【期末押题卷】北京市2024-2025学年高一下学期化学期末模拟预测卷二（含解析）
文档属性
| 名称 | 【期末押题卷】北京市2024-2025学年高一下学期化学期末模拟预测卷二（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-16 09:04:08 | ||
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文档简介
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北京市2024-2025学年高一下学期化学期末模拟预测卷
一．选择题（共15小题）
1．（2024秋 海淀区校级期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果
D．燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成
2．（2023秋 丰台区期末）下列气体过量排放不会导致酸雨的是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO
3．（2024秋 海淀区校级期末）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料﹣﹣﹣﹣﹣﹣液氢
B．“C919”飞机身使用的复合材料﹣﹣﹣﹣﹣﹣碳纤维和环氧树脂
C．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料﹣﹣﹣﹣﹣﹣砷化镓
D．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料﹣﹣﹣﹣﹣﹣钛合金
4．（2024秋 海淀区期末）近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（ ）
A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金
B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等
C．国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅
D．首艘大型邮轮“爱达 魔都号”上层建筑材料——铝合金
5．（2024秋 东城区期末）研究氨的喷泉实验。
①用向下排空气法收集一烧瓶氨；
②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的。
下列说法正确的是（ ）
A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验NH3是否集满
B．烧杯中的水进入烧瓶，说明NH3与H2O发生了反应
C．烧瓶内有气体剩余，是因为NH3的溶解已达到饱和
D．所得溶液中：NH3+H2O NH3 H2O OH﹣
6．（2024秋 西城区期末）室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止
C．反应一段时间后，可能产生NO
D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体
7．（2024秋 海淀区校级期末）下列说法中，不正确的是（ ）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．氮循环中，氮气只发生氧化反应
C．二氧化氮分散在大气中会污染环境
D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气反应得到
8．（2024秋 西城区校级期末）下列解释事实的化学用语书写不正确的是（ ）
A．0.1mol L﹣1醋酸溶液pH＞1：
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe﹣3e﹣＝Fe3+
C．可用Na2CO3溶液清洗油污：
D．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s） Zn2+（aq）+CuS（s）
9．（2024秋 北京校级期末）某小组研究硫氰根SCN﹣分别与Cu2+和Fe3+的反应。
资料：ⅰ．硫氰（SCN）2是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；
ⅱ．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
编号 1 2 3
实验
现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN） 接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，没有观察到蓝色沉淀 溶液变红，向反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1中发生反应：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2
B．实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，也不生成蓝色沉淀
C．实验2中，若将Fe2（SO4）3溶液替换为0.25mol L﹣1CuSO4溶液，电流计指针不偏转
D．实验3中，蓝色沉淀的生成增强了Fe3+的氧化性
10．（2024秋 西城区期末）实验室模拟用Na2S溶液吸收脱除废气中的SO2，探究O2对脱硫的影响。将一定比例O2、SO2和N2的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的Na2S溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。
已知：①S═S2
②SO2水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。
下列说法正确的是（ ）
A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应
B．pH＝9.6，经检验有少量H2S生成，可能的反应：SO2+S2﹣+H2O═H2S
C．9.6＞pH＞7，S的来源只有O2氧化﹣2价硫元素
D．7.6＞pH＞7，c（S2）减小，原因是c（）增大
11．（2023春 朝阳区期末）2022年，我国科研人员通过电催化将CO2和H2O高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是（ ）
A．碳原子之间能形成单键
B．常温下，乙酸溶液的pH＜7
C．乙酸的分子结构模型是
D．可用银氨溶液检验葡萄糖
12．（2024秋 丰台区期末）下列说法不正确的是（ ）
A．糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物
B．油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油
C．氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应
D．核酸分子的碱基含有N—H键，碱基间易形成氢键
13．（2024秋 海淀区期末）下列说法正确的是（ ）
A．淀粉能与银氨溶液发生银镜反应
B．两个氨基酸分子缩合最多生成一个水分子
C．脂肪酸可与甘油发生酯化反应
D．葡萄糖、蛋白质、油脂均可发生水解反应
14．（2024秋 石景山区期末）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，一个单元槽的电解原理示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．阴极的电极反应：
B．在阳极，Cl﹣比OH﹣容易失去电子
C．中间的离子交换膜选用阴离子交换膜
D．电解饱和食盐水可以得到三种重要的化工产品：Cl2、H2和NaOH
15．（2023秋 朝阳区期末）科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液。反应的原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．A电极为电解池阴极
B．B电极反应为：2Cr3++7H2O﹣6e﹣═Cr214H+
C．1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mole﹣
D．产品既可以与酸反应，也可以与碱反应
二．解答题（共4小题）
16．（2025春 北京校级期末）探究Na2S固体在空气中长期放置的氧化产物。
资料：ⅰ．Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色）。
ⅱ．Na2Sx能与酸反应生成S和H2S，能与Cu2+反应生成S和CuS（黑色）。
ⅲ．Na2S2O3能与酸反应生成S和SO2，能与Cu2+形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。
（1）取少量久置的Na2S固体于试管中，加入适量CS2，固体部分溶解，证实氧化产物中含有 。
将久置的Na2S固体溶于水得到溶液A，溶液A呈黄色。取少量溶液A于试管中，加入足量盐酸，产生白色沉淀（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），离心沉降（固液分离）后，得到无色溶液B。
（2）取少量无色溶液B于试管中， （填操作和现象），证实氧化产物中含有。
（3）推测氧化产物中含有Na2Sx。实验证据是 。
（4）探究白色沉淀中S的来源。
来源1：氧化产物中含有Na2Sx，白色沉淀由Na2Sx与盐酸反应产生。
来源2：氧化产物中含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与盐酸反应产生。
来源3：氧化产物中含有Na2SO3，白色沉淀由……
①写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
②将来源3补充完整： 。
（5）为检验氧化产物中是否含有Na2S2O3，进行如图实验：
①溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，反应的离子方程式为 。
②实验证实氧化产物中含有Na2S2O3。推理过程是 。
17．（2024秋 西城区期末）人工固氮对于农业生产有重要意义。
（1）工业合成氨。
①N2和H2合成NH3反应的化学方程式是 。
②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是 。
a.升高温度
b.增大压强
c.使用催化剂
（2）中国科学家研究Cu—Mn合金催化剂电催化还原N2制NH3，装置如图1所示。
①阴极生成NH3其电极反应式是 。
②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明NH3来自电催化还原N2，需排除以下可能：
ⅰ.环境和电解池中存在微量的NH3
ⅱ.Cu—Mn合金与N2、H2O直接反应生成NH3
下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是 。
资料：自然界中的丰度：14N为99.6%，15N为0.4%。
a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到NH3
b.用15N2代替N2进行实验，电解后仅检测到15NH3
c.不通电进行实验，未检测到NH3
③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）随阴极的电势变化如图2和图3所示。
资料：ⅰ.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。
ⅱ.某电极上产物B的FE（B）。
阴极的电势由﹣0.2V降到﹣0.3V时，NH3的生成速率增大。阴极的电势继续降低，NH3的生成速率反而减小。结合FE解释NH3的生成速率减小的原因： 。
（3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。
Ⅰ.取v1mL含的待测溶液。
Ⅱ.加入过量的V2mLc2mol L﹣1NaOH溶液。
Ⅲ.蒸馏，将蒸出的NH3用过量的V3mLc3mol L﹣1H2SO4溶液吸收。
Ⅳ.加入甲基橙指示剂，用c4mol L﹣1NaOH溶液滴定吸收液中过量的H2SO4消耗的NaOH溶液体积为V4mL，计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积： 和V4。
18．（2024秋 海淀区校级期末）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
（1）写出实验室制取NH3的化学方程式 。
（2）请将图1方框中收集NH3的装置补充完整 。
（3）图2中，玻璃管内可观察到的现象是 （用不超过20字表述）。
（4）图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中， ，则证明溶液A含有。
Ⅱ．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
（5）写出“氧化炉”中反应的化学方程式： 。
（6）写出吸收塔中合成HNO3的化学方程式： 。
（7）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。法写出足量纯碱溶液吸收NO2的化学方程式（已知产物之一为NaNO2）： 。
19．（2025 海淀区校级三模）选择性还原技术（SCR）可以有效脱除烟气中的氮氧化物（NOx）。
已知：ⅰ．O3在164℃以上时可加速分解成O2；
ⅱ．当NO与NO2的物质的量相同时，会发生快速反应：2NH3+NO+NO22N2+3H2O
（1）钒基催化剂（V2O5/TiO2）可用于NH3—SCR，反应机理与催化剂表面NH3的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应机理如图所示。
①脱除NO的反应方程式为 。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低NH3—SCR的反应速率，可能的原因是 。
（2）臭氧对NH3—SCR反应具有一定的辅助作用：O3+NO＝NO2+O2。在不同温度下，经相同时间后测得不同O3/NO投料比时NO的脱除率如图所示。
①温度低于250℃时，O3/NO投料比为0.5时，NO脱除率较高的原因是 。
②350℃后，NO脱除率均有不同程度下降，可能的原因是 （答出两点）。
（3）以电化学结合Ce4+氧化法除去烟气中的NO2和SO2，装置如图所示。
①若阳极区生成1mol Ce4+，则经过质子交换膜的H+为 mol。
②从资源利用角度说明结合电解法与Ce4+氧化法的优点 。
北京市2024-2025学年高一下学期化学期末模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2024秋 海淀区校级期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果
D．燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成
【答案】C
【分析】A．根据胶体能产生丁达尔效应进行分析；
B．根据绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染进行分析；
C．根据消毒液和洁厕灵混合生成有毒气体氯气，进行分析；
D．根据煤炭在燃烧过程中产生的二氧化硫可以和碳酸钙、氧气反应形成硫酸钙进行分析。
【解答】解：A．空气中的尘埃分散到空气中形成气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，故A正确；
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，不是污染后再治理，故B正确；
C．将“84”消毒液和洁厕灵混合，生成有毒气体Cl2，不能增强使用效果，故C错误；
D．煤炭在燃烧过程中产生的SO2可以和CaCO3、O2反应形成CaSO4，减少酸雨的形成，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查常见的生活环境的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2023秋 丰台区期末）下列气体过量排放不会导致酸雨的是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO
【答案】B
【分析】酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因，据此分析解答。
【解答】解：二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的形成，即A、C、D会导致酸雨，B不会导致酸雨，
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸雨的形成及其酸雨的危害等方面的内容，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
3．（2024秋 海淀区校级期末）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料﹣﹣﹣﹣﹣﹣液氢
B．“C919”飞机身使用的复合材料﹣﹣﹣﹣﹣﹣碳纤维和环氧树脂
C．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料﹣﹣﹣﹣﹣﹣砷化镓
D．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料﹣﹣﹣﹣﹣﹣钛合金
【答案】D
【分析】A．液氢是液态的氢气，属于非金属单质；
B．碳纤维是碳单质，环氧树脂属于有机高分子材料；
C．砷化镓属于新型无机金属材料；
D．合金都是金属材料。
【解答】解：A．液氢是液态的氢气，属于非金属单质，不属于金属材料，故A不选；
B．碳纤维是碳单质，属于非金属材料，环氧树脂属于有机高分子材料，均不属于金属材料，故B不选；
C．砷化镓属于新型无机金属材料，不属于金属材料，故C不选；
D．合金都是金属材料，所以钛合金属于金属材料，故D选。
故选：D。
【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质组成、性质和应用是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大.
