2025年广东省中山市第二次模拟考试 化学(图片版，含答案)

2025 年广东省(万阅大湾区联考)初中学业水平质量监测卷 (二)
化 学
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分．
1．我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物用到金属材料的是( )
A．瓷罐 B．铜奔马 C．玉如意 D．山水画卷
2．垃圾是放错位置的资源。快递包装纸盒应投入的垃圾箱是( )
A B C D
3．“化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是( )
A．门捷列夫编制出元素周期表 B．侯德榜最早发现并使用石蕊
C．张青莲主持测定铟元素的相对原子质量新值 D．徐光宪提出稀土分离技术
4．化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语表达正确的是( )
－
A．两个硫酸根离子：(SO 24 )2 B．三个氧原子：O3
C．四个二氧化氮分子：2N2O2 D．五个水分子：5H2O
5．“珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法正确的是( )
A．为延长食品的保质期，生产中添加过量的防腐剂
B．为避免浪费，发霉的大米经高温煮熟后再食用
C．发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
D．发生轻度煤气中毒，立即将患者转移到通风的地方
我国神舟十八号航天员吃到了自己在“太空菜园”种的太空蔬菜，无土栽培技术是太空种菜的主要方式。回
答 6～8 题。
6．无土栽培需要将浓的营养液稀释数倍后再施用，稀释操作过程中不需要用到的仪器是( )
A．烧杯 B．量简 C．酒精灯 D．玻璃棒
7．下列关于营养液中硝酸铵(NH4NO3)的说法正确的是( )
A．可以促进蔬菜茎叶生长 B．可以增强蔬菜的抗寒抗旱能力
C．可以增强蔬菜的抗病虫害能力 D．属于复合肥
8．下列关于太空蔬菜的说法正确的是( )
A．太空蔬菜可以为航天员补充维生素 B．太空蔬菜生长只需营养液
C．太空蔬菜有辐射，不能食用 D．太空蔬菜光合作用属于物理变化
9．下列关于实验室制取 CO2的操作、试剂和装置选择不合理的是( )
A．选择试剂 B．取用固体试剂 C．检查装置的气密性 D．取用液体试剂
10．我国科研工作者开发出一种全新的高活性产氢催化剂“铂一氮化钼”。钼在元素周期表
中的信息如题 10 图所示，下列说法不正确的是( )
A．钼的原子序数为 42 B．钼的相对原子质量为 95.95
C．MoN 中钼的化合价为－3 D．钼原子核内质子数为 42
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11．《神农本草经》中记载荷叶有清暑化湿的功效。荷叶中含有荷叶碱(C19H21NO2)，下列关于荷叶碱的说法正
确的是( )
A．氢元素的质量分数最小 B．含有 43 个原子
C．碳、氧原子的个数比为 19:1 D．由四种元素组成
12．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：炖汤时用网袋装着汤料 利用了过滤原理
B 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 酒精可燃烧
C 家务劳动：用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应
D 学农活动：在酸性土壤中撒熟石灰 酸碱中和
13．我国芯片蚀刻技术国际领先。利用 NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反
应的微观示意图如题 13 图所示，下列说法正确的是( )
A．丁为 N2，空气中丁的质量分数约为 78%
B．丙分子中的 Si、F 原子质量比为 1:4
C．参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为 1:1
D．反应前后原子种类不变
14．NaCl 和 Na2CO3的溶解度曲线如题 14 图所示。下列有关说法错误的是( )
A．t3℃时，甲的饱和溶液含溶质 48g
B．将甲和乙的饱和溶液从 t2℃升温至 t3℃，溶质的质量分数不变
C．根据“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”可知，曲线甲是
Na2CO3的溶解度曲线
D．t1℃时，NaCl 的溶解度比 Na2CO3的大
15．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A．测定甲管中生成 B．比较 Zn 和 Fe 的 C．稀释浓硫酸 D．比较红磷和白磷
气体的体积 金属活动性强弱 的着火点
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18～21 小题各 10 分，共 55 分。
16．《天工开物》有关炼铁的记载：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，
或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。
土化成铁之后，从炉腰孔流出。炼铁的简易流程如题 16 图所示。
(1) 上述炼铁流程中用到的原料有：铁矿石、木炭、 。
(2) 物质 A 的化学式为 ，反应Ⅰ属于 (填基本反应类型)。
(3) 写出反应Ⅱ的化学方程式： 。
(4) 生铁和钢在组成上最主要的区别是 ，写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
17．【科普阅读】
苯甲酸钠(C6H5COONa)又叫作安息香酸钠，常温下是白色颗粒或晶体粉末，味道微甜，在空气中能稳定
存在，可溶于水和多种有机溶剂，是一种应用广泛、低毒性的防腐保鲜剂，在国家规定的用量范围内允许使
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用，市场需求量大。例如：酱油中一般会加入苯甲被钠，否则很容易滋生微生物。除此之外，苯甲酸钠还应
