高中化学人教版选择性必修3考前专题特训卷 烃的衍生物（含解析）

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高中化学人教版选择性必修3考前专题特训卷 烃的衍生物
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．关于卤代烃的下列说法不正确的是( )
A.卤代烃不属于烃
B.卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂
C.有的卤代烃可用作有机溶剂
D.所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃
2．实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象，叙述正确的是( )
A.石蕊层仍为紫色，有机层无色
B.石蕊层为三色环，由上而下是红、紫、蓝
C.石蕊层有两层，上层为紫色、下层为蓝色
D.石蕊层为三色环，由上而下是蓝、紫、红
3．实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是( )
A. B.
C. D.
4．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是( )
A.试管a中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸
B.导管伸入试管b中液面以下，防止产物挥发造成损失
C.浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率
D.试管b中溶液红色变浅，是因与乙醇发生反应
5．某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法正确的是( )
A.试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸
B.使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质
C.可用过滤的方法分离出乙酸乙酯
D.装置a比装置b原料损失的少
6．下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是( )
选项 操作 现象与结论
A 向装有银氨溶液的试管中加入的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸 试管表面形成光亮的银镜；说明葡萄糖具有还原性
B 向盛有的溶液的试管中滴加滴的溶液，后再向上述试管中滴加4滴的溶液 先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉淀；说明
C 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入少量固体 溶液变为红色，后无明显变化；说明上述反应不是可逆反应
D 向盛有的溶液的试管中滴加10滴溴乙烷，加热振荡，静置；取上层清液少许，滴入到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中 有浅黄色沉淀产生；说明溴乙烷发生水解反应
A.A B.B C.C D.D
7．已知卤代烃可以和钠发生反应，如溴乙烷与钠发生反应为，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )
A. B.
C. D.
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C 酸性： 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小
D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子
A.A B.B C.C D.D
9．实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是( )
A.用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B.用装置乙制备乙酸乙酯
C.用装置丙收集乙酸乙酯 D.用装置丁提纯乙酸乙酯
10．有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是( )
A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯
11．普伐他汀(M，结构如图所示)是一种调节血脂的药物，若分别与、、、恰好完全反应，则消耗、、、的物质的量之比为( )
A. B. C. D.
12．用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列说法正确的是( )
A.乙中液体分层，下层为无色油状液体
B.操作1是分液、操作2是萃取，操作3是蒸馏
C.若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰
D.A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是稀硫酸
13．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：
关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
A.反应④的反应类型是缩聚反应
B.物质A是卤代烃
C.物质B催化氧化后可以得到乙醛
D.1mol物质D最多可以消耗2molNaOH
14．探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同）
已知：ⅰ.银氨溶液用2%溶液和稀氨水配制
ⅱ.
装置
现象 ①一直无明显现象 ②8min有银镜产生
装置
现象 ③3min有银镜产生 ④d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生
下列说法不正确的是( )
A.a与b中现象不同的原因是能氧化乙醛而不能
B.c中发生的氧化反应为
C.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性
D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是不同
15．科学家通过、酚/酮和三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.水解生成甲醇
B.反应I中将甲烷氧化成
C.反应II中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到
D.反应III的化学方程式：NO2+→+H2O+NO
二、填空题（共4题，55分）
16．生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。
1.乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水__________。
2.工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为__________(不用写反应条件),原子利用率是__________。
3.下列属于乙醇的同系物的是__________,属于乙醇的同分异构体的是__________。(选填编号)
A.
B.
C.乙醚
D.甲醇
E.CH3—O—CH3
F.HO—CH2CH2—OH
4.乙醇能够发生氧化反应:
①46 g乙醇完全燃烧消耗__________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为__________。
③下列说法正确的是__________(选填字母)。