4．（2024秋 海淀区期末）近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（ ）
A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金
B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等
C．国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅
D．首艘大型邮轮“爱达 魔都号”上层建筑材料——铝合金
【答案】C
【分析】金属材料包括金属和合金，据此分析。
【解答】解：A．铼合金属于金属材料，故A正确；
B．铝、铜和铌等属于金属材料，故B正确；
C．氮化硅属于新型无机非金属材料，故C错误；
D．铝合金属于金属材料，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查金属材料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2024秋 东城区期末）研究氨的喷泉实验。
①用向下排空气法收集一烧瓶氨；
②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的。
下列说法正确的是（ ）
A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验NH3是否集满
B．烧杯中的水进入烧瓶，说明NH3与H2O发生了反应
C．烧瓶内有气体剩余，是因为NH3的溶解已达到饱和
D．所得溶液中：NH3+H2O NH3 H2O OH﹣
【答案】D
【分析】A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B．如果氨气和水不反应，但氨气极易溶于水时也能产生喷泉；
C．烧瓶内剩余气体，是因为氨气中含有部分空气；
D．所得溶液为氨水溶液，溶液呈碱性。
【解答】解：A．把湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，试纸变蓝色，证明气体收集满，可检验NH3是否集满，故A错误；
B．如果氨气和水不反应，但氨气极易溶于水产生巨大的压强差，也能产生喷泉，所以烧杯中的水喷入烧瓶，不能说明NH3与H2O发生了反应，故B错误；
C．氨气是通过排空气法收集的，烧瓶内剩余气体，是因为氨气中含有部分空气，故C错误；
D．氨水中氨气和水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，即存在NH3+H2O NH3 H2O OH﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查喷泉实验，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确喷泉实验原理是解本题关键，题目难度不大。
6．（2024秋 西城区期末）室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止
C．反应一段时间后，可能产生NO
D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体
【答案】D
【分析】A．Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O；
B．可通过抽动铜丝来控制Cu与浓硝酸是否接触；
C．反应一段时间后，硝酸浓度减小，Cu与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O；
D．常温下，铁被浓硝酸钝化，生成氧化膜阻止内层金属铁与浓硝酸反应，反应停止。
【解答】解：A．Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故A正确；
B．可通过抽动铜丝来控制Cu与浓硝酸是否接触，故可控制反应开始和停止，故B正确；
C．反应一段时间后，硝酸浓度减小，Cu与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O，方程式为：3Cu+4HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可能产生NO，故C正确；
D．由于常温时铁在浓硝酸中钝化，生成氧化膜阻止内层金属铁与浓硝酸进一步反应，不会产生二氧化氮，因此将铜片换成铁片后不应出现大量气体，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查硝酸的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
7．（2024秋 海淀区校级期末）下列说法中，不正确的是（ ）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．氮循环中，氮气只发生氧化反应
C．二氧化氮分散在大气中会污染环境
D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气反应得到
【答案】B
【分析】A．根据固氮是将游离态N2转化为化合态进行分析；
B．根据氮气与氢气的反应中，N的化合价降低被还原进行分析；
C．根据二氧化氮有毒，进行分析；
D．根据氮氧化物是由氮气与氧气在高温高压放电条件下反应得到进行分析。
【解答】解：A．固氮是将游离态N2转化为化合态，工业合成氨将N2和H2在一定条件下生成NH3，属于人工固氮，故A正确；
B．氮循环中，N2与H2的反应中，N的化合价降低被还原，发生还原反应，故B错误；
C．NO2有毒，属于大气污染物，分散在大气中会污染环境，故C正确；
D．汽车尾气中的氮氧化物由N2与氧气在汽车发动机的气缸内，高温高压放电条件下反应得到，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2024秋 西城区校级期末）下列解释事实的化学用语书写不正确的是（ ）
A．0.1mol L﹣1醋酸溶液pH＞1：
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe﹣3e﹣＝Fe3+
C．可用Na2CO3溶液清洗油污：
D．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s） Zn2+（aq）+CuS（s）
【答案】B
【分析】A．醋酸是弱酸，在水中部分电离，因此0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，进行分析；
B．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，铁失去电子被氧化，但生成的是亚铁离子，进行分析；
C．碳酸钠溶液水解呈碱性，可以与油污反应，达到清洗油污的目的，进行分析；
D．CuSO4溶液与ZnS反应生成CuS，这是一个沉淀溶解平衡反应，进行分析。
【解答】解：A．CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为：，故A正确；
B．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故B错误；
C．碳酸钠水解使溶液显碱性，所以可用于清洗油污，水解方程式为：，故C正确；
D．硫化铜的溶解度比ZnS更小，所以CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）的离子方程式为：Cu2+（aq）+ZnS（s） Zn2+（aq）+CuS（s），故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2024秋 北京校级期末）某小组研究硫氰根SCN﹣分别与Cu2+和Fe3+的反应。
资料：ⅰ．硫氰（SCN）2是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；
ⅱ．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
编号 1 2 3
实验
现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN） 接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，没有观察到蓝色沉淀 溶液变红，向反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1中发生反应：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2
B．实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，也不生成蓝色沉淀
C．实验2中，若将Fe2（SO4）3溶液替换为0.25mol L﹣1CuSO4溶液，电流计指针不偏转
D．实验3中，蓝色沉淀的生成增强了Fe3+的氧化性
【答案】B
【分析】根据实验1可知，硫酸铜可以和0.1mol/LKSCN反应，实验3可知，Fe3+可以和0.1mol/LKSCN发生氧化还原反应，通过实验2可知，Fe3+不可以和0.05mol/LKSCN发生氧化还原反应。
【解答】解：根据实验1可知，硫酸铜可以和0.1mol/LKSCN反应，实验3可知，Fe3+可以和0.1mol/LKSCN发生氧化还原反应，通过实验2可知，Fe3+不可以和0.05mol/LKSCN发生氧化还原反应；
A．反应1中，SCN﹣失去电子被氧化为（SCN）2，Cu2+得到电子被还原为Cu+，Cu+再与SCN﹣反应产生CuSCN沉淀，故A正确；
B．实验2中，接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，没有观察到蓝色沉淀，说明没有发生氧化还原反应，自然没有Fe2+生成，若直接向左侧烧杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，由于K3[Fe（CN）6]溶液中的铁是+3价，相当于增大了Fe3+的浓度，有可能发生氧化还原反应2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，也就会生成蓝色沉淀，故B错误；
C．在实验3中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN）3，反应产生Fe（SCN）3使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中同时还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，Fe2+与[Fe（CN）6]3﹣反应产生Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，因此接通电路后，电压表指针会发生偏转。将0.125 mol/LFe2（SO4）3溶液与0.05 mol/LKSCN溶液通过U型管形成闭合回路后，接通电路后，电压表指针不偏转，说明没有发生氧化还原反应，未产生Fe2+，故滴入K3[Fe（CN）6]溶液，也就不会产生蓝色沉淀，可见Fe2（SO4）3溶液浓度降低后不能发生氧化还原反应，故若加入CuSO4溶液0.25 mol/L，比0.5 mol/LCuSO4溶液浓度也降低一半，则接通电路后，可推测出电压表指针也不会发生偏转，故C正确；
D．在实验3中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN）3，反应产生Fe（SCN）3使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中同时还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，Fe2+与反应产生Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，导致更多的Fe3+氧化SCN﹣，由题干信息可知，离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关，故可推断蓝色沉淀的生成增强了Fe3+的氧化性，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
10．（2024秋 西城区期末）实验室模拟用Na2S溶液吸收脱除废气中的SO2，探究O2对脱硫的影响。将一定比例O2、SO2和N2的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的Na2S溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。
已知：①S═S2
②SO2水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。
下列说法正确的是（ ）
A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应
B．pH＝9.6，经检验有少量H2S生成，可能的反应：SO2+S2﹣+H2O═H2S
C．9.6＞pH＞7，S的来源只有O2氧化﹣2价硫元素
D．7.6＞pH＞7，c（S2）减小，原因是c（）增大
【答案】B
【分析】A．氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化；
B．碱性溶液中二氧化硫气体和硫离子反应生成硫化氢和亚硫酸根离子；
C．处于较高价态的硫元素被还原生成单质硫；
D．亚硫酸根离子浓度增大，硫单质和亚硫酸根离子反应速率增大，c（）应增大；
【解答】解：A．由图可知，吸收液的pH从13降至9.6的过程中，﹣2价硫元素的微粒总量减小，+4和+6价硫元素的微粒总量增大，说明硫元素被氧化，发生了氧化还原反应，故A错误；
B．pH＝9.6，经检验有少量H2S生成，可能是二氧化硫气体和硫离子反应生成硫化氢和亚硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO2+S2﹣+H2O═H2S，故B正确；
C．已知S═，9.6＞pH＞7范围内，S的来源还有分解产生，故C错误；
D．7.6＞pH＞7范围内，c（）减小的原因是其发生分解，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查硫元素的化学性质，难度中等。
11．（2023春 朝阳区期末）2022年，我国科研人员通过电催化将CO2和H2O高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是（ ）
A．碳原子之间能形成单键
B．常温下，乙酸溶液的pH＜7
C．乙酸的分子结构模型是
D．可用银氨溶液检验葡萄糖
【答案】C
【分析】A．碳原子之间可以以单键、双键或三键结合；
B．乙酸是一种有机弱酸；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH；
D．葡萄糖中含醛基。
【解答】解：A．碳原子之间可以以单键、双键或三键结合，可以形成直链，也可以成环，故A正确；
