【中考押题预测】2025年中考化学核心考点考前冲刺 微型、创新型实验（含解析）

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中考核心考点 微型、创新型实验
一．选择题（共20小题）
1．（2025 嘉祥县二模）某实验小组用如图装置进行微型实验，按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲能使湿润紫色石蕊试纸变蓝的是（　　）
选项 甲 乙
A 氢氧化钠溶液 氯化铵
B 稀盐酸 纯碱
C 浓盐酸 锌粒
D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
2．（2025 顺德区二模）保持平衡的杠杆两端分别挂等质量银片和铁片如图，小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后杠杆的现象是（　　）
A．保持水平 B．左右摇摆
C．A端高B端低 D．B端高A端低
3．（2025 杨浦区模拟）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
4．（2025 西塞山区一模）化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是（　　）
A．图a中证明NaOH与CO2反应
B．图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极
D．图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律
5．（2025 安徽模拟）为探究金属钠的性质，兴趣小组取一小块钠，加到底部破损的试管中（如图）。钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。向试管中滴加酚酞溶液，溶液变红。下列说法错误的是（　　）
A．金属钠的熔点低
B．钠与水反应会生成氢气
C．钠与水反应会生成碱性物质
D．钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体铜生成
6．（2025 巢湖市二模）某同学根据结晶的原理在家进行“自制蔗糖晶体”的家庭小实验（如图所示），过程中得到a、b、c三种溶液（假设整个过程没有水蒸发），下列说法错误的是（　　）
A．a中用筷子搅拌能加快溶解速率
B．b中溶液为蔗糖的饱和溶液
C．温度降低，蔗糖的溶解度减小
D．b→c过程中溶液的溶质质量分数不变
7．（2025春 沙坪坝区月考）向盛有碱溶液的烧杯中缓慢滴加稀硫酸，下列说法正确的是（　　）
A．实验中的酸碱中和反应一定没有放出热量
B．若灯泡发光，则溶液中含有可自由移动的离子
C．灯泡亮度变化只与溶液中的OH﹣有关
D．若灯泡变化为“亮→灭→亮”，则碱溶液可能是KOH溶液
8．（2025 灞桥区模拟）某同学对课本探究微观粒子性质图1的实验进行了改进，如图2所示，在T形三通管的直玻璃管里塞入两团蘸有酚酞溶液的棉花团，将浓氨水滴入T形三通管的弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿就观察到棉花团a先变红色。以下有关实验的说法错误的是（　　）
A．图2比图1的实验更节约试剂，更环保
B．将实验中的浓氨水换成浓盐酸，可看到相同实验现象
C．该实验可以证明挥发出的氨气密度比空气小
D．若将图中装有浓氨水的弯管处浸入热水中，棉花团将更快变红
9．（2025 玄武区一模）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1所示。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是（　　）
A．t0时注入的溶液是盐酸
B．t1前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示
C．t1～t2时压强大于0且不变，是因为三颈烧瓶中的CO2气体不纯
D．t2后压强迅速增大的主要原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
10．（2025 海安市一模）下列实验方案设计正确的是（　　）
A．证明二氧化碳的密度比空气大：将CO2倒入天平左盘的烧杯内，观察天平指针是否向左偏转
B．图中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应
C．配制质量分数为5%的H2O2溶液：将10mL30%H2O2溶液加入到50mL水中
D．验证MnO2是H2O2制取O2的催化剂：将MnO2加入H2O2中，观察是否迅速产生气泡
11．（2025 碑林区三模）实验小组利用铁粉锈蚀消耗集气瓶中氧气的原理来测定空气中氧气的含量。先用少量水润湿集气瓶内壁，然后将内壁沾满铁粉，塞紧胶塞（如图），静置一段时间（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列分析不正确的是（　　）
A．铁粉表面变成红棕色
B．铁粉与瓶内氧气发生复杂反应生成四氧化三铁
C．一段时间后，打开止水夹，量筒内水进入集气瓶
D．通过集气瓶容积和量筒水减少的体积可以计算出空气中氧气的体积分数
12．（2025 三水区二模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．探究铁生锈的条件
B．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
C．用碱液吸收尾气防止污染空气
D．验证NH4NO3固体溶解吸热
13．（2025 咸阳模拟）图是有关饱和Ca（OH）2溶液的实验，下列判断不正确的是（　　）
A．固体X可能是NaOH
B．①→②的过程中一定发生了化学变化
C．Ca（OH）2溶液中溶质质量分数：①＝③＞②
D．②③都为各自温度下Ca（OH）2的饱和溶液
14．（2025春 肥西县期中）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，能使湿润紫色石蕊试纸变蓝的是（　　）
选项 甲 乙
A 浓氨水 生石灰
B 稀盐酸 纯碱
C 浓盐酸 ____
D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（2025 锦江区模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A.测定空气中氧气的含量 B.验证质量守恒定律 C.证明CO2能与NaOH溶液反应 D.探究X固体遇水时的热量变化
A．A B．B C．C D．D
16．（2025 蜀山区二模）“木块”在KNO3溶液中排开液体的体积情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．丙烧杯中的溶液可能是饱和溶液
