【中考押题预测】2025年中考化学核心考点考前冲刺 反应后物质成分的探究（含解析）
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| 名称 | 【中考押题预测】2025年中考化学核心考点考前冲刺 反应后物质成分的探究（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-15 16:24:47 | ||
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文档简介
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中考核心考点 反应后物质成分的探究
一．科学探究题（共20小题）
1．（2025 岳西县模拟）化学反应通常伴有吸热、放热、发光等现象，这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学反应。但有些化学反应往往没有明显的现象。化学兴趣小组同学们对此进行了探究。
（1）下列实验操作，均没有明显的现象，其中有化学反应发生的是 。
A．氧气通入水
B．氮气通入水中
C．CO2通入水中
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，没有明显的现象。
【提出问题】如何证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应呢？
【设计方案】同学们经过讨论设计了如下两种方案。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案一
如图所示，用软塑料瓶收集一瓶CO2，倒入少量的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳和氢氧化钠发生反应
方案二
如图所示，向NaOH溶液中通入一段时间CO2，再滴入足量的X溶液 有气泡产生
（2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式： 。
（3）有同学对实验方案一有质疑，原因是 。
（4）方案二中X溶液可以是 。
A．稀盐酸
B．KCl溶液
C．Ba（OH）2溶液
（5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的消失（减少）或 。
【拓展探究】同学们在老师的指导下，设计了如图1所示的装置继续进行探究实验。向集满CO2的三颈烧瓶中先挤入50mL水，振荡，用压强传感器测定瓶中气压变化曲线如图2。
（6）该装置可以通过向外拉动注射器活塞来检查其气密性，若 （填现象）说明气密性良好。
（7）请解释图2中ab段变化趋势的原因： 。再挤入50mLNaOH溶液，振荡，瓶中压强继续变化，请在图2上将瓶中压强随时间的变化趋势补充完整 。
2．（2025 宿州三模）兴趣小组同学发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，他们对此现象充满好奇，决定一起探究这瓶生石灰是否变质并测定其成分，兴趣小组进行了如下探究。
【查阅资料】①Ca（OH）2加热到580℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O。
②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
③浓硫酸具有吸水性。
探究一：生石灰是否变质
（1）取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的 （填“吸热”或“放热”）现象。兴趣小组得出结论：生石灰已经变质。
探究二：变质生石灰的成分
【进行实验】
Ⅰ.连接装置，检查装置气密性；
Ⅱ.称取10.0g样品于装置B中，先通入空气一段时间，称量C、D、E装置的质量；
Ⅲ.然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温）至完全反应；
Ⅳ.继续通空气一段时间，再称量C、D、E装置的质量，测得C增重，D增重，E没有增重。
（2）步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是 。
【实验结论】
（3）根据步骤Ⅳ中C增重，可知样品中一定含有 ；
根据步骤Ⅳ中D增重，可知样品中一定含有 。
（4）该生石灰样品在变质过程中涉及的化学反应方程式是 （写一个）。
【反思评价】
（5）若步骤Ⅳ中测得C增重0.9g，D增重2.2g，E没有增重，则样品中成分有 。
（6）若缺少A装置或缺少E装置，导致生石灰样品中某一成分质量偏小，该成分是 。
3．（2025 青岛自主招生）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”。他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。
【提出问题】产生的气体是什么？
【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有MgCO3；②无水CuSO4遇水由白色变为蓝色；③HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl。
【猜想假设】猜想一：H2、CO2；猜想二：H2、CO2和水蒸气；猜想三：H2、CO2、水蒸气和HCl气体。
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验
（1）猜想三中有HCl气体的理由是 。
（2）B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有 ，有关反应的化学方程式是 。
（3）C装置的作用是 。
（4）甲同学观察到E装置中无水硫酸铜变为蓝色，他据此认为产生的气体中一定有H2；乙同学认为，必须在CD装置之间连接一个盛有 的洗气瓶，才能确认H2的存在。
（5）若颠倒B装置和C装置的连接顺序， （填“能”或“不能”）检验出HCl气体的存在，理由是 。
【反思评价】
（6）在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是 。
4．（2025 天心区一模）某化学兴趣小组同学以氢氧化钠为主题开展项目式学习。
【任务一】氢氧化钠能否与二氧化碳反应
（1）小明同学用如图1实验验证氢氧化钠的性质。若要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，左边烧杯中应盛的是 ，观察到 ，则能够证明二者发生了反应。
【任务二】氢氧化钠能否与酸发生反应
（2）小海同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图2所示），实验中观察到 ，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（3）小丽同学用pH传感器探究氢氧化钠和盐酸反应（如图3所示）。她认为该实验可以证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，理由是： 。
【任务三】氢氧化钠的用途与制备
氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，小阳同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来，进行储存利用。
（4）写出物质Y的化学式 。
工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制备氢氧化钠。以此法制得的氢氧化钠含少量氯化钠，氢氧化钠又会因存储过程产生少量碳酸钠。为验证某氢氧化钠样品中是否含有碳酸钠和氯化钠，可取少量该样品溶于水， （请将后续操作、现象补充完整），则说明样品中含碳酸钠和氯化钠。
5．（2025 长春模拟）某实验小组同学进行了“碳”究之旅，请你一起完成探究任务。
探究一：探究二氧化碳与水的反应
【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。
实验操作 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ
实验现象 纸条不变色 纸条不变色 纸条变红色
【解释与结论】
（1）分析对比实验 （填实验序号），得出的结论：水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红。
（2）分析对比实验Ⅲ和Ⅳ得出：二氧化碳与水共同作用生成的物质呈 性。
【拓展提升】
（3）由以上探究过程可知，对于没有明显实验现象的化学反应，可加入适当的试剂证明 （填“新物质生成”或“反应物消失”），从而证明了发生化学反应。
探究二：在实验室里进行木炭与氧化铜反应实验，加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。同学们对试管中的固体成分进行探究。
【提出猜想】甲：Cu、C、CuO 乙：Cu、CuO
（4）请写出你的一种合理猜想： 。
【进行实验】
（5）同学们为了确定固体成分，取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光出现，证明 同学的猜想正确，继续实验最终确定了固体成分。
【深入探究】
（6）小组同学将80gCuO和9g木炭粉在密闭的容器内隔绝空气加强热使充分反应，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量随反应时间变化趋势图：（C+2CuO2Cu+CO2↑）
①计算t1时产生二氧化碳最高点的质量 g。
②结合数据分析，t1时间后二氧化碳质量降低的原因 。
6．（2025 碑林区四模）初中所学的一些化学反应没有明显现象，除了借助指示剂外，能否通过化学反应导致的压强或温度的变化加以验证？是否还有其他途径验证确实发生了化学反应？同学们分为两组，各选一个实验进行探究，并对反应后溶液的溶质成分进行拓展性探究。
探究I 如何证明没有明显现象的化学反应确实发生了？
【查阅资料】中和反应是放热反应。
组别 第一组 第二组
【提出问题】 怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应？
【设计实验】 装置及操作 滴入氢氧化钠溶液溶液后，U型管a端液面下降。 装置及操作 注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中水进入A中。
【讨论分析】 设计有缺陷：氢氧化钠溶液进入试管后，液体体积增大，压缩空气后也会出现相同现象。 设计有缺陷；不能排除注入的氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳或与二氧化碳反应也会出现相同现象。
【继续探究】 向烧杯加入一种溶液后，滴入初温相同的另一种溶液，连接数字采集器和计算机，屏幕上显示的数据及曲线如图。 将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入A中，有白色沉淀生成。
【实验解释或结论】 能够说明二者发生反应的证据是 。 有明显现象的反应方程式是 。说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
（1）补全第一组、第二组的内容： 、 。
【反思交流】
（2）第二组【继续探究】实验是通过检验 的方法证明无明显现象的化学反应的发生。
【拓展应用】
（3）第二组【继续探究】中代替氯化钡溶液也能达到目的的是 （填序号）
A．稀盐酸
B．酚酞溶液
C．硝酸钙溶液
D．氢氧化钡溶液
探究Ⅱ第二组实验最后A中上层清液中溶质成分有哪些？
【讨论分析】装置A中上层清液的溶质肯定含有氯化钠。
【提出问题】装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：氯化钡 猜想四：氢氧化钠、碳酸钠 猜想五：氢氧化钠、氯化钡
【实验探究】
（4）取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，猜想 不成立。
（5）继续滴入氯化钙溶液至过量，再滴入酚酞溶液，观察到 ，猜想四成立。
7．（2025 沛县二模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。
【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
某品牌果蔬洗盐 配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂
【实验初探】
（1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成 色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。
【提出猜想】猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三： 。
【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。
【实验再探】
（2）填写如表实验
步骤 现象 结论
①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有
②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3
【实验分析】
（3）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3理由是 。
任务二：定量探究果蔬洗盐组成
（4）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验：
操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。
①装置C的作用是 。
②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是 。
操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）0.33g（实验操作无误），则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。
③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数 。（写出计算过程）
任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理
（5）①当环境中盐水浓度 （填“＞”、“＜”或“＝”）细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。
②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。
8．（2024秋 自贡期末）4月2日马边劳动工业园区年产5万吨磷酸铁锂新材料项目正式投产，其中草酸亚铁可作为电动汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料，某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）分解的实验探究。
查阅资料：①白色无水硫酸铜固体CuSO4遇水会变成蓝色晶体CuSO4 H2O
②碱石灰的成分为NaOH和CaO的固体混合物
猜想：草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2、H2O气体。
实验方案：按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分已省略）
实验步骤如下：
A、连接好装置，并检查装置气密性，气密性良好。
B、开始实验前先通入一段时间的氮气。
C、开始点燃A处酒精灯，并观察后续各出实验现象直至草酸亚铁晶体变成黑色，停止加热。
D、继续通入氮气至装置冷却至室温。
回答下列问题：
（1）实验前先通一段时间氮气的目的是 。
（2）能证明草酸亚铁晶体分解会产生CO2的现象是 。
（3）D中澄清石灰水的作用是 ，写出C中可能发生的化学方程式 。
（4）实验过程中发现F处黑色粉末变红，G处澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有 。
（5）有同学提出应该增加H装置，H装置应该放在 两个装置之间，此时观察到H装置中白色固体变为蓝色晶体，证明分解产物有H2O。
（6）从环保的角度考虑，该实验的不足之处是装置G后面缺少尾气处理装置，下列装置合理的是 。（选填字母序号）
9．（2025 西宁二模）某校化学小组进行如图甲所示的两个实验。实验结束后如图乙所示，将两支试管的上层清液倒至同一洁净的烧杯中，混合后发现烧杯中有白色沉淀产生，同学们深感好奇，于是进行了如下的探究。
探究活动一：对白色沉淀的成分进行探究
【查阅资料】BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
【作出猜想】白色沉淀为：Ⅰ.BaCO3；Ⅱ.① （填化学式），作出此猜想的理由是② （用化学方程式表示）。
【实验验证】
实验操作 实验现象 分析与结论
向白色沉淀样品中加入③ （填试剂名称） 沉淀溶解产生气泡 猜想④ 成立
探究活动二：待烧杯中的物质充分反应后过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质是NaCl和NaOH；猜想Ⅱ：溶质是① （填化学式）；猜想Ⅲ：溶质是NaCl、NaOH和Na2CO3。
【设计实验方案】
实验操作 预测实验现象 对应结论
向滤液中逐渐加入稀硫酸直至过量 若始终无明显现象 猜想Ⅰ成立
若产生白色沉淀 猜想Ⅱ成立
若② 猜想Ⅲ成立
【反思与总结】（1）将稀硫酸改为加入酚酞溶液③ （填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）分析反应后溶液中溶质成分，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
10．（2025 邹平市模拟）某兴趣小组的同学们利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，来探究酸碱盐的性质。小明同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到一种刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】
猜想1、可能是二氧化硫；猜想2、可能是氯化氢；猜想3、可能是氨气
（1）大家讨论后认为猜想3不合理，依据是 。
【查阅资料】
（2）SO2和CO2的化学性质相似，都能与水反应，请写出二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊反应的化学方程式 。
【实验探究】
（3）如图所示，小亮将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到 ，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】
（4）小刚认为小亮的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 实验现象
如图所示，将产生的气体
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。
【拓展应用】
（5）实验室可用加热氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，同时生成硫酸钠。该反应的化学方程式为 。该反应属于 基本反应类型。
（6）已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为 （填序号）。
A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
（7）由于氯化氢气体有毒，为防止身体受到伤害，完成该实验时一定要 。
11．（2025 顺德区二模）【科学探究】
班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。
任务一：揭秘铁肥
“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子① （写符号）被植物吸收。
任务二：探究铁肥
“铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。
【猜想】猜想一：FeCl2 猜想二：FeSO4 猜想三：② 。
【查阅资料】AgCl是白色难溶物，FeCO3是难溶于水的白色固体。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
i.取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的③ （填序号）溶液，过滤 a.BaCl2 b.Ba（NO3）2 产生白色沉淀 猜想二成立
ii.往滤液滴入几滴的AgNO3溶液 ④
【交流与讨论】
写出“步骤i”的化学反应方程式⑤ ；
将铁肥和钾肥（K2CO3混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因⑥ ；
任务三：制备铁肥
利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。
i.“X”的物质类别是⑦ 。
ii.方案中属于复分解反应的是⑧ （填字母）。
12．（2025 淮南一模）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如表：
溶剂 水 酒精
溶解度 1.0 0.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙.
