高二化学鲁科版（2019）下学期期末考试模拟A卷（含解析）

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高二化学鲁科版（2019）下学期期末考试模拟A卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．宇航员的航天服由多种合成纤维制成。其中一种合成纤维的分子模型片段如下图所示。合成该纤维的单体是( )
A. B.
C. D.
2．向一定体积和浓度的溶液中滴入某浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.bc段之间存在某点，其溶液中：
B.c点溶液中：
C.bc段反应的离子方程式为
D.b点溶液导电能力最弱，d点过后，最终溶液的导电能力几乎不再变化
3．向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，其导电能力随加入的溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中不正确的是( )
A.AB段反应的离子方程式：
B.C点发生反应的离子方程式：
C.D点对应的溶液中存在的离子主要是
D.的关系为
4．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列有关说法错误的是( )
甲 乙
A.甲装置中的长导管有导气、冷凝的作用
B.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同
C.用甲装置制取并收集乙酸乙酯
D.用乙装置验证乙醇的结构简式不是而是
5．下列物质分类正确的是( )
A.碱性氧化物：、 B.纯净物：液氮、氯水
C.电解质：烧碱、盐酸 D.同素异形体：、金刚石
6．硫化碱法是工业上制备的方法之一，反应原理为下列有关说法不正确的是( )
A.既是氧化产物又是还原产物
B.适当升高温度可以加快此反应的反应速率
C.是还原剂，是氧化剂
D.生成转移电子的数目为8
7．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.与反应：
B.用溶液吸收废气中的：
C.与稀硝酸反应：当时，
D.溶液与少量溶液反应：
8．已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是( )
A.甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B.乙组实验中将氧化为
C.丙组实验发生反应的离子方程式：
D.丁组实验说明还原性：
9．某课题组为探究0.1的与溶液反应，进行了如下三个实验：
实验一：
实验二：
实验三：
分析实验现象，下列说法中不合理的是( )
A.实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应
B.实验二说明既发生了水解反应也被还原
C.实验三说明发生了水解反应但未被还原
D.以上三个实验说明对的水解无影响
10．中的Si原子均通过杂化轨道成键，与NaOH溶液反应硅元素均转化成。下列说法正确的是( )
A.沸点高于相同结构的
B.与NaOH溶液反应会产生
C.与水反应可生成一种强酸
D.分子结构可能是
11．根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数VSEPR模型及空间结构均正确的是( )
选项 分子或离子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 分子或离子的空间结构
A 4 四面体形 V形
B 3 平面三角形 三角锥形
C 4 四面体形 三角锥形
D 3 平面三角形 平面三角形
A.A B.B C.C D.D
12．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是( )
A.合成反应中，还原剂是LiH和C
B.晶胞中含有的个数为4
C.每个周围与它最近且距离相等的有8个
D.为V型结构
13．下列事实不能用氢键解释的是( )
A.密度： B.沸点：
C.稳定性： D.溶解性(水中)：
14．下列关于乙酸说法错误的是( )
A.乙酸与甲酸甲酯（）互为同分异构体
B.乙酸与乙醇都能与Na反应，生产
C.加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水
D.饱和溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸
15．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，其结构表示如下：
下列说法不正确的是( )
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子由个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质
D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
二、填空题（共4题，55分）
16．回答下列问题：
Ⅰ.1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强，可溶于水，可广泛用于有机反应，结构如图。
(1)有关1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法正确的。
A.该结构中存在手性碳原子
B.该物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C.中含有配位键，B原子为杂化
D.该物质是离子化合物，固态时能导电
(2)咪唑具有类似苯的平面结构（如图所示），其大π键应表示为____________________。
Ⅱ.国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTes）和砷化镉（）为材料验证了三维量子霍尔效应。
(3)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的__________区。
Ⅲ.与可形成配离子。
(4)该离子中不含的化学键类型有__________（填字母）。
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键
E.π键 F.氢键
(5)已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为__________。
Ⅳ.硫酸氧钛（Ti）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。
(6)该阳离子的化学式为__________。
17．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
请完成下列空白：
(1)写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。
(2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。
(3)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。
(4)Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：________(请填元素符号)。
18．废旧镍电池中含有的大量金属元素可重新回收利用，其中芯废料中主要含有镍元素，还含有钴、铝、铁、铬。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下，请回答下列问题：
(1)Co元素位于元素周期表的__________区，的价电子排布式__________。
(2)下列说法正确的是__________
A.浸取时硫酸的浓度越大越好
B.过氧化氢在氧化除杂和溶解中的作用是不同的
C.结晶时可采用蒸发结晶
D.沉钴时可用代替
(3)向氧化除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，反应后溶液呈酸性，转化为而不发生变化，从而实现钴镍分离，写出该过程中发生反应的离子方程式__________。
(4)可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应，制备催化剂四羰基钴钠，一定条件反应原理。在不同条件下制备四羰基钴钠，然后探究其催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP的性能，结果如图所示。
①根据合成四羰基钴钠的反应原理，分析温度(低于100℃)，压强对该反应的反应速率及醋酸钴转化率的影响__________。
②由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP时，当温度高于90℃时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为__________。压强大于3.0MPa时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为__________。
三、实验题
19．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)写出制备胶体的化学方程式_______。
(3)取少量制得的胶体加入试管中，在加入少量溶液，观察到的现象是_______
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是_______。
A.胶体粒子的大小在1~100nm之间
B.胶体具有丁达尔效应
C.胶体是均一的分散系
D.胶体的分散质能通过滤纸.