B．乙酸是一种有机弱酸，其溶液显酸性，常温下其溶液的pH小于7，故B正确；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，其分子结构模型为，故C错误；
D．葡萄糖中含醛基，能发生银镜反应，故可以用银氨溶液来检验葡萄糖，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的正误判断，把握分子结构模型以及有机物的结构特点等常见化学用语的书写方法即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
12．（2024秋 丰台区期末）下列说法不正确的是（ ）
A．糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物
B．油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油
C．氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应
D．核酸分子的碱基含有N—H键，碱基间易形成氢键
【答案】C
【分析】A．糖类包括单糖、二糖、多糖；
B．油脂是小分子，油脂可以发生皂化反应，部分油脂可能含有C＝C，与氢气加成后；
C．氨基酸属于两性化合物；
D．核酸分子的碱基含有N—H键，N—H键之间可以形成氢键。
【解答】解：A．糖类包括单糖、二糖、多糖，分别是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，故A正确；
B．油脂是小分子，不属于高分子化合物，油脂可以发生皂化反应，制取肥皂，部分油脂可能含有C＝C，与氢气加成后，可以制取人造奶油，故B正确；
C．氨基酸为蛋白质水解的最终产物，属于两性化合物，可以与酸或碱反应，故C错误；
D．核酸分子的碱基含有N—H键，N—H键之间可以形成氢键，所以碱基间易形成氢键，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查有机物的结构与性质，属于基本知识的考查，难度中等。
13．（2024秋 海淀区期末）下列说法正确的是（ ）
A．淀粉能与银氨溶液发生银镜反应
B．两个氨基酸分子缩合最多生成一个水分子
C．脂肪酸可与甘油发生酯化反应
D．葡萄糖、蛋白质、油脂均可发生水解反应
【答案】C
【分析】A.淀粉分子中没有醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应；
B.两个氨基酸分子缩合时，一个氨基酸分子的氨基与另一个氨基酸分子的羧基反应，可生成两个水分子；
C.脂肪酸是高级脂肪酸，可与甘油发生酯化反应生成油脂；
D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；蛋白质可水解为氨基酸，油脂可水解为高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油；
【解答】解：A.淀粉分子中没有醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，故A错误；
B.两个氨基酸分子缩合时，一个氨基酸分子的氨基与另一个氨基酸分子的羧基反应，可生成两个水分子，故B错误；
C.脂肪酸是高级脂肪酸，可与甘油发生酯化反应生成油脂，故C正确；
D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；蛋白质可水解为氨基酸，油脂可水解为高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查葡萄糖的性质及其蛋白质和油脂等性质，考查水解、银镜反应等，为葡萄糖考点中的基础知识。
14．（2024秋 石景山区期末）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，一个单元槽的电解原理示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．阴极的电极反应：
B．在阳极，Cl﹣比OH﹣容易失去电子
C．中间的离子交换膜选用阴离子交换膜
D．电解饱和食盐水可以得到三种重要的化工产品：Cl2、H2和NaOH
【答案】C
【分析】电解饱和食盐水时，左侧通入饱和食盐水，使用阳离子交换膜，由钠离子移动的方向可知，Na+穿过阳离子交换膜移向阴极室，左侧为阳极，接电源正极，阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，放出氢气的电极接电源负极，为电解池的阴极，阴极反应式为：2H2O﹣2e﹣═2OH﹣+H2↑，阴极产物为NaOH和H2，据此分析答题。
【解答】解：A．放出氢气的电极接电源负极，为电解池的阴极，阴极反应式为：2H2O﹣2e﹣═2OH﹣+H2↑，故A正确；
B．在阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，Cl﹣比OH﹣容易失去电子，故B正确；
C．移向阴极的是溶液中的阳离子，则中间的离子交换膜选用阳离子交换膜，故C错误；
D．电解饱和食盐水称为氯碱工业，可以得到三种重要的化工产品：Cl2、H2和NaOH，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了电解原理，题目难度不大，明确电解饱和食盐水时的两极反应原理为解答关键，注意掌握电解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力。
15．（2023秋 朝阳区期末）科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液。反应的原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．A电极为电解池阴极
B．B电极反应为：2Cr3++7H2O﹣6e﹣═Cr214H+
C．1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mole﹣
D．产品既可以与酸反应，也可以与碱反应
【答案】C
【分析】由图可知，该装置为电解池装置，A电极上TiO2+转化为Ti3+，Ti元素由+4价转化为+3价，得电子，A电极为阴极，电极反应式为：TiO2++e﹣+2H+＝Ti3++H2O，B电阳极，电极反应式为2Cr3++7H2O﹣6e﹣═Cr214H+，据此分析解题。
【解答】解：A.由分析可知，A电极为电解池阴极，故A正确；
B.由分析可知，B电极反应为：2Cr3++7H2O﹣6e﹣═Cr214H+，故B正确；
C.间硝基甲苯氧化为间硝基苯甲酸时，阳极槽外反应的方程式为：+Cr28H+＝+2Cr3++5H2O，根据B电极反应2Cr3++7H2O﹣6e﹣═Cr214H+，可知生成1molCr2转移6mole﹣，1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移6mole﹣，故C错误；
D.中的氨基呈碱性可与酸反应，羧基呈酸性，可以与碱反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了电解原理的应用，属于基础性知识的考查，难度不大，熟知电解池的反应原理是解题的关键。
二．解答题（共4小题）
16．（2025春 北京校级期末）探究Na2S固体在空气中长期放置的氧化产物。
资料：ⅰ．Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色）。
ⅱ．Na2Sx能与酸反应生成S和H2S，能与Cu2+反应生成S和CuS（黑色）。
ⅲ．Na2S2O3能与酸反应生成S和SO2，能与Cu2+形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。
（1）取少量久置的Na2S固体于试管中，加入适量CS2，固体部分溶解，证实氧化产物中含有 S 。
将久置的Na2S固体溶于水得到溶液A，溶液A呈黄色。取少量溶液A于试管中，加入足量盐酸，产生白色沉淀（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），离心沉降（固液分离）后，得到无色溶液B。
（2）取少量无色溶液B于试管中， 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 （填操作和现象），证实氧化产物中含有。
（3）推测氧化产物中含有Na2Sx。实验证据是 溶液A呈黄色 。
（4）探究白色沉淀中S的来源。
来源1：氧化产物中含有Na2Sx，白色沉淀由Na2Sx与盐酸反应产生。
来源2：氧化产物中含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与盐酸反应产生。
来源3：氧化产物中含有Na2SO3，白色沉淀由……
①写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
②将来源3补充完整： 白色沉淀由Na2SO3在酸性条件下与Na2S反应产生 。
（5）为检验氧化产物中是否含有Na2S2O3，进行如图实验：
①溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，反应的离子方程式为 。
②实验证实氧化产物中含有Na2S2O3。推理过程是 浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，加热后产生棕黑色沉淀，说明浅绿色溶液中含有Na2S2O3与Cu2+形成的可溶性配合物，溶液A中含有Na2S2O3 。
【答案】（1）S；
（2）滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）溶液A呈黄色；
（4）①；
②白色沉淀由Na2SO3在酸性条件下与Na2S反应产生；
（5）①；
②浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，加热后产生棕黑色沉淀，说明浅绿色溶液中含有Na2S2O3与Cu2+形成的可溶性配合物，溶液A中含有Na2S2O3。
【分析】Na2S具有还原性，能被氧气氧化，氧化过程中S元素化合价升高，充分利用题目所给的信息资料，Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色）。Na2Sx能与酸反应生成S和H2S，能与Cu2+反应生成S和CuS（黑色）。Na2S2O3能与酸反应生成S和SO2，能与Cu2+形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀；根据实验现象分析氧化产物。
【解答】解：Na2S具有还原性，能被氧气氧化，氧化过程中S元素化合价升高，充分利用题目所给的信息资料，Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色）。Na2Sx能与酸反应生成S和H2S，能与Cu2+反应生成S和CuS（黑色）。Na2S2O3能与酸反应生成S和SO2，能与Cu2+形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀；根据实验现象分析氧化产物；
（1）Na2S具有还原性，能被氧气氧化，S易溶于CS2，取少量久置的Na2S固体于试管中，加入适量CS2，固体部分溶解，证实氧化产物中含有S，
故答案为：S；
（2）与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，取少量无色溶液B于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证实氧化产物中含有，
故答案为：滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色），将久置的Na2S固体溶于水得到溶液A，溶液A呈黄色，证明氧化产物中含有Na2Sx，
故答案为：溶液A呈黄色；
（4）①S来源2中，Na2S2O3与盐反应生成S和SO2和氯化钠，反应的离子方程式为，
故答案为：；
②Na2SO3和Na2S在酸性条件下反应生成氯化钠和S单质，S来源3中，白色沉淀由Na2SO3在酸性条件下与Na2S反应产生，
故答案为：白色沉淀由Na2SO3在酸性条件下与Na2S反应产生；
（5）①Na2Sx能与Cu2+反应生成S和CuS（黑色），溶液A中加入CuCl2溶液，生成黑色沉淀，则反应的离子方程式为，
故答案为：；
②Na2S2O3能与酸反应生成S和SO2，能与Cu2+形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，加热后产生棕黑色沉淀，说明浅绿色溶液中含有Na2S2O3与Cu2+形成的可溶性配合物，则溶液A中含有Na2S2O3，
故答案为：浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，加热后产生棕黑色沉淀，说明浅绿色溶液中含有Na2S2O3与Cu2+形成的可溶性配合物，溶液A中含有Na2S2O3。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
17．（2024秋 西城区期末）人工固氮对于农业生产有重要意义。
（1）工业合成氨。
①N2和H2合成NH3反应的化学方程式是 N2+3H22NH3 。
②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是 b 。
a.升高温度
b.增大压强
c.使用催化剂
（2）中国科学家研究Cu—Mn合金催化剂电催化还原N2制NH3，装置如图1所示。
①阴极生成NH3其电极反应式是 N2+6H++6e﹣＝2NH3 。
②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明NH3来自电催化还原N2，需排除以下可能：
ⅰ.环境和电解池中存在微量的NH3
ⅱ.Cu—Mn合金与N2、H2O直接反应生成NH3
下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是 b 。
资料：自然界中的丰度：14N为99.6%，15N为0.4%。
a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到NH3
b.用15N2代替N2进行实验，电解后仅检测到15NH3
c.不通电进行实验，未检测到NH3
③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）随阴极的电势变化如图2和图3所示。
资料：ⅰ.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。
ⅱ.某电极上产物B的FE（B）。
阴极的电势由﹣0.2V降到﹣0.3V时，NH3的生成速率增大。阴极的电势继续降低，NH3的生成速率反而减小。结合FE解释NH3的生成速率减小的原因： 阴极的电势继续降低，生成H2的逐渐增多，生成NH3的量逐渐减少，速率减小 。
（3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。
Ⅰ.取v1mL含的待测溶液。
Ⅱ.加入过量的V2mLc2mol L﹣1NaOH溶液。