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 。
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现 现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性 （选填“良好”或“不好”）；同理检查右侧试管。
（3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度 （填字母）。
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 。
（4）实验乙中，120mL酒精 （选填“能”或“不能”）换成水，原因是 。
（5）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 。（写一条）
13．（2025 烟台一模）兴趣小组的同学为探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是 。
（2）B试管中发生反应的微观实质是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】（3）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三： 。
【设计并进行实验】（4）完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液
猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液
猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（5）甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。
（6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
14．（2025 西安模拟）同学们以盐酸为例研究酸的化学通性，进行了如图所示的实验（分析溶液的溶质成分时不考虑酸碱指示剂）。
【进行实验】
（1）上述试管 （选填“A”“B”或“C”）内所选试剂与稀盐酸之间发生的反应不能代表酸的化学通性。
（2）实验结束后，将A、B、C中的某两支试管内的所有物质倒入D烧杯中，开始时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀，上层清液为无色。
【提出问题】D烧杯的上层清液中溶质有哪些？
【猜想假设】猜想一：可能有HCl；猜想二：可能有MgCl2。
[讨论交流]大家一致认为猜想一不正确，请用化学方程式解释： 。
[实验验证]同学们设计如下实验方案，请你帮他们完成探究过程。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量D中上层清液，测其pH pH 7 猜想二正确
另取少量D中上层清液，滴加 （填化学式）溶液 产生白色沉淀
[实验结论]结合上述实验过程可知，烧杯D中的上层清液中所含溶质是 。
[反思交流]分析整个实验探究过程可知，试管A中观察到的现象无法得出酸碱中和反应已经发生的结论，若要得到该结论，需要增加的进一步操作和实验现象是 。
15．（2025 蓬江区一模）战国时期的《周礼 考工记》中记载古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，从而增加丝帛的光泽和强度。
【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
（1）猜想1：KOH 猜想2：KOH和Ca（OH）2 猜想3：KOH和
【分析讨论】
（2）溶质中一定含有KOH的原因是 （写化学方程式），兴趣小组猜测混合液中起去污作用的可能是KOH，为验证这一猜想，设计了以下实验。
【实验探究】
（3）
操作 现象 结论
取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴 溶液变红 混合液呈碱性
【实验反思】
（4）有同学认为上述实验中，仅通过溶液变红就得出去污作用是因为KOH存在的证据并不充分，理由是 。
【方案优化】
（5）取少量混合液于试管中滴加过量的 ，直至反应停止后再继续检验KOH的存在。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的pH，测定溶液的pH可以使用 ，方法是 。
【拓展延伸】
（6）从环保角度考虑，用草木灰和贝壳灰混合液清洗丝帛相比现代一些含磷洗涤剂的优点是 。
（7）我国传统风味美食松花蛋常用生石灰、草木灰、食盐等腌制而成，所以食用时常有涩味，可在食用时加入厨房调味品 去除涩味。
16．（2025 清远一模）铁是世界年产量最高的金属，也是生活中最常见的金属，化学兴趣小组对铁钉与稀硫酸反应的异常现象进行相关探究。
（1）将铁钉插入稀硫酸溶液中，可以观察到铁钉表面 ，同时还发现金属表面银白色光泽迅速变暗，后又变为黑色的现象。溶液变成浅绿色，一段时间后，溶液由浅绿色变成黄色。
（2）铁钉与稀硫酸反应的化学方程式为 。
探究一：光泽的铁钉表面变黑的物质是什么？
【查阅资料】
ⅰ．Fe3O4能与稀硫酸反应生成含Fe2+和Fe3+的溶液，含Fe3+的溶液能使硫氰化钾（KSCN）溶液变红色，而含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
ⅱ．铁在冶炼中可能有少量游离碳存在于其中。
ⅲ．酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁。
【作出猜想】
猜想1：Fe3O4；猜想2：碳；猜想3：铁粉。
【实验探究】
（3）用小刀刮下铁钉表面黑色物质，取A、B、C三支试管，将黑色物质置于A试管中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中加入过量稀硫酸 黑色物质全部溶解，溶液变成浅绿色 猜想2不成立
2 取实验1中少量溶液于B中， 溶液没有变成红色 猜想1不成立
3 另取实验1中少量溶液于C中，往溶液中加入酸性高锰酸钾溶液
猜想3成立
【分析评价】
（4）有同学认为实验3没必要做也能证明猜想3成立，理由是 。
探究二：铁钉和稀硫酸反应一段时间后溶液由浅绿色变成黄色，黄色溶液的溶质除了硫酸和硫酸铁外，是否含有硫酸亚铁？
（5）填写下列表格。
实验序号 操作 现象 结论
4 取少量黄色溶液于试管中， 紫红色溶液褪色 含硫酸亚铁
【交流】
（6）酸性环境下的硫酸亚铁溶液久置于空气中会生成硫酸铁，其反应的化学方程式：4FeSO4+2H2SO4+O2＝2 +2H2O。
【拓展】
（7）要使变黄的硫酸铁溶液重新变回浅绿色，可采用的一种措施为 。
17．（2025 潮阳区一模）菠菜中的草酸含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸和草酸钙（CaC2O4）的性质进行了以下探究：
（1）探究草酸性质。
取一定量菠菜加水捣碎，过滤。过滤中玻璃棒的作用是 ，用pH试纸检验滤液，pH＜7，说明草酸显 性；
（2）探究草酸钙性质。
他们反复多次捣菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥，获得一定量的草酸钙固体。取少量固体加热，固体减少，有气体产生。
【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢？
【作出猜想】从草酸钙化学式CaC2O4猜想：
a.残余固体是CaO；
b.气体只含CO2
c.气体只含 ；
d.气体是CO2和CO的混合物。
【实验探究】
实验 现象 结论
A．冷却后取残余固体于试管中加水 试管发烫 猜想a （填“正确”或“错误”）
B．用微型实验装置（如下图所示）加热草酸钙，检验气体产物 澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色 气体中含有 、 （写化学式）
根据实验B现象可判断猜想 正确
草酸钙受热分解的化学方程式为 。
【反思】豆腐（含CaSO4）与菠菜（含H2C2O4）一般不能大量同食，原因是 。
18．（2025 赤峰二模）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）写出标号①仪器的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2反应的化学方程式为 ；进行该实验时，应注意的安全事项有 （填字母序号）。
（3）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 （从图1的A～E中选择，填字母序号）。若选用F装置制氢气，其优点是 。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。
【查阅资料】①H2具有还原性；②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
（4）A装置的作用是 。
【实验现象与结论】
（5）同学们通过图2所示实验得出结论：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO据此请你写出实验中观察到的实验现象： ；该反应的化学方程式为 。
【反思与评价】
（6）从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。
19．（2025 海州区一模）胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。
【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3 4H2O，几乎不溶于水。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
（1）胃液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是 （填粒子符号）。
（2）小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸（模拟胃酸）反应（药片中的其他成分不溶于水也不参加反应），请写出该反应的化学方程式 。
他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。
（3）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有 。
【实验探究】
（4）请完善下面表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取一定量反应后的溶液于试管中， 无明显现象 猜想2不成立
实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加
猜想3成立
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。
如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线（如图2）、“pH与时间”关系曲线（如图3）。请结合图示分析并回答问题：
（5）患有胃溃疡的病人不易过多服用哪种药物？并说明理由： 。
（6）抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由： 。
【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
20．（2025 盘龙区一模）探寻大禹治水中遗漏的生物柴油催化剂。
项目一：分析史实探原理
大禹治水中的“火烧水浇法”是一种利用热胀冷缩原理来破碎巨石的方法。具体操作：引燃草木将巨石（主要成分是石灰石）加热，然后突然用冷水浇灌，利用热胀冷缩的原理使石头崩裂。
（1）巨石加热后其主要成分会分解产生氧化钙和二氧化碳。
（2）冷水浇灌后氧化钙遇水会 （“放热”或“吸热”）并生成氢氧化钙。
（3）氢氧化钙随水流下遇到草木燃烧后的灰烬（主要成分是碳酸钾）会发生化学反应。
项目二：模拟史实寻物质
将一定量石灰水放入盛有碳酸钾溶液的烧杯中，充分反应后过滤，探究反应后溶液中的溶质成分。
【猜想与假设】
猜想一：氢氧化钾
猜想二：氢氧化钾和氢氧化钙
猜想三：
【实验方案】
实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液加入过量 溶液 无气体产生 猜想三不成立
步骤二：向步骤一实验后的溶液 逐滴加入足量碳酸钠溶液
猜想二成立
【实验结论】反应后溶液中的溶质成分为氢氧化钾和氢氧化钙
项目三：催化效果看比较
（1）通过上述转化可得到氢氧化钾，氢氧化钾是制备生物柴油的重要催化剂，其在催化转化过程中质量和 不改变。
（2）氢氧化钾催化剂用量对菜籽油转化生物柴油的转化率有一定影响，请结合以下实验数据归纳实验结论 。
序号 醇油摩尔比 反应温度 反应相同 氢氧化钾用量 菜籽油转化率
1 8：1 70℃ 2h 0.9% 83%
2 8：1 70℃ 2h 1.0% 89%
3 8：1 70℃ 2h 1.1% 86%
4 8：1 70℃ 2h 1.2% 84%
中考核心考点 反应后物质成分的探究
参考答案与试题解析
一．科学探究题（共20小题）
1．（2025 岳西县模拟）化学反应通常伴有吸热、放热、发光等现象，这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学反应。但有些化学反应往往没有明显的现象。化学兴趣小组同学们对此进行了探究。
（1）下列实验操作，均没有明显的现象，其中有化学反应发生的是 CD 。
A．氧气通入水
B．氮气通入水中
C．CO2通入水中
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，没有明显的现象。
【提出问题】如何证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应呢？
【设计方案】同学们经过讨论设计了如下两种方案。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案一
如图所示，用软塑料瓶收集一瓶CO2，倒入少量的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳和氢氧化钠发生反应
方案二
如图所示，向NaOH溶液中通入一段时间CO2，再滴入足量的X溶液 有气泡产生
（2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（3）有同学对实验方案一有质疑，原因是 NaOH溶液中的水也能吸收CO2导致塑料瓶变瘪 。
（4）方案二中X溶液可以是 A 。
A．稀盐酸
B．KCl溶液
C．Ba（OH）2溶液
（5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的消失（减少）或 有新物质生成 。
【拓展探究】同学们在老师的指导下，设计了如图1所示的装置继续进行探究实验。向集满CO2的三颈烧瓶中先挤入50mL水，振荡，用压强传感器测定瓶中气压变化曲线如图2。
（6）该装置可以通过向外拉动注射器活塞来检查其气密性，若 松手后活塞能回到原位 （填现象）说明气密性良好。
（7）请解释图2中ab段变化趋势的原因： 挤入50mL水瓶内气体被压缩，压强增大 。再挤入50mLNaOH溶液，振荡，瓶中压强继续变化，请在图2上将瓶中压强随时间的变化趋势补充完整 。
【考点】探究酸碱的主要性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）CD；
（2）2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O；
（3）NaOH溶液中的水也能吸收CO2导致塑料瓶变瘪；
（4）A；
（5）有新物质生成；
（6）松手后活塞能回到原位；
（7）挤入50mL水瓶内气体被压缩，压强增大；。
【分析】（1）根据化学反应有新物质生成分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据二氧化碳溶于水分析；
（4）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（5）根据方案中的反应原理分析；
（6）根据气压原理分析；
（7）根据装置中压强变化分析。
【解答】解：（1）A、氧气通入水中，没有明显现象，没有发生化学反应，故A不符合题意；
B、氮气通入水中，没有明显现象，没有发生化学反应，故B不符合题意；
C、CO2通入水中，没有明显现象，发生化学反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，故C符合题意；
D、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，没有明显现象，发生化学反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D符合题意；
故选：CD；
（2）方案一发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）由于NaOH溶液中含有水，CO2能溶于水且与水反应，也能使软塑料瓶变瘪，所以同学对实验方案一有质疑；故答案为：NaOH溶液中的水也能吸收CO2导致塑料瓶变瘪；
（4）向NaOH溶液中通入一段时间CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和KCl溶液不反应，碳酸钠和Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钡，实验现象是有气泡产生，故选：A；
（5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的消失（减少）或新物质产生；故答案为：有新物质生成；
（6）该装置可以通过向外拉动注射器活塞来检查其气密性，若松手后活塞能回到原位，说明气密性良好。故答案为：松手后活塞能回到原位；
（7）图2中ab段变化趋势的原因是挤入50mL水，对CO2进行挤压，CO2还没溶于水，没与水反应；再挤入50mLNaOH溶液，气体压缩，气压增大，振荡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强迅速减小，完全反应后，压强不再变化，则瓶中压强随时间的变化趋势补充完整为：。故答案为：挤入50mL水瓶内气体被压缩，压强增大；。
【点评】本题主要考查了酸碱盐的化学性质以及二氧化碳气体的检验等知识，解答时抓住酸和碱的化学性质及发生的反应即可解答。
2．（2025 宿州三模）兴趣小组同学发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，他们对此现象充满好奇，决定一起探究这瓶生石灰是否变质并测定其成分，兴趣小组进行了如下探究。
【查阅资料】①Ca（OH）2加热到580℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O。
②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
③浓硫酸具有吸水性。
探究一：生石灰是否变质
（1）取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的 放热 （填“吸热”或“放热”）现象。兴趣小组得出结论：生石灰已经变质。
探究二：变质生石灰的成分
【进行实验】
Ⅰ.连接装置，检查装置气密性；
Ⅱ.称取10.0g样品于装置B中，先通入空气一段时间，称量C、D、E装置的质量；
Ⅲ.然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温）至完全反应；
Ⅳ.继续通空气一段时间，再称量C、D、E装置的质量，测得C增重，D增重，E没有增重。
（2）步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是 将B中生成的气体全部挤入C、D装置中充分反应 。
【实验结论】
（3）根据步骤Ⅳ中C增重，可知样品中一定含有 氢氧化钙 ；
根据步骤Ⅳ中D增重，可知样品中一定含有 碳酸钙 。
（4）该生石灰样品在变质过程中涉及的化学反应方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2或CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （写一个）。
【反思评价】
（5）若步骤Ⅳ中测得C增重0.9g，D增重2.2g，E没有增重，则样品中成分有 氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙 。
（6）若缺少A装置或缺少E装置，导致生石灰样品中某一成分质量偏小，该成分是 氧化钙 。
【考点】药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途．
【专题】科学探究．
【答案】（1）放热；
（2）将B中生成的气体全部挤入C、D装置中充分反应；
（3）氢氧化钙；碳酸钙；
（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2或CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙；
（6）氧化钙。
【分析】（1）根据生石灰已经变质来分析解答；
（2）根据反应后继续通空气一段时间可以将B中生成的气体全部挤入C、D装置中充分反应来分析解答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，Ca（OH）2加热分解会生成水来分析解答；根据碱石灰能吸收二氧化碳，CaCO3高温分解会生成二氧化碳来分析解答；
（4）根据生石灰样品在变质过程中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（5）根据题中数据来分析解答；
（6）根据缺少A装置会使测定的二氧化碳质量和水蒸气偏大，计算出的碳酸钙和氢氧化钙质量偏大，缺少E装置会使测定的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钙质量偏大，氢氧化钙的质量不变来分析解答。
【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，结论是生石灰已经变质，则取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的放热现象；
（2）Ca（OH）2加热到580℃时会分解生成氧化钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是使反应生成的二氧化碳和水全部被C、D装置吸收，使实验结果更准确；
（3）C装置内是浓硫酸，具有吸水性，根据步骤Ⅳ中C增重可知，样品中一定含有Ca（OH）2，因为Ca（OH）2加热分解会生成水，D装置内是碱石灰，能吸收二氧化碳，根据步骤Ⅳ中D增重可知，样品中一定含有CaCO3，因为CaCO3高温分解会生成二氧化碳；
（4）该生石灰样品在变质过程中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（5）C增重0.9g，即生成水的质量为0.9g，
设样品中Ca（OH）2的质量为x，
Ca（OH）2CaO+H2O
74 18
x 0.9g
x＝3.7g
D增重2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g，
设样品中CaCO3的质量为y，
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
y 2.2g
y＝5g
由于3.7g+5g＝8.7g＜10.0g，所以样品中一定存在氧化钙，故样品中成分有氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙；
（6）空气中含有二氧化碳和水蒸气，若缺少A装置会使测定的二氧化碳质量和水蒸气偏大，计算出的碳酸钙和氢氧化钙质量偏大，氧化钙的质量等于样品的质量减去碳酸钙和氢氧化钙的质量，则氧化钙的质量偏小，缺少E装置会使测定的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钙质量偏大，氢氧化钙的质量不变，则氧化钙的质量偏小，故若缺少A装置或缺少E装置，均会导致生石灰样品中氧化钙质量偏小。
故答案为：（1）放热；
（2）将B中生成的气体全部挤入C、D装置中充分反应；
（3）氢氧化钙；碳酸钙；
（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2或CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙；
（6）氧化钙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2025 青岛自主招生）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”。他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。
【提出问题】产生的气体是什么？
【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有MgCO3；②无水CuSO4遇水由白色变为蓝色；③HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl。
