高二化学下学期人教版（2019）期末考试模拟B卷（含解析）

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高二化学下学期人教版（2019）期末考试模拟B卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是( )
A.质谱法 B.红外光谱法 C.色谱法 D.核磁共振氢谱
2．下列事实不能用氢键解释的是( )
A.密度： B.沸点：
C.稳定性： D.溶解性(水中)：
3．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.香兰素的分子式为 B.脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面
C.香兰素与姜油酮互为同系物 D.姜油酮能发生加成反应和消去反应
4．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有、、等，软酸有、等；硬碱有、等，软碱有、等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述错误的是( )
A.稳定性比较：
B.稳定性比较：
C.反应难以向右进行
D.含的红色溶液中加入适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：
5．有机物1-溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1－丁醇和如图所示装置制备1-溴丁烷。下列说法错误的是( )
A.气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气
B.图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出
C.分液装置中要进行水洗分液、10%溶液洗涤分液、水洗分液等操作除去杂质
D.浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1一丁醇的转化率等
6．下列关于各组元素性质的叙述正确的是( )
A.N、O、F的电负性依次增大 B.N、O、F的第一电离能依次增大
C.N、O、F的最高化合价依次升高 D.O、F、Na的原子半径依次减小
7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D.在离子中，给出孤对电子，提供空轨道
8．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是( )
A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
9．高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化制得，下列说法正确的是( )
A.半径大小： B.O和Cl的电负性大小：Cl>O
C.第一电离能大小： D.碱性强弱：KOH<
10．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是( )
A. B. C. D.
11．下列推测合理的是( )
A.和都是正四面体形分子且键角都为
B.、和的中心原子杂化类型相同
C.相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸
D.分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
12．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为，含少量的、、）为原料可生产草酸锌晶体（），下列说法正确的是( )
A.所在周期的元素中，未成对电子数最多的是
B.基态的核外电子空间运动状态有24种
C.基态原子的核外电子排布符合构造原理
D.基态和的d轨道都处于半充满状态
13．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是( )
A.该化合物所有原子可能位于同一平面内
B.该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上
C.1mol该物质与1mol发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构)
D.1mol该物质最多可以与7mol发生加成反应
14．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下：发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受的的进攻，如：
发生亲核水解条件是中心原子具有和空的价层轨道，接受的孤电子对进攻，如：
下列说法错误的是( )
A.和水解过程中中心原子的杂化方式不变
B.推测比难发生亲核水解
C.推测比难发生亲电水解
D.已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲核水解
15．前四周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大且占据四个不同的周期。其中，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子；Z的阴离子在同周期元素的阴离子中半径最小；W是不锈钢中除Ni外的主要合金元素。所形成的一种阳离子的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.基态W原子的核外电子排布式为
B.X与Y形成的二元分子均为极性分子
C.将Z单质通入水中，放置很长一段时间后仍能使蓝色石蕊试纸变红
D.该阳离子中存在配位键，W元素显+2价
二、填空题（共4题，55分）
16．碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。
(1)碲(Te)元素在周期表中的位置__________；核外未成对电子数有__________个。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需的最低能量，第一电离能Zn__________Ga(填“>”、“<”或“=”)。
(3)基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]__________；向氯化锌溶液中加入过量的氨水，得到配位化合物，则该配位化合物中含有的化学键有__________。
(4)碲的同主族元素的化合物有多种：
①、、的沸点由大到小顺序是__________，氢化物的还原性__________H2Te(填“>”、“<”或“=”)。
②分子中，中心原子采取__________杂化；的VSEPR模型名称为__________。
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：晶胞中与Te原子距离最近的Te原子有__________个；若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________。
17．Ⅰ.已知A是一种气态烃，是水果的催熟剂。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：
已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)
(1)D分子中官能团的名称__________。
(2)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%，则反应①~⑦中符合绿色化学要求的是__________。
(3)C与F以物质的量之比2:1反应生成G，反应④的化学方程式为__________。
(4)聚苯乙烯的结构简式为__________。
(5)用化学方法可以鉴别B和C的试剂是(填字母)__________。
a.稀硫酸 b.金属钠
c.含酚酞的溶液 d.紫色的石蕊溶液
(6)热还原法冶炼：用金属还原得到铬，其化学方程式为__________。此法称为铝热反应，反应剧烈燃烧，放出大量热，铝热剂是指__________。镁条和的作用分别是__________和__________。
(7)下列反应原理符合工业冶炼金属的实际情况的是__________。
A.