Ⅲ.蒸馏，将蒸出的NH3用过量的V3mLc3mol L﹣1H2SO4溶液吸收。
Ⅳ.加入甲基橙指示剂，用c4mol L﹣1NaOH溶液滴定吸收液中过量的H2SO4消耗的NaOH溶液体积为V4mL，计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积： V1 和V4。
【答案】（1）①N2+3H22NH3；
②b；
（2）①N2+6H++6e﹣＝2NH3；
②b。
③阴极的电势继续降低，生成H2的逐渐增多，生成NH3的量逐渐减少，速率减小；
（3）V1。
【分析】（1）①N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应，生成NH3；
②a.升高温度，能够加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
b.增大压强，反应速率增大，平衡正向移动；
c.使用催化剂只能加快反应速率，不能改变反应限度；
（2）①由图可知，阴极N2和H+得到e﹣生成NH3；
②a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到NH3，无法确定NH3是否来自电催化还原N2；
b.用15N2代替N2进行实验，电解后仅检测到15NH3，说明15NH3是来自电催化还原15N2；
c.不通电进行实验，未检测到NH3，无法确定NH3是否来自电催化还原N2；
③由图可知阴极的电势继续降低，生成H2的逐渐增多，生成NH3的量逐渐减少，速率减小；
（3）根据题意可知，计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积：V1和V4，V1是待测溶液的体积，用于计算的物质的量浓度，V4是滴定过量硫酸消耗的NaOH溶液的体积，用于计算蒸出的NH3消耗的V3mLc3mol L﹣1H2SO4溶液中硫酸的物质的量，根据关系式：2～2NH3～H2SO4，进一步计算的物质的量及其浓度。
【解答】解：（1）①N2和H2合成NH3反应的化学方程式是：N2+3H22NH3，
故答案为：N2+3H22NH3；
②a.升高温度，能够加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应限度降低，故a错误；
b.增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，反应限度增大，故b正确；
c.使用催化剂只能加快反应速率，不能改变反应限度，故c错误；
故答案为：b；
（2）①由图可知，阴极生成NH3其电极反应式是：N2+6H++6e﹣＝2NH3，
故答案为：N2+6H++6e﹣＝2NH3；
②a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到NH3，无法确定NH3是否来自电催化还原N2，故a错误；
b.用15N2代替N2进行实验，电解后仅检测到15NH3，说明15NH3是来自电催化还原15N2，故b正确；
c.不通电进行实验，未检测到NH3，无法确定NH3是否来自电催化还原N2，NH3也可能来自Cu—Mn合金与N2、H2O直接反应生成，故c错误；
故答案为：b。
③由图可知，阴极的电势由﹣0.2V降到﹣0.3V时，NH3的生成速率增大，阴极的电势继续降低，NH3的生成速率反而减小，结合FE解释NH3的生成速率减小的原因是阴极的电势继续降低，生成H2的逐渐增多，生成NH3的量逐渐减少，速率减小，
故答案为：阴极的电势继续降低，生成H2的逐渐增多，生成NH3的量逐渐减少，速率减小；
（3）根据题意可知，计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积：V1和V4，V1是待测溶液的体积，用于计算的物质的量浓度，V4是滴定过量硫酸消耗的NaOH溶液的体积，用于计算蒸出的NH3消耗的V3mLc3mol L﹣1H2SO4溶液中硫酸的物质的量，根据关系式：2～2NH3～H2SO4，进一步计算的物质的量及其浓度，
故答案为：V1。
【点评】本题主要考查氨气的工业制法，电极反应式的书写，同时考查学生的获取信息的能力，属于基本知识的考查，难度中等。
18．（2024秋 海淀区校级期末）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
（1）写出实验室制取NH3的化学方程式 。
（2）请将图1方框中收集NH3的装置补充完整 。
（3）图2中，玻璃管内可观察到的现象是 在靠近浓盐酸棉球的一侧（或靠近B端）生成白烟 （用不超过20字表述）。
（4）图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中， 加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成） ，则证明溶液A含有。
Ⅱ．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
（5）写出“氧化炉”中反应的化学方程式： 。
（6）写出吸收塔中合成HNO3的化学方程式： 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（或NO→NO2→HNO3分步） 。
（7）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。法写出足量纯碱溶液吸收NO2的化学方程式（已知产物之一为NaNO2）： 2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3 。
【答案】（1）；
（2）；
（3）在靠近浓盐酸棉球的一侧（或靠近B端）生成白烟；
（4）加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成）；
（5）；
（6）4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（或NO→NO2→HNO3分步）；
（7）2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3。
【分析】实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气；氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵（白烟）。
【解答】解：（1）实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，反应的化学方程式为，
故答案为：；
（2）氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，图1收集NH3的装置为，
故答案为：；
（3）浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气的运动速度大于氯化氢，氨气和氯化氢在玻璃管内相遇结合为氯化铵，玻璃管内可观察到的现象是在靠近浓盐酸棉球的一侧生成白烟，
故答案为：在靠近浓盐酸棉球的一侧（或靠近B端）生成白烟；
（4）图2反应的生成物是氯化铵，氯化铵溶于水得到溶液A。铵盐能与碱反应放出氨气，取溶液A少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝，则证明溶液A含有，
故答案为：加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成）；
（5）“氧化炉”中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，
故答案为：；
（6）吸收塔中一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，吸收塔中总反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，
故答案为：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（或NO→NO2→HNO3分步）；
（7）足量纯碱溶液吸收NO2生成硝酸钠、亚硝酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3，
故答案为：2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3。
【点评】本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2025 海淀区校级三模）选择性还原技术（SCR）可以有效脱除烟气中的氮氧化物（NOx）。
已知：ⅰ．O3在164℃以上时可加速分解成O2；
ⅱ．当NO与NO2的物质的量相同时，会发生快速反应：2NH3+NO+NO22N2+3H2O
（1）钒基催化剂（V2O5/TiO2）可用于NH3—SCR，反应机理与催化剂表面NH3的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应机理如图所示。
①脱除NO的反应方程式为 。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低NH3—SCR的反应速率，可能的原因是 硫的氧化物与NH3反应，生成的盐附着在催化剂表面，使催化剂活性降低 。
（2）臭氧对NH3—SCR反应具有一定的辅助作用：O3+NO＝NO2+O2。在不同温度下，经相同时间后测得不同O3/NO投料比时NO的脱除率如图所示。
①温度低于250℃时，O3/NO投料比为0.5时，NO脱除率较高的原因是 当O3/NO为0.5时，生成的NO2和剩余的NO物质的量相同，发生快速反应： 。
②350℃后，NO脱除率均有不同程度下降，可能的原因是 温度升高O3分解，c（O3）减小；催化剂失活 （答出两点）。
（3）以电化学结合Ce4+氧化法除去烟气中的NO2和SO2，装置如图所示。
①若阳极区生成1mol Ce4+，则经过质子交换膜的H+为 1 mol。
②从资源利用角度说明结合电解法与Ce4+氧化法的优点 Ce4+氧化烟气中的SO2、NO2，可回收HNO3和H2SO4，Ce4+在阳极再生，循环使用 。
【答案】（1）①；
②硫的氧化物与NH3反应，生成的盐附着在催化剂表面，使催化剂活性降低；
（2）①当O3/NO为0.5时，生成的NO2和剩余的NO物质的量相同，发生快速反应：；
②温度升高O3分解，c（O3）减小；催化剂失活；
（3）①1；
②Ce4+氧化烟气中的SO2、NO2，可回收HNO3和H2SO4，Ce4+在阳极再生，循环使用。
【分析】Ce3+转化为Ce4+，化合价升高，失去电子发生氧化反应，阳极电极反应式为：Ce3+﹣e﹣＝Ce4+，生成氢气一极为阴极，电极方程式为：2H++2e﹣＝H2↑，据此回答。
【解答】解：（1）①根据反应机理示意图可知，脱除NO的总反应化学方程式：，
故答案为：；
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低NH3—SCR的反应速率，可能的原因是：硫的氧化物与NH3反应，生成的盐附着在催化剂表面，使催化剂活性降低，
故答案为：硫的氧化物与NH3反应，生成的盐附着在催化剂表面，使催化剂活性降低；
（2）①温度低于250℃时，O3/NO投料比为0.5时，NO脱除率较高的原因是：当O3/NO为0.5时，生成的NO2和剩余的NO物质的量相同，发生快速反应，
故答案为：当O3/NO为0.5时，生成的NO2和剩余的NO物质的量相同，发生快速反应：；
②350℃后，NO脱除率均有不同程度下降，可能的原因是：温度升高O3分解，c（O3）减小或者催化剂失活，
故答案为：温度升高O3分解，c（O3）减小；催化剂失活；
（3）①若阳极区生成1mol Ce4+，根据电极反应式可知，转移1mol电子，则经过质子交换膜的H+为1mol，
故答案为：1；
②结合电解法与Ce4+氧化法的优点为：Ce4+氧化烟气中的SO2、NO2，可回收HNO3和H2SO4，Ce4+在阳极再生，循环使用，
故答案为：Ce4+氧化烟气中的SO2、NO2，可回收HNO3和H2SO4，Ce4+在阳极再生，循环使用。
【点评】本题考查电化学，侧重考查学生电解池的掌握情况，试题难度中等。
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北京市2024-2025学年高一下学期化学期末模拟预测卷
一．选择题（共15小题）
1．（2024秋 海淀区校级期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果
D．燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成
2．（2023秋 丰台区期末）下列气体过量排放不会导致酸雨的是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO
3．（2024秋 海淀区校级期末）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料﹣﹣﹣﹣﹣﹣液氢
B．“C919”飞机身使用的复合材料﹣﹣﹣﹣﹣﹣碳纤维和环氧树脂
C．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料﹣﹣﹣﹣﹣﹣砷化镓
D．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料﹣﹣﹣﹣﹣﹣钛合金
4．（2024秋 海淀区期末）近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（ ）
A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金
B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等
C．国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅
D．首艘大型邮轮“爱达 魔都号”上层建筑材料——铝合金
5．（2024秋 东城区期末）研究氨的喷泉实验。
①用向下排空气法收集一烧瓶氨；
②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的。
下列说法正确的是（ ）
A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验NH3是否集满
B．烧杯中的水进入烧瓶，说明NH3与H2O发生了反应
C．烧瓶内有气体剩余，是因为NH3的溶解已达到饱和
D．所得溶液中：NH3+H2O NH3 H2O OH﹣
6．（2024秋 西城区期末）室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止
C．反应一段时间后，可能产生NO
D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体
7．（2024秋 海淀区校级期末）下列说法中，不正确的是（ ）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．氮循环中，氮气只发生氧化反应
C．二氧化氮分散在大气中会污染环境
