高二化学下学期人教版（2019）期末考试模拟 A卷（含解析）

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高二化学下学期人教版（2019）期末考试模拟 A卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是( )
A.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性
B.在霓虹灯的灯管里存在等离子体
C.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
D.我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征
2．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是( )
A分离乙醇和乙酸 B验证乙醇的还原性
C比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D制取少量乙酸乙酯
A.A B.B C.C D.D
3．1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物。该烃是( )
A.2，2－二甲基戊烷 B.3－甲基己烷
C.3－甲基戊烷 D.3，3－二甲基戊烷
4．联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.中非极性键的数目为
B.晶体中键的数目为
C.溶液中的数目为
D.该反应中每转移电子生成的数目为
5．科学家利用催化剂将废弃塑料PET(聚对苯二甲酸乙二酯)一步转化为苯、甲苯和二甲苯。下列说法正确的是( )
A.PET属于天然高分子
B.催化剂可提高上述反应的平衡转化率
C.由单体合成PET的反应类型为加聚反应
D.苯、甲苯和二甲苯互为同系物
6．下列粒子中均含有大π键，大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数和得电子数的总和，下列粒子中大π键与其他三种粒子不同的是( )
A. B. C. D.
7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
材料 组成和结构变化 性能变化
A 钢 含Cr 18%、Ni 8% 易于氧化，便于加工
B 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色
C 石墨烯 碳环上接入羟基和羧基 亲水能力提高
D 新型黏着材料 覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 附着力增强
A.A B.B C.C D.D
8．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是( )
A.元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的
B.在基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态
C.离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为杂化
D.已知苯酚()具有弱酸性，其；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数(水杨酸)<(苯酚)
9．下列说法中不正确的是( )
A.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：
B.无同分异构体，说明其中碳原子采取杂化
C.与的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
10．具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入的溶液中，可制得该物质：[已知(分子结构为是硫单质中最稳定的]。下列说法错误的是( )
A.属于分子晶体，中含有极性键
B.中含有非极性键
C.参与上述制备反应，转移电子
D.的VSEPR模型均为四面体形
11．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是( )
A.该有机化合物的分子式为 B.该有机化合物含有4种官能团
C.该物质不属于芳香族化合物 D.该有机化合物可属于羧酸类
12．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有、、等，软酸有、等；硬碱有、等，软碱有、等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述错误的是( )
A.稳定性比较：
B.稳定性比较：
C.反应难以向右进行
D.含的红色溶液中加入适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：
13．烷烃是生产卤代烃的重要原料，丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例如下：
下列说法正确的是( )
A.1-氯丙烷与2-氯丙烷互为同系物
B.丙烷中两种化学环境不同氢原子数之比为