B.
C.
18．有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化，请回答下列问题：
（1）葡萄糖的结构简式___________。
（2）某有机物A的分子式为，将22gA在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重18g，氢氧化钠溶液增重44g，质谱图显示其质荷比最大是44，则A的分子式为___________。若A能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，写出化学方程式___________。
（3）酚醛树脂 的原料是___________(写名称)和苯酚。苯酚俗名“石炭酸”，是一种弱酸，写出向苯酚钠中通入二氧化碳的化学反应方程式___________。
（4）使用一次性聚苯乙烯等材料带来的白色污染是极为严重的环境问题之一、最近研制出的一种可降解塑料，结构简式为 ，具有良好的生物适应性，能在自然界中自行降解。该聚合物的单体具有的官能团名称为___________、1mol该单体分别与钠和碳酸氢钠完全反应时，消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为___________。
（5）丁腈橡胶的结构简式为 ，具有优良的耐油、耐高温性能，形成该橡胶的单体的结构简式为：___________、___________。
三、实验题
19．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：
已知：
密度() 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 摩尔质量()
环己醇 0.96 25 161 能溶于水 100
环己烯 0.81 83 难溶于水 82
（1）制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。
将10.0g环己醇加入试管A中，再加入浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是___________。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下)，分液后用___________洗涤(填字母)。
A.溶液 B.稀 C.溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏。冷凝水从___________口进入(填“g”或“f”)。
③收集产品时，应收集___________的馏分，若最终收集到环己烯，则产率为___________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，A错误；
B.红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，B正确；
C.色谱法（chromatography）又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用，C错误；
D.核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学键和官能团，故D错误；
故选B。
2．答案：C
解析：A.水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，A不符题意；
B.水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：，B不符题意；
C.原子半径：，键长：，键能：，所以稳定性：，与氢键无关，C符合题意；
D.氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：，D不符题意；
答案选C。
3．答案：B
解析：A.由可知，香兰素的分子式为，A错误；B.碳碳双键和碳连接的原子一定共面，苯环的6个碳在同一平面，结合单键可以旋转，脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面，B正确；C.同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，且必须是同一类物质，香兰素与姜油酮区别在于前者有醛基后者有酮羰基，不是同一类物质，C错误；D.姜油酮中含有苯环和酮羰基可以发生加成反应，不能发生消去反应，D错误；故选B。
4．答案：C
解析：A.为硬酸，为硬碱，为软碱，稳定性，A正确；
B.银离子半径大电荷少，属于软酸，氮比碳的电负性大，氨气属于硬碱，属于软碱，所以稳定性，B正确；
C.为硬酸，为硬碱，为软碱，稳定性LiF>LiI，反应能向右进行，C错误；
D.转化为，说明更稳定，碱的“硬度”：，D正确；
故答案为：C。
5．答案：B