D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气反应得到
8．（2024秋 西城区校级期末）下列解释事实的化学用语书写不正确的是（ ）
A．0.1mol L﹣1醋酸溶液pH＞1：
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe﹣3e﹣＝Fe3+
C．可用Na2CO3溶液清洗油污：
D．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s） Zn2+（aq）+CuS（s）
9．（2024秋 北京校级期末）某小组研究硫氰根SCN﹣分别与Cu2+和Fe3+的反应。
资料：ⅰ．硫氰（SCN）2是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；
ⅱ．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
编号 1 2 3
实验
现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN） 接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，没有观察到蓝色沉淀 溶液变红，向反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1中发生反应：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2
B．实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，也不生成蓝色沉淀
C．实验2中，若将Fe2（SO4）3溶液替换为0.25mol L﹣1CuSO4溶液，电流计指针不偏转
D．实验3中，蓝色沉淀的生成增强了Fe3+的氧化性
10．（2024秋 西城区期末）实验室模拟用Na2S溶液吸收脱除废气中的SO2，探究O2对脱硫的影响。将一定比例O2、SO2和N2的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的Na2S溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。
已知：①S═S2
②SO2水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。
下列说法正确的是（ ）
A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应
B．pH＝9.6，经检验有少量H2S生成，可能的反应：SO2+S2﹣+H2O═H2S
C．9.6＞pH＞7，S的来源只有O2氧化﹣2价硫元素
D．7.6＞pH＞7，c（S2）减小，原因是c（）增大
11．（2023春 朝阳区期末）2022年，我国科研人员通过电催化将CO2和H2O高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是（ ）
A．碳原子之间能形成单键
B．常温下，乙酸溶液的pH＜7
C．乙酸的分子结构模型是
D．可用银氨溶液检验葡萄糖
12．（2024秋 丰台区期末）下列说法不正确的是（ ）
A．糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物
B．油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油
C．氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应
D．核酸分子的碱基含有N—H键，碱基间易形成氢键
13．（2024秋 海淀区期末）下列说法正确的是（ ）
A．淀粉能与银氨溶液发生银镜反应
B．两个氨基酸分子缩合最多生成一个水分子
C．脂肪酸可与甘油发生酯化反应
D．葡萄糖、蛋白质、油脂均可发生水解反应
14．（2024秋 石景山区期末）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，一个单元槽的电解原理示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．阴极的电极反应：
B．在阳极，Cl﹣比OH﹣容易失去电子
C．中间的离子交换膜选用阴离子交换膜
D．电解饱和食盐水可以得到三种重要的化工产品：Cl2、H2和NaOH
15．（2023秋 朝阳区期末）科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液。反应的原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．A电极为电解池阴极
B．B电极反应为：2Cr3++7H2O﹣6e﹣═Cr214H+
C．1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mole﹣
D．产品既可以与酸反应，也可以与碱反应
二．解答题（共4小题）
16．（2025春 北京校级期末）探究Na2S固体在空气中长期放置的氧化产物。
资料：ⅰ．Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色）。
ⅱ．Na2Sx能与酸反应生成S和H2S，能与Cu2+反应生成S和CuS（黑色）。
ⅲ．Na2S2O3能与酸反应生成S和SO2，能与Cu2+形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。
（1）取少量久置的Na2S固体于试管中，加入适量CS2，固体部分溶解，证实氧化产物中含有 。
将久置的Na2S固体溶于水得到溶液A，溶液A呈黄色。取少量溶液A于试管中，加入足量盐酸，产生白色沉淀（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），离心沉降（固液分离）后，得到无色溶液B。
（2）取少量无色溶液B于试管中， （填操作和现象），证实氧化产物中含有。
（3）推测氧化产物中含有Na2Sx。实验证据是 。
（4）探究白色沉淀中S的来源。
来源1：氧化产物中含有Na2Sx，白色沉淀由Na2Sx与盐酸反应产生。
来源2：氧化产物中含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与盐酸反应产生。
来源3：氧化产物中含有Na2SO3，白色沉淀由……
①写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
②将来源3补充完整： 。
（5）为检验氧化产物中是否含有Na2S2O3，进行如图实验：
①溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，反应的离子方程式为 。
②实验证实氧化产物中含有Na2S2O3。推理过程是 。
17．（2024秋 西城区期末）人工固氮对于农业生产有重要意义。
（1）工业合成氨。
①N2和H2合成NH3反应的化学方程式是 。
②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是 。
a.升高温度
b.增大压强
c.使用催化剂
（2）中国科学家研究Cu—Mn合金催化剂电催化还原N2制NH3，装置如图1所示。
①阴极生成NH3其电极反应式是 。
②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明NH3来自电催化还原N2，需排除以下可能：
ⅰ.环境和电解池中存在微量的NH3
ⅱ.Cu—Mn合金与N2、H2O直接反应生成NH3
下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是 。
资料：自然界中的丰度：14N为99.6%，15N为0.4%。
a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到NH3
b.用15N2代替N2进行实验，电解后仅检测到15NH3
c.不通电进行实验，未检测到NH3
③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）随阴极的电势变化如图2和图3所示。
资料：ⅰ.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。
ⅱ.某电极上产物B的FE（B）。
阴极的电势由﹣0.2V降到﹣0.3V时，NH3的生成速率增大。阴极的电势继续降低，NH3的生成速率反而减小。结合FE解释NH3的生成速率减小的原因： 。
（3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。
Ⅰ.取v1mL含的待测溶液。
Ⅱ.加入过量的V2mLc2mol L﹣1NaOH溶液。
Ⅲ.蒸馏，将蒸出的NH3用过量的V3mLc3mol L﹣1H2SO4溶液吸收。
Ⅳ.加入甲基橙指示剂，用c4mol L﹣1NaOH溶液滴定吸收液中过量的H2SO4消耗的NaOH溶液体积为V4mL，计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积： 和V4。
18．（2024秋 海淀区校级期末）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
（1）写出实验室制取NH3的化学方程式 。
（2）请将图1方框中收集NH3的装置补充完整 。
（3）图2中，玻璃管内可观察到的现象是 （用不超过20字表述）。
（4）图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中， ，则证明溶液A含有。
Ⅱ．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
（5）写出“氧化炉”中反应的化学方程式： 。
（6）写出吸收塔中合成HNO3的化学方程式： 。
（7）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。法写出足量纯碱溶液吸收NO2的化学方程式（已知产物之一为NaNO2）： 。
19．（2025 海淀区校级三模）选择性还原技术（SCR）可以有效脱除烟气中的氮氧化物（NOx）。
已知：ⅰ．O3在164℃以上时可加速分解成O2；
ⅱ．当NO与NO2的物质的量相同时，会发生快速反应：2NH3+NO+NO22N2+3H2O
（1）钒基催化剂（V2O5/TiO2）可用于NH3—SCR，反应机理与催化剂表面NH3的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应机理如图所示。
①脱除NO的反应方程式为 。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低NH3—SCR的反应速率，可能的原因是 。
（2）臭氧对NH3—SCR反应具有一定的辅助作用：O3+NO＝NO2+O2。在不同温度下，经相同时间后测得不同O3/NO投料比时NO的脱除率如图所示。
①温度低于250℃时，O3/NO投料比为0.5时，NO脱除率较高的原因是 。
②350℃后，NO脱除率均有不同程度下降，可能的原因是 （答出两点）。
（3）以电化学结合Ce4+氧化法除去烟气中的NO2和SO2，装置如图所示。
①若阳极区生成1mol Ce4+，则经过质子交换膜的H+为 mol。
②从资源利用角度说明结合电解法与Ce4+氧化法的优点 。
北京市2024-2025学年高一下学期化学期末模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2024秋 海淀区校级期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果
D．燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成
【答案】C
【分析】A．根据胶体能产生丁达尔效应进行分析；
B．根据绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染进行分析；
C．根据消毒液和洁厕灵混合生成有毒气体氯气，进行分析；
D．根据煤炭在燃烧过程中产生的二氧化硫可以和碳酸钙、氧气反应形成硫酸钙进行分析。
【解答】解：A．空气中的尘埃分散到空气中形成气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，故A正确；
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，不是污染后再治理，故B正确；
C．将“84”消毒液和洁厕灵混合，生成有毒气体Cl2，不能增强使用效果，故C错误；
D．煤炭在燃烧过程中产生的SO2可以和CaCO3、O2反应形成CaSO4，减少酸雨的形成，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查常见的生活环境的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2023秋 丰台区期末）下列气体过量排放不会导致酸雨的是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO
【答案】B
【分析】酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因，据此分析解答。
【解答】解：二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的形成，即A、C、D会导致酸雨，B不会导致酸雨，
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸雨的形成及其酸雨的危害等方面的内容，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
3．（2024秋 海淀区校级期末）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料﹣﹣﹣﹣﹣﹣液氢
B．“C919”飞机身使用的复合材料﹣﹣﹣﹣﹣﹣碳纤维和环氧树脂
C．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料﹣﹣﹣﹣﹣﹣砷化镓
D．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料﹣﹣﹣﹣﹣﹣钛合金
【答案】D
【分析】A．液氢是液态的氢气，属于非金属单质；
B．碳纤维是碳单质，环氧树脂属于有机高分子材料；
C．砷化镓属于新型无机金属材料；
D．合金都是金属材料。
【解答】解：A．液氢是液态的氢气，属于非金属单质，不属于金属材料，故A不选；
B．碳纤维是碳单质，属于非金属材料，环氧树脂属于有机高分子材料，均不属于金属材料，故B不选；
C．砷化镓属于新型无机金属材料，不属于金属材料，故C不选；
D．合金都是金属材料，所以钛合金属于金属材料，故D选。
故选：D。
【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质组成、性质和应用是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大.
