人教版高中化学选修四 课件2.3 化学平衡（共23张PPT）

课件23张PPT。高中化学精品课件 ? 选修 4第二章 化学反应速率和化学平衡第三节　化学平衡第 5 课时　化学平衡图像、等效平衡化学平衡图像等效平衡本节知识目录学习目标定位 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。学习重难点：等效平衡的分析判断方法。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新② 压强：增大压强，平衡向气体分子数缩小的方向移动① 浓度：增大反应物（或减小生成物）的浓度，平衡向正反应方向移动；③ 温度：升高温度，平衡向吸热的反应方向移动。外界因素对化学平衡的影响：正反应 减小 增大 正反应 增大 减小 增大 逆反应 减小 增大 减小 知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新AⅢCDA.673 K B.273 K C.373 K D.1 073 K学习探究基础自学落实·重点互动探究物质的物质的量的变化 3A(g)＋B(g)??2C(g) 时间变化 相等 0.15mol·L－1·min－1一、要看清纵、横坐标的含义 二、要看清各个量的变化取向 三、要看清特殊点。 学习探究基础自学落实·重点互动探究减小 逆向 < 增大 正向 吸热 T1T1减小 逆向 放热 p1>p2减小 逆向 < ●●先拐先平，
温度高 ●●先拐先平，
压强大 学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究可逆反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，在转化率－时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。化学平衡图像题的分析解答方法(1)无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。三看化学平衡移动的方向。(3)四要素分析法：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。(2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；看曲线的终点。看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；(4)先拐先平：(5)定一议二：学习探究基础自学落实·重点互动探究A 随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。向逆反应方向移动，生成物C的体积分数减小 增大体系的压强，正反应和逆反应的速率都增大 加入催化剂，不能使平衡移动 同温下，加压平衡右移，A的转化率增加。同压下，升温平衡左移，A的转化率减小。学习探究基础自学落实·重点互动探究 化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(质量分数、体积分数、物质的量分数等)相同，这样的平衡称为等效平衡。（化学平衡与建立的途径无关）如：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)等效学习探究基础自学落实·重点互动探究1 mol 3 mol 0 mol1 mol 3 mol 0 mol1 mol 3 mol 0 mol2 mol 6mol 0 mol结论1：恒温、恒容：反应物投料量相当，则平衡等效。（恒温、恒容，化为原值）N2(g)＋3H2(g) ??2NH3(g)加压平衡移动不等效①②③ 学习探究基础自学落实·重点互动探究1 mol 3 mol 0 mol1 mol 3 mol 0 mol1 mol 3 mol 0 mol2 mol 6mol 0 molN2(g)＋3H2(g) ??2NH3(g)①②③④ 2 mol N2 6 mol H21 mol N2 3 mol H21 mol N2 3 mol H2等 效结论2：恒温、恒压：相同反应物投料比相等，则平衡等效。（恒温、恒压，化为原比）学习探究基础自学落实·重点互动探究CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)
2 mol 2 mol 0 mol 0 mol
4 mol 4 mol 0mol 0 mol
6 mol 6 mol 0 mol 0 mol
2mol 3 mol 0 mol 1 mol加压平衡等效平衡不移动①②③ 结论3：恒温恒容，对前后气体体积不变的可逆反应：相同反应物的投料比相等，则为等效平衡。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。等效平衡解题方法解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，再看方程式反应前后气体分子数(相同或不同)，按“一边倒”转换比较。(1)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。(3)恒温恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否改变，都只要求极值等比。学习探究基础自学落实·重点互动探究ABDE DEABCCDE该反应为前后气体分子数不同的可逆反应化为原比（填字母序号）化为原值学习探究基础自学落实·重点互动探究2．恒温恒容，反应前后气体分子数不同，量相同，等效平衡；恒温恒容，反应
前后气体分子数相同，成比例，等效平衡；恒温恒压，任何气体可逆反应，成
比例，等效平衡。1．化学平衡图像题的分析思路：看图像，想规律，作判断。解题技巧：先拐先平，定一议二。自我检测检测学习效果·体验成功快乐C 升温，v正、v逆都增大，且v逆> v正加压，v正、v逆都增大，且v正v逆而图像所示v正、v逆都减小
12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐C 图Ⅰ：t0时温度升高，平衡向左移动，此时逆反应速率大于正反应速率图Ⅱ：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强和使用催化剂，可同等程度地加快正、逆反应速率，平衡不移动。图Ⅲ：如是使用催化剂的话，甲、乙两条件下的CO转化率应相等，若是温度对平衡的影响，乙高于甲，那么从甲升温到乙，平衡向左移动，CO的转化率下降12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；反应开始时Y物质为10 mol，X物质为2 mol，达到平衡时Y减少了7 mol，X增多了3 mol，因此反应方程式应该是7Y(g) ??3X(g )，故A不正确。　B 12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐　C 由图示可知，随着温度的升高，生成物的含量增加，即升高温度，平衡右移，所以该反应一定为吸热反应；压强越大，生成物的含量减小，说明化学方程式中，气体生成物的系数之和大于气体反应物的系数之和。12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐1234(2)在恒温、恒压下，若投放3 mol A和3 mol B，则所占有的体积为(1)中的3倍。由于A、B的投放比例与(1)相同，故平衡时与(1)等效，故C的物质的量为3a mol。(1)由反应A(g)＋B(g)??C(g)知，反应达平衡后，若有a mol C生成，则必有a mol A消耗，此时A剩余的物质的量为(1－a) mol3a1－a5本讲内容结束
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