(5)将制成的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2分钟后，取少量半透膜外的液体于试管中，用一束强光从侧面照射，观察到_______(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________，写出产生该现象的离子方程式：_______。
参考答案
1．答案：C
解析：根据该合成纤维的分子模型片段图可知，分子中含有三键，且三键两端的原子上均没有H原子，由此推测该含有三键的基团为-CN，则合成该纤维的单体是，故选C。
2．答案：C
解析：A.根据以上分析，b点溶液中的溶质为显碱性，而c点溶液中溶质为，水解显酸性，所以bc段之间存在某点，可以显中性，根据电荷守恒：则，故A正确；
B.c点时导电能力最强,，该点溶液中发生的反应为该点溶液中溶质为，所以根据电荷守恒：故B正确；
C.根据以上分析，b点溶液中的溶质为，则bc段反应的离子方程式为，故C错误；
D.b点溶液中的溶质为，则b点时导电能力最弱，而d点过后，就相当于是某浓度的溶液，则最终溶液的导电能力几乎不再变化，故D正确；
故选：C。
3．答案：D
解析：AB段反应为，离子方程式为，A项不符合题意；C点发生的反应为，B项不符合题意；D点二者恰好完全反应生成，所以溶液中的离子主要是、，C项不符合题意；时发生的反应为时发生的总反应方程式为，所以的关系为，D项符合题意。
4．答案：B
解析：A.甲装置中的长导管可以起到导气、冷凝的作用，A不符合题意；
B.乙醇分子中羟基上氢原子的活性不如水分子中氢原子，即钠和乙醇反应不如钠和水反应剧烈，B符合题意；
C.乙酸和乙醇发生在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇，中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，且导管不可插入液面以下，防止气体倒吸，C不符合题意；
D.用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出氢原子乙醇的结构简式不是而是，D不符合题意；
故答案选B。
5．答案：D
解析：A.与盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，是过氧化物，故A错误；
B.氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故B错误；
C.盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D.、金刚石是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；
选D。
6．答案：C
解析：A.为还原剂，为氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B.适当升高温度可以加快此反应的反应速率，故B正确；
C.是还原剂，是氧化剂，故C错误；
D.生成时，有2mol中S的化合价由-2升高到+2，转移电子的数目为8，故D正确；
故选C。
7．答案：C
解析：本题考查离子方程式的书写。正确答案为C。A选项中，过氧化钠与重水反应生成氢氧化钠、氧气和重水，氧元素的化合价发生变化，离子方程式应包含重氢氧根离子。B选项中，次氯酸钙与二氧化硫反应生成硫酸钙和盐酸，反应为氧化还原反应，离子方程式应包含氢离子。 D选项中，硫酸铝铵与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式应包含铝离子。只有C选项中，铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应为氧化还原反应，离子方程式正确。
8．答案：D
解析：A.甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确；
B.实验乙中阴离子被氧化为，B正确；
C.酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：，C正确；
D.在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性，D错误；
答案选D。
9．答案：D
解析：A.由实验1知，加热溶液，水解生成氢氧化铁的胶体，故可产生丁达尔效应，A正确；
B.实验②过量溶液中滴加少量溶液，溶液变红褐色，说明水解生成氢氧化铁胶体，再滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，说明与发生氧化还原反应生成，B正确；
C.实验③过量溶液中滴加少量溶液，溶液变红褐色说明水解生成氢氧化铁胶体；一份滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，说明与没有发生氧化还原反应生成；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明发生了水解反应，但没有发生还原反应，C正确；
D.由BC分析可知，均水解生成氢氧化铁胶体，说明对的水解反应有促进作用，D错误；
故选D。
10．答案：C
解析：A.的相对分子质量大于，因此的范德华力更大，沸点更高，A项错误；
B.与NaOH溶液反应Si元素均转化成，Si的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H元素的化合价降低，会有生成，B项错误；
C.与水反应可生成HCl，HCl是一种强酸，C项正确；
D.该结构中，单独存在的两个Cl，Cl最外层有7个电子，形成了两个共价键，因此其中1个应为配位键，而Si不具备空轨道来接受孤电子对，因此结构是错误的，D项错误；
答案选C。
11．答案：C
解析：A.中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，由于有1对孤电子对，分子的空间结构为V形，A错误；
B.中B原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，无孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误；
C.中S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，由于有1对孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C正确；
D.中Cl原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，由于有1对孤电子对，离子的空间结构为三角锥形，D错误；
故选C。
12．答案：D
A.LiHA.LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知，N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确；