【猜想假设】猜想一：H2、CO2；猜想二：H2、CO2和水蒸气；猜想三：H2、CO2、水蒸气和HCl气体。
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验
（1）猜想三中有HCl气体的理由是 盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体 。
（2）B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有 HCl ，有关反应的化学方程式是 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 。
（3）C装置的作用是 检验并除尽二氧化碳 。
（4）甲同学观察到E装置中无水硫酸铜变为蓝色，他据此认为产生的气体中一定有H2；乙同学认为，必须在CD装置之间连接一个盛有 浓硫酸 的洗气瓶，才能确认H2的存在。
（5）若颠倒B装置和C装置的连接顺序， 不能 （填“能”或“不能”）检验出HCl气体的存在，理由是 B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收，则无法判断混合气体中是否有HCl 。
【反思评价】
（6）在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是 排尽装置中的空气，防止发生爆炸 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】科学探究．
【答案】（1）盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体；
（2）HCl；HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（3）检验并除尽二氧化碳；
（4）浓硫酸；
（5）不能；B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收，则无法判断混合气体中是否有HCl；
（6）排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体来分析解答；
（2）根据HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl和硝酸，B装置中出现白色沉淀来分析解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
（4）根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（5）根据B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收来分析解答；
（6）根据氢气具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸来分析解答。
【解答】解：（1）猜想三中有HCl气体的理由是盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体；
（2）HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl，B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有HCl，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则C装置的作用是检验并除尽二氧化碳；
（4）气体通入C装置会带出部分水蒸气到D、E装置中，观察到E装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，并不能判断是D装置中发生氢气还原氧化铜的反应，故甲同学的结论不正确，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，要想验证H2，则需要排除水蒸气的干扰，浓硫酸具有吸水性，因此必须在C、D装置之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，才能通过E装置中无水CuSO4由白色变为蓝色来确认H2的存在；
（5）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，HCl能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，颠倒B装置和C装置的安装顺序，不能检验出HCl气体的存在，是因为B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收，则无法判断混合气体中是否有HCl；
（6）氢气具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，所以在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
故答案为：（1）盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体；
（2）HCl；HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（3）检验并除尽二氧化碳；
（4）浓硫酸；
（5）不能；B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收，则无法判断混合气体中是否有HCl；
（6）排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
4．（2025 天心区一模）某化学兴趣小组同学以氢氧化钠为主题开展项目式学习。
【任务一】氢氧化钠能否与二氧化碳反应
（1）小明同学用如图1实验验证氢氧化钠的性质。若要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，左边烧杯中应盛的是 水 ，观察到 放于氢氧化钠溶液中的试管内液面上升较高，放于水中试管内液面上升较低 ，则能够证明二者发生了反应。
【任务二】氢氧化钠能否与酸发生反应
（2）小海同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图2所示），实验中观察到 溶液由红色变无色 ，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（3）小丽同学用pH传感器探究氢氧化钠和盐酸反应（如图3所示）。她认为该实验可以证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，理由是： 溶液的pH逐渐减小 。
【任务三】氢氧化钠的用途与制备
氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，小阳同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来，进行储存利用。
（4）写出物质Y的化学式 CaCO3 。
工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制备氢氧化钠。以此法制得的氢氧化钠含少量氯化钠，氢氧化钠又会因存储过程产生少量碳酸钠。为验证某氢氧化钠样品中是否含有碳酸钠和氯化钠，可取少量该样品溶于水， 加入足量稀硝酸，过一会儿产生气泡证明样品中有碳酸钠，然后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则证明样品含有氯化钠 （请将后续操作、现象补充完整），则说明样品中含碳酸钠和氯化钠。
【考点】探究酸碱的主要性质；物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备；科学探究．
【答案】（1）水；放于氢氧化钠溶液中的试管内液面上升较高，放于水中试管内液面上升较低；
（2）溶液由红色变无色；
（3）溶液的pH逐渐减小；
（4）CaCO3；加入足量稀硝酸，过一会儿产生气泡证明样品中有碳酸钠，然后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则证明样品含有氯化钠。
【分析】（1）根据对比实验分析；
（2）根据酚酞在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中不变色分析；
（3）根据溶液pH的变化分析；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】解：（1）要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，左边烧杯中应盛水，与氢氧化钠溶液做对比实验；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，能观察到试管内液面上升较高，二氧化碳能溶于水，可压强减小，使液面上升，但上升高度较低。故答案为：水；放于氢氧化钠溶液中的试管内液面上升较高，放于水中试管内液面上升较低；
（2）氢氧化钠溶液中滴酚酞变红，缓慢滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实验中观察溶液由红色变无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。故答案为：溶液由红色变无色；
（3）根据pH传感器测定的数据可知，溶液的pH逐渐减小，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。故答案为：溶液的pH逐渐减小；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故Y为CaCO3；要证明氢氧化钠样品中是否含有碳酸钠和氯化钠，就是检验碳酸根离子和氯离子的存在，需要先加入足量稀硝酸检验碳酸钠并除去氢氧化钠，由于硝酸优先和氢氧化钠反应，开始无明显现象，过一会儿产生气泡；然后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有氯化钠。故答案为：CaCO3；加入足量稀硝酸，过一会儿产生气泡证明样品中有碳酸钠，然后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则证明样品含有氯化钠。
【点评】本题难度不是很大，了解酸碱盐的化学性质、灵活运用对比实验等是正确解答本题的关键。
5．（2025 长春模拟）某实验小组同学进行了“碳”究之旅，请你一起完成探究任务。
探究一：探究二氧化碳与水的反应
【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。
实验操作 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ
实验现象 纸条不变色 纸条不变色 纸条变红色
【解释与结论】
（1）分析对比实验 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ （填实验序号），得出的结论：水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红。
（2）分析对比实验Ⅲ和Ⅳ得出：二氧化碳与水共同作用生成的物质呈 酸 性。
【拓展提升】
（3）由以上探究过程可知，对于没有明显实验现象的化学反应，可加入适当的试剂证明 新物质生成 （填“新物质生成”或“反应物消失”），从而证明了发生化学反应。
探究二：在实验室里进行木炭与氧化铜反应实验，加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。同学们对试管中的固体成分进行探究。
【提出猜想】甲：Cu、C、CuO 乙：Cu、CuO
（4）请写出你的一种合理猜想： Cu、C 。
【进行实验】
（5）同学们为了确定固体成分，取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光出现，证明 乙 同学的猜想正确，继续实验最终确定了固体成分。
【深入探究】
（6）小组同学将80gCuO和9g木炭粉在密闭的容器内隔绝空气加强热使充分反应，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量随反应时间变化趋势图：（C+2CuO2Cu+CO2↑）
①计算t1时产生二氧化碳最高点的质量 22 g。
②结合数据分析，t1时间后二氧化碳质量降低的原因 当氧化铜完全反应后，剩余的木炭会与二氧化碳反应生成一氧化碳，导致二氧化碳的质量降低 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；木炭还原氧化铜的实验；探究二氧化碳的性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
（2）酸；
（3）新物质生成；
（4）Cu、C；
（5）乙；
（6）①22；
②当氧化铜完全反应后，剩余的木炭会与二氧化碳反应生成一氧化碳，导致二氧化碳的质量降低。
【分析】（1）根据要得出水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红的结论，需要分别有二氧化碳单独作用、水单独作用以及二氧化碳和水共同作用的实验进行对比来分析解答；
（2）根据实验Ⅲ中湿润石蕊纸花放入二氧化碳中变红，稀盐酸、稀醋酸都能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸条变红，稀盐酸、稀醋酸都呈酸性来分析解答；
（3）根据有新物质生成是化学反应的本质特来分析解答；
（4）根据固体中仍有黑色固体，再结合甲、乙猜想来分析解答；
（5）根据碳在空气中灼烧会发红光来分析解答；
（6）①根据题中数据和方程式来分析解答；
②根据氧化铜完全反应后，剩余的木炭会与二氧化碳反应生成一氧化碳，导致二氧化碳的质量降低来分析解答。
【解答】解：（1）要得出水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红的结论，需要分别有二氧化碳单独作用、水单独作用以及二氧化碳和水共同作用的实验进行对比，观察实验可知，实验Ⅰ是二氧化碳单独作用（将干燥石蕊纸花放入二氧化碳中），实验Ⅱ是水单独作用（将干燥石蕊纸花喷水），实验Ⅲ是二氧化碳和水共同作用（将湿润石蕊纸花放入二氧化碳中），所以应分析对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
（2）实验Ⅲ中湿润石蕊纸花放入二氧化碳中变红，实验Ⅳ中稀盐酸、稀醋酸都能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸条变红，稀盐酸、稀醋酸都呈酸性，通过对比得出二氧化碳与水共同作用生成的物质呈酸性；
（3）对于没有明显实验现象的化学反应，加入适当试剂验证新物质生成，就可以证明发生了化学反应，因为有新物质生成是化学反应的本质特征；
（4）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，固体中仍有黑色固体，甲：Cu、C、CuO，乙：Cu、CuO，则可能木炭有剩余，所以合理猜想：Cu、C；
（5）碳在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳，若取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光出现，说明固体中没有碳，甲和提出的“Cu、C”猜想中都有碳，乙猜想中没有碳，所以证明乙的猜想正确；
（6）①由化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑可知，要使80g氧化铜完全反应，理论上需要木炭的质为6g＜9g，所以木炭过量；
设80g氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，
C+2CuO2Cu+CO2↑
160 44
80g x
x＝22g
则t1时产生二氧化碳最高点的质量为22g；
②t1时间后二氧化碳质量降低的原因是当氧化铜完全反应后，剩余的木炭会与二氧化碳反应生成一氧化碳，导致二氧化碳的质量降低。
故答案为：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
（2）酸；
（3）新物质生成；
（4）Cu、C；
（5）乙；
（6）①22；
②当氧化铜完全反应后，剩余的木炭会与二氧化碳反应生成一氧化碳，导致二氧化碳的质量降低。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
6．（2025 碑林区四模）初中所学的一些化学反应没有明显现象，除了借助指示剂外，能否通过化学反应导致的压强或温度的变化加以验证？是否还有其他途径验证确实发生了化学反应？同学们分为两组，各选一个实验进行探究，并对反应后溶液的溶质成分进行拓展性探究。
探究I 如何证明没有明显现象的化学反应确实发生了？
【查阅资料】中和反应是放热反应。
组别 第一组 第二组
【提出问题】 怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应？
【设计实验】 装置及操作 滴入氢氧化钠溶液溶液后，U型管a端液面下降。 装置及操作 注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中水进入A中。
【讨论分析】 设计有缺陷：氢氧化钠溶液进入试管后，液体体积增大，压缩空气后也会出现相同现象。 设计有缺陷；不能排除注入的氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳或与二氧化碳反应也会出现相同现象。
【继续探究】 向烧杯加入一种溶液后，滴入初温相同的另一种溶液，连接数字采集器和计算机，屏幕上显示的数据及曲线如图。 将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入A中，有白色沉淀生成。
【实验解释或结论】 能够说明二者发生反应的证据是 溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液温度升高 。 有明显现象的反应方程式是 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 。说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
（1）补全第一组、第二组的内容： 溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液温度升高 、 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 。
【反思交流】
（2）第二组【继续探究】实验是通过检验 有新物质生成 的方法证明无明显现象的化学反应的发生。
【拓展应用】
（3）第二组【继续探究】中代替氯化钡溶液也能达到目的的是 ACD （填序号）
A．稀盐酸
B．酚酞溶液
C．硝酸钙溶液
D．氢氧化钡溶液
探究Ⅱ第二组实验最后A中上层清液中溶质成分有哪些？
【讨论分析】装置A中上层清液的溶质肯定含有氯化钠。
【提出问题】装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：氯化钡 猜想四：氢氧化钠、碳酸钠 猜想五：氢氧化钠、氯化钡
【实验探究】
（4）取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，猜想 一、三、五 不成立。
（5）继续滴入氯化钙溶液至过量，再滴入酚酞溶液，观察到 溶液变红色 ，猜想四成立。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；探究酸碱的主要性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液温度升高；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）有新物质生成；
（3）ACD；
（4）一、三、五；
（5）溶液变红色。
【分析】（1）根据图像分析；根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（3）根据碳酸钠的性质分析；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（5）根据实验结论猜想四成立分析。
【解答】解：（1）由图像可以看出，第一组实验中，初始溶液的pH＞7，显碱性即为氢氧化钠溶液，随着另一溶液的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液的酸碱性发生了改变，可说明二者发生反应，根据随着反应的进行，溶液温度升高，也可判断二者发生化学反应；
第二组实验中，将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入A中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀生成，有明显现象的反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；故答案为：溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液温度升高；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，第二组继续探究实验中，能与氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有碳酸钠生成，则可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，是通过检验有新物质生成的方法证明无明显现象的化学反应的发生；故答案为：有新物质生成；
（3）A、稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，若观察到产生气泡，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，无法检验碳酸钠的存在，不能达到目的，错误；
C、硝酸钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，若观察到产生白色沉淀，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确；
D、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若观察到产生白色沉淀，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确；
故选：ACD；
（4）将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入A中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成；A中上层清液中一定含有生成的氯化钠，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡；
取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明A中上层清液中一定含有碳酸钠，则猜想一、三、五不成立；故答案为：一、三、五；
（5）根据实验结论猜想四成立，即装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有氢氧化钠和碳酸钠，继续滴入氯化钙溶液至过量，过量的氯化钙溶液可以完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验成分干扰，再滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明含有氢氧化钠，则可验证猜想四成立；故答案为：溶液变红色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2025 沛县二模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。
【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
某品牌果蔬洗盐 配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂
【实验初探】
（1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成 蓝 色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。
【提出猜想】猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三： NaCl、Na2CO3、NaHCO3 。
【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。
【实验再探】
（2）填写如表实验
步骤 现象 结论
①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有 NaHCO3
②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的 稀盐酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3
【实验分析】
（3）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3理由是 NaHCO3加热后分解会生成Na2CO3 。
