江西省吉安市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省吉安市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-13 10:16:57 | ||
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文档简介
江西省吉安市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试题
一、单选题
1．《本草纲目》记载：“醋能消肿、散水气、杀邪毒、理诸药”。下列有关醋的说法错误的是
A．传统酿造食醋常选用大米、黄豆、高粱等淀粉含量高的原料
B．酿醋过程中存在淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸的转化过程
C．酿造工艺中将醋陈放1~3年以生成具有果香味的有机物
D．醋、食盐、白砂糖均有一定的食品防腐功能
2．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A．乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯
C．乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D．苯酚与甲醛在酸或碱作用下制备酚醛树脂
3．维生素C又称抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．维生素C的实验式为，分子中含有四种官能团
B．维生素C是一种水溶性维生素，可长期服用维生素C片提高免疫力
C．维生素C属光敏性维生素，则长时间光照易发生加成反应而变质
D．维生素C加至碘和淀粉的混合溶液中，可观察到溶液蓝色变浅或褪色
4．下列方程式书写正确的是
A．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
B．水杨酸与过量的碳酸钠溶液反应：++CO2+H2O
C．两分子醛在碱催化下发生羟醛缩合：+H2O
D．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
5．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在试管中放少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌成糊状。加入过量NaOH溶液后，再滴入3滴5%溶液，加热 产生砖红色沉淀 纤维素的水解产物中有还原性糖
B 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴氯化铁溶液，振荡，观察实验现象 溶液变为紫色 该苯酚溶液未氧化变质
C 将乙醇和浓硫酸混合液迅速加热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯与溴水发生了加成反应
D 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色变浅 气体中含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
6．工厂生产和实验合成的有机化合物往往混有未反应完的原料和反应副产物等。下列说法错误的是
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离乙酸与乙醇可加入氢氧化钠溶液后蒸馏实现
C．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳可采取蒸馏法分离
D．从碘水中萃取可选用苯、四氯化碳、甲苯等萃取剂
7．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是
A．反应中加入可增大c的产率 B．c可与间形成配位键
C．c核磁共振氢谱有3组峰 D．c可增大KI在苯中的溶解度
8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点： 阳离子体积
B 沸点：顺-2-丁烯反-2-丁烯 分子间作用力
C 酸性： 羟基极性
D 稳定性： 氢键作用
A．A B．B C．C D．D
9．可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的结构片段如图。下列有关L的说法正确的是
已知：+H2O
A．L为具有热塑性的水溶性高分子
B．制备L的单体中均有两个羧基
C．L中的官能团是酯基和醚键
D．m、n、p、q的大小与L的降解速率无关
10．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是
A．碳碳双键处电子云密度大，更容易与正电性的微粒发生反应
B．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为
C．相同条件下，乙烯与溴的溶液和溴水，反应速率：前者后者
D．为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的溶液发生反应
11．金属酞菁配合物在光电转化、催化活性小分子、信息储存方面有重要应用。酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原子共面。下列叙述错误的是
A．酞菁的分子式为
B．酞菁分子中①②③处N原子杂化方式不同
C．钴酞菁分子中Co的化合价为价
D．钴酞菁分子中Co离子的配位键数目为4
12．有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，一般来说，有机体系中电荷分布越均匀，稳定性越好。据信息分析，下列说法错误的是
A．碳正离子稳定性比较：
B．相同条件下，与HBr发生加成反应的容易程度：
C．阴离子稳定性比较：
D．相同条件下，与Na反应由快到慢的顺序：
13．实验室由环己醇（）制备及提纯环己酮（）的流程如下：
已知：①主反应为，其为放热反应；②环己酮可被强氧化剂氧化；③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法错误的是
A．制备过程中应迅速将稍过量的溶液与稀硫酸、环己醇混合，加快反应速率
