（2）化学物质及其变化——高二化学鲁科版（2019）暑假作业（含答案）

（2）化学物质及其变化——高二化学鲁科版（2019）暑假作业
1.下列物质中，属于纯净物的是( )
A.赤铁矿 B.铝热剂 C.漂粉精 D.胆矾
2.古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.离子反应 D.氧化还原反应
3.在Zn、ZnO、、盐酸、和KCl溶液六种物质中，每两种物质反应能生成的方法有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
4.朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的轻雾浮起在荷塘里”。从化学角度分析，“月光”照射在“薄雾”上产生如此美景的本质原因是( )
A.荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，雾属于胶体
B.月光透过薄雾产生了丁达尔效应
C.雾中小水滴的直径是1~100nm
D.月光在小水滴表面发生了散射现象
5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
6.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是( )
A.将Na加入溶液中：
B.铁粉与稀硫酸反应：
C.和水反应：
D.氧化镁和盐酸反应：
7.下表中关于物质的分类正确的是( )
酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物
A 波尔多液
B 冰水混合物
C 氢氧化铁胶体
D. 石墨和金刚石
A.A B.B C.C D.D
8.如图是按照一定的方法对物质进行的分类，下列说法错误的是( )
A.分类标准2为根据纯净物所含元素种类数
B.可进一步分为盐和酸性氧化物
C.从不同角度可分为钾盐、硫酸盐
D.冰水混合物属于类别1
9.在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5价
B.循环转化过程中被甲醇氧化为
C.温度越高，转化成的速率越快
D.与反应的离子方程式为
10.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，用I~阴影部分表示反应所属的区域，正确的是( )
A.粗硅提纯：，所属区域可能是I或II
B.金属钠在空气中燃烧：，所属区域一定是III
C.实验室制取氯气：，所属区域可能是III
D.土法制碱：，所属区域一定是IV
11.常温下，在溶液中能发生如下反应（A、B、Z、X代指四种元素）：①；②；③（反应未配平），由此判断下列说法错误的是( )
A.氧化性由强到弱的顺序是
B.反应③中氧化剂与还原剂个数之比为1:5
C.反应可以进行
D.Z元素在反应②③中均被还原
12.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( )
A.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B.向NaOH和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀[]
C.向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀[]
D.向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀（S）
13.氯气（液氯），84消毒液，漂白粉等都是含氯消毒剂。
（1）工业上用电解食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。从氧化还原反应的角度看，氯气的实验室制法中，二氧化锰和高锰酸钾的作用是什么？利用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，消耗HCl的物质的量一样多吗？为什么？
（2）由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是84消毒液或漂白粉。
将氯气通入石灰乳［］中可以制得漂白粉［主要成分为和］。在这个反应中，部分氯气被氧化，部分氯气被还原。请分析氯气被氧化得到的产物是什么，并求算被氧化的氯气与被还原的氯气的质量比。
（3）含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100 g某84消毒液与3.5 g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。请问：100 g该产品含有多少克次氯酸钠？
14.除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
（1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程（所加试剂均过量）。
①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是___________（语言叙述）。
②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________（填字母）。
A.溶液、溶液、稀盐酸
B.溶液、溶液、稀盐酸
C.溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸
③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：
Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，产生的沉淀的化学式为___________。
②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有___________，产生沉淀的离子方程式为___________。
③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。
15.根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：
（1）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不向环境排放该种有害物质。如图：
图中需要加入氧化剂才能发生的反应是_______（填序号，下同）。已知在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：，反应中，氧化剂是______，氧化产物是______；生成35.5g时，被氧化的还原剂为______g；浓盐酸体现出______性。
（2）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________。
（3）有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应，已知在反应中失去电子，则反应的化学方程式为______________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：赤铁矿的主要成分是氧化铁，属于混合物，A错误；铝热剂是金属氧化物和铝粉的混合物，B错误；漂粉精是氯化钙、次氯酸钙的混合物，C错误；胆矾是，属于纯净物，D正确。
2.答案：D
解析：A.化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误；
