【中考押题预测】2025年中考化学核心考点考前冲刺 坐标图像题（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
中考核心考点 坐标图像题
一．选择题（共20小题）
1．（2025 任城区二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．①表示分别向等质量的镁和氧化镁中分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸
B．②表示向一定量H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
C．③表示向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的锌粉
D．④表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，逐渐加入铝粉和铁粉
2．（2025 武冈市模拟）常温下，向烧杯内的甲物质中加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图像相符的是（　　）
选项 甲物质 乙物质 y轴的意义
A 氯化铁 氢氧化钙 生成沉淀的质量
B 烧碱溶液 稀硫酸 溶液中溶质的质量
C 碳酸钙 稀盐酸 产生气体的质量
D 饱和氢氧化钙溶液 氧化钙 析出固体的质量
A．A B．B C．C D．D
3．（2025 即墨区二模）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．表示常温下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氢氧化钾溶液
B．表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量白磷
C．表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．表示向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气
4．（2025 铁锋区模拟）下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．A——向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B．B——等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C．C——甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D．D——将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
5．（2025 邹城市二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图Ⅰ表示向一定质量的稀硫酸中不断加入水
B．图Ⅱ表示向一定质量的镁粉中加入少量氯化亚铁溶液
C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量相同浓度的稀硫酸
D．图Ⅳ表示向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中不断滴加稀盐酸
6．（2025 嘉祥县二模）下列四个实验中，“操作—图像”对应关系不正确的是（　　）
A．图1表示分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
B．图2表示向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体
C．图3表示在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．图4表示向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
7．（2025 岳西县模拟）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示。t1℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是（　　）
A．烧杯①内溶质是乙
B．t2℃时，甲、乙的溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
D．将相同质量的t3℃的甲和乙溶液降温至t2℃，甲溶液析出的晶体比乙溶液多
8．（2025 淮南三模）某实验小组利用数字采集器收集了氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度与pH的变化，并绘制出如图所示曲线，请结合曲线判断，下列说法中不正确的是（　　）
A．氢氧化钠与稀盐酸反应属于放热反应
B．M点对应溶液中的溶质包含NaCl、NaOH
C．温度达到最大值后下降可能是因为加入稀盐酸的温度较低
D．若实验前向烧杯中加入无色酚酞溶液，实验过程中能观察到溶液逐渐由红色变为无色
9．（2025 包河区二模）利用如图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3），下列说法正确的是（　　）
A．图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应
C．图2中e点溶液中离子为Na+、Cl﹣、OH﹣
D．图3中f点之前电导率下降主要原因是溶液中的离子浓度逐渐下降
10．（2025 沙坪坝区模拟）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
11．（2025 汕头二模）用粗盐配制的NaCl溶液中含有少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是（　　）
A．将a点的MgSO4溶液升温至t2℃，仍为饱和溶液
B．将NaCl溶液蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
C．溶解度：MgSO4＞NaCl
D．b点的MgSO4溶液的溶质质量分数为60%
12．（2025春 渝北区月考）向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，二者完全反应后再加入Ba（OH）2溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图，下列说法不正确的是（　　）
A．a→c段溶液会变蓝
B．b、d两点溶液中溶质的种类一定相同
C．c→e段溶液质量一定减小
D．向f点溶液中加入过量稀盐酸，沉淀会部分消失
13．（2025春 越秀区月考）如图图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．A——分别向等质量锌粉、镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
B．B——向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
C．C——向稀硫酸中加入蒸馏水后溶液的pH
D．D——20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
14．（2025 沙坪坝区模拟）下列图像对应变化关系错误的个数有（　　）
①服用一定量含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多
②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸
③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响）
④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末（不考虑CO2的溶解）
A．1 B．2 C．3 D．4
15．（2025 邻水县二模）下列图像不能正确反映其相应关系的有（　　）
A．一定温度下，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
B．向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸
C．向氢氧化钠溶液中不断加水
D．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉
