（1）原子结构与元素性质——高一化学鲁科版（2019）暑假作业（含答案）

（1）原子结构与元素性质——高一化学鲁科版（2019）暑假作业
1.某粒子的结构示意图如图所示，下列关于该粒子的说法错误的是( )
A.核电荷数为16 B.核外有三个电子层
C.该粒子已形成相对稳定的结构 D.该粒子对应的元素为金属元素
2.华南理工大学研究成果“如何分离和”发表在国际学术期刊Nature上。下列关于和的叙述正确的是( )
A.两者互为同位素 B.两者所含中子数相等
C.两者物理性质相同 D.两者都能与金属钠反应
3.我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于(钨)的说法中，正确的是( )
A.质子数为82 B.中子数为74 C.质量数为156 D.与互为同位素
4.在化学反应中可用作示踪原子。下列关于的说法正确的是( )
A.电子数为18 B.质子数为18 C.中子数为18 D.质量数为18
5.化学上用符号表示原子的组成。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是( )
A． B．
C． D．
6.下列关于核外电子排布的说法正确的是( )
A.除最外层外，原子各电子层上的电子数均已达
B.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数均为8
C.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
D.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
7.最近，中国科学院核化学研究室科研人员自主研发出分离纯化工艺和发生器制备技术，并测得的半衰期为271天。已知：质量数相同，质子数不同的原子互为同量素；半衰期指质量减少一半所需要的时间。下列说法正确的是( )
A.和互为同位素
B.和互为同量素
C.的中子数与质子数之差为6
D.衰变813天时剩余的质量为
8.月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是( )
A.核聚变是化学变化
B.与互为同位素
C.的中子数为1
D.、形成的单质中均含有共价键
9.中国是稀土大国，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是( )
A.、、互为同位素
B.可通过电解溶液制得金属铈
C.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：
D.溶于氢碘酸的化学方程式可表示为
10.核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是( )
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素
D.最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素
11.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为。下列说法错误的是( )
A.原子符号可以表示为T B.是两种不同的核素
C.的中子数为2 D.粒子的质量相同
12.下列关于离子（n为正整数）说法不正确的是( )
A.的质子数为a
B.中含有的电子数为
C.X原子的质量数为
D.一个原子的质量约为
13.下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是( )
A. B.
C. D.
14.下列说法正确的是( )
A.某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子
B.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.与具有相同的质子数和电子数
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
15.电子在原子核外的区域内高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。
（1）下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是________。
A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数
C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数
（2）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是________。
①；②；③；④
A.①和②两种粒子的化学性质相似
B.③和④均属于离子结构示意图
C.粒子②在化学反应中容易失去电子
D.①②③④共表示四种元素的粒子
（3）反应可用于氯气管道的检漏。下列相关微粒的表示或说法正确的是__________。
A．中子数为9的氮原子：
B．每个分子中含10个电子
C．N原子可以形成
D．Cl的结构示意图：
答案以及解析
1.答案：D
解析：A（√）该微粒的质子数=核电荷数=16。
B（√）根据粒子的结构示意图知，该粒子核外有三个电子层。
B（√）该粒子的最外层有8个电子，已形成相对稳定的结构。
D（×）该粒子对应的元素为16号元素S，属于非金属元素。
2.答案：D
解析：A（×）同位素的研究对象是原子，而和为化合物。
B（×）和的中子数分别为、。
C（×）和的相对分子质量不同，物理性质不同。
D（√）和的化学性质相似，均能与Na反应。
3.答案：C
解析：A.质子数为74，A错误；
B.左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数，中子数=质量数-质子数=156-74=82，B错误；
