【期末押题卷】广东省广州市2024-2025学年高一下学期化学期末模拟预测卷二（含解析）
文档属性
| 名称 | 【期末押题卷】广东省广州市2024-2025学年高一下学期化学期末模拟预测卷二（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-16 09:05:56 | ||
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文档简介
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广东省广州市2024-2025学年高一下学期化学期末模拟预测卷
一．选择题（共16小题）
1．（2025春 黄埔区期末）从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是（ ）
A．“滇王之印”金印 B．彩色蛇皮纹锦 C．五彩张天师斩五毒纹小盘 D．商青铜蛇（残）
A．A B．B C．C D．D
2．（2025 越秀区开学）2024年11月17日，我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号在广州南沙正式入列，标志着我国深海探测关键技术装备取得重大突破。下列有关说法正确的是（ ）
A．11000米深海钻探能力：陶瓷钻头的材料Si3N4属于分子晶体
B．量子通信实现全过程监测：其材料碳纳米管属于胶体
C．天然气水合物实验室是九大船载实验室之一：可燃冰属于可再生能源
D．配备蓄电池系统节省油耗：锂离子电池可由Li+的往返移动完成化学能与电能的相互转化
3．（2024春 广州期末）下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
A．加热Al2O3
B．加热CaCO3
C．电解熔融NaCl
D．氯化钠与铝粉高温共热
4．（2024 荔湾区校级开学）科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是（ ）
A．我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能等均属于新型能源
B．最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料
C．我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机材料
D．我国“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点
5．（2024春 广州期末）下列说法正确的是（ ）
A．甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等
B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水与乙炔发生化合反应而褪色
D．苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替
6．（2024春 广州期末）安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（ ）
A．蛋白质 B．纤维素 C．糖类 D．油脂
7．（2025春 广州月考）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
8．（2025春 广州期末）实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a为NaOH
B．浓硫酸的作用仅为催化剂
C．反应液不易暴沸，故不用加沸石
D．反应后a溶液上方有无色油状液体生成
9．（2024春 广州期末）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降与该反应有关：O2+2Na2SO3＝2Na2SO4
C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀
10．（2024春 广州期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3 H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
11．（2024春 越秀区校级期末）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是（ ）
A．B与过量a反应可以产生白烟
B．工业上通过a→c→d→e来制备HNO3
C．向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象
D．c+a→b和d+a→b，一定条件下都可以实现
12．（2024春 天河区期末）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a的电子式为
B．b是淡黄色的固体，可通过a与c反应制得
C．工业上由b制备e的路线：bcde
D．h可被氧气氧化成g
13．（2023秋 黄埔区校级期末）高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．阴极的电极反应为
B．电解过程中，阳极室中OH﹣的物质的量减小
C．电路中每转移3mol电子，理论上粗镓熔融液减少70g
D．电解后粗镓中的Zn、Fe以离子形式进入NaOH溶液中
14．（2024秋 广州期末）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．v（H2S）＝v（COS）
B．气体的密度不再变化
C．CO的浓度不再变化
D．容器内气体的总压强不再变化
15．（2024秋 广州期末）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是（ ）
A．铂电极上发生还原反应
B．阴离子移向正极
C．电子由铂网经外电路流向铝板
D．一段时间后，正极区附近溶液的pH变小
16．（2024秋 广州期末）一定条件下，MO+（M为Fe、Co、Ni等）与甲烷反应生成甲醇。MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢）。下列说法不正确的是（ ）
A．MO+与CH4反应是放热反应
B．步骤Ⅰ中涉及氢原子成键变化
C．CH4与CD4反应的能量变化应为图中曲线b
D．若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种
二．解答题（共4小题）
17．（2023春 荔湾区校级期末）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。请回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是 。（填字母序号）
A．稀硫酸
B．溴水
C．水
D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 。（填字母序号）
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
（4）已知乙烯与异丁烯[CH2＝C（CH3）2]互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式： 。
（5）某芳香烃的结构为，它的分子式为 ，一氯代物有 种。
（6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。
18．（2023秋 花都区月考）实验小组探究Cu和Fe（NO3）3溶液的反应原理。
（1）配制溶液
用Fe（NO3）3 9H2O标准试剂配制100mL0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液，下列仪器中无需使用的有 （填名称）。
（2）测定Fe（NO3）3溶液的pH
用 （填仪器名称）测得0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液的pH为1.10。
（3）提出假设
假设ⅰ： ，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
假设ⅱ：将Cu氧化，反应的离子方程式为：
（4）实验探究
实验Ⅰ：向0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加 （填化学式）溶液，观察到 的实验现象，证明了反应中有Fe2+生成。
实验Ⅱ：向pH＝1.10的 （填化学式）溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。
探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设 （填“ⅰ”或“ⅱ”）成立。
（5）查阅资料知，铜粉与Fe（NO3）3溶液可能涉及的反应有；
反应①：；K＝1062.8；速率很慢。
反应②：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；K＝1014.7，速率较快。
反应③：；K＝1012.8；速率很快。
反应④：[Fe（NO）]2+（深棕色）＝Fe2++NO
（a）对反应①来说，Fe2+起到的作用为 ；为验证这一作用，设计的实验方案为 。
（b）“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到Fe3+的存在，原因是 。
19．（2022秋 广州期末）实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
已知：Fe2+可与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀。
（1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L溶液。配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，目的是 。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：Fe3+ I2（填“＞”或“＜”）；另取2mLFeCl2溶液，加入几小块锌片，实验现象为 ，说明Fe2+具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（5）丁组同学为探究维生素C是否可将Fe3+转化为Fe2+，设计了如下实验。
实验操作 实验现象 得出结论
取一定量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a。取a溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液。 紫色褪去 维生素C可将Fe3+转化为Fe2+
其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论，原因是 ；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加 ，若出现 ，则结论正确。
20．（2023春 天河区校级期末）回答下列问题：
（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是 。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示：
化学键 H—H O＝O H—O
键能（kJ mol﹣1） 436 496 463
则生成1mol H2O（g）可以放出热量 kJ。
（2）下列属于吸热反应的是 。
a.稀释浓硫酸
b.Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.液态水变成气态
（3）已知：C（s）+2H2（g）＝CH4（g）ΔH1＝﹣76kJ mol﹣1
C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝﹣394kJ mol﹣1
C（s）O2（g）＝CO（g）ΔH3＝﹣110kJ mol﹣1
CH4—CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）。该催化重整反应的ΔH＝ kJ mol﹣1。
（4）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 极（填“A”或“B”）。
②装置乙中正极的电极反应式为 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
广东省广州市2024-2025学年高一下学期化学期末模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025春 黄埔区期末）从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是（ ）
A．“滇王之印”金印 B．彩色蛇皮纹锦 C．五彩张天师斩五毒纹小盘 D．商青铜蛇（残）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．“滇王之印”金印的材料为金属；
B．彩色蛇皮纹锦的主要材料为天然有机高分子化合物；
C．五彩张天师斩五毒纹小盘是陶瓷制品；
D．商青铜蛇，主要材料为合金。
【解答】解：A．“滇王之印”金印的材料为金属，不属于硅酸盐，故A错误；
B．彩色蛇皮纹锦的主要材料为天然有机高分子化合物，不属于硅酸盐，故B错误；
C．五彩张天师斩五毒纹小盘是陶瓷制品，属于主要成分属于硅酸盐，故C正确；
D．商青铜蛇，主要材料为合金，不属于硅酸盐，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