16．（2025 沙坪坝区模拟）已知过氧化钠（Na2O2）与水的反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应时放出大量的热。向一定量饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠固体，已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。不考虑水的蒸发，下列图像错误的是（　　）
A． B．
C． D．
17．（2025 麒麟区一模）向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数10.0%的Na2CO3溶液，反应产生沉淀或气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。下列说法中不正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液先与稀盐酸反应生成2.2g气体
B．m的值为106
C．反应过程中溶液的pH始终增大
D．b点对应的溶液中溶质只有NaCl
18．（2025 乐陵市一模）图像能直观表达出各种变化关系，加深我们对知识的理解，请你分析下列图象，找出与实验过程对应关系描述正确的是（　　）
A．木炭在密闭容器中燃烧
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．向pH＝2浓盐酸中加水
D．加热一定量的高锰酸钾
19．（2025春 重庆月考）下列图像能正确反映变化关系的个数为（　　）
①某物质的着火点为t℃，图中Q点时该物质燃烧得最旺 ②一定质量的镁条在装有过量氧气的密闭容器中燃烧 ③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入铝粉和锌粉至过量 ④向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
20．（2025 南山区二模）图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，图乙为某小组进行的实验，物质R是KNO3或NH4Cl。下列说法正确的是（　　）
A．KNO3和NH4Cl的溶解度均为40g
B．R物质是NH4Cl
C．②中溶质的质量分数为60%
D．溶质的质量分数大小关系：②＞③＞①
中考核心考点 坐标图像题
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 任城区二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．①表示分别向等质量的镁和氧化镁中分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸
B．②表示向一定量H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
C．③表示向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的锌粉
D．④表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，逐渐加入铝粉和铁粉
【考点】碱的化学性质；金属与酸的反应图像；金属与盐溶液反应的图像问题；酸的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据等质量的镁和氧化镁，镁中含有的镁元素的质量多，进行分析判断。
B、根据向含稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入NaOH时，氢氧化钠先和稀硫酸反应，进行分析判断。
C、根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，进行分析判断。
D、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
【解答】解：A、等质量的镁和氧化镁，镁中含有的镁元素的质量多，等质量的Mg和MgO与足量稀硫酸反应，镁最终生成的MgSO4质量大于氧化镁生成的MgSO4质量，故选项图像错误。
B、向含稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入NaOH时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，使pH逐渐升高，至恰好完全反应，溶液的pH＝7，继续滴加过量NaOH，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，最终使溶液趋于碱性，故选项图像正确。
C、金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银反应完后再和硝酸铜反应，硝酸铜的质量不会从一开始就持续线性减小，故选项图像错误。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；产生氢气的质量为，则生成等质量的氢气，消耗的铝的质量少，故选项图像错误。
故选：B。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
2．（2025 武冈市模拟）常温下，向烧杯内的甲物质中加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图像相符的是（　　）
选项 甲物质 乙物质 y轴的意义
A 氯化铁 氢氧化钙 生成沉淀的质量
B 烧碱溶液 稀硫酸 溶液中溶质的质量
C 碳酸钙 稀盐酸 产生气体的质量
D 饱和氢氧化钙溶液 氧化钙 析出固体的质量
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】根据题意，向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，随着乙物质的加入，y表示的质量逐渐增大，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应发生立即产生沉淀，刚开始沉淀的质量为0，然后逐渐增加，反应结束后，沉淀质量不再变化，与图像不相符，故选项错误。
B、烧碱溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应前烧碱溶液中溶质有一定质量，随着加入硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，每80份质量的氢氧化钠完全反应生成142份质量的硫酸钠，溶液中溶质质量逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，生成的溶质质量不再增加，与图像不相符，故选项正确。
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应发生立即生成气体，刚开始气体的质量为0，与图像不相符，故选项错误。
D、饱和氢氧化钙溶液加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小，有氢氧化钙析出，反应发生立即有溶质析出，刚开始时固体的质量为0，与图像不相符，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
3．（2025 即墨区二模）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．表示常温下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氢氧化钾溶液
B．表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量白磷
C．表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．表示向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气
【考点】中和反应相关实验与计算；质量守恒定律及其应用；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；金属与酸的反应图像．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、根据向稀硫酸中不断滴加氢氧化钾溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
B、根据白磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
C、根据若消耗硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后稀硫酸过量，再确定哪一种金属消耗的硫酸多，进行分析判断。
