2025年广东省合格性考试模块验收卷4原子结构与元素周期律（含解析）

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2025年广东省合格性考试模块验收卷4原子结构与元素周期律
一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列粒子含有的电子数和质子数均与相同的是
A． B． C． D．
2．人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是
A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆生 D．道尔顿
3．福岛核电站排放的核废水中含有放射性核素氚。下列说法错误的是
A．核废水会影响生态环境 B．与的性质相同
C．原子的质量为3g D．、、都属于氢元素
4．由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是
A．钢和铁 B．金刚石和C60 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧
5．下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是
A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O
6．下列属于非金属元素的是
A．氢 B．锂 C．镁 D．钙
7．下列元素的原子半径最大的是
A．F B．S C．Na D．O
8．下列元素原子的失电子能力最强的是
A．K B．Na C．Al D．Mg
9．钇钡铜氧化物常用于制备超导薄膜。下列元素属于第4周期的是
A．Y B．Ba C．Cu D．O
10．饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括
A．分子间作用力 B．非极性键 C．极性键 D．离子键
11．下列物质只含离子键的是
A． B． C． D．
12．下列物质是离子化合物的是
A．O2 B．HCl C．NaCl D．Fe
13．下列物质中，含有离子键的是
A． B． C． D．
14．某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为
A．16 B．15 C．14 D．13
15．下列物质中，含有非极性键的是
A．HCl B． C． D．
16．下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解
17．某元素气态氢化物的化学式为XH3，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
A．H2XO3 B．HXO3 C．H2XO4 D．HXO4
18．下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是
A． B． C． D．
19．下列化学用语表述错误的是
A．的电子式： B．的结构式：
C．断定文物年代的核素： D．的离子结构示意图：
20．硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是
A．原子半径： B．热稳定性：
C．Se的得电子能力比S强 D．既具有氧化性又具有还原性
21．下列说法错误的是
A．、、和是氢元素的四种不同粒子
B．石墨和金刚石均为同位素，其相互转化属于物理变化
C．和是不同的核素，但是在周期表中占据同一个位置
D．和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
22．下列化学用语不正确的是
A．镁离子的电子式： B．钠原子的结构示意图为
C．氮气分子的结构式： D．和核内中子数之比为
23．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．锂()与水反应比铍()与水反应剧烈
B．砹()为有色固体，难溶于水
C．铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．的酸性比的酸性强
24．下列说法正确的是
A．金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物
B．含有离子键的化合物是离子化合物
C．含有共价键的化合物是共价化合物
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
25．下列化学用语表示不正确的是
A．用电子式表示K2S形成：
B．中子数为1的氢原子：
C．和 互为同位素
D．S2-的结构示意图：
26．W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是
A．X的原子半径比Y的大
B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
C．Z元素的气态氧化物的热稳定性比Y的高
D．X元素的单质能从H W溶液中置换出W元素的单质
27．下列关于元素周期律的说法错误的是
A．离子半径大小：
B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱
C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定
D．酸性强弱：
28．溴与砷同周期，以下大小关系正确的是
A．非金属性： B．稳定性：
C．酸性： D．还原性：
29．短周期主族元素的原子序数依次增大，W的简单氢化物常用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族且Z的原子序数是X的两倍。下列说法正确的
A．W的简单氢化物的热稳定性比X的强
B．W的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的产物为共价化合物
C．由X、Y两种元素组成的化合物中无共价键
D．离子半径的大小顺序：
30．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、、，下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