2．（2025 越秀区开学）2024年11月17日，我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号在广州南沙正式入列，标志着我国深海探测关键技术装备取得重大突破。下列有关说法正确的是（ ）
A．11000米深海钻探能力：陶瓷钻头的材料Si3N4属于分子晶体
B．量子通信实现全过程监测：其材料碳纳米管属于胶体
C．天然气水合物实验室是九大船载实验室之一：可燃冰属于可再生能源
D．配备蓄电池系统节省油耗：锂离子电池可由Li+的往返移动完成化学能与电能的相互转化
【答案】D
【分析】A.Si3N4是由原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，属于原子晶体，硬度大、熔点高，适合做钻头材料；
B.碳纳米管是由碳原子组成的一种一维纳米材料，属于纯净物，而胶体是分散质粒子直径在1﹣100nm之间的分散系，属于混合物；
C.可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，天然气属于化石能源，形成过程非常缓慢，在短时间内不能再生；
D.锂离子电池在充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，通过Li+的往返移动完成化学能与电能的相互转化。
【解答】解：A.Si3N4是由原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，属于原子晶体，硬度大、熔点高，适合做钻头材料，故A错误；
B.碳纳米管是由碳原子组成的一种一维纳米材料，属于纯净物，而胶体是分散质粒子直径在1﹣100nm之间的分散系，属于混合物，所以碳纳米管不属于胶体，故B错误；
C.可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，天然气属于化石能源，形成过程非常缓慢，在短时间内不能再生，所以可燃冰属于不可再生能源，故C错误；
D.锂离子电池在充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，通过Li+的往返移动完成化学能与电能的相互转化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查无机非金属材料的性质和用途。
3．（2024春 广州期末）下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
A．加热Al2O3
B．加热CaCO3
C．电解熔融NaCl
D．氯化钠与铝粉高温共热
【答案】C
【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法制备金属：Na、Mg、Al等金属用电解法；
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法；
Hg、Ag等金属用热分解法冶炼．
【解答】A．三氧化二铝熔点很高，受热不分解，通常用电解氧化铝法制备铝，故A错误；
B．碳酸钙不稳定受热分解生成氧化钙和二氧化碳，得不到钙，故B错误；
C．钠活泼性强，通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠，故C正确；
D．钠的活性强于铝，氯化钠与铝粉高温共热不反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查金属的冶炼，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱是解题关键，题目难度不大。
4．（2024 荔湾区校级开学）科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是（ ）
A．我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能等均属于新型能源
B．最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料
C．我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机材料
D．我国“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点
【答案】B
【分析】A．太阳能、风能等均属于新型能源；
B．石墨烯属于新型无机非金属材料；
C．GaN属于新型无机材料；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等特点。
【解答】解：A．与传统能源相比，太阳能、风能等均属于新型能源，故A正确；
B．石墨烯不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．GaN属于新型无机材料，故C正确；
D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等特点，适合用于潜水器外壳，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的组成、物质性质的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
5．（2024春 广州期末）下列说法正确的是（ ）
A．甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等
B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水与乙炔发生化合反应而褪色
D．苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替
【答案】D
【分析】A.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应；
B.乙烯具有碳碳双键；
C.乙炔具有碳碳三键；
D.苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替。
【解答】解：A.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故A错误；
B.乙烯具有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C.乙炔具有碳碳三键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故C错误；
D.苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替，若苯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6．（2024春 广州期末）安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（ ）
A．蛋白质 B．纤维素 C．糖类 D．油脂
【答案】A
【分析】动物的丝、毛类物品，主要成分是蛋白质，由此分析解答。
【解答】解：动物的丝、毛类物品，主要成分是蛋白质，所以羊、兔等动物的毛，其主要成分是蛋白质，
故选：A。
【点评】本题考查物质的组成成分和结构，把握知识的内在联系，形成知识网络，并应用相关知识综合解答问题。
7．（2025春 广州月考）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
【答案】B
【分析】A．聚乙烯塑料是线型高分子材料，具有热塑性；
B．聚四氟乙烯具有热稳定性；
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成的高分子化合物，具有较好的韧性和强度；
D．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，俗称为有机玻璃。
【解答】解：A．聚乙烯塑料是线型高分子材料，可以重复加热融化，具有热塑性，可以反复加工，多次使用，故A正确；
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，聚四氟乙烯具有热稳定性，受热不易分解，可以做不粘锅涂层，故B错误；
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成生成的聚己二酰己二胺，具有强度高、韧性好的性能，故C正确；
D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，称为有机玻璃，说明透明度高，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了有机好高分子材料的制备和性质分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
8．（2025春 广州期末）实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a为NaOH
B．浓硫酸的作用仅为催化剂
C．反应液不易暴沸，故不用加沸石
D．反应后a溶液上方有无色油状液体生成
【答案】D
【分析】A.根据饱和Na2CO3溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度进行分析；
B.根据浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，进行分析；
C.根据添加沸石可以防止暴沸进行分析；
D.根据乙酸乙酯密度小于水进行分析。
【解答】解：A．右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故A错误；
B．浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，吸收水分促进反应正向进行，故B错误；
C．酒精灯直接加热容易暴沸，需要添加沸石，防止暴沸，故C错误；
D．乙酸乙酯密度小于水，反应有油状乙酸乙酯生成，故在a溶液上方有无色油状液体生成，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查乙酸乙酯的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2024春 广州期末）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降与该反应有关：O2+2Na2SO3＝2Na2SO4
C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀
【答案】D
【分析】A．反应有O2生成，类似二氧化碳和过氧化钠的反应，可能是Na2O2和SO2反应生成了O2；
B．O2具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4；
C．HCl中含有Cl﹣，能够与Ag+反应产生的AgCl是白色不溶于水，也不溶于酸的物质，因此会干扰Na2SO4的检验；
D．根据图示可知：C处气体中O2的含量还在减少，其中SO2、O2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，H2SO3与O2反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀。
【解答】解：A．反应有O2生成，类似二氧化碳和过氧化钠的反应，可能是Na2O2和SO2反应生成了O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，故A正确；
B．O2具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3＝2Na2SO4有关，故B正确；
C．要检验Na2SO4，应该用盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2，若有白色沉淀生成，说明其中含有Na2SO4来进行检验，故C正确；
D．根据图示可知：C处气体中O2的含量还在减少，其中SO2、O2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，H2SO3与O2反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，因此取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中会产生沉淀，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了硫及其化合物性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
10．（2024春 广州期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3 H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
【答案】D
【分析】A．该反应违反了电荷守恒；
B．醋酸为弱酸，不能拆开；
C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
【解答】解：A．氯化铁溶液溶解铜片，发生异常氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．金属钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。
11．（2024春 越秀区校级期末）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是（ ）
A．B与过量a反应可以产生白烟
B．工业上通过a→c→d→e来制备HNO3