A.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B.交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了
D.陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯
17．碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：
已知：
(1)A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是__________。
(2)B无支链，B的名称是__________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是__________。
(3)E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是__________。
(4)G中含有乙基，G的结构简式是__________。
(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193，碘番酸的结构简式是__________。
(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。
步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。
步骤二：调节滤液pH，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为cmL。
已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数__________。
18．贝诺酯()具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林()与扑热息痛()合成贝诺酯的路线如图：
已知：
根据所学知识回答下列问题：
(1)写出阿司匹林中所有官能团的名称：__________。
(2)写出化合物A的结构简式：__________。
(3)写出步骤Ⅱ的化学方程式：__________。
(4)化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有__________种。
①含苯环，不含其他环②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体
(5)在催化剂(浓)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M的结构简式：__________。
(6)设计由和制备的合成路线。__________
三、实验题
19．乙酸乙酯（熔点：℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室中常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）
(1)制备粗品（如图）
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸作用是__________，试管A中发生反应的化学方程式是__________。
②试管B中盛装的液体是__________，收集到的乙酸乙酯在__________层（填“上”或“下”）
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有__________。（写一条即可）
(2)制备精品（如图）
①将B中的混合液体先用__________方法（填操作名称）进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用上图装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②C装置的名称是__________。
③实验过程中，冷却水从__________口进入（填字母）收集产品时，控制的温度应在__________℃左右。
④若现有乙酸60g、乙醇92g发生酯化反应制得44g乙酸乙酯，试计算实验中乙酸乙酯的产率为__________(产率=×100％)。
参考答案
1．答案：D
解析：A.卤代烃分子中含有卤素原子，属于烃的衍生物，不属于烃，故A正确；
B.卤代烃具有有机物的通性，难溶于水，易溶于有机溶剂，故B正确；
C.有的卤代烃可用作有机溶剂，如四氯化碳、氯仿都是良好的有机溶剂，故C正确；
D.并不是所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃，如一氯甲烷没有邻碳原子，不能发生消去反应，故D错误；
故选D。
2．答案：B
解析：分成三层,饱和溶液显碱性,而乙酸乙酯中有酸,石蕊本身为紫色。
3．答案：D
解析：A.乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中以防止倒吸，A正确；
B.萃取时，倒转漏斗，一手压住顶塞，一手握活塞，充分振荡使两相接触，振荡后需放气，B正确；
C.打开顶塞或使其凹槽对准漏斗小孔，确保气压平衡，缓慢旋开活塞，使下层液体沿烧杯壁流下，接近分界面时关闭活塞，C正确；
D.利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，应该用直形冷凝管（用于倾斜式蒸馏方式，用于蒸馏或分馏），而不用球形冷凝管（球形冷凝管一般用于有机物制备）、否则部分馏分残留在球形冷凝管中，D错误；
故选D。
4．答案：C
解析：A.为防止酸液飞溅，混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误；
B.乙醇、乙酸易溶于水，蒸气冷凝后容易造成装置内气体的压强变化，导管伸入试管b中液面以下，易发生倒吸现象，故B错误；
C.浓硫酸作催化剂和吸水剂，可加快酯化反应速率和提高酯的产率，故C正确；
D.碳酸钠与乙酸发生反应，溶液的碱性减弱，红色变浅，故D错误；
故选C。
5．答案：A
解析：A.制取乙酸乙酯时，为确保实验安全，先将乙醇加入试管，然后缓慢加入浓硫酸，冷却到室温后再加入乙酸，即试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸，A正确；
B.收集乙酸乙酯时，需使用饱和碳酸钠溶液，其作用是：去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，B不正确；
C.实验制得的乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液的表面，液体分为上下两层，可用分液的方法分离出乙酸乙酯，C不正确；
D.装置b使用水浴加热，便于控制温度，可减少乙醇、乙酸的挥发，所以装置b比装置a原料损失的少，D不正确；
故选A。
6．答案：B
解析：A.生成银镜则需要水浴加热，不能加热煮沸，故A错误；
B.NaOH溶液不足，生成的氢氧化镁沉淀转化为更难溶的氢氧化铜沉淀，则为，故B正确；
C.KCl固体对铁离子与的络合反应无影响，则平衡不移动，溶液的颜色不变，故C错误；
D.NaOH过量，卤代烃水解后，取上层清液少许，应先加硝酸至酸性，再加硝酸银检验卤素离子，故D错误；
故选：B。
7．答案：C
解析：根据卤代烃与Na反应的断键和成键方式分析，
A.与Na反应生成，不能合成环丁烷；
B.与Na反应可生成、、；
C.与Na反应可生成环丁烷；
D.与Na反应可生成，不能合成环丁烷；
8．答案：B
解析：A.镀锡钢板中，铁的活泼性强于锡，则铁被腐蚀，镀锌钢板中，锌的活泼性强于铁，钢板被保护，则锌被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，陈述Ⅰ错误，A错误；
