四川省绵阳南山中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试卷（PDF版，含答案）

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2025年 5月
绵阳南山中学 2025 年春季高二 5 月月考
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，满分 100分，
考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 K 39 Mg 24 S 32 Ga 40
一、选择题（本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个最佳选项）
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B．苯酚具有消毒防腐作用，可作为食品添加剂
C．用红外光谱仪可以鉴别乙醇和二甲醚
D．壁虎可在墙上随意爬行，与足上的细毛和墙体之间的范德华力有关
2．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是
A．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
B．利用冠醚不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子来识别碱金属离子
C．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物
3.下列化学用语表示正确的是
A．CCl4的空间充填模型： B．CH3OH中，C原子与 O原子间形成 sp3 sp3 键
C．醛基的电子式： D．聚丙烯的结构简式为:
4．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B．电负性差值：B和 Cl的差值大于 N和 Cl性差值，故：BCl3分子的极性大于 NCl3
C．键角：H3O+> H2O, 是由于 H3O+ 中 O上孤电子对数比 H2O分中 O上的少
D．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键
5.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是
A．用95.6%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
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B．除去乙烷中的乙烯，将混合气通过酸性高锰酸钾溶液洗气
C．用乙醇萃取分液分离碘化钠和单质碘的水溶液
D．除去己烷中少量的己烯，加溴水后分液
6．下列说法正确的是
A．利用“杯酚”可分离C60和C70是因为超分子具有“自组装”的特征
B．糖类包含单糖、二糖、多糖等，二糖、多糖均属于非还原糖
C．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性
D． Cu H2O SO H O4 4 2 中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键
7．下列关于有机化合物的说法正确的是
A． 的一氯代物有 4种
B． 的名称为：2-乙基-1，3-二丁烯
C． 分子中所有碳原子不可能共平面
D．分子式为C7H6Cl2且属于芳香族化合物的同分异构体共有 10种
8．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法中正确的是
A．1mol CH3COOH与足量乙醇反应生成乙酸乙酯分子数目为 NA
B．标准状况下，22.4L O3含有的非极性σ键的数目为 2NA
C．6g金刚石所含有的共价键数目为 2NA
D．2.8g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为 0.2NA
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2，4-二甲基-1-戊烯存在顺反异构
B．由苯生成环己烷和由甲苯制备 TNT的反应类型不相同
C．某烃 与Br2按物质的量之比为 1:1加成时，所得产物有 3种
D． 与 H2发生加成反应后的产物具有手性
10．下列有关事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A K3[Fe CN 6 ]与KSCN溶液混合无明显现象 Fe3 与CN 形成稳定的配离子
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B 采用重结晶除去苯甲酸晶体中混有的 NaCl NaCl在水中的溶解度很大
O的半径比 Cl的半径小，Si-O
C SiO2的熔点比 SiCl4高 的键长小于 Si-Cl，Si-O的键能
大于 Si-Cl
D 化合物CH3CH 2OCHO能发生银镜反应 该化合物是乙醛的同系物
11. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z
的原子序数等于 X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．氧化物对应水化物的酸性：ZB．MQ3分子的 VSEPR模型为三角锥形
C．Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非
极性键的二元化合物
D．电负性：Q>M>Z>X>Y
12．抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图。下列说法错误的是
A．该有机物有 4种含氧官能团
B．该有机物的化学式为C18H16O6N2
C．1mol该物质最多与 3mol NaOH反应
D．其酸性条件水解产物均可与Na2CO3溶液反应
13.根据实验目的的方案设计、现象、结论均正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
向 C2H5X中加入过量的 NaOH
溶液，加热一段时间后冷却静 若有白
验证 C2H5X中的 X C2H5X中的 X
A 置，取少量上层清液于试管中， 色沉淀
为 Cl 为 Cl
加入足量的稀硝酸酸化，再加 生成
入 AgNO3溶液
未观察
检验苯中是否含有 苯中不含
B 向溶液中加入足量浓溴水 到白色
少量杂质苯酚 苯酚
沉淀
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证明
取样与适量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸 说明样品分子
CH3CH=CHCH2CHO
C 混合，充分反应，观察现象 钾溶液 中含有碳碳不
分子中有碳碳不饱
褪色 饱和键
和键
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 未出现
D 探究蔗糖是否水解 蔗糖未水解
硫酸，加热，再加入银氨溶液 银镜
14．下列指定反应的离子方程式正确的是
A 浓硫酸．乙醇和浓硫酸混合加热至 140℃：CH3CH2OH 140 CH2=CH2 +H℃ 2O
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- HCOO-+NH 4 +2Ag↓+3NH3+H2O
C．向 AgCl悬浊液中滴加氨水后得到澄清溶液：AgCl 2NH3 [Ag NH 3 ] Cl 2
D．水杨酸( )溶于小苏打溶液中：
+HCO 3 → +2CO2↑+2H2O
15．一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为 apm、apm、bpm，1 号原子
3 1 1
的坐标为( ， ， )，下列说法错误的是
4 4 8
1 3 5
A．2号原子的坐标为( ， ， )
4 4 8
B．距离硫原子最近的硫原子数目为 4
C．硫原子位于镁原子和钙原子形成的四面体空隙中
4 24+4 40+8 32 10 30
