（2）海水中的重要元素—钠和氯——高二化学人教版（2019）暑假作业（含答案）

（2）海水中的重要元素—钠和氯——高二化学人教版（2019）暑假作业
1.质量都为4.2 g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36 L和2.94 L，则这两种气体的摩尔质量之比为( )
A.1:1 B.7:8 C.8:7 D.15:13
2.下列有关金属钠的说法中，错误的是( )
A.钠只有在加热条件下才能与氯气反应
B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性
D.实验室中少量金属钠保存在煤油中
3.下列试剂的保存方法错误的是( )
A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中
B.液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口
C.过氧化氢溶液可以保存在棕色细口瓶中
D.溶液保存时需加入少量铁粉
4.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )
A.①发生了氧化还原反应
B.①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④⑤只发生物理变化
5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减小的是( )
A.HCl B. C.NaOH D.
6.下列有关与的关系说法一定正确的是( )
A.等质量的与的分子数之比是17∶16
B.等体积的与的摩尔质量之比是1∶1
C.等物质的量的与的体积之比是1∶1
D.等物质的量的与的电子数之比是5∶4
7.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.常温常压下，中氮分子数目为
B.的氯化镁溶液中含氯离子数目为
C.常温常压下，和混合气体中含有原子数为
D.1mol钠与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为
8.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A.钠比铜活泼，金属钠可与溶液反应置换出铜
B.和都能与反应生成强碱
C.和都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
D.NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥等气体
9.把2.3g的CO与组成的混合气体与足量的充分燃烧后，立即通入足量的固体中，固体的质量增加( )
A.7.2g B.3.6g C.2.3g D.无法确定
10.下图是实验室制备漂白粉的实验装置示意图，下列说法错误的是( )
A.锥形瓶中的试剂除了以外，还可以选择
B.导管k的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体流下
C.三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为：
D.装置C的作用是吸收未反应完的并防止倒吸
11.设为阿伏加德罗常数的值。砷化镓（GaAs）是半导体材料，气相生长法制备GaAs的原理如下：
①；
②；
③。
已知镓晶体与金刚石结构相似，结构与白磷相似。下列叙述正确的是( )
A.7.0 g镓（Ga）含共价键数目为
B.0.1 mol 含σ键数目为
C.标准状况下，含中子数目为
D.反应③中每生成转移的电子数目为
12.现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是( )
A.原溶液中=0.01 mol
B.原溶液中=0.18mol
C.V=2.24
D.原溶液中HCl、的物质的量之和为0.18 mol
13.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。回答下列问题：
Ⅰ.在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①（未配平）
②（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是_______（填序号）。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c.生成2.24 L（标准状况下），转移电子的物质的量是0.8 mol
d.还原性的强弱关系是
Ⅱ.在稀硫酸中，与也能发生氧化还原反应。
（2）配平与反应的离子方程式。
（3）欲配制480 mL 溶液，需称（）的质量为________g，需要的玻璃仪器有_____________________。
Ⅲ.实验室可由软锰矿（主要成分为）制备方法：先在高温下使软锰矿与过量KOH（s）和（s）反应生成（锰酸钾）和KCl；再用水溶解，滤去残渣；然后酸化滤液，使转化为和；最后滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：
（4）用软锰矿制备的化学方程式是_____________________。
（5）转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________。
14.Ⅰ.钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题。
(1)Na、、NaOH久置于空气中最终都变为_______(填化学式)。
(2)一小块金属钠投入水中发生反应的化学方程式为_______。
(3)可用蒸馏水检验中混有的少量，试用化学方程式解释含有的现象：_______。
Ⅱ.化学实验小组设计下列实验装置定量进行研究一瓶密封不好的过氧化钠(杂质为碳酸钠)成分含量的测定。
(4)实验开始前，先通入氮气的目的是_______，装置E的作用是_______。
(5)证明与完全反应的操作和现象：_______。