B．实验过程中KNO3溶液的密度逐渐增大
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D．向乙烧杯中加水可使木块排开液体的体积减小
17．（2025 工业园区一模）下列有关HCl与NaOH反应的说法正确的是（　　）
A．实验1滴入NaOH溶液后，滴加酚酞未变红，说明未发生反应
B．实验1滴入NaOH溶液后，加镁条产生气泡，说明未发生反应
C．实验1滴入NaOH溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体是NaOH
D．实验2推入HCl气体，试管中产生白色沉淀，说明NaCl在乙醇中溶解度较小
18．（2025 日照一模）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体中加入水，搅拌、测量温度。
实验②：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验③：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验④：取少量硫酸铜放在试管中，加入适量实验①中的溶液。
下列说法正确的是（　　）
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体会与水反应放热
B．实验②中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
C．实验③中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
D．实验④中会生成蓝色沉淀，小灯泡熄灭
19．（2025 天河区一模）关于下列实验的说法，正确的是（　　）
A．实验①：软塑料瓶变瘪，说明NaOH与CO2发生了反应
B．实验②：试纸变色，测得溶液的pH约为11，说明Na2CO3属于碱
C．实验③：镍片上有红色固体析出，说明金属活动性：Ni＞Cu
D．实验④：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
20．（2025春 青岛月考）实验室中用下列装置进行的实验，达不到实验目的的是（　　）
A．装置验证氢气的密度比空气的小
B．装置探究分子的性质
C．装置制取少量CO2气体
D．装置除去CO2中含有的少量HCl气体
中考核心考点 微型、创新型实验
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 嘉祥县二模）某实验小组用如图装置进行微型实验，按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲能使湿润紫色石蕊试纸变蓝的是（　　）
选项 甲 乙
A 氢氧化钠溶液 氯化铵
B 稀盐酸 纯碱
C 浓盐酸 锌粒
D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】A
【分析】根据实验时滴入甲能使湿润紫色石蕊试纸变蓝，说明溶于水显碱性的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，氨气溶于水形成氨水，显碱性，能使湿润紫色石蕊试纸变蓝，故选项正确。
B、稀盐酸和纯碱反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润紫色石蕊试纸变红，故选项错误。
C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气不能湿润紫色石蕊试纸变色；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，能使湿润紫色石蕊试纸变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能使湿润紫色石蕊试纸变蓝，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解湿润紫色石蕊试纸变蓝的原理是正确解答本题的关键。
2．（2025 顺德区二模）保持平衡的杠杆两端分别挂等质量银片和铁片如图，小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后杠杆的现象是（　　）
A．保持水平 B．左右摇摆
C．A端高B端低 D．B端高A端低
【考点】金属与盐溶液反应的原理．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，银不能与硫酸铜反应，进行分析判断。
【解答】解：保持平衡的杠杆两端分别挂等质量银片和铁片，小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，银不能与硫酸铜反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，B端金属球的质量增加，则一段时间后杠杆的现象是A端高B端低。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、反应时的质量关系等是正确解答本题的关键。
3．（2025 杨浦区模拟）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故A正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故B正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，故C正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，故D不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2025 西塞山区一模）化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是（　　）
A．图a中证明NaOH与CO2反应
B．图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极
D．图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
B、根据燃烧产生的热量向上散逸，进行分析判断。
C、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】解：A、图a中软塑料瓶变瘪了，不能证明NaOH与CO2反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误。
B、图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，仍然与氧气充分接触，燃烧产生的热量向上散逸，使火柴梗得不到充足的热量，温度达不到火柴梗的着火点，故选项说法错误。