B．原子半径：X>Y>Z
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
D．元素非金属性强弱关系：X>Y>Z
31．铁系超导材料中除、外，其余均为主族元素。其中原子核外电子的P层为最外层，原子核外最外层有5个电子。下列说法正确的是
A．位于周期表第5周期 B．在周期表中与N处于同主族
C．和反应生成 D．氢化物的稳定性：
32．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y，Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中不正确的是
A．原子半径：Z>Y>X B．Y元素的单质在常温下都是气体
C．简单氢化物的稳定性：W>Z D．四种元素的简单氢化物均为共价化合物
33．下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是
A．图①表示、、、、的离子半径大小关系
B．图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系
C．图③可表示碱金属单质的密度大小关系
D．图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系
34．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是
A．离子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．最简单氢化物的热稳定性：
D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化
35．某物质可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构式如图所示(分子式：)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y同主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z>X B．简单氢化物的热稳定性：ZC．Y形成的氧化物可能会形成酸雨 D．与Y的简单氢化物反应可以生成Y
二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每 小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确 给1分，未选、多选、错选均不给分。
核素指具有一定质子数的原子，是一种具体的原子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。
36.月球上有颇为丰富的核聚变燃料He。有关He的说法正确的是
A．原子序数为2 B．中子数为3 C．与He互为同位素 D．核外电子数为3
37.下列说法正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子
B．和互为同位素
C．和是具有相同质子数的不同核素
D．和是质子数相同的两种核素
38.重水()是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A．氘()原子核内有1个质子 B．1H与2H是不同的核素
C．与的相对分子质量相同 D．与互为同位素
39.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4与N2化学性质相似
B．N4与N2互为同位素
C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1：1
D．N4的摩尔质量是56g
40.下列叙述错误的是
A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为
B．lmol重水与1mol水中，中子数比为2：1
C．质量数为31的磷原子：
D．中子数为10的氧原子：
分子是构成一切物质的基本单元，而化学键则是分子间相互作用的基本机制。在化学中,我们不仅关注分子的结构和性质，还会涉及到化学键的构成和性质。
41.下列物质中，含有极性共价键的是
A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S
42.下列物质中既含离子键又含共价键的是
A． B． C．HCl D．NaClO
43.下列有关化学用语表示正确的是
A．稀有气体不含任何化学键
B．固态氯化铝中含有离子键
C．NaCl 的形成过程可表示为：
D．H2O2的电子式：
44.是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：，同时释放大量的热。为离子化合物，下列说法正确的是
A．生成时，转移2mol电子 B．1个中含有21个电子
C．中既有离子键又有共价键 D．和是同素异形体
45.在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是
A．该过程中反应①⑤的反应类型相同
B．反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
C．制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2O
D．LiI也是该反应的催化剂
元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基础。各种元素形成有周期性规律的体现，成为元素周期律，元素周期表则是元素周期律的表现形式。
46.任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．周期表中有7个主族、8个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1~20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
47.下列元素不属于主族元素的是
A．铜 B．钾 C．铁 D．氧
48.若原子序数为 116 号元素X， 其元素最外层电子数为 6， 则下列叙述不正确的是
A．X 是非金属元素 B．X的钠盐的化学式为： Na2X