B．“液相1”中加入少量草酸的目的是去除过量的
C．“液相2”中加入NaCl固体后经分液操作得到水相②和有机相③
D．“液相3”中无水的作用是吸收环己酮中的水分
14．的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示。下列说法错误的是
A．图（a）每个晶胞中含有的单元数为4
B．图（b）中，
C．图（b）中，
D．磷酸铁锂电池属于绿色环保的二次电池
二、解答题
15．有机化合物J的合成路线如下：
已知：①
②
请回答下列问题：
(1)物质A的名称为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)G中手性碳的个数为 个。
(5)下列说法正确的是______（填字母）。
A．化合物C与苯甲酸互为同系物 B．化合物F可发生取代反应、消去反应、还原反应
C．化合物G的分子式为 D．化合物J无芳香族同分异构体
(6)I的结构简式为 。
(7)C的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③碱性条件下可以水解，1mol该有机物最多能与2molNaOH反应。
16．铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，它们的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)FeO的晶体结构类型与NaCl的相同，离子半径数据如表所示：
离子
离子半径/pm 102 61 181 140
FeO晶胞中每个周围与它最近且相等距离的有 个；熔点FeO NaCl（填“”或“”），原因是 ；FeO晶胞的俯视图可能是 （填字母）。
A． B． C． D．
(2)一种具有光催化作用的配合物结构简式如图，其中Co的配位数为 ，配体有 种。
(3)镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如图所示，该合金的密度为。已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作分数坐标，设La的原子坐标为。该合金的化学式为 ，晶胞底面上Ni的分数坐标为 （任写一个），假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为 。
17．乙酰水杨酸（）也叫阿司匹林，可溶于乙醇，微溶于水，主要用作药物及制造有机材料的原料。实验室用水杨酸与乙酸酐进行酯化反应制备阿司匹林，原理如下：
主反应：
已知：①过程中存在副反应：
②
名称 性状 熔沸点/℃ 在水中的溶解能力
水杨酸 白色针状晶体 熔点158 微溶
乙酸酐 无色透明液体 沸点139 溶于水形成乙酸
阿司匹林（乙酰水杨酸） 白色晶体 熔点136 微溶
水杨酸聚合物 白色晶体 — 难溶
【实验步骤】ⅰ．称3.0g水杨酸放于100mL干燥的圆底烧瓶中，慢慢加入新蒸馏的4.5mL乙酸酐，滴加6滴浓硫酸，并摇匀，装上回流冷凝管，85℃~90℃加热回流30min；ⅱ．将装置冷却至室温，再放入冰水中冷却，观察有无晶体出现；ⅲ．将反应后的混合物全部倒入布氏漏斗中进行抽滤，得到粗产品；ⅳ．将粗产品进行分离提纯，得到纯度较高的阿司匹林样品。
(1)水杨酸与乙酸酐的反应过程中，浓硫酸的作用是 。
(2)步骤ⅱ中，先将装置冷却至室温，再放入冰水中冷却的目的是 ，若放入冰水中冷却后仍无晶体析出，可采取 的操作促进晶体析出。
(3)已知：将粗品进行分离提纯时，可先用饱和碳酸氢钠溶液进行处理，经过滤分离后的乙酰水杨酸钠溶液通过盐酸酸化即可得到纯度更高的样品。由此可知：饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是 ，停止加入饱和碳酸氢钠溶液的标志是 。
(4)若把步骤ⅳ得到的样品通过重结晶法进一步提纯，可选择的溶剂为 。
(5)某小组同学设计实验进行阿司匹林样品中羧基和酯基官能团的检验。
ⅰ．样品处理：将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。
ⅱ．羧基和酯基官能团的检验：①向两支试管中分别加入2mL清液。②向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，观察现象。③向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴溶液，振荡。再向其滴入几滴溶液，振荡，观察现象。加入溶液的目的是 ，样品中存在羧基和酯基的现象是 。
三、填空题
18．橡胶广泛应用于工业、农业、国防、交通及日常生活的方方面面。随着生活水平的提高和工业发展的迅速，天然橡胶产量与性能都远远不能满足需求。
(1)天然橡胶称为顺式聚异戊二烯，它的结构简式为 ，单体结构简式为 。
(2)顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎。它以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，试写出该聚合反应的化学方程式： 。
(3)投入市场的橡胶多为硫化后橡胶，试从结构角度分析橡胶硫化的作用： 。下列橡胶制品中硫化程度最高的是 （填字母）。
A．医用乳胶手套 B．皮鞋胶底 C．自行车轮胎 D．橡皮筋
(4)硅橡胶具有无毒、耐高温和耐低温等特性，可制成密封材料、人造血管等。它是由二甲基二氯硅烷水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚生成聚硅氧烷，再经交联制成的。写出该过程中的化学方程式： ； 。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．C
5．A
6．B
7．C
8．D
9．B
10．C
11．B
12．D
13．A
14．C
15．(1)甲苯
(2)还原反应
(3)+HCl
(4)4
(5)AB
(6)
(7)12
16．(1) 12 两者均为离子晶体，离子半径，，，所带电荷数分别大于、，则FeO的离子键更强，熔点更高 CD
(2) 6 3
(3) 或
17．(1)起催化作用，降低反应活化能，加快反应速率
(2) 缓慢冷却，形成大的晶体颗粒，利于抽滤分离 用玻璃棒摩擦烧瓶内壁（或加入阿司匹林晶种）
(3) 将乙酰水杨酸转化为可溶的钠盐，与水杨酸聚合物分离 不再产生气泡
