第一章 化学反应的热效反应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 教学设计（表格式）
文档属性
| 名称 | 第一章 化学反应的热效反应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 教学设计（表格式） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 248.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-16 09:39:41 | ||
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文档简介
优秀教案系列
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
教学目标
1.通过常见反应中的能量变化,进一步认识反应体系与环境,体验化学反应中的热效应。
2.通过中和反应反应热的测定实验,培养合作探究、分析解决问题的能力。
3.通过探讨化学反应的特征与本质,认识反应热与焓变的含义。
4.培养科学精神和创新意识,培养宏观辨识与微观探析的学科素养。
评价目标
1.通过认识常见的吸热与放热反应,提高学生对化学反应的认识水平。
2.通过中和反应反应热的测定实验的设计与分析,诊断学生对反应热的理解。
3.通过对宏观能量变化的认识和微观探析焓变的原因,诊断学生对化学反应本质的理解。
重点、难点
反应热、焓变的含义。
课时安排
1课时
教学准备
实验仪器、所需试剂、多媒体课件、学案。
教学设计主题 教学过程 设计意图 评价维度
基础知识回顾 【教师】指导学生阅读课本P4文字,填空: 1.化学反应过程中,不仅有物质的变化,还有能量的变化。这种能量的变化常以 、 、 等形式表现出来。 2.化学反应中的能量变化,通常主要表现为 的变化。对于化学反应,以反应过程中放热或吸热为标准划分,分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量 的反应称为放热反应,需要 热量的反应称为吸热反应。 【教师】你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 哪些是吸热反应 【学生】小组讨论并展示答案。 构建化学反应不但有物质的变化,还有能量的变化的思维模型。 【构建模型认知】 认识化学反应的角度:物质变化、能量变化。
续表
教学设计主题 教学过程 设计意图 评价维度
【教师】指导学生阅读课本P5文字,填空: 1.反应热 在 条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的 ,称为化学反应的 ,简称反应热。 2.反应热测定 (1)仪器: 。 (2)原理:根据体系的 和有关物质的 来计算反应热。 【学生】小组讨论并展示答案。 【教师】引导学生回答下列问题: 【问题1-1】反应热测定的原理是什么 【问题1-2】反应热测定的步骤有哪些 【学生】小组讨论并展示答案。 【学生】总结学生讨论的结果。 【教师】引导学生思考下列问题: 注意事项: ①为了保证酸完全中和,常采用 稍过量的方法。 ②密切关注温度变化,记录 温度作为反应后体系的温度。 【结论】25 ℃和101 kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时,放出 的热量。 【思考】25 ℃和101 kPa下,浓硫酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时,放出的热量还是57.3 kJ吗 让学生明确原理:Q=m·c·Δt 质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和,盐酸和氢氧化钠溶液的密度ρ近似取1 g·mL-1,c为比热容,数值为常数4.18 J·g-1·℃-1,Δt为反应前后温度差,即 t2-t1。 建立实验探究的思维模型。 强化学生对概念的理解和掌握。 明确能量的转化要以物质转化为基础。 推理出中和热的概念。
续表
教学设计主题 教学过程 设计意图 评价维度
