天津市静海区第一中学2024-2025学年高一下学期（6月）学生学业能力调研化学试卷（图片版，含答案）
文档属性
| 名称 | 天津市静海区第一中学2024-2025学年高一下学期（6月）学生学业能力调研化学试卷（图片版，含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-12 21:38:17 | ||
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文档简介
静海一中2024-2025第二学期高一化学（6月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。3分卷面分，
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 元素化合物 原理 有机 概念辨析 易混易错 规律提炼
分数 10 16 74 6 6 4
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共42分.
1．下列化学用语不正确的是
A．丙烷分子的球棍模型： B．一氯甲烷的电子式：
C．乙烯的结构简式： D．CCl4分子的空间填充模型：
2．文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是
A．战国水晶杯 B．三彩载乐骆驼俑
C．北朝彩绘菩萨石膏像 D．兽首玛瑙杯
3．下列说法正确是
A．液态植物油可与H2发生加成反应 B．蛋白质遇浓硫酸显黄色
C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．糖类、油脂都可以发生水解反应
4．下列过程属于自然固氮的是
A．氮气和氢气反应合成氨 B．氨气催化氧化生成一氧化氮
C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨
5．下列说法错误的是
A．塑料主要成分是合成树脂
B．橡胶的硫化过程发生了化学反应
C．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料
D．“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维
6．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是
A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性
B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
C．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发
D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色
7．描述下列事实的离子方程式书写不正确的是
A．将氯气通入二氧化硫的水溶液中：
B．用醋酸溶液溶解大理石：
C．用过量的氨水吸收二氧化硫：
D．将铜丝插入浓硝酸中：
8．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法正确的是
选项 物质(杂质) 所用试剂 分离方法
A 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液
B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏
D 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏
9．下列说法不正确的是
A．用浸泡有高锰酸钾酸性溶液的硅藻土作水果保鲜剂
B．氢氟酸可用来刻蚀玻璃
C．葡萄酒中添加了少量二氧化硫，利用了二氧化硫的漂白性
D．在加热条件下，可用新制氢氧化铜将葡萄糖、乙醇区别开
10．某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法错误的是
A．在同一直线上的碳原子有6个
B．分子中的碳原子都属于不饱和碳原子
C．分子中所有原子可能在同一平面上
D．该物质的分子式为C10H8
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O
B．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
C．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
12．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生。产生上述实验结果的原因可能是
A．蔗糖尚未水解 B．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸
C．加热温度不够高 D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
13．利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C2H5OHC2H4↑＋H2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是
A B C
选项 现象或操作 解释
A A装置不能用水浴控温加热 反应温度超过100℃
B 一段时间后A装置中出现黑色固体 乙醇被浓硫酸氧化生成了碳
C 试管B中溶液褪色 A中逸出了还原性气体
D 试管C中出现白色沉淀 乙烯在试管B中被还原成CO2
14．研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量CO和NO加入恒容盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得NO、CO的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
时间/s
A．ab段用的浓度变化表示的反应速率为
B．时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．平衡时，的转化率为
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
二、填空题：共22分。
15．（6分）概念辨析（括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因）
（1）乙醇与乙酸中均含有-OH，所以均能与Na反应生成氢气
( ) 。
（2）蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
（ ） 。
（3）向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生变性
（ ） 。
（4）淀粉和纤维素可用于生产乙醇
( ) 。
16．（16分）回答下列问题：
（1）（易混易错）有下列各组物质：
A．与 B．与 C．与
D．与 E．正丁烷与异戊烷
F．与
属于同系物的 ，属于同一物质的 ，属于同素异形体的 ，
属于同分异构体的 。
（学法题）如何判断两种有机物是否是同系物
（2）（方法规律提炼）下列各烷烃的沸点由低到高的顺序为________(用序号表示)
a．正戊烷 b．异戊烷 c．CH3(CH2)2CH3 d．新戊烷
（学法题）链状烷烃熔沸点高低判断方法 。
（3）有机物A、B、C、D和E的结构简式如图：
请回答下列问题：
①指出反应的类型：A→B ，A→D 。
②D中官能团的名称： 。
③写出由A生成E的化学方程式： 。
④写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。
三、实验题：共16分。
17．（16分）已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成的一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置制备O2，并进行乙醇催化氧化的实验。
I．制备O2
该小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）
甲 乙
(1)乙装置的特点是____________（填序号）。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与甲装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C2H5OH
(2)请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式： 。
(3)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)甲和乙均使用水浴，甲采用的是 ，乙采用的是 。(填“冷水浴”或“热水浴”)