(6)装置D中发生反应的化学方程式为_______，实验中称量样品ag加入U形管中(U形管的质量为mg)，充分反应后称量U形管的总质量为bg，计算样品中的质量分数：_______(写出表达式)。
15.某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图装置进行实验（夹持装置已略去）。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题：
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是______。装置Ⅱ的作用是______。
（2）Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。
（3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______。
（4）写出装置Ⅴ中发生反应的化学方程式______。
（5）实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置（填序号）。
（6）已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应：
①用单线桥法标明上述化学方程式电子转移方向和数目______
②若产生，则被氧化的物质的量为______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：由可得，A气体：，B气体：，因此两种气体的摩尔质量之比为7:8。
2.答案：A
解析：Na性质很活泼，在点燃条件下能在中燃烧，A项错误；常温下Na与反应生成，加热条件下反应生成，B项正确；Na易失去最外层一个电子形成，C项正确；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，所以钠保存在煤油中，D项正确。
3.答案：B
解析：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，会腐蚀玻璃，所以通常保存在塑料瓶中，A项保存方法正确；液溴易挥发，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的试剂瓶中应加水液封，但液溴会腐蚀橡胶，故不能使用橡胶塞塞紧瓶口，B项保存方法错误；过氧化氢溶液受热易分解，应该避光密封保存，故可以保存在棕色细口瓶中，C项保存方法正确；由于易被氧化为，而，故溶液保存时需加入少量铁粉以防止被氧化，D项保存方法正确。
4.答案：A
解析：A.Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成，所以A选项是正确的；
B.①变灰暗色是因为生成了氧化钠，故B错误；
C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；
D.④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠晶体，⑤发生晶体的风化，生成碳酸钠固体，都为化学变化，故D错误。所以A选项是正确的。
5.答案：D
解析：对于A、B、C，都是消耗Na，产生，；投入46gNa，放出，溶液质量均增加。对于D，钠首先与反应，生成NaOH、放出，然后NaOH与生成沉淀，反应方程式为，由方程式可以看出，溶解46gNa，生成98g沉淀和，溶液质量减少54g。
6.答案：A
解析：A.依据可知，等质量的与的分子数之比等于物质的量之比，为：，故A正确；
B.等体积的与的摩尔质量之比是16：17，故B错误；
C.气体状况未知，无法比较等物质的量的两种气体的体积，故C错误；
D.等物质的量的与的电子数之比是1：1，故D错误；
故选：A。
7.答案：C
解析：A.常温常压下，不为0.1mol，氮分子数目不为，A错误；
B.未告知溶液体积，不能确定，B错误；
C.48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，48g氧原子的物质的量为3mol，含有原子数为个，C正确；
D.每个Na失去一个电子，故1mol钠失去的电子数目为，D错误；答案选C。
8.答案：B
解析：A.金属钠与溶液反应，会与水先反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜进一步反应，产生蓝色沉淀氢氧化铜，A错误；
B.是碱性氧化物，是过氧化物，二者都能与反应生成氢氧化钠，B正确；
C.的碱性过强，对人体的胃部有刺激，不适合用于治疗胃酸过多，C错误；
D.与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故NaOH不能干燥氯气，D错误；故本题选B。
9.答案：C
解析：CO和在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应。，与反应:，质量增重，可知反应后固体质量增加量为CO的质量;，与反应:，质量增重，可知反应后固体增加的质量为的质量，故过氧化钠固体增重等于CO和的质量之和，为2.3g。
10.答案：C
解析：A.氯酸钾和盐酸反应氯气，也不需要加热，A正确；
B.导管可以连通分液漏斗和锥形瓶，则其作用是：平衡气压，便于分液漏斗中的液体流下，B正确；
C.三颈烧瓶中氯气和石灰乳反应制备漂白粉，离子方程式为：，C错误；
D.结合分析可知，装置C的作用是吸收未反应完的并防止倒吸，D正确；故选C。
11.答案：D
解析：镓晶体与金刚石结构相同，故1个镓原子形成2个键，7.0g镓的物质的量为0.1 mol，因此7.0g镓（Ga）含共价键数目为，A项错误。白磷分子是正四面体形结构，结构与白磷相似，故1个分子含6个单键，因此含σ键数目为，B项错误。H不含中子，内中子数为42，则1个分子含中子数为42，标准状况下，的物质的量为0.02 mol，因此标准状况下，含0.84 mol中子，中子数目为，C项错误。由反应③可知，每生成4 mol GaAs转移12 mol电子，因此反应③中每生成1 mol GaAs转移的电子数目为，D项正确。
12.答案：D