C．向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象
D．c+a→b和d+a→b，一定条件下都可以实现
【答案】C
【分析】根据元素的化合价和物质类别可推出a、b、c、d、e分别为NH3、N2、NO、NO2和HNO3或硝酸盐；A、B、C、D、E分别为HCl、Cl2、HClO或次氯酸盐、HClO3或氯酸盐、HClO4或高氯酸盐。
【解答】解：A．Cl2与过量NH3反应可以产生白烟，方程式为3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，故A正确；
B．工业上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被氧气氧化为NO，然后NO再被氧化为NO2，最后NO2和水反应生成HNO3和NO，NO可以循环使用，即工业上是通过a→c→d→e制备硝酸，故B正确；
C．硝酸亚铁中滴加HCl的溶液，酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，则溶液由浅绿色变为棕黄色，故C错误；
D．NH3中N为﹣3价，NO和NO2中N的化合价为正价，NH3和NO或NO2反应时，都可以发生归中反应生成氮气和水，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。
12．（2024春 天河区期末）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a的电子式为
B．b是淡黄色的固体，可通过a与c反应制得
C．工业上由b制备e的路线：bcde
D．h可被氧气氧化成g
【答案】A
【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为亚硫酸，h为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐，据此进行解答。
【解答】解：A．a为硫化氢，电子式为：，故A错误；
B．b为硫单质是淡黄色固体，可通过二氧化硫和硫化氢反应制得，故B正确；
C．b为硫单质先燃烧生成二氧化硫，然后催化氧化生成三氧化硫，然后被浓硫酸吸收即可，故工业上由b制备e的路线为：bcde，故C正确；
D．h为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐可以被氧化为硫酸盐或硫酸氢盐，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对价类二维图的理解，同时考查学生对氮、氯及其化合物之间转化的应用能力，中心原子杂化方式的判断等，属于高考高频考点，难度不大。
13．（2023秋 黄埔区校级期末）高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．阴极的电极反应为
B．电解过程中，阳极室中OH﹣的物质的量减小
C．电路中每转移3mol电子，理论上粗镓熔融液减少70g
D．电解后粗镓中的Zn、Fe以离子形式进入NaOH溶液中
【答案】D
【分析】电解精炼法提纯镓时，纯金属镓作阴极，含有杂质的粗镓作阳极，电解池中的阴阳极分别与电源的负正极相接，即M为电源负极，N为电源正极，阳极上活泼性强的金属Zn、Ga失电子进入溶液中，镓离子与溶液中的氢氧根离子结合生成，然后在阴极得电子生成镓，阳极反应为Ga﹣3e﹣+4OH﹣＝2H2O，阴极反应为2H2O3e﹣═Ga+4OH﹣，据此分析解答。
【解答】解：A．由分析可知，阴极的电极反应为，故A正确；
B．由分析可知，电解过程中，阳极反应为Ga﹣3e﹣+4OH﹣＝2H2O，根据电荷守恒每消耗4mol OH﹣只有3mol OH﹣或者由阴极上进入阳极室，则阳极室中OH﹣的物质的量减小，故B正确；
C．由分析可知，阳极反应为Ga﹣3e﹣+4OH﹣＝2H2O，虽然阳极上还有Zn等放电，但产生的Zn2+不进入NaOH溶液，而是Ga3+经Ga3+快离子导体进入NaOH溶液，故电路中每转移3mol电子，理论上粗镓熔融液减少70g，故C正确；
D．由C项分析可知，电解后粗镓中的Zn失电子以离子形式进入粗镓熔融液，而不是NaOH溶液中，Fe比Ga更不活泼，不失电子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查电化学，侧重考查学生电解池的掌握情况，试题难度中等。
14．（2024秋 广州期末）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．v（H2S）＝v（COS）
B．气体的密度不再变化
C．CO的浓度不再变化
D．容器内气体的总压强不再变化
【答案】C
【分析】化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到平衡状态。
【解答】解：A．没有说明反应方向，故不能说明反应达到平衡，故A错误；
B．容器是恒容的，故气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故B错误；
C．一氧化碳的浓度不再变化，表示正逆反应速率相等，可以说明达到平衡，故C正确；
D．反应是气体体积相等的反应，故气体的压强始终不变，故不能说明达到平衡，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学平衡状态的判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2024秋 广州期末）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是（ ）
A．铂电极上发生还原反应
B．阴离子移向正极
C．电子由铂网经外电路流向铝板
D．一段时间后，正极区附近溶液的pH变小
【答案】A
【分析】海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，即放电时金属Al失电子发生氧化反应，则Al作负极，铂网作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子由Al经外电路流向铂网，据此分析解答。
【解答】解：A．铂网作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；
B．原电池的电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故B错误；
C．原电池中电子由Al经外电路流向铂网，故C错误；
D．正极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，一段时间后，正极区附近溶液的pH增大，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原电池原理的应用，把握正负极的判断、电极反应是解题的关键，侧重基础知识检测和运用能力的考查，题目难度不大。
16．（2024秋 广州期末）一定条件下，MO+（M为Fe、Co、Ni等）与甲烷反应生成甲醇。MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢）。下列说法不正确的是（ ）
A．MO+与CH4反应是放热反应
B．步骤Ⅰ中涉及氢原子成键变化
C．CH4与CD4反应的能量变化应为图中曲线b
D．若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种
【答案】C
【分析】A．根据图示解答；
B．由图可知，步骤Ⅰ涉及氢原子成键变化；
C．反应速率越慢，正反应活化能会越大；
D．根据反应机理可知，若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种。
【解答】解：A．根据图示知，MO+与CH4反应是放热反应，故A正确；
B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故B正确；
C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线a，故C错误；
D．根据反应机理可知，若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，故D正确；
故选：C。
【点评】考查了活化能及其对反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响，是常考考点，难度不大。
二．解答题（共4小题）
17．（2023春 荔湾区校级期末）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。请回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是 BD 。（填字母序号）
A．稀硫酸
B．溴水
C．水
D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 B 。（填字母序号）
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
（4）已知乙烯与异丁烯[CH2＝C（CH3）2]互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式： nCH2＝C（CH3）2 。
（5）某芳香烃的结构为，它的分子式为 C18H14 ，一氯代物有 4 种。
（6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 CH3C≡CCH3 。
【答案】（1）；
（2）BD；
（3）B；
（4）nCH2＝C（CH3）2；
（5）C18H14；4；
（6）；CH3C≡CCH3。
【分析】（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，据此书写电子式；
（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；
（3）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，据此对各选项进行判断；
（4）加聚反应时双键变单键，两边留一半，n躲中括号身后边；
（5）芳香烃的结构中含18个C、14个H原子，含4种等效氢；
（6）乙烯为平面结构，若乙烯分子中的四个氢原子均被碳原子代替，则6个碳原子均在同一平面上，乙炔为直线结构，若乙炔分子中的两个氢原子被甲基代替，则四个碳原子均在一条直线上，所以分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上。
【解答】解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，
故答案为：；
（2）A．二者都不和稀硫酸反应，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．甲烷和溴溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应生成无色物质而使溴水溶液褪色，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C．二者都不和水反应，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D．甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故答案为：BD；
（3）乙烯与水加成生成乙醇，与氢气加成生成乙烷，与氯气发生加成生成1，2﹣二氯乙烷，但不能通过与氯气发生加成反应生成1，1﹣二氯乙烷，
故答案为：B；
（4）异丁烯在一定条件下发生加聚反应生成聚异丁烯的化学反应方程式nCH2＝C（CH3）2，
故答案为：nCH2＝C（CH3）2；
（5）该有机物分子式为C18H14，找到对称轴可知其一氯代物有4种，
故答案为：C18H14；4；
（6）乙烯为平面结构，若乙烯分子中的四个氢原子均被碳原子代替，则6个碳原子均在同一平面上。分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为，乙炔为直线结构，若乙炔分子中的两个氢原子被甲基代替，则四个碳原子均在一条直线上，所以分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3，
故答案为：；CH3C≡CCH3。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
18．（2023秋 花都区月考）实验小组探究Cu和Fe（NO3）3溶液的反应原理。
（1）配制溶液
用Fe（NO3）3 9H2O标准试剂配制100mL0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液，下列仪器中无需使用的有 分液漏斗、冷凝管 （填名称）。
（2）测定Fe（NO3）3溶液的pH
用 pH计 （填仪器名称）测得0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液的pH为1.10。
（3）提出假设
假设ⅰ： Fe3+氧化了Cu ，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
假设ⅱ：将Cu氧化，反应的离子方程式为：
（4）实验探究
实验Ⅰ：向0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加 K3[Fe（CN）6] （填化学式）溶液，观察到 蓝色沉淀 的实验现象，证明了反应中有Fe2+生成。
实验Ⅱ：向pH＝1.10的 HNO3 （填化学式）溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。
