河北省邯郸市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试卷（含答案）

河北省邯郸市2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题
一、单选题
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A．新型LED管束模块是由GaAs、GaP等半导体制成的，它们都属于金属材料
B．水泥、陶瓷、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)都属于传统无机非金属材料
C．制造5G芯片的氮化铝晶圆、制造飞机机翼的氮化硅陶瓷、碳纤维都属于新型无机非金属材料
D．我国科学家从嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于分子晶体
2．下列有关试剂保存及实验操作不符合规范的是
A．浓硝酸、新制氯水保存在棕色细口瓶中
B．配制硫酸亚铁溶液时将蒸馏水煮沸并迅速冷却后使用
C．蒸馏时，忘记加沸石，应熄灭酒精灯后立即补加
D．盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶不能同橱存放
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，92g和混合气体中原子数为6
B．常温下，100g46%乙醇溶液中含有键的数目为
C．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3
D．标准状况下，11.2L和22.4L在光照下充分反应后分子数小于1.5
4．下列有关电极反应式或离子方程式正确的是
A．等物质的量的、和HCl溶液混合：
B．利用覆铜板制作印刷电路板：
C．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
D．明矾溶液与过量氨水混合：
5．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理并能达到实验目的的是
A．验证石蜡油分解产物中含有乙烯 B．验证铁的吸氧腐蚀
C．比较和Cu2+对分解的催化效果 D．验证铁、铜的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
6．Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景，电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是
A．金属锂为正极，光催化电极为负极
B．电解质1和电解质2都不能是水溶液
C．Li+经离子交换膜由右侧移动到左侧
D．电池每消耗标准状况下22.4LO2时，电路中转移4mol电子
7．恒温下，将3molA和2molB投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。5min末测得容器中B、D的物质的量均为0.8mol。下列说法正确的是
A．
B．0~5min内，用A表示的平均反应速率为
C．其他条件不变，增加B的量可加快反应速率
D．5min末，容器内气体的压强是起始压强的1.4倍
8．实验室制备柠檬酸铁铵的流程为：。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．流程①可用装置甲
B．用装置乙制取
C．用装置丙可观察喷泉实验和制取氨水
D．已知流程②为“浓缩为糊状、干燥”，其中“浓缩为糊状”流程可用装置丁，“干燥”用低温干燥
9．已知：。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是
化学键 C=O
键能/() 808 436 464
A．1mol和1mol充分反应生成和吸收41.2kJ的热量
B．CO中的键能为
C．该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行
D．
10．将足量铜丝插入一定量浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．装置a中出现红棕色气体，反应中气体产物只生成
B．反应结束后，向装置b中U形管内注入水，一段时间后U形管内溶液为黄色
C．若足量铜丝与一定量浓硝酸生成的气体与标准状况下2.24L完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜丝的质量是12.8g
D．装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明是酸性氧化物
11．氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列说法正确的是
A．图中②③④的转化都属于氮的固定
B．图中④的转化反应之一可表示为
C．植物吸收的无机氮主要是和，①转化属于反硝化过程，会导致硝态氮肥的损失，也会弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D．图中⑤⑥的转化说明含氮的有机物和含氮的无机物可以相互转化，整个循环图中只有氮、氧两种元素参加了氮循环
12．下列说法正确的是
A．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙三醇
B．取4mL淀粉溶液，加入少量20%的硫酸溶液，加热几分钟，待溶液冷却后，再加入少量的银氨溶液，水浴加热，有光亮的银镜生成
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和
D．硬脂酸甘油酯的结构简式为