任务二：定量探究果蔬洗盐组成
（4）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验：
操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。
①装置C的作用是 干燥二氧化碳气体 。
②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是 使产生的二氧化碳全部被D装置吸收 。
操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量 大于 （填“＞”、“＜”或“＝”）0.33g（实验操作无误），则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。
③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数 12.6% 。（写出计算过程）
任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理
（5）①当环境中盐水浓度 ＞ （填“＞”、“＜”或“＝”）细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。
②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）蓝；NaCl、Na2CO3、NaHCO3；
（2）①NaHCO3；
②稀盐酸；
（3）NaHCO3加热后分解会生成Na2CO3；
（4）①干燥二氧化碳气体；
②使产生的二氧化碳全部被D装置吸收；大于；
③12.6%；
（5）＞。
【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝来分析解答；根据碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都显碱性，氯化钠溶液显中性，再结合猜想一、二来分析解答；
（2）①根据碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
②根据Na2CO3和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体来分析解答；
（3）根据NaHCO3加热后分解会生成Na2CO3来分析解答；
（4）①根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
②根据实验后通入空气能使产生的二氧化碳全部被D装置吸收来分析解答；根据产生CO2的质量大于0.33g，说明除了碳酸氢钠分解产生二氧化碳外，还有其他物质能与稀硫酸反应产生二氧化碳来分析解答；
③根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（5）根据外界盐水浓度大于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内向外渗出来分析解答。
【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，则取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都显碱性，氯化钠溶液显中性，猜想一：NaCl、Na2CO3，猜想二：NaCl、NaHCO3，则猜想三：NaCl、Na2CO3、NaHCO3；
（2）①碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明“草莓洗盐”中含有NaHCO3；
②结论是“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，Na2CO3和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，则向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀盐酸，观察到产生气泡；
（3）因为NaHCO3加热后分解会生成Na2CO3，所以向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀盐酸，产生气泡，不能证明原“草莓洗盐”中含有Na2CO3；
（4）①装置C中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥二氧化碳气体；
②实验前和实验后都通入一段时间空气，实验后通入空气的作用是使产生的二氧化碳全部被D装置吸收，保证测量结果的准确性；
③设样品中碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
x 0.33g
x＝1.26g
则该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数为100%＝12.6%，若产生CO2的质量大于0.33g（实验操作无误），说明除了碳酸氢钠分解产生二氧化碳外，还有其他物质能与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以“草莓洗盐”中一定含有Na2CO3；
（5）当外界盐水浓度大于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内向外渗出，则用草莓洗盐水浸泡有一段时间，果蔬的细菌便会失水而死。
故答案为：（1）蓝；NaCl、Na2CO3、NaHCO3；
（2）①NaHCO3；
②稀盐酸；
（3）NaHCO3加热后分解会生成Na2CO3；
（4）①干燥二氧化碳气体；
②使产生的二氧化碳全部被D装置吸收；大于；
③12.6%；
（5）＞。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
8．（2024秋 自贡期末）4月2日马边劳动工业园区年产5万吨磷酸铁锂新材料项目正式投产，其中草酸亚铁可作为电动汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料，某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）分解的实验探究。
查阅资料：①白色无水硫酸铜固体CuSO4遇水会变成蓝色晶体CuSO4 H2O
②碱石灰的成分为NaOH和CaO的固体混合物
猜想：草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2、H2O气体。
实验方案：按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分已省略）
实验步骤如下：
A、连接好装置，并检查装置气密性，气密性良好。
B、开始实验前先通入一段时间的氮气。
C、开始点燃A处酒精灯，并观察后续各出实验现象直至草酸亚铁晶体变成黑色，停止加热。
D、继续通入氮气至装置冷却至室温。
回答下列问题：
（1）实验前先通一段时间氮气的目的是 除去装置中的空气，防止对实验造成干扰 。
（2）能证明草酸亚铁晶体分解会产生CO2的现象是 B中澄清石灰水变浑浊 。
（3）D中澄清石灰水的作用是 检验二氧化碳是否被除干净 ，写出C中可能发生的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（4）实验过程中发现F处黑色粉末变红，G处澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有 一氧化碳或CO 。
（5）有同学提出应该增加H装置，H装置应该放在 A、B 两个装置之间，此时观察到H装置中白色固体变为蓝色晶体，证明分解产物有H2O。
（6）从环保的角度考虑，该实验的不足之处是装置G后面缺少尾气处理装置，下列装置合理的是 ABCD 。（选填字母序号）
【考点】实验探究物质的性质或变化规律．
【专题】科学探究．
【答案】（1）除去装置中的空气，防止对实验造成干扰；
（2）B中澄清石灰水变浑浊；
（3）检验二氧化碳是否被除干净；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）一氧化碳或CO；
（5）A、B；
（6）ABCD。
【分析】（1）实验前先通一段时间氮气的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果，同时能够防止发生爆炸；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（4）加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
（5）水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
（6）一氧化碳难溶于水，有毒。
【解答】解：（1）空气中含有二氧化碳和水，实验前先通一段时间氮气，目的为除去装置中的空气，防止干扰实验；故答案为：除去装置中的空气，防止对实验造成干扰；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能证明草酸亚铁晶体分解会产生CO2的现象是A中澄清石灰水变浑浊；故答案为：B中澄清石灰水变浑浊；
（3）C中氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能除去装置中的二氧化碳，则D装置的作用为检验二氧化碳是否除干净；
C中反应的方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：检验二氧化碳是否被除干净；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）一氧化碳能和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，且生成的二氧化碳能使G中澄清石灰水变浑浊，则可说明分解产物中含有一氧化碳；故答案为：一氧化碳或CO；
（5）无水硫酸铜遇水变蓝色，能证明产物中是否含有水，则若想证明分解产物中是否有水，可将H装置放在A、B装置之间；故答案为：A、B；
（6）A、尾气中含有有毒气体一氧化碳，则可用气球收集，该选项装置合理；
B、一氧化碳难溶于水，可用该装置收集，该选项装置合理；
C、一氧化碳难溶于水，可用该装置收集，该选项装置合理；
D、一氧化碳具有可燃性，可用燃烧的方法除去，该选项装置合理；
故选：ABCD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025 西宁二模）某校化学小组进行如图甲所示的两个实验。实验结束后如图乙所示，将两支试管的上层清液倒至同一洁净的烧杯中，混合后发现烧杯中有白色沉淀产生，同学们深感好奇，于是进行了如下的探究。
探究活动一：对白色沉淀的成分进行探究
【查阅资料】BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
【作出猜想】白色沉淀为：Ⅰ.BaCO3；Ⅱ.① BaSO4 （填化学式），作出此猜想的理由是② Ba（OH）2+H2SO4＝ BaSO4↓+2H2O （用化学方程式表示）。
【实验验证】
实验操作 实验现象 分析与结论
向白色沉淀样品中加入③ 稀盐酸（或稀硝酸等答案为不唯一） （填试剂名称） 沉淀溶解产生气泡 猜想④ Ⅰ 成立
探究活动二：待烧杯中的物质充分反应后过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质是NaCl和NaOH；猜想Ⅱ：溶质是① NaCl、NaOH、Ba（OH）2 （填化学式）；猜想Ⅲ：溶质是NaCl、NaOH和Na2CO3。
【设计实验方案】
实验操作 预测实验现象 对应结论
向滤液中逐渐加入稀硫酸直至过量 若始终无明显现象 猜想Ⅰ成立
若产生白色沉淀 猜想Ⅱ成立
若② 产生气泡 猜想Ⅲ成立
【反思与总结】（1）将稀硫酸改为加入酚酞溶液③ 不能 （填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）分析反应后溶液中溶质成分，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】探究活动一：【作出猜想】BaSO4；Ba（OH）2+H2SO4＝ BaSO4↓+2H2O；
【实验验证】稀盐酸（或稀硝酸等答案为不唯一）；Ⅰ；
探究活动二：【作出猜想】NaCl、NaOH、Ba（OH）2；
【设计实验方案】产生气泡；
【反思与总结】（1）不能。
【分析】根据氢氧化钡与稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和水，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析。
【解答】解：探究活动一：【作出猜想】白色沉淀还可能是BaSO4，作出此猜想的理由是氢氧化钡与稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝ BaSO4↓+2H2O；故答案为：BaSO4；Ba（OH）2+H2SO4＝ BaSO4↓+2H2O；
【实验验证】向白色沉淀样品中加入稀盐酸（或稀硝酸等合理酸），因为碳酸钡能与酸反应生成二氧化碳气体，沉淀溶解产生气泡，说明沉淀中有碳酸钡，猜想Ⅰ成立；故答案为：稀盐酸（或稀硝酸等答案为不唯一）；Ⅰ；
探究活动二：【作出猜想】碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。如果氢氧化钡有剩余，且碳酸钠也有剩余，混合后反应，滤液中溶质可能是NaCl、NaOH、Ba（OH）2；故答案为：NaCl、NaOH、Ba（OH）2；
【设计实验方案】若猜想Ⅲ成立，即溶质是NaCl、NaOH、Ba（OH）2，向滤液中逐渐加入稀硫酸直至过量，开始时稀硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，当氢氧化钠反应完后，稀硫酸与碳酸钠反应会产生气泡；故答案为：产生气泡；
【反思与总结】（1）将稀硫酸改为加入酚酞溶液不能达到实验目的。因为滤液中一定有氯化钠，且无论哪种猜想，溶液都可能显碱性（猜想Ⅰ、Ⅲ中都有氢氧化钠），酚酞溶液都会变红，无法区分不同的溶质成分；故答案为：不能。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2025 邹平市模拟）某兴趣小组的同学们利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，来探究酸碱盐的性质。小明同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到一种刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】
猜想1、可能是二氧化硫；猜想2、可能是氯化氢；猜想3、可能是氨气
（1）大家讨论后认为猜想3不合理，依据是 化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气 。
【查阅资料】
（2）SO2和CO2的化学性质相似，都能与水反应，请写出二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊反应的化学方程式 SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O 。
【实验探究】
（3）如图所示，小亮将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到 紫色石蕊溶液变红 ，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】
（4）小刚认为小亮的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 实验现象
如图所示，将产生的气体 通入澄清石灰水中
无明显现象
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。
【拓展应用】
（5）实验室可用加热氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，同时生成硫酸钠。该反应的化学方程式为 2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ 。该反应属于 复分解反应 基本反应类型。
（6）已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为 C （填序号）。
A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
（7）由于氯化氢气体有毒，为防止身体受到伤害，完成该实验时一定要 在通风橱中进行实验 。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；反应类型的判定．
【专题】科学探究．
【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气；
（2）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；
（3）紫色石蕊溶液变红；
（4）通入澄清石灰水中；无明显现象；
（5）2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑；复分解反应；
（6）C；
（7）在通风橱中进行实验。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变来分析解答；
（2）根据二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水来分析解答；
（3）根据氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色来分析解答；
（4）根据二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水来分析解答；
（5）根据加热氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，同时生成硫酸钠来分析解答；
（6）根据氯化氢气体极易溶于水来分析解答；
（7）根据氯化氢气体有毒，为防止身体受到伤害，完成该实验时一定要在通风橱中进行实验来分析解答。
【解答】解：（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气，则猜想3不合理；
（2）SO2和CO2的化学性质相似，都能与水反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和水，则二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊，即二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；
（3）根据实验结论猜想2正确，即刺激性气味的气体为氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则小亮将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红；
（4）根据实验结论猜想2正确，即刺激性气味的气体为氯化氢，根据提供的试剂，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则可将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到无明显现象，说明产生的气体不是二氧化硫，而是氯化氢，即可得出猜想2正确；
（5）实验室可用加热氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；
（6）由于氯化氢气体极易溶于水，所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物，避免氯化氢溶于水，故选：C；
（7）由于氯化氢气体有毒，为防止身体受到伤害，完成该实验时一定要在通风橱中进行实验。
故答案为：（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气；
（2）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；
（3）紫色石蕊溶液变红；
（4）通入澄清石灰水中；无明显现象；
（5）2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑；复分解反应；
（6）C；
（7）在通风橱中进行实验。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2025 顺德区二模）【科学探究】
班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。
任务一：揭秘铁肥
“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子① Fe2+ （写符号）被植物吸收。
任务二：探究铁肥
“铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。
【猜想】猜想一：FeCl2 猜想二：FeSO4 猜想三：② FeCl2和FeSO4 。
【查阅资料】AgCl是白色难溶物，FeCO3是难溶于水的白色固体。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
i.取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的③ b （填序号）溶液，过滤 a.BaCl2 b.Ba（NO3）2 产生白色沉淀 猜想二成立
ii.往滤液滴入几滴的AgNO3溶液 ④ 无明显现象
【交流与讨论】
写出“步骤i”的化学反应方程式⑤ FeSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Fe（NO3）2 ；
将铁肥和钾肥（K2CO3混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因⑥ 不同意，铁肥中的亚铁离子与钾肥中的碳酸根离子会生成难溶的碳酸亚铁，降低肥效 ；
任务三：制备铁肥
利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。
i.“X”的物质类别是⑦ 盐 。
ii.方案中属于复分解反应的是⑧ bc （填字母）。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用．
【专题】科学探究．
【答案】任务一：Fe2+；
任务二：【猜想】FeCl2和FeSO4；
【设计实验】b；无明显现象；
【交流与讨论】FeSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Fe（NO3）2；不同意，铁肥中的亚铁离子与钾肥中的碳酸根离子会生成难溶的碳酸亚铁，降低肥效；
任务三：i.盐；
ii.bc。
【分析】任务一：根据常见的离子符号书写；
任务二：根据不共存的离子分析；
任务三：根据金属的化学性质和复分解反应定义分析。
【解答】解：任务一：“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子Fe2+形式吸收。故答案为：Fe2+；
任务二：【猜想】“铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，结合已有猜想可知，猜想三：FeCl2和FeSO4；故答案为：FeCl2和FeSO4；
【设计实验】取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的Ba（NO3）2，产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，因为钡离子与硫酸根离子产生白色沉淀硫酸钡；往滤液滴入几滴的AgNO3溶液，无明显现象，说明没有氯离子，因为氯离子与银离子产生沉淀，故猜想二成立。故答案为：b；无明显现象；
【交流与讨论】“步骤i”中硝酸钡与硫酸亚铁反应，产生硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，化学反应方程式为FeSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Fe（NO3）2；不能将铁肥和钾肥（K2CO3混合施用，因为铁肥中的亚铁离子与钾肥中的碳酸根离子会生成难溶的碳酸亚铁，降低肥效。故答案为：FeSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Fe（NO3）2；不同意，铁肥中的亚铁离子与钾肥中的碳酸根离子会生成难溶的碳酸亚铁，降低肥效；
任务三：i.“X”的物质类别是盐，铁与排在它后面金属的硫酸盐溶液置换，生成硫酸亚铁；故答案为：盐；
ii.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，方案中属于复分解反应的是bc。故答案为：bc。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
12．（2025 淮南一模）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如表：
溶剂 水 酒精
溶解度 1.0 0.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙.