解析：将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生2.33g白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每2.33 g份溶液中，所以原溶液中，根据电荷守恒得，原溶液中。根据分析可知原溶液中，A错误；根据分析可知原溶液中，则，B错误；原溶液中0.2mol，则每份溶液中0.1mol，与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以，标准状况下体积为0.05mol×22.4=1.12L，C错误；根据分析，原溶液中，，所以HCl、的物质的量之和为0.18mol，D正确。
13.答案：（1）d
（2）
（3）19.6；烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒
（4）
（5）1:2
解析：（1）由题给信息可知，反应①中铜元素和硫元素的化合价升高被氧化，硫化亚铜是反应的还原剂，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂、锰离子是还原产物，反应的离子方程式为。反应中铜元素和硫元素的化合价升高被氧化，a正确；由离子方程式可知，氧化剂高锰酸钾与还原剂硫化亚铜的物质的量之比为8:5，b正确；由离子方程式可知，反应生成5 mol二氧化硫时，转移电子的物质的量为40 mol，则标准状况下生成2.24 L二氧化硫时，转移电子的物质的量，c正确：由分析可知，硫化亚铜是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，硫化亚铜的还原性强于锰离子，d错误。
（2）由未配平的离子方程式可知，在稀硫酸中，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁铵溶液反应生成硫酸铁、硫酸铵、硫酸锰和水，反应的离子方程式为。
（3）实验室没有480 mL容量瓶，所以配制溶液时，应选用500 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和量筒，则需称取硫酸亚铁铵的质量为。
（4）由题意可知，用软锰矿制备锰酸钾发生的反应为二氧化锰与氢氧化钾和氯酸钾在高温下反应生成锰酸钾和氯化钾，反应的化学方程式为。
（5）由题意可知，锰酸钾转化为高锰酸钾的反应为酸性条件下锰酸根离子发生歧化反应生成高锰酸根离子、二氧化锰沉淀和水，反应的离子方程式为，由离子方程式可知，反应中氧化产物高锰酸根离子和还原产物二氧化锰的物质的量比为2:1，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。
14.答案：(1)
(2)
(3)
(4)排尽装置中的空气(二氧化碳和水蒸气)；防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定
(5)在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，不再复燃
(6)；
解析：（1）Na、、NaOH久置于空气中会吸收水蒸气和，最终都变为能稳定存在的碳酸钠。
故答案为：。
（2）一小块金属钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。
故答案为：。
（3）氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无明显现象，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中有气泡产生，故可用蒸馏水检验中混有的少量，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
（4）空气中的二氧化碳和水蒸气均会与过氧化钠反应，会干扰U形管中过氧化钠反应前后质量的测定，则实验开始前应先通入氮气排尽装置中的空气，防止二氧化碳和水蒸气干扰测定；因此装置E中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定。
故答案为：排尽装置中的空气(二氧化碳和水蒸气)；防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定。
（5）当过氧化钠与二氧化碳完全反应后，继续通入二氧化碳气体则没有氧气生成，在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，木条不再复燃。
故答案为：在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，木条不再复燃。
（6）装置D中是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，.由化学方程式可知，156g过氧化钠参与反应时，固体的质量增加56g，由实验中称量样品ag加入U形管中(U形管质量为mg)，充分反应后称量U形管总质量为bg可知，过氧化钠的质量分数为×100%=×100%。
故答案为：；。
15.答案：（1）分液漏斗；除去氯气中的氯化氢
（2）
（3）溶液先变红后褪色
（4）
（5）④
（6）或；0.2mol
解析：（1）装置I中仪器c的名称是分液漏斗，装置Ⅱ的作用是除去氣，其中的氧化氢，故答案为：分液漏斗；除去氨气中的氯化气。
（2）根据分析可知，其中发生反应的离子方程式为，故答案为。
（3）若产生，足量，实验过程中装置[V中的实验现象为溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色。
（4）根据分析可知，装置V中发生反应的化学方程式为，故答案为。
（5）实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到"a无明显变化"这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的④装置，用于干燥氨气，故答案为：④。
（6）已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应：，上述化学方程式电子转移方向和数目为，故答案为：；
若产生，则被氧化的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2mol。