4．（2024秋 海淀区期末）近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（ ）
A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金
B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等
C．国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅
D．首艘大型邮轮“爱达 魔都号”上层建筑材料——铝合金
【答案】C
【分析】金属材料包括金属和合金，据此分析。
【解答】解：A．铼合金属于金属材料，故A正确；
B．铝、铜和铌等属于金属材料，故B正确；
C．氮化硅属于新型无机非金属材料，故C错误；
D．铝合金属于金属材料，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查金属材料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2024秋 东城区期末）研究氨的喷泉实验。
①用向下排空气法收集一烧瓶氨；
②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的。
下列说法正确的是（ ）
A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验NH3是否集满
B．烧杯中的水进入烧瓶，说明NH3与H2O发生了反应
C．烧瓶内有气体剩余，是因为NH3的溶解已达到饱和
D．所得溶液中：NH3+H2O NH3 H2O OH﹣
【答案】D
【分析】A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B．如果氨气和水不反应，但氨气极易溶于水时也能产生喷泉；
C．烧瓶内剩余气体，是因为氨气中含有部分空气；
D．所得溶液为氨水溶液，溶液呈碱性。
【解答】解：A．把湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，试纸变蓝色，证明气体收集满，可检验NH3是否集满，故A错误；
B．如果氨气和水不反应，但氨气极易溶于水产生巨大的压强差，也能产生喷泉，所以烧杯中的水喷入烧瓶，不能说明NH3与H2O发生了反应，故B错误；
C．氨气是通过排空气法收集的，烧瓶内剩余气体，是因为氨气中含有部分空气，故C错误；
D．氨水中氨气和水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，即存在NH3+H2O NH3 H2O OH﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查喷泉实验，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确喷泉实验原理是解本题关键，题目难度不大。
6．（2024秋 西城区期末）室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止
C．反应一段时间后，可能产生NO
D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体
【答案】D
【分析】A．Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O；
B．可通过抽动铜丝来控制Cu与浓硝酸是否接触；
C．反应一段时间后，硝酸浓度减小，Cu与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O；
D．常温下，铁被浓硝酸钝化，生成氧化膜阻止内层金属铁与浓硝酸反应，反应停止。
【解答】解：A．Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故A正确；
B．可通过抽动铜丝来控制Cu与浓硝酸是否接触，故可控制反应开始和停止，故B正确；
C．反应一段时间后，硝酸浓度减小，Cu与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O，方程式为：3Cu+4HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可能产生NO，故C正确；
D．由于常温时铁在浓硝酸中钝化，生成氧化膜阻止内层金属铁与浓硝酸进一步反应，不会产生二氧化氮，因此将铜片换成铁片后不应出现大量气体，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查硝酸的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
7．（2024秋 海淀区校级期末）下列说法中，不正确的是（ ）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．氮循环中，氮气只发生氧化反应
C．二氧化氮分散在大气中会污染环境
D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气反应得到
【答案】B
【分析】A．根据固氮是将游离态N2转化为化合态进行分析；
B．根据氮气与氢气的反应中，N的化合价降低被还原进行分析；
C．根据二氧化氮有毒，进行分析；
D．根据氮氧化物是由氮气与氧气在高温高压放电条件下反应得到进行分析。
【解答】解：A．固氮是将游离态N2转化为化合态，工业合成氨将N2和H2在一定条件下生成NH3，属于人工固氮，故A正确；
B．氮循环中，N2与H2的反应中，N的化合价降低被还原，发生还原反应，故B错误；
C．NO2有毒，属于大气污染物，分散在大气中会污染环境，故C正确；
D．汽车尾气中的氮氧化物由N2与氧气在汽车发动机的气缸内，高温高压放电条件下反应得到，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2024秋 西城区校级期末）下列解释事实的化学用语书写不正确的是（ ）
A．0.1mol L﹣1醋酸溶液pH＞1：
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe﹣3e﹣＝Fe3+
C．可用Na2CO3溶液清洗油污：
D．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s） Zn2+（aq）+CuS（s）
【答案】B
【分析】A．醋酸是弱酸，在水中部分电离，因此0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，进行分析；
B．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，铁失去电子被氧化，但生成的是亚铁离子，进行分析；
C．碳酸钠溶液水解呈碱性，可以与油污反应，达到清洗油污的目的，进行分析；
D．CuSO4溶液与ZnS反应生成CuS，这是一个沉淀溶解平衡反应，进行分析。
【解答】解：A．CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为：，故A正确；
B．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故B错误；
C．碳酸钠水解使溶液显碱性，所以可用于清洗油污，水解方程式为：，故C正确；
D．硫化铜的溶解度比ZnS更小，所以CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）的离子方程式为：Cu2+（aq）+ZnS（s） Zn2+（aq）+CuS（s），故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2024秋 北京校级期末）某小组研究硫氰根SCN﹣分别与Cu2+和Fe3+的反应。
资料：ⅰ．硫氰（SCN）2是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；
ⅱ．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
编号 1 2 3
实验
现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN） 接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，没有观察到蓝色沉淀 溶液变红，向反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1中发生反应：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2
B．实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，也不生成蓝色沉淀
C．实验2中，若将Fe2（SO4）3溶液替换为0.25mol L﹣1CuSO4溶液，电流计指针不偏转
D．实验3中，蓝色沉淀的生成增强了Fe3+的氧化性
【答案】B
【分析】根据实验1可知，硫酸铜可以和0.1mol/LKSCN反应，实验3可知，Fe3+可以和0.1mol/LKSCN发生氧化还原反应，通过实验2可知，Fe3+不可以和0.05mol/LKSCN发生氧化还原反应。
【解答】解：根据实验1可知，硫酸铜可以和0.1mol/LKSCN反应，实验3可知，Fe3+可以和0.1mol/LKSCN发生氧化还原反应，通过实验2可知，Fe3+不可以和0.05mol/LKSCN发生氧化还原反应；
A．反应1中，SCN﹣失去电子被氧化为（SCN）2，Cu2+得到电子被还原为Cu+，Cu+再与SCN﹣反应产生CuSCN沉淀，故A正确；
B．实验2中，接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，没有观察到蓝色沉淀，说明没有发生氧化还原反应，自然没有Fe2+生成，若直接向左侧烧杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，由于K3[Fe（CN）6]溶液中的铁是+3价，相当于增大了Fe3+的浓度，有可能发生氧化还原反应2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，也就会生成蓝色沉淀，故B错误；
C．在实验3中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN）3，反应产生Fe（SCN）3使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中同时还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，Fe2+与[Fe（CN）6]3﹣反应产生Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，因此接通电路后，电压表指针会发生偏转。将0.125 mol/LFe2（SO4）3溶液与0.05 mol/LKSCN溶液通过U型管形成闭合回路后，接通电路后，电压表指针不偏转，说明没有发生氧化还原反应，未产生Fe2+，故滴入K3[Fe（CN）6]溶液，也就不会产生蓝色沉淀，可见Fe2（SO4）3溶液浓度降低后不能发生氧化还原反应，故若加入CuSO4溶液0.25 mol/L，比0.5 mol/LCuSO4溶液浓度也降低一半，则接通电路后，可推测出电压表指针也不会发生偏转，故C正确；
D．在实验3中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN）3，反应产生Fe（SCN）3使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中同时还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，Fe2+与反应产生Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，导致更多的Fe3+氧化SCN﹣，由题干信息可知，离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关，故可推断蓝色沉淀的生成增强了Fe3+的氧化性，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
10．（2024秋 西城区期末）实验室模拟用Na2S溶液吸收脱除废气中的SO2，探究O2对脱硫的影响。将一定比例O2、SO2和N2的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的Na2S溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。
已知：①S═S2
②SO2水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。
下列说法正确的是（ ）
A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应
B．pH＝9.6，经检验有少量H2S生成，可能的反应：SO2+S2﹣+H2O═H2S
C．9.6＞pH＞7，S的来源只有O2氧化﹣2价硫元素
D．7.6＞pH＞7，c（S2）减小，原因是c（）增大
【答案】B
【分析】A．氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化；
B．碱性溶液中二氧化硫气体和硫离子反应生成硫化氢和亚硫酸根离子；
C．处于较高价态的硫元素被还原生成单质硫；
D．亚硫酸根离子浓度增大，硫单质和亚硫酸根离子反应速率增大，c（）应增大；
【解答】解：A．由图可知，吸收液的pH从13降至9.6的过程中，﹣2价硫元素的微粒总量减小，+4和+6价硫元素的微粒总量增大，说明硫元素被氧化，发生了氧化还原反应，故A错误；
B．pH＝9.6，经检验有少量H2S生成，可能是二氧化硫气体和硫离子反应生成硫化氢和亚硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO2+S2﹣+H2O═H2S，故B正确；
C．已知S═，9.6＞pH＞7范围内，S的来源还有分解产生，故C错误；