C．X的最高价氧化物的化学式为XO3 D．X在某些化合物中可能显+4价
49.甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如表，下列判断正确的是
甲 乙 丙 丁
戊 己 庚 辛
A．非金属性：丙＞庚 B．原子半径：甲＜乙
C．原子最外层电子数：辛＞己 D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊＜乙
50.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z元素原子的最外层电子数与原子半径的关系如图，下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Y
B．W、X能形成18e-的化合物
C．W分别与X、Y、Z形成的化合物均易溶于水
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞X
参考答案
1．D
【详解】中含有9个质子和10个电子。中含有11个质子和10个电子，中含有11个质子和10个电子，中含有10个质子和10个电子，中含有9个质子和10个电子。故选D。
2．C
【详解】A．卢瑟福，提出了带核的行星模型，A不符合题意；
B．玻尔，提出了电子分层排布的模型，B不符合题意；
C．汤姆逊，发现了电子并提出了葡萄干面包模型，C符合题意；
D．道尔顿，最早提出原子的实心球形模型，D不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】核废水中含有放射性核素氚，会影响生态环境，A正确；与的化学性质相同，物理性质不同，B错误；的摩尔质量为，原子的质量为3g，C正确；、、都属于氢元素，三者为质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，D正确。
4．A
【详解】A．钢和铁都是铁形成的合金，是混合物，不是单质，不互为同素异形体，A正确；
B．金刚石和C60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，B错误；
C．红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，C错误；
D．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．HCl和NH3均只含极性共价键，所含化学键类型相同，A不符合题意；
B．CaCl2和NaCl均只含离子键，所含化学键类型相同，B不符合题意；
C．H2O2含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，所含化学键类型不相同，C符合题意；
D．NaCl和Na2O均只含离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意；
故选C。
6．A
【详解】A．氢是非金属元素，故A符合题意；
B．锂是金属元素，故B不符合题意；
C．镁是金属元素，故C不符合题意；
D．钙是金属元素，故D不符合题意；
故选A。
7．C
【详解】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：Na>S，O>F；同主族从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：S>O，所以原子半径最大的为Na，故选C。
8．A
【详解】元素的金属性越强，失电子能力越强，同周期从左往右金属性减弱，同主族从上往下金属性增强，故金属性K>Na>Mg>Al，故选A。
9．C
【详解】A．Y是钇元素，原子序数为39，位于元素周期表第5周期ⅢB族 ，A错误；
B．Ba是钡元素，原子序数为56，位于元素周期表第6周期ⅡA族，B错误；
C．Cu是铜元素，原子序数为29，位于元素周期表第4周期ⅠB族，C正确；
D．O是氧元素，原子序数为8，位于元素周期表第2周期ⅥA族，D错误；
故选C。
10．D
【详解】饱和氯水溶液存在氯气分子、次氯酸分子、水分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等；分子间存在分子间作用力，水分子中存在氢氧极性键，次氯酸分子、次氯酸根离子也存在极性键，氯气分子中存在氯氯非极性键；不存在离子键；
故选D。
11．B
【详解】A．NaOH既含有共价键又含有离子键，故A不符合题意；
B．氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，只有离子键，故B符合题意；
C．二氧化碳只含有碳氧共价键，故C不符合题意；
D．水分子中只含有氢氧共价键，故D不符合题意；
故选B。
12．C
【分析】离子化合物由金属阳离子(或铵根离子)和非金属阴离子通过离子键结合形成，据此解答：
【详解】A．氧气分子由共价键构成，属于非金属单质，不是离子化合物，故A错误；
B．氯化氢中氢和氯均为非金属，通过共价键结合，属于共价化合物，故B错误；
C．氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合，形成离子化合物，故C正确；
D．铁为金属单质，不是离子化合物，故D错误；
故答案为C。
13．A
【详解】KCl是由钾(K，金属)与氯(Cl，非金属)通过电子转移形成和Cl ，以离子键结合，、、：均为非金属原子间通过共用电子形成的共价键，不含离子键。
故选A。
14．C
【详解】3个电子层，最外层有4个电子，故核外电子数为2+8+4=14，原子的核内质子数等于核外电子数，故质子数为14；
故选C。
15．C
【详解】A．HCl只含极性共价键，故A错误；
B．只含有极性共价键，故B错误；
C．含有离子键和非极性共价键，故C正确；
D．只含有离子键，故D错误；
故选：C。
16．D
【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误；
B．溶于水得到溶液，在水分子作用下电离出钾离子和硝酸根离子，只有离子键被破坏，故B错误；
C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误；
D．中含有离子键和共价键，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；
