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考点7 烃的衍生物性质与应用
反应类型
取代反应
烷烃的卤代：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
烯烃的卤代：CH2＝CH—CH3＋Cl2CH2＝CH—CH2Cl＋HCl
苯环上的卤代：C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr
酯化反应：CH3COOH＋C2H5OH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
糖类的水解：C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖)
肽的水解：＋H2O―→2
2、加成反应
烯烃的加成：CH3CH＝CH2＋HClCH3CHClCH2
炔烃的加成：CH3C≡CH＋HClCH3CCl＝CH2
苯环加氢：＋3H2
醛的加成：＋H2
3、加聚反应
单烯烃的加聚：nCH2＝CH2
二烯烃的加聚：n聚异戊二烯(天然橡胶)
炔烃的加聚：nCH≡CH
4、氧化反应
有机物的燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
烯催化氧化：2CH2＝CH2＋O22CH3CHO
醇催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
KMnO4/H＋氧化：CH2＝CH2CO2 CH3CH2OHCH3COOH
还原糖：铜镜反应、银镜反应
5、还原反应
烯/炔加氢：CH2＝CH2＋H2CH3CH3
醛基加氢：CH3CHO＋H2CH3CH2OH
6、显色反应
淀粉溶液与碘水，蛋白质与浓硝酸
注意
乙醇
反应物 方程式 反应类型
与钠反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 置换反应
与氧气的反应 2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O 氧化反应
与酸性高锰酸钾溶液反应 CH3CH2OHCH3COOH
与羧酸反应 HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH2CH3＋H2O 取代反应
注意
乙酸
1．化学性质
酸性 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 2CH3COOH＋CuO―→(CH3COO)2Cu＋H2O 2CH3COOH＋Cu(OH)2―→(CH3COO)2Cu＋H2O
酯化反应 ①一元羧酸与一元醇间的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ②一元羧酸与多元醇间的酯化反应： 2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O ③多元羧酸与一元醇间的酯化反应： HOOCCOOH＋2CH3CH2OHC2H5COOCOOC2H5＋2H2O ④多元羧酸与多元醇形成酯形成普通酯： HOOCCOOH＋HOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OH＋H2O
说明：多元羧酸与多元醇、羟基羧酸可形成环状的酯，如：
＋＋2H2O、2＋2H2O。
2．乙酸乙酯的制备
装置图 操作 注意事项
在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸。按如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象 ①导管末端在液面上，目的是防倒吸 ②饱和碳酸钠溶液的作用：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 ③用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中乙酸(或乙醇)，不能用NaOH溶液 ④浓硫酸作催化剂和吸水剂
注意
乙酸乙酯
反应条件 反应的化学方程式
酸性条件下水解 CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH
碱性条件下水解 CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH
注意
一、单选题
1．医用酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可用于家庭消毒。下列有关说法错误的是( )
A．酒精可以任意比例溶于水
B．75%医用酒精可有效杀灭病毒
C．“84”消毒液和乙醇混用，可提高杀菌消毒效果
D．上述物质均可使病毒中的蛋白质变性
2．下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是( )
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C．CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O
D．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
3．下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，错误的是( )
A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：
B．加入无水乙醇中产生气泡：
C．不能用玻璃容器盛放氢氟酸：
D．过量的与溶液反应：
4．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A．该有机物既能与反应，还能与反应
B．该有机物中有3种官能团
C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．该有机物和足量金属钠反应生成气体
5．下列选项中除杂试剂或操作正确的是( )
选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作
A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液
B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热
C 二氧化硫（乙烯） 溴水
D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析
A．A B．B C．C D．D
6．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 精制含、、的食盐水 胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗 粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 、溶液、浓NaOH溶液
C 制备并分离乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶 冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
D 利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 稀硫酸、氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
7．有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)的结构简式如图所示， ，另一有机物(N)的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，下列有关说法正确的是( )
A．M的分子式为C9H10O2
B．N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯
C．M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na