D．7.6＞pH＞7范围内，c（）减小的原因是其发生分解，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查硫元素的化学性质，难度中等。
11．（2023春 朝阳区期末）2022年，我国科研人员通过电催化将CO2和H2O高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是（ ）
A．碳原子之间能形成单键
B．常温下，乙酸溶液的pH＜7
C．乙酸的分子结构模型是
D．可用银氨溶液检验葡萄糖
【答案】C
【分析】A．碳原子之间可以以单键、双键或三键结合；
B．乙酸是一种有机弱酸；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH；
D．葡萄糖中含醛基。
【解答】解：A．碳原子之间可以以单键、双键或三键结合，可以形成直链，也可以成环，故A正确；
B．乙酸是一种有机弱酸，其溶液显酸性，常温下其溶液的pH小于7，故B正确；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，其分子结构模型为，故C错误；
D．葡萄糖中含醛基，能发生银镜反应，故可以用银氨溶液来检验葡萄糖，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的正误判断，把握分子结构模型以及有机物的结构特点等常见化学用语的书写方法即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
12．（2024秋 丰台区期末）下列说法不正确的是（ ）
A．糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物
B．油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油
C．氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应
D．核酸分子的碱基含有N—H键，碱基间易形成氢键
【答案】C
【分析】A．糖类包括单糖、二糖、多糖；
B．油脂是小分子，油脂可以发生皂化反应，部分油脂可能含有C＝C，与氢气加成后；
C．氨基酸属于两性化合物；
D．核酸分子的碱基含有N—H键，N—H键之间可以形成氢键。
【解答】解：A．糖类包括单糖、二糖、多糖，分别是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，故A正确；
B．油脂是小分子，不属于高分子化合物，油脂可以发生皂化反应，制取肥皂，部分油脂可能含有C＝C，与氢气加成后，可以制取人造奶油，故B正确；
C．氨基酸为蛋白质水解的最终产物，属于两性化合物，可以与酸或碱反应，故C错误；
D．核酸分子的碱基含有N—H键，N—H键之间可以形成氢键，所以碱基间易形成氢键，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查有机物的结构与性质，属于基本知识的考查，难度中等。
13．（2024秋 海淀区期末）下列说法正确的是（ ）
A．淀粉能与银氨溶液发生银镜反应
B．两个氨基酸分子缩合最多生成一个水分子
C．脂肪酸可与甘油发生酯化反应
D．葡萄糖、蛋白质、油脂均可发生水解反应
【答案】C
【分析】A.淀粉分子中没有醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应；
B.两个氨基酸分子缩合时，一个氨基酸分子的氨基与另一个氨基酸分子的羧基反应，可生成两个水分子；
C.脂肪酸是高级脂肪酸，可与甘油发生酯化反应生成油脂；
D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；蛋白质可水解为氨基酸，油脂可水解为高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油；
【解答】解：A.淀粉分子中没有醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，故A错误；
B.两个氨基酸分子缩合时，一个氨基酸分子的氨基与另一个氨基酸分子的羧基反应，可生成两个水分子，故B错误；
C.脂肪酸是高级脂肪酸，可与甘油发生酯化反应生成油脂，故C正确；
D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；蛋白质可水解为氨基酸，油脂可水解为高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查葡萄糖的性质及其蛋白质和油脂等性质，考查水解、银镜反应等，为葡萄糖考点中的基础知识。
14．（2024秋 石景山区期末）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，一个单元槽的电解原理示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．阴极的电极反应：
B．在阳极，Cl﹣比OH﹣容易失去电子
C．中间的离子交换膜选用阴离子交换膜
D．电解饱和食盐水可以得到三种重要的化工产品：Cl2、H2和NaOH
【答案】C
【分析】电解饱和食盐水时，左侧通入饱和食盐水，使用阳离子交换膜，由钠离子移动的方向可知，Na+穿过阳离子交换膜移向阴极室，左侧为阳极，接电源正极，阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，放出氢气的电极接电源负极，为电解池的阴极，阴极反应式为：2H2O﹣2e﹣═2OH﹣+H2↑，阴极产物为NaOH和H2，据此分析答题。
【解答】解：A．放出氢气的电极接电源负极，为电解池的阴极，阴极反应式为：2H2O﹣2e﹣═2OH﹣+H2↑，故A正确；
B．在阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，Cl﹣比OH﹣容易失去电子，故B正确；
C．移向阴极的是溶液中的阳离子，则中间的离子交换膜选用阳离子交换膜，故C错误；
D．电解饱和食盐水称为氯碱工业，可以得到三种重要的化工产品：Cl2、H2和NaOH，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了电解原理，题目难度不大，明确电解饱和食盐水时的两极反应原理为解答关键，注意掌握电解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力。
15．（2023秋 朝阳区期末）科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液。反应的原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．A电极为电解池阴极
B．B电极反应为：2Cr3++7H2O﹣6e﹣═Cr214H+
C．1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mole﹣
D．产品既可以与酸反应，也可以与碱反应
【答案】C
【分析】由图可知，该装置为电解池装置，A电极上TiO2+转化为Ti3+，Ti元素由+4价转化为+3价，得电子，A电极为阴极，电极反应式为：TiO2++e﹣+2H+＝Ti3++H2O，B电阳极，电极反应式为2Cr3++7H2O﹣6e﹣═Cr214H+，据此分析解题。
【解答】解：A.由分析可知，A电极为电解池阴极，故A正确；
B.由分析可知，B电极反应为：2Cr3++7H2O﹣6e﹣═Cr214H+，故B正确；
C.间硝基甲苯氧化为间硝基苯甲酸时，阳极槽外反应的方程式为：+Cr28H+＝+2Cr3++5H2O，根据B电极反应2Cr3++7H2O﹣6e﹣═Cr214H+，可知生成1molCr2转移6mole﹣，1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移6mole﹣，故C错误；
D.中的氨基呈碱性可与酸反应，羧基呈酸性，可以与碱反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了电解原理的应用，属于基础性知识的考查，难度不大，熟知电解池的反应原理是解题的关键。
二．解答题（共4小题）
16．（2025春 北京校级期末）探究Na2S固体在空气中长期放置的氧化产物。
资料：ⅰ．Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色）。
ⅱ．Na2Sx能与酸反应生成S和H2S，能与Cu2+反应生成S和CuS（黑色）。
ⅲ．Na2S2O3能与酸反应生成S和SO2，能与Cu2+形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。
（1）取少量久置的Na2S固体于试管中，加入适量CS2，固体部分溶解，证实氧化产物中含有 S 。
将久置的Na2S固体溶于水得到溶液A，溶液A呈黄色。取少量溶液A于试管中，加入足量盐酸，产生白色沉淀（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），离心沉降（固液分离）后，得到无色溶液B。
（2）取少量无色溶液B于试管中， 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 （填操作和现象），证实氧化产物中含有。
（3）推测氧化产物中含有Na2Sx。实验证据是 溶液A呈黄色 。
（4）探究白色沉淀中S的来源。
来源1：氧化产物中含有Na2Sx，白色沉淀由Na2Sx与盐酸反应产生。
来源2：氧化产物中含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与盐酸反应产生。
来源3：氧化产物中含有Na2SO3，白色沉淀由……
①写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
②将来源3补充完整： 白色沉淀由Na2SO3在酸性条件下与Na2S反应产生 。
（5）为检验氧化产物中是否含有Na2S2O3，进行如图实验：
①溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，反应的离子方程式为 。
②实验证实氧化产物中含有Na2S2O3。推理过程是 浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，加热后产生棕黑色沉淀，说明浅绿色溶液中含有Na2S2O3与Cu2+形成的可溶性配合物，溶液A中含有Na2S2O3 。
【答案】（1）S；
（2）滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）溶液A呈黄色；
（4）①；
②白色沉淀由Na2SO3在酸性条件下与Na2S反应产生；
（5）①；
②浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，加热后产生棕黑色沉淀，说明浅绿色溶液中含有Na2S2O3与Cu2+形成的可溶性配合物，溶液A中含有Na2S2O3。
【分析】Na2S具有还原性，能被氧气氧化，氧化过程中S元素化合价升高，充分利用题目所给的信息资料，Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色）。Na2Sx能与酸反应生成S和H2S，能与Cu2+反应生成S和CuS（黑色）。Na2S2O3能与酸反应生成S和SO2，能与Cu2+形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀；根据实验现象分析氧化产物。
【解答】解：Na2S具有还原性，能被氧气氧化，氧化过程中S元素化合价升高，充分利用题目所给的信息资料，Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色）。Na2Sx能与酸反应生成S和H2S，能与Cu2+反应生成S和CuS（黑色）。Na2S2O3能与酸反应生成S和SO2，能与Cu2+形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀；根据实验现象分析氧化产物；
（1）Na2S具有还原性，能被氧气氧化，S易溶于CS2，取少量久置的Na2S固体于试管中，加入适量CS2，固体部分溶解，证实氧化产物中含有S，
故答案为：S；
（2）与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，取少量无色溶液B于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证实氧化产物中含有，
故答案为：滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色），将久置的Na2S固体溶于水得到溶液A，溶液A呈黄色，证明氧化产物中含有Na2Sx，
故答案为：溶液A呈黄色；
（4）①S来源2中，Na2S2O3与盐反应生成S和SO2和氯化钠，反应的离子方程式为，
故答案为：；
②Na2SO3和Na2S在酸性条件下反应生成氯化钠和S单质，S来源3中，白色沉淀由Na2SO3在酸性条件下与Na2S反应产生，
故答案为：白色沉淀由Na2SO3在酸性条件下与Na2S反应产生；
（5）①Na2Sx能与Cu2+反应生成S和CuS（黑色），溶液A中加入CuCl2溶液，生成黑色沉淀，则反应的离子方程式为，
故答案为：；
②Na2S2O3能与酸反应生成S和SO2，能与Cu2+形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，加热后产生棕黑色沉淀，说明浅绿色溶液中含有Na2S2O3与Cu2+形成的可溶性配合物，则溶液A中含有Na2S2O3，
故答案为：浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，加热后产生棕黑色沉淀，说明浅绿色溶液中含有Na2S2O3与Cu2+形成的可溶性配合物，溶液A中含有Na2S2O3。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
17．（2024秋 西城区期末）人工固氮对于农业生产有重要意义。
（1）工业合成氨。
