【中考押题卷】北京市2024-2025学年九年级中考化学模拟预测卷三（含解析）
文档属性
| 名称 | 【中考押题卷】北京市2024-2025学年九年级中考化学模拟预测卷三（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-15 09:16:54 | ||
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文档简介
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北京市2024-2025学年九年级化学中考预测卷
一．选择题（共20小题）
1．（2024 云南）空气是宝贵的自然资源，依据空气中各成分的体积分数，判断如图中“a”对应的气体是（ ）
A．CO2 B．稀有气体 C．O2 D．N2
2．（2024 偏关县一模）中医上讲，“百年陈皮，千年人参”。陈皮有着非常高的药用功效，含有钾、钙、磷、铁等多种维持人体生命活动所必需的元素，其中属于微量元素的是（ ）
A．K B．Ca C．P D．Fe
3．（2024 武冈市）对物质分类是一种化学素养，下列物质属于纯净物的是（ ）
A．酸奶 B．CuSO4 5H2O
C．白酒 D．食醋
4．（2024 无棣县一模）四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是（ ）
A．《水浒传》中张顺引爆炸药
B．《三国演义》中张飞吼断当阳桥
C．《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹
D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造
5．（2024 道里区）下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2024 桐柏县一模）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养素是（ ）
A．维生素 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐
7．（2024 云南）生活中常用铁做炊具。下列属于铁的化学性质的是（ ）
A．银白色 B．导热性 C．导电性 D．会生锈
8．（2024 江南区）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验基本操作正确的是（ ）
A．添加药品 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
9．（2024秋 兴庆区三模）化学应用于生活。下列说法和化学方程式的书写完全正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑
B．氢气燃烧不产生污染：H2+O2＝H2O2
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．电解水探究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑
10．（2024秋 靖江市三模）在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是（ ）
A．查气密性
B．取用试剂
C．加热试剂
D．验满氧气
11．（2024 博山区一模）关于如图所示两个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．在图1中，氢气与氧气的体积比约为2：1
B．在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度
C．在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极
D．在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
12．（2024 巨野县一模）每年的4月22日是世界地球日，旨在提高民众对于现有环境问题的认识。下列做法不符合环保理念的是（ ）
A．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
B．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
C．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
D．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
13．（2024秋 铁岭三模）能源是人类发展的基础，下列属于不可再生能源的是（ ）
A．太阳能 B．石油 C．风能 D．潮汐能
14．（2024 玄武区）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A．转化②中的物质都属于氧化物
B．转化①中甲与O2的分子个数比为2：3
C．丙的化学式可以表示为H2SO4
D．整个转化过程中硫元素化合价升高
15．（2024 梁溪区一模）钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（ ）
A．钷元素的符号：Pm
B．钷原子的核电荷数：61
C．钷原子的核外电子数：61
D．钷的相对原子质量：145g
16．（2024 金坛区一模）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．量筒 D．烧杯
17．（2024 盘龙区）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．将10g葡萄糖溶于90g水中，可制得该溶液
C．溶质与溶剂的质量比为1：9
D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
18．（2024秋 嘉定区三模）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（ ）
A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
19．（2024秋 云冈区三模）某同学根据铜绿[Cu2（OH）2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有二氧化碳和水外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，下列实验必须进行的是（ ）
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
20．（2023秋 旌阳区三模）将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
二．填空题（共2小题）
21．（2024 新乡一模）化学在提高人类生活质量和促进社会发展等方面发挥着重要作用。
（1）最理想的燃料燃烧的化学方程式为 。
（2）铝箔包装纸常应用于航空食品包装、普通肉食包装等。铝能被加工成铝箔，是因为其具有良好的 。
22．（2024 资阳）“二十四节气”是我国上古农耕文化的产物，能准确反映自然节律变化。“雨水”是“二十四节气”之一，通常在每年的2月18日或19日，标志着降雨的增多。
（1）雨水是植物最为直接的水分来源之一，有助于植物进行光合作用形成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 。
（2）流经地面的雨水常含有泥沙等杂质，某同学自制了一个简易净水器（如图）净化这样的雨水，下列有关说法错误的是 （填字母）。
A.小卵石和石英砂均可除去雨水中可溶性的杂质
B.装置中的活性炭起吸附作用
C.该净水器可将雨水变成蒸馏水
（3）2024年“中国水周”宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。结合宣传主题，请你提出一条合理利用雨水的建议 。
三．实验题（共4小题）
23．（2023 浠水县）化学是一门以实验为基础的科学，如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）操作B中还需用到的一种仪器是 ；
（2）图D中操作有错误，其中错误是 。
24．（2024 襄州区）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 （在A﹣E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为 。
（2）实验F中，观察到铁丝剧烈燃烧、 、生成黑色固体。
（3）实验H中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该现象除了说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； （填“能”或“不能”）说明二氧化碳密度大于空气。
25．（2024秋 云冈区三模）图为某化学小组探究金属的性质所做的四个实验。请回答下列问题。
（1）A中观察到的实验现象是 。
（2）B中观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 。
（3）C、D实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是 。
[问题交流]比较铜、铁的活动性顺序还可以选用哪些试剂？ 。
26．（2024秋 东城区三模）完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 除去天然水中不溶性杂质 探究空气中氧气的含量
装置及操作
现象 ①中液体浑浊，②中液体澄清
红色粉末加热后逐渐变黑，最终气球变瘪，两次称量天平示数不变
（1）实验1操作的名称是 。
（2）实验2，待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的现象是 。
（3）实验3的目的是 。
四．工艺流程题（共2小题）
27．（2024 徐州）打开某食品包装，内有一小袋“生石灰干燥剂”。化学兴趣小组对这袋白色固体产生了兴趣，并按下列流程进行实验：
（1）加水溶解过程中，发现温度升高，由此可知样品中含有 。
（2）操作X用到的仪器中，不属于玻璃仪器的是 。
（3）向滤渣B中滴加稀盐酸还可能发生中和反应，该反应的化学方程式为 。
（4）由滤液C变红，能否肯定样品中含有氢氧化钙？ ，原因是 。
28．（2024 天宁区一模）用废黄锡生产硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的流程如图：
查阅资料：CuSO4 5H2O受热易失去结晶水
（1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）“滤液A”中的溶质是 （填化学式）。
（3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是 ；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式： 。
（4）“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时CuSO4溶液已饱和）、 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、95%的乙醇洗涤、低温干燥。
（5）如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为 （填字母）。
A．pH＜2.5
B．2.5＜pH＜3.0
C．4.0＜pH＜4.5
D．pH＞4.5
五．科普阅读题（共1小题）
29．（2024 顺义区一模）阅读下面科普短文。
蔬菜作为日常饮食的重要组成部分，富含维生素、纤维素以及铁、锌、钙、镁等人体必需的营养成分，然而不当的加工和储存方式可能引发安全隐患。例如，蔬菜本身含有的硝酸盐对人体无直接危害，但烹饪后放置或腌制过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐能与胃中的含氮化合物结合形成强致癌物亚硝胺。
不同存放条件下，炒制蔬菜放置12小时亚硝酸盐的含量见表。
表 存放条件对炒制蔬菜亚硝酸盐含量的影响
炒制蔬菜 亚硝酸盐含量/μg kg﹣1
常温 冷藏
白菜 4.75 4.13
芹菜 5.71 5.10
白萝卜 5.28 3.64
胡萝卜 7.55 5.74
研究表明，室温下，腌制工艺相同时，时间对腌制蔬菜中亚硝酸盐的含量有影响，结果如图1。
在食用烹饪后久置或腌制的蔬菜时，搭配维生素C含量高的水果，可以有效减少亚硝酸盐带来的危害。
依据文章内容回答下列问题。
（1）新鲜蔬菜中富含的营养成分有 （写出一种即可）。
（2）腌制蔬菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。
（3）由图1可知，白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系为：温度、工艺相同时，腌制0～30天， 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①蔬菜中的硝酸盐对人体有直接危害，
②存放炒制后未吃完的蔬菜，最好放入冰箱冷藏。
（5）请提出一条食用腌制芥菜的建议： 。
六．科学探究题（共1小题）
30．（2024 丰台区二模）蓝瓶子实验是一个有趣的化学振荡实验，盛有NaOH、葡萄糖、亚甲基蓝混合溶液的锥形瓶，经过振荡、静置，溶液颜色会在无色和蓝色间变化。由蓝色出现到变为无色所需要的时间称为振荡周期。同学们对影响蓝瓶子实验振荡周期的因素进行探究。
查阅资料：如图所示
【进行实验】
在烧杯中加入一定质量的NaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.2%的亚甲基蓝溶液，在不同温度下，以300转/min进行振荡一段时间，测量振荡周期。
实验序号 NaOH质量/g 温度/℃ 振荡时间/s 振荡周期/s
① 3 20 60 88
② 3 25 60 55
③ 3 60 17
④ 0.75 25 a 94
⑤ 1.5 25 60 69
⑥ 3 25 20 32
⑦ 3 25 b
【解释与结论】
（1）振荡的目的是使溶液充分与 接触促进溶液由无色到蓝色的变化。
（2）实验①②③的目的是 。
（3）当a＝ 时，实验②④⑤可得到的结论是 。
【反思与评价】
（4）实验发现“振荡时间越久，振荡周期越长”，⑦中b可能为 （填字母序号）。
A.30
B.50
C.60
（5）补充实验，证明了亚甲基蓝溶液的浓度对蓝瓶子实验的振荡周期有影响。设计实验方案为：向烧杯中加入1.5gNaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后 。
七．解答题（共1小题）
31．（2024秋 西城区三模）补齐仪器与名称的连线。从A或B中任选一题作答，若均作答，按A计分。
A B
八．计算题（共1小题）
32．（2024 高阳县一模）今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。某品牌氢能源汽车加5kg氢气可行驶650km，工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气（化学方程式如下：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑）。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？
北京市2024-2025学年九年级化学中考预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2024 云南）空气是宝贵的自然资源，依据空气中各成分的体积分数，判断如图中“a”对应的气体是（ ）
A．CO2 B．稀有气体 C．O2 D．N2
