专题7 氨与社会可持续——高一化学苏教版（2019）必修二期末考前专题卷（含解析）

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专题7 氨与社会可持续——高一化学苏教版（2019）必修二期末考前专题卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载了药物“鼻冲水”“贮以玻璃瓶。紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。”“鼻冲水”是指( )
A.酒精 B.氨水 C.烧碱溶液 D.稀硫酸
2．对下列事实的解释错误的是( )
A.氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
C.浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定
D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓具有吸水性
3．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。解题思路如图实验所得结论错误的是( )
A.浓氨水具有挥发性
B.浓氨水中含有
C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热
D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为
4．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )
A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C.硝酸可与反应制得气体
D.浓硝酸因分解放出的又溶解于硝酸而呈黄色
5．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是( )
A.图①用于实验室制取氨气
B.图②用于比较Zn和Cu的金属性
C.图③用于验证二氧化硫的氧化性
D.图④用于比较S、C、Si的非金属性
6．下列说法正确的是( )
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B.铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈-3价
C.溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为
D.与的固体混合物可用升华法分离
7．向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是( )
A.稀硝酸的浓度为0.4
B.a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g
C.b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为
D.加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L
8．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是( )
A.168mL B.224mL C.504mL D.336mL
9．为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是( )
A.③和④中产生的气体成分完全相同 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同
C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D.的还原性在酸性条件下增强
10．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是( )
A.该硝酸的物质的量浓度为
B.合金中铜与镁的物质的量之比为2：3
C.混合气体中NO和的体积之比为1：2
D.铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol
11．我国清代《本草纲目抬遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指( )
A.醋 B.酒精 C.食盐水 D.氨水
12．如图所示，利用培养皿探究的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 与HCl反应生成固体
B 浓硫酸附近无现象 与浓硫酸不反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液
D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 是可溶性碱
A.A B.B C.C D.D
13．一定温度下，某实验小组探究铜与稀的反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是
B.过程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀，的浓度大
C.过程Ⅱ中气体变为红棕色的反应为
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
14．将锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到混合气体共 （标准状况下），则消耗的硝酸的物质的量是( )
A.1.0mol B.1.1mol C.1.4mol D.1.6mol
15．将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性
B.反应Ⅱ中作氧化剂
C.混合气体中的物质的量为0.2mol
D.浓硝酸的物质的量浓度为
二、填空题（共4题，55分）
16．某二元化合物甲，两种组成元素的物质的量之比为1：1，相对分子质量在之间，其结构较特殊，是制备其他化合物的主要原料，因此成为化学家研究的焦点之一。该物质常温下性质稳定，但在受撞击、研磨或迅速加热时均能引起爆炸，生成两种单质，两种元素的简单氢化物A均能发生如下转化关系。其中B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。
（1）若是一种极易溶于水的气体，则的化学式是______，请写出反应②的离子方程式______
（2）若是一种刺激性气味气体，且的相对分子质量比D大18，则的化学式是______，请写出反应②的化学方程式______
（3）若甲分解得到的两种单质的物质的量之比是1：4，则其分解的化学方程式______
17．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式：__________；
(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式：__________；
(3)A是__________，向吸收塔通入A的作用是__________；
(4)在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为__________；
(5)为避免硝酸生产尾气中氮氧化合物的污染，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
①写出用NaOH溶液吸收的化学方程式__________。
②若用氨催化还原方法处理NO，其化学方程式__________。
18．天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题：
(1)下列有关NO和气体的说法错误的是___________(填标号)；
A.雷雨天的空气中有少量NO B.属于酸性氧化物
C.可用水除去NO中的 D.可用NaOH溶液除去中的NO
(2)已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应，下列措施能提高该反应速率的为___________(填标号)；