答案选D。
17．B
【详解】元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X元素最低负化合价为-3，则其最高正化合价为+5，据此解答。
A．H2XO3中X元素最高正化合价为+4，A错误；
B．HXO3中X元素最高正化合价为+5，B正确；
C．H2XO4中X元素最高正化合价为+6，C错误；
D．HXO4中X元素最高正化合价为+7，D错误；
故选B。
18．D
【详解】与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。根据原子核外电子排布示意图，可知只有D中氯原子与氟原子化学性质相似；
故选D。
19．B
【详解】
A．中B和F共用3个电子对，电子式为，故A正确；
B．O形成2个化学键，Cl和H形成1个化学键，则的结构式为，故B错误；
C．常用于断定文物年代，故C正确；
D．具有核电荷数为17，核外具有3和电子层、18个电子，其离子结构示意图：，故D正确；
故答案为B。
20．D
【详解】A．和位于同一主族，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：，A错误；
B．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，非金属性：，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则热稳定性：，B错误；
C．非金属性：，则Se的得电子能力比S弱，C错误；
D．Se元素最高价为+6、最低价为-2，中Se为+4价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，D正确；
故选D。
21．B
【详解】A．前两者是氢的核素，第三种是氢离子，第四个是氢单质，均是氢元素的四种不同微粒，A正确；
B．石墨和金刚石是C的不同单质，互为同素异形体，其相互转化属于化学变化，B错误；
C．和是氢的不同核素，均为氢元素，在周期表中占据同一个位置，C正确；
D．和是C的不同核素，互为同位素，其化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D正确；
故选B。
22．C
【详解】A．镁原子最外层有2个电子，当它失去最外层的2个电子以后，其离子的电子式为，A正确；
B．钠原子中质子数、电子数均为11，结构示意图为，B正确；
C．氨气分子的结构式为，不需要写孤对电子，C错误；
D．原子核内中子数为1，原子核内中子数为2，D正确；
综上所述，选项是C。
23．D
【详解】A．同主族越靠右金属性越弱，则Li的金属性比Be强，其与水反应比铍()与水反应剧烈，A正确；
B．砹(At)为第七周期、V II A族元素，该族元素单质的颜色逐渐加深，对于AgX的溶解度逐渐减小，B正确；
C．对比锂和钠的燃烧产物可知，金属性越强，则其燃烧产物越复杂，铷的金属性大于钠，则在氧气中铷(Rb) 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；
D．H-I键比H-F键长，键能较小，因此在水分子的作用下更容易断裂，从而更容易电离出H+离子，酸性更强，D错误；
故选D。
24．B
【详解】A．金刚石、H2、O2物质均是单质，A错；
B．含有离子键的化合物是离子化合物,B正确；
C．NaOH中含有共价键，但它是离子化合物，C错；
D．多数非金属单质中只含有共价键，但它们不是化合物，D错；
故选B。
25．D
【详解】A．钾元素原子最外层有1个电子，硫元素最外层有6个电子，在反应中，钾原子失去电子，硫原子得到电子，故A正确；
B．中子数为1的氢原子，其质子数也是1，质量数为2，则其核素符号为，故B正确；
C．和 为同一种元素的不同核素，其关系为同位素，故C正确；
D．S2-的结构示意图为：，故D错误；
答案D。
26．C
【分析】根据各元素在周期表中的位置，且W的质子数是X的2倍，可知W为S，故X为O，Y为F，Z为Cl；
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故X的原子半径大于Y，A正确；
B．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性Z>W，故Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，B正确；
C．气态氧化物热稳定性和元素非金属性没有必然联系，C错误；
D．O2与H2S反应可以生成H2O和S，即X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质，D正确；
故本题选C。
27．A
【详解】A．的核外有3个电子层，的核外有2个电子层，因此的离子半径最大；的核外电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：；故离子半径大小：，A错误；
B．同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，Be和Mg同主族，金属性Be不如镁的强，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱，B正确；
C．卤族元素单质从上到下，颜色逐渐加深，则单质砹(At)为有色固体，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，则HAt不稳定，C正确；
D．非金属性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，D正确；
故答案为：A。
28．B
【详解】A．同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A错误；
B．非金属性：N>As，则气态氢化物的稳定性：，B正确；
C．非金属性：Br>As，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；
D．非金属性：Br>As，即单质的氧化性：Br>As，则还原性：，D错误；
故选B。
29．D