C、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的正极和负极，故选项说法错误
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，但该反应遵守质量守恒定律，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5．（2025 安徽模拟）为探究金属钠的性质，兴趣小组取一小块钠，加到底部破损的试管中（如图）。钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。向试管中滴加酚酞溶液，溶液变红。下列说法错误的是（　　）
A．金属钠的熔点低
B．钠与水反应会生成氢气
C．钠与水反应会生成碱性物质
D．钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体铜生成
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】A、根据钠浮在水面上，熔化成一个小球，进行分析判断。
B、根据肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
D、根据钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，进行分析判断。
【解答】解：A、钠浮在水面上，熔化成一个小球，说明钠的熔点低，故选项说法正确。
B、肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声，说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则钠（Na）与水（H2O）反应生成了氢气，故选项说法正确。
C、向试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明钠与水反应生成了碱性物质，故选项说法正确。
D、钠的化学性质非常活泼，投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不会有红色固体铜生成，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用质量守恒定律、无色酚酞溶液的性质等是正确解答本题的关键。
6．（2025 巢湖市二模）某同学根据结晶的原理在家进行“自制蔗糖晶体”的家庭小实验（如图所示），过程中得到a、b、c三种溶液（假设整个过程没有水蒸发），下列说法错误的是（　　）
A．a中用筷子搅拌能加快溶解速率
B．b中溶液为蔗糖的饱和溶液
C．温度降低，蔗糖的溶解度减小
D．b→c过程中溶液的溶质质量分数不变
【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据用筷子搅拌的目的，进行分析判断。
B、根据b中溶液不能继续溶解蔗糖，进行分析判断。
C、根据温度降低后，析出的晶体变多，进行分析判断。
D、根据b→c过程中，溶液始终饱和，进行分析判断。
【解答】解：A、a中用筷子搅拌，可以加快溶解速率，故选项说法正确。
B、b中溶液不能继续溶解蔗糖，为蔗糖的饱和溶液，故选项说法正确。
C、由图可知，温度降低后，析出的晶体变多，说明蔗糖的溶解度随温度的降低而减小，故选项说法正确。
D、b→c过程中，溶液始终饱和，但是温度逐渐降低，蔗糖的溶解度随温度的降低而减小，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解结晶、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
7．（2025春 沙坪坝区月考）向盛有碱溶液的烧杯中缓慢滴加稀硫酸，下列说法正确的是（　　）
A．实验中的酸碱中和反应一定没有放出热量
B．若灯泡发光，则溶液中含有可自由移动的离子
C．灯泡亮度变化只与溶液中的OH﹣有关
D．若灯泡变化为“亮→灭→亮”，则碱溶液可能是KOH溶液
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的导电性及其原理分析．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B、根据灯泡发光，说明溶液能导电，进行分析判断。
C、根据硫酸和碱反应过程中，各种离子的浓度均发生了改变，进行分析判断。
D、根据溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，进行分析判断。
【解答】解：A、中和反应属于放热反应，实验中的酸碱中和反应一定有热量放出，故选项说法错误。
B、灯泡发光，说明溶液能导电，是因为溶液中有可自由移动的离子，故选项说法正确。
C、硫酸和碱反应过程中，溶液中的氢氧根离子、碱中阳离子结合生成水分子，溶液中氢离子和硫酸根离子的浓度也发生了改变，则灯泡亮度发生变化，不只是因为溶液中氢氧根离子的浓度改变，故选项说法错误。
D、灯泡亮是因为溶液中有自由移动的离子，灯泡灭是因为溶液中无自由移动的离子，若碱溶液是KOH溶液，KOH与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钾与水，溶液中仍然有钾离子、硫酸根离子，灯泡亮度变弱，不会熄灭，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质、溶液导电的原因等是正确解答本题的关键。
8．（2025 灞桥区模拟）某同学对课本探究微观粒子性质图1的实验进行了改进，如图2所示，在T形三通管的直玻璃管里塞入两团蘸有酚酞溶液的棉花团，将浓氨水滴入T形三通管的弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿就观察到棉花团a先变红色。以下有关实验的说法错误的是（　　）
A．图2比图1的实验更节约试剂，更环保
B．将实验中的浓氨水换成浓盐酸，可看到相同实验现象
C．该实验可以证明挥发出的氨气密度比空气小
D．若将图中装有浓氨水的弯管处浸入热水中，棉花团将更快变红
【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】B
【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快。显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
【解答】解：A、图 2 实验装置相对封闭，能减少氨气逸散到空气中，试剂用量相对图 1 更少，所以更节约试剂、更环保，该选项说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，浓氨水显碱性，所以看不到与浓氨水相同的实验现象（棉花团变红），该选项说法错误；