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氢氧化钾溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，但最终溶液的pH不可能大于12，故选项图像错误。
B、白磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。
C、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，金属完全反应，产生氢气的质量为，产生氢气的质量为铝＞镁，铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水中氢元素的质量分数大于过氧化氢中氢元素的质量分数，随着反应的进行，液体中氢元素的逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故选：D。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
4．（2025 铁锋区模拟）下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．A——向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B．B——等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C．C——甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D．D——将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；金属与酸的反应图像；金属与盐溶液反应的图像问题．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】A、根据氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
B、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，锌的金属活动性比铁强，进行分析判断。
C、根据甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，进行分析判断。
D、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】解：A、向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡难溶于酸，随着氢氧化钡溶液的加入，一开始硫酸钠就开始逐渐减少，至硫酸钠完全反应减少至零，故选项图像正确。
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
C、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，由反应的化学方程式为可知，反应后分子总数不变，故选项图像错误。
D、起始时为铁钉，固体质量起点不为零，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应前后固体的质量增加，至完全反应固体的质量不再变化，故选项图像错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
5．（2025 邹城市二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图Ⅰ表示向一定质量的稀硫酸中不断加入水
B．图Ⅱ表示向一定质量的镁粉中加入少量氯化亚铁溶液
C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量相同浓度的稀硫酸
D．图Ⅳ表示向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中不断滴加稀盐酸
【考点】酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；金属与酸的反应图像；金属与盐溶液反应的图像问题．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、根据向一定质量的稀硫酸中不断加入水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。
B、根据镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，进行分析判断。
C、根据若消耗硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后稀硫酸过量，再确定哪一种金属消耗的硫酸多，进行分析判断。
D、根据向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中不断滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。
B、镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反应的化学方程式为Mg+FeCl2═MgCl2+Fe，每24份质量的镁可置换出56份质量的铁，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量相同浓度的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，金属完全反应产生氢气的质量为，生成氢气由多到少的顺序是铝＞镁＞铁＞锌，故选项图像错误。
D、向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中不断滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。
故选：D。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
6．（2025 嘉祥县二模）下列四个实验中，“操作—图像”对应关系不正确的是（　　）
A．图1表示分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
B．图2表示向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体
C．图3表示在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．图4表示向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
【考点】碱的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；图像分析溶质质量分数的变化；金属与酸的反应图像．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】C
【分析】A、根据镁的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与过量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，进行分析判断。
C、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、根据向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、镁的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁粉和铁粉和过量的稀盐酸反应，金属完全反应产生氢气的质量为，产生氢气的质量为镁＞铁，故选项图像正确。
B、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像正确。
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，故选项图像错误。
D、向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的pH逐渐增大，当硫酸完全反应时，pH等于7，再滴加氢氧化钠会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，溶液pH不变，当硫酸镁完全反应后在滴加氢氧化钠，溶液显碱性，pH增大，故选项图像正确。
故选：C。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