探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设 ⅰ （填“ⅰ”或“ⅱ”）成立。
（5）查阅资料知，铜粉与Fe（NO3）3溶液可能涉及的反应有；
反应①：；K＝1062.8；速率很慢。
反应②：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；K＝1014.7，速率较快。
反应③：；K＝1012.8；速率很快。
反应④：[Fe（NO）]2+（深棕色）＝Fe2++NO
（a）对反应①来说，Fe2+起到的作用为 催化作用 ；为验证这一作用，设计的实验方案为 向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色沉淀，可以证明Fe2+的催化作用 。
（b）“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到Fe3+的存在，原因是 反应③速率大于反应① 。
【答案】（1）分液漏斗、冷凝管；
（2）pH计；
（3）Fe3+氧化了Cu；
（4）K3[Fe（CN）6]；蓝色沉淀；HNO3；ⅰ；
（5）（a）催化作用；向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色沉淀，可以证明Fe2+的催化作用；
（b）反应③速率大于反应①。
【分析】本题为实验原理的探究，探究Cu和Fe（NO3）3 9H2O溶液的反应原理，根据探究流程进行研究，首先研究Fe（NO3）3 9H2O溶液成分，提出假设，可能Fe3+氧化了Cu或将Cu氧化，设计实验方案，实施实验，根据实验现象得出结论。
【解答】解：（1）题中用固体配制100mL溶液用到的仪器有托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器是分液漏斗、冷凝管，
故答案为：分液漏斗、冷凝管。
（2）使用pH计测量测溶液pH为1.10，
故答案为：pH计；
（3）Fe3+、酸性条件下的均有强氧化性，所以对Cu和Fe（NO3）3 9H2O反应原理提出假设，Fe3+氧化了Cu或将Cu氧化，
故答案为：Fe3+氧化了Cu；
（4）检验反应中产生Fe2+，向上层清液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，则证明含Fe2+，实验Ⅰ探究Fe3+能否氧化Cu，实验Ⅱ探究酸性条件下能否氧化Cu，则向pH＝1.10的HNO3溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。根据实验现象可知Fe3+氧化了Cu，没有氧化Cu，所以假设ⅰ成立，
故答案为：K3[Fe（CN）6]；蓝色沉淀；HNO3；ⅰ；
（5）（a）由反应历程可知，Fe2+先参与反应，然后又反应生成，Fe2+起催化作用，能加快反应速率，向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色沉淀，可以证明Fe2+的催化作用，
故答案为：催化作用；向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色沉淀，可以证明Fe2+的催化作用；
（b）结合题目信息可知“实验Ⅰ”向0.500mol L﹣1Fe（NO3）3中加铜，无论Cu过量多少，始终都能检测到是Fe3+因为反应③速率大于反应①，
故答案为：反应③速率大于反应①。
【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2022秋 广州期末）实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
已知：Fe2+可与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀。
（1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L溶液。配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，目的是 防止氯化亚铁被氧化 。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣ 。
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 隔绝空气，防止Fe2+被氧化 。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：Fe3+ ＞ I2（填“＞”或“＜”）；另取2mLFeCl2溶液，加入几小块锌片，实验现象为 溶液由浅绿色变为无色 ，说明Fe2+具有 氧化性 （填“氧化性”或“还原性”）。
（5）丁组同学为探究维生素C是否可将Fe3+转化为Fe2+，设计了如下实验。
实验操作 实验现象 得出结论
取一定量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a。取a溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液。 紫色褪去 维生素C可将Fe3+转化为Fe2+
其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论，原因是 维生素C过量，使酸性高锰酸钾褪色 ；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加 氢氧化钠溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液） ，若出现 出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（有蓝色沉淀生成） ，则结论正确。
【答案】（1）防止氯化亚铁被氧化；
（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
（3）隔绝空气，防止Fe2+被氧化；
（4）＞；溶液由浅绿色变为无色；氧化性；
（5）维生素C过量，使酸性高锰酸钾褪色；氢氧化钠溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液）；出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（有蓝色沉淀生成）。
【分析】（1）由于亚铁离子易被空气中的氧气氧化；
（2）FeCl2溶液与氯水反应生成氯化铁；
（3）Fe2+不稳定易被氧化；
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，说明生成碘单质，发生反应：2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+；
（5）维生素C具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色。
【解答】解：（1）由于亚铁离子易被空气中的氧气氧化，则配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，目的是防止氯化亚铁被氧化，
故答案为：防止氯化亚铁被氧化；
（2）FeCl2溶液与氯水反应生成氯化铁，其反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，
故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
（3）Fe2+不稳定易被氧化，煤油的作用是隔绝空气，防止Fe2+被氧化，
故答案为：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，说明生成碘单质，发生反应：2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+，则氧化性：Fe3+＞I2，另取2mLFeCl2溶液，加入几小块锌片，反应生成铁和氯化锌，溶液由浅绿色变为无色，说明Fe2+具有氧化性，
故答案为：＞；溶液由浅绿色变为无色；氧化性；
（5）维生素C具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，根据该实验现象不能得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论，原因是维生素C过量，使酸性高锰酸钾褪色；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加氢氧化钠溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液），若出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（有蓝色沉淀生成），说明维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，则结论正确，
故答案为：维生素C过量，使酸性高锰酸钾褪色；氢氧化钠溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液）；出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（有蓝色沉淀生成）。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质的性质和实验方案设计的掌握情况，试题难度较大。
20．（2023春 天河区校级期末）回答下列问题：
（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是 a 。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示：
化学键 H—H O＝O H—O
键能（kJ mol﹣1） 436 496 463
则生成1mol H2O（g）可以放出热量 242 kJ。
（2）下列属于吸热反应的是 bd 。
a.稀释浓硫酸
b.Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.液态水变成气态
（3）已知：C（s）+2H2（g）＝CH4（g）ΔH1＝﹣76kJ mol﹣1
C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝﹣394kJ mol﹣1
C（s）O2（g）＝CO（g）ΔH3＝﹣110kJ mol﹣1
CH4—CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）。该催化重整反应的ΔH＝ +249 kJ mol﹣1。
（4）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 A 极（填“A”或“B”）。
②装置乙中正极的电极反应式为 Cu2++2e﹣＝Cu 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 D＞A＞B＞C 。
【答案】（1）a；242；
（2）bd；
（3）+249；
（4）①A；②Cu2++2e﹣＝Cu；③D＞A＞B＞C。
【分析】（1）氢气和氧气反应为放热反应；根据ΔH＝E（反应物的总键能）﹣E（生成物的总键能）来计算；
（2）常见的吸热反应：大多数分解反应、铵盐与碱的反应、碳酸氢钠和盐酸反应、碳和水的反应、碳和二氧化碳的反应等；
（3）由盖斯定律来解答；
（4）①原电池中阴离子向负极移动；
②原电池中正极：得电子发生还原反应；
③原电池中一般较活泼的一极为负极，据此回答。
【解答】解：（1）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的反应为放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高。图示中a为放热反应，b为吸热反应，则表示2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的能量变化可以用图a表示；反应热等于断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差，则该反应的反应热ΔH＝2×436 kJ/mol+496 kJ/mol﹣4×463 kJ/mol＝﹣484 kJ/mol，产生2 mol水蒸气放出热量是484 kJ，则反应产生1mol H2O（g）放出热量是242kJ；
故答案为：a；242；
（2）a．稀释浓硫酸会放出热量，但不是放热反应，故a错误；
b．反应Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑发生吸收热量，因此该反应属于吸热反应，故b正确；
c．氢气在氧气中燃烧生成水时会放出热量，因此该反应为放热反应，故c错误；
d．高温煅烧石灰石使其分解，发生反应会吸收热量，因此该反应为吸热反应，故d正确；
e．铝和盐酸反应产生氯化铝和氢气，该反应发生放出热量，因此反应为放热反应，故e错误；
f．液态水变成气态会吸收热量，但这是物质状态的变化，没有新物质产生，故该变化不属于吸热反应，故f错误；
故答案为：bd；
（3）由盖斯定律可知，反应③×2﹣①﹣②得到催化重整反应，则反应的ΔH＝（﹣110kJ/mol）×2﹣（﹣75kJ/mol）﹣（﹣394kJ/mol）＝+249kJ/mol，
故答案为：+249；
（4）①装置甲中A不断溶解，则金属活动性：A＞B，在构成的原电池中，电极A为负极，电极B为正极，溶液中的阴离子向正电荷较多的负极A电极移动，
故答案为：A；
②在装置乙构成的原电池中，C的质量增加，说明C活动性比B弱，B为负极，C为正极，在正极C上，Cu2+得到电子变为单质Cu，故正极的电极反应式为：Cu2++2e﹣＝Cu，
故答案为：Cu2++2e﹣＝Cu；
③根据装置甲可知金属活动性：A＞B，根据装置乙可知金属活动性：B＞C，根据装置丙可知金属活动性：D＞A，则四种金属活动性由强到弱的顺序为：D＞A＞B＞C，