【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，W的简单氢化物常用作制冷剂，则W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素；X和Z同主族且Z的原子序数是X的两倍，则X为O、Z为S元素，据此解题。
【详解】A．非金属性，则W的简单氢化物的热稳定性比X的弱，故A错误；
B．W的简单氢化物为，其最高价氧化物对应水化物为，反应的产物为离子化合物，故B错误；
C．由Y、Z两种元素组成的化合物为氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠有共价键，故C错误；
D．具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，含有3个电子层，其离子半径最大，则离子半径的大小顺序：，故D正确；
故选D。
30．B
【分析】由、、得X、Y、Z三种主族元素的最高价分别为+4、+5、+6， 则X、Y、Z分别位于同一周期的第ⅣA、ⅤA、ⅥA族。
【详解】A．同一周期，非金属逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性逐渐增强：，A错误；
B．同一周期，原子半径逐渐减小，因此原子半径：X>Y>Z，B正确；
C．同一周期，非金属逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强：，C错误；
D．同一周期，非金属逐渐增强，因此元素非金属性强弱关系：X＜Y＜Z，D错误；
答案选B。
31．B
【详解】A．Sm最外层为P层，则共有6个电子层，位于第六周期，故A错误；
B．原子核外最外层有5个电子，位于ⅤA族，与N同主族，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，故F2能将Fe直接氧化为+3价，故C错误；
D．非金属性F＞O，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则氢化物的稳定性：，故D错误；
故选B。
32．A
【分析】若W原子最外层电子数是其内层电子总数的，则最外层电子数是7、其内层电子总数为10，核外共17个电子，W为Cl元素，根据元素位置可知，X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素，据此分析
【详解】A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，即原子半径Z＞X＞Y，故A错误；
B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以简单氢化物的稳定性：W＞Z，故C正确；
D．四种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S、HCl，均为共价化合物，故D正确；
故选A。
33．C
【详解】A．、、、、电子层数相同，核电荷数依次增大，故离子半径依次减小，则图①随Z增大Y减小，A错误；
B．第ⅥA族的氧元素没有+6价，其余元素最高正化合价为+6价，B错误；
C．随着核电荷数增大，碱金属单质的密度呈现增大的趋势，但是钾的密度比钠要小，C正确；
D．第ⅤA族元素的同一种元素有多种含氧酸，不同价态的酸的酸性大小不同，因此应比较最高价的含氧酸酸性大小，D错误；
答案选C。
34．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构； W的一种同位素原子是核聚变的原料，则，W为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，X有三个价键，X、Z同主族，则X为N，Z为P。综上所述：W、X、Y、Z分别为H、N、O、P。
【详解】A．同周期从左到右原子半径依次递减，则原子半径N＞O，即：，故A正确；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性N＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误；
C．非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则最简单氢化物的稳定性，故C正确；
D．X(N)组成的某些化合物会造成水体富营养化，使水草等植物生长旺盛，鱼类缺少氧气而死亡，故D正确；
故选B。
35．B
【分析】X能形成两条共价键，X是O、则Y是S、Z是Cl。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，A项正确；
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性：Z>Y，B项错误；
C．硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，C项正确；
D．与Y的简单氢化物反应，，D项正确；
故选B。
36. AC【解析】（1）A．He为2号元素，A项正确；
B．中子数+质子数=质量数=3，计算得中子数为3-2=1，B项错误；
C．质子数相同而质量数不同的核素互为同位素，两者为同位素，C项正确；
D．中性粒子：核外电子数=质子数=原子序数=2，D项错误；
故选AC。
37. AD【解析】A．碳原子的质子数为6，则中子数为8的碳原子的质量数为14，该碳原子表示为，故A正确；
B．质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，同位素的研究对象为原子，而和为单质，不互为同位素，故B错误；
C．核素是元素的不同原子，和均为单质，不是核素，故C错误；
D．和的质子数均为8，中子数分别为10和8，是两种核素，都属于氧元素，故D正确；
答案选AD。
38. CD【解析】A．2H是H元素的一种原子，原子核内质子数是1，中子数是1，A正确；
B．1H与2H质子数都是1，中子数分别是0、1，二者质子数相同，中子数不同，因此二者是两种不同的核素，B正确；
C．的相对分子质量是20，而的相对分子质量是22，可见二者的相对分子质量不相同，C错误；
D．与是H元素的两种同位素原子与O原子形成的两种不同的H2O分子，它们不是原子，因此不能互为同位素，D错误；
故合理选项是CD。
39. AC【解析】A．N4与N2是N元素形成的不同单质，互为同素异形体，同素异形体的化学性质相似，故A正确；
