浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-11 08:42:37 | ||
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文档简介
浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题
一、单选题
1．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是
A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂
A．A B．B C．C D．D
2．五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。下列说法不正确的是
A．V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O
B．V2O5 + 10HCl(浓)2VCl5 + 5H2O
C．V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能
D．根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒
3．下列表示不正确的是
A．的电子式：
B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．价层电子排布式：
D．2-丁醇的键线式：
4．关于反应，下列说法正确的是(阿伏加德罗常数的值)
A．是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．可作为火箭燃料 D．生成22.4L的，转移4电子
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．水电离出的的溶液中：、、、
B．在0.1 溶液中：、、
C．透明的溶液中：、、、
D．0.1 溶液：、、、
6．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是
材料 组成和结构变化 性能变化及用途
A 奶粉 加入碳酸钙、硫酸锌等 儿童营养强化
B 铝 加入Cu、Mg、Mn、Si等 密度大、强度小
C Al取代部分Si，O取代部分N 制作LED发光材料
D 汽油 加入乙醇 提升汽油燃烧效率
A．A B．B C．C D．D
7．为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是
A．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤
B．试剂1可用NaOH溶液或溶液
C．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液
D．试剂2若为少量，则反应为
8．定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A B
测定未知溶液的浓度 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
C D
配制0.10mol/LNaOH溶液 中和热的测定
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学反应与方程式相符的是
A．将溶于氢碘酸中：
B．石灰石与醋酸反应：
C．溶液中加入明矾溶液至沉淀完全：
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：
10．下列说法不正确的是
A．纸张中的纤维素之间通过氢键和范德华力相结合
B．食用油应密封保存
C．酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸
D．通过X射线衍射可确定氨基酸的空间结构
11．某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：
A．该有机物所有碳原子都可能同平面
B．该有机物遇FeCl3会显紫色
C．1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应
D．1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应
12．化合物是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，分布于4个周期。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：M>Z>X B．第一电离能：X>Z>Y
C．简单氢化物的熔点：Z>Y>M D．简单离子半径：Y>Z>M
13．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．电子由A极流出
B．左侧Pt电极表面发生的反应：
C．微处理器通过检测电流大小计算出酒精含量
D．每消耗22.4L (标准状况下)，有2mol质子()通过质子交换膜
14．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
15．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：、、，下列说法不正确的是
A．室温时，0.1的溶液中：
B．室温时，向生成后的溶液中滴加浓溶液可能会生成沉淀
C．室温时，反应的平衡常数K= 40
D．室温时，溶液中：
16．下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在或
B 碳酸钠固体中滴加少量水，用温度计测量温度变化 温度上升 碳酸钠的电离放热
C 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生气体先通过足量四氯化碳，再通入硝酸银溶液中 有淡黄色沉淀产生 苯和溴发生取代反应，生成HBr
D 向2mL 0.1 溶液滴加2滴0.1 KI，然后再滴加2滴0.1的溶液 先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．N是一种常见元素，叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和。
已知：
化学键 N—N N=N N≡N
键能/() 193 418 946
请回答：
(1)基态N原子的电子排布式为 。的空间构型为 。
