肇庆鼎湖中学2023-2024学年高二下学期期末统考模拟测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 肇庆鼎湖中学2023-2024学年高二下学期期末统考模拟测试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-10 17:07:31 | ||
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文档简介
广东省肇庆市肇庆鼎湖中学2023-2024学年高二下学期期末统考模拟测试化学试题
一、单选题
1．下列物品不是由合成有机高分子材料制成的是
物品
选项 A．宇宙飞船返回舱的涤纶降落伞 B．纯羊毛上衣 C．家用净水器中的聚酰胺超滤膜 D．聚氯乙烯塑胶羽毛球场地板
A．A B．B C．C D．D
2．化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是
A．基态Zn原子的价层电子排布图：
B．丙酮的球棍模型：
C．乙酸甲酯的结构简式：C3H6O2
D．NH3的电子式：
3．下列过程中，共价键被破坏的是
A．干冰升华 B．食盐溶于水 C．乙烯燃烧 D．钢铁熔化
4．下列有关晶体的说法正确的是
A．共价晶体的熔点一定高于金属晶体
B．白磷是分子晶体，石英是共价晶体
C．圆柱形容器中结出的冰是圆柱形的，体现了晶体的自范性
D．共价晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键
5．CH4、NH3、H2O和HF是第二周期常见元素的简单氢化物。下列说法不正确的是
A．H-F是s-pσ键
B．H2O属于极性分子，CH4属于非极性分子
C．CH4、NH3、H2O和HF的沸点依次升高
D．NH3中H-N-H的键角大于H2O中H-O-H的键角
6．化学与生产、生活密切相关。下列生产生活中的实际应用，涉及的相应化学原理不正确的是
选项 实际应用 化学原理
A 聚丙烯酰胺可作“尿不湿”吸水材料 聚丙烯酰胺中的氨基具有亲水性
B 用汽油可洗掉衣服上的油漆 物质“相似相溶”
C CH3CH2Cl可作冷冻镇痛剂 CH3CH2Cl能发生消去反应
D 节日燃放的焰火 电子发生跃迁
A．A B．B C．C D．D
7．冠醚与碱金属离子结合形成超分子，可以用于制备新型的电池材料。部分冠醚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．1 mol 15-冠-5含有5NA个C-C
B．18-冠-6与15-冠-5互为同素异形体
C．冠醚只含有醚键1种官能团
D．冠醚通过不同大小的空穴适配不同的碱金属离子，体现超分子“分子识别”的特征
8．化学为甲流防控提供了强有力的支撑。下列说法正确的是
A．甲流疫苗中含有的卵清蛋白属于小分子化合物
B．75%的酒精能有效杀灭甲流病毒，主要利用了乙醇的强氧化性
C．医用输液瓶主要原料为聚乙烯，其结构简式为
D．甲流患者痊愈后可适当摄入淀粉和肉类食物，为身体补充能量
9．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置不能达到实验目的的是
A．鉴别丙醛和丙酮 B．分离NaCl溶液中的蛋白质 C．验证乙炔可使溴水褪色 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
10．布洛芬具有解热镇痛的功效，其分子结构如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是
A．与苯互为同系物
B．分子式为C13H16O2
C．分子中共面的碳原子至少有10个
D．苯环上的二氯代物有4种(不含立体异构)
11．类比法是研究物质结构与性质的重要方法。下列说法正确的是
A．CO2和SiO2的沸点低，常温下都为气体
B．纯液态HCl和熔融NaCl都能够产生自由离子，具有导电性
C．CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用sp3杂化，为四面体形分子
D．CH3CH2CH2OH与(CH3)2CHOH 分子中都含有羟基，能发生催化氧化反应生成醛
12．元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的2p能级中有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强碱，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：XC． XY2与WY2的VSEPR模型相同 D．Z的第一电离能大于同周期相邻的元素
13．“下列对实验事实的解释不正确的是
选项 实验事实 解释
A 乙酸的酸性弱于甲酸 乙酸中“-CH3” 是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，酸性较弱
B HF的稳定性强于HCl H-F的键长比H-Cl短，键能较大，分子更稳定
C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子间存在氢键
D I2的熔点高于Br2 碘原子的电负性大于溴原子
A．A B．B C．C D．D
14．有机物Z是一种常见的医药中间体，可由有机物X和Y在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是
A．有机物X中含有1个手性碳原子
B．该反应的类型为加成反应
C．有机物Y难溶于水
D．有机物Z能发生加成反应、取代反应
15．有机物A是一种常见的黄酮类化合物，具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子结构如图所示。下列关于有机物A的说法不正确的是
A．有4种官能团
B．不能发生水解反应
C．能与NaHCO3溶液反应产生CO2
D．1 mol有机物A最多能与5 mol Br2发生反应
16．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向苯中加入适量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液是否褪色 检验苯分子中是否含碳碳双键