故答案为：D＞A＞B＞C。
【点评】考查了化学键与化学反应中的能量关系、原电池原理及电极反应式书写，是常考考点，难度中等。
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广东省广州市2024-2025学年高一下学期化学期末模拟预测卷
一．选择题（共16小题）
1．（2025春 黄埔区期末）从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是（ ）
A．“滇王之印”金印 B．彩色蛇皮纹锦 C．五彩张天师斩五毒纹小盘 D．商青铜蛇（残）
A．A B．B C．C D．D
2．（2025 越秀区开学）2024年11月17日，我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号在广州南沙正式入列，标志着我国深海探测关键技术装备取得重大突破。下列有关说法正确的是（ ）
A．11000米深海钻探能力：陶瓷钻头的材料Si3N4属于分子晶体
B．量子通信实现全过程监测：其材料碳纳米管属于胶体
C．天然气水合物实验室是九大船载实验室之一：可燃冰属于可再生能源
D．配备蓄电池系统节省油耗：锂离子电池可由Li+的往返移动完成化学能与电能的相互转化
3．（2024春 广州期末）下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
A．加热Al2O3
B．加热CaCO3
C．电解熔融NaCl
D．氯化钠与铝粉高温共热
4．（2024 荔湾区校级开学）科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是（ ）
A．我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能等均属于新型能源
B．最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料
C．我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机材料
D．我国“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点
5．（2024春 广州期末）下列说法正确的是（ ）
A．甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等
B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水与乙炔发生化合反应而褪色
D．苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替
6．（2024春 广州期末）安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（ ）
A．蛋白质 B．纤维素 C．糖类 D．油脂
7．（2025春 广州月考）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
8．（2025春 广州期末）实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a为NaOH
B．浓硫酸的作用仅为催化剂
C．反应液不易暴沸，故不用加沸石
D．反应后a溶液上方有无色油状液体生成
9．（2024春 广州期末）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降与该反应有关：O2+2Na2SO3＝2Na2SO4
C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀
10．（2024春 广州期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3 H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
11．（2024春 越秀区校级期末）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是（ ）
A．B与过量a反应可以产生白烟
B．工业上通过a→c→d→e来制备HNO3
C．向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象
D．c+a→b和d+a→b，一定条件下都可以实现
12．（2024春 天河区期末）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a的电子式为
B．b是淡黄色的固体，可通过a与c反应制得
C．工业上由b制备e的路线：bcde
D．h可被氧气氧化成g
13．（2023秋 黄埔区校级期末）高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．阴极的电极反应为
B．电解过程中，阳极室中OH﹣的物质的量减小
C．电路中每转移3mol电子，理论上粗镓熔融液减少70g
D．电解后粗镓中的Zn、Fe以离子形式进入NaOH溶液中
14．（2024秋 广州期末）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．v（H2S）＝v（COS）
B．气体的密度不再变化
C．CO的浓度不再变化
D．容器内气体的总压强不再变化
15．（2024秋 广州期末）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是（ ）
A．铂电极上发生还原反应
B．阴离子移向正极
C．电子由铂网经外电路流向铝板
D．一段时间后，正极区附近溶液的pH变小
16．（2024秋 广州期末）一定条件下，MO+（M为Fe、Co、Ni等）与甲烷反应生成甲醇。MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢）。下列说法不正确的是（ ）
A．MO+与CH4反应是放热反应
B．步骤Ⅰ中涉及氢原子成键变化
C．CH4与CD4反应的能量变化应为图中曲线b
D．若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种
二．解答题（共4小题）
17．（2023春 荔湾区校级期末）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。请回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是 。（填字母序号）
A．稀硫酸
B．溴水
C．水
D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 。（填字母序号）
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
（4）已知乙烯与异丁烯[CH2＝C（CH3）2]互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式： 。
（5）某芳香烃的结构为，它的分子式为 ，一氯代物有 种。
（6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。
18．（2023秋 花都区月考）实验小组探究Cu和Fe（NO3）3溶液的反应原理。
（1）配制溶液
用Fe（NO3）3 9H2O标准试剂配制100mL0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液，下列仪器中无需使用的有 （填名称）。
（2）测定Fe（NO3）3溶液的pH
用 （填仪器名称）测得0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液的pH为1.10。
（3）提出假设
假设ⅰ： ，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
假设ⅱ：将Cu氧化，反应的离子方程式为：
（4）实验探究
实验Ⅰ：向0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加 （填化学式）溶液，观察到 的实验现象，证明了反应中有Fe2+生成。
实验Ⅱ：向pH＝1.10的 （填化学式）溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。
探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设 （填“ⅰ”或“ⅱ”）成立。
（5）查阅资料知，铜粉与Fe（NO3）3溶液可能涉及的反应有；
反应①：；K＝1062.8；速率很慢。
反应②：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；K＝1014.7，速率较快。
反应③：；K＝1012.8；速率很快。
反应④：[Fe（NO）]2+（深棕色）＝Fe2++NO
（a）对反应①来说，Fe2+起到的作用为 ；为验证这一作用，设计的实验方案为 。
（b）“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到Fe3+的存在，原因是 。
19．（2022秋 广州期末）实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
已知：Fe2+可与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀。
（1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L溶液。配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，目的是 。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：Fe3+ I2（填“＞”或“＜”）；另取2mLFeCl2溶液，加入几小块锌片，实验现象为 ，说明Fe2+具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（5）丁组同学为探究维生素C是否可将Fe3+转化为Fe2+，设计了如下实验。
实验操作 实验现象 得出结论
取一定量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a。取a溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液。 紫色褪去 维生素C可将Fe3+转化为Fe2+
其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论，原因是 ；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加 ，若出现 ，则结论正确。
20．（2023春 天河区校级期末）回答下列问题：
（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是 。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示：
化学键 H—H O＝O H—O
键能（kJ mol﹣1） 436 496 463
则生成1mol H2O（g）可以放出热量 kJ。
（2）下列属于吸热反应的是 。
a.稀释浓硫酸
b.Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.液态水变成气态
（3）已知：C（s）+2H2（g）＝CH4（g）ΔH1＝﹣76kJ mol﹣1
C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝﹣394kJ mol﹣1
C（s）O2（g）＝CO（g）ΔH3＝﹣110kJ mol﹣1
CH4—CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）。该催化重整反应的ΔH＝ kJ mol﹣1。
（4）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 极（填“A”或“B”）。
②装置乙中正极的电极反应式为 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
广东省广州市2024-2025学年高一下学期化学期末模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025春 黄埔区期末）从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是（ ）
A．“滇王之印”金印 B．彩色蛇皮纹锦 C．五彩张天师斩五毒纹小盘 D．商青铜蛇（残）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．“滇王之印”金印的材料为金属；
B．彩色蛇皮纹锦的主要材料为天然有机高分子化合物；
C．五彩张天师斩五毒纹小盘是陶瓷制品；
D．商青铜蛇，主要材料为合金。
【解答】解：A．“滇王之印”金印的材料为金属，不属于硅酸盐，故A错误；
B．彩色蛇皮纹锦的主要材料为天然有机高分子化合物，不属于硅酸盐，故B错误；
C．五彩张天师斩五毒纹小盘是陶瓷制品，属于主要成分属于硅酸盐，故C正确；
D．商青铜蛇，主要材料为合金，不属于硅酸盐，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
2．（2025 越秀区开学）2024年11月17日，我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号在广州南沙正式入列，标志着我国深海探测关键技术装备取得重大突破。下列有关说法正确的是（ ）
