（2）氮及其化合物——高一化学人教版（2019）暑假作业（含答案）

（2）氮及其化合物——高一化学人教版（2019）暑假作业
1.要用棕色试剂瓶保存的试剂是( )
A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸钾溶液
2.用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是( )
A.挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”
B.“喷泉”的产生能证明与发生了反应
C.若将换成，也能产生明显的“喷泉”
D.实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其，原因是：，
3.植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是( )
A.高温有利于加快过程① B.浇水和松土有利于过程②
C.过程③中被还原 D.过程④叫做氮的固定
4.下列过程属于大气固氮的是( )
A.分离液态空气制氮气 B.工业合成氨
C.闪电时转化为NO D.豆科作物根瘤菌将转化为
5.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是( )
A.a和c可在一定条件下反应生成b
B.工业上通过a→b→d→e来制备
C.浓的溶液和浓的溶液反应可以得到
D.a和可在一定条件下反应生成b
6.某小组探究Cu与反应，室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：易溶于水，可部分发生反应。下列说法正确的是( )
A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为
B.稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色
C.硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用
D.蓝色溶液B中的或对稀硝酸与铜的反应起催化作用
7.下列关于和的叙述正确的是( )
A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B.与过量的混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
8.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是( )
A.烧瓶中的溶液呈红色
B.该实验说明属于碱
C.该实验说明极易溶于水
D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
9.下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是( )
A.稀硝酸能与等盐反应，产生和
B.稀硝酸与FeO反应生成和，与Fe反应生成和
C.浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红
D.浓硝酸因分解放出的又溶解于浓硝酸而呈黄色
10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②
D.所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③
11.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是( )
A.i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B.e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收
12.根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是( )
实验目的 实验操作 现象 结论
A 探究与碱性强弱 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，后慢慢溶解 碱性：
B 探究溶液中的金属离子 取待测液进行焰色试验，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液
C 探究HCl与反应的产物 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质
D 探究的漂白性 向酸性高锰酸钾溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性
A.A B.B C.C D.D
13.为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是( )
A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明能支持燃烧
B.②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物
14.某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。
请回答下列问题：
（1）检查装置的气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，打开分液漏斗活塞，生成气体的颜色为_________，产生该气体的反应的化学方程式是____________。
（2）装置C中盛有足量溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_________（填化学式）。
（3）装置B的作用是__________________。
（4）装置D中收集到无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是。
①下列对该气体的检验方法合适的是__________（填字母）。
A.向装置D中集气瓶内通入，观察气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果装置D中集气瓶内收集到的无色气体是，则的来源是__________________。
15.五水硫酸铜在化工，农业，医药，食品等方面均有广泛的用途，实验室制备方法如下：
（1）制备硫酸铜溶液
称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，加入11.0mL溶液，再分批缓慢加入浓，待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加溶液和1.0 mL浓硝酸。
①仪器甲的名称是_________，硝酸的主要作用是_________。
②分批加入硝酸的主要原因是_________。
③实验过程中，观察到有_________气体生成，NaOH溶液的作用是吸收_________和_________。
（2）制得五水硫酸铜粗品待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。
①趁热用倾析法转移溶液的目的是_________、_________。
②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其中“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，________________。
③如果水浴加热时温度过高，得到的晶体颜色会偏白，原因是________（用化学方程式表示）。
答案以及解析
1.答案：A
解析：棕色试剂瓶一般保存的是见光易分解的物质，A.浓硝酸见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B.浓硫酸见光不易分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C.碳酸钠溶液见光不易分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D.硫酸钾溶液见光不易分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故D错误；故选A。
