高中化学苏教版选择性必修3考前专题特训卷 生活中的有机物烃的含氧衍生物（含解析）

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高中化学苏教版选择性必修3考前专题特训卷 生活中的有机物烃的含氧衍生物
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是( )
A.氮气 B.氢气 C.一氧化碳 D.碳氢化合物
2．下列物质的用途和解释不相符的是( )
选项 用途 解释
A 主要成分为铝和氢氧化钠的厨卫管道疏通剂 Al和NaOH反应产生，且NaOH能使油脂水解
B 聚合硫酸铁能用作净水剂 聚合硫酸铁能水解形成胶体，具有吸附性
C 生石灰可用作食品干燥剂 生石灰具有吸水性
D 苯甲酸钠可作为食品防腐剂 苯甲酸钠具有酸性
A.A B.B C.C D.D
3．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( )
选项 结构或性质 用途
A 乙二醇与水混合能显著提高水的沸点 乙二醇用于生成汽车防冻液
B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋
C 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂
D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有良好的导电性 离子液体可用作原电池的电解质
A.A B.B C.C D.D
4．利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )
A.利用甲装置制备、和
B.利用乙装置可证明的小于的
C.利用丙装置测定醋酸浓度
D.利用丁装置可以证明溶液对分解的催化作用
5．下列说法正确的是( )
A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：
B.溶液水解方程式：
C.甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为
D.氢氧燃料电池（电解质为溶液）的负极反应式：
6．下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 向中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键
B 向溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色 配位键稳定性大于
C 向酸性溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深 pH越大，化学反应速率越快
D 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 碳酸的酸性大于苯酚
A.A B.B C.C D.D
7．下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是( )
①乙酸（）；②氯乙酸（）；③三氯乙酸（）；④三氟乙酸（）
A.②①④③ B.①②③④ C.④③②① D.③②④①
8．下列说法错误的是( )
A.一般仅含σ键的烃易发生取代反应，含有π键的烃易发生加成反应
B.一般共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂
C.有机化合物分子中基团之间的相互影响不会影响官能团和物质的性质
D.乙醇分子和水分子中的氢氧键极性不同，所以乙醇和水分别与钠反应的剧烈程度不同
9．化学服务生产生活，下列关于物质用途说法错误的是( )
A.二氧化硫不仅可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B.DDT具有较高和较宽广的杀虫活性；目前被广泛施用
C.碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
D.叔丁基对苯二酚用作食用油的抗氧化剂，确保食品安全
10．下列化合物中，属于酚类的是( )
A. B.
C. D.
11．下列有关苯酚性质的叙述不正确的是( )
A.能与溶液发生显色反应
B.一定条件下能与发生加成反应
C.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
D.能与溶液反应生成气体
12．苯甲酸（）和山梨酸都是常用食品防腐剂。下列关于这两种酸的叙述正确的是( )
A.通常情况下，都能与溴水反应
B.1 mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的物质的量相等
C.一定条件下都能与乙醇发生酯化反应
D.1 mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的物质的量不相等
13．某学生做乙醛还原性的实验，在一支试管内加入硫酸铜溶液和4 mL 氢氧化钠溶液，混水后加入的乙醛溶液，加热至沸腾，无红色沉淀。实验失败的原因是( )
A.氢氧化钠不足 B.硫酸铜不足
C.乙醛溶液太少 D.加热时间不够
14．下列叙述正确的是( )
A.用溶液可以区别乙醇，甲苯与苯酚三种溶液
B.苯酚沾到皮肤上应立即用氢氧化钠溶液擦洗
C.除去苯中少量苯酚的方法是向其中加入溴水，充分反应后过滤
D.在苯酚浊液中加入溶液，苯酚浊液变澄清并产生气体
15．一种双阴极微生物燃料电池的装置如图所示（燃料为）。
下列说法正确的是( )
A.放电时，通过质子交换膜1和2的数一定相等
B.“缺氧阴极”的电极反应式为
C.“出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域质量减轻，“好氧阴极”区域质量增加
D.“厌氧阳极”若流出1mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了11g（假设气体全部逸出）
二、填空题（共4题，55分）
16．苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素及多种农药的重要中间体，一种合成路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________
（2）A和B中，熔沸点较高的为___________（填“A”或“B”）,其原因是___________。
（3）C的结构简式为___________。
（4）F中官能团的名称为___________。
（5）的化学方程式为___________，其反应类型为___________。
（6）在B的同系物中，满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）
①比B多一个碳原子；
②苯环上含有2个取代基
写出其中一种核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为的结构简式___________。
17．某中学化学实验兴趣小组同学设计的对含苯酚的工业废水的处理流程如图所示，回答下列问题：
（1）设备I中进行的操作为萃取和分液，需要使用的玻璃仪器有分液漏斗：
①使用分液漏斗前，应先进行的操作为______________________________.