D．M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为
B．羟基含有的电子数目为
C．一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为
D．质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为
9．从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是( )
A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应
10．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是( )
A．lmol该物质最多可与2molH2发生加成反应
B．该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
C．1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2
D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1
11．图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷(熔点：9.5 ℃沸点：131 ℃，)的反应装置(加热和夹持装置略去)，下列说法错误的是( )
A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞
B．装置B的作用是防堵塞
C．若略去装置C，会使液溴部分损耗
D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境
12．将 a g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝洗涤、干燥、称得其质量为 bg。若aA．(CH3)3CCH2OH B．(CH3)3COH C．C2H5OH D．盐酸
13．下列实验方案正确且能达到实验目的是( )
A．用图1装置制取并收集乙酸乙酯
B．用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质
C．用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水
D．用图4装置可以完成“喷泉实验”
14．物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂都正确的是( )
选项 物质及其杂质 检验方法 除杂
A Cl2(HCl) 通入AgNO3溶液中 饱和食盐水
B FeCl2溶液(FeCl3) 滴入KSCN溶液 通入过量氯气
C 乙酸乙酯(乙酸) 滴入石蕊溶液 饱和Na2CO3溶液
D 乙烷(乙烯) 溴水 一定条件下通入氢气
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 操 作 可能的现象 结 论
A 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有Fe2+
B 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2 溶液先变红后褪色 Na2O2与水生成的碱有漂白性
C 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红 CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 有晶体析出 溶解度：NaHCO3﹥Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
16．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略) ，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
(1)A中发生反应的化学方程式： ；C中热水的作用： 。
(2)M处发生反应的化学方程式为 。
(3)从M管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应。
(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 (填“能”或“不能”)继续进行，其原因是 。
(5)请设计简单实验验证乙醇的氧化产物 。
17．下列是甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯的过程。
(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
[实验步骤]
ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL乙酸；
ⅱ.将试管①定在铁架台上；
ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
ⅳ.用酒精灯对试管①加热；
ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
(2)a．按步骤ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应 ，在步骤ⅰ中还应加入 。
b．若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，反应一段时间后分子中含有18O的物质有 ，此时若6克的该乙酸与6克该乙醇反应生成相应酯的产率为45%，则生成该乙酸乙酯的量是 克。
[分离提纯]
分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：
(3)试剂1最好选用 ，用它除去乙酸的原理为 (用化学方程式表示)。
(4)操作1所用的主要玻璃仪器名称是 、 。
(5)操作2是 。
(6)试剂2最好选用 。
18．随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯()的路线图如下：
(1)乙烯的结构简式为 ，A中所含官能团名称为 。
(2)反应①、②的反应类型分别为 、 。
(3)中所有的碳原子 一定共平面(填“是”或“否”)，产物D可能有 种结构。
(4)E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为 。
(5)写出物质A催化氧化的反应方程式： 。
(6)已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为，写出A与B反应生成C的反应方程式：
。
19．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)③的反应类型为 ，E中的官能团名称是 。
(3)高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为 。
(4)的化学方程式为 。
(5)写出反应②的化学方程式： 。
(6)与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 。
(7)写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式： 。
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考点7 烃的衍生物性质与应用
反应类型
取代反应
烷烃的卤代：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
烯烃的卤代：CH2＝CH—CH3＋Cl2CH2＝CH—CH2Cl＋HCl
苯环上的卤代：C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr
酯化反应：CH3COOH＋C2H5OH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