B 向盛有CH3CH2Br的试管中加入适量NaOH溶液，加热并充分反应后，再加入几滴AgNO3溶液 验证CH3CH2Br的水解产物中有NaBr
C 向装有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反应后分液 除去苯中混有的苯酚
D 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，加热一段时间后，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热 验证淀粉的水解产物中有葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．苯甲酸甲酯( )常用作合成树脂和橡胶的溶剂以及聚酯纤维的助染剂。某化学实验小组以苯甲酸( )和甲醇(CH3OH) 为原料，利用如图所示的装置制备苯甲酸甲酯。
已知：各物质的沸点以及25℃时在水中的溶解度如下表所示。
物质 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
沸点/℃ 249 64.7 199.6
溶解度 微溶于水 与水互溶 难溶于水
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，仪器B的作用是 ，冷却水方向为 (填“上”或“下”，下同)口进 口出。
(2)向仪器A中加入12.2 g苯甲酸和足量甲醇，再小心加入2 mL浓硫酸和几块碎瓷片，点燃酒精灯加热一段时间，得到苯甲酸甲酯粗产品。
①写出该反应的化学方程式： 。
②浓硫酸的作用有 。
(3)将仪器A中反应后的液体转移到烧杯中，依次使用水洗、饱和Na2CO3溶液洗、水洗，每次洗涤后，将有机层和水层分离的操作是 。
(4)洗涤后，利用蒸馏装置将有机层进行蒸馏，收集 ℃的馏分。
(5)若蒸馏后，最终收集得到10.88 g产品，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为 。
18．钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钻资源的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)钴在元素周期表的位置为 ；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是 (填标号)。
A． B． C．
(2)已知电解熔融CoCl2也能制备金属钴，则CoCl2的晶体类型是 。CoCl2熔点为735 ℃，CoF2熔点为1 200℃，试分析CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因： 。
(3)步骤④中，为了检测固体上是否有Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的整合物沉淀，其结构如图所示。
该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有 ；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、 。
(4)工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co(AlO2)2，阴离子的空间结构为 。
19．五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，俗名蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒、祛腐的作用。回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布式为 。
(2)CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·5H2O，其中 为配位体，配位数为 。
(3)铜的某种氧化物是一种新型的半导体光催化剂，晶胞结构如图所示，其化学式为 。
①晶胞中O2-周围距离最近且相等的O2-共有 个，设A原子坐标为(0，0，0)，B原子坐标为(1，1，1)，则C原子坐标为 。
②已知该晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞的棱长为 nm(列出计算式即可)。
20．丁苯酞是我国自主研发的一种治疗缺血性脑梗死的药物，其合成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：
(1)有机物A的名称为 ；A→B的反应类型为 。
(2)反应1的条件是 ；有机物C的官能团名称为 。
(3)写出反应2的化学方程式： 。
(4)有机物G通过分子内脱水可得到丁苯酞，写出G的结构简式： 。
(5)有机物H与F的组成元素相同，且相对分子质量比F小28，写出符合下列条件的H的其中一种同分异构体： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为6：2：2：1
(6)参考题中信息和所学知识，写出以CH3CH2Br为原料制备CH3CH2CH(OH)CH3的合成路线 (其他无机试剂任选)。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．B
5．C
6．C
7．B
8．D
9．C
10．D
11．C
12．D
13．D
14．A
15．C
16．A
17．(1) 圆底烧瓶 冷凝回流反应物 下 上
(2) +CH3OH+H2O 催化剂、吸水剂
(3)分液
(4)199.6
(5)80%
18．(1) 第四周期Ⅷ族 A
(2) 离子晶体 同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r(C1-)>r(F-)，CoCl2中的离子键较弱，熔点较低
(3) sp2杂化和sp3杂化 氢键、配位键
(4)直线形
19．(1)3s23p4
(2) H2O 4