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。由图可知，a是氮气。
故选：D。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（2024 偏关县一模）中医上讲，“百年陈皮，千年人参”。陈皮有着非常高的药用功效，含有钾、钙、磷、铁等多种维持人体生命活动所必需的元素，其中属于微量元素的是（ ）
A．K B．Ca C．P D．Fe
【考点】人体内的微量元素．
【专题】化学与生活．
【答案】D
【分析】根据人体内所需元素的分类情况来分析。
【解答】解：铁元素属于人体必需的微量元素（在人体中的含量在0.01%以下），钙、钾、磷属于人体必需的常量元素。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解人体所需元素的分类是解题的关键。
3．（2024 武冈市）对物质分类是一种化学素养，下列物质属于纯净物的是（ ）
A．酸奶 B．CuSO4 5H2O
C．白酒 D．食醋
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】B
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，酸奶、白酒、食醋都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、酸奶中含有乳酸、蛋白质等，属于混合物；故选项错误；
B、CuSO4 5H2O只含一种物质，是纯净物；故选项正确；
C、白酒含有酒精和水等物质，属于混合物；故选项错误；
D、食醋含有醋酸、水等物质，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2024 无棣县一模）四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是（ ）
A．《水浒传》中张顺引爆炸药
B．《三国演义》中张飞吼断当阳桥
C．《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹
D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、引爆炸药过程中有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不合题意；
B、吼断当阳桥过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、炼制仙丹过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意；
D、酒的酿造过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．（2024 道里区）下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【答案】D
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，试剂瓶上应贴腐蚀品标志。
【解答】解：A、图中所示标志是易燃气体标志，故错误；
B、图中所示标志是自燃物品标志，故错误；
C、图中所示标志是爆炸品标志，故错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6．（2024 桐柏县一模）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养素是（ ）
A．维生素 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学与生活．
【答案】B
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析。
【解答】解：五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
7．（2024 云南）生活中常用铁做炊具。下列属于铁的化学性质的是（ ）
A．银白色 B．导热性 C．导电性 D．会生锈
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】D
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、铁是银白色，颜色属于物理性质；故选项错误；
B、铁具有导热性，导热性属于物理性质；故选项错误；
C、铁具有导电性，导电性属于物理性质；故选项错误；
D、铁会生锈，是铁与氧气、水发生反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（2024 江南区）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验基本操作正确的是（ ）
A．添加药品 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酒精灯的正确使用方法和注意事项；固体药品的取用；液体药品的取用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】C
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子将块状药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项图示错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，故选项图示错误；
C、倾倒液体时，试管略倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，故选项图示正确；
D、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，故选项图示错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．（2024秋 兴庆区三模）化学应用于生活。下列说法和化学方程式的书写完全正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑
B．氢气燃烧不产生污染：H2+O2＝H2O2
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．电解水探究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑
【考点】化学方程式书写的正误判断．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式为S+O2SO2，故选项错误。
B、氢气在氧气中燃烧生成水，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．（2024秋 靖江市三模）在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是（ ）
A．查气密性
B．取用试剂
C．加热试剂
D．验满氧气
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】A
【分析】根据用高锰酸钾固体制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。
B、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。
C、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项实验操作错误。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解用高锰酸钾固体制取氧气的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．（2024 博山区一模）关于如图所示两个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．在图1中，氢气与氧气的体积比约为2：1
B．在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度
C．在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极
D．在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【考点】电解水实验；水的合成与氢气的燃烧．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A.回顾电解水实验的现象和结论，判断图1中氢气与氧气的体积比；
B.结合氢气的可燃性，分析点燃氢气前的操作；
C.依据氢气和氧气的体积比为2：1进行分析；
D.依据氢气在空气中燃烧的现象，判断图2中氢气燃烧火焰的颜色。
【解答】解：A.在图1电解水实验中，氢气与氧气的体积比约为 2：1，故A选项说法正确。
B.a气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃a气体前需要检验其纯度，以防发生爆炸，故B选项说法正确。
C.在电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气，氢气的体积约是氧气的2倍，所以与玻璃管b相连的是电源的正极，故C选项说法不正确。
D.在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查电解水实验和氢气的性质。解答这类题目，关键在于熟练掌握电解水实验的现象、结论以及氢气的相关性质。通过此类题目，可以加深学生对水的组成探究实验和氢气性质的理解，提高学生对化学实验现象和结论的分析判断能力。
12．（2024 巨野县一模）每年的4月22日是世界地球日，旨在提高民众对于现有环境问题的认识。下列做法不符合环保理念的是（ ）
A．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
B．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
C．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
D．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】防治环境污染的措施有：用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止公共场合燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、大力植树造林，严禁乱砍滥伐正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、露天焚烧农作物秸秆以增加肥效错误，因为露天焚烧农作物秸秆生成有害气体和烟尘，错误符合题意，故选项正确；
D、用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
13．（2024秋 铁岭三模）能源是人类发展的基础，下列属于不可再生能源的是（ ）
A．太阳能 B．石油 C．风能 D．潮汐能
【考点】常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源．
【答案】B
【分析】可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点；不可再生能源则是一旦消耗就很难再生的能源，大多从自然界中获得，例如化石燃料。
【解答】解：A、太阳能是可再生能源，它取之不尽、用之不竭，故A错误；
B、石油是经过漫长的地质年代形成的化石燃料，属于不可再生能源，故B正确；
C、风能是可再生能源，可源源不断地从自然界获取，故C错误；
D、潮汐能是可再生能源，它是由天体引潮力形成的，可不断再生，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度简单，不仅考察了学生对可再生能源和不可再生能源的理解，还引导学生关注能源的来源和可持续性，同时，也提醒我们在日常生活中要节约使用能源，特别是不可再生能源，为保护环境和可持续发展做出贡献。
14．（2024 玄武区）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A．转化②中的物质都属于氧化物
B．转化①中甲与O2的分子个数比为2：3
C．丙的化学式可以表示为H2SO4
D．整个转化过程中硫元素化合价升高
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．
【专题】化学反应图型．
【答案】A
【分析】硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，反应的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O、SO2+H2O2＝H2SO4。
【解答】解：A、硫酸不是氧化物，该选项不正确。
B、转化①中硫化氢与O2的分子个数比为2：3，该选项正确。
C、丙的化学式可以表示为H2SO4，该选项正确。
D、整个转化过程中硫元素化合价升高，由﹣2转化成+4，再转化成+6，该选项正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2024 梁溪区一模）钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（ ）
A．钷元素的符号：Pm
B．钷原子的核电荷数：61
C．钷原子的核外电子数：61
D．钷的相对原子质量：145g
【考点】元素周期表信息示意图．
【专题】元素位置、结构与性质．
【答案】D
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷元素的符号为Pm，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钷原子的核电荷数为61，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钷原子的核外电子数为61，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为145，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
16．（2024 金坛区一模）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．量筒 D．烧杯
【考点】配制一定质量分数溶液的仪器．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据实验室配制50g15%的NaCl溶液的实验操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解，由各操作所需使用的仪器进行分析判断。
【解答】解：实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，实验操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称量固体氯化钠，量筒和胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时搅拌，无需使用的是蒸发皿；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
17．（2024 盘龙区）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．将10g葡萄糖溶于90g水中，可制得该溶液
C．溶质与溶剂的质量比为1：9