A.其他条件不变，降低温度 B.选用合适的催化剂
C.温度不变，增大容器体积 D.恒温恒容条件下，再充入一定量
E.恒温恒压条件下，再充入一定量
(3)一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。
①图中曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量变化；
②1min时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率v(X)=___________；
③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为___________；
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填标号)。
A.容器内气体的密度不再发生变化 B.混合气体的总物质的量不再发生变化
C.容器内气体的颜色不再改变 D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
三、实验题
19．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为____________。
（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_________和_________。
（3）B装置中的干燥剂可选用_________：实验中观察到C装置中的现象是__________________。
（4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________，E中倒扣漏斗的作用是__________________。
（5）氨气（）是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用生产的主要转化途径如图（转化所需试剂及条件已略去）：
①的化学方程为____________。
②的化学方程式为____________。
参考答案
1．答案：B
解析：“鼻冲水”说明易挥发，有刺激性气味，且有毒，则其为氨气，综上所述，故选B。
2．答案：B
解析：A.氨气极易溶于水，可做氨溶于水的喷泉实验，正确；
B.常温下，铜与浓硫酸不反应，但钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行，错误；
C.浓硝酸久置会分解产生二氧化氮气体溶于硝酸中使硝酸显黄色，正确；
D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，是胆矾失去结晶水后变为白色固体，说明浓具有吸水性，正确，
答案选B。
3．答案：D
解析：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气能不断与铂丝接触被催化氧化，A正确；浓氨水中含有，B正确；若铂丝始终保持红热，证明该反应放热，放出的热量使铂丝保持红热，C正确；氨的催化氧化直接得到的是NO，不是，D错误。
4．答案：D
解析：A、浓硝酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，但浓硝酸还具有强氧化性，能使有色物质褪色，先变红后褪色，稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸最终变为红色，A错误；B、硝酸能与FeO反应生成硝酸铁、水和NO或，硝酸表现氧化性和酸性，B错误；C、硝酸具有强氧化性，而具有强还原性，两者发生氧化还原反应，C错误；D、硝酸不稳定，受热分解成溶解在硝酸中使溶液显黄色，D正确。答案选D。
5．答案：A
解析：A.固固加热时试管口略向下倾斜，A符合题意；
B.图②为原电池装置，锌作负极，失电子生成锌离子进入溶液，右侧烧杯中铜离子在铜电极上得电子生成铜单质，该原电池可以比较锌与铜的金属性，B不符合题意；
C.二氧化硫具有氧化性能与还原性的硫化氢溶液发生氧化还原反应生成硫单质的黄色浑浊，C不符合题意；
D.硫的最高价含氧酸硫酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入硅酸钠溶液中生成难溶的硅酸，较强酸可制较弱酸，故硫酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，可用于比较S、C、Si的非金属性，D不符合题意；
故选A。
6．答案：C
解析：A.硝酸铵不同温度下分解的产物不同，低温分解产生氨气，较高温度分解产生氮气或氮的氧化物，故A错误；
B.铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮元素均为-3价，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B错误；
C.溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会反应生成氨气和水，离子方程式为，故C正确；
D.氯化铵受热易分解，有类似升华的现象，冷却易重新生成，可用加热法分离和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但碘单质易升华，不能分离，故D项错误；
答案选C。
7．答案：D
解析：A.由解题思路可知，实验①只有铁参与反应，发生反应，生成NO的体积为2240mL，NO的物质的量为0.1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，硝酸的物质的量浓度为=4mol/L，A错误；
B.由解题思路可知，a点只消耗了铁8.4g，B错误；
C.b点还有金属剩余，因此溶液中不可能有，C错误；
D.由解题思路可知，加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.72L+0.19L=6.91L，D正确；
答案选D。
8．答案：D
解析：1.92gCu的物质的量为，反应时失去电子数目为，整个反应过程为Cu与反应生成NO、，NO、与转化生成，反应前后的物质的量不变，而化合价变化的只有Cu和，则Cu失去的电子数目等于得到电子的数目，所以消耗的物质的量为，，故选D。
9．答案：B
解析：A.由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：与反应，已经过量的与反应，而①→④则是与反应生成NO和，可知③和④中产生的气体成分不一定完全相同，NO和的多少可能不同，A不合题意；
B.由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：，故沉淀②的主要成分是，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钠氧化为，然后再与反应生成沉淀，故二者的主要成分不同，B符合题意；
C.由解题思路可知，①→②发生的反应为：属于分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C不合题意；
D.由题干信息可知，由②到③时的酸性比①到④的酸性弱，但①到④转化生成的硫酸根反而更少，但①中浓度比②中的更大，不能说明的还原性在酸性条件下增强，D不合题意；
10．答案：A
解析：A.全部沉淀后，溶质为，根据氮原子守恒，有，；故A错误；
B.根据上述解题思路，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为，即得失电子物质的量为0.5mol，因此有，联立解得，，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2:3，故B正确；
C.根据得失电子数目守恒，，解得和的体积之比为1：2，故C正确；
D.由上述计算可知，，反应掉的，故剩余的硝酸为0.3mol，故D正确；
答案选A。
11．答案：D
解析：A.醋无毒，A错误；
B.酒精无毒，B错误；
C.食盐水无气味无毒，C错误；
D.鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，D正确；
故选D。