糖类的水解：C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖)
肽的水解：＋H2O―→2
2、加成反应
烯烃的加成：CH3CH＝CH2＋HClCH3CHClCH2
炔烃的加成：CH3C≡CH＋HClCH3CCl＝CH2
苯环加氢：＋3H2
醛的加成：＋H2
3、加聚反应
单烯烃的加聚：nCH2＝CH2
二烯烃的加聚：n聚异戊二烯(天然橡胶)
炔烃的加聚：nCH≡CH
4、氧化反应
有机物的燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
烯催化氧化：2CH2＝CH2＋O22CH3CHO
醇催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
KMnO4/H＋氧化：CH2＝CH2CO2 CH3CH2OHCH3COOH
还原糖：铜镜反应、银镜反应
5、还原反应
烯/炔加氢：CH2＝CH2＋H2CH3CH3
醛基加氢：CH3CHO＋H2CH3CH2OH
6、显色反应
淀粉溶液与碘水，蛋白质与浓硝酸
注意
乙醇
反应物 方程式 反应类型
与钠反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 置换反应
与氧气的反应 2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O 氧化反应
与酸性高锰酸钾溶液反应 CH3CH2OHCH3COOH
与羧酸反应 HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH2CH3＋H2O 取代反应
注意
乙酸
1．化学性质
酸性 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 2CH3COOH＋CuO―→(CH3COO)2Cu＋H2O 2CH3COOH＋Cu(OH)2―→(CH3COO)2Cu＋H2O
酯化反应 ①一元羧酸与一元醇间的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ②一元羧酸与多元醇间的酯化反应： 2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O ③多元羧酸与一元醇间的酯化反应： HOOCCOOH＋2CH3CH2OHC2H5COOCOOC2H5＋2H2O ④多元羧酸与多元醇形成酯形成普通酯： HOOCCOOH＋HOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OH＋H2O
说明：多元羧酸与多元醇、羟基羧酸可形成环状的酯，如：
＋＋2H2O、2＋2H2O。
2．乙酸乙酯的制备
装置图 操作 注意事项
在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸。按如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象 ①导管末端在液面上，目的是防倒吸 ②饱和碳酸钠溶液的作用：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 ③用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中乙酸(或乙醇)，不能用NaOH溶液 ④浓硫酸作催化剂和吸水剂
注意
乙酸乙酯
反应条件 反应的化学方程式
酸性条件下水解 CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH
碱性条件下水解 CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH
注意
一、单选题
1．医用酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可用于家庭消毒。下列有关说法错误的是( )
A．酒精可以任意比例溶于水
B．75%医用酒精可有效杀灭病毒
C．“84”消毒液和乙醇混用，可提高杀菌消毒效果
D．上述物质均可使病毒中的蛋白质变性
【答案】C
【详解】A．酒精即为乙醇，乙醇在水中的溶解度大，可以任意比例溶于水，A正确；
B．75%浓度的酒精能有效渗透病毒细胞膜，使蛋白质变性，可有效杀灭病毒，B正确；
C．84消毒液（含NaClO）与乙醇混用会发生氧化还原反应，不能增强消毒效果，反而可能危害健康，C错误；
D．酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均通过破坏病毒蛋白质结构，使蛋白质变性，达到消毒目的，D正确；
故选C。
2．下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是( )
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C．CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O
D．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
【答案】B
【详解】A．与在光照条件下，中的H被Cl取代生成，A是取代反应；
B．CH2=CH2与在催化剂条件下发生加成反应，B是加成反应；
C．与加热条件下，乙醇中的-OH被Cl取代，C是取代反应；
D．乙酸与乙醇的酯化反应也是取代反应，D是取代反应；
故选B。
3．下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，错误的是( )
A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：
B．加入无水乙醇中产生气泡：
C．不能用玻璃容器盛放氢氟酸：
D．过量的与溶液反应：
【答案】D
【详解】A．NH3为碱性气体，溶于水生成一水合氨，一水合氨可以电离出OH-，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，离子方程式为，A项正确；
B．Na可以与无水乙醇反应产生氢气，化学方程式为，B项正确；
C．SiO2可以与氢氟酸反应，化学方程式为，C项正确；
D．过量的与溶液反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，反应化学方程式为，D项错误；
答案选D。
4．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A．该有机物既能与反应，还能与反应
B．该有机物中有3种官能团
C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．该有机物和足量金属钠反应生成气体
【答案】D
【详解】A．含羧基，既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应，含羟基，能与Na反应，故A正确；
B．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故B正确；
C．含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含羟基、羧酸可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，故C正确；
D．羟基、羧基与Na反应生成氢气，则1mol该有机物和足量金属钠反应生成1mol气体，状况未知，不能计算气体的体积，故D错误；
故选：D。
5．下列选项中除杂试剂或操作正确的是( )
选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作
A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液
B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热
C 二氧化硫（乙烯） 溴水
D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．酸性高锰酸钾与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，故A错误；