②将废水和苯分别加入分液漏斗中，充分振荡后，应先进行的操作为__________，静置一段时间后再进行分液（装置如图所示，夹持装置已略去）。图示装置有一个明显的错误为______________________________（请用简要的文字加以叙述）。
③静置分层后有机物主要位于__________（填“a”或“b”）层。
（2）设备Ⅱ中，加入溶液后，发生反应的化学方程式为______________________________（不考虑其他反应）。
（3）“过滤”后，检验滤液中是否含有的方法为______________________________。
（4）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某厂排放污水中有无苯酚，此方法为____________________。
（5）为测定废水中苯酚的含量，取此废水，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀，则此废水中苯酚的含量为__________（用含a、V的代数式表示，不考虑操作过程中的质量损失）。
18．Ⅰ.请书写下列反应方程式：
（1）与溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）发生聚合反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。
（3）肉桂醛（）发生银镜反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.某有机物的结构简式如图，在足量水溶液中加热，然后用足量盐酸酸化后得到三种不同的有机物，中所含碳原子数依次增加。回答下列问题：
已知：同一个碳原子上结合两个羟基会自动脱水生成醛基。
（1）在加热条件下与足量的水溶液反应，消耗的物质的量为____________________________。
（2）有机物中含有__________个手性碳原子。
（3）B中含有的官能团名称为____________。
（4）C不能发生的反应类型有________（填序号）。
①加成反应②消去反应③显色反应④取代反应
（5）A在浓作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为___________________________________________________________________________________________。
三、实验题
19．某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
Ⅰ.向50 mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸（100 mmol），8.8 mL乙醇（150 mmol），1.4g固体及滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
Ⅱ.加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。
Ⅳ.洗涤有机相后，加入无水，过滤。
Ⅴ.蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体6.60 g，色谱检测纯度为。回答下列问题：
（1）在反应中起_________作用，用其代替浓的优点是__________________（答出一条即可）。
（2）甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可__________________。
（3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_________（填标号）。
A.无需分离 B.增大该反应平衡常数
C.起到沸石作用，防止暴沸 D.不影响甲基紫指示反应进程
（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_________（填名称）。
（5）该实验乙酸乙酯的产率为_________（精确至）。
（6）若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_________（精确至1）。
参考答案
1．答案：A