13．下列实验操作及现象与实验结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性
B 将酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄 的氧化性大于
C 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生
D 向某盐溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
14．关于有机物的说法正确的是
A．分子式为
B．该有机物可以发生取代反应、加成反应和酯化反应
C．该有机物能被催化氧化生成醛
D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH
二、解答题
15．某学习小组根据氨气的性质设计如下实验(夹持装置省略)，用于测定铜元素的相对原子质量(近似值)和制备。
已知：①E中化学反应方程式为。②的化学性质与相似，具有还原性。
(1)A中的固体可为 (填化学式)。
(2)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。
(3)干燥管D中盛放的药品可为_______(填标号)。
A．五氧化二磷 B．无水 C．碱石灰 D．氯化钠
(4)实验前将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置C)称重，记为g。将氧化铜装入C中，再次将装置C称重，记为g。按上图连接好装置，关闭打开进行实验，通入，充分反应直至C恒重，记为g。根据实验记录，计算铜元素的相对原子质量= (用含有、、的式子表示)。
(5)的电子式是 。
(6)仪器b的名称为 ，仪器a的作用是 。
(7)采用上述装置制备时产率较低，可能的原因是 。
16．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放，有助于实现碳中和。其反应可表示为
(1)已知反应过程的能量变化如下图所示：
由图可知 ，代表正反应的活化能，的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。
(2)恒温条件下，向容积为5L的恒容容器中充入1mol和2mol，发生上述反应。
①下列事实不能说明体系达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．
C．容器内气体的密度不再变化
D．CO2和H2的物质的量浓度比值不再变化
②若3min末测得CH3OH的体积分数为25%，则用H2表示0~3min内该反应的平均反应速率为 ，CO2的转化率为 。
(3)某科研小组用电化学方法实现二氧化碳加氢制甲醇，工作原理如下图所示。
①通入H2的一极为 (填“正极”或“负极”)，通入CO2的一极的电极反应式为 。
②电极材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的优点是 。
17．钛被誉为“21世纪金属”，工业上常用钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()，含有少量、CaO、等杂质]为原料制备金属钛，同时获得铁基颜料铁黄(FeOOH)的工艺流程如图所示：
已知：①酸浸时转化为和，在热水中转化为沉淀。②FeOOH难溶于水。回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ中除过量铁粉外，主要成分还有 (填化学式)。
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为 ，可用 (填化学式)试剂检验是否“还原”完全。
(3)高温下转化为的同时生成一种还原性气体，化学反应方程式为 。
(4)“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式为 。
(5)FeOOH可以表示为，则 ，“氧化”时，用浓溶液代替空气，能缩短氧化时间，但缺点是 。
(6)经“过滤、洗涤、干燥”一系列操作可得铁黄产品，“洗涤”的具体操作为 。
18．已知0.5mol某种烃A在空气中完全燃烧，生成44g和18g，H是有香味的油状液体。有关物质转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)A的结构式是 ，A的全氟代物能发生加聚反应，所得聚合物可用作不粘锅的涂层，该聚合物的结构简式是 。
(2)A→B的反应类型是 ，E中所含的官能团是 (填名称)。
(3)D+F→H的化学方程式是 。
(4)为除去H中的D和F应选择试剂的名称为 。
(5)I为H的同分异构体，已知I能与溶液反应，则I可能的结构简式有 种，其中烃基只有一种一氯代物的结构简式为 。
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．B
5．B
6．B
7．D
8．B
9．B
10．C
11．C
12．D
13．D
14．B
15．(1)氧化钙或者氢氧化钠
(2)
(3)AB
(4)
(5)
(6) 恒压滴液漏斗 防止倒吸
(7)具有还原性，NaClO具有强氧化性，NaClO会将生成的氧化使产率较低
16．(1) -49kJ/mol 无
(2) BC 0.1mol/(L min) 50%
(3) 负极 CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O 提高气体在电极表面的吸附量，使其与溶液充分接触，提高反应速率
17．(1)和
(2) KSCN溶液
(3)
(4)
(5) 1：1 会被还原为氮氧化物，污染空气
(6)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作次
18．(1)
(2) 加成反应 碳碳双键、醛基
(3)
(4)饱和碳酸钠溶液
(5) 4