C.左上角数字156代表质量数，C正确；
D.同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，与质子数不同，不是同位素，D错误；
故选C。
4.答案：D
解析：原子中，m表示质量数，n表示质子数，等于核外电子数，为中子数。
A.的质子数为8，电子数为8，A错误；
B.的质子数为8，B错误；
C.的质子数为8，中子数为，C错误；
D.的质量数为18，D正确；
故选D。
5.答案：C
解析：微粒符号左下角字母表示质子数，左上角字母表示质量数，则中质子数为a，质量数为b，阳离子的电子数=质子数-阳离子所带电荷数,则的电子数为；阴离子的电子数=质子数+阴离子所带电荷数的电子数为，又因为二者核外电子排布完全相同，即核外电子数相等，则有。
6.答案：B
解析：A（×）原子各电子层上的电子数最多为，比如M层最多可以排18个电子，但不一定排满18。
B（√）氦的最外层电子数是2，其他稀有气体原子的最外层电子数均为8。
C（×）氢原子、氦原子的最外层达到2个电子时是稳定结构。
D（×）由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层。
7.答案：C
解析：A（×）和的质量数相同，质子数不同，互为同量素。
B（×）和的质子数相同，质量数不同，即中子数不同，互为同位素。
C（√）的中子数为，则其中子数与质子数之差为。
D（×）的半衰期为271天，衰变813天时剩余的质量为。
8.答案：B
解析：A.核聚变是物理变化，无新物质产生，A错误；
B.与是He元素的不同原子，互为同位素，B正确；
C.根据守恒可得，是，的中子数是0，C错误；
D.与都是单原子分子，无共价键，D错误；
故选B。
9.答案：A
解析：A.的质子数均为58，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B.金属铈能与水反应，所以电解溶液不能得到金属铈，故B错误；
C.已知氧化性：，所以不能把Ce氧化为，故C错误；
D.具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，所以溶于氢碘酸不能生成，故D错误；
故选：A。
10.答案：D
解析：A、最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素.故A错误；B、最外层有两个电子的元素不一定是金属元素，如氦元素最外层有两个电子，但氦元素属于非金属元素.故B错误；C、原子核外各层电子数相等的不一定是非金属元素，如铍元素原子有两个电子层，每层上都是2个电子，但铍元素是金属元素.故C错误；D、最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是氧元素，属于非金属元素.故D正确。答案：D。
点睛：考查元素周期表知识。根据元素周期表知主族元素的最外层电子数=主族序数。1-18号元素属于主族的短周期元素，最外层只有1个电子的为第IA族，氢为非金属；B.最外层只有2个电子的为IIA主族元素一定是金属元素，但He最外层也是2个电子。
11.答案：D
解析：A（√）的中子数为，原子符号可以表示为T。
B（√）具有相同的质子数，但中子数不同，是两种不同的核素。
C（√）的质量数为4，质子数为2，中子数=质量数－质子数=4-2=2。
D（×）粒子的质量数分别为2、3，两者的质量不同。
12.答案：C
解析：A（√）中左下角的a表示质子数，则其质子数为a。
B（√）阴离子中，电子数=质子数+离子所带电荷数,中含有的电子数为。
C（×）微粒符号的左上角表示质量数，X原子的质量数为b。
D（√）b为的质量数，质量数与摩尔质量数值上相等，原子的质量约为，则1个X原子的质量约为。
13.答案：A
解析：A（√）质子数为2的是氦原子，质子数为18的是氩原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似的化学性质。
B（×）质子数为2的是氦原子，化学性质稳定：而质子数为12的是镁原子，其最外层电子数为2，易失去最外层的2个电子形成稳定结构，二者化学性质不同。
C（×）质子数为9的是氟原子，其最外层有7个电子，极易得到1个电子而形成稳定结构：质子数为7的是氨原子，最外层有5个电子，易得到3个电子而形成稳定结构；二者化学性质不同。
D（×）质子数为10的原子是氖原子，最外层电子达到8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的是氧原子，最外层电子数为6，易得到2个电子形成稳定结构，二者化学性质不同。
14.答案：C
解析：A（×）该微粒不一定是原子，如时为，时为。
B（×）H的最外层只有1个电子，但H是非金属元素。
C（√）与所含质子数均为11，电子数均为10。
D（×）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C的最外层电子数为4，既不容易失去电子也不容易得电子。
15.答案：（1）D
（2）C
（3）BCD
解析：（1）与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数。
（2）A（×）①的质子数=核外电子数，核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构：②的核外有3个电子层，最外层有2个电子，小于4，易失去电子，二者化学性质不相似。
B（×）④中质子数=核外电子数，属于原子。
C（√）②的核外有3个电子层，最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子。
D（×）由粒子的结构示意图可知，②和③的质子数相同，属于同一种元素，故共有三种元素。
（3）A（×）中子数为9的氮原子，质量数为16，可表示为。
B（√）每个分子中含10个电子。
C（√）N最外层有5个电子，得到3个电子变为。
D（√）Cl的结构示意图可表示为。