C.正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为1-氯丁烷
D.正戊烷与氯气反应可以产生三种一氯取代产物
14．下图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是( )
A.该分子的分子式为
B.1mol该物质能与3molNa反应
C.分子中含有两种官能团
D.该物质能发生加成反应、加聚反应和取代反应
15．近年来杂杯芳烃成为超分子化学的研究热点领域之一。一种合成氧杂杯[4]芳烃（z）的方法如下（为烃基）：
下列说法错误的是( )
A.该反应为取代反应
B.利用浓溴水可鉴别x、y
C.y、z分子苯环上的一氯代物种数相同
D.z分子对某些离子表现出强的亲和力，体现了超分子“分子识别”的特征
二、填空题（共4题，55分）
16．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烃：_____________________________________________________
（2）卤代烃：_____________________________________________________
（3）醇：_________________________________________________________
（4）酚：_________________________________________________________
（5）醛：__________________________________________________________
（6）酮：__________________________________________________________
（7）羧酸：_________________________________________________________
（8）酯：__________________________________________________________
17．有一种不饱和醇，其结构简式为，请回答下列问题：
(1)写出该化合物中官能团的名称_______。
(2)试推测该化合物可能发生的反应为_______(填序号)。
①与酸性高锰酸钾溶液反应；②与溴水反应；③与反应；④与Na反应；⑤燃烧反应；⑥催化氧化反应
(3)写出该不饱和醇与乙酸及反应⑥的化学方程式
①酯化反应_______；
②催化氧化_______。
18．X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，其单质能与盐酸反应，不与碱反应，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答以下问题：
(1)P、Q中位于周期表的d区的是__________（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为__________；元素X、Y、Z中，电负性最大的是__________。
(2)烃的1个分子中含有__________个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是__________（填化学式），理由是__________（答2点）。
(3)化合物可用作杀菌消毒剂和漂白剂，分子的中心原子杂化类型是__________；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式__________。
三、实验题
19．某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯。在试管A中加入适量的乙醇、浓硫酸和醋酸钠，并加热。
请回答：
（1）该实验中浓硫酸作用是催化剂和____________。
（2）写出试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式：____________。
（3）图中仪器B的名称是____________，冷凝水的进口方向是____________（填“”或“”）。
（4）锥形瓶C中盛放的试剂是____________。反应结束后取下锥形瓶，振荡并静置，该过程中可以观察到的现象是____________。
（5）经过计算发现得到的乙酸乙酯产率偏低，可能原因是____________。（写出2点）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的光学各向异性，可以做液晶显示器，但其不是晶体，A错误；
B.高温下存在等离子体，霓虹灯能形成高温环境，存在等离子体，B正确；
C.光谱分析的方法可以确定元素的种类，所以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦，C正确；
D.超分子金属配位笼空腔可与特定的微粒紧密结合，故超分子具有分子识别和自组装特征，D正确；
故选A。
2．答案：B
解析：A.乙醇和乙酸互溶，而且会反应，所以不可以用分液，故A不能达到预期目的；
B.少量酸性高锰酸钾和乙醇反应会褪色，可以证明乙醇的还原性，故B能达到预期目的；
C.乙酸有挥发性，挥发产生的乙酸蒸气会随着乙酸与反应产生的气体进入盛有苯酚钠溶液的装置中，发生反应也产生苯酚，因此不能用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故C不能达到预期目的；