C、棉花团 a 先变红色，说明氨气密度比空气小，氨气向上运动先接触到 a 处棉花团，该选项说法正确；
D、将装有浓氨水的弯管处浸入热水中，因为温度越高，分子运动速率越快，因此氨分子运动速率加快，能更快接触到棉花团使其变红，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查分子的性质及其影响因素，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025 玄武区一模）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1所示。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是（　　）
A．t0时注入的溶液是盐酸
B．t1前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示
C．t1～t2时压强大于0且不变，是因为三颈烧瓶中的CO2气体不纯
D．t2后压强迅速增大的主要原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
【考点】碱的化学性质；酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，结合测得瓶内压强随时间变化曲线图，注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种溶液后，装置内压强增大，进行分析判断。
【解答】解：A、在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，由测得瓶内压强随时间变化曲线图，注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种溶液后，装置内压强增大，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，则t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法错误。
B、t1前压强减小，对应的反应是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，t1前氢氧化钠溶液有剩余，溶液中还含有OH﹣，故选项说法错误。
C、t1～t2期间压强不变且大于0，可证明收集的CO2气体不纯，还含有其它的气体，故选项说法正确。
D、t2后压强增大，原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成了二氧化碳气体，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，掌握酸和碱的化学性质、从数形结合的角度理解酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。
10．（2025 海安市一模）下列实验方案设计正确的是（　　）
A．证明二氧化碳的密度比空气大：将CO2倒入天平左盘的烧杯内，观察天平指针是否向左偏转
B．图中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应
C．配制质量分数为5%的H2O2溶液：将10mL30%H2O2溶液加入到50mL水中
D．验证MnO2是H2O2制取O2的催化剂：将MnO2加入H2O2中，观察是否迅速产生气泡
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据二氧化碳的物理性质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据30%的过氧化氢溶液和水的密度不同，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
【解答】解：A、将CO2倒入天平左盘的烧杯内，观察天平指针是否向左偏转，可证明二氧化碳的密度比空气大，故选项实验方案设计正确。
B、图中的实验不能验证二氧化碳能与水发生反应，应先通过干石蕊纸花，再通过湿石蕊纸花，故选项实验方案设计错误。
C、30%的过氧化氢溶液和水的密度不同，将10mL30%H2O2溶液加入到50mL水中，不能配制质量分数为5%的H2O2溶液，故选项实验方案设计错误。
D、验证MnO2是H2O2制取O2的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项实验方案设计错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
11．（2025 碑林区三模）实验小组利用铁粉锈蚀消耗集气瓶中氧气的原理来测定空气中氧气的含量。先用少量水润湿集气瓶内壁，然后将内壁沾满铁粉，塞紧胶塞（如图），静置一段时间（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列分析不正确的是（　　）
A．铁粉表面变成红棕色
B．铁粉与瓶内氧气发生复杂反应生成四氧化三铁
C．一段时间后，打开止水夹，量筒内水进入集气瓶
D．通过集气瓶容积和量筒水减少的体积可以计算出空气中氧气的体积分数
【考点】测空气中氧气含量实验的改进．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据物质的颜色来分析；
B、根据铁锈蚀的产物来分析；
C、根据装置内的压强变化来分析；
D、根据测定空气中氧气含量的原理来分析。
【解答】解：A、铁锈蚀的产物是铁锈，铁锈是红棕色的，故A说法正确；
B、铁粉与水、氧气反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，而不是四氧化三铁，故B说法错误；
C、由于铁锈蚀消耗瓶内的氧气，导致瓶内压强减小，因此一段时间后，打开止水夹，量筒内水进入集气瓶，故C说法正确；
D、量筒内减少的水的体积即为消耗的氧气的体积，因此通过集气瓶容积和量筒水减少的体积可以计算出空气中氧气的体积分数，故D说法正确。
故选：B。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
12．（2025 三水区二模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．探究铁生锈的条件
B．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
C．用碱液吸收尾气防止污染空气
D．验证NH4NO3固体溶解吸热
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
C、根据一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
D、根据U型管的液面变化，进行分析判断。