B．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，同时又引入新的杂质，而饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故B错误；
C．溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，故C错误；
D．蛋白质溶液实质为胶体，不能透过半透膜，利用胶体的性质，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，故D正确；
故答案选D。
6．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 精制含、、的食盐水 胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗 粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 、溶液、浓NaOH溶液
C 制备并分离乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶 冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
D 利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 稀硫酸、氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．精制含、、的食盐水，粗盐水中依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，过滤，滤液中加入适量稀盐酸，过滤需要漏斗，不需要分液漏斗，故不选A；
B．实验原理：通过氯化铝，氯化镁与浓氢氧化钠反应生成的氢氧化铝、氢氧化镁的碱性大小来比较铝镁的金属性，取等量氯化铝和氯化镁分别置于两支试管中，同时用胶头滴管加入浓氢氧化钠溶液，直至出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钠（过量），装有氯化铝的烧杯沉淀消失，装有氯化镁的烧杯沉淀不消失，因为碱与碱不发生反应，故氢氧化铝不是碱，可以得出镁的金属性比铝强，故选B；
C．分离乙酸乙酯和乙酸、乙醇的混合物需要用到分液漏斗，故不选C；
D．碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠浓溶液，碘发生歧化反应生成碘化钠和次碘酸钠，用分液漏斗分液回收四氯化碳，水相中加入硫酸，酸性条件下碘化钠和次碘酸钠发生归中反应生成碘沉淀，过滤获取碘单质，过滤需要用到漏斗，故不选D。
选B。
7．有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)的结构简式如图所示， ，另一有机物(N)的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，下列有关说法正确的是( )
A．M的分子式为C9H10O2
B．N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯
C．M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na
D．M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【详解】A．M的分子式为C9H8O2，故A错误；
B．N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成六元环状的酯，故B错误；
C．M、N各取1mol与足量Na反应，M中含有羧基，消耗1molNa，N中含有羧基和羟基，消耗2molNa，故C错误；
D．M、N均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确。
答案为：D。
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为
B．羟基含有的电子数目为
C．一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为
D．质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为
【答案】B
【详解】A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，反应一段时间，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，故无法计算产生分子数，故A错误；
B．羟基的结构式为：-OH，1mol羟基含有9mol电子，故羟基含有的电子数目为，故B正确；
C．一定条件下，与反应为可逆反应，进行不完全，1 mol 与足量反应，产的分子数小于，故C错误；
D．乙醇溶液中，乙醇、水分子中均含有键，质量分数为的乙醇溶液中含有键的数目为7，故D错误。
答案为：B。
9．从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是( )
A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应
【答案】C
【详解】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确；
B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B正确；
C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误；
D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确；
故选C。
10．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是( )
A．lmol该物质最多可与2molH2发生加成反应
B．该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
C．1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2
D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1
【答案】A
【详解】A．该物质中只有C=C能与1molH2发生加成反应，A项错误；
B．该分子中的-OH羟基及C=C均能被酸性高锰酸钾氧化，B项正确；
C．1mol该分子中含的1mol-COOH可以与NaHCO3反应产生1molCO2，C项正确；
D．1mol该分子中1mol-COOH、5mol-OH均能与Na发生反应，总共消耗6molNa；而该分子中只有1mol-COOH能与NaOH反应，消耗1molNaOH。消耗二者物质的量之比为6:1，D项正确；
故选A。
11．图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷(熔点：9.5 ℃沸点：131 ℃，)的反应装置(加热和夹持装置略去)，下列说法错误的是( )
A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞
B．装置B的作用是防堵塞
C．若略去装置C，会使液溴部分损耗
D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境
【答案】A
【分析】浓硫酸和乙醇在A中共热，乙醇发生消去反应得到乙烯，乙醇易挥发，乙烯中混有乙醇，用B中的水吸收乙醇，浓硫酸有强氧化性，乙烯中会混有二氧化碳、二氧化硫，用C中NaOH溶液吸收二氧化碳、二氧化硫，乙烯与溴在D中小试管内反应制得1,2-二溴乙烷，用E中NaOH吸收挥发出的溴，防止污染空气。
【详解】A．X为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗中液面上方气体与三颈烧瓶内相通，液体容易流下，使用前不用拔掉上口的玻璃塞，故A错误；
B．装置B中的长玻璃管可以平衡装置内气体的压强，起到防堵塞安全作用，故B正确；