(5)为检验试管a中收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论
① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛
② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛
③ 微红色含酚酞NaOH的溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸
实验①~③中的结论不合理的是____________（填序号），原因是_______________。
(6)当有46g乙醇完全被催化氧化，消耗标准状况下的体积为 L。
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
18.（5分）
（1）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，b电极是 极（填“正”或“负”）；写出a电极的电极反应式 。
(
50
％
H
2
SO
4
)
（2）向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中不正确的是
①反应在c点达到反应进行的限度
②反应物的总能量高于生成物的总能量
③SO2浓度：a点小于c点
④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
19．（10分）乙烯是石油化学工业重要的基础原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、 药物等成千上万种有用的物质。
I．合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl
（1）A有两种同分异构体，结构简式分别是 、 。
（2）E的结构简式是 。
（3）M→CH3CH2Cl的化学反应方程式是 。
II．除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。
（4）下列说法正确的是 。
a．CH3OH可循环利用
b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料
c．CH3COOCH3分子中只有一种氢原子
（5）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH的反应中，n(H2)：n(CH3COOCH3)= 。
20.开放性试题：（2分）
思考教材中乙酸乙酯的制备原理。假设你是科研团队的一员，需改进现有工艺。请设计一种更符合绿色化学理念的合成方案，要求：
提出一种改进方法（如更换催化剂、优化反应条件、选择新型原料等），并说明原理。
21.卷面分（3分）
学生学业能力调研试卷答案
一、选择题: 每小题3分，共42分
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B A D C A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C A B B D B
15．（6分）（1）√（1分） （2）× 油脂不是高分子 （2分） （3）× NaCl溶液不能使蛋白质变性（2分） （4）√（1分）
16．（16分）（1）E F A D（各1分） 学法题（略）（1分）
（2）cdba（2分） 学法题（略）（1分）
（3）① 氧化反应（1分） 取代反应（1分） ② 酯基、羧基（2分）
(
浓硫酸
Δ
)③ +H2O （2分）
④+Br2 → （2分）
17．（16分）
(1)ab（2分） (2)CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O（2分）
(3)放热（2分） (4)热水浴（2分） 冷水浴（2分）
(5) ①（2分） 乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色（2分）
(6)11.2（2分）
18.（5分）
（1）正（1分） （2分）
（2）①③（2分）
19．（10分）
(
250
~
500
℃
)（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2（各1分） （2）CH2=CHCl（2分）
（3）（2分）
（4）a（2分） （5）2：1（2分）
20．使用固体超强酸替代浓硫酸催化剂（减少废酸）；利用生物酶催化常温反应（降低能耗）；以乙烯和乙酸直接加成（提高原子利用率）等。 （合理即可）（2分）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。3分卷面分，
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 元素化合物 原理 有机 概念辨析 易混易错 规律提炼
分数 10 16 74 6 6 4
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共42分.
1．下列化学用语不正确的是
A．丙烷分子的球棍模型： B．一氯甲烷的电子式：
C．乙烯的结构简式： D．CCl4分子的空间填充模型：
2．文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是
A．战国水晶杯 B．三彩载乐骆驼俑
C．北朝彩绘菩萨石膏像 D．兽首玛瑙杯
3．下列说法正确是
A．液态植物油可与H2发生加成反应 B．蛋白质遇浓硫酸显黄色
C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．糖类、油脂都可以发生水解反应
4．下列过程属于自然固氮的是
A．氮气和氢气反应合成氨 B．氨气催化氧化生成一氧化氮
C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨
5．下列说法错误的是
A．塑料主要成分是合成树脂
B．橡胶的硫化过程发生了化学反应
C．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料
D．“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维
6．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是
A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性
B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
C．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发
D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色
7．描述下列事实的离子方程式书写不正确的是
A．将氯气通入二氧化硫的水溶液中：
B．用醋酸溶液溶解大理石：
C．用过量的氨水吸收二氧化硫：
D．将铜丝插入浓硝酸中：
8．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法正确的是
选项 物质(杂质) 所用试剂 分离方法
A 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液
B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏
D 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏
9．下列说法不正确的是
A．用浸泡有高锰酸钾酸性溶液的硅藻土作水果保鲜剂
B．氢氟酸可用来刻蚀玻璃
C．葡萄酒中添加了少量二氧化硫，利用了二氧化硫的漂白性
D．在加热条件下，可用新制氢氧化铜将葡萄糖、乙醇区别开
10．某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法错误的是
A．在同一直线上的碳原子有6个
B．分子中的碳原子都属于不饱和碳原子
C．分子中所有原子可能在同一平面上
D．该物质的分子式为C10H8
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O
B．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
C．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
12．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生。产生上述实验结果的原因可能是
