浙江省杭州市夏衍中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题（走班）

2016年4月杭州市夏衍中学期中考试
高二化学（走班卷）
相对原子质量：H
1
C
12
N
( http: / / www.21cnjy.com )14
O
16
Na
23
Mg
24
Al
27
Si
28
S
32
Cl
35.5
Fe
56
Cu
64
Ba
137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中没有酸性的是
A．Al2O3
B．H2SO4
C．KClO3
D．NaHSO4
2．下列仪器中不能发生化学反应的是
A．
B．
C．
D．
3．非金属性最强的元素是
A．F
B．C
C．S
D．O
4．NH4H＋H2O＝NH3·H2O＋H2的反应类型是
A．复分解反应
B．分解反应
C．氧化还原反应
D．置换反应
5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是KHSO4溶液，另一瓶是KOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是
A．pH试纸
B．紫色石蕊试液
C．K2CO3固体
D．KCl溶液
6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．KCl
B．NaHSO4
C．NaHCO3
D．AlCl3
7．下列各组中，互称为同素异形体的是
A．O2与O3
B．35Cl与37Cl
C．CH3CHO与CH2—CH2
D．CH4与C2H6
8．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是
A．两者都具有丁达尔效应
B．分散质的粒子直径均在1~100nm之间
C．加烧碱溶液都会沉淀
D．前者是混合物，后者是纯净物
9．下列化学用语表达错误的是
A．环己烷的实验式：CH2
B．四氯化碳分子的球棍模型：
C．HCl的电子式：
D．氟原子的结构示意图：
10．下列说法正确的是
A．煤、石油、沼气均为化石燃料，它们属于不可再生资源
B．太阳能电池是最成功的原电池
C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，电解水制氢气宜推广应用
D．地沟油加工为柴油属于生物质能
11．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是
A．工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽
B．工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃）
C．工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠
D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
在一定温度下，向1
L密闭容器中加入1
mol
HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，
2s
时生成0.1
mol
H2，则表示该时段的化学反应速率正确的是
A．
v(HI)=0.8
mol·Lˉ1·sˉ1
B．v(I2)=0.2
mol·Lˉ1·sˉ1
C．
v(HI)=0.1
mol·Lˉ1·minˉ1
D．v(H2)=0.05
mol·Lˉ1·sˉ1
13．下列说法不正确的是
A．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
B．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
C．
Cl2不能使有色布条褪色，但Cl2具有氧化性
D．过量的红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl2
14．下列说法不正确的是
A．因为甲醇分子中不含有碳碳双键，所以甲醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．甲苯不使溴水褪色，但甲苯和溴可以发生加成反应
C．乙烯在一定条件下与氧气反应生成乙醛，乙烯发生了氧化反应
D．蛋氨酸分子中含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)
15．下列说法正确的是
A．氯化铁的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Br属于离子晶体，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiC物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
16．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交
( http: / / www.21cnjy.com )换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+
B．工作一段时间后，乙池的c(SO42-
)减小
C．电流从铜极经过导线移向锌极
D．电池工作一段时间后，甲池的c(Zn2+
)增加
17．关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A．氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液
B．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OH
ˉ
C．c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.01
mol·Lˉ1
D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小
18．下列离子方程式正确的是
A．将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2
OH-
＝H2O
+Cl－+ClO－
B．贝壳溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++
OH
-
+H+
+
SO42－＝BaSO4↓+
H2O
19．下列有关金属的说法中，正确的是
A．常温下，钠长期暴露在空气中生成白色的氧化钠固体
B．铁能与氯气发生反应，故不能用铁制容器贮存氯气
C．铜能与氯化铁溶液发生置换反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D．燃着的镁条伸入盛满氮气的集气瓶中能继续燃烧
20．已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)
ΔH=－565.2
kJ·molˉ1，下列说法不正确的是
A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g)
ΔH=－282.6
kJ·molˉ1
B．2mol
CO(g)与1mol
O2(g)反应生成2mol
CO2(s)放出热量小于565.2
kJ
C．相同条件下，2mol
CO(g)和1mol
O2(g)的总能量大于2mol
CO2(g)的总能量
D．拆开2mol
CO和1mol
O2的化学键所需总能量低于形成2mol
CO2化学键所放出总能量
21．下列说法不正确的是
A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
B．在一定条件下CO和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
C．石油的重整可以提高汽油的质量和芳烃的产量
D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生的沉淀再加水又可溶解
22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的质量为28g
B．标准状况下，20g重水(D2O)中含有的中子数为10NA
C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol
Cl2则转移电子数为NA
D．0.1
L
3.0
mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y所形成的一种单质有毒且易自燃。下列判断不正确的是
A．最高正化合价：XB．原子半径：W<
Y
C．气态氢化物的热稳定性：YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<
Y24．下列说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，向量筒加水至液面离刻度线1～2
cm时，改用胶头滴管定容
B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－
C．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，析出的肥皂浮在上层
D．分液操作时，将上层液体先从上口倒出，然后关闭旋塞，将下层液体放出。
25．某100mL溶液可能含有Na+、NH
