广西贵港市2023-2024学年高二下学期期末教学质量监测化学试卷（含答案）

广西壮族自治区贵港市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是
A．订书机 B．塑料圆珠笔 C．瓷器 D．铜线
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语使用正确的是
A．乙醚的结构简式： B．石炭酸的分子式：
C．次氯酸的结构式： D．小苏打的化学式：
3．下列有关氢氧化钠的说法错误的是
A．可用作干燥剂 B．其溶液可保存在容量瓶中
C．焰色试验呈黄色 D．常温下，溶液的pH为13
4．下列有关氯气的说法，正确的是
A．是一种黄绿色、无毒的气体
B．能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性
C．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰
D．可采用如图所示装置收集氯气
5．下列物质所含的微粒种数最少的是
A．稀盐酸 B．新制氯水
C．5%的碳酸氢钠溶液 D．新制氢氧化铜
6．下列说法正确的是
A．有单质参与的反应，一定为氧化还原反应
B．碱性氧化物一定为金属氧化物
C．澄清石灰水能导电，则澄清石灰水为电解质
D．相同条件下，相同的物质，溶液浓度越大，导电能力越强
7．下列有关氨气的说法错误的是
A．具有还原性 B．的空间结构为三角锥形
C．可采用如图所示装置来制取氨气 D．氨气与稀硝酸的反应为氮的固定
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L甲醛中所含的原子总数为
B．常温下，的稀硝酸中，所含的总数为
C．等物质的量的和中，所含的碳原子总数均为
D．精炼粗铜时，每转移0.2mol电子，生成的数目为
9．科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成，证明了作为氢源的可行性。以替换作为氢源，可以免除的生产和提纯成本，进一步降低氨气的生产成本，且可以以最低成本生产纯，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池工作时，电能全部转化为化学能
B．若以铅酸蓄电池为电源，氨电极应与铅酸蓄电池的电极相连
C．氢电极上的电极反应式为
D．该电池工作时，每生成，同时消耗水的物质的量为
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法错误的是
A．可通过的置换反应获得
B．Z与反应可生成或
C．为含有极性共价键的非极性分子
D．与反应的反应类型为氧化还原反应
11．下列反应方程式(反应条件已略去)书写错误的是
A．
B．
C．
D．
12．俗名笑气，高温下会分解产生氮气和氧气，在恒温恒容密闭容器中进行该反应，测得反应物浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，仅加入适宜的催化剂，该反应的活化分子百分数一定增大
B．氮元素的质量分数：R>M
C．该反应的热化学方程式为
D．平衡常数：
13．某晶体的立方晶胞结构如图a所示，下列说法正确的是
A．该晶体的化学式为
B．该晶胞中相邻和的最短距离约为0.436 nm
C．晶胞中和沿y轴的投影如图b所示
D．距离a处最近的构成了正六面体
14．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．的滴定过程中，水的电离程度一直增大
二、解答题
15．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是 。
(2)“滤渣I”的成分为和 (填化学式)，其中属于 (填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性物质”)。
(3)检验“过滤II”所得的滤液中是否含有的操作及现象为 。
(4)“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为，此时与发生反应的离子方程式为 。
(5)硼酸为一元弱酸：
①硼酸在水中的电离方程式为 。
②25℃时，硼酸的约为 (已知：25℃时，，、)。
③硼酸的用途为 (写1种即可)。
16．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的价电子层中未成对电子有3个，c与b相邻，d的最外层电子数为其内层电子数的3倍，e与d同族；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)基态c原子的核外电子空间运动状态有 种。
(2)基态d原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为 。
(3)属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度 (填“>”或“<”)在中的溶解度。
(4)f元素的焰色试验呈绿色，很多金属元素能发生焰色试验的微观原因为 。
(5)bd与均为配合物中常见的配体，作配体时，提供孤电子对的通常为原子而不是c原子，其原因为 。
(6)沸点：bd (填“>”或“<”)，原因为 。
(7)c与f可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示。
已知：为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。
①f单质的电导率随温度升高而 (填“升高”“降低”或“不变”)。
②A原子和B原子之间的距离为 pm(用含、的代数式表示)。
17．甲醇是重要的化工原料，可用多种方法制备甲醇，已知反应：
i．　　
ii．　　
iii．　　
回答下列问题：
(1) (用含、的代数式表示)， (用含、的代数式表示)。
(2)查阅资料可知，；
①反应ii中，反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
②在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应ⅲ自发进行，判断的理由为 。
(3)向1L恒容密闭容器中充入和，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的曲线如图所示(假设只发生反应ⅲ)：
①混合气体中碳元素的质量分数：a c(填“>”“<”或“=”)，理由为 。
②b点时，反应III的平衡常数 ，的平衡转化率为 %。
(4)对于反应i，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．适当增大压强，可加快该反应的反应速率
B．断裂键的同时断裂键，该反应达到平衡
C．转移0.2mol电子时，生成的约为2.24L
D．加入适宜的催化剂，该反应的变小且变大
18．秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。以秸秆为原料合成聚酯类高分子的路线如图。
回答下列问题：
(1)下列有关A的说法正确的是 (填标号)。
a．无顺反异构体　　　　　 b．实验式为
c．不能发生氧化反应　　　　d．能与金属Na、NaOH和反应
(2)B中所含官能团的名称为 ，0.1molB最多可与 L(标准状况下)发生加成反应。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)乙二醇的结构简式为 。
(5)F→G的反应方程式为 。
(6)J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构有 种(不考虑立体异构)。
①不含；
②除苯环外不含其他环；
③能与发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2mol。
其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为 。
(7)结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以为碳源合成的路线 (无机试剂任选)。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．A
6．B
7．D
8．A
9．D
10．C
11．D
12．A
13．C
14．B
15．(1)加快浸出速率，提高浸出率
(2) CaSO4 酸性氧化物
(3)取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无
(4)
(5) 5.2 实验室常用作碱液沾到皮肤上的中和剂
16．(1)5
(2)哑铃形
(3) 极性 <
(4)电子跃迁时释放的光能，使灼烧时火焰呈现特殊的颜色
(5)碳的电负性小于氮的电负性
(6) > CO和N2均为分子晶体且二者的相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，故CO的沸点较高
(7) 降低
17．(1)
(2) 小于 低温 该反应为熵减放热反应
(3) = 反应物和生成物均为气体，且反应前后碳元素的质量不发生改变 3.2 37.5
(4)AB
18．(1)bd
(2) 碳碳双键和羧基 4.48
(3)加成反应
(4)
(5)(2n-1)H2O
(6) 8
(7)