C．浓硫酸与乙醇反应生成乙烯的过程中会产生二氧化硫等杂质气体，装置C中的氢氧化钠可以除去乙烯中的二氧化硫，否则二氧化硫也会与液溴反应，会使液溴部分损耗，故C正确；
D．溴易挥发，尾气中会含有少量溴蒸气，装置E中的氢氧化钠可以吸收溴蒸气，防止污染环境，故D正确；
故选A。
12．将 a g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝洗涤、干燥、称得其质量为 bg。若aA．(CH3)3CCH2OH B．(CH3)3COH C．C2H5OH D．盐酸
【答案】B
【分析】将 a g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，生成CuO，则其质量应大于ag。
【详解】A．(CH3)3CCH2OH能将CuO还原为Cu，铜丝质量仍为ag，A不合题意；
B．(CH3)3COH与CuO不能发生反应，所以铜丝质量大于ag，B符合题意；
C．C2H5OH能将CuO还原为Cu，铜丝质量仍为ag，C不合题意；
D．盐酸与CuO反应，生成CuCl2和水，铜丝质量减轻，D不合题意；
故选B。
13．下列实验方案正确且能达到实验目的是( )
A．用图1装置制取并收集乙酸乙酯
B．用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质
C．用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水
D．用图4装置可以完成“喷泉实验”
【答案】D
【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；
B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；
D．氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；
答案为D。
14．物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂都正确的是( )
选项 物质及其杂质 检验方法 除杂
A Cl2(HCl) 通入AgNO3溶液中 饱和食盐水
B FeCl2溶液(FeCl3) 滴入KSCN溶液 通入过量氯气
C 乙酸乙酯(乙酸) 滴入石蕊溶液 饱和Na2CO3溶液
D 乙烷(乙烯) 溴水 一定条件下通入氢气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．二者均与硝酸银反应，均生成白色沉淀，不能检验，故A错误；
B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除去不能除杂，应加铁粉、过滤除杂，故B错误；
C．乙酸的水溶液显酸性，则检验乙酸乙酯中否混有乙酸可滴入石蕊试液，变色则说明有乙酸；除去乙酸乙酯中混有的乙酸用饱和碳酸钠溶液，然后分液即可，故C正确；
D．乙烯能使溴水褪色，可用来检验乙烷是否混有乙烯，但不能用氢气除去乙烷中混有的乙烯，原因是氢气的量无法控制，会引入新的杂质或除不尽，应选择溴水洗气，故D错误；
故答案为C。
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 操 作 可能的现象 结 论
A 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有Fe2+
B 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2 溶液先变红后褪色 Na2O2与水生成的碱有漂白性
C 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红 CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 有晶体析出 溶解度：NaHCO3﹥Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．溶液变红，原溶液中可能有Fe3＋，不一定有Fe2＋，错误；
B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱，后褪色说明过氧化钠与水反应生成了H2O2，H2O2具有强氧化性把有色物质氧化漂白，结论错误，错误；
C．酒精灯内焰温度低，有挥发出的酒精，氧化铜和酒精发生反应：CH3CH2OH＋CuO＝CH3CHO＋Cu＋H2O，黑色变成红色，CuO被乙醇蒸气还原，正确；
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2反生：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，错误。
二、非选择题
16．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略) ，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
(1)A中发生反应的化学方程式： ；C中热水的作用： 。
(2)M处发生反应的化学方程式为 。
(3)从M管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应。
(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 (填“能”或“不能”)继续进行，其原因是 。
(5)请设计简单实验验证乙醇的氧化产物 。
【答案】(1) 2H2O2 2H2O+O2↑ 使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3) 受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 参加
(4) 能 乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行
(5)实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成
【分析】乙醇催化氧化实验：A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，B是吸收氧气中的水蒸气，C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，F中含有乙醛和过量的乙醇的溶液。
【详解】（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳；
（2）M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（3）铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，在反应前后，实际上铜参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，故催化剂参与了化学反应；
（4）因为乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行；
（5）乙醇氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验(银镜反应)，也可以利用新制的氢氧化铜加热生成砖红色沉淀来判断化学反应，所以验证乙醇氧化产物的化学方法是实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成。
17．下列是甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯的过程。
(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
[实验步骤]
ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL乙酸；
ⅱ.将试管①定在铁架台上；
ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
ⅳ.用酒精灯对试管①加热；
ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