(2)不稳定而分解的可能的原因是 ； 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．N与Cl可形成两种氯化物：、 B．同周期中第一电离能小于N的元素有4种
C．中存在 键 D．∠HNH键角：
(4)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188，则M离子的化学式为 (用元素符号表示)。与M离子最近的B原子数目为 。
18．某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图(所加试剂均足量)：
(1)滤渣1的成分是 。
(2)气体1可用 吸收。
a．溶液 b．浓硫酸 c．酸性高锰酸钾 d．NaOH溶液
(3)向滤液1中加入需过量，可能的原因是 。
(4)请写出加热浸出②过程的离子方程式 。
(5)请设计实验方案，检验滤液2中杂质金属离子是否存在 。
19．二氧化碳()作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应为：
反应I：
反应II：
反应III：
请回答：
(1)反应I能自发进行的条件是 ； kJ/mol。
(2)向恒压密闭容器中通入1mol 和4mol 平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图1所示。下列说法正确的是___________。
A．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
B．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂T/℃
C．当容器中混合气体密度不再变化时，说明反应到达平衡状态
D．若提高初始投料比，平衡转化率提高
(3)二氧化碳在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图2所示，在催化剂表面经历吸附-转化-脱附的过程。某研究组在温度T=275℃、压力=0.1MPa、原料气的实验条件下，探究了气体空速(WHSV：单位时间通过单位体积催化剂的气体量)对该反应的影响，结果如图3所示。请说明随反应空速增大转化率减小的原因 。
(4)在多晶Cu催化下，电催化转化为的工作原理如图4所示。该装置中需持续通入并控制温度在10℃，使优先于放电
①其中多晶铜电极上的电极反应式为 。
②请说明该装置中不使用阳离子交换膜的原因 。
20．某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含、、)制备和。
I．制备流程图(部分步骤有省略)
Ⅱ．晶体纯度测定
①取a g 晶体，加入适量1稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。
②取25.00mL溶液，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量KI溶液，避光静置几分钟。
③用c 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL。
已知：
①易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解产生；
②，；
③CuI和CuSCN均为白色固体，且对的吸附能力不同。
请回答：
(1)滴定操作时用于盛放标准溶液的仪器是 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．操作1通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却结晶，可得较大晶体
B．加入过量KI溶液可以增大的溶解性，减少实验滴定误差
C．若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏高
D．溶液B转化为溶液C的现象说明结合能力大小为：
(3)溶液C经过操作2生成晶体的操作(选出正确操作并排序)是： 。
将溶液C倒入烧杯中→___________→___________→___________→低温干燥
A．过滤
B．用乙醇洗涤沉淀
C．用蒸馏水洗涤沉淀
D．加热蒸发浓缩，冷却结晶
E．加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦烧杯内壁至晶体出现
(4)固体A中去除一种单质所用物质X不可行的是 。
A．稀硫酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．硫酸铜溶液
(5)加入KSCN溶液是为了将CuI固体表面吸附的释放出来，提高测定结果的准确度，请用离子反应方程式说明理由 。
(6)晶体样品的纯度为 (用含a、c、V的代数式表示)。
21．苯基吡拉西坦可用于治疗脑血管等相关疾病。某研究小组按下列合成路线制备苯基吡拉西坦。
已知：
①
②
请回答：
(1)化合物C的官能团名称是 。
(2)化合物D的结构简式为 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．化合物E不存在对映异构体
B．化合物B转化为化合物C的反应类型是加成反应
C．常温下，化合物F的酸性强于化合物G
D．在E＋H→I的反应中，试剂可以用吡啶(一种有机碱)来代替
(4)写出E＋H→I的化学方程式 。
(5)结合已知信息设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 。
①谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
②含“—COO—”片段且该片段中的碳原子与苯环直接相连，不含O—N单键。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．C
6．B
7．B
8．A
9．D
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．D
16．C
17．(1) 直线形
(2) 该反应是放热反应(产物中键键能相对较大) 产物中气态分子数显著增多(熵增)，在热力学上是一个自发反应
(3)AB
(4) 8
18．(1)、CuS
(2)acd
(3)一定程度上会催化分解，加过量使全部氧化为
(4)
(5)取一定量的滤液2加入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明仍存在离子
19．(1) 低温自发 -247.1kJ/mol
(2)BC
(3)提升空速，一定时间内会增加流经整个反应体系的分子数目，但是过多的还没有开始反应就被排出，因而转化率会相应下降
(4) 若采取阳离子交换膜，阳极区放电产生的迁移至阴极，会影响的放电
20．(1)碱式滴定管