D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
【考点】溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据溶液的组成来分析；
B、根据溶液的配制来分析；
C、根据溶质的质量分数来分析；
D、根据溶液的均一性来分析。
【解答】解：A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，故说法正确；
B、将10g葡萄糖溶于90g水中，可制得溶液的溶质质量分数，可制得该溶液，故说法正确；
C、此溶液中溶质与溶剂的质量比为10g：（100g﹣10g）＝1：9，故说法正确；
D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，故说法不正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、溶质质量分数的概念以及溶液的特征是解题的关键。
18．（2024秋 嘉定区三模）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（ ）
A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】固体物质的溶解度要把握四点：①必须指明温度；②在100g水中；③达到饱和状态；④所溶解的质量。溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。
【解答】解：A、称量溶液质量为136克，并不能证明水是100g，溶质是36g，温度是20℃，所以不能说明是饱和溶液，故A错；
B、加入氯化钠，不再溶解说明饱和，有固体不溶有可能溶解了一部分，不能证明是饱和溶液，故B错；
C、恒温蒸发，有固体析出，可能开始蒸发没有固体析出，蒸发一定量水，才析出晶体，所以不能说明该溶液是否饱和，故C错；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，所以溶质与溶剂的质量比是：36g：100g＝9：25，故D能证明饱和了。故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
19．（2024秋 云冈区三模）某同学根据铜绿[Cu2（OH）2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有二氧化碳和水外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，下列实验必须进行的是（ ）
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】欲验证铜的锈蚀与氧气有关，则需要做一个没有氧气存在的对比实验。
【解答】解：①试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；②中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；③中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；④中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。
由以上分析可知，通过实验①与②的对比得出：铜的锈蚀必须有氧气参与。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，考查同学们实验分析能力、灵活运用知识进行解题的能力，对“铁钉锈蚀条件的探究”进行技能进行迁移应用对解答本题显得尤其重要。
20．（2023秋 旌阳区三模）将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】D
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答。
【解答】解：（1）设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g。
（2）设需要再溶解硝酸钠的质量为y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g。
（3）设若加入30%的硝酸钠溶液的质量为z，则z×30%+100g×10%＝（z+100g）×20% x＝100g。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
二．填空题（共2小题）
21．（2024 新乡一模）化学在提高人类生活质量和促进社会发展等方面发挥着重要作用。
（1）最理想的燃料燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
（2）铝箔包装纸常应用于航空食品包装、普通肉食包装等。铝能被加工成铝箔，是因为其具有良好的 延展性 。
【考点】金属的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．
【答案】（1）2H2+O22H2O。
（2）延展性。
【分析】本题围绕化学在生活中的应用展开，涉及了燃料燃烧的化学方程式以及金属铝的性质，据此进行分析作答。
【解答】解：（1）最理想的燃料是氢气，因为氢气燃烧后的产物是水，对环境无污染，氢气燃烧是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，根据化学方程式书写规则，其化学方程式为2H2+O22H2O；故答案为：2H2+O22H2O。
（2）铝能被加工成铝箔，这体现了铝具有良好的延展性，金属的延展性使其可以被压制成薄片；故答案为：延展性。
【点评】本题难度适中，既考察了学生的化学基础知识，又引导学生思考了化学知识在日常生活中的应用，既不会让学生感到过于困难，又能激发他们的学习兴趣和探究欲望，同时，这个问题也体现了化学在提高人类生活质量和促进社会发展等方面的重要作用，有助于培养学生的科学素养和人文关怀。
22．（2024 资阳）“二十四节气”是我国上古农耕文化的产物，能准确反映自然节律变化。“雨水”是“二十四节气”之一，通常在每年的2月18日或19日，标志着降雨的增多。
（1）雨水是植物最为直接的水分来源之一，有助于植物进行光合作用形成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 6：1：8 。
（2）流经地面的雨水常含有泥沙等杂质，某同学自制了一个简易净水器（如图）净化这样的雨水，下列有关说法错误的是 AC （填字母）。
A.小卵石和石英砂均可除去雨水中可溶性的杂质
B.装置中的活性炭起吸附作用
C.该净水器可将雨水变成蒸馏水
（3）2024年“中国水周”宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。结合宣传主题，请你提出一条合理利用雨水的建议 收集起来浇花 。
【考点】简易净水器的构成及净水原理；保护水资源和节约用水；元素质量比的计算．
【专题】空气与水．
【答案】（1）6：1：8；
（2）AC；
（3）收集起来浇花。
【分析】（1）根据化学式的计算的知识解答；
（2）根据水的净化的知识解答；
（3）根据合理利用水资源的知识解答。
【解答】解：（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8；
（2）A.小卵石和石英砂均可除去雨水中难溶性的杂质，错误；
B.装置中的活性炭起吸附作用，正确；
C.该净水器不能将雨水变成蒸馏水，错误；
（3）将雨水收集起来浇花是合理利用雨水的一种方式；
故答案为：（1）6：1：8；
（2）AC；
（3）收集起来浇花。
【点评】加强对水的净化的知识的掌握是正确解答本题的关键。
三．实验题（共4小题）
23．（2023 浠水县）化学是一门以实验为基础的科学，如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）操作B中还需用到的一种仪器是 胶头滴管 ；
（2）图D中操作有错误，其中错误是 没有用玻璃棒搅拌 。
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）胶头滴管；
（2）没有用玻璃棒搅拌。
【分析】（1）根据量取一定体积的液体所用的仪器进行分析；
（2）根据蒸发操作步骤及注意事项进行分析。
【解答】解：（1）操作B用量筒量取一定体积的液体时，先向量筒内倾倒液体，待液面接近所取液体体积刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度线，所以操作B中还需要用到的仪器为胶头滴管；
（2）图D为蒸发操作，蒸发时为了防止局部温度过高导致液体飞溅，应该用玻璃棒不断搅拌，而图示中没有用玻璃棒搅拌。
故答案为：
（1）胶头滴管；
（2）没有用玻璃棒搅拌。
【点评】掌握常见仪器的使用方法及实验操作的注意事项等相关知识即可解答。
24．（2024 襄州区）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 BE （在A﹣E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）实验F中，观察到铁丝剧烈燃烧、 火星四射 、生成黑色固体。
（3）实验H中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该现象除了说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； 不能 （填“能”或“不能”）说明二氧化碳密度大于空气。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）BE；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）火星四射；
（3）不能。
【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；
（3）实验H中二氧化碳直接通到了烧杯底部，先与低的蜡烛先接触，再与高的蜡烛接触，故观察到蜡烛自下而上依次熄灭，不能说明二氧化碳密度大于空气。
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BE；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；故答案为：火星四射；
（3）实验H中二氧化碳直接通到了烧杯底部，先与低的蜡烛先接触，再与高的蜡烛接触，故观察到蜡烛自下而上依次熄灭，不能说明二氧化碳密度大于空气；故答案为：不能。
【点评】本考点主要考查了铁丝燃烧的现象、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25．（2024秋 云冈区三模）图为某化学小组探究金属的性质所做的四个实验。请回答下列问题。
（1）A中观察到的实验现象是 纯铜片上划痕明显 。
（2）B中观察到的现象是 铜丝表面逐渐变黑 ，该反应的化学方程式是 2Cu+O22CuO 。
（3）C、D实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是 铁钉表面有气泡冒出，铜丝表面无明显现象 。
[问题交流]比较铜、铁的活动性顺序还可以选用哪些试剂？ 铁和硫酸铜溶液（合理即可） 。
【考点】金属活动性强弱的判断；合金与合金的性质；金属与氧气的反应．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）纯铜片上划痕明显；
（2）铜丝表面逐渐变黑；2Cu+O22CuO；
（3）铁钉表面有气泡冒出，铜丝表面无明显现象；铁和硫酸铜溶液（合理即可）。
【分析】（1）根据合金比组成它的纯金属的硬度大，进行分析解答。
（2）根据铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，进行分析解答。
（3）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】解：（1）合金比组成它的纯金属的硬度大，A中观察到的实验现象是纯铜片上划痕明显。
（2）铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，会观察到铜丝表面逐渐变黑，该反应的化学方程式是2Cu+O22CuO。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，C、D实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是铁钉表面有气泡冒出，铜丝表面无明显现象。
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，比较铜、铁的活动性顺序还可以选用铁和硫酸铜溶液（合理即可）。
故答案为：
（1）纯铜片上划痕明显；
（2）铜丝表面逐渐变黑；2Cu+O22CuO；
（3）铁钉表面有气泡冒出，铜丝表面无明显现象；铁和硫酸铜溶液（合理即可）。
【点评】本题难度不大，了解金属活动性顺序应用、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
26．（2024秋 东城区三模）完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 除去天然水中不溶性杂质 探究空气中氧气的含量
验证质量守恒定律
装置及操作
现象 ①中液体浑浊，②中液体澄清
烧杯中的水倒吸进入集气瓶中，水面上升至1处
红色粉末加热后逐渐变黑，最终气球变瘪，两次称量天平示数不变
（1）实验1操作的名称是 过滤 。
（2）实验2，待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的现象是 烧杯中的水倒吸进入集气瓶中，水面上升至1处 。
（3）实验3的目的是 验证质量守恒定律 。
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】（1）过滤；
（2）烧杯中的水倒吸进入集气瓶中，水面上升至1处；
（3）验证质量守恒定律。
【分析】（1）根据常见化学实验基本操作，进行分析解答。
（2）用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
（3）根据铜粉和氧气在加热下反应生成氧化铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，实验1操作的名称是过滤。
（2）红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，烧杯中的水倒吸进入集气瓶中，水面上升至1处。
（3）铜粉和氧气在加热下反应生成氧化铜，反应前后固体质量不变，天平平衡，可以验证质量守恒定律。
故答案为：
（1）过滤；
（2）烧杯中的水倒吸进入集气瓶中，水面上升至1处；
（3）验证质量守恒定律。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
四．工艺流程题（共2小题）
27．（2024 徐州）打开某食品包装，内有一小袋“生石灰干燥剂”。化学兴趣小组对这袋白色固体产生了兴趣，并按下列流程进行实验：
（1）加水溶解过程中，发现温度升高，由此可知样品中含有 氧化钙 。
（2）操作X用到的仪器中，不属于玻璃仪器的是 铁架台 。
（3）向滤渣B中滴加稀盐酸还可能发生中和反应，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
（4）由滤液C变红，能否肯定样品中含有氢氧化钙？ 不能 ，原因是 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙 。
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生石灰的性质与用途．
【答案】（1）氧化钙；
（2）铁架台；