A．蔗糖尚未水解 B．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸
C．加热温度不够高 D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
13．利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C2H5OHC2H4↑＋H2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是
A B C
选项 现象或操作 解释
A A装置不能用水浴控温加热 反应温度超过100℃
B 一段时间后A装置中出现黑色固体 乙醇被浓硫酸氧化生成了碳
C 试管B中溶液褪色 A中逸出了还原性气体
D 试管C中出现白色沉淀 乙烯在试管B中被还原成CO2
14．研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量CO和NO加入恒容盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得NO、CO的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
时间/s
A．ab段用的浓度变化表示的反应速率为
B．时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．平衡时，的转化率为
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
二、填空题：共22分。
15．（6分）概念辨析（括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因）
（1）乙醇与乙酸中均含有-OH，所以均能与Na反应生成氢气
( ) 。
（2）蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
（ ） 。
（3）向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生变性
（ ） 。
（4）淀粉和纤维素可用于生产乙醇
( ) 。
16．（16分）回答下列问题：
（1）（易混易错）有下列各组物质：
A．与 B．与 C．与
D．与 E．正丁烷与异戊烷
F．与
属于同系物的 ，属于同一物质的 ，属于同素异形体的 ，
属于同分异构体的 。
（学法题）如何判断两种有机物是否是同系物
（2）（方法规律提炼）下列各烷烃的沸点由低到高的顺序为________(用序号表示)
a．正戊烷 b．异戊烷 c．CH3(CH2)2CH3 d．新戊烷
（学法题）链状烷烃熔沸点高低判断方法 。
（3）有机物A、B、C、D和E的结构简式如图：
请回答下列问题：
①指出反应的类型：A→B ，A→D 。
②D中官能团的名称： 。
③写出由A生成E的化学方程式： 。
④写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。
三、实验题：共16分。
17．（16分）已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成的一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置制备O2，并进行乙醇催化氧化的实验。
I．制备O2
该小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）
甲 乙
(1)乙装置的特点是____________（填序号）。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与甲装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C2H5OH
(2)请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式： 。
(3)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)甲和乙均使用水浴，甲采用的是 ，乙采用的是 。(填“冷水浴”或“热水浴”)
(5)为检验试管a中收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论
① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛
② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛
③ 微红色含酚酞NaOH的溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸
实验①~③中的结论不合理的是____________（填序号），原因是_______________。
(6)当有46g乙醇完全被催化氧化，消耗标准状况下的体积为 L。
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
18.（5分）
（1）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，b电极是 极（填“正”或“负”）；写出a电极的电极反应式 。
(
50
％
H
2
SO
4
)
（2）向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中不正确的是
①反应在c点达到反应进行的限度
②反应物的总能量高于生成物的总能量
③SO2浓度：a点小于c点
④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
19．（10分）乙烯是石油化学工业重要的基础原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、 药物等成千上万种有用的物质。
I．合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl
（1）A有两种同分异构体，结构简式分别是 、 。
（2）E的结构简式是 。
（3）M→CH3CH2Cl的化学反应方程式是 。
II．除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。
（4）下列说法正确的是 。
a．CH3OH可循环利用
b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料
c．CH3COOCH3分子中只有一种氢原子
（5）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH的反应中，n(H2)：n(CH3COOCH3)= 。
20.开放性试题：（2分）
思考教材中乙酸乙酯的制备原理。假设你是科研团队的一员，需改进现有工艺。请设计一种更符合绿色化学理念的合成方案，要求：
提出一种改进方法（如更换催化剂、优化反应条件、选择新型原料等），并说明原理。
21.卷面分（3分）
学生学业能力调研试卷答案
一、选择题: 每小题3分，共42分
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B A D C A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C A B B D B
15．（6分）（1）√（1分） （2）× 油脂不是高分子 （2分） （3）× NaCl溶液不能使蛋白质变性（2分） （4）√（1分）
16．（16分）（1）E F A D（各1分） 学法题（略）（1分）
（2）cdba（2分） 学法题（略）（1分）
（3）① 氧化反应（1分） 取代反应（1分） ② 酯基、羧基（2分）
(
浓硫酸
Δ
)③ +H2O （2分）
④+Br2 → （2分）
17．（16分）
(1)ab（2分） (2)CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O（2分）
(3)放热（2分） (4)热水浴（2分） 冷水浴（2分）
(5) ①（2分） 乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色（2分）
(6)11.2（2分）
18.（5分）
（1）正（1分） （2分）
（2）①③（2分）
19．（10分）
(
250
~
500
℃
)（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2（各1分） （2）CH2=CHCl（2分）
（3）（2分）
（4）a（2分） （5）2：1（2分）
20．使用固体超强酸替代浓硫酸催化剂（减少废酸）；利用生物酶催化常温反应（降低能耗）；以乙烯和乙酸直接加成（提高原子利用率）等。 （合理即可）（2分）
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