(2)BC
(3)E→A→B
(4)B
(5)
(6)
21．(1)硝基、酯基
(2)
(3)AC
(4)
(5)
(6)、、
一、单选题
1．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是
A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂
A．A B．B C．C D．D
2．五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。下列说法不正确的是
A．V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O
B．V2O5 + 10HCl(浓)2VCl5 + 5H2O
C．V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能
D．根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒
3．下列表示不正确的是
A．的电子式：
B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．价层电子排布式：
D．2-丁醇的键线式：
4．关于反应，下列说法正确的是(阿伏加德罗常数的值)
A．是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．可作为火箭燃料 D．生成22.4L的，转移4电子
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．水电离出的的溶液中：、、、
B．在0.1 溶液中：、、
C．透明的溶液中：、、、
D．0.1 溶液：、、、
6．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是
材料 组成和结构变化 性能变化及用途
A 奶粉 加入碳酸钙、硫酸锌等 儿童营养强化
B 铝 加入Cu、Mg、Mn、Si等 密度大、强度小
C Al取代部分Si，O取代部分N 制作LED发光材料
D 汽油 加入乙醇 提升汽油燃烧效率
A．A B．B C．C D．D
7．为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是
A．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤
B．试剂1可用NaOH溶液或溶液
C．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液
D．试剂2若为少量，则反应为
8．定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A B
测定未知溶液的浓度 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
C D
配制0.10mol/LNaOH溶液 中和热的测定
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学反应与方程式相符的是
A．将溶于氢碘酸中：
B．石灰石与醋酸反应：
C．溶液中加入明矾溶液至沉淀完全：
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：
10．下列说法不正确的是
A．纸张中的纤维素之间通过氢键和范德华力相结合
B．食用油应密封保存
C．酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸
D．通过X射线衍射可确定氨基酸的空间结构
11．某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：
A．该有机物所有碳原子都可能同平面
B．该有机物遇FeCl3会显紫色
C．1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应
D．1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应
12．化合物是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，分布于4个周期。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：M>Z>X B．第一电离能：X>Z>Y
C．简单氢化物的熔点：Z>Y>M D．简单离子半径：Y>Z>M
13．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．电子由A极流出
B．左侧Pt电极表面发生的反应：
C．微处理器通过检测电流大小计算出酒精含量
D．每消耗22.4L (标准状况下)，有2mol质子()通过质子交换膜
14．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
15．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：、、，下列说法不正确的是
A．室温时，0.1的溶液中：
B．室温时，向生成后的溶液中滴加浓溶液可能会生成沉淀
C．室温时，反应的平衡常数K= 40
D．室温时，溶液中：
16．下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在或
B 碳酸钠固体中滴加少量水，用温度计测量温度变化 温度上升 碳酸钠的电离放热
C 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生气体先通过足量四氯化碳，再通入硝酸银溶液中 有淡黄色沉淀产生 苯和溴发生取代反应，生成HBr
D 向2mL 0.1 溶液滴加2滴0.1 KI，然后再滴加2滴0.1的溶液 先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．N是一种常见元素，叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和。
已知：
化学键 N—N N=N N≡N
键能/() 193 418 946
请回答：
(1)基态N原子的电子排布式为 。的空间构型为 。
(2)不稳定而分解的可能的原因是 ； 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．N与Cl可形成两种氯化物：、 B．同周期中第一电离能小于N的元素有4种
C．中存在 键 D．∠HNH键角：