A．11000米深海钻探能力：陶瓷钻头的材料Si3N4属于分子晶体
B．量子通信实现全过程监测：其材料碳纳米管属于胶体
C．天然气水合物实验室是九大船载实验室之一：可燃冰属于可再生能源
D．配备蓄电池系统节省油耗：锂离子电池可由Li+的往返移动完成化学能与电能的相互转化
【答案】D
【分析】A.Si3N4是由原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，属于原子晶体，硬度大、熔点高，适合做钻头材料；
B.碳纳米管是由碳原子组成的一种一维纳米材料，属于纯净物，而胶体是分散质粒子直径在1﹣100nm之间的分散系，属于混合物；
C.可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，天然气属于化石能源，形成过程非常缓慢，在短时间内不能再生；
D.锂离子电池在充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，通过Li+的往返移动完成化学能与电能的相互转化。
【解答】解：A.Si3N4是由原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，属于原子晶体，硬度大、熔点高，适合做钻头材料，故A错误；
B.碳纳米管是由碳原子组成的一种一维纳米材料，属于纯净物，而胶体是分散质粒子直径在1﹣100nm之间的分散系，属于混合物，所以碳纳米管不属于胶体，故B错误；
C.可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，天然气属于化石能源，形成过程非常缓慢，在短时间内不能再生，所以可燃冰属于不可再生能源，故C错误；
D.锂离子电池在充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，通过Li+的往返移动完成化学能与电能的相互转化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查无机非金属材料的性质和用途。
3．（2024春 广州期末）下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
A．加热Al2O3
B．加热CaCO3
C．电解熔融NaCl
D．氯化钠与铝粉高温共热
【答案】C
【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法制备金属：Na、Mg、Al等金属用电解法；
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法；
Hg、Ag等金属用热分解法冶炼．
【解答】A．三氧化二铝熔点很高，受热不分解，通常用电解氧化铝法制备铝，故A错误；
B．碳酸钙不稳定受热分解生成氧化钙和二氧化碳，得不到钙，故B错误；
C．钠活泼性强，通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠，故C正确；
D．钠的活性强于铝，氯化钠与铝粉高温共热不反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查金属的冶炼，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱是解题关键，题目难度不大。
4．（2024 荔湾区校级开学）科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是（ ）
A．我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能等均属于新型能源
B．最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料
C．我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机材料
D．我国“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点
【答案】B
【分析】A．太阳能、风能等均属于新型能源；
B．石墨烯属于新型无机非金属材料；
C．GaN属于新型无机材料；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等特点。
【解答】解：A．与传统能源相比，太阳能、风能等均属于新型能源，故A正确；
B．石墨烯不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．GaN属于新型无机材料，故C正确；
D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等特点，适合用于潜水器外壳，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的组成、物质性质的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
5．（2024春 广州期末）下列说法正确的是（ ）
A．甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等
B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水与乙炔发生化合反应而褪色
D．苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替
【答案】D
【分析】A.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应；
B.乙烯具有碳碳双键；
C.乙炔具有碳碳三键；
D.苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替。
【解答】解：A.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故A错误；
B.乙烯具有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C.乙炔具有碳碳三键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故C错误；
D.苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替，若苯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6．（2024春 广州期末）安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（ ）
A．蛋白质 B．纤维素 C．糖类 D．油脂
【答案】A
【分析】动物的丝、毛类物品，主要成分是蛋白质，由此分析解答。
【解答】解：动物的丝、毛类物品，主要成分是蛋白质，所以羊、兔等动物的毛，其主要成分是蛋白质，
故选：A。
【点评】本题考查物质的组成成分和结构，把握知识的内在联系，形成知识网络，并应用相关知识综合解答问题。
7．（2025春 广州月考）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
【答案】B
【分析】A．聚乙烯塑料是线型高分子材料，具有热塑性；
B．聚四氟乙烯具有热稳定性；
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成的高分子化合物，具有较好的韧性和强度；
D．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，俗称为有机玻璃。
【解答】解：A．聚乙烯塑料是线型高分子材料，可以重复加热融化，具有热塑性，可以反复加工，多次使用，故A正确；
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，聚四氟乙烯具有热稳定性，受热不易分解，可以做不粘锅涂层，故B错误；
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成生成的聚己二酰己二胺，具有强度高、韧性好的性能，故C正确；
D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，称为有机玻璃，说明透明度高，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了有机好高分子材料的制备和性质分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
8．（2025春 广州期末）实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a为NaOH
B．浓硫酸的作用仅为催化剂
C．反应液不易暴沸，故不用加沸石
D．反应后a溶液上方有无色油状液体生成
【答案】D
【分析】A.根据饱和Na2CO3溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度进行分析；
B.根据浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，进行分析；
C.根据添加沸石可以防止暴沸进行分析；
D.根据乙酸乙酯密度小于水进行分析。
【解答】解：A．右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故A错误；
B．浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，吸收水分促进反应正向进行，故B错误；
C．酒精灯直接加热容易暴沸，需要添加沸石，防止暴沸，故C错误；
D．乙酸乙酯密度小于水，反应有油状乙酸乙酯生成，故在a溶液上方有无色油状液体生成，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查乙酸乙酯的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2024春 广州期末）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降与该反应有关：O2+2Na2SO3＝2Na2SO4
C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀
【答案】D
【分析】A．反应有O2生成，类似二氧化碳和过氧化钠的反应，可能是Na2O2和SO2反应生成了O2；
B．O2具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4；
C．HCl中含有Cl﹣，能够与Ag+反应产生的AgCl是白色不溶于水，也不溶于酸的物质，因此会干扰Na2SO4的检验；
D．根据图示可知：C处气体中O2的含量还在减少，其中SO2、O2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，H2SO3与O2反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀。
【解答】解：A．反应有O2生成，类似二氧化碳和过氧化钠的反应，可能是Na2O2和SO2反应生成了O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，故A正确；
B．O2具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3＝2Na2SO4有关，故B正确；
C．要检验Na2SO4，应该用盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2，若有白色沉淀生成，说明其中含有Na2SO4来进行检验，故C正确；
D．根据图示可知：C处气体中O2的含量还在减少，其中SO2、O2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，H2SO3与O2反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，因此取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中会产生沉淀，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了硫及其化合物性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
10．（2024春 广州期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3 H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
【答案】D
【分析】A．该反应违反了电荷守恒；
B．醋酸为弱酸，不能拆开；
C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
【解答】解：A．氯化铁溶液溶解铜片，发生异常氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．金属钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。
11．（2024春 越秀区校级期末）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是（ ）
A．B与过量a反应可以产生白烟
B．工业上通过a→c→d→e来制备HNO3
C．向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象
D．c+a→b和d+a→b，一定条件下都可以实现
【答案】C
