人教版高中化学选修四课件 2.3 化学平衡（共24张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修四课件 2.3 化学平衡（共24张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 187.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-21 17:17:44 | ||
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文档简介
课件24张PPT。
化学平衡常数化学平衡常数——化学平衡的特征54.554.654.4554.33通过分析实验数据得出：
1、温度不变时， 为常数 用K表示；
2、常数K与反应的起始浓度大小无关；
3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的
途径无关。其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。一、化学平衡常数（K）1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂）2、表达式：在一定温度下达到化学平衡时：3、使用平衡常数应注意的几个问题：（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）在进行K值的计算时，固体、纯液态不作考虑，表达式中不需表达思考：
K有无单位？
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。3、多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡
常数等于分步平衡常数之乘积(商)
例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1
2NO2 (g) N2O4 K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 ? K2 例2:
C (s) + CO2(g) 2CO(g) K
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2
K = K1/K2
4、平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不表现到达平衡所需的时间，即现实性问题.
5、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。
若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大;
若正反应是放热反应,升高温度,K 减少;(5) K值大小标志反应能达到的最大限度,
K值大，反应完全。返 回播 放5. 小结：(1) 平衡是有条件的、动态的。(2) K与起始浓度和反应途径无关。(3) K只是温度的函数（即只与温度有关）(4) K与方程式写法有关。（1）K值越大，表示反应进行的程度 。二 化学平衡常数的意义：（2）当K≥10 5时，反应进行的程度很大，反应基本完全。
当K≤10－5时，反应进行的程度很小，反应很难进行。
K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。 1、定量的衡量化学反应进行的程度越大越大思考1：1、 K与a的关系；反应进行的程度越大， K值 ，反应物转化率也 。
2、 K与v的关系； K值大,速率 大，越大不一定对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值叫浓度商浓度商:正不移动逆2、判断化学反应进行的方向思考2：一定温度下的可逆反应，化学平衡常数K和
浓度商QC是否一定？可否为0？3、利用Ｋ的变化可判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 热反应吸放 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断
上可逆反应的正方向是 热反应.放 平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改
变，只随温度的改变而改变。即，K = f（T）。三、有关平衡常数的简单计算：利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度（含量）和反应物的转化率例题1： 在773K时:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/l，计算该条件下CO的转化率最大是多少？起始浓度: 0.020 0.020 0 0
转化浓度： x x x x
平衡浓度: 0.020-x 0.020-x x x 解得:x=0.010 (mol·L-1 )解：设平衡时CO2和H2的浓度为x mol·L-1答：该条件下CO的转化率最大为50％
(mol/l)2、利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？结论：在一定温度的密闭容器中，对于可逆反应，
增加一种反应物的量（或浓度），该反应物转化率
下降，另外一种反应物转化率升高。平衡常数的运用结论：表示可逆反应进行的程度：K越大，
正反应进行越完全，转化率越高，此反
应平衡时，生成物浓度大【运用探究一】
思考平衡常数的大小和转化率有什么关系？对于反应m A(g) + n B(g)=p C(g) + q D(g) 随温度的升高其反应的平衡常数有以下变化，请判断Ⅰ和Ⅱ 两种情况哪种是吸热，哪种是放热？【运用探究二】ⅠⅡ结论：
吸热反应，随温度升高平衡常数增大
放热反应，随温度升高平衡常数减小【课后思考】在一定温度的密闭容器中，
对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，
（1）将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪
个方向移动？
（2）保持H2的浓度不改变将容器的体积
扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？
注意：当平衡体系中有多条件改变，勒
夏特列原理无法判断平衡移动方向时，我
们可以考虑计算QC和K的相对大小。
随堂练习2： 一定温度下的密闭容器中存在：知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
化学平衡常数化学平衡常数——化学平衡的特征54.554.654.4554.33通过分析实验数据得出：
1、温度不变时， 为常数 用K表示；
2、常数K与反应的起始浓度大小无关；
3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的
途径无关。其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。一、化学平衡常数（K）1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂）2、表达式：在一定温度下达到化学平衡时：3、使用平衡常数应注意的几个问题：（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）在进行K值的计算时，固体、纯液态不作考虑，表达式中不需表达思考：
K有无单位？
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。3、多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡
常数等于分步平衡常数之乘积(商)
例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1
2NO2 (g) N2O4 K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 ? K2 例2:
C (s) + CO2(g) 2CO(g) K
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2
K = K1/K2
4、平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不表现到达平衡所需的时间，即现实性问题.
5、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。
若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大;
若正反应是放热反应,升高温度,K 减少;(5) K值大小标志反应能达到的最大限度,
K值大，反应完全。返 回播 放5. 小结：(1) 平衡是有条件的、动态的。(2) K与起始浓度和反应途径无关。(3) K只是温度的函数（即只与温度有关）(4) K与方程式写法有关。（1）K值越大，表示反应进行的程度 。二 化学平衡常数的意义：（2）当K≥10 5时，反应进行的程度很大，反应基本完全。
当K≤10－5时，反应进行的程度很小，反应很难进行。
K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。 1、定量的衡量化学反应进行的程度越大越大思考1：1、 K与a的关系；反应进行的程度越大， K值 ，反应物转化率也 。
2、 K与v的关系； K值大,速率 大，越大不一定对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值叫浓度商浓度商:正不移动逆2、判断化学反应进行的方向思考2：一定温度下的可逆反应，化学平衡常数K和
浓度商QC是否一定？可否为0？3、利用Ｋ的变化可判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 热反应吸放 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断
上可逆反应的正方向是 热反应.放 平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改
变，只随温度的改变而改变。即，K = f（T）。三、有关平衡常数的简单计算：利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度（含量）和反应物的转化率例题1： 在773K时:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/l，计算该条件下CO的转化率最大是多少？起始浓度: 0.020 0.020 0 0
转化浓度： x x x x
平衡浓度: 0.020-x 0.020-x x x 解得:x=0.010 (mol·L-1 )解：设平衡时CO2和H2的浓度为x mol·L-1答：该条件下CO的转化率最大为50％
(mol/l)2、利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？结论：在一定温度的密闭容器中，对于可逆反应，
增加一种反应物的量（或浓度），该反应物转化率
下降，另外一种反应物转化率升高。平衡常数的运用结论：表示可逆反应进行的程度：K越大，
正反应进行越完全，转化率越高，此反
应平衡时，生成物浓度大【运用探究一】
思考平衡常数的大小和转化率有什么关系？对于反应m A(g) + n B(g)=p C(g) + q D(g) 随温度的升高其反应的平衡常数有以下变化，请判断Ⅰ和Ⅱ 两种情况哪种是吸热，哪种是放热？【运用探究二】ⅠⅡ结论：
吸热反应，随温度升高平衡常数增大
放热反应，随温度升高平衡常数减小【课后思考】在一定温度的密闭容器中，
对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，
（1）将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪
个方向移动？
（2）保持H2的浓度不改变将容器的体积
扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？
注意：当平衡体系中有多条件改变，勒
夏特列原理无法判断平衡移动方向时，我
们可以考虑计算QC和K的相对大小。
随堂练习2： 一定温度下的密闭容器中存在：知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？