(4)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188，则M离子的化学式为 (用元素符号表示)。与M离子最近的B原子数目为 。
18．某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图(所加试剂均足量)：
(1)滤渣1的成分是 。
(2)气体1可用 吸收。
a．溶液 b．浓硫酸 c．酸性高锰酸钾 d．NaOH溶液
(3)向滤液1中加入需过量，可能的原因是 。
(4)请写出加热浸出②过程的离子方程式 。
(5)请设计实验方案，检验滤液2中杂质金属离子是否存在 。
19．二氧化碳()作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应为：
反应I：
反应II：
反应III：
请回答：
(1)反应I能自发进行的条件是 ； kJ/mol。
(2)向恒压密闭容器中通入1mol 和4mol 平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图1所示。下列说法正确的是___________。
A．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
B．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂T/℃
C．当容器中混合气体密度不再变化时，说明反应到达平衡状态
D．若提高初始投料比，平衡转化率提高
(3)二氧化碳在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图2所示，在催化剂表面经历吸附-转化-脱附的过程。某研究组在温度T=275℃、压力=0.1MPa、原料气的实验条件下，探究了气体空速(WHSV：单位时间通过单位体积催化剂的气体量)对该反应的影响，结果如图3所示。请说明随反应空速增大转化率减小的原因 。
(4)在多晶Cu催化下，电催化转化为的工作原理如图4所示。该装置中需持续通入并控制温度在10℃，使优先于放电
①其中多晶铜电极上的电极反应式为 。
②请说明该装置中不使用阳离子交换膜的原因 。
20．某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含、、)制备和。
I．制备流程图(部分步骤有省略)
Ⅱ．晶体纯度测定
①取a g 晶体，加入适量1稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。
②取25.00mL溶液，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量KI溶液，避光静置几分钟。
③用c 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL。
已知：
①易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解产生；
②，；
③CuI和CuSCN均为白色固体，且对的吸附能力不同。
请回答：
(1)滴定操作时用于盛放标准溶液的仪器是 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．操作1通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却结晶，可得较大晶体
B．加入过量KI溶液可以增大的溶解性，减少实验滴定误差
C．若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏高
D．溶液B转化为溶液C的现象说明结合能力大小为：
(3)溶液C经过操作2生成晶体的操作(选出正确操作并排序)是： 。
将溶液C倒入烧杯中→___________→___________→___________→低温干燥
A．过滤
B．用乙醇洗涤沉淀
C．用蒸馏水洗涤沉淀
D．加热蒸发浓缩，冷却结晶
E．加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦烧杯内壁至晶体出现
(4)固体A中去除一种单质所用物质X不可行的是 。
A．稀硫酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．硫酸铜溶液
(5)加入KSCN溶液是为了将CuI固体表面吸附的释放出来，提高测定结果的准确度，请用离子反应方程式说明理由 。
(6)晶体样品的纯度为 (用含a、c、V的代数式表示)。
21．苯基吡拉西坦可用于治疗脑血管等相关疾病。某研究小组按下列合成路线制备苯基吡拉西坦。
已知：
①
②
请回答：
(1)化合物C的官能团名称是 。
(2)化合物D的结构简式为 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．化合物E不存在对映异构体
B．化合物B转化为化合物C的反应类型是加成反应
C．常温下，化合物F的酸性强于化合物G
D．在E＋H→I的反应中，试剂可以用吡啶(一种有机碱)来代替
(4)写出E＋H→I的化学方程式 。
(5)结合已知信息设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 。
①谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
②含“—COO—”片段且该片段中的碳原子与苯环直接相连，不含O—N单键。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．C
6．B
7．B
8．A
9．D
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．D
16．C
17．(1) 直线形
(2) 该反应是放热反应(产物中键键能相对较大) 产物中气态分子数显著增多(熵增)，在热力学上是一个自发反应
(3)AB
(4) 8
18．(1)、CuS
(2)acd
(3)一定程度上会催化分解，加过量使全部氧化为
(4)
(5)取一定量的滤液2加入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明仍存在离子
19．(1) 低温自发 -247.1kJ/mol
(2)BC
(3)提升空速，一定时间内会增加流经整个反应体系的分子数目，但是过多的还没有开始反应就被排出，因而转化率会相应下降
(4) 若采取阳离子交换膜，阳极区放电产生的迁移至阴极，会影响的放电
20．(1)碱式滴定管
(2)BC
(3)E→A→B
(4)B
(5)
(6)
21．(1)硝基、酯基
(2)
(3)AC
(4)
(5)
(6)、、
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