B.根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确；C.观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确；D.的中心原子C原子的价层电子对数为，且与互为等电子体，可知为直线型分子，故D错误；故答案选D。
13．答案：C
解析：A.水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，A不符题意；
B.水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：，B不符题意；
C.原子半径：，键长：，键能：，所以稳定性：，与氢键无关，C符合题意；
D.氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：，D不符题意；
答案选C。
14．答案：C
解析：A、乙酸与甲酸甲酯（）的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；
B、乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，均能与Na反应，生产，B正确；
C、生石灰能与冰醋酸反应，故C错误；
D、能与乙酸反应，乙酸乙酯不溶，故饱和溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸，D正确；
答案选C。
15．答案：B
解析：由聚维酮碘的分子结构可知，聚维酮通过加聚反应制得，其单体为，A正确；聚维酮分子中左侧链节由2个单体构成，因此，聚维酮分子由个单体聚合而成，B错误；由题干信息“聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂”知，聚维酮碘可溶于水，且由聚维酮可与形成氢键知，聚维酮碘与也可形成氢键，聚维酮碘可溶于水，C正确；聚维酮分子中含有酰胺键，因此聚维酮在一定条件下能发生水解反应，D正确。
16．答案：(1)C
(2)
(3)d
(4)AE
(5)正四面体形
(6)
解析：（1）A.手性碳原子所连的四个基团均不相同，该结构中没有手性碳原子，故A错误；
B.该物质阳离子基团较大，导致离子键较弱，熔点低于，故B错误；
C.中含有配位键，B的价层电子对数为4，属于杂化，故C正确；
D.该物质存在离子键，是离子化合物，但固态时没有可自由移动的离子，不能导电，故D错误；
故选C；
（2）根据咪唑的平面结构，有5个原子和6个电子形成键，表示为；
（3）Ti为22号元素，为d区，Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的d区；
（4）配离子中存在配位键，中的N给出孤电子对，接受孤电子对，N-H键为共价键中的σ键，氢键为分子间作用力不是化学键，故选AE；
（5）已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为正四面体形；
（6）根据均摊法可知，平均1个Ti结合1个O，钛化合价为+4、氧为-2，则聚合度为n的阳离子的化学式为。
17．答案：(1)H；O；Mg；Si；Cl；
(2)
(3)
(4)
解析：（1）由分析可知，W、X、Y、Z、N元素的元素符号分别为：H，O，Mg，Si，Cl，故答案为：H；O；Mg；Si；Cl；
（2）由分析可知，X、Y和Z三种元素分别为：O、Mg、Si，同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故三种原子半径由大到小的顺序：，故答案为：；
（3）由分析可知，X、Z和N三种元素分别为：O、Si、Cl，同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小，故三种元素的电负性由大到小的顺序：，故答案为：；
（4）由分析可知，Y、Z和N三种元素分别为：Mg、Si、Cl，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序：，故答案为：。
18．答案：(1)d；
(2)BD
(3)
(4)升高温度有利于提高反应速率，但不利于提高醋酸钴的转化率：增大压强既有利于提高反应速率，又有利于提高醋酸钴的转化率；MHP的选择性下降；EO的转化率下降
解析：（1）Co元素原子序数是27，位于元素周期表的d区；的价电子排布式是；
（2）A.硫酸浓度过大，浓硫酸会使铁、铝钝化，不利于浸取，A错误；
B.过氧化氢在氧化除杂中做氧化剂，过氧化氢在溶解中做还原剂，作用不同，B正确；
C.结晶时应采用蒸发浓缩，冷却结晶，C错误；
D.可以与反应生成碳酸钴沉淀，沉钴时可用代替，D正确；
故选BD；
（3）次氯酸钠做氧化剂，将转化为，离子方程式为；
（4）①根据图甲可知升高温度有利于提高反应速率，但不利于提高醋酸钴的转化率；增大压强既有利于提高反应速率，又有利于提高醋酸钴的转化率；
②由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP时，当温度高于90℃时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为MHP的选择性下降；压强大于3.0MPa时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为EO的转化率下降导致MHP的收率降低。
19．答案：(1)B
(2)
(3)产生红褐色沉淀
(4)A
(5)无；产生白色沉淀；
解析：制取氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所得液体即为氢氧化铁胶体。此时制得的氢氧化铁胶体中混有HCl、等。将混合液放入半透膜袋内，将此半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，溶液中的离子进入烧杯内的水中，从而达到精制胶体的目的。
（1）制取氢氧化铁胶体时，需向沸水中滴加饱和溶液，使铁离子水解生成胶体，所以能形成胶体的是沸水，故选B；
（2）制备胶体时，发生水解生成氢氧化铁胶体和HCl，化学反应方程式：，故答案为：；
（3）向制得的胶体中加入少量溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；
（4）胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间，故选A；
（5）精制胶体时，常采用渗析法。溶液中的离子能透过半透膜的孔隙，而胶体粒子不能透过半透膜的孔隙，所以将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，放置2min后，HCl、透过半透膜进入半透膜外的液体中，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象；再向试管中加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子与氯离子生成氯化银白色沉淀，离子方程式为，故答案为：无；产生白色沉淀；。
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