D．该晶体的密度为 2 g/cm3a bNA
二、（本题包括 4小题，共 55分）
16. (15分) 钙、硒、氮、铁及其化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：
(1) 基态 Ca原子的价层电子排布式为 ；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是 (填“吸
收光谱”或“发射光谱”)。
(2)H SeO 12 3中心原子杂化类型为 ，25℃时，0.1mol L 1H2Se溶液的 pH小于0.1mol L H2S溶
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液的 pH，原因是 。
(3)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的
功效。
①天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
②C元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。
③上述第一电离能由大到小顺序 。
3
(4) Fe C2O4 的结构如图所示，1mol该配离子中含有的 键数目为： N3 A，中心离
子的配体数与配位数之比为： 。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g cm-3，则晶胞结构中最近的
两个 Ca2+间的距离为 nm (列算式即可，用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值)，
17．(15分)分析实验原理和制备产品是实验研究的重要目的，回答有关问题。
(1)利用图所示装置能完成许多重要实验。
①利用电石(含 CaS)制备并检验乙炔
电石的主要成分为CaC2，其电子式为 。若 B中试剂为
CuSO4溶液，其作用是 。
②验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性
若 A中的固体是Na2CO3，C中为苯酚钠溶液，则 B中的试剂是 ，C中发生反应的离
子方程式为 。对比乙醇，从结构角度说明苯酚具有酸性的原因 。
(2)己二酸为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，可用作粘合剂的原料。实验室通过
环己酮进行氧化制备己二酸的反应式如图：
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实验步骤为：
I．将 3.9g KMnO4溶于盛有水的烧杯中，加入 0.98g环己酮，将温度调至 30℃后，滴加
KOH溶液，振荡混合物。
II．维持烧杯内温度在 45℃左右，充分反应。
III．加入适量Na2SO3除去过量的KMnO4，趁热过滤混合物。
IV．用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，滴加浓硫酸，冷却、过滤并洗涤晶体。
已知：以上实验步骤中KMnO4的还原产物均为MnO2。
回答下列问题：
①步骤 I和步骤 II 中应采用的加热方式是 。
②步骤 III 中Na2SO3与KMnO4反应的离子方程式为 。
③步骤 IV 中滴加浓硫酸的目的是 ，“洗涤晶体”所用的试剂是 。(填标号)
a．冷水 b．热水 c．乙醇 d．NaOH溶液
④最终得到纯化后的产品 0.95g，本实验的产率为 ％。
18. (12分)钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，
再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径．一种利用含钴废料（主要成分为 Co2O3，
含少量 FeO、Fe2O3、MgO、Al2O3、有机物）制取CoO的工艺流程如下：
已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH，回答下列问题：
金属离子 Fe2 Fe3 Al3 Mg2 Co2
开始沉淀 (c 0.1mol / L)的 pH 7.5 1.8 3.4 9.1 6.5
沉淀完全 c 1.0 10 5mol / L 的 pH 9.5 3.2 4.7 11.1 8.5
(1)“焙烧”的主要目的是 。
(2)“浸取”过程中Co2O3发生反应的离子方程式为 。
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(3)“沉淀”时先加入NaClO3溶液，NaClO3的作用主要是 。再加入
Na 2CO3溶液调节 pH为 6.0，此时滤液中的(Al3+) mol/L，滤渣的主要成分为： 。
(4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有 、烧杯。为得到纯净的CoCO3，“沉钴”后要进行洗
涤，如何判断沉淀是否洗涤干净？ 。
(5) 2 萃取原理可表述为：Co 水层 2RH 有机层 CoR2 有机层 2H 水层 ，“反萃取”需
加入 A的水溶液，试剂 A为 。
19．(13分)奥沙拉秦钠可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，由物质 A为起始物的合成
路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物 A中官能团的名称为 , A的名称为 。
(2)D E的反应类型为 。
(3)C的结构简式为 。
(4)常温下，化合物 A在水中的溶解度比 小，其原因是 。
(5)写出 A B的化学反应方程式 。
(6)化合物M是 C的同分异构体，满足下列条件的M有 种
①苯环上一氯代物只有两种不同的结构 ②M的稀溶液与 FeCl3溶液混合显紫色
③含有两个-COOH，且处于苯环的间位 ④不考虑立体异构
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绵阳南山中学 2025 年春季高二 5 月月考
化学参考答案和评分标准
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C 13.A 14.C 15.B
二、（本题包括 4 小题，共 58 分）
16.（15分）(1) 4s2 （1分） 发射光谱 （1分）
(2) sp3 （1分） Se原子半径大于 S原子半径，H-Se 键键能小，H2Se更容易电离出H （2分）
(3) 氮（1分） 哑铃形 （1分） N>O>C>H（2分）
(4) 21 （2分） 1：2 （2分）
2 4 72 7
（5） 3 10 nm（ 分）2 ρ 2 NA
17.（15分) (1) （1分） 除去H2S （1分） 饱和NaHCO3溶液（1分）
CO2 H 2O +HCO3 （2分） 苯环的影响使羟基发生部分电离（2分）
(2) 2 2 水浴加热 （1分） 3SO3 2MnO4 H2O 3SO4 2MnO2 2OH

（2分）
将己二酸钾转化为己二酸而析出（2分） a （1分） 65（2分）
18．(12分)
(1)除去废料中的有机物（1分） (2)Co2O
2- +
3+SO3 +4H =2Co
2++SO2-4 +2H2O（2分）
(3) 将 Fe2+氧化成 Fe3+，以便后续转换为 Fe(OH)3除去（1分） 10-8.9 （2分）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）
(4) 分液漏斗（1分） 取少量洗涤后溶液，加入足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀
产生，证明洗涤干净（2分） (5) HCl （1分）
19. (13分) (1)羟基、羧基 （2分） 邻羟基苯甲酸 （2分） (2)还原反应 （1分）
(3) （2分）
(4)A为邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，降低了其中水中的溶解度，而对羟基苯甲酸与水分子间形成分子
间氢键，从而增大了其在水中的溶解度（2分）
（5） + CH3OH +H2O （2分） (6) 2（2分）