用于多种食品中，如食醋(某品牌食醋的配料表见图)、饮料
等。苯甲酸钠的杀菌抑菌作用依赖于食品的 pH 值，其杀菌 品名：××香酷
抑菌作用随酸度的增大而增强，在碱性条件下则失效，苯甲 配料：水、糯米、麸皮、大米、
酸钠作为防腐剂的最适宜的 pH 范围为 2.5～4.0。 大曲(小麦、大麦、豌豆) 、
苯甲酸钠与酸反应会析出苯甲酸(C6H5COOH)，苯甲酸 白砂糖、食用盐、苯甲酸钠
与碳酸盐反应会有气泡生成。 ……
依据上文，回答问题。 总酸：≥4.50 g/100 mL
(1) 苯甲酸钠也称作 。 保质期：24 个月
(2) 苯甲酸中氧元素的质量分数为 (计算结果保留一位 储存方法：阴凉、干燥、通风
小数)。苯甲酸与碳酸钠反应会生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为 。
(3) 苯甲酸钠抗菌、防腐的最适宜的 pH 范围为 ，此时溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(4) 配料表中含有各类营养物质，其中含糖类的有麸皮、大米、大曲、白砂糖、 。
18．【基础实验与跨学科实践】
化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列实验的有关问题。
(1) 实验室常用实验Ⅰ中的装置制取氧气，该反应的化学方程式为 。
(2) 用制得的氧气做实验Ⅱ时，需在集气瓶内放少量水，其作用是 。
(3) 做实验Ⅲ时，若测量结果偏小，则原因可能是 (答一点)。
(4) 做实验Ⅳ时，根据试管 (填字母)中的现象，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触；比较试
管 AC 中的现象，可得出铁生锈的另一条件是与 接触。
(5) 海洋资源的综合利用。
ⅰ．制淡水。膜分离技术能使海水淡化：分离膜能使水分子通过，
而海水中各种离子不能通过。题 18－2 图中，给右侧海水加
压的目的是 。
ⅱ．制盐。由粗盐到精盐需要经过的步骤之一是过滤(如题 18－3
图所示)。
a．使用的实验用品(试剂除外)有：铁架台(带铁圈)、斗、烧杯、玻璃棒、 。
b．如果实验中发现滤液仍浑浊，那么还需进行的操作是 。
ⅲ．封存 CO2。将捕集到的 CO2封存于海底深处，可有效缓解 问题。
19．兴趣小组收集了某盐碱地表面的白色品体、并对其进行成分分析。
【查阅资料】
盐地主要含 NaCl 和 Na2SO4，碱地主要含 Na2CO3；
BaCO3为白色固体，难溶于水；
BaSO4为白色固体，难溶于水和稀盐酸；
AgCl 为白色固体，难溶于水和稀硝酸；
Ag2SO4为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
方案 方案设计 预期现象与结论及评价交流
1 取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 若有气泡产生，则含有
取样，溶解，滴加适量 BaCl2溶液，观 若产生沉淀，则含有 Na2SO4。老师指出该方案不严
2
察是否产生沉淀 谨，原因是
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取样，溶解，滴加过量 BaCl2溶液，过 若产生沉淀，则含有 NaCl。NaCl 反应后生成 AgCl
3 滤，取少量滤液，滴加 AgNO3溶液，观 沉淀的化学方程式为
察是否产生沉淀 有同学提出该方案也不严谨，原因是
【方案优化】
Ⅰ．有同学针对方案 2 提出：过滤反应后的液体，然后向滤渣中加人少量稀盐酸，若滤渣部分溶解，则证明
样品中含有 Na2SO4。老师指出该方案还是不严谨，理由是 。
你的改进建议是 。
Ⅱ．将方案 3 中的 BaCl2 溶液换成 (填字母)。
A．CaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀硫酸
【实验及结果】实施最终优化的方案，结果表明该白色晶体中含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4。
20．以钛石膏为主要原料制备碳酸钙粉体和硫酸铵，为钛石膏的综合利用提供了一条新途径，生产工艺流程简
图如题 20－1 图所示。钛石膏浆液的主要成分为 CaSO4、氨水(NH3·H2O)。
(1) 操作Ⅰ的名称是 。
(2) 在钛石膏浆液中加入碳酸氢铵，主要发生了下面两个反应，请补充完整化学方程式并回答问题：
a．NH4HCO3＋NH3·H2O＝(NH4)2CO3＋ 。
b．(NH4)2CO3＋CaSO4＝ ，此反应属于 (填基本反应类型)。
(3) 根据流程图可判断硫酸铵的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，请写出硫酸铵
的一种用途： 。
(4) 根据实验可得碳酸钙和硫酸铵的产率随反应温度、反应时间的变化如题 20－2 图所示，则制备碳酸钙和
硫酸铵的最佳条件是 。
21．铜被广泛应用于电子、通讯和新能源等行业。往酸性废液[主要含 Fe2(SO4)3、FeSO4和 CuSO4]中加入铁粉可
以实现铜的再生利用。
(1) 将铁粉加人酸性废液中，为了反应能充分进行，可进行 操作。
(2) 某种酸性废液中铜含量为 0.56 g/L，现处理 1 000L 该种酸性废液，理论上至少需要 g 铁粉用于
置换酸性废液中的铜(写出计算过程)。
(3) 用铁回收酸性废液中铜的过程可能发生的反应如下：
ⅰ．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
ⅱ．Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4
ⅲ．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
ⅳ．Cu＋Fe2(SO4)3＝2FeSO4＋CuSO4
下列有关说法正确的是 (多选，填字母)。
A．从发生的反应可知铁粉的消耗量较大
B．Fe2(SO4)3的存在可能会影响到铜的回收
C．酸性废液中的酸会消耗铁粉，可以加人过量 NaOH 中和
D．产生的大量 FeSO4可回收利用
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