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现 右高左低 现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性 良好 （选填“良好”或“不好”）；同理检查右侧试管。
（3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度 B （填字母）。
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 。
（4）实验乙中，120mL酒精 不能 （选填“能”或“不能”）换成水，原因是 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，且碳酸钠微溶于酒精 。
（5）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 酒精具有挥发性 。（写一条）
【考点
中考核心考点 反应后物质成分的探究
一．科学探究题（共20小题）
1．（2025 岳西县模拟）化学反应通常伴有吸热、放热、发光等现象，这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学反应。但有些化学反应往往没有明显的现象。化学兴趣小组同学们对此进行了探究。
（1）下列实验操作，均没有明显的现象，其中有化学反应发生的是 。
A．氧气通入水
B．氮气通入水中
C．CO2通入水中
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，没有明显的现象。
【提出问题】如何证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应呢？
【设计方案】同学们经过讨论设计了如下两种方案。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案一
如图所示，用软塑料瓶收集一瓶CO2，倒入少量的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳和氢氧化钠发生反应
方案二
如图所示，向NaOH溶液中通入一段时间CO2，再滴入足量的X溶液 有气泡产生
（2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式： 。
（3）有同学对实验方案一有质疑，原因是 。
（4）方案二中X溶液可以是 。
A．稀盐酸
B．KCl溶液
C．Ba（OH）2溶液
（5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的消失（减少）或 。
【拓展探究】同学们在老师的指导下，设计了如图1所示的装置继续进行探究实验。向集满CO2的三颈烧瓶中先挤入50mL水，振荡，用压强传感器测定瓶中气压变化曲线如图2。
（6）该装置可以通过向外拉动注射器活塞来检查其气密性，若 （填现象）说明气密性良好。
（7）请解释图2中ab段变化趋势的原因： 。再挤入50mLNaOH溶液，振荡，瓶中压强继续变化，请在图2上将瓶中压强随时间的变化趋势补充完整 。
2．（2025 宿州三模）兴趣小组同学发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，他们对此现象充满好奇，决定一起探究这瓶生石灰是否变质并测定其成分，兴趣小组进行了如下探究。
【查阅资料】①Ca（OH）2加热到580℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O。
②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
③浓硫酸具有吸水性。
探究一：生石灰是否变质
（1）取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的 （填“吸热”或“放热”）现象。兴趣小组得出结论：生石灰已经变质。
探究二：变质生石灰的成分
【进行实验】
Ⅰ.连接装置，检查装置气密性；
Ⅱ.称取10.0g样品于装置B中，先通入空气一段时间，称量C、D、E装置的质量；
Ⅲ.然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温）至完全反应；
Ⅳ.继续通空气一段时间，再称量C、D、E装置的质量，测得C增重，D增重，E没有增重。
（2）步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是 。
【实验结论】
（3）根据步骤Ⅳ中C增重，可知样品中一定含有 ；
根据步骤Ⅳ中D增重，可知样品中一定含有 。
（4）该生石灰样品在变质过程中涉及的化学反应方程式是 （写一个）。
【反思评价】
（5）若步骤Ⅳ中测得C增重0.9g，D增重2.2g，E没有增重，则样品中成分有 。
（6）若缺少A装置或缺少E装置，导致生石灰样品中某一成分质量偏小，该成分是 。
3．（2025 青岛自主招生）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”。他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。
【提出问题】产生的气体是什么？
【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有MgCO3；②无水CuSO4遇水由白色变为蓝色；③HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl。
【猜想假设】猜想一：H2、CO2；猜想二：H2、CO2和水蒸气；猜想三：H2、CO2、水蒸气和HCl气体。
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验
（1）猜想三中有HCl气体的理由是 。
（2）B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有 ，有关反应的化学方程式是 。
（3）C装置的作用是 。
（4）甲同学观察到E装置中无水硫酸铜变为蓝色，他据此认为产生的气体中一定有H2；乙同学认为，必须在CD装置之间连接一个盛有 的洗气瓶，才能确认H2的存在。
（5）若颠倒B装置和C装置的连接顺序， （填“能”或“不能”）检验出HCl气体的存在，理由是 。
【反思评价】
（6）在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是 。
4．（2025 天心区一模）某化学兴趣小组同学以氢氧化钠为主题开展项目式学习。
【任务一】氢氧化钠能否与二氧化碳反应
（1）小明同学用如图1实验验证氢氧化钠的性质。若要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，左边烧杯中应盛的是 ，观察到 ，则能够证明二者发生了反应。
【任务二】氢氧化钠能否与酸发生反应
（2）小海同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图2所示），实验中观察到 ，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（3）小丽同学用pH传感器探究氢氧化钠和盐酸反应（如图3所示）。她认为该实验可以证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，理由是： 。
【任务三】氢氧化钠的用途与制备
氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，小阳同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来，进行储存利用。
（4）写出物质Y的化学式 。
工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制备氢氧化钠。以此法制得的氢氧化钠含少量氯化钠，氢氧化钠又会因存储过程产生少量碳酸钠。为验证某氢氧化钠样品中是否含有碳酸钠和氯化钠，可取少量该样品溶于水， （请将后续操作、现象补充完整），则说明样品中含碳酸钠和氯化钠。
5．（2025 长春模拟）某实验小组同学进行了“碳”究之旅，请你一起完成探究任务。
探究一：探究二氧化碳与水的反应
【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。
实验操作 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ
实验现象 纸条不变色 纸条不变色 纸条变红色
【解释与结论】
（1）分析对比实验 （填实验序号），得出的结论：水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红。
（2）分析对比实验Ⅲ和Ⅳ得出：二氧化碳与水共同作用生成的物质呈 性。
【拓展提升】
（3）由以上探究过程可知，对于没有明显实验现象的化学反应，可加入适当的试剂证明 （填“新物质生成”或“反应物消失”），从而证明了发生化学反应。
探究二：在实验室里进行木炭与氧化铜反应实验，加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。同学们对试管中的固体成分进行探究。
【提出猜想】甲：Cu、C、CuO 乙：Cu、CuO
（4）请写出你的一种合理猜想： 。
【进行实验】
（5）同学们为了确定固体成分，取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光出现，证明 同学的猜想正确，继续实验最终确定了固体成分。
【深入探究】
（6）小组同学将80gCuO和9g木炭粉在密闭的容器内隔绝空气加强热使充分反应，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量随反应时间变化趋势图：（C+2CuO2Cu+CO2↑）
①计算t1时产生二氧化碳最高点的质量 g。
②结合数据分析，t1时间后二氧化碳质量降低的原因 。
6．（2025 碑林区四模）初中所学的一些化学反应没有明显现象，除了借助指示剂外，能否通过化学反应导致的压强或温度的变化加以验证？是否还有其他途径验证确实发生了化学反应？同学们分为两组，各选一个实验进行探究，并对反应后溶液的溶质成分进行拓展性探究。
探究I 如何证明没有明显现象的化学反应确实发生了？
【查阅资料】中和反应是放热反应。
组别 第一组 第二组
【提出问题】 怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应？
【设计实验】 装置及操作 滴入氢氧化钠溶液溶液后，U型管a端液面下降。 装置及操作 注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中水进入A中。
【讨论分析】 设计有缺陷：氢氧化钠溶液进入试管后，液体体积增大，压缩空气后也会出现相同现象。 设计有缺陷；不能排除注入的氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳或与二氧化碳反应也会出现相同现象。
【继续探究】 向烧杯加入一种溶液后，滴入初温相同的另一种溶液，连接数字采集器和计算机，屏幕上显示的数据及曲线如图。 将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入A中，有白色沉淀生成。
【实验解释或结论】 能够说明二者发生反应的证据是 。 有明显现象的反应方程式是 。说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
（1）补全第一组、第二组的内容： 、 。
【反思交流】
（2）第二组【继续探究】实验是通过检验 的方法证明无明显现象的化学反应的发生。
【拓展应用】
（3）第二组【继续探究】中代替氯化钡溶液也能达到目的的是 （填序号）
A．稀盐酸
B．酚酞溶液
C．硝酸钙溶液
D．氢氧化钡溶液
探究Ⅱ第二组实验最后A中上层清液中溶质成分有哪些？
【讨论分析】装置A中上层清液的溶质肯定含有氯化钠。
【提出问题】装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：氯化钡 猜想四：氢氧化钠、碳酸钠 猜想五：氢氧化钠、氯化钡
【实验探究】
（4）取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，猜想 不成立。
（5）继续滴入氯化钙溶液至过量，再滴入酚酞溶液，观察到 ，猜想四成立。
7．（2025 沛县二模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。
【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
某品牌果蔬洗盐 配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂
【实验初探】
（1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成 色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。
【提出猜想】猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三： 。
【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。
【实验再探】
（2）填写如表实验
步骤 现象 结论
①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有
②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3
【实验分析】
（3）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3理由是 。
任务二：定量探究果蔬洗盐组成
（4）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验：
操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。
①装置C的作用是 。
②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是 。
操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）0.33g（实验操作无误），则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。
③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数 。（写出计算过程）
任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理
（5）①当环境中盐水浓度 （填“＞”、“＜”或“＝”）细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。
②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。
8．（2024秋 自贡期末）4月2日马边劳动工业园区年产5万吨磷酸铁锂新材料项目正式投产，其中草酸亚铁可作为电动汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料，某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）分解的实验探究。
查阅资料：①白色无水硫酸铜固体CuSO4遇水会变成蓝色晶体CuSO4 H2O
②碱石灰的成分为NaOH和CaO的固体混合物
猜想：草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2、H2O气体。
实验方案：按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分已省略）
实验步骤如下：
A、连接好装置，并检查装置气密性，气密性良好。
B、开始实验前先通入一段时间的氮气。
C、开始点燃A处酒精灯，并观察后续各出实验现象直至草酸亚铁晶体变成黑色，停止加热。
D、继续通入氮气至装置冷却至室温。
回答下列问题：
（1）实验前先通一段时间氮气的目的是 。
（2）能证明草酸亚铁晶体分解会产生CO2的现象是 。
（3）D中澄清石灰水的作用是 ，写出C中可能发生的化学方程式 。
（4）实验过程中发现F处黑色粉末变红，G处澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有 。
（5）有同学提出应该增加H装置，H装置应该放在 两个装置之间，此时观察到H装置中白色固体变为蓝色晶体，证明分解产物有H2O。
（6）从环保的角度考虑，该实验的不足之处是装置G后面缺少尾气处理装置，下列装置合理的是 。（选填字母序号）
9．（2025 西宁二模）某校化学小组进行如图甲所示的两个实验。实验结束后如图乙所示，将两支试管的上层清液倒至同一洁净的烧杯中，混合后发现烧杯中有白色沉淀产生，同学们深感好奇，于是进行了如下的探究。
探究活动一：对白色沉淀的成分进行探究
【查阅资料】BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
【作出猜想】白色沉淀为：Ⅰ.BaCO3；Ⅱ.① （填化学式），作出此猜想的理由是② （用化学方程式表示）。
【实验验证】
实验操作 实验现象 分析与结论
向白色沉淀样品中加入③ （填试剂名称） 沉淀溶解产生气泡 猜想④ 成立
探究活动二：待烧杯中的物质充分反应后过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质是NaCl和NaOH；猜想Ⅱ：溶质是① （填化学式）；猜想Ⅲ：溶质是NaCl、NaOH和Na2CO3。
【设计实验方案】
实验操作 预测实验现象 对应结论
向滤液中逐渐加入稀硫酸直至过量 若始终无明显现象 猜想Ⅰ成立
若产生白色沉淀 猜想Ⅱ成立
若② 猜想Ⅲ成立
【反思与总结】（1）将稀硫酸改为加入酚酞溶液③ （填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）分析反应后溶液中溶质成分，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
10．（2025 邹平市模拟）某兴趣小组的同学们利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，来探究酸碱盐的性质。小明同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到一种刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】
猜想1、可能是二氧化硫；猜想2、可能是氯化氢；猜想3、可能是氨气
（1）大家讨论后认为猜想3不合理，依据是 。
【查阅资料】
（2）SO2和CO2的化学性质相似，都能与水反应，请写出二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊反应的化学方程式 。
【实验探究】
（3）如图所示，小亮将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到 ，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】
（4）小刚认为小亮的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 实验现象
如图所示，将产生的气体
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。
【拓展应用】
（5）实验室可用加热氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，同时生成硫酸钠。该反应的化学方程式为 。该反应属于 基本反应类型。
（6）已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为 （填序号）。
A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
（7）由于氯化氢气体有毒，为防止身体受到伤害，完成该实验时一定要 。
11．（2025 顺德区二模）【科学探究】
班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。
任务一：揭秘铁肥
“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子① （写符号）被植物吸收。
任务二：探究铁肥
“铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。
【猜想】猜想一：FeCl2 猜想二：FeSO4 猜想三：② 。
【查阅资料】AgCl是白色难溶物，FeCO3是难溶于水的白色固体。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
i.取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的③ （填序号）溶液，过滤 a.BaCl2 b.Ba（NO3）2 产生白色沉淀 猜想二成立
ii.往滤液滴入几滴的AgNO3溶液 ④
【交流与讨论】
写出“步骤i”的化学反应方程式⑤ ；
将铁肥和钾肥（K2CO3混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因⑥ ；
任务三：制备铁肥
利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。
i.“X”的物质类别是⑦ 。
ii.方案中属于复分解反应的是⑧ （填字母）。
12．（2025 淮南一模）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如表：
溶剂 水 酒精
溶解度 1.0 0.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙.