（3）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（4）不能；氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热来分析；
（2）根据过滤操作用到的仪器中，不属于玻璃仪器的是铁架台来分析；
（3）根据氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水来分析；
（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙来分析。
【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以加水溶解过程中，发现温度升高，由此可知样品中含有氧化钙；
（2）操作X将固体和液体分离，则操作X是过滤，过滤用到的仪器中，不属于玻璃仪器的是铁架台；
（3）与盐酸发生中和反应的物质是碱，滤渣B中可能出现的碱是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（4）由于氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以由滤液C变红，不能肯定样品中含有氢氧化钙。
故答案为：
（1）氧化钙；
（2）铁架台；
（3）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（4）不能；氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．（2024 天宁区一模）用废黄锡生产硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的流程如图：
查阅资料：CuSO4 5H2O受热易失去结晶水
（1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 。
（2）“滤液A”中的溶质是 ZnSO4、H2SO4 （填化学式）。
（3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是 过氧化氢受热易分解 ；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式： Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 。
（4）“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时CuSO4溶液已饱和）、 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、95%的乙醇洗涤、低温干燥。
（5）如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为 C （填字母）。
A．pH＜2.5
B．2.5＜pH＜3.0
C．4.0＜pH＜4.5
D．pH＞4.5
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）漏斗；
（2）ZnSO4、H2SO4；
（3）过氧化氢受热易分解；Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
（4）降温结晶；
（5）C。
【分析】（1）根据过滤的原理分析；
（2）根据废黄铜中含Cu、Zn，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应分析；
（3）根据过氧化氢受热易分解，铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（4）根据结晶的操作分析；
（5）根据相同条件下，当4.0＜pH＜4.5时，过氧化氢溶液的分解率最低分析。
【解答】解：（1）“操作1”实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）废黄铜中含Cu、Zn，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故滤液A中含ZnSO4、H2SO4；
（3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是：过氧化氢受热易分解；
“转化”过程中的反应为铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
（4）由溶液得到硫酸铜晶体一般采用降温结晶的方法，故“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时CuSO4溶液已饱和）、降温结晶、95%的乙醇洗涤、低温干燥；
（5）由图可知，相同条件下，当4.0＜pH＜4.5时，过氧化氢溶液的分解率最低，则储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为4.0＜pH＜4.5。
故答案为：（1）漏斗；
（2）ZnSO4、H2SO4；
（3）过氧化氢受热易分解；Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
（4）降温结晶；
（5）C。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
五．科普阅读题（共1小题）
29．（2024 顺义区一模）阅读下面科普短文。
蔬菜作为日常饮食的重要组成部分，富含维生素、纤维素以及铁、锌、钙、镁等人体必需的营养成分，然而不当的加工和储存方式可能引发安全隐患。例如，蔬菜本身含有的硝酸盐对人体无直接危害，但烹饪后放置或腌制过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐能与胃中的含氮化合物结合形成强致癌物亚硝胺。
不同存放条件下，炒制蔬菜放置12小时亚硝酸盐的含量见表。
表 存放条件对炒制蔬菜亚硝酸盐含量的影响
炒制蔬菜 亚硝酸盐含量/μg kg﹣1
常温 冷藏
白菜 4.75 4.13
芹菜 5.71 5.10
白萝卜 5.28 3.64
胡萝卜 7.55 5.74
研究表明，室温下，腌制工艺相同时，时间对腌制蔬菜中亚硝酸盐的含量有影响，结果如图1。
在食用烹饪后久置或腌制的蔬菜时，搭配维生素C含量高的水果，可以有效减少亚硝酸盐带来的危害。
依据文章内容回答下列问题。
（1）新鲜蔬菜中富含的营养成分有 维生素（答案不唯一） （写出一种即可）。
（2）腌制蔬菜中的亚硝酸盐是由 硝酸盐 转化生成的。
（3）由图1可知，白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系为：温度、工艺相同时，腌制0～30天， 亚硝酸盐含量先增加后减少 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①蔬菜中的硝酸盐对人体有直接危害， 错
②存放炒制后未吃完的蔬菜，最好放入冰箱冷藏。 对
（5）请提出一条食用腌制芥菜的建议： 不要长期大量食用，食用时搭配富含维生素C的水果 。
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】化学与生活．
【答案】（1）故答案为：维生素（答案不唯一）。
（2）硝酸盐。
（3）亚硝酸盐含量先增加后减少。
（4）①错。
②对。
（5）不要长期大量食用，食用时搭配富含维生素C的水果。
【分析】（1）根据文章内容，确定新鲜蔬菜中富含的营养成分。
（2）根据文章内容，确定腌制蔬菜中亚硝酸盐的来源。
（3）根据图1，分析白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系。
（4）根据文章内容，判断给出的说法是否正确。
（5）根据文章内容，提出食用腌制芥菜的建议。
【解答】解：（1）新鲜蔬菜中富含的营养成分有维生素、纤维素以及铁、锌、钙、镁等。故答案为：维生素（答案不唯一）。
（2）腌制蔬菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化生成的。故答案为：硝酸盐。
（3）由图1可知，白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系为：温度、工艺相同时，腌制0～30天，亚硝酸盐含量先增加后减少。故答案为：亚硝酸盐含量先增加后减少。
（4）①蔬菜中的硝酸盐对人体无直接危害，故答案为：错。
②存放炒制后未吃完的蔬菜，最好放入冰箱冷藏，因为冷藏可以减缓亚硝酸盐的生成，故答案为：对。
（5）食用腌制芥菜的建议：由于腌制过程中会产生亚硝酸盐，建议不要长期大量食用，同时在食用时搭配富含维生素C的水果，可以有效减少亚硝酸盐带来的危害。故答案为：不要长期大量食用，食用时搭配富含维生素C的水果。
【点评】本题主要考查了蔬菜的营养成分、亚硝酸盐的生成及其对人体的影响，以及如何通过合理的饮食习惯减少亚硝酸盐的危害。完成此题，需要从文章中抽取有用的信息，并结合已有的知识进行分析和判断。通过本题的练习，可以提高对食品安全和健康饮食的认识，了解如何通过科学的方法减少食物中的潜在危害。
六．科学探究题（共1小题）
30．（2024 丰台区二模）蓝瓶子实验是一个有趣的化学振荡实验，盛有NaOH、葡萄糖、亚甲基蓝混合溶液的锥形瓶，经过振荡、静置，溶液颜色会在无色和蓝色间变化。由蓝色出现到变为无色所需要的时间称为振荡周期。同学们对影响蓝瓶子实验振荡周期的因素进行探究。
查阅资料：如图所示
【进行实验】
在烧杯中加入一定质量的NaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.2%的亚甲基蓝溶液，在不同温度下，以300转/min进行振荡一段时间，测量振荡周期。
实验序号 NaOH质量/g 温度/℃ 振荡时间/s 振荡周期/s
① 3 20 60 88
② 3 25 60 55
③ 3 60 17
④ 0.75 25 a 94
⑤ 1.5 25 60 69
⑥ 3 25 20 32
⑦ 3 25 b
【解释与结论】
（1）振荡的目的是使溶液充分与 氧气 接触促进溶液由无色到蓝色的变化。
（2）实验①②③的目的是 探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响 。
（3）当a＝ 60 时，实验②④⑤可得到的结论是 当温度和振荡时间相同时，氢氧化钠质量在1.5﹣3g间，加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短 。
【反思与评价】
（4）实验发现“振荡时间越久，振荡周期越长”，⑦中b可能为 B （填字母序号）。
A.30
B.50
C.60
（5）补充实验，证明了亚甲基蓝溶液的浓度对蓝瓶子实验的振荡周期有影响。设计实验方案为：向烧杯中加入1.5gNaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后 然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.5%的亚甲基蓝溶液，在25℃时，以300转/min振荡60s，测量振荡周期不为69s 。
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．
【专题】科学探究．
【答案】（1）氧气；
（2）探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响；
（3）60；当温度和振荡时间相同时，氢氧化钠质量在1.5﹣3g间，加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短；
（4）B；
（5）然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.5%的亚甲基蓝溶液，在25℃时，以300转/min振荡60s，测量振荡周期不为69s。
【分析】（1）根据溶液由无色到蓝色需要溶液与氧气（O2）接触分析；
（2）根据控制变量法分析；
（3）根据控制变量法分析；
（4）根据表格数据分析；
（5）根据控制变量法分析。
【解答】解：（1）由题干可知，溶液由无色到蓝色需要溶液与氧气（O2）接触，因此，振荡的目的是使溶液充分与氧气（O2）；
（2）由控制变量法可知，实验①②③的NaOH质量和振荡时间相同，温度和振荡周期不同，探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响；
（3）实验②⑤的温度和振荡时间相同，NaOH质量和振荡周期不同，因此，要让④与②⑤分类为一组探究，振荡时间要与②⑤相同，由表推知，a＝60；由控制变量法可知，实验②④⑤的温度和振荡时间相同，NaOH质量和振荡周期不同，而且加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短，故实验②④⑤可得到的结论是：当温度和振荡时间相同时，氢氧化钠质量在1.5﹣3g间，加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短；
（4）由题干可知，振荡时间越久，振荡周期越长，探究的是振荡时间与振荡周期的关系，要求被探究实验组的NaOH质量和温度相同，与实验⑦NaOH质量和温度相同的实验组是实验②⑥，⑥的振荡时间比⑦小，而②的振荡时间比⑦大，因此，实验⑦的振荡周期应该在32s﹣55s之间，即选项B的50s符合题意，故选：B；
（5）由题干可知，设计实验向烧杯中加入1.5gNaOH，根据控制变量法可知，应该控制NaOH的质量不变，即选择实验⑤作对比实验，即温度和振荡时间相同，振荡转速和加入亚甲基蓝的体积也要相同，只控制亚甲基蓝的浓度不同，来测量振荡周期，因此，实验方案为：向烧杯中加入1.5gNaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.5%的亚甲基蓝溶液，在25℃时，以300转/min振荡60s，测量振荡周期不为69s。
故答案为：
（1）氧气；
（2）探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响；
（3）60；当温度和振荡时间相同时，氢氧化钠质量在1.5﹣3g间，加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短；
（4）B；
（5）然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.5%的亚甲基蓝溶液，在25℃时，以300转/min振荡60s，测量振荡周期不为69s。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
七．解答题（共1小题）
31．（2024秋 西城区三模）补齐仪器与名称的连线。从A或B中任选一题作答，若均作答，按A计分。
A B
【考点】常用仪器的名称和选用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】。
【分析】根据仪器的名称来分析。
【解答】解：A、第一种仪器是试管，第二种仪器是烧杯，第三种仪器是长颈漏斗；
B、第一种仪器是胶头滴管，第二种仪器是量筒，第三种仪器是试管夹。
故答案为：。
【点评】要想解答好这类题目，要熟记常用仪器的名称和用途。
八．计算题（共1小题）
32．（2024 高阳县一模）今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。某品牌氢能源汽车加5kg氢气可行驶650km，工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气（化学方程式如下：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑）。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据氢气的质量结合化学方程式计算需甲醇质量。
【解答】解：设需甲醇质量为x
CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑
32 6
x 3kg
x＝16kg
