20242025学年度下学期期中
新洲区部今学校高中二年级质量检测
化学试卷
考试时间：75分钟
满分：100分
2025.4
可能用到的相对原子质量：日1C12N14016Si28Cu64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.下列有机物的官能团名称或分类不正确的是
选项
物质
官能团
类别
A
CHC≡CH
碳碳三键
炔烃
B
HO-
OH
羟基
醇
CHCH2OOCH
酯基
酯
D
CH,CH2CHO
醛基
醛
2、下列化学用语，表达正确的是
A.乙烯的结构式为CH2=CH2
B.丙烯的键线式为ヘ
C.乙醇的分子式：C2H,OH
D.一0H的电子式：H:0·
3.下列关于原子结构的说法中，不正确的是
A.原子结构决定元素的性质
B.随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层
C.2px、2py、2p,轨道相互垂直，且能量相等
D.电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
4.下列关于。键和π键的说法，不正确的是
A.·键和π键能同时存在于同一个分子中
B。。键由原子轨道“头碰头”重叠而成，π键由原子轨道“肩并肩”重叠而成
C.乙烯分子中含有4个·键和1个r键
D.氢分子中存在一个s-s·键，氮分子中存在一个pp0键和2个π键
高二化学试卷第1页（共6页)小
5.·键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是
A.键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得
B.因为H一C1键的键能小于H一F键的键能，所以HC1的沸点低于HF的沸点
C.H20、NH、CH,键角依次减小
D.H一0键的键能为463kJ·mo1,则18g液态水分解成H2和02时，消耗的能量为2×463kJ
6.下列分子或离子的空间结构不是直线形的是
A.CN22
B.NO2
C.CS2
D.C2H2
7.如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是
A.电负性：YB.离子半径：M>Z2->Y
C.简单氢化物的稳定性：HYM
D.第一电离能：Y>M>Z
8.提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的过程如下。其中，操作X为
苯甲酸
加水
趁热
过滤
→苯甲酸
粗品
加热
浊液→
过滤
→滤液X
洗涤
A.冷却结晶
,B.加水稀释
C.
萃取分液
D.加热蒸馏
9.下列现象与形成配合物无关的是
A.向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
B.向Cu与C2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深
D.向A1Cl,溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失
10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.S02和Si02:B.C02和H0
C.BN和HCI
D.CC14和KC1
11.糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶
W
于水。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素W、R、X
、W
R-R
R
Y、Z组成，其结构如图所示，只有R、X、Y位于同一周期，
Y、Z位于同一主族。下列说法不正确的是
高二化学试卷第2页（共6页高二期中答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B D B C A B D A
9 10 11 12 13 14 15
C B C C D C D
16 题答案：(12 分）
(1)二者组成与结构相似，均为非极性分子，二硫化碳相对分子质量大，分子间作用力大，
熔点高，故常温下为液态，二氧化碳相对分子质量小，范德华力较小，为气态。（共 2 分，
“结构相似，均为非极性分子”得 1 分；二者分子间作用力大小不同得 1 分）
(2)苯胺（ ）与甲苯（ ）均为分子晶体（1 分），苯胺（ ）可以形成分子间氢
键（1 分），所以苯胺的沸点高于甲苯（共 2 分）
(3)H2O 与 H2S 分解均要破坏共价键（1 分），H-O 的键能大于 H-S 的键能（1 分），所以水的
分解温度高。（共 2 分）
(4)Na2O 与 Na2S 均为离子化合物，O2-的半径小于 S2-半径，O2-与 Na+之间形成的离子键更强，
故熔点高。（共 2 分，“均为离子化合物，O2-的半径小于 S2-半径”得 1 分，“O2-与 Na+之间
形成的离子键更强”得 1 分）
(5)碘分子为非极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂（前面得 1 分），依据“相
似相溶”规律（1 分），碘单质易溶于四氯化碳。（共 2 分）
(6)晶体硅和碳化硅均属于共价晶体（1 分），原子半径：Si>C，键长：Si-Si>Si-C，键能：Si-Si
17 题答案 （15 分）
（1）5 （1 分）
（2）CH3CH2CH2CH2CH3 、 (CH3)2CHCH2CH3 、 C(CH3)4 （每个 1 分，共 3 分）
（3）碳碳双键、羧基 （2 分）
（4）
① 74 （1 分）
② C4H10O （2 分）
③ CH3CH2OCH2CH3 （2 分）
④ CH3CH2CH2CH2OH 、 (CH3)2CHCH2OH 、CH3CHOHCH2CH3 、 (CH3)3COH （每
个 1 分，共 4 分）
18 题【答案】（14 分）
(1) 3d104s1 （1 分）
(2) I1(Cl) > I1(p) > I1(s)（1 分）
(3) ① C4NH5 （1 分） ② sp2 （2 分） ③ 10NA （2 分）； （2 分）
(4) Cu2O（1 分） ； pm （1 分） ； 2.88×1032 /(a3NA)g.cm-3（2 分）
(5) 分子（1 分）
19 题答案：（14 分）
（1）Cu2+ + 2NH3·H2O == Cu(OH)2↓ + 2NH4+ （2 分）
（2）沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；（2 分）
Cu(OH)2 + 4NH3 == [Cu(NH3)4](OH)2 或 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O == [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O（2
分）；
难溶物 Cu(OH)2 存在溶解平衡 Cu(OH)2 Cu2++2OH-,加入氨水后 Cu2+与 NH3 形成稳定的配
离子[Cu(NH3)4]2+，使 Cu(OH)2 溶解平衡正向移动，沉淀溶解。（2 分）
（3）[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O=[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ （2 分）；加入 Na2SO4 固体或通入 NH3 （2
分） （2 分）
（4）形成晶种，促进晶体的析出 （2 分）
