贵阳市花溪区麦坪中学2025年中考适应性测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 Cu—64 Ag—108
一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2024年3月1日,生态环境部公布了今年的六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是( )
A.植树造林,增加居住地绿化面积 B.回收利用废金属,节约金属资源
C.多使用一次性木筷,方便生活 D.发挥化学的作用,开发新能源
2.化学兴趣小组计划配制营养液让教室里的绿萝长得更好,有关配制过程的下列操作正确的是( )
3.贵州的茶文化历史悠久,早在茶圣陆羽的《茶经》里就有记载:“茶之出黔中,生思州、播州、费州、夷州……往往得之,其味极佳。”茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2 ,下列有关该茶多酚的说法正确的是( )
A.茶多酚中含有氧分子 B.茶多酚是一种新型的化合物
C.茶多酚完全燃烧会生成水和二氧化碳 D.茶多酚中碳、氢、氧元素质量比是3:3:1
4.逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理不正确的是( )
A.碳酸盐与稀盐酸反应产生气体,所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B.氧化物中含有两种元素,其中一种是氧元素,所以二氧化硅一定是氧化物
C.碱溶液能使酚酞试液变红色,所以氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色
D.点燃可燃性气体前需要验纯,所以点燃一氧化碳前要验纯
5.在中国空间站实验舱点燃蜡烛与地面点燃蜡烛的火焰对比如图1所示(左为地面,右为实验舱;实验舱中“人造空气”的各气体成分含量与地面相同)。关于此实验的说法不科学的是( )
A.蜡烛燃烧属于放热反应
B.地面上有重力作用,燃烧后的热气上升、冷气下降,所以火焰呈锥形
C.实验过程中准备了湿毛巾以防火灾,湿毛巾灭火的原理主要是隔绝氧气
D.在实验舱中,蜡烛火焰温度低是因为氧气量少
6.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别厨房里的酱油和白醋 观察颜色
B 验证氢氧化钠溶液中含有碳酸钠 直接加入少量的稀硫酸,观察现象
C 回收铜废料(含有少量铁屑) 加入适量的稀盐酸,过滤、干燥
D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 通入适量的饱和碳酸氢钠溶液,再通入浓硫酸干燥
7.治疗胃酸过多的某抗酸药成分为CaCO3、Mg(OH)2 ,某研究性学习小组利用图2装置对该抗酸药中的两种成分进行探究实验。取10片抗酸药称量,质量共为6.2 g ,然后加入A装置的烧瓶中,滴加稀盐酸,反应停止时装置C中质量增加2.2 g 。下列说法错误的是( )
A.当打开分液漏斗活塞后,装置A中发生两个化学反应
B.实验过程中两次使用氮气的目的不同
C.每片抗酸药中含CaCO3和Mg(OH)2的质量比为25:6
D.若撤除装置D,Mg(OH)2 质量的测量结果可能会偏大
二、非选择题(本题包括7个小题,共46分)
8.(5分)贵州地形地貌独特,生态资源丰富,不仅美食、美酒众多,也是航天科技发展的基地。
(1)美食
贵州街头名小吃众多,如丝娃娃、洋芋粑粑、豆腐果等,深受人们喜欢,洋芋粑粑中富含的营养物质主要为______。
(2)山体构成
贵州的喀斯特地形地貌风景独特,山体的主要成分是碳酸钙,碳酸钙的用途很多,除了用于补钙、作摩擦剂外,还可以用作__________。
(3)酒文化
当我们走进酒坊内,酒香四溢,从分子的角度解释,其原因是_________________。贵州的白酒之所以品质好,是因为酿酒的水质非常好,为了保护好优质的水源,请给酒乡的人们提出一条保护水资源的建议___________________________________。
(4)航天基地
国产飞机C919 用到的氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料,可通
过以下反应来制备:,其中X 的化学式是
____。
9.(7分)2024年全国“两会”热词“新三样”:电动汽车、锂电池、光伏产品。
(1)含磷酸亚铁锂(LiFePO4) 的锂电池是目前使用较广泛的一种电池。已
知Li的原子结构示意图为 ,Fe显+2价,则LiFePO4中P 的化合价为____。
(2)钠离子电池以其低成本、高安全性及优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”。2024年新年伊始,我国首款钠离子电池量产车已正式向用户交付。钠的相关信息如图3所示。
①图3中x= ____;钠的相对原子质量是______。
②钠离子电池充电时,能量转化形式为电能转化为________。
(3)利用捕集、存储的二氧化碳合成“液态太阳燃料”,可减少大气中二氧化碳的含量,保护地球环境,为可持续发展作贡献。该项目使用了三个基本技术——太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇(CH_3OH) 和水,首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态太阳燃料”的生产过程如图4所示。
①反应Ⅰ的基本反应类型为__________。
②反应Ⅱ的化学方程式是_ ____________________________。
③从微观角度分析,化学变化中不发生变化的粒子是______(选填“分子”或“原子”)。
10.(8分)某化学小组选用图5装置进行实验,回答下列问题:
(1)实验室若选择装置A加热高锰酸钾制备氧气,应做出的改进是________________,写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式_______________。
(2)若利用装置B制CO2 ,使用长颈漏斗的注意事项是__________________,反应的化学方程式为____________________。O2和CO2 都能用装置C收集的原因是________________。