(4)乙醇
(5) 中和过量的硫酸，防止干扰酚羟基的检验 试管a中溶液变红，试管b中溶液变紫
18．(1)
(2)
(3) 将线型结构连接为网状结构，增大了橡胶的强度与弹性 B
(4)
一、单选题
1．《本草纲目》记载：“醋能消肿、散水气、杀邪毒、理诸药”。下列有关醋的说法错误的是
A．传统酿造食醋常选用大米、黄豆、高粱等淀粉含量高的原料
B．酿醋过程中存在淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸的转化过程
C．酿造工艺中将醋陈放1~3年以生成具有果香味的有机物
D．醋、食盐、白砂糖均有一定的食品防腐功能
2．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A．乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯
C．乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D．苯酚与甲醛在酸或碱作用下制备酚醛树脂
3．维生素C又称抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．维生素C的实验式为，分子中含有四种官能团
B．维生素C是一种水溶性维生素，可长期服用维生素C片提高免疫力
C．维生素C属光敏性维生素，则长时间光照易发生加成反应而变质
D．维生素C加至碘和淀粉的混合溶液中，可观察到溶液蓝色变浅或褪色
4．下列方程式书写正确的是
A．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
B．水杨酸与过量的碳酸钠溶液反应：++CO2+H2O
C．两分子醛在碱催化下发生羟醛缩合：+H2O
D．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
5．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在试管中放少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌成糊状。加入过量NaOH溶液后，再滴入3滴5%溶液，加热 产生砖红色沉淀 纤维素的水解产物中有还原性糖
B 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴氯化铁溶液，振荡，观察实验现象 溶液变为紫色 该苯酚溶液未氧化变质
C 将乙醇和浓硫酸混合液迅速加热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯与溴水发生了加成反应
D 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色变浅 气体中含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
6．工厂生产和实验合成的有机化合物往往混有未反应完的原料和反应副产物等。下列说法错误的是
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离乙酸与乙醇可加入氢氧化钠溶液后蒸馏实现
C．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳可采取蒸馏法分离
D．从碘水中萃取可选用苯、四氯化碳、甲苯等萃取剂
7．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是
A．反应中加入可增大c的产率 B．c可与间形成配位键
C．c核磁共振氢谱有3组峰 D．c可增大KI在苯中的溶解度
8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点： 阳离子体积
B 沸点：顺-2-丁烯反-2-丁烯 分子间作用力
C 酸性： 羟基极性
D 稳定性： 氢键作用
A．A B．B C．C D．D
9．可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的结构片段如图。下列有关L的说法正确的是
已知：+H2O
A．L为具有热塑性的水溶性高分子
B．制备L的单体中均有两个羧基
C．L中的官能团是酯基和醚键
D．m、n、p、q的大小与L的降解速率无关
10．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是
A．碳碳双键处电子云密度大，更容易与正电性的微粒发生反应
B．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为
C．相同条件下，乙烯与溴的溶液和溴水，反应速率：前者后者
D．为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的溶液发生反应
11．金属酞菁配合物在光电转化、催化活性小分子、信息储存方面有重要应用。酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原子共面。下列叙述错误的是
A．酞菁的分子式为
B．酞菁分子中①②③处N原子杂化方式不同
C．钴酞菁分子中Co的化合价为价
D．钴酞菁分子中Co离子的配位键数目为4
12．有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，一般来说，有机体系中电荷分布越均匀，稳定性越好。据信息分析，下列说法错误的是
A．碳正离子稳定性比较：
B．相同条件下，与HBr发生加成反应的容易程度：
C．阴离子稳定性比较：
D．相同条件下，与Na反应由快到慢的顺序：
13．实验室由环己醇（）制备及提纯环己酮（）的流程如下：
已知：①主反应为，其为放热反应；②环己酮可被强氧化剂氧化；③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法错误的是
A．制备过程中应迅速将稍过量的溶液与稀硫酸、环己醇混合，加快反应速率
B．“液相1”中加入少量草酸的目的是去除过量的
C．“液相2”中加入NaCl固体后经分液操作得到水相②和有机相③
D．“液相3”中无水的作用是吸收环己酮中的水分
14．的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示。下列说法错误的是