B.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应不属于分解反应，B错误；
C.离子反应是水溶液中离子之间的反应，该反应不属于离子反应，C错误；
D.反应中Ag在反应中化合价升高，氧气在反应中化合价降低，是氧化还原反应，D正确；
答案选D。
3.答案：B
解析：Zn可以和盐酸、反应生成；ZnO可以和盐酸反应生成；可以和盐酸反应生成。所以一共有4种反应。
答案选B。
4.答案：C
解析：薄雾是一种胶体，“月光”照射在“薄雾”上，形成丁达尔效应；这是胶体的性质，区分胶体和其他分散系的本质是分散质粒子的直径，胶体分散质粒子的直径是1~100nm，答案选C。
5.答案：B
解析：A.与会发生反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B.离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C.与会发生反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.与会发生反应产生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
6.答案：D
解析：A.金属钠先和水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，不能置换出铜，离子方程式为：，A错误；
B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；
C.和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆开，离子方程式为：，C错误；
D.氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，D正确；答案选D。
7.答案：A
解析：A.HClO为弱酸，NaOH为强碱，为难溶性盐，CaO是对应的碱性氧化物，是碳酸对应的酸性氧化物，波尔多液是将胆矾、石灰乳混合制得的混合物，A正确；
B.虽然是金属氧化物，但它属于酸性氧化物，冰水混合物都是由水分子构成，属于纯净物，B不正确；
C.虽然的俗名叫纯碱，但它属于盐，C不正确；
D.属于盐，NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D不正确；故选A。
8.答案：B
解析：根据所含物质种类数，物质可分为纯净物和混合物，类别1为纯净物，根据所含元素种类数，纯净物可分为化合物和单质，A正确；CO既不与酸反应生成盐和水，又不与碱反应生成盐和水，故CO属于不成盐氧化物，B错误；从阳离子角度看，属于钾盐，从阴离子角度看，属于硫酸盐，C正确；冰水混合物为纯净物，属于类别1，D正确。
9.答案：D
解析：题图中N的化合价还有-3价，A错误；
转化过程中被甲醇还原为，B错误；
转化为的反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢，C错误；
与反应生成氮气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为，D正确。
10.答案：D
解析：由四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可知，Ⅰ、Ⅱ分别表示化合反应和分解反应的一种，Ⅲ表示置换反应，Ⅳ表示复分解反应。粗硅提纯：，该反应是置换反应，属于Ⅲ，A错误；金属钠在空气中燃烧：，该反应是化合反应，所属区域一定不是Ⅲ，应该属于Ⅰ或Ⅱ，B错误；实验室制取氯气：，该反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，C错误；土法制碱：，该反应是复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属区域一定是Ⅳ，D正确。
11.答案：D
解析：根据思路导引可知，氧化性由强到弱的顺序是，A正确；
反应③中Z元素化合价由-1价升高为0价、X元素化合价由+7价降至+2价，是还原微1剂、是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂个数之比为1:5，B正确；
氧化性：、还原性：，反应可以进行，C正确；
反应③中Z元素化合价升高，Z元素在反应③中被氧化，D错误。
12.答案：答案：D
解析：与发生的反应为，该反应是非氧化还原反应，溶液的体积增大，酸性减弱，pH增大，A错误；生成的红褐色沉淀是，发生的反应是，反应过程中消耗了，使得NaOH的浓度增大，所以溶液的pH增大，B错误；与溶液反应生成，该反应是非氧化还原反应，C错误；向溶液中通入，生成的黄色沉淀是S，发生的反应为，该反应是氧化还原反应，而是弱酸、HCl是强酸，所以溶液酸性增强，pH减小，D正确。
13.答案：（1）二氧化锰和高锰酸钾都做氧化剂不一样多，因为在反应中1 mol二氧化锰得到2 mol电子，1 mol高锰酸钾得到5 mol电子。
（2）
（3）3.725
解析：（1）实验室中用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，二氧化锰和高锰酸钾都做氧化剂。要获得等量氯气，消耗二氧化锰和高锰酸钾的物质的量不一样多，因为反应中1 mol二氧化锰得到2 mol电子，1 mol高锰酸钾得到5 mol电子。
（2）氯气被氧化得到的产物是，根据化学方程式可知，被氧化和被还原的氯气的物质的量相等，所以二者的质量比为1：1。
（3）3.5 g氯气做氧化剂时转移电子，转移0.1 mol电子需要次氯酸钠的物质的量为0.05 mol，其质量为。
14.答案：（1）除去；B；漏斗
（2）；AgCl；；；、、、
解析：（1）由以上可知粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去；
由以上分析可知试剂a、试剂b、试剂c依次为溶液、溶液、稀盐酸，故B正确；
实验室中进行操作x为过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，可知该沉淀为AgCl，则原溶液中存在，则不存在和；
Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，可知不存在、，存在；
由以上分析可知由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是，产生的沉淀为AgCl；
由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有；产生沉淀的离子方程式为；
通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。
15.答案：（1）④⑥；1；14；2；2；3；7；；；236.5；还原性和酸
（2）1:1
（3）
解析：（1）①中Cr元素化合价降低，需要加还原剂，④⑥中Cr元素化合价升高，需要加氧化剂，②③⑤中Cr元素化合价不变；铬元素化合价由+6价降低到+3价，氯元素化合价由
-1价升高到0价，结合得失电子守恒、原子守恒配平得到反应的化学方程式为，反应中氧化剂为，氧化产物为，生成3个时，被氧化的还原剂HCl为6个，所以生成35.5g 时，被氧化的还原剂HCl的质量为36.5 g，HCl在反应中体现了还原性和酸性。
（2）结合反应原理知，反应中氢元素化合价分别由-1价和+1价变为0价，氧化产物和还原产物均为，质量比为1:1。
（3）反应中失去电子，结合题给物质可知S元素的化合价由+4价升高到+6价，在酸性溶液中得到电子生成碘单质，I元素化合价由+5价降低到0价，由原子守恒、得失电子守恒可知反应的化学方程式为。