【教师】指导学生阅读课本P6文字,填空: 1.化学反应产生反应热的原因:化学反应前后体系 发生了变化。内能受 、 和物质的 等影响。 2.反应热:一定条件下,化学反应过程中 的热量。焓变:在恒压条件下,化学反应过程中的热效应是生成物与反应物的焓(H)值差,决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。其符号为 ,常用单位为 。 条件下的反应热等于焓变。 3.吸热反应和放热反应 (1)图示 (2)ΔH的正、负规定 ①放热反应:其焓 ,ΔH为 ,即ΔH 0。 ②吸热反应:其焓 ,ΔH为 ,即ΔH 0。 【归纳总结】反应热、焓变需要注意的问题: 1.反应热描述的是一定温度和压强下的化学反应前后的热量变化。 2.任何化学反应都有反应热,不存在不发生能量变化的化学反应。 3.催化剂不改变反应的焓变。 4.ΔH的单位中的“mol-1”不能理解为每摩尔反应物或生成物,应理解为“每摩尔反应”。 5.焓是物质固有的性质之一,不能进行测量,但焓变(即反应热)可以直接测量。 【思考】 1.是不是所有的化学反应都有能量的变化 为什么 2.如何从微观角度理解化学键的变化引起化学反应过程中能量的变化 以H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反应的能量变化为例说明。 通过归纳总结出反应热、焓变的关系。 从宏观角度概括归纳出判断吸热反应、放热反应的方法。 能从微观的角度解释宏观现象。 构建总结概念的方法模型:对比、总结、概括。 体现概括归理。 体现宏观辨识与微观探析。
续表
教学设计主题 教学过程 设计意图 评价维度
化学键反应中能量变化1 mol A—B化学键反应中能量变化H—H吸收436 kJ共吸收679 kJCl—Cl吸收243 kJH—Cl放出431 kJ共放出862 kJ结论H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol-1
归纳总结 归纳本节内容,提升学生对本节内容的整体把握程度。
1.完成学案中的“核心素养专练”。
2.整理常见实验制备和工业制备原理,分析反应热情况。
本节课从基础知识回顾导入,帮助学生首先建立思维模型,其次在“反应热及其测定”“反应热与焓变”两个知识点的讲解过程中,通过阅读课本对比分析,概括总结了反应热、焓变的概念,并通过实验探究的方式,让学生在探究的过程中能解释中和反应反应热的测定原理;能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。通过模型构建、理论分析从宏观和微观两个角度建构模型,并解释反应热产生的原因。最后通过归纳总结,提升学生对本节内容的整体把握程度。
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
一、反应热及其测定
1.原理
2.步骤
3.注意事项
二、反应热与焓变
1.吸热反应、放热反应的判定
2.宏观角度:反应物、生成物总能量的高低
3.微观角度:反应物、生成物总键能的大小
反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说,化学反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生化学变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据,它是通过实验测定的,所用的主要仪器为量热计。
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第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
教学目标
1.通过常见反应中的能量变化,进一步认识反应体系与环境,体验化学反应中的热效应。
2.通过中和反应反应热的测定实验,培养合作探究、分析解决问题的能力。
3.通过探讨化学反应的特征与本质,认识反应热与焓变的含义。
4.培养科学精神和创新意识,培养宏观辨识与微观探析的学科素养。
评价目标
1.通过认识常见的吸热与放热反应,提高学生对化学反应的认识水平。
2.通过中和反应反应热的测定实验的设计与分析,诊断学生对反应热的理解。
3.通过对宏观能量变化的认识和微观探析焓变的原因,诊断学生对化学反应本质的理解。
重点、难点
反应热、焓变的含义。
课时安排
1课时
教学准备
实验仪器、所需试剂、多媒体课件、学案。
教学设计主题 教学过程 设计意图 评价维度
基础知识回顾 【教师】指导学生阅读课本P4文字,填空: 1.化学反应过程中,不仅有物质的变化,还有能量的变化。这种能量的变化常以 、 、 等形式表现出来。 2.化学反应中的能量变化,通常主要表现为 的变化。对于化学反应,以反应过程中放热或吸热为标准划分,分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量 的反应称为放热反应,需要 热量的反应称为吸热反应。 【教师】你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 哪些是吸热反应 【学生】小组讨论并展示答案。 构建化学反应不但有物质的变化,还有能量的变化的思维模型。 【构建模型认知】 认识化学反应的角度:物质变化、能量变化。
续表
教学设计主题 教学过程 设计意图 评价维度
