平均反应速率，故D正确；
答案选B。
5．答案：B
解析：A.由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，正反应为吸热反应；根据能量守恒定律，为使反应发生，系统必须吸收能量，使热能转化为化学能，生成物才具有更高的能量，A正确；
B.海绵状氧化铝催化剂通过参加反应降低反应活化能，加快反应速率，B错误；
C.化学反应达到平衡后，同一组分正、逆反应速率相等，则相同时间内每种化学键断裂的数目与形成的数目相等，C正确；
D.该反应为吸热反应，且气体分子数增加，通过调控反应条件，如升高温度、减小压强等使其平衡正向移动，可以提高反应的限度，D正确；
故选B。
6．答案：C
解析：根据反应，铁单质化合价升高，失去电子，作原电池负极，铁离子化合价降低，在正极材料上得到电子变为亚铁离子，而正极材料是活泼性比铁弱的金属或则石墨电极，溶液中电解质是含铁离子的盐溶液，比如氯化铁或硫酸铁，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
7．答案：C
解析：
8．答案：A
解析：A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高,故为吸热反应;
B项中的图像表示反应物的能量比生成物的能量高,故为放热反应;
C项中浓硫酸溶于水放热,不是化学变化;
D项中锌与盐酸反应是放热反应。
9．答案：A
解析：A.氨基乙酸的结构简式为，形成的二肽的结构简式为，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，A错误；
B.葡萄糖氧化生成和是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成和为人体提供能量，B正确；
C.鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，溶液属于轻金属盐溶液，向饱和溶液中加入少量鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐，C正确；
D.核酸是一种生物大分子，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，D正确；
故选A。
10．答案：C
解析：22.4g铁粉的物质的量为=0.4mol；收集到0.3mol和0.2molNO过程中得到电子物质的量为：0.3mol×[(+5)-(+4)]+0.2mol×[(+5)-(+2)]=0.9mol；若反应生成的盐只有，Fe失去的电子物质的量为0.4mol×3≠0.9mol，若反应生成的盐只有，Fe失去的电子物质的量为0.8mol≠0.9mol，所以可得22.4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒，根据得失电子相等可得，解得，，和物质的量之比为1∶3，答案选C。
11．答案：D
解析：由电子移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气，右端是正极，通入的是氧气；
A.没有标况，不确定氢气的物质的量，不能计算电子的量，A错误；
B.原电池中阴离子向负极a端移动，B错误；
C.b为正极，发生还原反应，C错误；
D.若电解质溶液为溶液，则a电极反应为碱性条件下，氢气失去电子发生氧化反应生成水：，D正确；
故选D。
12．答案：B
解析：A.由题意可知，第一步被消耗，第二步又生成，说明是反应的催化剂，故A正确；
B.根据反应历程图，第一步反应活化能高于第二步反应活化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，故B错误；
C.根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，均小于0，故C正确；
D.根据盖斯定律：第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为，故D正确；
故选B。
13．答案：A
解析：
A.向氯化镁溶液中加入浓NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，向氯化铝溶液中加入浓NaOH溶液，先生成氢氧化铝随后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝为两性氢氧化物，即碱性氢氧化镁强于氢氧化铝，则金属性镁强于铝，A正确；
B.钾的焰色反应需要透过透明蓝色钴玻璃观察，B错误；
C.该原理设计而成的原电池，正极上氢离子得电子生成氢气，原理为，C错误；
D.碘与NaOH反应生成碘离子、碘酸根离子，萃取分离出四氯化碳，分离出的水层中加入硫酸生成碘，过滤得到碘单质，还缺少漏斗，D错误；
故答案选A。
14．答案：D
解析：D.碳碳双键和苯环可以与氢气发生加成反应，故1mol该有机物最多可以和4mol发生加成反应，故D错误。
15．答案：B
解析：A.由图示可知，硝化过程为：转化为，在进一步转化为，该过程中N的化合价都在升高，故含氮物质被氧化，A正确；B.由图示可知，氨氧化过程中的反应为：，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，B错误；C.氮的固定是指由游离态的氮即转化为化合态的氮即含氮化合物的过程，故属于氮的固定，过程中的化合价由0价降低到-3价，发生还原反应，C正确；D.由图示可知，能与反应转化为，能与反应转化为，故土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素，D正确；故答案为：B。
16．答案：（1）
（2）来源丰富或单位质量的氢燃烧时释放的热量大或产物对环境无污染
（3）0.07；0.9；c
（4）；0.4mol
解析：
17．答案：(1)A
(2)
(3)
(4)0.2mol/(L·min)
(5)2∶1∶3
解析：（1）化学反应中反应物的物质的量浓度减小，生成物的物质的量浓度增大，故反应物为A，生成物为B和C；
（2）由图可知，反应至4min时，A的浓度由2mol/L降低到1.2mol/L，浓度变化为0.8mol/L；B的浓度由0增加至0.4mol/L，浓度变化为0.4mol/L；C的浓度由0增加到1.2mol/L，浓度变化为1.2mol/L；
（3）化学反应的化学计量数之比等于速率之比等于浓度变化之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.8∶0.4∶1.2=2∶1∶3，故化学方程式为；
（4）应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率v==0.2mol/(L·min)；
（5）化学反应的速率之比等于化学计量数之比，故2∶1∶3。
18．答案：(1)；；；
(2)；；；
解析：（1）甲池电极反应：
负极：，正极：。
乙池电极反应：
负极：，正极：；
（2）①酸式氢氧燃料电池中正极氧气得到电子发生还原反应生成水，负极氢气失去电子被氧化为氢离子；
②碱式燃料电池中，正极氧气得到电子被还原为氢氧根离子，负极氢气失去电子发生氧化反应生成水：。
19.
（1）答案：、；放热
解析：实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为、，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。
（2）答案：加热； 冷却；
解析：甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。
（3）答案：乙醛、乙醇、水； 氮气；
解析：经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
（4）答案：乙酸； c； 蒸馏
解析： 试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于进一步氧化生成了，可以用除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。
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