答：需甲醇质量16kg。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算是正确解答本题的关键。
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北京市2024-2025学年九年级化学中考预测卷
一．选择题（共20小题）
1．（2024 云南）空气是宝贵的自然资源，依据空气中各成分的体积分数，判断如图中“a”对应的气体是（ ）
A．CO2 B．稀有气体 C．O2 D．N2
2．（2024 偏关县一模）中医上讲，“百年陈皮，千年人参”。陈皮有着非常高的药用功效，含有钾、钙、磷、铁等多种维持人体生命活动所必需的元素，其中属于微量元素的是（ ）
A．K B．Ca C．P D．Fe
3．（2024 武冈市）对物质分类是一种化学素养，下列物质属于纯净物的是（ ）
A．酸奶 B．CuSO4 5H2O
C．白酒 D．食醋
4．（2024 无棣县一模）四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是（ ）
A．《水浒传》中张顺引爆炸药
B．《三国演义》中张飞吼断当阳桥
C．《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹
D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造
5．（2024 道里区）下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2024 桐柏县一模）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养素是（ ）
A．维生素 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐
7．（2024 云南）生活中常用铁做炊具。下列属于铁的化学性质的是（ ）
A．银白色 B．导热性 C．导电性 D．会生锈
8．（2024 江南区）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验基本操作正确的是（ ）
A．添加药品 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
9．（2024秋 兴庆区三模）化学应用于生活。下列说法和化学方程式的书写完全正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑
B．氢气燃烧不产生污染：H2+O2＝H2O2
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．电解水探究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑
10．（2024秋 靖江市三模）在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是（ ）
A．查气密性
B．取用试剂
C．加热试剂
D．验满氧气
11．（2024 博山区一模）关于如图所示两个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．在图1中，氢气与氧气的体积比约为2：1
B．在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度
C．在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极
D．在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
12．（2024 巨野县一模）每年的4月22日是世界地球日，旨在提高民众对于现有环境问题的认识。下列做法不符合环保理念的是（ ）
A．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
B．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
C．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
D．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
13．（2024秋 铁岭三模）能源是人类发展的基础，下列属于不可再生能源的是（ ）
A．太阳能 B．石油 C．风能 D．潮汐能
14．（2024 玄武区）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A．转化②中的物质都属于氧化物
B．转化①中甲与O2的分子个数比为2：3
C．丙的化学式可以表示为H2SO4
D．整个转化过程中硫元素化合价升高
15．（2024 梁溪区一模）钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（ ）
A．钷元素的符号：Pm
B．钷原子的核电荷数：61
C．钷原子的核外电子数：61
D．钷的相对原子质量：145g
16．（2024 金坛区一模）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．量筒 D．烧杯
17．（2024 盘龙区）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．将10g葡萄糖溶于90g水中，可制得该溶液
C．溶质与溶剂的质量比为1：9
D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
18．（2024秋 嘉定区三模）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（ ）
A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
19．（2024秋 云冈区三模）某同学根据铜绿[Cu2（OH）2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有二氧化碳和水外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，下列实验必须进行的是（ ）
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
20．（2023秋 旌阳区三模）将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
二．填空题（共2小题）
21．（2024 新乡一模）化学在提高人类生活质量和促进社会发展等方面发挥着重要作用。
（1）最理想的燃料燃烧的化学方程式为 。
（2）铝箔包装纸常应用于航空食品包装、普通肉食包装等。铝能被加工成铝箔，是因为其具有良好的 。
22．（2024 资阳）“二十四节气”是我国上古农耕文化的产物，能准确反映自然节律变化。“雨水”是“二十四节气”之一，通常在每年的2月18日或19日，标志着降雨的增多。
（1）雨水是植物最为直接的水分来源之一，有助于植物进行光合作用形成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 。
（2）流经地面的雨水常含有泥沙等杂质，某同学自制了一个简易净水器（如图）净化这样的雨水，下列有关说法错误的是 （填字母）。
A.小卵石和石英砂均可除去雨水中可溶性的杂质
B.装置中的活性炭起吸附作用
C.该净水器可将雨水变成蒸馏水
（3）2024年“中国水周”宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。结合宣传主题，请你提出一条合理利用雨水的建议 。
三．实验题（共4小题）
23．（2023 浠水县）化学是一门以实验为基础的科学，如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）操作B中还需用到的一种仪器是 ；
（2）图D中操作有错误，其中错误是 。
24．（2024 襄州区）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 （在A﹣E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为 。
（2）实验F中，观察到铁丝剧烈燃烧、 、生成黑色固体。
（3）实验H中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该现象除了说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； （填“能”或“不能”）说明二氧化碳密度大于空气。
25．（2024秋 云冈区三模）图为某化学小组探究金属的性质所做的四个实验。请回答下列问题。
（1）A中观察到的实验现象是 。
（2）B中观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 。
（3）C、D实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是 。
[问题交流]比较铜、铁的活动性顺序还可以选用哪些试剂？ 。
26．（2024秋 东城区三模）完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 除去天然水中不溶性杂质 探究空气中氧气的含量
装置及操作
现象 ①中液体浑浊，②中液体澄清
红色粉末加热后逐渐变黑，最终气球变瘪，两次称量天平示数不变
（1）实验1操作的名称是 。
（2）实验2，待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的现象是 。
（3）实验3的目的是 。
四．工艺流程题（共2小题）
27．（2024 徐州）打开某食品包装，内有一小袋“生石灰干燥剂”。化学兴趣小组对这袋白色固体产生了兴趣，并按下列流程进行实验：
（1）加水溶解过程中，发现温度升高，由此可知样品中含有 。
（2）操作X用到的仪器中，不属于玻璃仪器的是 。
（3）向滤渣B中滴加稀盐酸还可能发生中和反应，该反应的化学方程式为 。
（4）由滤液C变红，能否肯定样品中含有氢氧化钙？ ，原因是 。
28．（2024 天宁区一模）用废黄锡生产硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的流程如图：
查阅资料：CuSO4 5H2O受热易失去结晶水
（1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）“滤液A”中的溶质是 （填化学式）。
（3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是 ；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式： 。
（4）“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时CuSO4溶液已饱和）、 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、95%的乙醇洗涤、低温干燥。
（5）如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为 （填字母）。
A．pH＜2.5
B．2.5＜pH＜3.0
C．4.0＜pH＜4.5
D．pH＞4.5
五．科普阅读题（共1小题）
29．（2024 顺义区一模）阅读下面科普短文。
蔬菜作为日常饮食的重要组成部分，富含维生素、纤维素以及铁、锌、钙、镁等人体必需的营养成分，然而不当的加工和储存方式可能引发安全隐患。例如，蔬菜本身含有的硝酸盐对人体无直接危害，但烹饪后放置或腌制过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐能与胃中的含氮化合物结合形成强致癌物亚硝胺。
不同存放条件下，炒制蔬菜放置12小时亚硝酸盐的含量见表。
表 存放条件对炒制蔬菜亚硝酸盐含量的影响
炒制蔬菜 亚硝酸盐含量/μg kg﹣1
常温 冷藏
白菜 4.75 4.13
芹菜 5.71 5.10
白萝卜 5.28 3.64
胡萝卜 7.55 5.74
研究表明，室温下，腌制工艺相同时，时间对腌制蔬菜中亚硝酸盐的含量有影响，结果如图1。
在食用烹饪后久置或腌制的蔬菜时，搭配维生素C含量高的水果，可以有效减少亚硝酸盐带来的危害。
依据文章内容回答下列问题。
（1）新鲜蔬菜中富含的营养成分有 （写出一种即可）。
（2）腌制蔬菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。
（3）由图1可知，白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系为：温度、工艺相同时，腌制0～30天， 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①蔬菜中的硝酸盐对人体有直接危害，
②存放炒制后未吃完的蔬菜，最好放入冰箱冷藏。
（5）请提出一条食用腌制芥菜的建议： 。
六．科学探究题（共1小题）
30．（2024 丰台区二模）蓝瓶子实验是一个有趣的化学振荡实验，盛有NaOH、葡萄糖、亚甲基蓝混合溶液的锥形瓶，经过振荡、静置，溶液颜色会在无色和蓝色间变化。由蓝色出现到变为无色所需要的时间称为振荡周期。同学们对影响蓝瓶子实验振荡周期的因素进行探究。
查阅资料：如图所示
【进行实验】
在烧杯中加入一定质量的NaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.2%的亚甲基蓝溶液，在不同温度下，以300转/min进行振荡一段时间，测量振荡周期。
实验序号 NaOH质量/g 温度/℃ 振荡时间/s 振荡周期/s
① 3 20 60 88
② 3 25 60 55
③ 3 60 17
④ 0.75 25 a 94
⑤ 1.5 25 60 69
⑥ 3 25 20 32
⑦ 3 25 b
【解释与结论】
（1）振荡的目的是使溶液充分与 接触促进溶液由无色到蓝色的变化。
（2）实验①②③的目的是 。
（3）当a＝ 时，实验②④⑤可得到的结论是 。
【反思与评价】
（4）实验发现“振荡时间越久，振荡周期越长”，⑦中b可能为 （填字母序号）。
A.30
B.50
C.60
（5）补充实验，证明了亚甲基蓝溶液的浓度对蓝瓶子实验的振荡周期有影响。设计实验方案为：向烧杯中加入1.5gNaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后 。
七．解答题（共1小题）
31．（2024秋 西城区三模）补齐仪器与名称的连线。从A或B中任选一题作答，若均作答，按A计分。
A B
八．计算题（共1小题）
32．（2024 高阳县一模）今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。某品牌氢能源汽车加5kg氢气可行驶650km，工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气（化学方程式如下：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑）。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？
北京市2024-2025学年九年级化学中考预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2024 云南）空气是宝贵的自然资源，依据空气中各成分的体积分数，判断如图中“a”对应的气体是（ ）
A．CO2 B．稀有气体 C．O2 D．N2
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。由图可知，a是氮气。
故选：D。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（2024 偏关县一模）中医上讲，“百年陈皮，千年人参”。陈皮有着非常高的药用功效，含有钾、钙、磷、铁等多种维持人体生命活动所必需的元素，其中属于微量元素的是（ ）
