浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期6月期末调研测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期6月期末调研测试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-13 16:49:35 | ||
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文档简介
浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测化学试题
一、单选题
1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法不正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe元素位于周期表的p区
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
3．下列表达正确的是
A．硬脂酸的分子式：
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．H2的共价键电子云轮廓图：
D．NH3分子的球棍模型：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B．次氯酸具有强氧化性，可用于棉、麻和纸张的漂白剂
C．碳的非金属性强于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅
D．SO2有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工
5．下列说法不正确的是
A．可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯
B．通过X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖
D．由于F-C的极性大于ClC，则可知三氟乙酸()的酸性大于三氯乙酸()
6．关于反应，，下列说法不正确的是
A．Fe3+发生氧化反应
B．Cl-是还原产物
C．是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理
D．每生成，电子转移总数为
7．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．“母液”中含有大量的
B．溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质
C．吸收塔中1mol 失去2NA个电子
D．减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解
8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取干燥的氨气
B．用图乙装置配制银氨溶液
C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl
D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Fe3+、SCN-、Al3+、Br-
B．加入Al粉能放出H2的溶液中：、Zn2+、Na+、Cl-
C．的氨水溶液中：、K+、Cl-、
D．溶解少量SO2气体的水溶液：H+、、S2-、
10．下列化学用语表达不正确的是
A．酰胺在碱性条件下的水解：
B．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：
C．常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出89.3kJ热量，其热化学方程式为：
D．氯气溶于水：
11．一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是
A．中W为sp3杂化
B．第一电离能：
C．最简单氢化物的沸点：
D．1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应
12．工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺()，一种常见的显像剂，性质类似。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是
A．Pt电极作正极，发生还原反应
B．外电路每转移2mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的H+有个
C．反应一段时间后，右侧溶液pH减小
D．由图2可知，NO在电极上发生的反应为：
13．赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐()呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是
A．的水溶液稀释10倍后，
B．的水溶液中
C．水溶液中
D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为
14．在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是
A．B（g）比C（g）稳定
B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主
C．反应A（g)B（g）的活化能为（E3—E1）
D．反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0
15．已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．P为3.5且对应的阴离子是CO
16．化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 比较和结合H+的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH
B 麦芽糖可水解产生葡萄糖 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜
C 比较和的相对大小 向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀溶液，观察是否有黄色沉淀生成
D 比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．依据物质结构的相关知识，回答下列问题。
Ⅰ．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。
(1)根据下图所示H2SO4和HClO4分子结构，判断沸点：H2SO4 HClO4 (填“＞”、“＜”或“=”)，请说明理由 。
(2)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为 ；根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为 。
Ⅱ．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示。
(3)与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为 ；该氧化物的化学式为 。
18．以废铜渣(主要成分为Cu、CuO、和少量铁的氧化物)为原料可制备以下含铜的物质(部分产物已省略)。请回答：
已知：I．
Ⅱ．步骤⑤中的反应只有一种元素化合价发生变化
(1)步骤①中加入的作用除了将氧化为，还有 。
(2)写出步骤⑤的离子反应方程式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．固体X的成分是
B．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应
C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜
D．步骤④中，部分SO2的氧化产物为
(4)写出溶液C中除H+外的其他阳离子 ，设计实验验证除H+外的无色阳离子 。
19．将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。
方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(1)总反应的ΔH= 。
(2)反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则总反应的平衡常数为K= (用含K1、K2的式子表示)。
(3)下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是___________。
A．图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a
B．体系中的CO2平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为
C．反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的N2，体系压强增大，反应速率加快
D．选择合适的催化剂能提高CO2的平衡转化率
方法II：CO2电解法制甲醇。利用电解原理，可将CO2转化为，其装置如图所示：
(4)电极上电极反应方程式： 。
方法III：CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得 (草酸)。
(5)在水溶液中、和物质的量分数pH关系如图所示，则c点(1、3两条线的交点)溶液pH= 。
20．碘化锡()是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)；
已知：
①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。
请回答：
(1)反应装置中仪器A的名称是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率
B．步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作
C．步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中
D．步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好
(3)产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序： 。
取碘化锡样品放入烧杯中→___________→___________→___________
a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚 c．用冷水浴冷却结晶
d．趁热过滤 e．加入适量的冷的石油醚
(4)实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为 (保留一位小数)。
(5)经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是 。
21．肉桂硫胺(M)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
已知：I．
Ⅱ．
(1)A中官能团的名称为 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．M的分子式为
B．反应A→B的条件是NaOH水溶液，加热
C．反应E→F中苯的作用是溶剂
D．F中最多有18个原子共平面
(3)G→H的反应方程式为 。
(4)写出2种符合下列条件的E的同分异构体。
a．具有两个取代基的芳香族化合物。
b．能水解，水解产物遇到溶液显紫色
c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢
(5)乙酰苯胺结构为()。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
已知：
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．B
5．C
6．D
7．B
8．A
9．C
10．D
11．D
12．B
13．B
14．B
15．C
16．A
17．(1) ＞ H2SO4和HClO4都是分子晶体，H2SO4分子间氢键比HClO4多，分子间作用力较大，沸点高于HClO4
(2) 4s24p4 正四面体
(3) 12 FeO
18．(1)将Cu氧化为Cu2+
(2)
(3)BD
(4) 、Cu2+ 取少量溶液C于试管中，向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中有。
19．(1)-58kJ mol-1
(2)K1 K2
(3)CD
(4)
(5)2.7
20．(1)球形冷凝管
(2)BD
(3)bdc
(4)80.0%