7．（2025 岳西县模拟）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示。t1℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是（　　）
A．烧杯①内溶质是乙
B．t2℃时，甲、乙的溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
D．将相同质量的t3℃的甲和乙溶液降温至t2℃，甲溶液析出的晶体比乙溶液多
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌后，有固体剩余的是溶解度小的物质，即烧杯①内剩余固体，所以烧杯①内溶质是甲，故A错误；
B、把两烧杯中的溶液均升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙两种物质可以全部溶解，甲、乙物质的溶液中溶质质量相等，故B正确；
C、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，饱和溶液中溶质质量分数为100%≈33.3%，故C错误；
D、没有说明t3℃时甲和乙溶液是否为饱和溶液，若不饱和，将相同质量的t3℃的甲和乙溶液降温至t2℃，无法比较析出晶体的多少，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（2025 淮南三模）某实验小组利用数字采集器收集了氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度与pH的变化，并绘制出如图所示曲线，请结合曲线判断，下列说法中不正确的是（　　）
A．氢氧化钠与稀盐酸反应属于放热反应
B．M点对应溶液中的溶质包含NaCl、NaOH
C．温度达到最大值后下降可能是因为加入稀盐酸的温度较低
D．若实验前向烧杯中加入无色酚酞溶液，实验过程中能观察到溶液逐渐由红色变为无色
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根据反应过程中温度不断升高，进行分析判断。
B、根据M点溶液的pH为7，进行分析判断。
C、根据反应停止，不再放热，进行分析判断。
D、根据初始溶液的pH＞7，显碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、根据图像可知，反应过程中温度不断升高，说明氢氧化钠与稀盐酸反应属于放热反应，故选项说法正确。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点溶液的pH为7，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl，故选项说法错误。
C、反应停止，不再放热，此时加入稀盐酸的温度低于反应后溶液的温度，根据热传递原理，溶液的温度会下降，则温度达到最大值后下降可能是因为加入稀盐酸的温度较低，故选项说法正确。
D、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，再加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当二者恰好完全反应时，溶液为中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，酚酞溶液逐渐由红色变为无色，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
9．（2025 包河区二模）利用如图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3），下列说法正确的是（　　）
A．图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应
C．图2中e点溶液中离子为Na+、Cl﹣、OH﹣
D．图3中f点之前电导率下降主要原因是溶液中的离子浓度逐渐下降
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据b→c溶液的从大于7逐渐减小，但c点溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据e点溶液的pH小于7，进行分析判断。
D、根据在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比，进行分析判断。
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故选项说法错误。
B、b→c溶液的从大于7逐渐减小，但c点溶液的pH大于7，也可能是加入稀盐酸后导致溶液的碱性变弱，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，故选项说法错误。
C、e点溶液的pH小于7，显酸性，溶质是氯化氢、氯化钠，c点溶液中离子为H+、Na+、Cl﹣，故选项说法错误。
D、在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图3中90s之前电导率下降，是溶液中离子的浓度逐渐下降，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
10．（2025 沙坪坝区模拟）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
【考点】盐的化学性质；金属与盐溶液反应的原理；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
B、镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，和氯化铜反应生成氯化镁和铜；
C、碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；
D、根据氢氧化钙的溶解性以及生石灰的性质来分析。
【解答】解：A、每56份质量的氧化钙会生成111份质量的氯化钙，每74份质量的氢氧化钙会生成111份质量的氯化钙，所以向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，氧化钙生成的氯化钙多，故选项图像正确；
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，化学方程式为Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，待氯化铜反应完后，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，化学方程式为Mg+FeCl2＝MgCl2+Fe，每24份质量的镁置换出56份质量的铁，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，且第一阶段溶液质量减小的幅度比第二阶段大，至氯化亚铁反应完全，继续加入镁粉，溶液的质量不再发生变化，故选项图像错误；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，混合溶液中本身含有溶剂水，则起始溶剂的质量不是0，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，随着反应的进行，溶剂的质量逐渐增大，溶剂增大的质量包括生成的水和加入碳酸钠溶液中的水，待盐酸反应完全，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶剂的质量还是不断增大，待氯化钙反应完全，继续滴加纯碱溶液，溶剂的质量还是不断增大，此过程中溶剂增大的质量只有加入碳酸钠溶液中水的质量，因此第一阶段溶剂增加的幅度比第二阶段大，即第一阶段的斜率比第二阶段的斜率大，故选项图像正确；
D、室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应消耗水，氢氧化钙溶质析出，且该反应放出大量的热，饱和石灰水的溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙溶质析出，溶液中溶质质量减少，溶质质量分数逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，少量的生石灰反应完全，一段时间后恢复室温，氢氧化钙又溶解了一些，溶质氢氧化钙增多，溶质质量分数又增大，溶液的pH又增大，达到饱和即不再溶解，此时为室温下的饱和溶液，溶质质量分数与初始状态相同，则最终溶液的pH恢复至原始的pH，故选项图像正确；