A．K B．Ca C．P D．Fe
【考点】人体内的微量元素．
【专题】化学与生活．
【答案】D
【分析】根据人体内所需元素的分类情况来分析。
【解答】解：铁元素属于人体必需的微量元素（在人体中的含量在0.01%以下），钙、钾、磷属于人体必需的常量元素。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解人体所需元素的分类是解题的关键。
3．（2024 武冈市）对物质分类是一种化学素养，下列物质属于纯净物的是（ ）
A．酸奶 B．CuSO4 5H2O
C．白酒 D．食醋
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】B
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，酸奶、白酒、食醋都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、酸奶中含有乳酸、蛋白质等，属于混合物；故选项错误；
B、CuSO4 5H2O只含一种物质，是纯净物；故选项正确；
C、白酒含有酒精和水等物质，属于混合物；故选项错误；
D、食醋含有醋酸、水等物质，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2024 无棣县一模）四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是（ ）
A．《水浒传》中张顺引爆炸药
B．《三国演义》中张飞吼断当阳桥
C．《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹
D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、引爆炸药过程中有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不合题意；
B、吼断当阳桥过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、炼制仙丹过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意；
D、酒的酿造过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．（2024 道里区）下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【答案】D
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，试剂瓶上应贴腐蚀品标志。
【解答】解：A、图中所示标志是易燃气体标志，故错误；
B、图中所示标志是自燃物品标志，故错误；
C、图中所示标志是爆炸品标志，故错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6．（2024 桐柏县一模）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养素是（ ）
A．维生素 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学与生活．
【答案】B
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析。
【解答】解：五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
7．（2024 云南）生活中常用铁做炊具。下列属于铁的化学性质的是（ ）
A．银白色 B．导热性 C．导电性 D．会生锈
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】D
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、铁是银白色，颜色属于物理性质；故选项错误；
B、铁具有导热性，导热性属于物理性质；故选项错误；
C、铁具有导电性，导电性属于物理性质；故选项错误；
D、铁会生锈，是铁与氧气、水发生反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（2024 江南区）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验基本操作正确的是（ ）
A．添加药品 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酒精灯的正确使用方法和注意事项；固体药品的取用；液体药品的取用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】C
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子将块状药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项图示错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，故选项图示错误；
C、倾倒液体时，试管略倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，故选项图示正确；
D、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，故选项图示错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．（2024秋 兴庆区三模）化学应用于生活。下列说法和化学方程式的书写完全正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑
B．氢气燃烧不产生污染：H2+O2＝H2O2
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．电解水探究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑
【考点】化学方程式书写的正误判断．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式为S+O2SO2，故选项错误。
B、氢气在氧气中燃烧生成水，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．（2024秋 靖江市三模）在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是（ ）
A．查气密性
B．取用试剂
C．加热试剂
D．验满氧气
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】A
【分析】根据用高锰酸钾固体制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。
B、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。
C、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项实验操作错误。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解用高锰酸钾固体制取氧气的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．（2024 博山区一模）关于如图所示两个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．在图1中，氢气与氧气的体积比约为2：1
B．在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度
C．在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极
D．在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【考点】电解水实验；水的合成与氢气的燃烧．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A.回顾电解水实验的现象和结论，判断图1中氢气与氧气的体积比；
B.结合氢气的可燃性，分析点燃氢气前的操作；
C.依据氢气和氧气的体积比为2：1进行分析；
D.依据氢气在空气中燃烧的现象，判断图2中氢气燃烧火焰的颜色。
【解答】解：A.在图1电解水实验中，氢气与氧气的体积比约为 2：1，故A选项说法正确。
B.a气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃a气体前需要检验其纯度，以防发生爆炸，故B选项说法正确。
C.在电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气，氢气的体积约是氧气的2倍，所以与玻璃管b相连的是电源的正极，故C选项说法不正确。
D.在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查电解水实验和氢气的性质。解答这类题目，关键在于熟练掌握电解水实验的现象、结论以及氢气的相关性质。通过此类题目，可以加深学生对水的组成探究实验和氢气性质的理解，提高学生对化学实验现象和结论的分析判断能力。
12．（2024 巨野县一模）每年的4月22日是世界地球日，旨在提高民众对于现有环境问题的认识。下列做法不符合环保理念的是（ ）
A．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
B．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
C．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
D．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】防治环境污染的措施有：用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止公共场合燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、大力植树造林，严禁乱砍滥伐正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、露天焚烧农作物秸秆以增加肥效错误，因为露天焚烧农作物秸秆生成有害气体和烟尘，错误符合题意，故选项正确；
D、用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
13．（2024秋 铁岭三模）能源是人类发展的基础，下列属于不可再生能源的是（ ）
A．太阳能 B．石油 C．风能 D．潮汐能
【考点】常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源．
【答案】B
【分析】可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点；不可再生能源则是一旦消耗就很难再生的能源，大多从自然界中获得，例如化石燃料。
【解答】解：A、太阳能是可再生能源，它取之不尽、用之不竭，故A错误；
B、石油是经过漫长的地质年代形成的化石燃料，属于不可再生能源，故B正确；
C、风能是可再生能源，可源源不断地从自然界获取，故C错误；
D、潮汐能是可再生能源，它是由天体引潮力形成的，可不断再生，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度简单，不仅考察了学生对可再生能源和不可再生能源的理解，还引导学生关注能源的来源和可持续性，同时，也提醒我们在日常生活中要节约使用能源，特别是不可再生能源，为保护环境和可持续发展做出贡献。
14．（2024 玄武区）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A．转化②中的物质都属于氧化物
B．转化①中甲与O2的分子个数比为2：3
C．丙的化学式可以表示为H2SO4
D．整个转化过程中硫元素化合价升高
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．
【专题】化学反应图型．
【答案】A
【分析】硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，反应的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O、SO2+H2O2＝H2SO4。
【解答】解：A、硫酸不是氧化物，该选项不正确。
B、转化①中硫化氢与O2的分子个数比为2：3，该选项正确。
C、丙的化学式可以表示为H2SO4，该选项正确。
D、整个转化过程中硫元素化合价升高，由﹣2转化成+4，再转化成+6，该选项正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2024 梁溪区一模）钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（ ）
A．钷元素的符号：Pm
B．钷原子的核电荷数：61
C．钷原子的核外电子数：61
D．钷的相对原子质量：145g
【考点】元素周期表信息示意图．
【专题】元素位置、结构与性质．
【答案】D
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷元素的符号为Pm，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钷原子的核电荷数为61，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钷原子的核外电子数为61，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为145，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
16．（2024 金坛区一模）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．量筒 D．烧杯
【考点】配制一定质量分数溶液的仪器．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据实验室配制50g15%的NaCl溶液的实验操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解，由各操作所需使用的仪器进行分析判断。
【解答】解：实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，实验操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称量固体氯化钠，量筒和胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时搅拌，无需使用的是蒸发皿；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
17．（2024 盘龙区）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．将10g葡萄糖溶于90g水中，可制得该溶液
C．溶质与溶剂的质量比为1：9
D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
【考点】溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据溶液的组成来分析；
B、根据溶液的配制来分析；
C、根据溶质的质量分数来分析；
D、根据溶液的均一性来分析。
