2025年江苏省扬州市宝应县中考二模化学试题（含答案）

2025年江苏省扬州市宝应县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是
A．开发和利用新能源 B．积极植树、造林、种草
C．露天焚烧树叶、塑料袋 D．将垃圾分类、回收、利用
2．笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是
A．可燃性 B．难溶于水 C．熔点高 D．常温下呈固态
3．物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。下列物质由离子直接构成的是
A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．金刚石
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
5．下列实验操作图示正确的是
A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液 pH
C．过滤 D．稀释浓硫酸
6．废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
7．金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒中钒元素的化合价为（ ）
A． B． C． D．
8．将钠放入水中会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列说法正确的是
A．水由原子构成 B．H2可表示2个氢原子
C．该反应属于置换反应 D．氢氧根可写作OH-1
9．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭 B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C．面粉加工厂等场所严禁烟火 D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
10．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是K2CO3，K2CO3属于
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
11．锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．锂的原子序数为3
B．锂的相对原子质量为6.941g
C．锂原子中的核外电子数为1
D．锂原子在化学反应中容易得到电子
12．将能起反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是
A．两种溶液混合 B．将固体投入溶液中
C．两种粉末混合 D．两种块状固体混合
13．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，可利用物质X通过反应X + 2H2O2 = Sb2O5+ 2H2O获得，根据质量守恒定律，推断X的化学式为
A．SbO2 B．Sb2O3 C．HSbO3 D．H3SbO4
14．果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。下列说法错误的是
A．磷酸二氢铵属于复合肥
B．磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成
C．磷酸二氢铵由12个原子构成
D．磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大
15．我国盐湖地区有“夏天晒盐（），冬天捞碱”的做法。、的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．的溶解度比的大
B．冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液
C．30℃时，在水中加入，可以得到溶液
D．“夏天晒盐”需要经过降温结晶的过程，“冬天捞碱”需要经过蒸发结晶的过程
16．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B．原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
17．宏微结合是研究化学的重要思想，定性分析和定量研究是科学研究的两种重要方法。如图是一种燃烧的微观示意图，下列说法不正确的是
A．从宏观上看：该反应中共涉及两种氧化物
B．从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的
C．定性分析，该反应说明燃烧不一定要有氧气参加
D．定量分析：该反应中乙和丁的质量比是16:9
18．在烧杯中加入20 mL CuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是
A．硫酸铜溶液呈酸性 B．a、b点对应溶液中浓度相等
C．c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍 D．实验结束后烧杯内上层清液接近无色
19．除去下列物质中的杂质，试剂(括号中的物质)选择不正确的
A．NaCl溶液中含有少量的Na2CO3(适量的稀盐酸)
B．CO2中含有少量的水蒸气(足量的浓硫酸)
C．KCl溶液中含有少量的K2SO4(适量的硝酸钡溶液)
D．铜粉中含有少量的氧化铜(适量的稀硫酸)
20．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．M中铜元素的化合价比Cu2O中的高
B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O
C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗32gO2
D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
二、填空与简答
21．宝应县地处江淮之间，历史悠久，是一座兼具历史底蕴和现代活力的县城。宝应的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。
(1)氾水长鱼面是宝应氾水镇的一道传统特色面食，以鲜美的长鱼（黄鳝）汤和手工面条闻名，属于淮扬菜系的代表之一。推荐吃法：先品汤，再吃面，最后尝鳝肉，感受多层次鲜味。面条多为手工擀制，筋道爽滑，吸附汤汁能力强，与鱼汤搭配相得益彰。面条中富含淀粉，常用 检验。鳝肉富含的营养物质是 ，其在人体内需转化成 方能被吸收。
(2)京沪高铁贯穿宝应南北，助力地方经济发展。
①高铁的建造需要大量钢铁和混凝土，工业上可用还原赤铁矿（主要成分是），反应的化学方程式为 。
②高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。
A．石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质有关的是 （填字母）。
a.滑腻感 b.还原性 c.导电性 d.熔点高
B．高铁列车车身表面防锈采用的方法是 。
(3)承载着丰富记忆和商业传统的宝应东门大街的糖画、糖人，是非遗的传承与发展体现。
①糖画、糖人的配料之一为麦芽糖（），麦芽糖中氧、氢元素质量比为 。
②制作麦芽糖的主要原理为发芽谷粒中的淀粉在淀粉酶的作用下与水反应，
生成麦芽糖，该过程的化学反应方程式为，该反应需控制温度在40℃-70℃，酶的主要成分是蛋白质。请分析温度不能过高的可能原因 。