A．图（a）每个晶胞中含有的单元数为4
B．图（b）中，
C．图（b）中，
D．磷酸铁锂电池属于绿色环保的二次电池
二、解答题
15．有机化合物J的合成路线如下：
已知：①
②
请回答下列问题：
(1)物质A的名称为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)G中手性碳的个数为 个。
(5)下列说法正确的是______（填字母）。
A．化合物C与苯甲酸互为同系物 B．化合物F可发生取代反应、消去反应、还原反应
C．化合物G的分子式为 D．化合物J无芳香族同分异构体
(6)I的结构简式为 。
(7)C的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③碱性条件下可以水解，1mol该有机物最多能与2molNaOH反应。
16．铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，它们的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)FeO的晶体结构类型与NaCl的相同，离子半径数据如表所示：
离子
离子半径/pm 102 61 181 140
FeO晶胞中每个周围与它最近且相等距离的有 个；熔点FeO NaCl（填“”或“”），原因是 ；FeO晶胞的俯视图可能是 （填字母）。
A． B． C． D．
(2)一种具有光催化作用的配合物结构简式如图，其中Co的配位数为 ，配体有 种。
(3)镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如图所示，该合金的密度为。已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作分数坐标，设La的原子坐标为。该合金的化学式为 ，晶胞底面上Ni的分数坐标为 （任写一个），假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为 。
17．乙酰水杨酸（）也叫阿司匹林，可溶于乙醇，微溶于水，主要用作药物及制造有机材料的原料。实验室用水杨酸与乙酸酐进行酯化反应制备阿司匹林，原理如下：
主反应：
已知：①过程中存在副反应：
②
名称 性状 熔沸点/℃ 在水中的溶解能力
水杨酸 白色针状晶体 熔点158 微溶
乙酸酐 无色透明液体 沸点139 溶于水形成乙酸
阿司匹林（乙酰水杨酸） 白色晶体 熔点136 微溶
水杨酸聚合物 白色晶体 — 难溶
【实验步骤】ⅰ．称3.0g水杨酸放于100mL干燥的圆底烧瓶中，慢慢加入新蒸馏的4.5mL乙酸酐，滴加6滴浓硫酸，并摇匀，装上回流冷凝管，85℃~90℃加热回流30min；ⅱ．将装置冷却至室温，再放入冰水中冷却，观察有无晶体出现；ⅲ．将反应后的混合物全部倒入布氏漏斗中进行抽滤，得到粗产品；ⅳ．将粗产品进行分离提纯，得到纯度较高的阿司匹林样品。
(1)水杨酸与乙酸酐的反应过程中，浓硫酸的作用是 。
(2)步骤ⅱ中，先将装置冷却至室温，再放入冰水中冷却的目的是 ，若放入冰水中冷却后仍无晶体析出，可采取 的操作促进晶体析出。
(3)已知：将粗品进行分离提纯时，可先用饱和碳酸氢钠溶液进行处理，经过滤分离后的乙酰水杨酸钠溶液通过盐酸酸化即可得到纯度更高的样品。由此可知：饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是 ，停止加入饱和碳酸氢钠溶液的标志是 。
(4)若把步骤ⅳ得到的样品通过重结晶法进一步提纯，可选择的溶剂为 。
(5)某小组同学设计实验进行阿司匹林样品中羧基和酯基官能团的检验。
ⅰ．样品处理：将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。
ⅱ．羧基和酯基官能团的检验：①向两支试管中分别加入2mL清液。②向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，观察现象。③向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴溶液，振荡。再向其滴入几滴溶液，振荡，观察现象。加入溶液的目的是 ，样品中存在羧基和酯基的现象是 。
三、填空题
18．橡胶广泛应用于工业、农业、国防、交通及日常生活的方方面面。随着生活水平的提高和工业发展的迅速，天然橡胶产量与性能都远远不能满足需求。
(1)天然橡胶称为顺式聚异戊二烯，它的结构简式为 ，单体结构简式为 。
(2)顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎。它以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，试写出该聚合反应的化学方程式： 。
(3)投入市场的橡胶多为硫化后橡胶，试从结构角度分析橡胶硫化的作用： 。下列橡胶制品中硫化程度最高的是 （填字母）。
A．医用乳胶手套 B．皮鞋胶底 C．自行车轮胎 D．橡皮筋
(4)硅橡胶具有无毒、耐高温和耐低温等特性，可制成密封材料、人造血管等。它是由二甲基二氯硅烷水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚生成聚硅氧烷，再经交联制成的。写出该过程中的化学方程式： ； 。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．C
5．A
6．B
7．C
8．D
9．B
10．C
11．B
12．D
13．A
14．C
15．(1)甲苯
(2)还原反应
(3)+HCl
(4)4
(5)AB
(6)
(7)12
16．(1) 12 两者均为离子晶体，离子半径，，，所带电荷数分别大于、，则FeO的离子键更强，熔点更高 CD
(2) 6 3
(3) 或
17．(1)起催化作用，降低反应活化能，加快反应速率
(2) 缓慢冷却，形成大的晶体颗粒，利于抽滤分离 用玻璃棒摩擦烧瓶内壁（或加入阿司匹林晶种）
(3) 将乙酰水杨酸转化为可溶的钠盐，与水杨酸聚合物分离 不再产生气泡
(4)乙醇
(5) 中和过量的硫酸，防止干扰酚羟基的检验 试管a中溶液变红，试管b中溶液变紫
18．(1)
(2)
(3) 将线型结构连接为网状结构，增大了橡胶的强度与弹性 B
(4)
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