【解答】解：A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，故说法正确；
B、将10g葡萄糖溶于90g水中，可制得溶液的溶质质量分数，可制得该溶液，故说法正确；
C、此溶液中溶质与溶剂的质量比为10g：（100g﹣10g）＝1：9，故说法正确；
D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，故说法不正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、溶质质量分数的概念以及溶液的特征是解题的关键。
18．（2024秋 嘉定区三模）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（ ）
A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】固体物质的溶解度要把握四点：①必须指明温度；②在100g水中；③达到饱和状态；④所溶解的质量。溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。
【解答】解：A、称量溶液质量为136克，并不能证明水是100g，溶质是36g，温度是20℃，所以不能说明是饱和溶液，故A错；
B、加入氯化钠，不再溶解说明饱和，有固体不溶有可能溶解了一部分，不能证明是饱和溶液，故B错；
C、恒温蒸发，有固体析出，可能开始蒸发没有固体析出，蒸发一定量水，才析出晶体，所以不能说明该溶液是否饱和，故C错；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，所以溶质与溶剂的质量比是：36g：100g＝9：25，故D能证明饱和了。故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
19．（2024秋 云冈区三模）某同学根据铜绿[Cu2（OH）2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有二氧化碳和水外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，下列实验必须进行的是（ ）
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】欲验证铜的锈蚀与氧气有关，则需要做一个没有氧气存在的对比实验。
【解答】解：①试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；②中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；③中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；④中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。
由以上分析可知，通过实验①与②的对比得出：铜的锈蚀必须有氧气参与。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，考查同学们实验分析能力、灵活运用知识进行解题的能力，对“铁钉锈蚀条件的探究”进行技能进行迁移应用对解答本题显得尤其重要。
20．（2023秋 旌阳区三模）将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】D
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答。
【解答】解：（1）设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g。
（2）设需要再溶解硝酸钠的质量为y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g。
（3）设若加入30%的硝酸钠溶液的质量为z，则z×30%+100g×10%＝（z+100g）×20% x＝100g。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
二．填空题（共2小题）
21．（2024 新乡一模）化学在提高人类生活质量和促进社会发展等方面发挥着重要作用。
（1）最理想的燃料燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
（2）铝箔包装纸常应用于航空食品包装、普通肉食包装等。铝能被加工成铝箔，是因为其具有良好的 延展性 。
【考点】金属的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．
【答案】（1）2H2+O22H2O。
（2）延展性。
【分析】本题围绕化学在生活中的应用展开，涉及了燃料燃烧的化学方程式以及金属铝的性质，据此进行分析作答。
【解答】解：（1）最理想的燃料是氢气，因为氢气燃烧后的产物是水，对环境无污染，氢气燃烧是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，根据化学方程式书写规则，其化学方程式为2H2+O22H2O；故答案为：2H2+O22H2O。
（2）铝能被加工成铝箔，这体现了铝具有良好的延展性，金属的延展性使其可以被压制成薄片；故答案为：延展性。
【点评】本题难度适中，既考察了学生的化学基础知识，又引导学生思考了化学知识在日常生活中的应用，既不会让学生感到过于困难，又能激发他们的学习兴趣和探究欲望，同时，这个问题也体现了化学在提高人类生活质量和促进社会发展等方面的重要作用，有助于培养学生的科学素养和人文关怀。
22．（2024 资阳）“二十四节气”是我国上古农耕文化的产物，能准确反映自然节律变化。“雨水”是“二十四节气”之一，通常在每年的2月18日或19日，标志着降雨的增多。
（1）雨水是植物最为直接的水分来源之一，有助于植物进行光合作用形成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 6：1：8 。
（2）流经地面的雨水常含有泥沙等杂质，某同学自制了一个简易净水器（如图）净化这样的雨水，下列有关说法错误的是 AC （填字母）。
A.小卵石和石英砂均可除去雨水中可溶性的杂质
B.装置中的活性炭起吸附作用
C.该净水器可将雨水变成蒸馏水
（3）2024年“中国水周”宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。结合宣传主题，请你提出一条合理利用雨水的建议 收集起来浇花 。
【考点】简易净水器的构成及净水原理；保护水资源和节约用水；元素质量比的计算．
【专题】空气与水．
【答案】（1）6：1：8；
（2）AC；
（3）收集起来浇花。
【分析】（1）根据化学式的计算的知识解答；
（2）根据水的净化的知识解答；
（3）根据合理利用水资源的知识解答。
【解答】解：（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8；
（2）A.小卵石和石英砂均可除去雨水中难溶性的杂质，错误；
B.装置中的活性炭起吸附作用，正确；
C.该净水器不能将雨水变成蒸馏水，错误；
（3）将雨水收集起来浇花是合理利用雨水的一种方式；
故答案为：（1）6：1：8；
（2）AC；
（3）收集起来浇花。
【点评】加强对水的净化的知识的掌握是正确解答本题的关键。
三．实验题（共4小题）
23．（2023 浠水县）化学是一门以实验为基础的科学，如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）操作B中还需用到的一种仪器是 胶头滴管 ；
（2）图D中操作有错误，其中错误是 没有用玻璃棒搅拌 。
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）胶头滴管；
（2）没有用玻璃棒搅拌。
【分析】（1）根据量取一定体积的液体所用的仪器进行分析；
（2）根据蒸发操作步骤及注意事项进行分析。
【解答】解：（1）操作B用量筒量取一定体积的液体时，先向量筒内倾倒液体，待液面接近所取液体体积刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度线，所以操作B中还需要用到的仪器为胶头滴管；
（2）图D为蒸发操作，蒸发时为了防止局部温度过高导致液体飞溅，应该用玻璃棒不断搅拌，而图示中没有用玻璃棒搅拌。
故答案为：
（1）胶头滴管；
（2）没有用玻璃棒搅拌。
【点评】掌握常见仪器的使用方法及实验操作的注意事项等相关知识即可解答。
24．（2024 襄州区）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 BE （在A﹣E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）实验F中，观察到铁丝剧烈燃烧、 火星四射 、生成黑色固体。
（3）实验H中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该现象除了说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； 不能 （填“能”或“不能”）说明二氧化碳密度大于空气。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）BE；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）火星四射；
（3）不能。
【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；
（3）实验H中二氧化碳直接通到了烧杯底部，先与低的蜡烛先接触，再与高的蜡烛接触，故观察到蜡烛自下而上依次熄灭，不能说明二氧化碳密度大于空气。
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BE；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；故答案为：火星四射；
（3）实验H中二氧化碳直接通到了烧杯底部，先与低的蜡烛先接触，再与高的蜡烛接触，故观察到蜡烛自下而上依次熄灭，不能说明二氧化碳密度大于空气；故答案为：不能。
【点评】本考点主要考查了铁丝燃烧的现象、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25．（2024秋 云冈区三模）图为某化学小组探究金属的性质所做的四个实验。请回答下列问题。
（1）A中观察到的实验现象是 纯铜片上划痕明显 。
（2）B中观察到的现象是 铜丝表面逐渐变黑 ，该反应的化学方程式是 2Cu+O22CuO 。
（3）C、D实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是 铁钉表面有气泡冒出，铜丝表面无明显现象 。
[问题交流]比较铜、铁的活动性顺序还可以选用哪些试剂？ 铁和硫酸铜溶液（合理即可） 。
【考点】金属活动性强弱的判断；合金与合金的性质；金属与氧气的反应．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）纯铜片上划痕明显；
（2）铜丝表面逐渐变黑；2Cu+O22CuO；
（3）铁钉表面有气泡冒出，铜丝表面无明显现象；铁和硫酸铜溶液（合理即可）。
【分析】（1）根据合金比组成它的纯金属的硬度大，进行分析解答。
（2）根据铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，进行分析解答。
（3）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】解：（1）合金比组成它的纯金属的硬度大，A中观察到的实验现象是纯铜片上划痕明显。
（2）铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，会观察到铜丝表面逐渐变黑，该反应的化学方程式是2Cu+O22CuO。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，C、D实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是铁钉表面有气泡冒出，铜丝表面无明显现象。
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，比较铜、铁的活动性顺序还可以选用铁和硫酸铜溶液（合理即可）。
故答案为：
（1）纯铜片上划痕明显；
（2）铜丝表面逐渐变黑；2Cu+O22CuO；
（3）铁钉表面有气泡冒出，铜丝表面无明显现象；铁和硫酸铜溶液（合理即可）。
【点评】本题难度不大，了解金属活动性顺序应用、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
26．（2024秋 东城区三模）完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 除去天然水中不溶性杂质 探究空气中氧气的含量
验证质量守恒定律
装置及操作
现象 ①中液体浑浊，②中液体澄清
烧杯中的水倒吸进入集气瓶中，水面上升至1处
红色粉末加热后逐渐变黑，最终气球变瘪，两次称量天平示数不变
（1）实验1操作的名称是 过滤 。
（2）实验2，待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的现象是 烧杯中的水倒吸进入集气瓶中，水面上升至1处 。
（3）实验3的目的是 验证质量守恒定律 。
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】（1）过滤；
（2）烧杯中的水倒吸进入集气瓶中，水面上升至1处；
（3）验证质量守恒定律。
【分析】（1）根据常见化学实验基本操作，进行分析解答。
（2）用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
（3）根据铜粉和氧气在加热下反应生成氧化铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，实验1操作的名称是过滤。
（2）红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，烧杯中的水倒吸进入集气瓶中，水面上升至1处。
（3）铜粉和氧气在加热下反应生成氧化铜，反应前后固体质量不变，天平平衡，可以验证质量守恒定律。
故答案为：
（1）过滤；
（2）烧杯中的水倒吸进入集气瓶中，水面上升至1处；
（3）验证质量守恒定律。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
四．工艺流程题（共2小题）
27．（2024 徐州）打开某食品包装，内有一小袋“生石灰干燥剂”。化学兴趣小组对这袋白色固体产生了兴趣，并按下列流程进行实验：
（1）加水溶解过程中，发现温度升高，由此可知样品中含有 氧化钙 。
（2）操作X用到的仪器中，不属于玻璃仪器的是 铁架台 。
（3）向滤渣B中滴加稀盐酸还可能发生中和反应，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
（4）由滤液C变红，能否肯定样品中含有氢氧化钙？ 不能 ，原因是 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙 。
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生石灰的性质与用途．
【答案】（1）氧化钙；
（2）铁架台；
（3）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（4）不能；氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热来分析；
（2）根据过滤操作用到的仪器中，不属于玻璃仪器的是铁架台来分析；
（3）根据氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水来分析；