(3) Cu2O 8 (，，) ×107
20．(1) 邻溴甲苯(或2-溴甲苯) 取代反应
(2) NaOH水溶液、加热 羟基、碳溴键
(3)CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr
(4)
(5)或或
(6)
一、单选题
1．下列物品不是由合成有机高分子材料制成的是
物品
选项 A．宇宙飞船返回舱的涤纶降落伞 B．纯羊毛上衣 C．家用净水器中的聚酰胺超滤膜 D．聚氯乙烯塑胶羽毛球场地板
A．A B．B C．C D．D
2．化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是
A．基态Zn原子的价层电子排布图：
B．丙酮的球棍模型：
C．乙酸甲酯的结构简式：C3H6O2
D．NH3的电子式：
3．下列过程中，共价键被破坏的是
A．干冰升华 B．食盐溶于水 C．乙烯燃烧 D．钢铁熔化
4．下列有关晶体的说法正确的是
A．共价晶体的熔点一定高于金属晶体
B．白磷是分子晶体，石英是共价晶体
C．圆柱形容器中结出的冰是圆柱形的，体现了晶体的自范性
D．共价晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键
5．CH4、NH3、H2O和HF是第二周期常见元素的简单氢化物。下列说法不正确的是
A．H-F是s-pσ键
B．H2O属于极性分子，CH4属于非极性分子
C．CH4、NH3、H2O和HF的沸点依次升高
D．NH3中H-N-H的键角大于H2O中H-O-H的键角
6．化学与生产、生活密切相关。下列生产生活中的实际应用，涉及的相应化学原理不正确的是
选项 实际应用 化学原理
A 聚丙烯酰胺可作“尿不湿”吸水材料 聚丙烯酰胺中的氨基具有亲水性
B 用汽油可洗掉衣服上的油漆 物质“相似相溶”
C CH3CH2Cl可作冷冻镇痛剂 CH3CH2Cl能发生消去反应
D 节日燃放的焰火 电子发生跃迁
A．A B．B C．C D．D
7．冠醚与碱金属离子结合形成超分子，可以用于制备新型的电池材料。部分冠醚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．1 mol 15-冠-5含有5NA个C-C
B．18-冠-6与15-冠-5互为同素异形体
C．冠醚只含有醚键1种官能团
D．冠醚通过不同大小的空穴适配不同的碱金属离子，体现超分子“分子识别”的特征
8．化学为甲流防控提供了强有力的支撑。下列说法正确的是
A．甲流疫苗中含有的卵清蛋白属于小分子化合物
B．75%的酒精能有效杀灭甲流病毒，主要利用了乙醇的强氧化性
C．医用输液瓶主要原料为聚乙烯，其结构简式为
D．甲流患者痊愈后可适当摄入淀粉和肉类食物，为身体补充能量
9．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置不能达到实验目的的是
A．鉴别丙醛和丙酮 B．分离NaCl溶液中的蛋白质 C．验证乙炔可使溴水褪色 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
10．布洛芬具有解热镇痛的功效，其分子结构如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是
A．与苯互为同系物
B．分子式为C13H16O2
C．分子中共面的碳原子至少有10个
D．苯环上的二氯代物有4种(不含立体异构)
11．类比法是研究物质结构与性质的重要方法。下列说法正确的是
A．CO2和SiO2的沸点低，常温下都为气体
B．纯液态HCl和熔融NaCl都能够产生自由离子，具有导电性
C．CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用sp3杂化，为四面体形分子
D．CH3CH2CH2OH与(CH3)2CHOH 分子中都含有羟基，能发生催化氧化反应生成醛
12．元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的2p能级中有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强碱，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：X
13．“下列对实验事实的解释不正确的是
选项 实验事实 解释
A 乙酸的酸性弱于甲酸 乙酸中“-CH3” 是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，酸性较弱
B HF的稳定性强于HCl H-F的键长比H-Cl短，键能较大，分子更稳定
C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子间存在氢键
D I2的熔点高于Br2 碘原子的电负性大于溴原子
A．A B．B C．C D．D
14．有机物Z是一种常见的医药中间体，可由有机物X和Y在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是
A．有机物X中含有1个手性碳原子
B．该反应的类型为加成反应
C．有机物Y难溶于水
D．有机物Z能发生加成反应、取代反应
15．有机物A是一种常见的黄酮类化合物，具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子结构如图所示。下列关于有机物A的说法不正确的是
A．有4种官能团
B．不能发生水解反应
C．能与NaHCO3溶液反应产生CO2
D．1 mol有机物A最多能与5 mol Br2发生反应
16．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向苯中加入适量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液是否褪色 检验苯分子中是否含碳碳双键
B 向盛有CH3CH2Br的试管中加入适量NaOH溶液，加热并充分反应后，再加入几滴AgNO3溶液 验证CH3CH2Br的水解产物中有NaBr
C 向装有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反应后分液 除去苯中混有的苯酚