【分析】根据元素的化合价和物质类别可推出a、b、c、d、e分别为NH3、N2、NO、NO2和HNO3或硝酸盐；A、B、C、D、E分别为HCl、Cl2、HClO或次氯酸盐、HClO3或氯酸盐、HClO4或高氯酸盐。
【解答】解：A．Cl2与过量NH3反应可以产生白烟，方程式为3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，故A正确；
B．工业上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被氧气氧化为NO，然后NO再被氧化为NO2，最后NO2和水反应生成HNO3和NO，NO可以循环使用，即工业上是通过a→c→d→e制备硝酸，故B正确；
C．硝酸亚铁中滴加HCl的溶液，酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，则溶液由浅绿色变为棕黄色，故C错误；
D．NH3中N为﹣3价，NO和NO2中N的化合价为正价，NH3和NO或NO2反应时，都可以发生归中反应生成氮气和水，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。
12．（2024春 天河区期末）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a的电子式为
B．b是淡黄色的固体，可通过a与c反应制得
C．工业上由b制备e的路线：bcde
D．h可被氧气氧化成g
【答案】A
【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为亚硫酸，h为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐，据此进行解答。
【解答】解：A．a为硫化氢，电子式为：，故A错误；
B．b为硫单质是淡黄色固体，可通过二氧化硫和硫化氢反应制得，故B正确；
C．b为硫单质先燃烧生成二氧化硫，然后催化氧化生成三氧化硫，然后被浓硫酸吸收即可，故工业上由b制备e的路线为：bcde，故C正确；
D．h为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐可以被氧化为硫酸盐或硫酸氢盐，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对价类二维图的理解，同时考查学生对氮、氯及其化合物之间转化的应用能力，中心原子杂化方式的判断等，属于高考高频考点，难度不大。
13．（2023秋 黄埔区校级期末）高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．阴极的电极反应为
B．电解过程中，阳极室中OH﹣的物质的量减小
C．电路中每转移3mol电子，理论上粗镓熔融液减少70g
D．电解后粗镓中的Zn、Fe以离子形式进入NaOH溶液中
【答案】D
【分析】电解精炼法提纯镓时，纯金属镓作阴极，含有杂质的粗镓作阳极，电解池中的阴阳极分别与电源的负正极相接，即M为电源负极，N为电源正极，阳极上活泼性强的金属Zn、Ga失电子进入溶液中，镓离子与溶液中的氢氧根离子结合生成，然后在阴极得电子生成镓，阳极反应为Ga﹣3e﹣+4OH﹣＝2H2O，阴极反应为2H2O3e﹣═Ga+4OH﹣，据此分析解答。
【解答】解：A．由分析可知，阴极的电极反应为，故A正确；
B．由分析可知，电解过程中，阳极反应为Ga﹣3e﹣+4OH﹣＝2H2O，根据电荷守恒每消耗4mol OH﹣只有3mol OH﹣或者由阴极上进入阳极室，则阳极室中OH﹣的物质的量减小，故B正确；
C．由分析可知，阳极反应为Ga﹣3e﹣+4OH﹣＝2H2O，虽然阳极上还有Zn等放电，但产生的Zn2+不进入NaOH溶液，而是Ga3+经Ga3+快离子导体进入NaOH溶液，故电路中每转移3mol电子，理论上粗镓熔融液减少70g，故C正确；
D．由C项分析可知，电解后粗镓中的Zn失电子以离子形式进入粗镓熔融液，而不是NaOH溶液中，Fe比Ga更不活泼，不失电子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查电化学，侧重考查学生电解池的掌握情况，试题难度中等。
14．（2024秋 广州期末）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．v（H2S）＝v（COS）
B．气体的密度不再变化
C．CO的浓度不再变化
D．容器内气体的总压强不再变化
【答案】C
【分析】化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到平衡状态。
【解答】解：A．没有说明反应方向，故不能说明反应达到平衡，故A错误；
B．容器是恒容的，故气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故B错误；
C．一氧化碳的浓度不再变化，表示正逆反应速率相等，可以说明达到平衡，故C正确；
D．反应是气体体积相等的反应，故气体的压强始终不变，故不能说明达到平衡，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学平衡状态的判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2024秋 广州期末）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是（ ）
A．铂电极上发生还原反应
B．阴离子移向正极
C．电子由铂网经外电路流向铝板
D．一段时间后，正极区附近溶液的pH变小
【答案】A
【分析】海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，即放电时金属Al失电子发生氧化反应，则Al作负极，铂网作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子由Al经外电路流向铂网，据此分析解答。
【解答】解：A．铂网作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；
B．原电池的电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故B错误；
C．原电池中电子由Al经外电路流向铂网，故C错误；
D．正极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，一段时间后，正极区附近溶液的pH增大，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原电池原理的应用，把握正负极的判断、电极反应是解题的关键，侧重基础知识检测和运用能力的考查，题目难度不大。
16．（2024秋 广州期末）一定条件下，MO+（M为Fe、Co、Ni等）与甲烷反应生成甲醇。MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢）。下列说法不正确的是（ ）
A．MO+与CH4反应是放热反应
B．步骤Ⅰ中涉及氢原子成键变化
C．CH4与CD4反应的能量变化应为图中曲线b
D．若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种
【答案】C
【分析】A．根据图示解答；
B．由图可知，步骤Ⅰ涉及氢原子成键变化；
C．反应速率越慢，正反应活化能会越大；
D．根据反应机理可知，若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种。
【解答】解：A．根据图示知，MO+与CH4反应是放热反应，故A正确；
B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故B正确；
C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线a，故C错误；
D．根据反应机理可知，若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，故D正确；
故选：C。
【点评】考查了活化能及其对反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响，是常考考点，难度不大。
二．解答题（共4小题）
17．（2023春 荔湾区校级期末）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。请回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是 BD 。（填字母序号）
A．稀硫酸
B．溴水
C．水
D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 B 。（填字母序号）
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
（4）已知乙烯与异丁烯[CH2＝C（CH3）2]互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式： nCH2＝C（CH3）2 。
（5）某芳香烃的结构为，它的分子式为 C18H14 ，一氯代物有 4 种。
（6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 CH3C≡CCH3 。
【答案】（1）；
（2）BD；
（3）B；
（4）nCH2＝C（CH3）2；
（5）C18H14；4；
（6）；CH3C≡CCH3。
【分析】（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，据此书写电子式；
（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；
（3）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，据此对各选项进行判断；
（4）加聚反应时双键变单键，两边留一半，n躲中括号身后边；
（5）芳香烃的结构中含18个C、14个H原子，含4种等效氢；
（6）乙烯为平面结构，若乙烯分子中的四个氢原子均被碳原子代替，则6个碳原子均在同一平面上，乙炔为直线结构，若乙炔分子中的两个氢原子被甲基代替，则四个碳原子均在一条直线上，所以分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上。
【解答】解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，
故答案为：；
（2）A．二者都不和稀硫酸反应，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．甲烷和溴溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应生成无色物质而使溴水溶液褪色，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C．二者都不和水反应，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D．甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故答案为：BD；
（3）乙烯与水加成生成乙醇，与氢气加成生成乙烷，与氯气发生加成生成1，2﹣二氯乙烷，但不能通过与氯气发生加成反应生成1，1﹣二氯乙烷，
故答案为：B；
（4）异丁烯在一定条件下发生加聚反应生成聚异丁烯的化学反应方程式nCH2＝C（CH3）2，
故答案为：nCH2＝C（CH3）2；
（5）该有机物分子式为C18H14，找到对称轴可知其一氯代物有4种，
故答案为：C18H14；4；
（6）乙烯为平面结构，若乙烯分子中的四个氢原子均被碳原子代替，则6个碳原子均在同一平面上。分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为，乙炔为直线结构，若乙炔分子中的两个氢原子被甲基代替，则四个碳原子均在一条直线上，所以分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3，
故答案为：；CH3C≡CCH3。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
18．（2023秋 花都区月考）实验小组探究Cu和Fe（NO3）3溶液的反应原理。
（1）配制溶液
用Fe（NO3）3 9H2O标准试剂配制100mL0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液，下列仪器中无需使用的有 分液漏斗、冷凝管 （填名称）。
（2）测定Fe（NO3）3溶液的pH
用 pH计 （填仪器名称）测得0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液的pH为1.10。
（3）提出假设
假设ⅰ： Fe3+氧化了Cu ，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
假设ⅱ：将Cu氧化，反应的离子方程式为：
（4）实验探究
实验Ⅰ：向0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加 K3[Fe（CN）6] （填化学式）溶液，观察到 蓝色沉淀 的实验现象，证明了反应中有Fe2+生成。
实验Ⅱ：向pH＝1.10的 HNO3 （填化学式）溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。
探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设 ⅰ （填“ⅰ”或“ⅱ”）成立。
（5）查阅资料知，铜粉与Fe（NO3）3溶液可能涉及的反应有；
反应①：；K＝1062.8；速率很慢。