（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙来分析。
【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以加水溶解过程中，发现温度升高，由此可知样品中含有氧化钙；
（2）操作X将固体和液体分离，则操作X是过滤，过滤用到的仪器中，不属于玻璃仪器的是铁架台；
（3）与盐酸发生中和反应的物质是碱，滤渣B中可能出现的碱是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（4）由于氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以由滤液C变红，不能肯定样品中含有氢氧化钙。
故答案为：
（1）氧化钙；
（2）铁架台；
（3）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（4）不能；氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．（2024 天宁区一模）用废黄锡生产硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的流程如图：
查阅资料：CuSO4 5H2O受热易失去结晶水
（1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 。
（2）“滤液A”中的溶质是 ZnSO4、H2SO4 （填化学式）。
（3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是 过氧化氢受热易分解 ；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式： Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 。
（4）“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时CuSO4溶液已饱和）、 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、95%的乙醇洗涤、低温干燥。
（5）如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为 C （填字母）。
A．pH＜2.5
B．2.5＜pH＜3.0
C．4.0＜pH＜4.5
D．pH＞4.5
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）漏斗；
（2）ZnSO4、H2SO4；
（3）过氧化氢受热易分解；Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
（4）降温结晶；
（5）C。
【分析】（1）根据过滤的原理分析；
（2）根据废黄铜中含Cu、Zn，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应分析；
（3）根据过氧化氢受热易分解，铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（4）根据结晶的操作分析；
（5）根据相同条件下，当4.0＜pH＜4.5时，过氧化氢溶液的分解率最低分析。
【解答】解：（1）“操作1”实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）废黄铜中含Cu、Zn，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故滤液A中含ZnSO4、H2SO4；
（3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是：过氧化氢受热易分解；
“转化”过程中的反应为铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
（4）由溶液得到硫酸铜晶体一般采用降温结晶的方法，故“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时CuSO4溶液已饱和）、降温结晶、95%的乙醇洗涤、低温干燥；
（5）由图可知，相同条件下，当4.0＜pH＜4.5时，过氧化氢溶液的分解率最低，则储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为4.0＜pH＜4.5。
故答案为：（1）漏斗；
（2）ZnSO4、H2SO4；
（3）过氧化氢受热易分解；Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
（4）降温结晶；
（5）C。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
五．科普阅读题（共1小题）
29．（2024 顺义区一模）阅读下面科普短文。
蔬菜作为日常饮食的重要组成部分，富含维生素、纤维素以及铁、锌、钙、镁等人体必需的营养成分，然而不当的加工和储存方式可能引发安全隐患。例如，蔬菜本身含有的硝酸盐对人体无直接危害，但烹饪后放置或腌制过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐能与胃中的含氮化合物结合形成强致癌物亚硝胺。
不同存放条件下，炒制蔬菜放置12小时亚硝酸盐的含量见表。
表 存放条件对炒制蔬菜亚硝酸盐含量的影响
炒制蔬菜 亚硝酸盐含量/μg kg﹣1
常温 冷藏
白菜 4.75 4.13
芹菜 5.71 5.10
白萝卜 5.28 3.64
胡萝卜 7.55 5.74
研究表明，室温下，腌制工艺相同时，时间对腌制蔬菜中亚硝酸盐的含量有影响，结果如图1。
在食用烹饪后久置或腌制的蔬菜时，搭配维生素C含量高的水果，可以有效减少亚硝酸盐带来的危害。
依据文章内容回答下列问题。
（1）新鲜蔬菜中富含的营养成分有 维生素（答案不唯一） （写出一种即可）。
（2）腌制蔬菜中的亚硝酸盐是由 硝酸盐 转化生成的。
（3）由图1可知，白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系为：温度、工艺相同时，腌制0～30天， 亚硝酸盐含量先增加后减少 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①蔬菜中的硝酸盐对人体有直接危害， 错
②存放炒制后未吃完的蔬菜，最好放入冰箱冷藏。 对
（5）请提出一条食用腌制芥菜的建议： 不要长期大量食用，食用时搭配富含维生素C的水果 。
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】化学与生活．
【答案】（1）故答案为：维生素（答案不唯一）。
（2）硝酸盐。
（3）亚硝酸盐含量先增加后减少。
（4）①错。
②对。
（5）不要长期大量食用，食用时搭配富含维生素C的水果。
【分析】（1）根据文章内容，确定新鲜蔬菜中富含的营养成分。
（2）根据文章内容，确定腌制蔬菜中亚硝酸盐的来源。
（3）根据图1，分析白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系。
（4）根据文章内容，判断给出的说法是否正确。
（5）根据文章内容，提出食用腌制芥菜的建议。
【解答】解：（1）新鲜蔬菜中富含的营养成分有维生素、纤维素以及铁、锌、钙、镁等。故答案为：维生素（答案不唯一）。
（2）腌制蔬菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化生成的。故答案为：硝酸盐。
（3）由图1可知，白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系为：温度、工艺相同时，腌制0～30天，亚硝酸盐含量先增加后减少。故答案为：亚硝酸盐含量先增加后减少。
（4）①蔬菜中的硝酸盐对人体无直接危害，故答案为：错。
②存放炒制后未吃完的蔬菜，最好放入冰箱冷藏，因为冷藏可以减缓亚硝酸盐的生成，故答案为：对。
（5）食用腌制芥菜的建议：由于腌制过程中会产生亚硝酸盐，建议不要长期大量食用，同时在食用时搭配富含维生素C的水果，可以有效减少亚硝酸盐带来的危害。故答案为：不要长期大量食用，食用时搭配富含维生素C的水果。
【点评】本题主要考查了蔬菜的营养成分、亚硝酸盐的生成及其对人体的影响，以及如何通过合理的饮食习惯减少亚硝酸盐的危害。完成此题，需要从文章中抽取有用的信息，并结合已有的知识进行分析和判断。通过本题的练习，可以提高对食品安全和健康饮食的认识，了解如何通过科学的方法减少食物中的潜在危害。
六．科学探究题（共1小题）
30．（2024 丰台区二模）蓝瓶子实验是一个有趣的化学振荡实验，盛有NaOH、葡萄糖、亚甲基蓝混合溶液的锥形瓶，经过振荡、静置，溶液颜色会在无色和蓝色间变化。由蓝色出现到变为无色所需要的时间称为振荡周期。同学们对影响蓝瓶子实验振荡周期的因素进行探究。
查阅资料：如图所示
【进行实验】
在烧杯中加入一定质量的NaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.2%的亚甲基蓝溶液，在不同温度下，以300转/min进行振荡一段时间，测量振荡周期。
实验序号 NaOH质量/g 温度/℃ 振荡时间/s 振荡周期/s
① 3 20 60 88
② 3 25 60 55
③ 3 60 17
④ 0.75 25 a 94
⑤ 1.5 25 60 69
⑥ 3 25 20 32
⑦ 3 25 b
【解释与结论】
（1）振荡的目的是使溶液充分与 氧气 接触促进溶液由无色到蓝色的变化。
（2）实验①②③的目的是 探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响 。
（3）当a＝ 60 时，实验②④⑤可得到的结论是 当温度和振荡时间相同时，氢氧化钠质量在1.5﹣3g间，加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短 。
【反思与评价】
（4）实验发现“振荡时间越久，振荡周期越长”，⑦中b可能为 B （填字母序号）。
A.30
B.50
C.60
（5）补充实验，证明了亚甲基蓝溶液的浓度对蓝瓶子实验的振荡周期有影响。设计实验方案为：向烧杯中加入1.5gNaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后 然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.5%的亚甲基蓝溶液，在25℃时，以300转/min振荡60s，测量振荡周期不为69s 。
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．
【专题】科学探究．
【答案】（1）氧气；
（2）探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响；
（3）60；当温度和振荡时间相同时，氢氧化钠质量在1.5﹣3g间，加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短；
（4）B；
（5）然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.5%的亚甲基蓝溶液，在25℃时，以300转/min振荡60s，测量振荡周期不为69s。
【分析】（1）根据溶液由无色到蓝色需要溶液与氧气（O2）接触分析；
（2）根据控制变量法分析；
（3）根据控制变量法分析；
（4）根据表格数据分析；
（5）根据控制变量法分析。
【解答】解：（1）由题干可知，溶液由无色到蓝色需要溶液与氧气（O2）接触，因此，振荡的目的是使溶液充分与氧气（O2）；
（2）由控制变量法可知，实验①②③的NaOH质量和振荡时间相同，温度和振荡周期不同，探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响；
（3）实验②⑤的温度和振荡时间相同，NaOH质量和振荡周期不同，因此，要让④与②⑤分类为一组探究，振荡时间要与②⑤相同，由表推知，a＝60；由控制变量法可知，实验②④⑤的温度和振荡时间相同，NaOH质量和振荡周期不同，而且加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短，故实验②④⑤可得到的结论是：当温度和振荡时间相同时，氢氧化钠质量在1.5﹣3g间，加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短；
（4）由题干可知，振荡时间越久，振荡周期越长，探究的是振荡时间与振荡周期的关系，要求被探究实验组的NaOH质量和温度相同，与实验⑦NaOH质量和温度相同的实验组是实验②⑥，⑥的振荡时间比⑦小，而②的振荡时间比⑦大，因此，实验⑦的振荡周期应该在32s﹣55s之间，即选项B的50s符合题意，故选：B；
（5）由题干可知，设计实验向烧杯中加入1.5gNaOH，根据控制变量法可知，应该控制NaOH的质量不变，即选择实验⑤作对比实验，即温度和振荡时间相同，振荡转速和加入亚甲基蓝的体积也要相同，只控制亚甲基蓝的浓度不同，来测量振荡周期，因此，实验方案为：向烧杯中加入1.5gNaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.5%的亚甲基蓝溶液，在25℃时，以300转/min振荡60s，测量振荡周期不为69s。
故答案为：
（1）氧气；
（2）探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响；
（3）60；当温度和振荡时间相同时，氢氧化钠质量在1.5﹣3g间，加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短；
（4）B；
（5）然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.5%的亚甲基蓝溶液，在25℃时，以300转/min振荡60s，测量振荡周期不为69s。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
七．解答题（共1小题）
31．（2024秋 西城区三模）补齐仪器与名称的连线。从A或B中任选一题作答，若均作答，按A计分。
A B
【考点】常用仪器的名称和选用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】。
【分析】根据仪器的名称来分析。
【解答】解：A、第一种仪器是试管，第二种仪器是烧杯，第三种仪器是长颈漏斗；
B、第一种仪器是胶头滴管，第二种仪器是量筒，第三种仪器是试管夹。
故答案为：。
【点评】要想解答好这类题目，要熟记常用仪器的名称和用途。
八．计算题（共1小题）
32．（2024 高阳县一模）今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。某品牌氢能源汽车加5kg氢气可行驶650km，工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气（化学方程式如下：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑）。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据氢气的质量结合化学方程式计算需甲醇质量。
【解答】解：设需甲醇质量为x
CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑
32 6
x 3kg
x＝16kg
答：需甲醇质量16kg。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算是正确解答本题的关键。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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