D 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，加热一段时间后，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热 验证淀粉的水解产物中有葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．苯甲酸甲酯( )常用作合成树脂和橡胶的溶剂以及聚酯纤维的助染剂。某化学实验小组以苯甲酸( )和甲醇(CH3OH) 为原料，利用如图所示的装置制备苯甲酸甲酯。
已知：各物质的沸点以及25℃时在水中的溶解度如下表所示。
物质 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
沸点/℃ 249 64.7 199.6
溶解度 微溶于水 与水互溶 难溶于水
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，仪器B的作用是 ，冷却水方向为 (填“上”或“下”，下同)口进 口出。
(2)向仪器A中加入12.2 g苯甲酸和足量甲醇，再小心加入2 mL浓硫酸和几块碎瓷片，点燃酒精灯加热一段时间，得到苯甲酸甲酯粗产品。
①写出该反应的化学方程式： 。
②浓硫酸的作用有 。
(3)将仪器A中反应后的液体转移到烧杯中，依次使用水洗、饱和Na2CO3溶液洗、水洗，每次洗涤后，将有机层和水层分离的操作是 。
(4)洗涤后，利用蒸馏装置将有机层进行蒸馏，收集 ℃的馏分。
(5)若蒸馏后，最终收集得到10.88 g产品，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为 。
18．钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钻资源的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)钴在元素周期表的位置为 ；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是 (填标号)。
A． B． C．
(2)已知电解熔融CoCl2也能制备金属钴，则CoCl2的晶体类型是 。CoCl2熔点为735 ℃，CoF2熔点为1 200℃，试分析CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因： 。
(3)步骤④中，为了检测固体上是否有Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的整合物沉淀，其结构如图所示。
该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有 ；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、 。
(4)工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co(AlO2)2，阴离子的空间结构为 。
19．五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，俗名蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒、祛腐的作用。回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布式为 。
(2)CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·5H2O，其中 为配位体，配位数为 。
(3)铜的某种氧化物是一种新型的半导体光催化剂，晶胞结构如图所示，其化学式为 。
①晶胞中O2-周围距离最近且相等的O2-共有 个，设A原子坐标为(0，0，0)，B原子坐标为(1，1，1)，则C原子坐标为 。
②已知该晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞的棱长为 nm(列出计算式即可)。
20．丁苯酞是我国自主研发的一种治疗缺血性脑梗死的药物，其合成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：
(1)有机物A的名称为 ；A→B的反应类型为 。
(2)反应1的条件是 ；有机物C的官能团名称为 。
(3)写出反应2的化学方程式： 。
(4)有机物G通过分子内脱水可得到丁苯酞，写出G的结构简式： 。
(5)有机物H与F的组成元素相同，且相对分子质量比F小28，写出符合下列条件的H的其中一种同分异构体： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为6：2：2：1
(6)参考题中信息和所学知识，写出以CH3CH2Br为原料制备CH3CH2CH(OH)CH3的合成路线 (其他无机试剂任选)。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．B
5．C
6．C
7．B
8．D
9．C
10．D
11．C
12．D
13．D
14．A
15．C
16．A
17．(1) 圆底烧瓶 冷凝回流反应物 下 上
(2) +CH3OH+H2O 催化剂、吸水剂
(3)分液
(4)199.6
(5)80%
18．(1) 第四周期Ⅷ族 A
(2) 离子晶体 同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r(C1-)>r(F-)，CoCl2中的离子键较弱，熔点较低
(3) sp2杂化和sp3杂化 氢键、配位键
(4)直线形
19．(1)3s23p4
(2) H2O 4
(3) Cu2O 8 (，，) ×107
20．(1) 邻溴甲苯(或2-溴甲苯) 取代反应
(2) NaOH水溶液、加热 羟基、碳溴键
(3)CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr
(4)
(5)或或
(6)
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