【教师】指导学生阅读课本P5文字,填空: 1.反应热 在 条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的 ,称为化学反应的 ,简称反应热。 2.反应热测定 (1)仪器: 。 (2)原理:根据体系的 和有关物质的 来计算反应热。 【学生】小组讨论并展示答案。 【教师】引导学生回答下列问题: 【问题1-1】反应热测定的原理是什么 【问题1-2】反应热测定的步骤有哪些 【学生】小组讨论并展示答案。 【学生】总结学生讨论的结果。 【教师】引导学生思考下列问题: 注意事项: ①为了保证酸完全中和,常采用 稍过量的方法。 ②密切关注温度变化,记录 温度作为反应后体系的温度。 【结论】25 ℃和101 kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时,放出 的热量。 【思考】25 ℃和101 kPa下,浓硫酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时,放出的热量还是57.3 kJ吗 让学生明确原理:Q=m·c·Δt 质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和,盐酸和氢氧化钠溶液的密度ρ近似取1 g·mL-1,c为比热容,数值为常数4.18 J·g-1·℃-1,Δt为反应前后温度差,即 t2-t1。 建立实验探究的思维模型。 强化学生对概念的理解和掌握。 明确能量的转化要以物质转化为基础。 推理出中和热的概念。
续表
教学设计主题 教学过程 设计意图 评价维度
【教师】指导学生阅读课本P6文字,填空: 1.化学反应产生反应热的原因:化学反应前后体系 发生了变化。内能受 、 和物质的 等影响。 2.反应热:一定条件下,化学反应过程中 的热量。焓变:在恒压条件下,化学反应过程中的热效应是生成物与反应物的焓(H)值差,决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。其符号为 ,常用单位为 。 条件下的反应热等于焓变。 3.吸热反应和放热反应 (1)图示 (2)ΔH的正、负规定 ①放热反应:其焓 ,ΔH为 ,即ΔH 0。 ②吸热反应:其焓 ,ΔH为 ,即ΔH 0。 【归纳总结】反应热、焓变需要注意的问题: 1.反应热描述的是一定温度和压强下的化学反应前后的热量变化。 2.任何化学反应都有反应热,不存在不发生能量变化的化学反应。 3.催化剂不改变反应的焓变。 4.ΔH的单位中的“mol-1”不能理解为每摩尔反应物或生成物,应理解为“每摩尔反应”。 5.焓是物质固有的性质之一,不能进行测量,但焓变(即反应热)可以直接测量。 【思考】 1.是不是所有的化学反应都有能量的变化 为什么 2.如何从微观角度理解化学键的变化引起化学反应过程中能量的变化 以H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反应的能量变化为例说明。 通过归纳总结出反应热、焓变的关系。 从宏观角度概括归纳出判断吸热反应、放热反应的方法。 能从微观的角度解释宏观现象。 构建总结概念的方法模型:对比、总结、概括。 体现概括归理。 体现宏观辨识与微观探析。
续表
教学设计主题 教学过程 设计意图 评价维度
化学键反应中能量变化1 mol A—B化学键反应中能量变化H—H吸收436 kJ共吸收679 kJCl—Cl吸收243 kJH—Cl放出431 kJ共放出862 kJ结论H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol-1
归纳总结 归纳本节内容,提升学生对本节内容的整体把握程度。
1.完成学案中的“核心素养专练”。
2.整理常见实验制备和工业制备原理,分析反应热情况。
本节课从基础知识回顾导入,帮助学生首先建立思维模型,其次在“反应热及其测定”“反应热与焓变”两个知识点的讲解过程中,通过阅读课本对比分析,概括总结了反应热、焓变的概念,并通过实验探究的方式,让学生在探究的过程中能解释中和反应反应热的测定原理;能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。通过模型构建、理论分析从宏观和微观两个角度建构模型,并解释反应热产生的原因。最后通过归纳总结,提升学生对本节内容的整体把握程度。
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
一、反应热及其测定
1.原理
2.步骤
3.注意事项
二、反应热与焓变
1.吸热反应、放热反应的判定
2.宏观角度:反应物、生成物总能量的高低
3.微观角度:反应物、生成物总键能的大小
反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说,化学反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生化学变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据,它是通过实验测定的,所用的主要仪器为量热计。
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