B.冠醚空腔直径的大小不同，识别粒子直径大小不同的碱金属阳离子，从而形成超分子，B正确；
C.烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此酸性：，陈述Ⅱ错误，C错误；
D.，生成的NaBr电离出溴离子，与硝酸银生成淡黄色沉淀，则陈述Ⅱ错误，D错误；
答案选B。
9．答案：B
解析：A.混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误；
B.乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确；
C.饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插入溶液中，C错误；
D.用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，D错误；
故选B。
10．答案：B
解析：乙醇、乙醛与水混溶，则不能用水封法保存，而乙酸乙酯的密度比水小，在水的上层，不能用水封法保存，但氯仿不溶于水，且密度比水大，则可用“水封法”保存。故选B。
11．答案：A
解析：M中含有2个碳碳双键，最多可消耗，-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物M与Na反应最多消耗4molNa，-COOH和酯基能与NaOH反应，则1molM最多消耗2molNaOH，只有-COOH与反应，则1molM最多消耗1mol，故选A。
12．答案：D
解析：A.乙酸乙酯的密度小于水，浮在液面上方，A项错误；
B.操作1分离出乙酸乙酯，分离方法为分液，操作2分离出乙醇，操作3分离出乙酸，分离方法均为蒸馏，B项错误；
C.碱石灰中氢氧化钠、CaO与生成的均可与乙酸乙酯反应，不可以用碱石灰干燥，C项错误；
D.操作1分离出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分离出乙醇，E是乙醇，试剂a将乙酸钠转化为乙酸，试剂a可以是稀硫酸，D项正确；
故选D。
13．答案：B
解析：丙烯氧化生成C,C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为、D为,B与D在浓疏酸加热的条件下生成E，应是酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为，则E为，E发生加聚反应得到F，由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A,A为1,2-二卤代烃，A水解得到乙二醇，据此解答。
A.由以上分析可知，反应④是加聚反应得到F,A项错误；
B.物质A为1,2-二卤代烃，B项正确；
C.BC.B为，催化氧化后可以得到OHCCHO,C项错误；
D.D为，1mol物质D最多可以消耗1molNaOH，D项错误；
答案选B。
14．答案：A
解析：A.对比a、b，除了银离子与银氨离子的差别外，两者的pH也不同。且b中碱性更强，a未发生银镜反应也可能由于碱性弱，因此不能得出银离子不能氧化乙醛的结论，A错误；
B.c中发生的氧化反应为乙醛在碱性条件下失去电子被氧化为，离子方程式为：，B正确；
C.对比b、c可知，c中增大pH银镜产生得更快，说明增大pH能增强乙醛的还原性，C正确；
D.对比c、d，其他条件相同而d中更多，导致平衡逆向移动，减少，d无银镜产生，当e中补加时出现了银镜，正好验证了这一说法，D正确；
故选A。
15．答案：C
解析：A.中含有酯基，水解可生成和，故A正确；
B.由反应流程图可知，反应I中将甲烷氧化合成，自身被还原为Pd，故B正确；
C.对苯醌被还原为对苯酚为加氢反应，加两个H，所以反应II中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到，故C错误；
D.反应III为对苯酚生成对苯醌，化学方程式为；故D正确；
故答案选C。
16．2.CH.小; 2.CH2CH2+H2OCH3CH2OH; 100%
3.D; E; 4.①3 ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ③BCD
解析：3.和乙醇是同系物的物质应是饱和一元醇且组成上相差一个或若干个CH2原子团,符合条件的是D;和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式,但结构不同,故选E。
4.③A项中,乙醇可被酸性KMnO4溶液氧化。B项中,K2Cr2O7和乙醇反应,颜色发生变化。D项中,乙醇久置被逐渐氧化成乙酸,两者反应生成乙酸乙酯。
17．答案：(1)醛基
(2)正丁酸
(3)
(4)
(5)
(6)
解析：（1）由A的分子式及可发生银镜反应，可确定A分子含有的官能团是醛基。答案为：醛基；
（2）B的分子式为、无支链，由醛氧化生成，则B为，名称是正丁酸。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，则表明分子中8个H原子全部构成，B的不饱和度为1，则其同分异构体应具有对称的环状结构，从而得出其结构简式是。答案为：正丁酸；；
（3）由分析知，E为，F为，则E→F的化学方程式是。答案为：；
（4）由分析可知，G的结构简式是。答案为：；
（5）碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193，由相对分子质量差可确定，J生成碘番酸时，分子中引入3个I原子，而碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上，则碘番酸的结构简式是。答案为：；
（6）——，，则口服造影剂中碘番酸的质量分数为=。答案为：。
18．答案：(1)酯基、羧基
(2)
(3)
(4)10
(5)
(6)
解析：（1）由图可知，阿司匹林中所有官能团为酯基、羧基；
（2）由分析可知，A结构简式为：；
（3）步骤Ⅱ反应为A与发生取代反应生成贝诺酯：；
（4）阿司匹林中除苯环外含有3个碳、4个氧、不饱和度为2；化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求：
①含苯环，不含其他环；②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体，则只能含有2个羧基；含有1个取代基：，有1种情况；含有2个取代基：-COOH、，有邻间对3种情况；含有3个取代基：-COOH、-COOH、，3个取代基中2个相同，则存在6种情况，故共10种；
（5）阿司匹林含有羧基，聚乙烯醇()含有羟基，则能发生酯化反应，故得到M为：；
（6）苯酚和氢氧化钠转化为苯酚钠，中醛基氧化为羧基，再发生已知反应原理在支链上引入氯原子，再和苯酚钠发生步骤Ⅱ的反应原理得到产物，故流程为：。
19．答案：(1)催化剂、吸水剂；；饱和碳酸钠溶液；上；受热不均匀
(2)分液；蒸馏烧瓶；b；77.2℃；50%
解析：（1）①试管A中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式：，浓硫酸作用是催化剂、吸水剂；
②试管B中盛装的液体为饱和碳酸钠溶液，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；生成的乙酸乙酯密度比水小，在上层；
③装置a水浴加热，受热均匀，装置b直接加热，受热不均。
（2）①乙酸乙酯不溶于水，将B中的混合液体先通过分液方法进行分离；
②C装置的名称：蒸馏烧瓶；
③为确保冷凝管充满冷凝水，冷却水从下口进入，上口流出，冷却水从b口进入；结合乙酸乙酯沸点可知，收集产物时，温度应控制在77.2℃左右；
④若现有乙酸60g、乙醇92g发生酯化反应制得44g乙酸乙酯，=1mol，=2mol，由方程式可知，理论上生成1mo乙酸乙酯，则实验中乙酸乙酯的产率为×100%=50%。
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