定陶区中考模拟化学试题
2025年 5月
本试卷共 8页。满分 100分。考试用时 60分钟。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必用 0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定
的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用 0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；
不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119
一、选择题：本题共 15小题。1~10小题，每小题 2分；11~15小题，每小题 3分，共 35分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2025年 4月 22日是第 56个世界地球日，中国的宣传主题是“珍爱地球 人与自然和谐共
生”。下列做法与主题不相符的是
A．植树节时，同学们种下一棵棵树苗，为校园增添绿意
B．校园内随手关灯、拧紧水龙头，节约资源
C．乘坐公共交通工具，有效减少道路上的汽车数量，降低汽车尾气排放
D．购物时，为方便，多使用一次性塑料袋
2．学习化学知识，提高安全意识。下列说法中不正确的是
A．实验剩余药品要放入指定的容器内 B．绝对不能食用霉变食物
C．禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物 D．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风
3．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．称量粗盐 B．读取液体体积 C．连接橡胶塞 D．检查气密性
4．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量
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5．下表中概念之间符合图所示的从属关系的是
选项 X Y Z
A 复分解反应 中和反应 化学反应
B 物理变化 化学变化 物质的变化
C 饱和溶液 溶液 混合物
D 电子 原子核 原子
6．提高安全意识，谨防意外发生。氢氧化钠试剂瓶标签上的标识应该是
A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质
7．下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是
A．铜呈紫红色，可用作导线
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
8．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），
下列说法正确的是
A．戊二醛的化学式为 C5H8O2
B．戊二醛的相对分子质量为 100 g
C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12∶1∶16
D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子
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9．物质的鉴别、除杂、检验是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 N2和 CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 从 KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
C 除去MgCl2溶液中的 HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有 H2SO4 取样，加入 BaCl2溶液，观察现象
10．科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是
A．分别向盛有 50 mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温
度对分子运动快慢的影响
B．通过灼烧，闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维
C．室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相
同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性
D．室温下，分别向盛有 5 mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒大小相同的高锰酸钾
后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性
11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是
A．60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
B．P点的硝酸钾溶液通过降温的方式可达到饱和溶液
C．60℃时，将 60 g硝酸钾固体加入 50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质
量比为 6∶5
D．t℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至 0℃，析出晶体的质量：氯化钠 > 硝
酸钾
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12．推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是
A．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
B．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质相同
C．成人缺碘会引起甲状腺肿大，所以成人要大量摄入碘
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13．将 6 g某合金样品放入烧杯中，向其中加入 100 g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的
总质量是 105.8 g，该合金样品可能是
A．Cu、Zn合金 B．Fe、C合金
C．Mg、Al合金 D．Cu、Ag合金
14．如图 U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的
氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后 U形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中 Ba2+和 Cl-的个数比大于 1∶2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 Na2CO3溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
15．下列化学反应中 y与 x的关系，可以用如图曲线表示的是
选项 发生的化学反应 x y
A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量
B 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 反应时间 固体质量
C 水的电解 氢气体积 氧气体积
D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量
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二、非选择题：本题共 6小题，每空 2分，共 65分。
16.（10分）化学与生活、生产密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，冰箱中放入活性炭，这是利用活性炭的 性。
（2）大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，
叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用化肥 KNO3可达到同样效果。KNO3中氮元素的化合价
为 。
（3）人体口腔的 pH宜保持在 6.6～7.1。若 pH过低，会造成牙
齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。某学生早餐后 15分钟内口腔中 pH变
化如图。该学生早餐后口腔的酸性 （填“增强”或“减
弱”）。
（4）亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动
员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复
合膨松剂，反应原理如图。写出反应①发生的化学方程
式： 。柠檬酸（C6H8O7）
属于 （填“无机物”或“有机物”）。
