江西省樟树中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

江西省樟树中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是
A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动
B．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色反应
C．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质
D．“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来至于粮食的缓慢氧化
2．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
3．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是
A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B．在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂
C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉
D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体
4．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，反应速率。下列说法错误的是
A．a=2
B．X的平衡转化率为70%
C．
D．内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大
5．关于烷烃性质的叙述中正确的是
A．烷烃同系物的熔、沸点一般随分子内碳原子数的增多逐渐升高
B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重
C．CH4与氯气反应可得四种有机化合物，故C2H6与氯气反应可得六种有机化合物
D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应
6．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是
①CuS ②FeS ③ HCl ④ SO2 ⑤H2O2 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦
7．下列有关说法中，正确的组合是
①光导纤维可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料
②陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品
③木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
④我们把pH＜7的雨水称为酸雨
⑤某些氮的氧化物可以造成光化学烟雾
⑥SO2与Cl2通入品红溶液中，品红溶液均褪色但原理不同
⑦加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，说明溶液中一定有SO
⑧氮的固定指的是将游离态的氮转化为化合态的氮
A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑦ C．③⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦
8．下列说法正确的是
A．萜类化合物 和 互为同分异构体
B．金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似
C． 和互为同系物
D． 和为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同
9．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br =Br2+2Cl
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．获得工业Br2的方法是过滤
D．步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3
10．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（　　）
A．石灰水 W1＜W2
B．CO W1=W2
C．NaHSO4 W1＞W2
D．乙醇溶液 W1＜W2
11．被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中 Zn 作正极
B．MnO2电极上发生氧化反应
C．该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2
D．当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA
12．乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时，所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍，则该混合1L气体与足量的H2发生加成反应时，消耗H2的体积是原混合气体体积的
A．1.6倍 B．1.4倍 C．1.2倍 D．1.8倍
13．某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关此有机化合物的说法中不正确的是
①该物质的分子式为C12H12O3
②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
③1mol该有机物分别与Na、NaHCO3反应时，最多消耗Na与NaHCO3的物质的量之比1：1
④能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
14．现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有（ ）
① ② ③ ④
A．只有①② B．只有①④ C．有①②③ D．全可能含有
二、解答题
15．酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。
Ⅰ．工业制备乙醇：
(1)工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为 。下列属于乙醇的同分异构体的是 (填标号)。
a． b．甲醇 c． d．
Ⅱ．酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。
(2)用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是 。
(3)某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量内中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
①设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响。
②实验1失败的原因是 。
③写出淀粉水解的化学方程式 。
④下列结论中合理的是 (填字母)。
a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热
Ⅲ．乙醇催化氧化实验：查阅资料：室温下在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5NO]溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。此方法检验乙醛具有灵敏度高，选择性强的优点。
实验用品：酒精灯、试管、量筒、纸巾、胶头滴管、火柴、直径约1mm的铜丝、无水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液
实验步骤：①制作缠绕纸巾柱的铜丝(如图1)，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其润湿。②将铜丝螺旋状部分在酒精灯上加热至红热后，插入试管中(如图2)。
(4)实验中，酒精逐渐受热汽化，铜丝表面可观察到的现象为 。取出铜丝和纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2mol/L的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述实验中乙醇发生反应的化学方程式为 。
(5)本实验中铜丝作催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是 (填标号)
a．本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度
b．本实验中铜丝不可重复使用
c．甲醇也能在铜丝的催化作用下发生催化氧化反应
16．氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH=-272kJ·mol－1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4，试回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是 。仪器b的名称是 。
(2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为 。
(3)装置F中试剂的名称为 。
(4)为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为 ，装置D采用冰水浴的原因为 。
(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是___________。(填字母)
A． B．
C． D．
17．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知N2H4中存在极性键和非极性键，写出N2H4的结构式： 。
(2)已知破坏1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。下图表示H2、O2转化为H2O(g)反应过程的能量变化，则b表示的能量为 。
(3)氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。关于该电池说法正确的是 。
①电池的负极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O
②电池工作时 K+ 向正极移动
③电池工作一段时间后电解质溶液的pH将增大
(4)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和6molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．气体密度不再改变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．CH3OH的浓度不再改变 d．单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等
②反应进行到3min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
③从0min到9min内，v(H2)= mol/(L·min)。
④平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是 。
18．a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
(1)b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为 (用化学式表示)。
(2)用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程 。
(3)a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
(4)写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式 。
(5)向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。
① m mol ② n mol ③ m/3 mol ④ n/3 mol ⑤ 0 mol ⑥ (4m-n) mol
(6)有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。
①物质D所含官能团名称为 。H的结构简式为 。
②写出④的化学方程式 ； 其反应类型为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D C A D C D C D
题号 11 12 13 14
答案 D A C C
15．(1) 加成反应 c
(2)蒸馏
(3) 温度 没有加碱中和稀硫酸 abc
(4) 由黑变红
(5)ac
16．(1) 检查装置气密性 三颈烧瓶
(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)浓硫酸
(4) 2∶1 降低温度，有利于提高反应物的转化率或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解
(5)C
17．(1)
(2)490 kJ
(3)①②
(4) bcd > 0.25 30%
18．(1)HClO4>H2SO4>H2CO3
(2)
(3)HS－+OH－=S2 +H2O
(4)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(5)②
(6) 羧基 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应或取代反应