反应②：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；K＝1014.7，速率较快。
反应③：；K＝1012.8；速率很快。
反应④：[Fe（NO）]2+（深棕色）＝Fe2++NO
（a）对反应①来说，Fe2+起到的作用为 催化作用 ；为验证这一作用，设计的实验方案为 向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色沉淀，可以证明Fe2+的催化作用 。
（b）“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到Fe3+的存在，原因是 反应③速率大于反应① 。
【答案】（1）分液漏斗、冷凝管；
（2）pH计；
（3）Fe3+氧化了Cu；
（4）K3[Fe（CN）6]；蓝色沉淀；HNO3；ⅰ；
（5）（a）催化作用；向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色沉淀，可以证明Fe2+的催化作用；
（b）反应③速率大于反应①。
【分析】本题为实验原理的探究，探究Cu和Fe（NO3）3 9H2O溶液的反应原理，根据探究流程进行研究，首先研究Fe（NO3）3 9H2O溶液成分，提出假设，可能Fe3+氧化了Cu或将Cu氧化，设计实验方案，实施实验，根据实验现象得出结论。
【解答】解：（1）题中用固体配制100mL溶液用到的仪器有托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器是分液漏斗、冷凝管，
故答案为：分液漏斗、冷凝管。
（2）使用pH计测量测溶液pH为1.10，
故答案为：pH计；
（3）Fe3+、酸性条件下的均有强氧化性，所以对Cu和Fe（NO3）3 9H2O反应原理提出假设，Fe3+氧化了Cu或将Cu氧化，
故答案为：Fe3+氧化了Cu；
（4）检验反应中产生Fe2+，向上层清液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，则证明含Fe2+，实验Ⅰ探究Fe3+能否氧化Cu，实验Ⅱ探究酸性条件下能否氧化Cu，则向pH＝1.10的HNO3溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。根据实验现象可知Fe3+氧化了Cu，没有氧化Cu，所以假设ⅰ成立，
故答案为：K3[Fe（CN）6]；蓝色沉淀；HNO3；ⅰ；
（5）（a）由反应历程可知，Fe2+先参与反应，然后又反应生成，Fe2+起催化作用，能加快反应速率，向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色沉淀，可以证明Fe2+的催化作用，
故答案为：催化作用；向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色沉淀，可以证明Fe2+的催化作用；
（b）结合题目信息可知“实验Ⅰ”向0.500mol L﹣1Fe（NO3）3中加铜，无论Cu过量多少，始终都能检测到是Fe3+因为反应③速率大于反应①，
故答案为：反应③速率大于反应①。
【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2022秋 广州期末）实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
已知：Fe2+可与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀。
（1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L溶液。配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，目的是 防止氯化亚铁被氧化 。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣ 。
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 隔绝空气，防止Fe2+被氧化 。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：Fe3+ ＞ I2（填“＞”或“＜”）；另取2mLFeCl2溶液，加入几小块锌片，实验现象为 溶液由浅绿色变为无色 ，说明Fe2+具有 氧化性 （填“氧化性”或“还原性”）。
（5）丁组同学为探究维生素C是否可将Fe3+转化为Fe2+，设计了如下实验。
实验操作 实验现象 得出结论
取一定量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a。取a溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液。 紫色褪去 维生素C可将Fe3+转化为Fe2+
其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论，原因是 维生素C过量，使酸性高锰酸钾褪色 ；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加 氢氧化钠溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液） ，若出现 出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（有蓝色沉淀生成） ，则结论正确。
【答案】（1）防止氯化亚铁被氧化；
（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
（3）隔绝空气，防止Fe2+被氧化；
（4）＞；溶液由浅绿色变为无色；氧化性；
（5）维生素C过量，使酸性高锰酸钾褪色；氢氧化钠溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液）；出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（有蓝色沉淀生成）。
【分析】（1）由于亚铁离子易被空气中的氧气氧化；
（2）FeCl2溶液与氯水反应生成氯化铁；
（3）Fe2+不稳定易被氧化；
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，说明生成碘单质，发生反应：2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+；
（5）维生素C具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色。
【解答】解：（1）由于亚铁离子易被空气中的氧气氧化，则配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，目的是防止氯化亚铁被氧化，
故答案为：防止氯化亚铁被氧化；
（2）FeCl2溶液与氯水反应生成氯化铁，其反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，
故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
（3）Fe2+不稳定易被氧化，煤油的作用是隔绝空气，防止Fe2+被氧化，
故答案为：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，说明生成碘单质，发生反应：2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+，则氧化性：Fe3+＞I2，另取2mLFeCl2溶液，加入几小块锌片，反应生成铁和氯化锌，溶液由浅绿色变为无色，说明Fe2+具有氧化性，
故答案为：＞；溶液由浅绿色变为无色；氧化性；
（5）维生素C具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，根据该实验现象不能得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论，原因是维生素C过量，使酸性高锰酸钾褪色；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加氢氧化钠溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液），若出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（有蓝色沉淀生成），说明维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，则结论正确，
故答案为：维生素C过量，使酸性高锰酸钾褪色；氢氧化钠溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液）；出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（有蓝色沉淀生成）。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质的性质和实验方案设计的掌握情况，试题难度较大。
20．（2023春 天河区校级期末）回答下列问题：
（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是 a 。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示：
化学键 H—H O＝O H—O
键能（kJ mol﹣1） 436 496 463
则生成1mol H2O（g）可以放出热量 242 kJ。
（2）下列属于吸热反应的是 bd 。
a.稀释浓硫酸
b.Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.液态水变成气态
（3）已知：C（s）+2H2（g）＝CH4（g）ΔH1＝﹣76kJ mol﹣1
C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝﹣394kJ mol﹣1
C（s）O2（g）＝CO（g）ΔH3＝﹣110kJ mol﹣1
CH4—CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）。该催化重整反应的ΔH＝ +249 kJ mol﹣1。
（4）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 A 极（填“A”或“B”）。
②装置乙中正极的电极反应式为 Cu2++2e﹣＝Cu 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 D＞A＞B＞C 。
【答案】（1）a；242；
（2）bd；
（3）+249；
（4）①A；②Cu2++2e﹣＝Cu；③D＞A＞B＞C。
【分析】（1）氢气和氧气反应为放热反应；根据ΔH＝E（反应物的总键能）﹣E（生成物的总键能）来计算；
（2）常见的吸热反应：大多数分解反应、铵盐与碱的反应、碳酸氢钠和盐酸反应、碳和水的反应、碳和二氧化碳的反应等；
（3）由盖斯定律来解答；
（4）①原电池中阴离子向负极移动；
②原电池中正极：得电子发生还原反应；
③原电池中一般较活泼的一极为负极，据此回答。
【解答】解：（1）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的反应为放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高。图示中a为放热反应，b为吸热反应，则表示2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的能量变化可以用图a表示；反应热等于断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差，则该反应的反应热ΔH＝2×436 kJ/mol+496 kJ/mol﹣4×463 kJ/mol＝﹣484 kJ/mol，产生2 mol水蒸气放出热量是484 kJ，则反应产生1mol H2O（g）放出热量是242kJ；
故答案为：a；242；
（2）a．稀释浓硫酸会放出热量，但不是放热反应，故a错误；
b．反应Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑发生吸收热量，因此该反应属于吸热反应，故b正确；
c．氢气在氧气中燃烧生成水时会放出热量，因此该反应为放热反应，故c错误；
d．高温煅烧石灰石使其分解，发生反应会吸收热量，因此该反应为吸热反应，故d正确；
e．铝和盐酸反应产生氯化铝和氢气，该反应发生放出热量，因此反应为放热反应，故e错误；
f．液态水变成气态会吸收热量，但这是物质状态的变化，没有新物质产生，故该变化不属于吸热反应，故f错误；
故答案为：bd；
（3）由盖斯定律可知，反应③×2﹣①﹣②得到催化重整反应，则反应的ΔH＝（﹣110kJ/mol）×2﹣（﹣75kJ/mol）﹣（﹣394kJ/mol）＝+249kJ/mol，
故答案为：+249；
（4）①装置甲中A不断溶解，则金属活动性：A＞B，在构成的原电池中，电极A为负极，电极B为正极，溶液中的阴离子向正电荷较多的负极A电极移动，
故答案为：A；
②在装置乙构成的原电池中，C的质量增加，说明C活动性比B弱，B为负极，C为正极，在正极C上，Cu2+得到电子变为单质Cu，故正极的电极反应式为：Cu2++2e﹣＝Cu，
故答案为：Cu2++2e﹣＝Cu；
③根据装置甲可知金属活动性：A＞B，根据装置乙可知金属活动性：B＞C，根据装置丙可知金属活动性：D＞A，则四种金属活动性由强到弱的顺序为：D＞A＞B＞C，
故答案为：D＞A＞B＞C。
【点评】考查了化学键与化学反应中的能量关系、原电池原理及电极反应式书写，是常考考点，难度中等。
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