人教版初中化学九年级上册 4.4 化学式与化合价 课件（共55张PPT）

课件55张PPT。课题4 化学式与化合价水化学式与化合价H2O水化学式
化合价
有关相对分子质量的计算+1 -2你知道下列符号表示什么物质吗？KClO3H2OCO2O2P2O5N2水二氧化碳氧气氯酸钾五氧化二磷氮气一、化学式如:水的化学式为
氧气的化学式为
二氧化碳的化学式为
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
只有纯净物才能用化学式表示其组成化学式的书写必须依据实验的结果①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？一种物质只能用一个化学式来表示④化学式可以任意的书写吗？ 一个化学式不一定只表示一种物质，如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P.③一个化学式是不是只表示一种物质?表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成2.化学式的意义例如：
CO2
表示物质二氧化碳
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
表示一个二氧化碳分子
表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成3CO2
表示三个二氧化碳分子① H
③ H2④ 2H2
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
② 2H
表示氢元素或一个氢原子表示2个氢原子表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
表示两个氢分子小结:①元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。②化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。 1.下列符号各具有什么意义
（1）O
（2）2O
（3）CO2

（4）2CO2氧元素或一个氧原子2个氧原子表示二氧化碳这种物质；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。2个二氧化碳分子练习:探究…… 铁的化学式为：Fe，那么这个符号具有哪些意义呢？
①表示铁这种物质。
②表示铁由铁元素组成。
③表示铁元素。
④表示1个铁原子。
3.化学式书写原则:
（1）以客观事实为基础，不可臆造
（2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则4. 化学式的书写方法：1)单质化学式的写法：

如Fe、Al

②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、Br2 。

①由原子构成的单质，直接用元素符号表示金属单质稀有气体单质某些固态非金属如He、Ne、Ar

如P 、 C

2) 化合物化学式的写法：
①氧化物化学式写法：
一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.

②金属和非金属组成的化合物：
一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
5.化学式的读法：从右往左读两种元素组成的物质读为“某化某”
如 ：CaCl2 MgO
由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”
如： P2O5 SO2
金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”
如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3
氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。
如：H2CO3 H2SO4
金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某’’
如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2读出下列化学式的名称：Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3CaO Ag2O AgCl KCl
MgCl2 H2S Ca(OH)2、 H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3 氧化钙氧化银氯化银氯化钾氯化镁硫化氢氢氧化钙硝酸镁硫酸钡碳酸钠亚硫酸硫酸碳酸硝酸KCl P2O5 N2 He MgOO2 Ne C NaCl SO2ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar二、化合价1.定义： 化学上用“化合价”来表示原 子之间相互化合的数目。2.化合价的表示方法：-2例如： 用化学用语表示-2价的氧元素O（1）化合价有正价和负价之分。（2）化合物里各元素正、负化合价的
代数和为0。（3）单质里，元素的化合价为0。
（4）原子团的化合价在数值上等于原
子团所带的电荷数。【注意】3.化合价的一般规律：（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。（2）金属元素在化合物中通常显正价。（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。（4）单质里元素的化合价为零。 根据以上的规定，你能推算出上述几种物质中其他元素的化合价吗？一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
条件不同价不同 单质为零永不变一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。注意：①原子团不能单独存在；
　　　②带电荷的原子团也是离子。氢氧根离子铵根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.