解析：HBr会污染空气，且易溶于碱液，用碱液吸收时，需要用倒扣的漏斗防倒吸，A正确；冷凝管中充满冷凝水时，冷凝效果最好，故回流装置中，球形冷凝管中的冷凝水应为a口进b口出，蒸馏装置中，直形冷凝管中的冷凝水应为b口进a口出，B错误；反应后的液体进行水洗分液，目的是除去HBr和大部分的、1－丁醇，再用10%溶液洗涤分液，目的是除去残留的酸，最后用水洗分液，目的是除去过量的，C正确；用浓硫酸和NaBr固体反应可制取HBr，HBr与1－丁醇发生取代反应生成1-溴丁烷和，浓硫酸具有吸水性，产物中水的量减少，可促使平衡正向移动，提高1－丁醇的转化率，D正确。
6．答案：A
解析：同周期主族元素从左至右，电负性逐渐增大，N、O、F的电负性依次增大，A正确；同周期主族元素从左至右，第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比它们右边元素的第一电离能大，即第一电离能OO>F，D错误。
7．答案：B
解析：A.反应后变为，故A错误；
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子，故B正确；
C.该在乙醇的中溶解度小，向反应后的溶液加入乙醇，会有晶体析出，故C错误；
D.在离子中，提供空轨道，分子中N原子给出孤对电子，故D错误；
选B。
8．答案：A
解析：A.水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；
B.固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；
C.“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确；
D.当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确；
故选A。
9．答案：A
解析：A.电子层数相同的离子半径，阴离子大于阳离子，A项正确。
B.电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在中是-2价，因此电负性：O>Cl，B项错误。
C.同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此，C项错误。
D.KOH是强碱，是弱碱，因此碱性，D项错误。
答案选A。
10．答案：A
解析：A.由核磁共振氢谱可知，该有机物中有两种氢原子，个数比为，选项A符合题意；
B.的核磁共振氢谱有1组峰，选项B不符合题意；
C.的核磁共振氢谱有3组峰，选项C不符合题意；
D.的核磁共振氢谱有1组峰，选项D不符合题意；
答案选A。
11．答案：B
解析：A.是正四面体形分子，键角为，故A错误；
B.三种物质中心原子杂化类型均为，故B正确；
C.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，气化时需要吸收较多的能量克服分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸，故C错误；
D.中B不满足8电子稳定结构，故D错误；
答案选B。
12．答案：A
解析：A.所在周期为第四周期，其中基态Cr原子价电子排布为，该周期中未成对电子数最多的是，故A正确；
B.把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态原子核外电子排布为，核外电子空间运动状态有14种，B错误；
C.原子中不同能级电子能量从小到大顺序是；基态Cu原子核外电子排布为，是因为3d处于全满较稳定状态，不符合构造原理，C错误；
D.基态原子核外电子排布为，处于半充满状态；基态原子核外电子排布为，处于全满状态，D错误；
故选A。
13．答案：B
解析：A.该物质结构根据各官能团特点，可以写作如下结构：，根据碳碳三键上四个原子共线，苯环上12个原子共面，碳碳双键上有六个原子共面，所以该化合物所有原子可能位于同一平面内，A正确；
B.根据其结构：，最多位于同一直线上的碳原子为5个，位置如图：，B错误；
C.1mol该物质与1mol反应，可以加成的位置是碳碳三键以及碳碳双键位置，与碳碳三键产物为：，与碳碳双键加成产物分别是：、、（考虑1,3-丁二烯结构的1,4加成），一共有四种加成产物，C正确；
D.碳碳三键消耗，苯环消耗，两个碳碳双键消耗，总共可以和发生加成反应，D正确；
故选B。
14．答案：A
解析：水解过程中心原子的杂化方式采用杂化，中Si原子采用杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为杂化，杂化方式发生改变，故A错误；
答案选A。
15．答案：D
解析：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且占据四个不同的周期→三、四周期，X为H元素或He元素
Y位于第二周期，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子→基态Y原子核外价电子排布式为或→Y为C元素或O元素