(2)a．按步骤ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应 ，在步骤ⅰ中还应加入 。
b．若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，反应一段时间后分子中含有18O的物质有 ，此时若6克的该乙酸与6克该乙醇反应生成相应酯的产率为45%，则生成该乙酸乙酯的量是 克。
[分离提纯]
分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：
(3)试剂1最好选用 ，用它除去乙酸的原理为 (用化学方程式表示)。
(4)操作1所用的主要玻璃仪器名称是 、 。
(5)操作2是 。
(6)试剂2最好选用 。
【答案】(1) 乙 防止倒吸
(2) 检查装置的气密性 沸石 乙醇、乙酸乙酯 4.05
(3) 饱和碳酸钠溶液 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
(4) 分液漏斗 烧杯
(5)蒸馏
(6)硫酸
【分析】乙醇和乙酸在浓硫酸环境下加热，生成乙酸乙酯，乙酸和乙醇有挥发性，收集乙酸乙酯时注意防倒吸，同时试管中加入的试剂为饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；酯化反应的原理是：羧基提供氢氧原子，醇提供氢原子；乙酸乙酯、乙醇和乙酸三种物质的混合物，首先用饱和Na2CO3溶液进行萃取、分液，可把混合物分离成两种液体，其中一份是乙酸乙酯(即A)，另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)；蒸馏B可得到乙醇(即E)；留下残液是乙酸钠溶液(即C)，再在C中加入硫酸，可生成CH3COOH和Na2SO4(即D)，再经蒸馏可得乙酸，据此分析作答。
【详解】（1）作为实验室制取乙酸乙酯的装置，导管与液面有空隙，防止液体倒吸，较合理的是乙；丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸；
（2）a．步骤ⅰ安装好实验装置，实验前即加入样品前，还应检查装置的气密性；且还应该加入沸石防暴沸；
b．若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，则反应为，反应一段时间后分子中含有的物质有乙醇、乙酸乙酯；该乙酸的摩尔质量为60g/mol，该乙醇的摩尔质量48g/mol，则质量相同时，乙酸的物质的量小，故乙酸乙酯的理论产量为，生成相应酯的产率为45%，则生成该乙酸乙酯的量是0.1mol×45%×90 g/mol=4.05g；
（3）试剂1最好选用饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、与乙酸反应，与乙酸乙酯分层；Na2CO3除去乙酸的原理为Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：饱和碳酸钠溶液；Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑；
（4）操作1是分液，所用的主要仪器名称是分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；
（5）乙酸钠和乙醇的水溶液中二者沸点差异大，则操作2是蒸馏，故答案为：蒸馏；
（6）试剂2最好选用硫酸，为难挥发性酸，方便后面分离，故答案为：硫酸。
18．随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯()的路线图如下：
(1)乙烯的结构简式为 ，A中所含官能团名称为 。
(2)反应①、②的反应类型分别为 、 。
(3)中所有的碳原子 一定共平面(填“是”或“否”)，产物D可能有 种结构。
(4)E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为 。
(5)写出物质A催化氧化的反应方程式： 。
(6)已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为，写出A与B反应生成C的反应方程式：
。
【答案】(1) 羟基
(2) 加成反应 取代反应
(3) 是 2
(4)
(5)
(6)
【分析】
乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A为；与HCl发生加成反应生成D，故D可能为或；在一定调节下发生加聚反应生成，故E为；在光照条件下发生取代反应生成；与空气、水蒸气在催化剂作用下发生氧化反应生成，在试剂中加热生成B，已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为，可推知B为，与在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成C，C为，发生加聚反应，生成聚丙烯酸乙酯()，据此回答。
【详解】（1）乙烯分子中两个碳原子以碳碳双键相连，每个碳原子再结合两个氢原子，结构简式为；乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应生成A，A为乙醇，其官能团是羟基()；
（2）反应①中与HCl反应，碳碳双键打开，HCl的H和Cl分别加在双键两端的碳原子上，符合加成反应的特征；反应②中在光照条件下与Cl2反应，是甲基上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；
（3）中上的C原子直接与碳碳双键上的C原子相连，为平面型分子，所以所有碳原子一定共平面；与HCl发生加成反应，Cl原子可以加在端位碳原子上，也可以加在中间碳原子上，所以产物D可能有2种结构；
（4）
发生加聚反应生成高分子化合物E，双键打开相互连接形成高分子，其结构简式为；
（5）A为乙醇，在铜或银作催化剂并加热条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛，根据原子守恒和得失电子守恒写出该反应方程式为；
（6）A是乙醇，B的分子式为且能与NaOH溶液反应，结合流程可知B为丙烯酸，A与B发生酯化反应（酸脱羟基醇脱氢 ），在浓硫酸、加热条件下生成C（丙烯酸乙酯）和水，反应的方程式为。
19．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)③的反应类型为 ，E中的官能团名称是 。
(3)高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为 。
(4)的化学方程式为 。
(5)写出反应②的化学方程式： 。
(6)与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 。
(7)写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式： 。
【答案】(1)
(2) 取代反应 酯基、碳碳双键
(3)
(4)
(5)
(6)4.48
(7)、
【分析】
A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；再通过催化氧化反应生成X，通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为。
【详解】（1）A为乙烯，结构简式为；
（2）③为1，2-二溴乙烷发生取代反应生成乙二醇，E的结构简式为，其官能团名称是酯基、碳碳双键；
（3）
G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
（4）B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，方程式为： ；
（5）反应②为B+D→E即乙醇和丙烯酸的酯化反应，化学方程式为
（6）乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为；
（7）
E的结构简式为，与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式、。
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