解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X
2X+（-2）× 3=0练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.（依据：化合物里正负化合价代数和为0）可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
X=+3
4.化合价的应用(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。推求下列原子团（根）的化合价：NaNO3、NH4NO3、NaOH、
H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。推求原子团的化合价H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、1.标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：00＋1－2＋1－1＋2－2＋2－2＋3－2＋3－2＋4－2＋5－2＋1－1＋1－1＋1－1＋2－2＋2－2练习:2.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价HCl Cl2 　HClO KClO3 KClO4元素在不同的化合物中元素的化合价不同3.标出下列化合物中图上氮元素的化合价 NH4NO3 NH3 N2在同一化合物中元素的化合价可以不同．　 －１　 ０　　　 ＋１　　　　＋５　　　　 ＋７　－３ ＋５　　　　－３ 0　　　 练习:(2)根据化合价，写出化合物的化学式。
方法：十字交叉法“排 标 叉 查”排列元素
正价在前
负价在后标出元素
的化合价交叉价数检查代数和是否为零已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式【思路】(1)先写元素符号(正前负后)(2)标出各元素的化合价(正上)(3)把化合价数值化为最简(4)把化简后的数字交叉写在
相应元素符号的右下角(1省略不写)P OP O+ 3 -2P O+ 3 -2P2 O 3P OP O+ 5 -2P O+ 5 -2省略+ 3 -2+ 3 -2P2 O 5+ 5 -2一排顺序二标价. 价数交叉写右下.
约简价数作角码. 总价为零去检查.
步骤：注意：1.写化学式时正价元素或原子团在前，负价元素或原子团在后元素。
2.化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。
3.若同一个根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式
已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式
已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式
已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用 括号括起来练习:化合价+2
Fe+3
Fe+3
Al+2
Cu+1
Na-1
Cl -1
OH -2
CO3+2
Mg -1
NO3 -2
SO4+1
NH4 -1
Cl -2
OFeCl2FeCl3CuCl2AlCl3NaClMgCl2Fe(OH)2Fe(OH)3Ｃu(OH)2Al(OH)3NaOHMg(OH)2练习:已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿。　　MCln判断下列化学式是否正确，错则更正。
　　MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、
　　CaCl、 AgCl2MgONa2OBaOKOHNa2CO3CaCl2AgCl练习:1.离子符号和化合价的表示方法不同：
离子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角。
化合价：数字在后，“＋、-”号在前；写头顶上
2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省+1+2+3-1-2区别：位置不同，写法相反联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。5.化合价与离子符号表示方法的比较整体：表示（一个）镁离子2+ ：表示每个镁离子带两个单
位正电荷表示化合物中镁元素的化合价为
正二价6.对符号周围数字的探究请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。 ?符号的右下角的数字表示分子中的原子个数符号顶上的数字表示元素的化合价符号右上角的数字表示离子所带的电荷数+21.说出下列符号中红色数字的含义
CO2 SO2 H2SO4元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子的个数。2. 说出下列符号中“2”的含义
2N 2N2 2NO2 Mg2+
3. 以下哪些符号既有宏观含义，又有微观含义？各个数字表示什么意义？
O O2 2O 2O2 CO2 2CO2练习:小结化学式判断化合价书写正负总价和为0一般原则：符号、标价、约简、交叉水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？ 原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？问题？ 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是 1三、相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2　O2：32　H2O：18　CO2：44　1.计算物质的相对分子质量（Mr)书写格式：O2的相对分子质量= 16×2=32(NH4)2CO3的相对分子质量=96H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18例1 计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和1.计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
HmSO2n+1的相对分子质量= 14× 2 = 281× 2 + 32 + 16 × 4= 9864 +（16+1）×2 = 9814+1× 4 + 14 + 16 × 3= 8012× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180m+32n+48挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？练习:2.已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。设R的相对原子质量为X。X×2+16×3=160X=56解：答： R的相对原子质量为56。练习:例2 计算硝酸铵中各元素的质量比m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3在NH4NO3中= 28 : 4 : 48= 7 : 1 : 122.计算物质组成元素的质量比元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比解： 3.已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的
质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。解: 设化学式为 NX OY,∴该化合物的化学式是 NO2NO2练习:物质的相对分子质量元素的质量分数3.计算物质中某元素的质量分数=注意事项：①质量分数——用百分数来表示②意义:每100克物质中含有某元素的质量变形：例3 计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解 : 在NH4NO3中N的质量分数=氮的相对原子质量×氮原子个数硝酸铵的相对分子质量×100%=35%答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？解 : 在NH4NO3中∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为150千克×35% = 52.5 千克答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。练习:在NH4NO3中∴ X × 35% = 100 吨X=285.7 吨答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。练习:2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素.相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比某元素的质量分数某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数公式总结混合物中元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数解题要点根据化学式的计算要注意：
（1）正确书写化学式；
（2）准确理解化学式中和式前数字的含义
（3）元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。
（4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！）
（5）理解整体与部分的关系
（6）理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素质量与其质量分数的相关计算。审题细心
列式有理
计算有序
格式规范
运算准确