D.不应该用氢氧化钠溶液，会使酯水解，应该盛饱和溶液，故D不能达到预期目的；
答案选B。
3．答案：A
解析：该饱和烷烃在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，说明该饱和烷烃中含有4种类型的氢原子；氧气的物质的量==11mol,设该饱和烷烃的通式为，1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气的物质的量=(x+)mol=11mol,x=7，所以该饱和烷烃是庚烷且含有4种类型的氢原子，3－甲基戊烷只有6个C，3－甲基己烷有7种等效H，3，3－二甲基戊烷只有3种等效H，故选A。
4．答案：C
解析：A.的物质的量为1mol，分子中N—N键为非极性键，1个分子中有1个非极性键，所以中非极性键的数目为，A正确；
B.1mol中σ键的物质的量为4mol，1mol中σ键的物质的量为3mol，1个分子中有7个σ键，所以中σ键的数目为，B正确；
C.是络合离子，其中被分子络合，所以在溶液中，的数目少于，C错误；
D.反应方程式为，其中被氧化，N的化合价从-2变为0，所以每生成，转移4mol电子，即每转移1mol电子生成，数目为，D正确；
故答案为：C。
5．答案：D
A.PETA.PET(聚对苯二甲酸乙二酯)是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应合成的高分子化合物，属于合成高分子，而不是天然高分子，A错误；
B.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，所以不能提高上述反应的平衡转化率，B错误；
C.由对苯二甲酸和乙二醇合成PET的反应中，除了生成高分子化合物PET外，还有小分子水生成，反应类型为缩聚反应，而不是加聚反应，C错误；
D.苯、甲苯和二甲苯结构相似，都含有一个苯环，分子组成上依次相差一个或两个“”原子团，互为同系物，D正确；
故答案为：D。
6．答案：D
解析：A.：结构为V形，中心N原子采用杂化，与两个O原子形成σ键。剩余p轨道形成三中心四电子大π键（），即m=3，n=4。
B.：直线型结构，三个N原子通过两个相互垂直的离域π键连接。每个π键为三中心四电子（），即m=3，n=4。
C.：弯曲结构，中心O原子与两个端O原子形成离域π键。大π键为三中心四电子（），即m=3，n=4。
D.：平面三角形结构，中心C原子与三个O原子通过σ键连接。离域π键涉及四个原子（C和三个O），形成四中心四电子大π键（），即m=4，n=4。
故选D。
7．答案：A
解析：A.铁中加入铬镍得到的钢抗腐蚀性强，不易氧化，A错误；
B.玻璃中加入钴离子，改变玻璃的光学性能，使其呈现颜色，B正确；
C.羟基、羧基均为亲水基团，碳环上接入羟基和羧基使得其亲水能力提高，C正确；
D.纳米级长纤维的表面积大，其附着力增强，能制造新型黏着材料，D正确；
故选A。
8．答案：D
解析：A.俄国化学家门捷列夫于1869年总结发表此周期表(第一代元素周期表)，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(以维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表)；平面螺线表和圆形表(以达姆开夫式为代表)；立体周期表(以莱西的圆锥柱立体表为代表)等众多类型表，元素周期表又称为元素周期系，二者指代的是同一名词，故A错误；
B.在基态原子核外电子排布式为，根据洪特规则，2p能级上的两个电子分别占据一个空轨道，且自旋方向相同，则核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有6种运动状态，故B错误；
C.离子中心I原子的价层电子对数=2+=4，其中心原子的杂化形式为杂化，空间几何构型为V型，故C错误；
D.根据题意，水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键，分子内氢键的形成会使该微粒中酚羟基上的氢离子更难电离出，导致的酸性比苯酚的酸性弱，因此相同温度下电离平衡常数(水杨酸)<(苯酚)，故D正确；
答案选D。
9．答案：C
解析：Ａ.硫是非极性分子，由相似相溶原理可知，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于说明分子极性：，故A正确；
Ｂ.无同分异构体说明分子的空间结构为四面体形，分子中碳原子为单键碳原子，杂化方式为杂化，故B正确；
Ｃ.碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，两者的酸性强度不同，故C错误；
Ｄ.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物是过氧化钠，过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故D正确；
故选C。
10．答案：C
解析：A.属于分子晶体，根据的结构简式可知，中含有极性键，A正确；
B.分子中含有非极性键，（即）中含有非极性键，B正确；
C.该制备反应的关系式为，（即）参与上述制备反应，转移电子，C错误；
D.、的中心原子N的价层电子对数都是4，中心原子的杂化轨道类型均为，故、的VSEPR模型均为四面体形，D正确；
故答案选C。
11．答案：C
解析：A.根据该有机化合物的结构简式可知,其分子式为，A正确；