2.答案：D
解析：A.该实验中水中未加入酚酞，故不会产生红色“喷泉”，A错误；
B.氨气极易溶于水，溶于水后会形成压强差，“喷泉”的产生不能证明与水发生了反应，B错误；
C.在水中的溶解度远小于氨气，溶解的量小，压强差也较小，不能产生明显的“喷泉”，C错误；
D.氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱电解质，在水中电离出氢氧根使得溶液显碱性，D正确；
故选D。
3.答案：B
解析：过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，A错误；过程②是和反应生成，浇水和松土有利于过程②的反应，B正确；过程③中转化为，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C错误；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④不是氮的固定，D错误。
4.答案：C
解析：A. 分离液态空气制氮气，氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，A项不选；
B. 工业合成氨是与在一定条件下反应生成，属于人工固氮，B项不选；
C. 闪电时转化为NO，属于大气固氮，C项选；
D. 豆科作物根瘤菌将转化为属于生物固氮，D项不选；
答案选C。
5.答案：B
解析：A.和NO可在一定条件下可以发生归中反应生成，A正确；
B.工业上通过，，，即来制备，B错误；
C.可通过反应得到氯气，C正确；
D.氨气中的氮-3价，有还原性，氯气有氧化性，两者可在一定条件下反应生成，D正确；
故选B。
6.答案：D
解析：本题考查铜与浓硝酸的反应等。铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，A错误；稀硝酸遇铜片产生气体为无色的NO，该气体遇到空气变为红棕色的，B错误；通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，C错误；通过控制变量，蓝色溶液B中加水稀释后硝酸浓度为的稀硝酸，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，只能考虑为溶解的或新生成的起催化作用，D正确。
7.答案：B
解析：与的反应是可逆反应，是红棕色气体，且与反应生成和NO，NO有毒，仅用水吸收和不能消除对空气的污染，A错误；溶于水生成与反应生成可以将氧化成，B正确；使品红溶液褪色是由于的漂白性，C错误；与反应生成和NO，D错误。
8.答案：B
解析：溶于水得到氨水，溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，烧瓶中的溶液呈红色，A正确；属于氢化物，不属于碱，B错误；极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，C、D正确。
9.答案：D
解析：稀硝酸与反应的化学方程式为具有还原性，而稀硝酸具有强氧化性，发生的反应依次为、，A错误；稀硝酸具有强氧化性，与FeO反应生成，与Fe反应不生成，B错误；稀硝酸可以使蓝色石蕊试纸变红，最终不会褪色，而浓硝酸可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C错误；浓硝酸不稳定，易分解生成红棕色的气体，气体溶于硝酸而使其溶液呈黄色，D正确。
10.答案：D
解析：A.根据原子守恒，铜单质最终转化为硝酸铜，则三种途径制取相同质量的硝酸铜，所消耗的铜的物质的量相等，故A错误；
B.由分析可知，三种途径消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗最多，途径②次之，途径③消耗最少，故B错误；
C.根据A项分析可知，三种途径消耗铜的质量相等，则所消耗铜的物质的量也相等：途径①=途径②=途径③，故C错误；
D.根据分析可知，消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗最多，途径②次之，途径③消耗最少，则所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③，故D正确；
答案选D。
11.答案：B
解析：A.由图可知，i、a、b、c分别为；具有强氧化性，均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确；
B.e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误；
C.NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确；
D.h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确；
12.答案：C
解析：A.与氨水不反应，故溶液中加入稀氨水至过量，产生白色沉淀并逐渐增多，沉淀不会溶解；故A错误
B.取某待测液进行焰色试验，若火焰呈黄色，说明其中含有Na元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液；故B错误
C.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟；故C正确；
D.高锰酸钾和二氧化硫反应，生成无色的，是二氧化硫发生氧化还原反应，不体现二氧化硫的漂白性，故D错误。
答案选C。
13.答案：B
解析：A.灼热的玻璃棒插入浓硝酸中，分解生成、和，分解产生的二氧化氮与氧气为4:1与空气中氮气与氧气比例相当，空气不能复燃，混合气复燃，说明二氧化氮支持燃烧，A正确；
B.灼热的铁片在浓硝酸中发生反应，且生成红棕色的，不能钝化，B错误；
C.浓硝酸具有强挥发性，挥发出的(g)受灼热木炭作用，发生分解反应生成红棕色，C正确；
D.红棕色气体均为，都是被还原生成，均为还原产物，D正确；
故答案为：B。
14.答案：（1）红棕色；
（2）
（3）防倒吸
（4）①AC
②浓硝酸的分解
解析：（1）C与浓硝酸在加热的条件下反应生成、红棕色的和，所以可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色。
（2）装置C中盛有足量溶液，通入其中，发生反应，产生白色沉淀。
（3）根据题图可知，装置B用作安全瓶，防止溶液倒吸。
（4）①A项，NO和反应生成，为红棕色，如果集气瓶内气体是NO，向集气瓶中通入，可以看到集气瓶内气体由无色变为红棕色，对NO气体的检验方法合适；B项，NO不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试纸不能区别NO和，检验方法不合适；C项，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否为，对的检验方法合适。
②硝酸在加热的条件下分解产生和，所以的来源是浓硝酸的分解。
15.答案：（1）①分液漏斗；氧化铜粉
②防止反应产生的热效应增加硝酸的挥发量
③红棕色；二氧化氮；一氧化氮
（2）①除去残余固体；防止硫酸铜晶体析出
②浓缩至表面有晶膜出现，取下蒸发皿（或拆去热源），自然冷却，析出粗五水硫酸铜晶体
③
解析：（1）①仪器甲的名称为分液漏斗。铜与稀硫酸不反应，故硝酸的主要作用是氧化铜粉。
②浓硝酸易挥发，分批加入浓硝酸，可以防止反应产生的热效应增加硝酸的挥发量。
③铜和浓硝酸反应产生红棕色气体，随着反应的进行，浓硝酸变稀，产生NO气体，氮氧化物有毒，因此NaOH溶液的作用是吸收和。
（2）①倾析可除去残余固体，而趁热可防止硫酸铜晶体析出。
②由硫酸铜溶液得到粗五水硫酸铜晶体，应使用蒸发浓缩，降温结晶法，故＂相关操作＂是指将溶液转移至蒸发皿中，水浴加热，浓缩至表面有晶膜出现，取下蒸发皿，自然冷却，析出粗五水硫酸铜晶体。
③如果温度过高，则五水硫酸铜会失去结晶水，得到五水硫酸铜，晶体颜色会偏白，反应的化学方程式为。