解析：燃料电池的工作原理是通过电化学反应将化学能转化为电能，因此，选择的燃料应当能够与氧气或其他氧化剂发生反应，从而产生电流。氮气由于其化学稳定性，不易与大多数元素发生化学反应，因此不适合作为燃料电池的燃料。相比之下，氢气、甲醇、一氧化碳、碳氢化合物等物质更适合作为燃料电池的燃料，因为它们能够与氧气或其他氧化剂发生氧化还原反应，产生电能，故答案选A。
2．答案：D
解析：A项，加入氢氧化钠，可导致油脂水解，且铝和氢氧化钠溶液反应生成气体，压强增大，利于疏通，A项正确；B项，聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，利用胶体的吸附而净水，B项正确；C项，生石灰用作食品的干燥剂是利用生石灰的吸水性，C项正确；D项，苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，D项错误。
3．答案：A
解析：A.乙二醇用于生成汽车防冻液是因为它能够与水任意比例混合，并且当乙二醇含量增加时，混合液的冰点会显著降低，在很低温度时不凝固，不是提高沸点，A错误；
B.壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋的原因是壳聚糖具有良好的生物相容性，不会对人体造成危害，能够与人体组织良好结合 ；同时具有生物可降解性，能够迅速分解为无害物质，B正确；
C.烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂的原理为烷基磺酸钠分子具有双亲结构，一端是亲油基（通常为烷基），亲油基插入油污等非极性污渍内部，另一端是亲水基（磺酸基及其钠盐形式），亲水基朝向水相，这种结构使其能显著降低水的表面张力，使水更容易在被清洗物体表面铺展，从而让洗涤剂能够充分接触并渗透到污渍处 清洗油污，C正确；
D.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有良好的导电性的这一特性能够满足原电池电解质的需要，D正确；
故答案为：A。
4．答案：C
解析：A.由图可知，甲装置下端为阳极，在阳极上氯离子放电生成氯气，上端为阴极，在阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，则甲装置产生的在上升过程中会和溶液反应产生、NaCl和水，A错误；
B.加入的直接和结合得到沉淀，并非由转化为，无法证明二者的相对大小，B错误；
C.标准溶液测定醋酸浓度用碱式滴定管，滴定终点显碱性，需用酚酞做指示剂，C正确；
D.加热时也会产生大量气泡，会干扰实验，D错误；
故选C。
5．答案：A
解析：A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢生成更难溶的碳酸钙，其原理：，A正确；
B.溶液水解生成氢硫酸和氢氧根，其水解离子方程式：，B错误；
C.甲烷的燃烧热可以表示为，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为，C错误；
D.碱性电解质，氢氧燃料电池的负极反应式：，D错误；
答案选A。
6．答案：B
解析：A.羟基、碳碳双键均具有还原性，可以使高锰酸钾褪色，A错误；
C.溶液会由橙色为黄色,因为溶液中存在平衡，加碱消耗掉氢离子,平衡向右移动，重铬酸根是橙色，铬酸根是黄色，C错误；
D.因盐酸具有挥发性，故碳酸钠中滴入浓盐酸，生成二氧化碳气体中混有HCl气体，碳酸与HCl均可以与苯酚钠反应生成苯酚，D错误；
故答案为：B。
7．答案：C
解析：电负性F>CI>H，所以极性C-F>C-Cl>C-H，三氟乙酸羧基中O-H的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸羧基中的O-H极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序为。
8．答案：C
解析：A（√）仅含σ键的烃只有共价单键，易发生取代反应，含有π键的烃含碳碳双键或碳碳三键，易发生加成反应。
B（√）共价键极性越强，共价键越不稳定，越容易断裂。
C（×）有机化合物分子中基团之间的相互影响会影响官能团和物质的性质，如羟基与苯环直接相连时，具有一定的酸性，甲基与苯环相连时，容易被酸性高锰酸钾氧化为羧基。
D（√）乙醇分子和水分子中的氢氧键极性不同，水更容易断裂O-H，所以乙醇和水分别与钠反应的剧烈程度不同。
9．答案：B
解析：A.B.DDT能力，还具有还原性，常用于葡萄酒酿制，作葡萄酒的抗氧化剂，可以用于食品添加，故A正确；B.DDT是难降解化合物，毒性残留时间长，世界各国现已明令禁止生产和使用，故B错误；
C.SiC属于共价晶体，熔沸点高，硬度大，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，故C正确；D.叔丁基对苯二酚具有还原性，防止食用油被氧化，故D正确；