17.（8分）“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
（1 光能）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水 叶绿体 有机物+氧气，推测该有机物中一定
含有的元素是 。
（2）从微观角度分析，下列图示中最接近 NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
（3）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯 B内溶液已变为无色，从微观角度解释产生
该变化的原因为分子在不断 。该变化的微观实质为 。
18.（9分）人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
（1）金属多以化合物的形式存在。与工业炼铁不同，工业冶炼铝的原理为电解熔融的
Al2O3，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为 。
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（2）国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏
金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙
身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。国宝历经千年，出土后表面仍金光
灿灿，原因是 。
（3）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，
高温
鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为 C + SnO2 = Sn + CO2↑。
①炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
②（3分）现有 151 kg 含 SnO2 20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算
过程）？
19.（12分）图 1是实验室制取常见气体的装置，图 2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下
列问题。
（1）用大理石和稀盐酸制取 CO2的化学方程式为 ，
发生装置是图 1中的 （填字母序号）。
（2）图 2中 F装置打开活塞，通过分液漏斗缓慢滴加过氧化氢溶液，持续反应一段时间
后，装置 G中的现象是 ，达到实验目的。
（3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同
的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入 10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传
感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线 a、b所示。
①结合实验和曲线 a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从曲线 a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或
“吸热”）反应。
③曲线 a、b最终达到相同的压强，说明 。
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20.（12分）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量
的 Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如图。
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。
高温
炉内主要反应 2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4X，X的化学式为 ，该气体的排放会
造成 等环境污染。
（2）反应器 2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。
（3）反应器 3中发生反应的化学方程式为 ，基本反应
类型为 。
21.（14分）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的
各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，分别利用自己所学知识进行了实验探究。
实验 实验内容 实验现象 实验结论
A 表面皿上的白色固 A 表面皿上的白色
小明各取少量两种白色固体于
体表面潮湿并逐渐溶 固 体 为 （ 填 化 学
一 A、B两个表面皿上，在空气中
解，B表面皿上的白色 式） ，B
放置一段时间后，观察现象。
固体表面无明显变化。 则为另一种物质。
小红各取少量两种白色固体，
分别加入 C、D两支试管中，各
C 试管中加入的固
滴加适量水，振荡，得到两种 C试管中无明显现象，
体是氯化钠，D试管
二 无色溶液。小红分别向这两种 D 试管中有蓝色沉淀
中加入的固体是氢
无色溶液中滴加适量（填化学 生成。
氧化钠。
式） 溶液，振荡，
观察现象。
【交流与反思】
（1）小明认为，实验二只加适量白色物质和适量水利用物质溶解时溶液温度的变化也可
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以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶
于水，溶液温度 （填“升高”或“降低”）。
（2）小红通过思考发现，实验一潮解后的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生反应，但
无明显现象，于是小明和小红继续进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
【进行实验】
探究实验Ⅰ：
①分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入 20 mL
氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图
1、图 2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计
图 2实验的目的是 。
探究实验Ⅱ：
②通过查阅资料，20℃时，氢氧化钠、碳酸钠在水和乙醇中的溶解性如表所示。
溶剂
水 乙醇
溶质
氢氧化钠 溶 溶
碳酸钠 溶 不
20℃时，小明和小红进行了如上图实验。观察到装置 A中出现白色沉淀，装置 B中无明
显现象。装置 A中出现白色沉淀的原因是 。
【反思评价】
写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。对
于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的 或新物质的生成等角度进行分析。
九年级化学试题 第 8 页，共 8 页定陶区中考模拟化学试题参考答案与评分标准 202505
选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D 2．D 3．D 4．A 5．C 6．A 7．A 8．A 9．D 10．C
11．B 12．D 13．B 14．B 15．A
二、非选择题：本题共6小题，每空2分，共65分。
16．（10分）
（1）吸附
（2）+5
（3）增强
（4）HCl+ NaHCO3 =NaCl + H2O + CO2↑ 有机物
17．（8分）
（1）C、H或碳元素、氢元素
（2）A
（3）运动 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子或H+ + OH = H2O
(
电解
)18．（9分）
（1）2Al2O3 = 4Al+3O2↑
（2）金的化学性质不活泼
（3）①合金的熔点降低
②（3分）
(
高温
)解：设理论上可以炼出锡的质量是x。
C + SnO2 = Sn + CO2↑ ┈┉┈┈┉┈1分
151 119
151kg× 20% x ┈┉┈┈┉┈1分
x ≈ 23.8kg ┈┉┈┈┉┈1分
答：理论上可以炼出锡23.8kg。
19．（12分）
（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B
（2）①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈
（3）①猪肝块 ②放热 ③催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
20．（12分）
（1）增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分 SO2 酸雨
(
高温
)（2）NH4Cl
（3）MoO3 +3H2 = Mo+3H2O 置换反应
21．（14分）
实验一：NaOH 实验二：CuSO4、CuCl2、 Cu(NO3)2 等合理即可
（1）升高
（2）①作对比 ②生成的碳酸钠不溶于乙醇
【反思评价】2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O 减少