B.有机化合物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B正确；
C.分子中含有苯环，故该物质属于芳香族化合物，C错误；
D.分子中含有羧基，该有机化合物可属于羧酸类，D正确；
故选C。
12．答案：C
解析：A.为硬酸，为硬碱，为软碱，稳定性，A正确；
B.银离子半径大电荷少，属于软酸，氮比碳的电负性大，氨气属于硬碱，属于软碱，所以稳定性，B正确；
C.为硬酸，为硬碱，为软碱，稳定性LiF>LiI，反应能向右进行，C错误；
D.转化为，说明更稳定，碱的“硬度”：，D正确；
故答案为：C。
13．答案：D
解析：A.1-氯丙烷与2-氯丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误B.丙烷中两种化学环境不同氢原子数之比为1:3，故B错误；C:正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为2-氯丁烷，故C错误；D.正戊烷与氯气反应可以产生三种一氯取代产物，故D正确；故选D。。
14．答案：C
解析：由该物质的结构简式可知，其分子式为，A正确;
1个分子中含2个-COOH和1个-OH,都能与金属钠反应，故1mol该物质能与3molNa反应，B正确；
分子中含有羟基、羧基和碳碳双键共3种官能团，C错误;
含有碳
碳双键,能发生加成反应和加聚反应，含有羟基和羧基，能发生酯化反应(属取代反应)，D正确
15．答案：C
解析：第一步，分析有机物含有的官能团。x中含有酚羟基，y中含有碳氟键和硝基，z中含有醚键和硝基。第二步，逐项判断。
该反应除生成z外，还生成了HF，反应类型为取代反应，A正确；z分子对某些离子表现出强的亲和力，体现了超分子“分子识别”的特征，D正确。
16．答案：⑨；③⑥；①；⑤；⑦；②；⑧⑩；④
解析：(1)含有苯环的烃为芳香烃；
(2)烃中的H原子被卤素原子取代得到的产物是卤代烃；
(3)醇类含有羟基，且羟基不与苯环直接相连；
(4)酚类含有羟基，且羟基与茶环直接相连；
(5)含有-CHO的属于醛；
(6)含有-C=0的属于酮；
(7)含有-COOH的属于羧酸；
(8)含有-COO-的属于酯类
本题主要考查的是有机物的结构以及其分类，掌握
各种物质的官能团是解决本题的关键，难度不大。
17．答案：(1)碳碳双键、羟基
(2)①②③④⑤⑥
(3)；
解析：（1）是有机物，含有的官能团有碳碳双键、羟基；
（2）含有碳碳双键、羟基，所以应具备烯烃和醇的性质。①该有机物含有碳碳双键，所以能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使高锰酸钾褪色，故正确；②该有机物含有碳碳双键，所以能与溴水发生加成反应，故正确；③该有机物含有碳碳双键，所以能与与发生加成反应，故正确；④该有机物含有羟基，所以能与Na反应生成氢气，故正确；⑤该物质是有机物，所以能发生燃烧反应，故正确；⑥该有机物含有羟基，所以能发生催化氧化反应，故正确；故答案为①②③④⑤⑥；
（3）①该不饱和醇和乙酸反应生成酯，方程式为：；
②催化氧化可以生成醛，方程式为：。
18．答案：(1)Fe；；O
(2)5；；相对分子质量更大，范德华力较大；分子间存在氢键；
(3)；
解析：（1）Fe、Cu中位于周期表的d区的是Fe，基态Cu原子的价层电子排布式为；同周期主族元素，从左至右电负性增强，元素C、N、O中，电负性最大的是O；
（2）烃的1个分子中含有5个σ键；C和N的简单氢化物中沸点更高的是，理由是相对分子质量更大，范德华力较大；分子间存在氢键；
（3）分子的中心原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，杂化类型是；工业上可用Cl的单质与潮湿的碳酸钠反应制取，并生成另外两种含钠的化合物，该反应的化学方程式为：。
19．答案：（1）吸水剂
（2）
（3）直形冷凝管；a
（4）饱和碳酸钠溶液；振荡过程中有气泡放出，静置后分层，上层为无色透明液体。
（5）反应物乙酸、乙醇易挥发，来不及反应即挥发进入右侧锥形瓶中；反应温度过高，导致乙醇发生副反应
解析：（1）浓硫酸是酯化反应的催化剂，可以加快反应速率，同时由于酯化反应是可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，因此可以促使平衡向正反应方向进行，提高乙酸乙酯的产率。
（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的实质是酸去羟基醇去氢原子，则化学方程式为。
（3）根据仪器B的结构可知，该仪器名称为直形冷凝管，冷凝水应该a口进，b口出，从而起到导气冷凝的作用。
（4）根据分析，锥形瓶C中盛放饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，并提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层；反应后振荡试管，有气泡放出，原因是乙酸乙酯中含有乙酸杂质与碳酸钠反应放出二氧化碳，静置后再次分层，生成无色透明液体为除去乙醇、乙酸杂质后的乙酸乙酯。
（5）反应物乙酸、乙醇易挥发，来不及反应即挥发进入右侧锥形瓶中，导致乙酸乙酯产率偏低；若反应温度过高，可能会导致乙醇发生副反应，从而致使乙酸乙酯产率偏低。
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