12．答案：A
A.NaOHA.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，选项A正确；
B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，选项B错误；
C.氨气与氯化物在溶液中发生复分解反应生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为，也可能为等沉淀，选项C错误；
D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成，电离生成离子使溶液呈碱性，但不是电离产生，因此氨气为非电解质，不属于碱，选项D错误；
答案选A。
13．答案：B
解析：过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式为，A项正确；随着反应的进行，一部分转化为，根据氮元素守恒，可知过程Ⅱ后得到的溶液中的比原稀的浓度小，B项错误；过程Ⅱ中气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与反应生成，铜可以继续溶解，D项正确。
14．答案：B
解析：
锌和浓硝酸反应生成，而与稀硝酸反应时则生成NO，，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，，则生成的，可知表现酸性的硝酸的物质的量为，则参加反应的硝酸的物质的量为。
故选B。
15．答案：D
解析：A.反应I中硝酸中的氮元素一部分转化为+2价和+4价的氮，体现氧化性，同时还会生成硝酸铜和水，体现酸性，A错误；
B.反应Ⅱ中NO中的N元素化合价升高，作还原剂，B错误；
C.由题意可知0.9mol氮的氧化物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中的物质的量为1mol-0.9mol=0.1mol，C错误；
D.由解题思路可知，0.22L浓硝酸的物质的量浓度为，D正确；
故选D。
16．答案：（1）；
（2）；（浓）
（3）
17．答案：(1)
(2)
(3)氧气或空气；促进NO转化为
(4)
(5)；
解析：氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是和，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使和NO全部转化为，得到尾气中的少量NO、可以用来处理；
（1）氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，合成塔中发生反应的化学方程式：；
（2）氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，反应中N元素化合价由中 3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由中0价降低为 2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故系数为4，故系数为5，利用元素守恒平衡可知NO系数为4，的系数为6，化学方程式为：；
（3）氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气发生反应；；，所以通入空气作用为使和NO全部转化为，A物质为氧气或空气，向吸收塔中通入A的作用是促进NO转化为；
（4）酸性溶液中，HClO氧化NO生成和，氮化合价由+2变为+5、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒可知，其离子方程式为；
（5）①NaOH溶液具有碱性，吸收生成硝酸钠和亚硝酸钠，化学方程式。
②氨气具有还原性，用氨催化还原方法处理NO发生氧化还原反应生成氮气和水，其化学方程式：。
18．答案：(1)BD
(2)BD
(3)Y；>；；60%；BCD
解析：（1）A.雷雨天的空气中有少量一氧化氮是因为空气中的氮气和氧气能在放电条件下反应生成一氧化氮，故A正确；
B.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；
C.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以可用水除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故C正确；
D.一氧化氮和二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化氮中的一氧化氮，故D错误；
故选BD；
（2）A.其他条件不变，降低温度，反应速率减慢，故A错误；
B.选用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确；
C.温度不变，增大容器体积，气体压强减小，反应速率减慢，故C错误；
D.恒温恒容条件下，再充入一定量二氧化氮，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确；
E.恒温恒压条件下，再充入一定量不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，故E错误；
故选BD；
（3）①由图可知，相同时间内，Y的物质的量减少量是X的物质的量增加量的2倍，由方程式可知，图中曲线Y表示二氧化氮的物质的量变化，故答案为：Y；
②由图可知，1min后，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量继续发生变化，说明反应继续正向进行，则1min时正反应速率大于逆反应速率；1min时，四氧化二氮的物质的量为0.6mol，则0~1min内，X的反应速率为，故答案为：>；；
③由图可知，2min反应达到平衡时，二氧化氮的物质的量为0.4mol，则二氧化氮的转化率为，故答案为：60%；
④A.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B.该反应是气体体积减小的反应，则混合气体的总物质的量不再发生变化，反应已达到平衡，故B正确；
C.二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，反应中气体颜色变浅，则容器内气体的颜色不再改变，说明反应已达到平衡，故C正确；
D.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体的平均相对分子质量是变量，则容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡，故D正确；
故选BCD。
19．答案：（1）
（2）生石灰；浓氨水
（3）碱石灰；试纸变蓝
（4）产生白烟；防止倒吸
（5）；
解析：
本实验的日的为制取氨气并探究其性质，A为氨气的制取装置，B为干燥装置，C可以检验氨气的碱性，D中氨气和浓盐酸反应生成氯化铵，E为尾气处理装置，结合实验室氨气的制取原理进行解题思路解答。
（1）装置a适用于固体（或固体混合物加热制备气体。选择装置a制，使用和的混合物共热制，反应的化学方程式为，答案：；
（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制，所用试剂为生石灰和浓氨水，生石灰和水反应收出大量的热，导致浓氨水中氨气逸出得到氨气，答案：生石灰；浓氨水；
（3）氨气呈碱性，干燥选用碱石灰作干燥剂；碱性，使红色石蔻试纸变蓝，C装置中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案：碱石灰；试纸变蓝；
（4）浓盐酸具有挥发性，与HCl化合成白色固体，反应的化学方程式为，挤压D装詈中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟。水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；答案：产生白烟；防止倒吸；
（5）的化学方程式为，故答案为：；的化学方程式为，故答案为：。
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