(4)了解宝应“五琼浆酒”的酿造工艺。
①选料：酿造采用的是宝应湖的生态水，生活中常用 的方法对湖水进行杀菌。
②糖化：“曲是酒之骨”，“酒曲”中含有酒化酶，其质量和化学性质在反应前后不变，则“酒曲”所起的作用是 。
③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
22．科技缔造生活，创新筑梦未来。化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
(1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。
(2)合成橡胶是航天器中常用的密封材料，它属于 （填字母）。
a.金属材料 b.合成材料 c.天然材料
(3)石墨是航天器中常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由 （填微粒名称）构成的，航天器中的电机、发电机等设备需要使用石墨电刷来传输电流。
(4)某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 （填编号）。
编号 甲 乙 丙
材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5
熔点/℃ 1370~1390 470~635 650
(5)火箭的动力来源（以液氧液氢为例）
①制氢：工业上目前主要采用两种方法制氢气：
方法一是甲烷水蒸气重整制氢的原理是
方法二是甲烷催化裂解制氢的原理是在高温和催化条件下将甲烷直接分解为单质碳和氢气。从生成物的角度分析， （填“方法一”或“方法二”）更好；不选另一个方法，是因为会造成 环境问题。
②利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
③写出氢气燃烧的化学方程式 。
(6)我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法正确的是 。
a.载人航天器中保持氧元素的质量不变
b.循环过程需额外补充水
c.②中反应生成与的体积比为2:1
d.①中反应的与的粒子个数比为
三、综合应用题
23．请结合下图回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：① 、 。
(2)利用装置 （填字母）和的组合制取一瓶干燥的氧气，反应的方程式为 。
(3)实验室用石灰石与盐酸制取，装置可选用B或C，装置C与B相比较，其优点是 ，若用E收集二氧化碳，验满方法是 。
(4)①将上述制得的通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是 。
②将气体依次通过装置G、H、I后，发现H中溶液不变浑浊，I中溶液变浑浊。则装置G中X溶液为 。（填序号）
a.饱和NaOH溶液
b.饱和溶液
c.饱和溶液
③装置I中发生反应的化学方程式是 。
(5)老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得氧气，至少需要过氧化氢溶液 克？
24．在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ.制氨
(1)传统合成氨。1909年，弗利茨哈伯成功利用和合成氨并提出“循环”的新概念，过程如图1所示。而合成塔中氮气、氢气在高温、高压下利用铁触媒制取氨气具体反应微观反应示意图如图2所示：
①图1中进入水冷器的三种气体中沸点最高的是 （填化学式）。
②图2中将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒，多孔氧化铝可作为的“骨架”和气体吸附剂，其结构的优点是 。反应③的基本类型为 。反应①中N元素化合价 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。
(2)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。
①如图流程中产生氨气的反应总方程式为 。
②从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因 。
③实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是 。
④某小组用上述装置分别研究了在未达平衡状态时不同温度及电压下反应相同时间内氨产量的变化实验，实验结果如图Ⅰ，图Ⅱ所示。
由图Ⅰ，图Ⅱ可知，该方案合成氨气的合适温度和电压为 。
Ⅱ.用氨
(3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图：
①写出反应中X的化学式 。
②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是 （填字母）。
a.煤粉 b.氢气 c.甲烷
25．柠檬酸有广泛的用途，可用于食品酸味剂、医药等。柠檬酸钠则常用作抗凝剂。
(1)制备柠檬酸
利用黑曲霉菌（微生物）发酵葡萄糖制备柠檬酸（化学式为可用表示）制备时将黑曲霉接种到含糖（如葡萄糖）的培养基中，控制温度30-35℃，加入碱性溶液调节至2.0-3.5，通入无菌空气并搅拌，发酵生成柠檬酸。发酵液经离心分离、浓缩结晶得到柠檬酸晶体。
①搅拌除了能使黑曲霉菌与葡萄糖溶液充分接触外，还能起到 作用，促进反应充分进行。
②杂菌生长与溶液的关系如图所示，发酵过程中调节至的作用是 。
(2)制备柠檬酸钠晶体
以天然碱矿为原料，处理后得到高纯，将与足量溶液充分反应，控制温度，至无气体产生，测得溶液。溶液经活性炭脱色、趁热过滤、蒸发浓缩，冷却结晶得到柠檬酸钠晶体（可用表示）。
①柠檬酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为 。
②控制温度℃的目的是高温可能导致生成的柠檬酸钠（或中间产物）发生分解或结构破坏，影响产物纯度或 。活性炭脱色处理后进行趁热过滤的目的可能是去除未反应的碳酸氢钠或杂质。
③蒸发浓缩时，加热至 就可以停止加热，缓慢冷却结晶。
在20℃和60℃水中的溶解度见下表。
温度/℃ 20 60
溶解度/g 154 263
④请结合溶解度特性，说明“冷却结晶”的原理： 。
⑤若天然碱矿中的质量分数为90%，计算天然碱矿理论上可制的质量是 克（写出计算过程）？已知：的相对分子质量为294。
《2025年江苏省扬州市宝应县中考二模化学试题》参考答案
1．C
2．A
3．C
4．C
5．D
6．C
7．B
8．C
9．B
10．B
11．A
12．A
13．B
14．C
15．B
16．A
17．D
18．B
19．C
20．C
21．(1) 碘水/碘酒 蛋白质 氨基酸
(2) acd 喷漆/刷漆
(3) 温度过高会导致淀粉酶失去活性
(4) 煮沸 催化作用 缓慢
22．(1)隔热
(2)b
(3)碳原子
(4)甲
(5) 方法二 温室效应加剧 物理
(6)abc
23．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) A
(3) 便于控制反应的发生和停止 把燃着的木条放在导管c处，熄灭则满
(4) 中含有气体/使用了浓盐酸 c
(5)272
24．(1) 增大接触面积 分解反应 降低
(2) 压强增大，氨分子间的间隔变小 水通电后，产生了一部分氧气/生产的氨气极易溶于水 80℃、2V
(3) b
25．(1) 加快氧气的溶解 抑制杂菌生长/促进柠檬酸积累
(2) 防止碳酸氢钠受热分解 有少量晶体出现 温度降低时，柠檬酸的钠溶解度显著减小，析出晶体 105
解：设理论上可制得的质量为x。
答：理论上可制得的质量为。