Z位于第三周期，Z的阴离子在同周期元素的阴离子中半径最小→Z为Cl元素
W位于第四周期，且是不锈钢中除Ni外的主要合金元素→W为Cr元素
结合X、Y、Z、W所形成的一种阳离子的结构简式，可知X为H元素，Y为O元素。第二步，逐项判断。基态Cr原子的核外电子排布式为，A正确；和均为极性分子，B正确；通入水中，生成HCl和，不稳定，见光易分解为HCl和，故长时间放置后溶液为HCl溶液，能使蓝色石苾试纸变红，C正确；根据该阳离子的结构示意图，可知该阳离子的化学式为，存在配位键，其中Cr元素显+3价，D错误。
16．答案：(1)第5周期、ⅥA族；2
(2)>
(3)；离子键、共价键、配位键
(4)、、；<；；四面体（或三角锥形）
(5)12；
解析：(1)碲的核电荷数为52，与氧元素同主族，在周期表中的位置第5周期、ⅥA族；基态原子电子排布式为，则根据泡利不相容原理可知，其核外5p轨道上有2个不成对电子；
(2)Zn的价电子排布式为，Ga的价电子排布式为，很明显Zn的4s为全充满结构，相对稳定，其第一电离能大于Ga，即第一电离能Zn>Ga；
(3)锌的核电荷数为30，其基态锌原子的核外电子排布式为；配位化合物中含有的化学键有离子键、共价键、配位键；
(4)①分子间有氢键，沸点高，而分子间作用力比低，的沸点比高，则沸点由大到小顺序是，非金属性越强，氢化物越稳定，其还原性越弱，S的非金属性比Te强，则氢化物的还原性；
②分子中心原子S原子的价层电子对数为=3，有1对孤对电子对，为杂化；离子中心原子S原子的价层电子对数为=4，有1对孤对电子对，为三角锥型。
(5)由晶胞的结构可知与晶胞顶点Te原子距离最近的Te原子为晶胞表面的中心原子，因顶点为8个晶胞共用，则晶胞中与Te原子距离最近的Te原子有12个；晶胞中Te原子数目为8×+6×=4，Zn原子数目为4，晶胞的质量为g=g，两个距离最近的Te原子间距离为apm，晶胞的边长为apm，晶胞的体积为，则晶胞的密度为。
17．答案：(1)酯基
(2)①②⑦
(3)
(4)
(5)cd
(6)++；铝粉和的混合物（或铝粉和某些金属氧化物组成的混合物）；引燃剂；助燃剂
(7)BC
解析：（1）D为乙酸乙酯，分子中官能团的名称：酯基；
（2）加成反应和加聚反应符合绿色化学要求，原子利用率为100%，故反应①~⑦中符合绿色化学要求的是：①②⑦；
（3）C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为：；
（4）聚苯乙烯的结构简式为：；
（5）a.稀硫酸与两者均不反应，混合无明显现象，不能鉴别，a不符合题意；
b.金属钠与两者反应均可产生氢气，不能鉴别，b不符合题意；
c.乙酸与氢氧化钠反应，能使含酚酞的溶液红色褪去，乙醇不反应，可以鉴别，c符合题意；
d.乙酸能使紫色的石蕊溶液变红，乙醇不能使其变色，能鉴别，d符合题意；
故选cd；
（6）用金属还原得到铬的化学方程式为：++；铝热剂是指：铝粉和某些金属氧化物的混合物，在这里指铝粉和的混合物，这里镁条点燃放出大量的热，反应产生的热量，使氯酸钾受热分解出氧气，促使镁条燃烧更充分，放出热量更多，故镁条作用为引燃剂，氯酸钾作用为助燃剂；
（7）A.工业采用电解熔融氧化铝制备金属铝，，A错误；
B.工业采用热分解法制备金属银，，B正确；
C.工业采用热还原制备铁，，C正确；
故选BC。
18．答案：（1）
（2）；
（3）甲醛 ；
（4）羟基、羧基；2：1
（5）；
解析：（1）葡萄糖是多羟基醛，其结构中有多个羟基，只有一个醛基，其结构简式为；
（2）某有机物A的分子式为，将22gA在足量的氧气中完全燃烧，会产生和，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重18g，说明浓硫酸吸收的产生的的质量为18g，氢氧化钠溶液增重44g，说明的质量为44g，质谱图显示其质荷比最大是44，所以可以确定其该有机物的相对分子质量为44，依据反应方程式列比例式计算，计算得出，所以该有机物的分子式为；能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，说明其结构中存在醛基，所以的结构简式为，乙醛与新制的氢氧化铜反应的化学反应方程式为
；
（3）酚醛树脂结构做分解后得出是苯酚和甲醛为原料制备的；苯酚是弱酸，苯酚钠中通入发生反应产生苯酚和碳酸氢钠，其化学反应方程式为 ；
（4）从可降解塑料的结构中看出，可降解塑料形成的单体是，单体中存在的官能团是羟基和羧基；Na能和羟基和羧基发生反应，只能和羧基发生反应，1mol的与Na反应消耗钠2mol，与碳酸氢钠反应消耗碳酸氢钠1mol，其物质的量之比为2:1；
（5）丁腈橡胶的结构中可以看出，其构成的单体是和；
19．答案：（1）防止暴沸；冷凝环己烯，减少环己烯的挥发
（2）上；C；83；
解析：
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