【解答】解：A、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈的条件，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、将铁和Cu分别放入AgNO3溶液中，Fe、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能用碱液吸收尾气，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、图中实验，U型管的液面左高右低，可验证NH4NO3固体溶解吸热，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
13．（2025 咸阳模拟）图是有关饱和Ca（OH）2溶液的实验，下列判断不正确的是（　　）
A．固体X可能是NaOH
B．①→②的过程中一定发生了化学变化
C．Ca（OH）2溶液中溶质质量分数：①＝③＞②
D．②③都为各自温度下Ca（OH）2的饱和溶液
【考点】固体溶解度的影响因素；化学变化和物理变化的判别；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，①加入固体X后氢氧化钙溶液变浑浊，说明有氢氧化钙析出，则固体X溶于水或与水反应后放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，进行分析判断。
【解答】解：A、固体X可能是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故选项说法正确。
B、①→②过程不一定发生化学变化，如固体X是氢氧化钠，氢氧化钠不和水反应，氢氧化钙析出也没有新物质生成，不发生化学变化，故选项说法错误。
C、①③中水和氢氧化钙的质量相同，溶质质量分数相同；②中水的质量和①中相同，②中有氢氧化钙析出，溶质质量分数比①小，则氢氧化钙溶液中溶质质量分数①＝③＞②，故选项说法正确。
D、一段时间后温度会恢复到室温，③中的温度与①中相同，①是氢氧化钙的饱和溶液，则③也是氢氧化钙的饱和溶液；②有氢氧化钙析出，说明不能继续溶解氢氧化钙，是氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低、氢氧化钙溶液变浑浊的原因等是正确解答本题的关键。
14．（2025春 肥西县期中）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，能使湿润紫色石蕊试纸变蓝的是（　　）
选项 甲 乙
A 浓氨水 生石灰
B 稀盐酸 纯碱
C 浓盐酸 ____
D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质；盐酸的物理性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】A
【分析】A、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，进行分析判断。
B、根据稀盐酸和纯碱反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，浓氨水挥发加快，挥发出来的氨气溶于水形成氨水，显碱性，能使湿润紫色石蕊试纸变蓝，故选项正确。
B、稀盐酸和纯碱反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润紫色石蕊试纸变红，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，能使湿润紫色石蕊试纸变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能使湿润紫色石蕊试纸变蓝，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解湿润紫色石蕊试纸变蓝的原理是正确解答本题的关键。
15．（2025 锦江区模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A.测定空气中氧气的含量 B.验证质量守恒定律 C.证明CO2能与NaOH溶液反应 D.探究X固体遇水时的热量变化
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据硝酸钾晶体的变化情况，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，但盛水的集气瓶口不能塞塞子，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、硝酸钾和氯化钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、图中实验，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，澄清石灰水变浑浊，不能证明CO2能与NaOH溶液反应，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，加入X后，根据硝酸钾晶体的增加或减少情况，可探究X固体遇水时的热量变化，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
16．（2025 蜀山区二模）“木块”在KNO3溶液中排开液体的体积情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．丙烧杯中的溶液可能是饱和溶液
B．实验过程中KNO3溶液的密度逐渐增大
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D．向乙烧杯中加水可使木块排开液体的体积减小
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据题意，温度升高，烧杯底部的硝酸钾晶体逐渐减少，“木块”在KNO3溶液中排开液体的体积减少，进行分析判断。
【解答】解：A、丙烧杯中的溶液可能是恰好饱和的溶液，故选项说法正确。
B、实验过程中温度升高，烧杯底部的硝酸钾晶体逐渐减少，溶剂的质量不变，则KNO3溶液的密度逐渐增大，故选项说法正确。
C、温度升高，烧杯底部的硝酸钾晶体逐渐减少，说明KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。
D、向乙烧杯中加水，若形成的不饱和溶液，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积增大，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确温度升高烧杯底部的硝酸钾晶体逐渐减少是正确解答本题的关键。
17．（2025 工业园区一模）下列有关HCl与NaOH反应的说法正确的是（　　）