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 。
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现 现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性 （选填“良好”或“不好”）；同理检查右侧试管。
（3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度 （填字母）。
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 。
（4）实验乙中，120mL酒精 （选填“能”或“不能”）换成水，原因是 。
（5）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 。（写一条）
13．（2025 烟台一模）兴趣小组的同学为探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是 。
（2）B试管中发生反应的微观实质是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】（3）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三： 。
【设计并进行实验】（4）完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液
猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液
猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（5）甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。
（6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
14．（2025 西安模拟）同学们以盐酸为例研究酸的化学通性，进行了如图所示的实验（分析溶液的溶质成分时不考虑酸碱指示剂）。
【进行实验】
（1）上述试管 （选填“A”“B”或“C”）内所选试剂与稀盐酸之间发生的反应不能代表酸的化学通性。
（2）实验结束后，将A、B、C中的某两支试管内的所有物质倒入D烧杯中，开始时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀，上层清液为无色。
【提出问题】D烧杯的上层清液中溶质有哪些？
【猜想假设】猜想一：可能有HCl；猜想二：可能有MgCl2。
[讨论交流]大家一致认为猜想一不正确，请用化学方程式解释： 。
[实验验证]同学们设计如下实验方案，请你帮他们完成探究过程。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量D中上层清液，测其pH pH 7 猜想二正确
另取少量D中上层清液，滴加 （填化学式）溶液 产生白色沉淀
[实验结论]结合上述实验过程可知，烧杯D中的上层清液中所含溶质是 。
[反思交流]分析整个实验探究过程可知，试管A中观察到的现象无法得出酸碱中和反应已经发生的结论，若要得到该结论，需要增加的进一步操作和实验现象是 。
15．（2025 蓬江区一模）战国时期的《周礼 考工记》中记载古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，从而增加丝帛的光泽和强度。
【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
（1）猜想1：KOH 猜想2：KOH和Ca（OH）2 猜想3：KOH和
【分析讨论】
（2）溶质中一定含有KOH的原因是 （写化学方程式），兴趣小组猜测混合液中起去污作用的可能是KOH，为验证这一猜想，设计了以下实验。
【实验探究】
（3）
操作 现象 结论
取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴 溶液变红 混合液呈碱性
【实验反思】
（4）有同学认为上述实验中，仅通过溶液变红就得出去污作用是因为KOH存在的证据并不充分，理由是 。
【方案优化】
（5）取少量混合液于试管中滴加过量的 ，直至反应停止后再继续检验KOH的存在。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的pH，测定溶液的pH可以使用 ，方法是 。
【拓展延伸】
（6）从环保角度考虑，用草木灰和贝壳灰混合液清洗丝帛相比现代一些含磷洗涤剂的优点是 。
（7）我国传统风味美食松花蛋常用生石灰、草木灰、食盐等腌制而成，所以食用时常有涩味，可在食用时加入厨房调味品 去除涩味。
16．（2025 清远一模）铁是世界年产量最高的金属，也是生活中最常见的金属，化学兴趣小组对铁钉与稀硫酸反应的异常现象进行相关探究。
（1）将铁钉插入稀硫酸溶液中，可以观察到铁钉表面 ，同时还发现金属表面银白色光泽迅速变暗，后又变为黑色的现象。溶液变成浅绿色，一段时间后，溶液由浅绿色变成黄色。
（2）铁钉与稀硫酸反应的化学方程式为 。
探究一：光泽的铁钉表面变黑的物质是什么？
【查阅资料】
ⅰ．Fe3O4能与稀硫酸反应生成含Fe2+和Fe3+的溶液，含Fe3+的溶液能使硫氰化钾（KSCN）溶液变红色，而含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
ⅱ．铁在冶炼中可能有少量游离碳存在于其中。
ⅲ．酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁。
【作出猜想】
猜想1：Fe3O4；猜想2：碳；猜想3：铁粉。
【实验探究】
（3）用小刀刮下铁钉表面黑色物质，取A、B、C三支试管，将黑色物质置于A试管中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中加入过量稀硫酸 黑色物质全部溶解，溶液变成浅绿色 猜想2不成立
2 取实验1中少量溶液于B中， 溶液没有变成红色 猜想1不成立
3 另取实验1中少量溶液于C中，往溶液中加入酸性高锰酸钾溶液
猜想3成立
【分析评价】
（4）有同学认为实验3没必要做也能证明猜想3成立，理由是 。
探究二：铁钉和稀硫酸反应一段时间后溶液由浅绿色变成黄色，黄色溶液的溶质除了硫酸和硫酸铁外，是否含有硫酸亚铁？
（5）填写下列表格。
实验序号 操作 现象 结论
4 取少量黄色溶液于试管中， 紫红色溶液褪色 含硫酸亚铁
【交流】
（6）酸性环境下的硫酸亚铁溶液久置于空气中会生成硫酸铁，其反应的化学方程式：4FeSO4+2H2SO4+O2＝2 +2H2O。
【拓展】
（7）要使变黄的硫酸铁溶液重新变回浅绿色，可采用的一种措施为 。
17．（2025 潮阳区一模）菠菜中的草酸含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸和草酸钙（CaC2O4）的性质进行了以下探究：
（1）探究草酸性质。
取一定量菠菜加水捣碎，过滤。过滤中玻璃棒的作用是 ，用pH试纸检验滤液，pH＜7，说明草酸显 性；
（2）探究草酸钙性质。
他们反复多次捣菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥，获得一定量的草酸钙固体。取少量固体加热，固体减少，有气体产生。
【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢？
【作出猜想】从草酸钙化学式CaC2O4猜想：
a.残余固体是CaO；
b.气体只含CO2
c.气体只含 ；
d.气体是CO2和CO的混合物。
【实验探究】
实验 现象 结论
A．冷却后取残余固体于试管中加水 试管发烫 猜想a （填“正确”或“错误”）
B．用微型实验装置（如下图所示）加热草酸钙，检验气体产物 澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色 气体中含有 、 （写化学式）
根据实验B现象可判断猜想 正确
草酸钙受热分解的化学方程式为 。
【反思】豆腐（含CaSO4）与菠菜（含H2C2O4）一般不能大量同食，原因是 。
18．（2025 赤峰二模）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）写出标号①仪器的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2反应的化学方程式为 ；进行该实验时，应注意的安全事项有 （填字母序号）。
（3）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 （从图1的A～E中选择，填字母序号）。若选用F装置制氢气，其优点是 。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。
【查阅资料】①H2具有还原性；②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
（4）A装置的作用是 。
【实验现象与结论】
（5）同学们通过图2所示实验得出结论：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO据此请你写出实验中观察到的实验现象： ；该反应的化学方程式为 。
【反思与评价】
（6）从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。
19．（2025 海州区一模）胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。
【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3 4H2O，几乎不溶于水。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
（1）胃液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是 （填粒子符号）。
（2）小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸（模拟胃酸）反应（药片中的其他成分不溶于水也不参加反应），请写出该反应的化学方程式 。
他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。
（3）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有 。
【实验探究】
（4）请完善下面表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取一定量反应后的溶液于试管中， 无明显现象 猜想2不成立
实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加
猜想3成立
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。
如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线（如图2）、“pH与时间”关系曲线（如图3）。请结合图示分析并回答问题：
（5）患有胃溃疡的病人不易过多服用哪种药物？并说明理由： 。
（6）抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由： 。
【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
20．（2025 盘龙区一模）探寻大禹治水中遗漏的生物柴油催化剂。
项目一：分析史实探原理
大禹治水中的“火烧水浇法”是一种利用热胀冷缩原理来破碎巨石的方法。具体操作：引燃草木将巨石（主要成分是石灰石）加热，然后突然用冷水浇灌，利用热胀冷缩的原理使石头崩裂。
（1）巨石加热后其主要成分会分解产生氧化钙和二氧化碳。
（2）冷水浇灌后氧化钙遇水会 （“放热”或“吸热”）并生成氢氧化钙。
（3）氢氧化钙随水流下遇到草木燃烧后的灰烬（主要成分是碳酸钾）会发生化学反应。
项目二：模拟史实寻物质
将一定量石灰水放入盛有碳酸钾溶液的烧杯中，充分反应后过滤，探究反应后溶液中的溶质成分。
【猜想与假设】
猜想一：氢氧化钾
猜想二：氢氧化钾和氢氧化钙
猜想三：
【实验方案】
实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液加入过量 溶液 无气体产生 猜想三不成立
步骤二：向步骤一实验后的溶液 逐滴加入足量碳酸钠溶液
猜想二成立
【实验结论】反应后溶液中的溶质成分为氢氧化钾和氢氧化钙
项目三：催化效果看比较
（1）通过上述转化可得到氢氧化钾，氢氧化钾是制备生物柴油的重要催化剂，其在催化转化过程中质量和 不改变。
（2）氢氧化钾催化剂用量对菜籽油转化生物柴油的转化率有一定影响，请结合以下实验数据归纳实验结论 。
序号 醇油摩尔比 反应温度 反应相同 氢氧化钾用量 菜籽油转化率
1 8：1 70℃ 2h 0.9% 83%
2 8：1 70℃ 2h 1.0% 89%
3 8：1 70℃ 2h 1.1% 86%
4 8：1 70℃ 2h 1.2% 84%
中考核心考点 反应后物质成分的探究
参考答案与试题解析
一．科学探究题（共20小题）
1．（2025 岳西县模拟）化学反应通常伴有吸热、放热、发光等现象，这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学反应。但有些化学反应往往没有明显的现象。化学兴趣小组同学们对此进行了探究。
（1）下列实验操作，均没有明显的现象，其中有化学反应发生的是 CD 。
A．氧气通入水
B．氮气通入水中
C．CO2通入水中
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，没有明显的现象。
【提出问题】如何证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应呢？
【设计方案】同学们经过讨论设计了如下两种方案。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案一
如图所示，用软塑料瓶收集一瓶CO2，倒入少量的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳和氢氧化钠发生反应
方案二
如图所示，向NaOH溶液中通入一段时间CO2，再滴入足量的X溶液 有气泡产生
（2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（3）有同学对实验方案一有质疑，原因是 NaOH溶液中的水也能吸收CO2导致塑料瓶变瘪 。
（4）方案二中X溶液可以是 A 。
A．稀盐酸
B．KCl溶液
C．Ba（OH）2溶液
（5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的消失（减少）或 有新物质生成 。
【拓展探究】同学们在老师的指导下，设计了如图1所示的装置继续进行探究实验。向集满CO2的三颈烧瓶中先挤入50mL水，振荡，用压强传感器测定瓶中气压变化曲线如图2。
（6）该装置可以通过向外拉动注射器活塞来检查其气密性，若 松手后活塞能回到原位 （填现象）说明气密性良好。
（7）请解释图2中ab段变化趋势的原因： 挤入50mL水瓶内气体被压缩，压强增大 。再挤入50mLNaOH溶液，振荡，瓶中压强继续变化，请在图2上将瓶中压强随时间的变化趋势补充完整 。
【考点】探究酸碱的主要性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）CD；
（2）2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O；
（3）NaOH溶液中的水也能吸收CO2导致塑料瓶变瘪；
（4）A；
（5）有新物质生成；
（6）松手后活塞能回到原位；
（7）挤入50mL水瓶内气体被压缩，压强增大；。
【分析】（1）根据化学反应有新物质生成分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据二氧化碳溶于水分析；
（4）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（5）根据方案中的反应原理分析；
（6）根据气压原理分析；
（7）根据装置中压强变化分析。
【解答】解：（1）A、氧气通入水中，没有明显现象，没有发生化学反应，故A不符合题意；
B、氮气通入水中，没有明显现象，没有发生化学反应，故B不符合题意；
C、CO2通入水中，没有明显现象，发生化学反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，故C符合题意；
D、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，没有明显现象，发生化学反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D符合题意；
故选：CD；
（2）方案一发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）由于NaOH溶液中含有水，CO2能溶于水且与水反应，也能使软塑料瓶变瘪，所以同学对实验方案一有质疑；故答案为：NaOH溶液中的水也能吸收CO2导致塑料瓶变瘪；
（4）向NaOH溶液中通入一段时间CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和KCl溶液不反应，碳酸钠和Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钡，实验现象是有气泡产生，故选：A；
（5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的消失（减少）或新物质产生；故答案为：有新物质生成；
（6）该装置可以通过向外拉动注射器活塞来检查其气密性，若松手后活塞能回到原位，说明气密性良好。故答案为：松手后活塞能回到原位；
（7）图2中ab段变化趋势的原因是挤入50mL水，对CO2进行挤压，CO2还没溶于水，没与水反应；再挤入50mLNaOH溶液，气体压缩，气压增大，振荡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强迅速减小，完全反应后，压强不再变化，则瓶中压强随时间的变化趋势补充完整为：。故答案为：挤入50mL水瓶内气体被压缩，压强增大；。
【点评】本题主要考查了酸碱盐的化学性质以及二氧化碳气体的检验等知识，解答时抓住酸和碱的化学性质及发生的反应即可解答。
2．（2025 宿州三模）兴趣小组同学发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，他们对此现象充满好奇，决定一起探究这瓶生石灰是否变质并测定其成分，兴趣小组进行了如下探究。
【查阅资料】①Ca（OH）2加热到580℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O。
②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
③浓硫酸具有吸水性。
探究一：生石灰是否变质
（1）取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的 放热 （填“吸热”或“放热”）现象。兴趣小组得出结论：生石灰已经变质。
探究二：变质生石灰的成分
【进行实验】
Ⅰ.连接装置，检查装置气密性；
Ⅱ.称取10.0g样品于装置B中，先通入空气一段时间，称量C、D、E装置的质量；
Ⅲ.然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温）至完全反应；
Ⅳ.继续通空气一段时间，再称量C、D、E装置的质量，测得C增重，D增重，E没有增重。
（2）步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是 将B中生成的气体全部挤入C、D装置中充分反应 。
【实验结论】
（3）根据步骤Ⅳ中C增重，可知样品中一定含有 氢氧化钙 ；
根据步骤Ⅳ中D增重，可知样品中一定含有 碳酸钙 。
（4）该生石灰样品在变质过程中涉及的化学反应方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2或CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （写一个）。
【反思评价】
（5）若步骤Ⅳ中测得C增重0.9g，D增重2.2g，E没有增重，则样品中成分有 氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙 。
（6）若缺少A装置或缺少E装置，导致生石灰样品中某一成分质量偏小，该成分是 氧化钙 。
【考点】药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途．
【专题】科学探究．
【答案】（1）放热；
（2）将B中生成的气体全部挤入C、D装置中充分反应；
（3）氢氧化钙；碳酸钙；
（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2或CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙；
（6）氧化钙。
【分析】（1）根据生石灰已经变质来分析解答；
（2）根据反应后继续通空气一段时间可以将B中生成的气体全部挤入C、D装置中充分反应来分析解答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，Ca（OH）2加热分解会生成水来分析解答；根据碱石灰能吸收二氧化碳，CaCO3高温分解会生成二氧化碳来分析解答；
（4）根据生石灰样品在变质过程中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（5）根据题中数据来分析解答；
（6）根据缺少A装置会使测定的二氧化碳质量和水蒸气偏大，计算出的碳酸钙和氢氧化钙质量偏大，缺少E装置会使测定的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钙质量偏大，氢氧化钙的质量不变来分析解答。
【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，结论是生石灰已经变质，则取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的放热现象；
（2）Ca（OH）2加热到580℃时会分解生成氧化钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是使反应生成的二氧化碳和水全部被C、D装置吸收，使实验结果更准确；
（3）C装置内是浓硫酸，具有吸水性，根据步骤Ⅳ中C增重可知，样品中一定含有Ca（OH）2，因为Ca（OH）2加热分解会生成水，D装置内是碱石灰，能吸收二氧化碳，根据步骤Ⅳ中D增重可知，样品中一定含有CaCO3，因为CaCO3高温分解会生成二氧化碳；
（4）该生石灰样品在变质过程中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（5）C增重0.9g，即生成水的质量为0.9g，
设样品中Ca（OH）2的质量为x，
Ca（OH）2CaO+H2O
74 18
x 0.9g
x＝3.7g
D增重2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g，
设样品中CaCO3的质量为y，
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
y 2.2g
y＝5g
由于3.7g+5g＝8.7g＜10.0g，所以样品中一定存在氧化钙，故样品中成分有氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙；
（6）空气中含有二氧化碳和水蒸气，若缺少A装置会使测定的二氧化碳质量和水蒸气偏大，计算出的碳酸钙和氢氧化钙质量偏大，氧化钙的质量等于样品的质量减去碳酸钙和氢氧化钙的质量，则氧化钙的质量偏小，缺少E装置会使测定的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钙质量偏大，氢氧化钙的质量不变，则氧化钙的质量偏小，故若缺少A装置或缺少E装置，均会导致生石灰样品中氧化钙质量偏小。
故答案为：（1）放热；
（2）将B中生成的气体全部挤入C、D装置中充分反应；
（3）氢氧化钙；碳酸钙；
（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2或CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙；
（6）氧化钙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2025 青岛自主招生）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”。他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。
【提出问题】产生的气体是什么？
【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有MgCO3；②无水CuSO4遇水由白色变为蓝色；③HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl。
【猜想假设】猜想一：H2、CO2；猜想二：H2、CO2和水蒸气；猜想三：H2、CO2、水蒸气和HCl气体。
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验
（1）猜想三中有HCl气体的理由是 盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体 。