故选：B。
10．答案：B
解析：分子中羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机化合物属于酚，B项符合题意。
11．答案：D
解析：苯酚的酸性比碳酸的弱，故苯酚不能与 溶液反应，D 项错误。
12．答案：C
解析：安息香酸与溴水不反应，A项错误；1 mol安息香酸中的苯环可以与3 mol氢气发生加成反应，1 mol山梨酸中含有2 mol碳碳双键，可以与2 mol氢气发生加成反应，B项错误；安息香酸和山梨酸中都含有羧基，一定条件下，都能与乙醇发生酯化反应，C项正确；1 mol安息香酸和1 mol山梨酸中都含有1 mol羧基，则1 mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的物质的量相等，D项错误。
13．答案：A
解析：乙醛与新制的悬浊液的反应要在碱性条件下进行，即NaOH溶液必须过量，根据题给数据可知，该学生本次实验中所加NaOH溶液的量不足。
14．答案：A
解析：将溶液加入乙醇中，溶液能与乙醇互溶，溶液不分层；将溶液加入甲苯中，溶液分层；将溶液加入苯酚中，溶液呈紫色，故用溶液能区别乙醇，甲苯与苯酚三种溶液，A项正确。苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗，B项错误。苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，且也能溶于苯，不能得到纯净的苯，C项错误。苯酚与溶液反应生成苯酚钠和，无产生，D项错误。
15．答案：C
解析：A.根据电子守恒，放电时，理论上通过质子交换膜1和2的数之和与“厌氧阳极”流出的电子数一定相等，但通过质子交换膜1和2的数不一定相等，A项错误；
B.“厌氧阳极”中产生的移向“缺氧阴极”，所以“缺氧阴极”发生的反应为：，B项错误；
C.由“缺氧阴极”的反应知，“缺氧阴极”区域移入12mol（12g）时，逸出1mol（28g），所以“缺氧阴极”区域质量减轻；而“好氧阴极”区域既移入，通入的又全部溶入，所以“好氧阴极”区域质量增加，C项正确；
D.“厌氧阳极”的电极反应式为，每转移1mol电子，移出1mol（1g），逸出0.25mol（11g），共移出12g，D项错误；
故选C。
16．答案：（1）苯甲醛
（2）B；B能形成分子间氢键（合理即可）
（3）
（4）羧基，氨基
（5）；取代反应或水解反应
（6）12；或
解析：
17．答案：（1）①检查是否漏液；②放气；分液漏斗的最末端尖嘴处未紧贴烧杯内壁；③a
（2）
（3）取少许滤液于试管中，往试管中滴入溶液，若产生沉淀，则含，反之，则无
（4）取些许污水于烧杯中，往烧杯中滴入溶液，若出现紫色，则有苯酚，反之，则无
（5）
解析：
18．答案：Ⅰ（1）
（2）
（3）
Ⅱ（1）6mol
（2）2
（3）醛基
（4）②
（5）
19．答案：（1）催化剂无腐蚀性，操作安全；副产物少，无有毒气体产生
（2）促使反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率
（3）AD
（4）分液漏斗
（5）73.5%
（6）90
解析：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该实验中用代替浓，起催化剂作用。无腐蚀性，实验操作更安全；浓具有强氧化性，可与乙醇反应生成等副产物，用代替浓，减少副产物的产生。
（2）变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可使酯化反应正向进行，提高乙酸乙酯产率。
（3）变色硅胶在小孔板上方，无需分离，A项正确；平衡常数只与温度有关，故B项错误；变色硅胶没有加入溶液中，不能防止暴沸，C项错误；根据反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，知变色硅胶与甲基紫不接触才不影响甲基紫指示反应进程，D项正确。
（4）分离和洗涤有机相均需用到的仪器为分液漏斗。
（5）由于乙醇过量，故根据乙酸的量计算乙酸乙酯的理论产量为8.8g，则乙酸乙酯的产率为。
（6）若改用作为反应物进行反应，根据“酸脱羟基醇脱氢”知，生成的乙酸乙酯为，其相对分子质量为90，则质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值为90。
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