①N2和H2合成NH3反应的化学方程式是 N2+3H22NH3 。
②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是 b 。
a.升高温度
b.增大压强
c.使用催化剂
（2）中国科学家研究Cu—Mn合金催化剂电催化还原N2制NH3，装置如图1所示。
①阴极生成NH3其电极反应式是 N2+6H++6e﹣＝2NH3 。
②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明NH3来自电催化还原N2，需排除以下可能：
ⅰ.环境和电解池中存在微量的NH3
ⅱ.Cu—Mn合金与N2、H2O直接反应生成NH3
下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是 b 。
资料：自然界中的丰度：14N为99.6%，15N为0.4%。
a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到NH3
b.用15N2代替N2进行实验，电解后仅检测到15NH3
c.不通电进行实验，未检测到NH3
③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）随阴极的电势变化如图2和图3所示。
资料：ⅰ.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。
ⅱ.某电极上产物B的FE（B）。
阴极的电势由﹣0.2V降到﹣0.3V时，NH3的生成速率增大。阴极的电势继续降低，NH3的生成速率反而减小。结合FE解释NH3的生成速率减小的原因： 阴极的电势继续降低，生成H2的逐渐增多，生成NH3的量逐渐减少，速率减小 。
（3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。
Ⅰ.取v1mL含的待测溶液。
Ⅱ.加入过量的V2mLc2mol L﹣1NaOH溶液。
Ⅲ.蒸馏，将蒸出的NH3用过量的V3mLc3mol L﹣1H2SO4溶液吸收。
Ⅳ.加入甲基橙指示剂，用c4mol L﹣1NaOH溶液滴定吸收液中过量的H2SO4消耗的NaOH溶液体积为V4mL，计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积： V1 和V4。
【答案】（1）①N2+3H22NH3；
②b；
（2）①N2+6H++6e﹣＝2NH3；
②b。
③阴极的电势继续降低，生成H2的逐渐增多，生成NH3的量逐渐减少，速率减小；
（3）V1。
【分析】（1）①N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应，生成NH3；
②a.升高温度，能够加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
b.增大压强，反应速率增大，平衡正向移动；
c.使用催化剂只能加快反应速率，不能改变反应限度；
（2）①由图可知，阴极N2和H+得到e﹣生成NH3；
②a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到NH3，无法确定NH3是否来自电催化还原N2；
b.用15N2代替N2进行实验，电解后仅检测到15NH3，说明15NH3是来自电催化还原15N2；
c.不通电进行实验，未检测到NH3，无法确定NH3是否来自电催化还原N2；
③由图可知阴极的电势继续降低，生成H2的逐渐增多，生成NH3的量逐渐减少，速率减小；
（3）根据题意可知，计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积：V1和V4，V1是待测溶液的体积，用于计算的物质的量浓度，V4是滴定过量硫酸消耗的NaOH溶液的体积，用于计算蒸出的NH3消耗的V3mLc3mol L﹣1H2SO4溶液中硫酸的物质的量，根据关系式：2～2NH3～H2SO4，进一步计算的物质的量及其浓度。
【解答】解：（1）①N2和H2合成NH3反应的化学方程式是：N2+3H22NH3，
故答案为：N2+3H22NH3；
②a.升高温度，能够加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应限度降低，故a错误；
b.增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，反应限度增大，故b正确；
c.使用催化剂只能加快反应速率，不能改变反应限度，故c错误；
故答案为：b；
（2）①由图可知，阴极生成NH3其电极反应式是：N2+6H++6e﹣＝2NH3，
故答案为：N2+6H++6e﹣＝2NH3；
②a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到NH3，无法确定NH3是否来自电催化还原N2，故a错误；
b.用15N2代替N2进行实验，电解后仅检测到15NH3，说明15NH3是来自电催化还原15N2，故b正确；
c.不通电进行实验，未检测到NH3，无法确定NH3是否来自电催化还原N2，NH3也可能来自Cu—Mn合金与N2、H2O直接反应生成，故c错误；
故答案为：b。
③由图可知，阴极的电势由﹣0.2V降到﹣0.3V时，NH3的生成速率增大，阴极的电势继续降低，NH3的生成速率反而减小，结合FE解释NH3的生成速率减小的原因是阴极的电势继续降低，生成H2的逐渐增多，生成NH3的量逐渐减少，速率减小，
故答案为：阴极的电势继续降低，生成H2的逐渐增多，生成NH3的量逐渐减少，速率减小；
（3）根据题意可知，计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积：V1和V4，V1是待测溶液的体积，用于计算的物质的量浓度，V4是滴定过量硫酸消耗的NaOH溶液的体积，用于计算蒸出的NH3消耗的V3mLc3mol L﹣1H2SO4溶液中硫酸的物质的量，根据关系式：2～2NH3～H2SO4，进一步计算的物质的量及其浓度，
故答案为：V1。
【点评】本题主要考查氨气的工业制法，电极反应式的书写，同时考查学生的获取信息的能力，属于基本知识的考查，难度中等。
18．（2024秋 海淀区校级期末）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
（1）写出实验室制取NH3的化学方程式 。
（2）请将图1方框中收集NH3的装置补充完整 。
（3）图2中，玻璃管内可观察到的现象是 在靠近浓盐酸棉球的一侧（或靠近B端）生成白烟 （用不超过20字表述）。
（4）图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中， 加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成） ，则证明溶液A含有。
Ⅱ．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
（5）写出“氧化炉”中反应的化学方程式： 。
（6）写出吸收塔中合成HNO3的化学方程式： 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（或NO→NO2→HNO3分步） 。
（7）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。法写出足量纯碱溶液吸收NO2的化学方程式（已知产物之一为NaNO2）： 2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3 。
【答案】（1）；
（2）；
（3）在靠近浓盐酸棉球的一侧（或靠近B端）生成白烟；
（4）加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成）；
（5）；
（6）4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（或NO→NO2→HNO3分步）；
（7）2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3。
【分析】实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气；氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵（白烟）。
【解答】解：（1）实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，反应的化学方程式为，
故答案为：；
（2）氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，图1收集NH3的装置为，
故答案为：；
（3）浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气的运动速度大于氯化氢，氨气和氯化氢在玻璃管内相遇结合为氯化铵，玻璃管内可观察到的现象是在靠近浓盐酸棉球的一侧生成白烟，
故答案为：在靠近浓盐酸棉球的一侧（或靠近B端）生成白烟；
（4）图2反应的生成物是氯化铵，氯化铵溶于水得到溶液A。铵盐能与碱反应放出氨气，取溶液A少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝，则证明溶液A含有，
故答案为：加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成）；
（5）“氧化炉”中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，
故答案为：；
（6）吸收塔中一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，吸收塔中总反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，
故答案为：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（或NO→NO2→HNO3分步）；
（7）足量纯碱溶液吸收NO2生成硝酸钠、亚硝酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3，
故答案为：2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3。
【点评】本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2025 海淀区校级三模）选择性还原技术（SCR）可以有效脱除烟气中的氮氧化物（NOx）。
已知：ⅰ．O3在164℃以上时可加速分解成O2；
ⅱ．当NO与NO2的物质的量相同时，会发生快速反应：2NH3+NO+NO22N2+3H2O
（1）钒基催化剂（V2O5/TiO2）可用于NH3—SCR，反应机理与催化剂表面NH3的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应机理如图所示。
①脱除NO的反应方程式为 。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低NH3—SCR的反应速率，可能的原因是 硫的氧化物与NH3反应，生成的盐附着在催化剂表面，使催化剂活性降低 。
（2）臭氧对NH3—SCR反应具有一定的辅助作用：O3+NO＝NO2+O2。在不同温度下，经相同时间后测得不同O3/NO投料比时NO的脱除率如图所示。
①温度低于250℃时，O3/NO投料比为0.5时，NO脱除率较高的原因是 当O3/NO为0.5时，生成的NO2和剩余的NO物质的量相同，发生快速反应： 。
②350℃后，NO脱除率均有不同程度下降，可能的原因是 温度升高O3分解，c（O3）减小；催化剂失活 （答出两点）。
（3）以电化学结合Ce4+氧化法除去烟气中的NO2和SO2，装置如图所示。
①若阳极区生成1mol Ce4+，则经过质子交换膜的H+为 1 mol。
②从资源利用角度说明结合电解法与Ce4+氧化法的优点 Ce4+氧化烟气中的SO2、NO2，可回收HNO3和H2SO4，Ce4+在阳极再生，循环使用 。
【答案】（1）①；
②硫的氧化物与NH3反应，生成的盐附着在催化剂表面，使催化剂活性降低；
（2）①当O3/NO为0.5时，生成的NO2和剩余的NO物质的量相同，发生快速反应：；
②温度升高O3分解，c（O3）减小；催化剂失活；
（3）①1；
②Ce4+氧化烟气中的SO2、NO2，可回收HNO3和H2SO4，Ce4+在阳极再生，循环使用。
【分析】Ce3+转化为Ce4+，化合价升高，失去电子发生氧化反应，阳极电极反应式为：Ce3+﹣e﹣＝Ce4+，生成氢气一极为阴极，电极方程式为：2H++2e﹣＝H2↑，据此回答。
【解答】解：（1）①根据反应机理示意图可知，脱除NO的总反应化学方程式：，
故答案为：；
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低NH3—SCR的反应速率，可能的原因是：硫的氧化物与NH3反应，生成的盐附着在催化剂表面，使催化剂活性降低，
故答案为：硫的氧化物与NH3反应，生成的盐附着在催化剂表面，使催化剂活性降低；
（2）①温度低于250℃时，O3/NO投料比为0.5时，NO脱除率较高的原因是：当O3/NO为0.5时，生成的NO2和剩余的NO物质的量相同，发生快速反应，
故答案为：当O3/NO为0.5时，生成的NO2和剩余的NO物质的量相同，发生快速反应：；
②350℃后，NO脱除率均有不同程度下降，可能的原因是：温度升高O3分解，c（O3）减小或者催化剂失活，
故答案为：温度升高O3分解，c（O3）减小；催化剂失活；
（3）①若阳极区生成1mol Ce4+，根据电极反应式可知，转移1mol电子，则经过质子交换膜的H+为1mol，
故答案为：1；
②结合电解法与Ce4+氧化法的优点为：Ce4+氧化烟气中的SO2、NO2，可回收HNO3和H2SO4，Ce4+在阳极再生，循环使用，
故答案为：Ce4+氧化烟气中的SO2、NO2，可回收HNO3和H2SO4，Ce4+在阳极再生，循环使用。
【点评】本题考查电化学，侧重考查学生电解池的掌握情况，试题难度中等。
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