（2）B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有 HCl ，有关反应的化学方程式是 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 。
（3）C装置的作用是 检验并除尽二氧化碳 。
（4）甲同学观察到E装置中无水硫酸铜变为蓝色，他据此认为产生的气体中一定有H2；乙同学认为，必须在CD装置之间连接一个盛有 浓硫酸 的洗气瓶，才能确认H2的存在。
（5）若颠倒B装置和C装置的连接顺序， 不能 （填“能”或“不能”）检验出HCl气体的存在，理由是 B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收，则无法判断混合气体中是否有HCl 。
【反思评价】
（6）在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是 排尽装置中的空气，防止发生爆炸 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】科学探究．
【答案】（1）盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体；
（2）HCl；HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（3）检验并除尽二氧化碳；
（4）浓硫酸；
（5）不能；B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收，则无法判断混合气体中是否有HCl；
（6）排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体来分析解答；
（2）根据HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl和硝酸，B装置中出现白色沉淀来分析解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
（4）根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（5）根据B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收来分析解答；
（6）根据氢气具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸来分析解答。
【解答】解：（1）猜想三中有HCl气体的理由是盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体；
（2）HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl，B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有HCl，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则C装置的作用是检验并除尽二氧化碳；
（4）气体通入C装置会带出部分水蒸气到D、E装置中，观察到E装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，并不能判断是D装置中发生氢气还原氧化铜的反应，故甲同学的结论不正确，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，要想验证H2，则需要排除水蒸气的干扰，浓硫酸具有吸水性，因此必须在C、D装置之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，才能通过E装置中无水CuSO4由白色变为蓝色来确认H2的存在；
（5）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，HCl能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，颠倒B装置和C装置的安装顺序，不能检验出HCl气体的存在，是因为B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收，则无法判断混合气体中是否有HCl；
（6）氢气具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，所以在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
故答案为：（1）盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体；
（2）HCl；HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（3）检验并除尽二氧化碳；
（4）浓硫酸；
（5）不能；B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收，则无法判断混合气体中是否有HCl；
（6）排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
4．（2025 天心区一模）某化学兴趣小组同学以氢氧化钠为主题开展项目式学习。
【任务一】氢氧化钠能否与二氧化碳反应
（1）小明同学用如图1实验验证氢氧化钠的性质。若要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，左边烧杯中应盛的是 水 ，观察到 放于氢氧化钠溶液中的试管内液面上升较高，放于水中试管内液面上升较低 ，则能够证明二者发生了反应。
【任务二】氢氧化钠能否与酸发生反应
（2）小海同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图2所示），实验中观察到 溶液由红色变无色 ，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（3）小丽同学用pH传感器探究氢氧化钠和盐酸反应（如图3所示）。她认为该实验可以证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，理由是： 溶液的pH逐渐减小 。
【任务三】氢氧化钠的用途与制备
氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，小阳同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来，进行储存利用。
（4）写出物质Y的化学式 CaCO3 。
工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制备氢氧化钠。以此法制得的氢氧化钠含少量氯化钠，氢氧化钠又会因存储过程产生少量碳酸钠。为验证某氢氧化钠样品中是否含有碳酸钠和氯化钠，可取少量该样品溶于水， 加入足量稀硝酸，过一会儿产生气泡证明样品中有碳酸钠，然后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则证明样品含有氯化钠 （请将后续操作、现象补充完整），则说明样品中含碳酸钠和氯化钠。
【考点】探究酸碱的主要性质；物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备；科学探究．
【答案】（1）水；放于氢氧化钠溶液中的试管内液面上升较高，放于水中试管内液面上升较低；
（2）溶液由红色变无色；
（3）溶液的pH逐渐减小；
（4）CaCO3；加入足量稀硝酸，过一会儿产生气泡证明样品中有碳酸钠，然后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则证明样品含有氯化钠。
【分析】（1）根据对比实验分析；
（2）根据酚酞在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中不变色分析；
（3）根据溶液pH的变化分析；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】解：（1）要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，左边烧杯中应盛水，与氢氧化钠溶液做对比实验；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，能观察到试管内液面上升较高，二氧化碳能溶于水，可压强减小，使液面上升，但上升高度较低。故答案为：水；放于氢氧化钠溶液中的试管内液面上升较高，放于水中试管内液面上升较低；
（2）氢氧化钠溶液中滴酚酞变红，缓慢滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实验中观察溶液由红色变无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。故答案为：溶液由红色变无色；
（3）根据pH传感器测定的数据可知，溶液的pH逐渐减小，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。故答案为：溶液的pH逐渐减小；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故Y为CaCO3；要证明氢氧化钠样品中是否含有碳酸钠和氯化钠，就是检验碳酸根离子和氯离子的存在，需要先加入足量稀硝酸检验碳酸钠并除去氢氧化钠，由于硝酸优先和氢氧化钠反应，开始无明显现象，过一会儿产生气泡；然后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有氯化钠。故答案为：CaCO3；加入足量稀硝酸，过一会儿产生气泡证明样品中有碳酸钠，然后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则证明样品含有氯化钠。
【点评】本题难度不是很大，了解酸碱盐的化学性质、灵活运用对比实验等是正确解答本题的关键。
5．（2025 长春模拟）某实验小组同学进行了“碳”究之旅，请你一起完成探究任务。
探究一：探究二氧化碳与水的反应
【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。
实验操作 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ
实验现象 纸条不变色 纸条不变色 纸条变红色
【解释与结论】
（1）分析对比实验 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ （填实验序号），得出的结论：水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红。
（2）分析对比实验Ⅲ和Ⅳ得出：二氧化碳与水共同作用生成的物质呈 酸 性。
【拓展提升】
（3）由以上探究过程可知，对于没有明显实验现象的化学反应，可加入适当的试剂证明 新物质生成 （填“新物质生成”或“反应物消失”），从而证明了发生化学反应。
探究二：在实验室里进行木炭与氧化铜反应实验，加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。同学们对试管中的固体成分进行探究。
【提出猜想】甲：Cu、C、CuO 乙：Cu、CuO
（4）请写出你的一种合理猜想： Cu、C 。
【进行实验】
（5）同学们为了确定固体成分，取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光出现，证明 乙 同学的猜想正确，继续实验最终确定了固体成分。
【深入探究】
（6）小组同学将80gCuO和9g木炭粉在密闭的容器内隔绝空气加强热使充分反应，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量随反应时间变化趋势图：（C+2CuO2Cu+CO2↑）
①计算t1时产生二氧化碳最高点的质量 22 g。
②结合数据分析，t1时间后二氧化碳质量降低的原因 当氧化铜完全反应后，剩余的木炭会与二氧化碳反应生成一氧化碳，导致二氧化碳的质量降低 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；木炭还原氧化铜的实验；探究二氧化碳的性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
（2）酸；
（3）新物质生成；
（4）Cu、C；
（5）乙；
（6）①22；
②当氧化铜完全反应后，剩余的木炭会与二氧化碳反应生成一氧化碳，导致二氧化碳的质量降低。
【分析】（1）根据要得出水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红的结论，需要分别有二氧化碳单独作用、水单独作用以及二氧化碳和水共同作用的实验进行对比来分析解答；
（2）根据实验Ⅲ中湿润石蕊纸花放入二氧化碳中变红，稀盐酸、稀醋酸都能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸条变红，稀盐酸、稀醋酸都呈酸性来分析解答；
（3）根据有新物质生成是化学反应的本质特来分析解答；
（4）根据固体中仍有黑色固体，再结合甲、乙猜想来分析解答；
（5）根据碳在空气中灼烧会发红光来分析解答；
（6）①根据题中数据和方程式来分析解答；
②根据氧化铜完全反应后，剩余的木炭会与二氧化碳反应生成一氧化碳，导致二氧化碳的质量降低来分析解答。
【解答】解：（1）要得出水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红的结论，需要分别有二氧化碳单独作用、水单独作用以及二氧化碳和水共同作用的实验进行对比，观察实验可知，实验Ⅰ是二氧化碳单独作用（将干燥石蕊纸花放入二氧化碳中），实验Ⅱ是水单独作用（将干燥石蕊纸花喷水），实验Ⅲ是二氧化碳和水共同作用（将湿润石蕊纸花放入二氧化碳中），所以应分析对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
（2）实验Ⅲ中湿润石蕊纸花放入二氧化碳中变红，实验Ⅳ中稀盐酸、稀醋酸都能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸条变红，稀盐酸、稀醋酸都呈酸性，通过对比得出二氧化碳与水共同作用生成的物质呈酸性；
（3）对于没有明显实验现象的化学反应，加入适当试剂验证新物质生成，就可以证明发生了化学反应，因为有新物质生成是化学反应的本质特征；
（4）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，固体中仍有黑色固体，甲：Cu、C、CuO，乙：Cu、CuO，则可能木炭有剩余，所以合理猜想：Cu、C；
（5）碳在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳，若取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光出现，说明固体中没有碳，甲和提出的“Cu、C”猜想中都有碳，乙猜想中没有碳，所以证明乙的猜想正确；
（6）①由化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑可知，要使80g氧化铜完全反应，理论上需要木炭的质为6g＜9g，所以木炭过量；
设80g氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，
C+2CuO2Cu+CO2↑
160 44
80g x
x＝22g
则t1时产生二氧化碳最高点的质量为22g；
②t1时间后二氧化碳质量降低的原因是当氧化铜完全反应后，剩余的木炭会与二氧化碳反应生成一氧化碳，导致二氧化碳的质量降低。
故答案为：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
（2）酸；
（3）新物质生成；
（4）Cu、C；
（5）乙；
（6）①22；
②当氧化铜完全反应后，剩余的木炭会与二氧化碳反应生成一氧化碳，导致二氧化碳的质量降低。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
6．（2025 碑林区四模）初中所学的一些化学反应没有明显现象，除了借助指示剂外，能否通过化学反应导致的压强或温度的变化加以验证？是否还有其他途径验证确实发生了化学反应？同学们分为两组，各选一个实验进行探究，并对反应后溶液的溶质成分进行拓展性探究。
探究I 如何证明没有明显现象的化学反应确实发生了？
【查阅资料】中和反应是放热反应。
组别 第一组 第二组
【提出问题】 怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应？
【设计实验】 装置及操作 滴入氢氧化钠溶液溶液后，U型管a端液面下降。 装置及操作 注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中水进入A中。
【讨论分析】 设计有缺陷：氢氧化钠溶液进入试管后，液体体积增大，压缩空气后也会出现相同现象。 设计有缺陷；不能排除注入的氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳或与二氧化碳反应也会出现相同现象。
【继续探究】 向烧杯加入一种溶液后，滴入初温相同的另一种溶液，连接数字采集器和计算机，屏幕上显示的数据及曲线如图。 将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入A中，有白色沉淀生成。
【实验解释或结论】 能够说明二者发生反应的证据是 溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液温度升高 。 有明显现象的反应方程式是 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 。说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
（1）补全第一组、第二组的内容： 溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液温度升高 、 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 。
【反思交流】
（2）第二组【继续探究】实验是通过检验 有新物质生成 的方法证明无明显现象的化学反应的发生。
【拓展应用】
（3）第二组【继续探究】中代替氯化钡溶液也能达到目的的是 ACD （填序号）
A．稀盐酸
B．酚酞溶液
C．硝酸钙溶液
D．氢氧化钡溶液
探究Ⅱ第二组实验最后A中上层清液中溶质成分有哪些？
【讨论分析】装置A中上层清液的溶质肯定含有氯化钠。
【提出问题】装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：氯化钡 猜想四：氢氧化钠、碳酸钠 猜想五：氢氧化钠、氯化钡
【实验探究】
（4）取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，猜想 一、三、五 不成立。
（5）继续滴入氯化钙溶液至过量，再滴入酚酞溶液，观察到 溶液变红色 ，猜想四成立。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；探究酸碱的主要性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液温度升高；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）有新物质生成；
（3）ACD；
（4）一、三、五；
（5）溶液变红色。
【分析】（1）根据图像分析；根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（3）根据碳酸钠的性质分析；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（5）根据实验结论猜想四成立分析。
【解答】解：（1）由图像可以看出，第一组实验中，初始溶液的pH＞7，显碱性即为氢氧化钠溶液，随着另一溶液的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液的酸碱性发生了改变，可说明二者发生反应，根据随着反应的进行，溶液温度升高，也可判断二者发生化学反应；
第二组实验中，将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入A中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀生成，有明显现象的反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；故答案为：溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液温度升高；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，第二组继续探究实验中，能与氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有碳酸钠生成，则可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，是通过检验有新物质生成的方法证明无明显现象的化学反应的发生；故答案为：有新物质生成；
（3）A、稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，若观察到产生气泡，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，无法检验碳酸钠的存在，不能达到目的，错误；
C、硝酸钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，若观察到产生白色沉淀，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确；
D、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若观察到产生白色沉淀，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确；
故选：ACD；
（4）将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入A中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成；A中上层清液中一定含有生成的氯化钠，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡；
取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明A中上层清液中一定含有碳酸钠，则猜想一、三、五不成立；故答案为：一、三、五；
（5）根据实验结论猜想四成立，即装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有氢氧化钠和碳酸钠，继续滴入氯化钙溶液至过量，过量的氯化钙溶液可以完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验成分干扰，再滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明含有氢氧化钠，则可验证猜想四成立；故答案为：溶液变红色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2025 沛县二模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。
【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
某品牌果蔬洗盐 配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂
【实验初探】
（1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成 蓝 色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。
【提出猜想】猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三： NaCl、Na2CO3、NaHCO3 。
【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。
【实验再探】
（2）填写如表实验
步骤 现象 结论
①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有 NaHCO3
②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的 稀盐酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3
【实验分析】
（3）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3理由是 NaHCO3加热后分解会生成Na2CO3 。
任务二：定量探究果蔬洗盐组成
（4）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验：
操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。
①装置C的作用是 干燥二氧化碳气体 。
②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是 使产生的二氧化碳全部被D装置吸收 。
操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量 大于 （填“＞”、“＜”或“＝”）0.33g（实验操作无误），则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。