(5)SnI4为非极性分子，乙酸为极性分子，故SnI4在该溶剂中溶解度较小，生成的SnI4包裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行
21．(1)溴原子或者碳溴键
(2)BCD
(3)
(4)
(5)
一、单选题
1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法不正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe元素位于周期表的p区
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
3．下列表达正确的是
A．硬脂酸的分子式：
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．H2的共价键电子云轮廓图：
D．NH3分子的球棍模型：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B．次氯酸具有强氧化性，可用于棉、麻和纸张的漂白剂
C．碳的非金属性强于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅
D．SO2有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工
5．下列说法不正确的是
A．可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯
B．通过X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖
D．由于F-C的极性大于ClC，则可知三氟乙酸()的酸性大于三氯乙酸()
6．关于反应，，下列说法不正确的是
A．Fe3+发生氧化反应
B．Cl-是还原产物
C．是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理
D．每生成，电子转移总数为
7．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．“母液”中含有大量的
B．溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质
C．吸收塔中1mol 失去2NA个电子
D．减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解
8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取干燥的氨气
B．用图乙装置配制银氨溶液
C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl
D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Fe3+、SCN-、Al3+、Br-
B．加入Al粉能放出H2的溶液中：、Zn2+、Na+、Cl-
C．的氨水溶液中：、K+、Cl-、
D．溶解少量SO2气体的水溶液：H+、、S2-、
10．下列化学用语表达不正确的是
A．酰胺在碱性条件下的水解：
B．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：
C．常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出89.3kJ热量，其热化学方程式为：
D．氯气溶于水：
11．一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是
A．中W为sp3杂化
B．第一电离能：
C．最简单氢化物的沸点：
D．1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应
12．工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺()，一种常见的显像剂，性质类似。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是
A．Pt电极作正极，发生还原反应
B．外电路每转移2mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的H+有个
C．反应一段时间后，右侧溶液pH减小
D．由图2可知，NO在电极上发生的反应为：
13．赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐()呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是
A．的水溶液稀释10倍后，
B．的水溶液中
C．水溶液中
D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为
14．在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是
A．B（g）比C（g）稳定
B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主
C．反应A（g)B（g）的活化能为（E3—E1）
D．反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0
15．已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．P为3.5且对应的阴离子是CO
16．化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 比较和结合H+的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH
B 麦芽糖可水解产生葡萄糖 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜
C 比较和的相对大小 向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀溶液，观察是否有黄色沉淀生成
D 比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．依据物质结构的相关知识，回答下列问题。
Ⅰ．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。
(1)根据下图所示H2SO4和HClO4分子结构，判断沸点：H2SO4 HClO4 (填“＞”、“＜”或“=”)，请说明理由 。
(2)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为 ；根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为 。
Ⅱ．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示。
(3)与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为 ；该氧化物的化学式为 。
18．以废铜渣(主要成分为Cu、CuO、和少量铁的氧化物)为原料可制备以下含铜的物质(部分产物已省略)。请回答：
已知：I．
Ⅱ．步骤⑤中的反应只有一种元素化合价发生变化
(1)步骤①中加入的作用除了将氧化为，还有 。
(2)写出步骤⑤的离子反应方程式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．固体X的成分是
B．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应
C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜
D．步骤④中，部分SO2的氧化产物为
(4)写出溶液C中除H+外的其他阳离子 ，设计实验验证除H+外的无色阳离子 。
19．将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。
方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(1)总反应的ΔH= 。
(2)反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则总反应的平衡常数为K= (用含K1、K2的式子表示)。
(3)下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是___________。
A．图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a
B．体系中的CO2平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为
C．反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的N2，体系压强增大，反应速率加快
D．选择合适的催化剂能提高CO2的平衡转化率
方法II：CO2电解法制甲醇。利用电解原理，可将CO2转化为，其装置如图所示：
(4)电极上电极反应方程式： 。
方法III：CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得 (草酸)。
(5)在水溶液中、和物质的量分数pH关系如图所示，则c点(1、3两条线的交点)溶液pH= 。
20．碘化锡()是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)；
已知：
①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。
请回答：
(1)反应装置中仪器A的名称是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率
B．步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作
C．步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中
D．步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好
(3)产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序： 。
取碘化锡样品放入烧杯中→___________→___________→___________
a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚 c．用冷水浴冷却结晶
d．趁热过滤 e．加入适量的冷的石油醚
(4)实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为 (保留一位小数)。
(5)经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是 。
21．肉桂硫胺(M)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
已知：I．
Ⅱ．
(1)A中官能团的名称为 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．M的分子式为
B．反应A→B的条件是NaOH水溶液，加热
C．反应E→F中苯的作用是溶剂
D．F中最多有18个原子共平面
(3)G→H的反应方程式为 。
(4)写出2种符合下列条件的E的同分异构体。
a．具有两个取代基的芳香族化合物。
b．能水解，水解产物遇到溶液显紫色
c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢
(5)乙酰苯胺结构为()。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
已知：
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．B
5．C
6．D
7．B
8．A
9．C
10．D
11．D
12．B
13．B
14．B
15．C
16．A
17．(1) ＞ H2SO4和HClO4都是分子晶体，H2SO4分子间氢键比HClO4多，分子间作用力较大，沸点高于HClO4
(2) 4s24p4 正四面体
(3) 12 FeO
18．(1)将Cu氧化为Cu2+
(2)
(3)BD
(4) 、Cu2+ 取少量溶液C于试管中，向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中有。
19．(1)-58kJ mol-1
(2)K1 K2
(3)CD
(4)
(5)2.7
20．(1)球形冷凝管
(2)BD
(3)bdc
(4)80.0%
(5)SnI4为非极性分子，乙酸为极性分子，故SnI4在该溶剂中溶解度较小，生成的SnI4包裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行
21．(1)溴原子或者碳溴键
(2)BCD
(3)
(4)
(5)
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