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下列说法正确的是
A．原溶液中c(Cl－)
≥0.1mol·L－1
B．取滤液，加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Na+
D．原溶液可能存在Cl－，不存在Fe3+
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．(4分)
A为最简单的植物激素。有关物质的转化关系如下图：
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请回答：
（1）B分子中官能团的名称是
▲
。
（2）向装有新制氢氧化铜的试管中加入3滴B溶液，振荡后加热。反应方程式为：
▲
。
（3）C最大限度转化为X的化学方程式是
▲
。
27．（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）
已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰不呈紫色。
请回答：
红褐色沉淀是
▲
（填化学式）。
（2）生成白色沉淀的离子方程式为
▲
。
（3）根据实验现象,
固体粉末中一定存在的组分是
▲
（填化学式）。
28．（6分）右图为浓硫酸与铜片反应的装置。
请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的方程式为
▲
。
（2）反应过程中，甲中的现象是
▲
。
（3）下列说法中，不正确的是
▲
。
A．该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
C．含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO2（标准状况）
D．反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色
29．(4分)取100mL
( http: / / www.21cnjy.com )等物质的量浓度的硝酸和硫酸混合溶液，当加入200mL
1.5
mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为
▲
mol·L－1。
（2）当原混合液中加入0.5molCu，最终剩余铜的质量为
▲
g。
30．【加试题】（10分）室温下向10
mL
0.1
mol·L-1
NaOH溶液中逐滴加入0.1
mol·L-1的一元酸HA，溶
液pH的变化曲线如图所示。
（1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管
、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、
▲。
（2）a点（横坐标为10）所示溶液中，
( http: / / www.21cnjy.com )溶质是
▲
，溶液中c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)从大到小的顺序为
▲
，其中c(Na+)
▲
c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）
（3）c点所示溶液中，c(Na+)
▲
c(A-)（填“>”“<”或“=”）
（4）b点所示溶液中，c(A-)
▲
c(HA）（填“>”“<”或“=”）
（5）a、b、c点所示溶液中,水的电离程度最大的是
▲
。
（6）以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是
▲。
A、滴定管滴定前有气
( http: / / www.21cnjy.com )泡，滴定后气泡消失
B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定时锥形瓶中有液体溅出
D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下
E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视
31．【加试题】（10分）二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)
ΔH=
—90.0
kJ·mol-1
①
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH=
—24.5
kJ·mol-1
②
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
ΔH=
—41.1
kJ·mol-1
③
（1）下列说法正确的是(
)
A．反应①的ΔS＜0、ΔH＜0，所以能在较低温度下自发进行。
B．反应③的H2O与CO的生成速率之比为1∶1时，表示该反应已经达到平衡状态
C．反应②属于加成反应
（2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式
▲
。
（3）当合成气中CO与H2的物
( http: / / www.21cnjy.com )质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v(逆)
▲
B点的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由
▲
。
（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，
( http: / / www.21cnjy.com )该反应的平衡常数表达式k=
▲
；水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=
▲
。
32．【加试题】（10分）已知（注：R,R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答
(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：
a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________
(2)A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。
(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________
a．氧化反应
b．还原反应
c．加成反应
d．取代反应
(4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。
(5)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。
(6)C的同分异构体Cl与
( http: / / www.21cnjy.com )C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________
2016年4月杭州市夏衍中学期中考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C网]
A
A
C
D
D
A
C
B
D
C
D
D
题目
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
答案
A
A
C
D
A
D
B
A
D
A
C
A
/
二、非选择题
26.（共4分）
（1）醛基
（1分）
（2）
（2分）
（3）CH3COOCH2CH3＋NaOH====
CH3
COONa＋CH3CH2OH
（1分）
27.（6分）
（1）Fe(OH)3
（2分）
（2）Ca2++2OH—
+
CO2=
CaCO3↓
+H2O
（2分）
(3)
SiO2、Fe2O3、NaHCO3
（写对二种给1分，写错一种不给分）（2分）
28.（6分）
（1）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2分）
（2）产生无色气泡，铜片表面变黑，逐渐溶解；试管底部出现白色固体。
（2分）
(3)CD
（2分）
29.（4分）
（1）6.0
（2分）
（2）17.6
（2分）
30.（10分）
（1）锥形瓶（1分）（2）NaA（1分）
c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）=
（1分）
（3）=
（1分）
（4）＞（1分）
（5）a
（1分）
（6）AD（2分，选对1个得1分，选错不得分）
31.（10分）每空2分
(1)A
（2）CH3OH+8OH—
–6e—
==
CO32-＋6H2O
（3）＜
B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率（说明：只说温度、或压强得1分）
(4)c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)
1
（10分）
（（1）a、CH3CH2CH2COOH
b、CH3CH2COOCH3
（2）羟基、醛基
CH3COCH2COOH
（3）a；
b、c
（4）CH3CHOHCH2CHO
→
CH3CH=CHCHO+H2O
(5)
nCH3CH=CHCH2OH
→
[-CH-CH]n
(6)CH3CH2CH
O
.
c
7