③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数 12.6% 。（写出计算过程）
任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理
（5）①当环境中盐水浓度 ＞ （填“＞”、“＜”或“＝”）细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。
②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）蓝；NaCl、Na2CO3、NaHCO3；
（2）①NaHCO3；
②稀盐酸；
（3）NaHCO3加热后分解会生成Na2CO3；
（4）①干燥二氧化碳气体；
②使产生的二氧化碳全部被D装置吸收；大于；
③12.6%；
（5）＞。
【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝来分析解答；根据碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都显碱性，氯化钠溶液显中性，再结合猜想一、二来分析解答；
（2）①根据碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
②根据Na2CO3和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体来分析解答；
（3）根据NaHCO3加热后分解会生成Na2CO3来分析解答；
（4）①根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
②根据实验后通入空气能使产生的二氧化碳全部被D装置吸收来分析解答；根据产生CO2的质量大于0.33g，说明除了碳酸氢钠分解产生二氧化碳外，还有其他物质能与稀硫酸反应产生二氧化碳来分析解答；
③根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（5）根据外界盐水浓度大于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内向外渗出来分析解答。
【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，则取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都显碱性，氯化钠溶液显中性，猜想一：NaCl、Na2CO3，猜想二：NaCl、NaHCO3，则猜想三：NaCl、Na2CO3、NaHCO3；
（2）①碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明“草莓洗盐”中含有NaHCO3；
②结论是“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，Na2CO3和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，则向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀盐酸，观察到产生气泡；
（3）因为NaHCO3加热后分解会生成Na2CO3，所以向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀盐酸，产生气泡，不能证明原“草莓洗盐”中含有Na2CO3；
（4）①装置C中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥二氧化碳气体；
②实验前和实验后都通入一段时间空气，实验后通入空气的作用是使产生的二氧化碳全部被D装置吸收，保证测量结果的准确性；
③设样品中碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
x 0.33g
x＝1.26g
则该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数为100%＝12.6%，若产生CO2的质量大于0.33g（实验操作无误），说明除了碳酸氢钠分解产生二氧化碳外，还有其他物质能与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以“草莓洗盐”中一定含有Na2CO3；
（5）当外界盐水浓度大于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内向外渗出，则用草莓洗盐水浸泡有一段时间，果蔬的细菌便会失水而死。
故答案为：（1）蓝；NaCl、Na2CO3、NaHCO3；
（2）①NaHCO3；
②稀盐酸；
（3）NaHCO3加热后分解会生成Na2CO3；
（4）①干燥二氧化碳气体；
②使产生的二氧化碳全部被D装置吸收；大于；
③12.6%；
（5）＞。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
8．（2024秋 自贡期末）4月2日马边劳动工业园区年产5万吨磷酸铁锂新材料项目正式投产，其中草酸亚铁可作为电动汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料，某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）分解的实验探究。
查阅资料：①白色无水硫酸铜固体CuSO4遇水会变成蓝色晶体CuSO4 H2O
②碱石灰的成分为NaOH和CaO的固体混合物
猜想：草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2、H2O气体。
实验方案：按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分已省略）
实验步骤如下：
A、连接好装置，并检查装置气密性，气密性良好。
B、开始实验前先通入一段时间的氮气。
C、开始点燃A处酒精灯，并观察后续各出实验现象直至草酸亚铁晶体变成黑色，停止加热。
D、继续通入氮气至装置冷却至室温。
回答下列问题：
（1）实验前先通一段时间氮气的目的是 除去装置中的空气，防止对实验造成干扰 。
（2）能证明草酸亚铁晶体分解会产生CO2的现象是 B中澄清石灰水变浑浊 。
（3）D中澄清石灰水的作用是 检验二氧化碳是否被除干净 ，写出C中可能发生的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（4）实验过程中发现F处黑色粉末变红，G处澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有 一氧化碳或CO 。
（5）有同学提出应该增加H装置，H装置应该放在 A、B 两个装置之间，此时观察到H装置中白色固体变为蓝色晶体，证明分解产物有H2O。
（6）从环保的角度考虑，该实验的不足之处是装置G后面缺少尾气处理装置，下列装置合理的是 ABCD 。（选填字母序号）
【考点】实验探究物质的性质或变化规律．
【专题】科学探究．
【答案】（1）除去装置中的空气，防止对实验造成干扰；
（2）B中澄清石灰水变浑浊；
（3）检验二氧化碳是否被除干净；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）一氧化碳或CO；
（5）A、B；
（6）ABCD。
【分析】（1）实验前先通一段时间氮气的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果，同时能够防止发生爆炸；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（4）加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
（5）水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
（6）一氧化碳难溶于水，有毒。
【解答】解：（1）空气中含有二氧化碳和水，实验前先通一段时间氮气，目的为除去装置中的空气，防止干扰实验；故答案为：除去装置中的空气，防止对实验造成干扰；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能证明草酸亚铁晶体分解会产生CO2的现象是A中澄清石灰水变浑浊；故答案为：B中澄清石灰水变浑浊；
（3）C中氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能除去装置中的二氧化碳，则D装置的作用为检验二氧化碳是否除干净；
C中反应的方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：检验二氧化碳是否被除干净；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）一氧化碳能和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，且生成的二氧化碳能使G中澄清石灰水变浑浊，则可说明分解产物中含有一氧化碳；故答案为：一氧化碳或CO；
（5）无水硫酸铜遇水变蓝色，能证明产物中是否含有水，则若想证明分解产物中是否有水，可将H装置放在A、B装置之间；故答案为：A、B；
（6）A、尾气中含有有毒气体一氧化碳，则可用气球收集，该选项装置合理；
B、一氧化碳难溶于水，可用该装置收集，该选项装置合理；
C、一氧化碳难溶于水，可用该装置收集，该选项装置合理；
D、一氧化碳具有可燃性，可用燃烧的方法除去，该选项装置合理；
故选：ABCD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025 西宁二模）某校化学小组进行如图甲所示的两个实验。实验结束后如图乙所示，将两支试管的上层清液倒至同一洁净的烧杯中，混合后发现烧杯中有白色沉淀产生，同学们深感好奇，于是进行了如下的探究。
探究活动一：对白色沉淀的成分进行探究
【查阅资料】BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
【作出猜想】白色沉淀为：Ⅰ.BaCO3；Ⅱ.① BaSO4 （填化学式），作出此猜想的理由是② Ba（OH）2+H2SO4＝ BaSO4↓+2H2O （用化学方程式表示）。
【实验验证】
实验操作 实验现象 分析与结论
向白色沉淀样品中加入③ 稀盐酸（或稀硝酸等答案为不唯一） （填试剂名称） 沉淀溶解产生气泡 猜想④ Ⅰ 成立
探究活动二：待烧杯中的物质充分反应后过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质是NaCl和NaOH；猜想Ⅱ：溶质是① NaCl、NaOH、Ba（OH）2 （填化学式）；猜想Ⅲ：溶质是NaCl、NaOH和Na2CO3。
【设计实验方案】
实验操作 预测实验现象 对应结论
向滤液中逐渐加入稀硫酸直至过量 若始终无明显现象 猜想Ⅰ成立
若产生白色沉淀 猜想Ⅱ成立
若② 产生气泡 猜想Ⅲ成立
【反思与总结】（1）将稀硫酸改为加入酚酞溶液③ 不能 （填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）分析反应后溶液中溶质成分，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】探究活动一：【作出猜想】BaSO4；Ba（OH）2+H2SO4＝ BaSO4↓+2H2O；
【实验验证】稀盐酸（或稀硝酸等答案为不唯一）；Ⅰ；
探究活动二：【作出猜想】NaCl、NaOH、Ba（OH）2；
【设计实验方案】产生气泡；
【反思与总结】（1）不能。
【分析】根据氢氧化钡与稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和水，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析。
【解答】解：探究活动一：【作出猜想】白色沉淀还可能是BaSO4，作出此猜想的理由是氢氧化钡与稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝ BaSO4↓+2H2O；故答案为：BaSO4；Ba（OH）2+H2SO4＝ BaSO4↓+2H2O；
【实验验证】向白色沉淀样品中加入稀盐酸（或稀硝酸等合理酸），因为碳酸钡能与酸反应生成二氧化碳气体，沉淀溶解产生气泡，说明沉淀中有碳酸钡，猜想Ⅰ成立；故答案为：稀盐酸（或稀硝酸等答案为不唯一）；Ⅰ；
探究活动二：【作出猜想】碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。如果氢氧化钡有剩余，且碳酸钠也有剩余，混合后反应，滤液中溶质可能是NaCl、NaOH、Ba（OH）2；故答案为：NaCl、NaOH、Ba（OH）2；
【设计实验方案】若猜想Ⅲ成立，即溶质是NaCl、NaOH、Ba（OH）2，向滤液中逐渐加入稀硫酸直至过量，开始时稀硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，当氢氧化钠反应完后，稀硫酸与碳酸钠反应会产生气泡；故答案为：产生气泡；
【反思与总结】（1）将稀硫酸改为加入酚酞溶液不能达到实验目的。因为滤液中一定有氯化钠，且无论哪种猜想，溶液都可能显碱性（猜想Ⅰ、Ⅲ中都有氢氧化钠），酚酞溶液都会变红，无法区分不同的溶质成分；故答案为：不能。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2025 邹平市模拟）某兴趣小组的同学们利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，来探究酸碱盐的性质。小明同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到一种刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】
猜想1、可能是二氧化硫；猜想2、可能是氯化氢；猜想3、可能是氨气
（1）大家讨论后认为猜想3不合理，依据是 化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气 。
【查阅资料】
（2）SO2和CO2的化学性质相似，都能与水反应，请写出二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊反应的化学方程式 SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O 。
【实验探究】
（3）如图所示，小亮将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到 紫色石蕊溶液变红 ，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】
（4）小刚认为小亮的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 实验现象
如图所示，将产生的气体 通入澄清石灰水中
无明显现象
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。
【拓展应用】
（5）实验室可用加热氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，同时生成硫酸钠。该反应的化学方程式为 2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ 。该反应属于 复分解反应 基本反应类型。
（6）已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为 C （填序号）。
A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
（7）由于氯化氢气体有毒，为防止身体受到伤害，完成该实验时一定要 在通风橱中进行实验 。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；反应类型的判定．
【专题】科学探究．
【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气；
（2）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；
（3）紫色石蕊溶液变红；
（4）通入澄清石灰水中；无明显现象；
（5）2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑；复分解反应；
（6）C；
（7）在通风橱中进行实验。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变来分析解答；
（2）根据二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水来分析解答；
（3）根据氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色来分析解答；
（4）根据二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水来分析解答；
（5）根据加热氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，同时生成硫酸钠来分析解答；
（6）根据氯化氢气体极易溶于水来分析解答；
（7）根据氯化氢气体有毒，为防止身体受到伤害，完成该实验时一定要在通风橱中进行实验来分析解答。
【解答】解：（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气，则猜想3不合理；
（2）SO2和CO2的化学性质相似，都能与水反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和水，则二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊，即二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；
（3）根据实验结论猜想2正确，即刺激性气味的气体为氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则小亮将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红；
（4）根据实验结论猜想2正确，即刺激性气味的气体为氯化氢，根据提供的试剂，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则可将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到无明显现象，说明产生的气体不是二氧化硫，而是氯化氢，即可得出猜想2正确；
（5）实验室可用加热氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；
（6）由于氯化氢气体极易溶于水，所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物，避免氯化氢溶于水，故选：C；
（7）由于氯化氢气体有毒，为防止身体受到伤害，完成该实验时一定要在通风橱中进行实验。
故答案为：（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气；
（2）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；
（3）紫色石蕊溶液变红；
（4）通入澄清石灰水中；无明显现象；
（5）2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑；复分解反应；
（6）C；
（7）在通风橱中进行实验。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2025 顺德区二模）【科学探究】
班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。
任务一：揭秘铁肥
“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子① Fe2+ （写符号）被植物吸收。
任务二：探究铁肥
“铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。
【猜想】猜想一：FeCl2 猜想二：FeSO4 猜想三：② FeCl2和FeSO4 。
【查阅资料】AgCl是白色难溶物，FeCO3是难溶于水的白色固体。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
i.取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的③ b （填序号）溶液，过滤 a.BaCl2 b.Ba（NO3）2 产生白色沉淀 猜想二成立
ii.往滤液滴入几滴的AgNO3溶液 ④ 无明显现象
【交流与讨论】
写出“步骤i”的化学反应方程式⑤ FeSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Fe（NO3）2 ；
将铁肥和钾肥（K2CO3混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因⑥ 不同意，铁肥中的亚铁离子与钾肥中的碳酸根离子会生成难溶的碳酸亚铁，降低肥效 ；
任务三：制备铁肥
利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。
i.“X”的物质类别是⑦ 盐 。
ii.方案中属于复分解反应的是⑧ bc （填字母）。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用．
【专题】科学探究．
【答案】任务一：Fe2+；
任务二：【猜想】FeCl2和FeSO4；
【设计实验】b；无明显现象；
【交流与讨论】FeSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Fe（NO3）2；不同意，铁肥中的亚铁离子与钾肥中的碳酸根离子会生成难溶的碳酸亚铁，降低肥效；
任务三：i.盐；
ii.bc。
【分析】任务一：根据常见的离子符号书写；
任务二：根据不共存的离子分析；
任务三：根据金属的化学性质和复分解反应定义分析。
【解答】解：任务一：“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子Fe2+形式吸收。故答案为：Fe2+；
任务二：【猜想】“铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，结合已有猜想可知，猜想三：FeCl2和FeSO4；故答案为：FeCl2和FeSO4；
【设计实验】取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的Ba（NO3）2，产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，因为钡离子与硫酸根离子产生白色沉淀硫酸钡；往滤液滴入几滴的AgNO3溶液，无明显现象，说明没有氯离子，因为氯离子与银离子产生沉淀，故猜想二成立。故答案为：b；无明显现象；
【交流与讨论】“步骤i”中硝酸钡与硫酸亚铁反应，产生硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，化学反应方程式为FeSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Fe（NO3）2；不能将铁肥和钾肥（K2CO3混合施用，因为铁肥中的亚铁离子与钾肥中的碳酸根离子会生成难溶的碳酸亚铁，降低肥效。故答案为：FeSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Fe（NO3）2；不同意，铁肥中的亚铁离子与钾肥中的碳酸根离子会生成难溶的碳酸亚铁，降低肥效；
任务三：i.“X”的物质类别是盐，铁与排在它后面金属的硫酸盐溶液置换，生成硫酸亚铁；故答案为：盐；
ii.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，方案中属于复分解反应的是bc。故答案为：bc。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
12．（2025 淮南一模）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如表：
溶剂 水 酒精
溶解度 1.0 0.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙.
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现 右高左低 现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性 良好 （选填“良好”或“不好”）；同理检查右侧试管。
（3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度 B （填字母）。
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 。
（4）实验乙中，120mL酒精 不能 （选填“能”或“不能”）换成水，原因是 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，且碳酸钠微溶于酒精 。
（5）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 酒精具有挥发性 。（写一条）
【考点
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