B．N4与N2是N元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C．相同质量的N4和N2的物质的量之比为n(N4)：n(N2)=：==1:2，则原子个数比为1：1，故C正确；
D．摩尔质量的单位是g·mol－1，故D错误；
答案选AC。
40. BD【解析】A．氩气是单原子分子，1molAr含18mol（即）质子，选项A正确；
B．1mol含10mol中子，1mol含8mol中子，选项B错误；
C．表示一个质量数为31、质子数为15的磷原子，选项C正确；
D．中子数为10的氧原子应表示为，选项D错误。
答案选BD。
41. AD【解析】A．NaOH是离子化合物，由Na+和OH-形成，OH-是由H原子和O原子通过极性共价键结合而成，故A选；
B．NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-形成，只有离子键，没有共价键，故B不选；
C．H2是两个H原子通过非极性共价键形成，故C不选；
D．H2S是H原子和S原子通过极性共价键形成，故D选；
故选AD。
42. BD【解析】A．中只有共价键，A不符合；
B．中既含离子键又含共价键，B符合；
C．HCl中只有共价键，C不符合；
D．NaClO中既含离子键又含共价键，D符合；
答案选BD。
43. AC【解析】A．稀有气体为单原子分子，不含任何化学键，A正确；
B．氯化铝为共价化合物，固态氯化铝中不含有离子键，B错误；
C．NaCl 的形成过程为钠失去一个电子，氯原子得到1个电子形成钠离子和氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠，可表示为：，C正确；
D．H2O2为共价化合物，其电子式为，D错误；
故选AC。
44. AC【解析】A．由反应式可知，生成3molN2时，同时生成2molNa，则转移2mol电子，故A正确；
B．已知NaN3为离子化合物，其阴离子为，1个中含有7×3+1=22个电子，故B错误；
C．NaN3中，钠离子和叠氮根离子之间为离子键，叠氮根离子中还存在共价键，故C正确；
D．和是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；
答案选AC。
45.CD【解析】A．反应①CH3OH中的-OH被-I取代，反应类型为取代反应，反应⑤为中和反应，反应类型为复分解反应，反应①⑤的反应类型不相同，A错误；
B．反应③有C-Rh*极性键断裂，有C-C非极性键、O-Rh*极性键形成，没有非极性键断裂，B错误；
C．由反应原理可知反应物为CO2、H2、CH3OH，生成物为CH3COOH和H2O，该反应的总反应为CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2O，C正确；
D．由图可知反应①消耗LiI，反应⑤生成LiI，LiI也是该反应的催化剂，D正确；
选CD。
46. AB【解析】A．周期表中有7个主族，为ⅠA~ⅦA族、8个副族，为ⅠB~ⅦB族和Ⅷ族，A正确；
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期为第六周期，含有32种元素，B正确；
C．短周期元素是指第一、二、三周期的元素，即1~18号元素，C错误；
D．主族元素的原子，原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，D错误；
故选AB。
47. AC【解析】A．Cu是第四周期第ⅠB元素，不属于主族元素，A符合题意；
B．钾是第四周期第ⅠA元素，属于主族元素，B不符合题意；
C．铁第四周期第Ⅷ元素，不属于主族元素，C符合题意；
D．氧是第二周期第ⅥA元素，属于主族元素，D不符合题意；
故合理选项是AC。
48. AB【解析】116号元素位于元素周期表的第7周期第ⅥA族，和O、S是同族元素，同族元素最外层电子数相同，性质相似。
A．元素周期表的第ⅥA族有O、S、Se、Te、Po，Po是金属元素，则X也为金属元素，故A错误；
B．X为金属元素，不能与钠元素形成化合物，，故B错误；
C．X的最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为XO3，故C正确；
D．同族元素S有+4价，则X可能也有+4价，故D正确；
故选AB。
49. ACD【解析】A．同主族元素，自上而下元素的非金属性逐减弱，故非金属性：丙＞庚，A正确；
B．同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减少，故原子半径：甲＞乙，B错误；
C．同周期主族元素，从左到右，原子最外层电子数逐渐减多，故原子最外层电子数：辛＞己，C正确；
D．同主族元素，自上而下元素的非金属性逐减弱，同周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性戊＜己＜乙，对应的最高价氧化物对应水化物酸性：戊＜乙，D正确；
故选ACD。
50. BD【解析】短周期元素中，W元素原子的最外层电子数为1，只能为H、Li、Na中的一种，但其半径最小，故W为H元素，X元素原子的最外层电子数为4，X可能为C或Si中的一种，但其半径比氧原子、氟原子大，比硫原子小，故X为C元素，Y最外层有6个电子，Z最外层有7个电子，则Y为S元素，Z为Cl元素。
A．Y是S，Z是Cl，二者形成的简单离子S2-、Cl-核外电子排布相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径：Y(S2-)＞Z(Cl-)，A错误；
B．W是H，X是C，二者形成的18e-的化合物是CH3-CH3，B正确；
C．W是H，X是C，它们形成的化合物为烃类，难溶于水，C错误；
D．X是C，Y是S，Z是Cl元素，它们形成的最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4。这三种物质都是酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞S＞C，所以酸性：Z(HClO4)＞Y(H2SO4)＞X(H2CO3)，D正确；
故合理选项是BD。
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