(3)小组同学利用装置D测定空气中氧气的体积分数,实验后发现测量值偏小,可能的原因是_________________________(写一点)。
(4)同学们在充分讨论交流的基础上,利用家庭中常见的材料,设计并制作了如图6所示的简易家用制氧机,乙瓶中选用的药品需要具备的性质是_________________(答一点),甲瓶的作用是__________________________________。
11.(6分)水和溶液与人类的生产、生活息息相关。
(1)在水净化实验中,可以利用活性炭的______性除去异味;生活中降低水的硬度采用的方法是______。
(2)探究物质溶于水的放热现象,将下列物质溶于水后,溶液温度没有明显变化的是___(填字母)。
a.硝酸铵 b.氯化钠 c .烧碱
(3)电解水时可向水中加入少量硫酸钠,硫酸钠在不同温度时的溶解度如下表:
①电解水的化学方程式为____________________。
②根据所提供的溶解度数据,在图7中画出硫酸钠的溶解度曲线。
③若水电解装置中盛有4.82%的硫酸钠溶液100 g ,通电一段时间后切断电源,水的质量减少了3.6 g (已知通电时硫酸钠不发生变化,其他损失忽略不计),此时溶液中硫酸钠的质量分数为____。
12.(8分)人类社会发展离不开金属资源的开发和利用。
(1)金属的性质与应用
①铜是人类最早利用的金属之一,生活中的铜质火锅,主要利用了铜具有良好的______性。
②铝的化学性质很活泼,却常被镀在铁制品表面用来防腐,铝具有防腐作用的原因是____________________(用化学方程式表示)。
(2)金属的冶炼
矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3 )属赤铁矿,赤铁矿______(选填“是”或“不是”)金属材料。赤铁矿可用于冶炼铁,赤铁矿的主要成分与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为__________________________。
(3)金属资源保护
①金属资源储量有限且不能再生,可对废旧金属进行回收、冶炼、加工、再利用,这样做的意义是______________。
②铜银合金有着广泛的用途,学习小组想回收某铜银合金中的银,他们称取9.6 g 该铜银合金,研成粉末后逐步加入一定量的硝酸银溶液。若反应过程中生成银的质量随时间变化关系如表所示:
ⅰ.表中m 的值为_____,发生反应的化学方程式为______________________
_____________。
ⅱ.通过上述实验,可计算出该铜银合金中铜与银的质量比为_____。
13.(9分)项目学习小组对海洋资源利用和粗盐提纯进
行项目式学习。
项目一:古人智慧
(1)《说文解字》中说道:“古者,宿沙初作煮海盐。”这种得到食盐的方法在化学上称为__________。
(2)我国劳动人民在十九世纪中后期便开始尝试取井水煮卤,获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁,原理是_____________________________________。
项目二:现代方法
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。同学们模拟粗盐提纯的实验如图8所示。
(3)步骤1中,可通过______方法除去其中的不溶性杂质。
①请设计实验验证步骤2得到的溶液中不含BaCl2 ______________________
__________________。
②步骤3加入稀盐酸的目的是____________________________________。
项目三:创新科技
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱;一定条件下,电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【进行实验】测得步骤1后得到的溶液的电导率为4 420 μS/cm ,除杂试剂的电导率均已调至约4 420 μS/cm ,图8实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图9所示(本实验条件下,不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出)。
【分析实验】
(5)①图9中出现的从下降到上升的拐点,如b、d、f ,表示恰好完全反应。
②cd 段加入除杂试剂发生反应的化学方程式是______________ _____________________。
③g 点溶液中的溶质是____________________________(填化学式)。
【归纳总结】
(6)最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量大,原因
是__________________________。
14.(3分)2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功,氨燃烧
的化学方程式为 ,若反应生成28 g N2 ,则需要
氨气的质量是多少?参考答案:
一、选择题(本题包括 7个小题,每小题 2分,共 14 分。)
1.C
2.D
3.C
4.A
5.D
6.B
7.D
二、非选择题(本题包括 7个小题,共 46分)
8.(5分)
(1)糖类
(2)建筑材料
(3)分子在不断运动
(4)生活污水集中处理达标后再排入河里
(5)CO
9.(7分)
(1)+5
(2)①11 22.99
②化学能
(3)①分解反应
②
③原子
10.(8分)
(1)试管口放一团大小合适的棉花
(2)长颈漏斗下端在液面以下
两种气体密度都大于空气,且不与空气中的成分反应
(3)装置没有自然冷却就打开止水夹(或红磷的量不足)
(4)无毒(或反应能产生氧气)
监测氧气冒出的速率(或润湿氧气等,合理即可)
11.(6分)
(1)吸附 煮沸
(2)b
(3)①
③5%
12.(8分)
(1)①导热
②
(2)不是
(3)节约金属资源
②10.8
1:2
13.(9分)
(1)蒸发结晶
(2)饱和的氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁
(3)过滤
(4)①取样,滴加少量硫酸钠溶液,无白色沉淀生成
②除去步骤 2 后的溶液中的 NaOH和 Na2CO3
(5)②
③NaCl、NaOH、Na2CO3(2分)
(6)除杂的过程中有氯化钠生成
14.(3分)