A．实验1滴入NaOH溶液后，滴加酚酞未变红，说明未发生反应
B．实验1滴入NaOH溶液后，加镁条产生气泡，说明未发生反应
C．实验1滴入NaOH溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体是NaOH
D．实验2推入HCl气体，试管中产生白色沉淀，说明NaCl在乙醇中溶解度较小
【考点】中和反应相关实验与计算．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、实验1滴入NaOH溶液后，滴加酚酞未变红，不能说明未发生反应，是因为滴加的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、实验1滴入NaOH溶液后，加镁条产生气泡，不能说明未发生反应，是因为滴加的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，溶液显酸性，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项说法错误。
C、实验1滴入NaOH溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体中一定含有氯化钠，不一定含有氢氧化钠，故选项说法错误。
D、实验2推入HCl气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管中产生白色沉淀，说明NaCl在乙醇中溶解度较小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、酸的化学性质是正确解答本题的关键。
18．（2025 日照一模）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体中加入水，搅拌、测量温度。
实验②：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验③：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验④：取少量硫酸铜放在试管中，加入适量实验①中的溶液。
下列说法正确的是（　　）
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体会与水反应放热
B．实验②中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
C．实验③中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
D．实验④中会生成蓝色沉淀，小灯泡熄灭
【考点】碱的化学性质；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】A、根据NaOH固体溶于水放出热量，进行分析判断。
B、根据溶液由红色变成无色，溶液可能显中性或酸性，进行分析判断。
C、根据小灯泡发光，说明该溶液能导电，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、实验①中温度升高，是因为NaOH固体溶于水放出热量，而不是NaOH与水发生反应放热，故选项说法错误。
B、实验②中向滴有酚酞试液的NaOH溶液中加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，可能是溶液恰好呈中性，此时NaOH与HCl恰好完全反应；也可能是稀盐酸过量，因为酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色，故选项说法错误。
C、实验③中小灯泡发光，说明该溶液能导电，NaOH溶解在水中，生成自由移动的Na+和OH ，这些自由移动的离子能够导电，从而使小灯泡发光，故选项说法正确。
D、实验④中硫酸铜与NaOH溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，虽然生成了沉淀，但溶液中依然存在Na2SO4电离出的自由移动的Na+和，溶液仍然能导电，小灯泡不会熄灭，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解碱的化学性质、NaOH固体溶于水放出热量、溶液导电的原因等是正确解答本题的关键。
19．（2025 天河区一模）关于下列实验的说法，正确的是（　　）
A．实验①：软塑料瓶变瘪，说明NaOH与CO2发生了反应
B．实验②：试纸变色，测得溶液的pH约为11，说明Na2CO3属于碱
C．实验③：镍片上有红色固体析出，说明金属活动性：Ni＞Cu
D．实验④：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】解：A、图中实验，软塑料瓶变瘪，不能说明NaOH与CO2发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误。
B、试纸变色，测得溶液的pH约为11，大于7，显碱性，Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
C、镍片上有红色固体析出，说明金属活动性：Ni＞Cu，故选项说法正确。
D、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
20．（2025春 青岛月考）实验室中用下列装置进行的实验，达不到实验目的的是（　　）
A．装置验证氢气的密度比空气的小
B．装置探究分子的性质
C．装置制取少量CO2气体
D．装置除去CO2中含有的少量HCl气体
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据肥皂泡向上飘，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据实验室制取二氧化碳的实验注意事项，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、用氢气流吹肥皂泡时，肥皂泡向上飘，说明氢气的密度比空气小，故选项实验能达到实验目的。
B、一段时间后，蘸有酚酞溶液的点从左向右依次变红色，而浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验能达到实验目的。
C、关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离；打开止水夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，可用图所示装置制取少量CO2气体，故选项实验能达到实验目的。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
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