故选：B。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
11．（2025 汕头二模）用粗盐配制的NaCl溶液中含有少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是（　　）
A．将a点的MgSO4溶液升温至t2℃，仍为饱和溶液
B．将NaCl溶液蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
C．溶解度：MgSO4＞NaCl
D．b点的MgSO4溶液的溶质质量分数为60%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、将a点的MgSO4溶液升温至t2℃，溶解度增大，变为不饱和溶液，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将NaCl溶液蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故B正确；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故C错误；
D、b点的MgSO4溶液的溶质质量分数为100%≠60%，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．（2025春 渝北区月考）向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，二者完全反应后再加入Ba（OH）2溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图，下列说法不正确的是（　　）
A．a→c段溶液会变蓝
B．b、d两点溶液中溶质的种类一定相同
C．c→e段溶液质量一定减小
D．向f点溶液中加入过量稀盐酸，沉淀会部分消失
【考点】碱的化学性质；酸的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】一定质量的氧化铜中，加入稀硫酸，固体逐渐减少到零，说明氧化铜完全溶解，一段时间后，改为滴加氢氧化钡溶液，固体从零开始逐渐增大，是硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，最后沉淀不变，说明氢氧化钡中与硫酸铜恰好完全反应。
【解答】解：一定质量的氧化铜中，加入稀硫酸，固体逐渐减少到零，说明氧化铜完全溶解，一段时间后，改为滴加氢氧化钡溶液，固体从零开始逐渐增大，是硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，最后沉淀不变，说明氢氧化钡中与硫酸铜恰好完全反应。
A、a→c段是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝，故选项说法正确；
B、b点时硫酸不足，氧化铜过量，溶液中的溶质为硫酸铜；c→e段为硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，d点时硫酸铜过量，则溶液中的溶质为硫酸铜，故选项说法正确；
C、c→e段为硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，若氢氧化钡溶液浓度较小，氢氧化钡溶液中水的质量可能大于生成的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀质量，则溶液质量可能增加，故选项说法不正确；
D、f点时，固体为硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中含有反应剩余的氢氧化钡，向f点溶液中滴加过量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，不与硫酸钡沉淀，所以沉淀会部分消失，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
13．（2025春 越秀区月考）如图图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．A——分别向等质量锌粉、镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
B．B——向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
C．C——向稀硫酸中加入蒸馏水后溶液的pH
D．D——20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
【考点】酸碱溶液的稀释；图像分析溶质质量分数的变化；金属与酸的反应图像；金属与盐溶液反应的图像问题．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据若消耗硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，生成的氢气最多，进行分析判断。
B、根据锌的金属活动性比铜强，进行分析判断。
C、根据向稀硫酸中加入蒸馏水，溶液酸性减弱，pH增大，但始终呈酸性，进行分析判断。
D、根据20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、镁、铝、锌的金属活动性顺序为Mg＞Al＞Zn，金属活动性越强，反应速率越快，所以反应速率：Mg＞Al＞Zn，且等质量的铝、镁、锌与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应，根据2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，铝生成氢气最多，锌生成氢气最少，故错误；
B、由方程式Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu可知，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶质质量增加，待CuSO4完全反应后，溶质质量不再增大，起始时CuSO4溶液中溶质质量不为0，故正确；
C、向稀硫酸中加入蒸馏水，溶液酸性减弱，pH增大，但始终呈酸性，pH不会大于或等于7，故错误；
D、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，溶质质量分数增大，当溶液达到饱和后，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再变化，但不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0，所以纵坐标起点不应为0，故错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14．（2025 沙坪坝区模拟）下列图像对应变化关系错误的个数有（　　）
①服用一定量含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多
②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸
③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响）
④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末（不考虑CO2的溶解）
A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】盐的化学性质；金属与酸的反应图像；碱的化学性质；中和反应相关实验与计算．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】C
【分析】①氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸反应，使胃液酸性减弱，pH增大，但胃液始终呈酸性，pH不会等于或大于；
②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸，开始时酸不足，消耗等质量的稀盐酸时生成氢气质量相等，故开始两斜线重合；酸过量时，金属完全反应，等质量的Mg、Fe完全反应，Mg消耗酸多，产生氢气多；
③氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应后溶液质量减小，当氯化铜完全反应时，溶液的质量减少到最小，但是不会减少至0，继续加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水，溶液质量又开始增大，至氢氧化钠溶液达到饱和状态，溶液的质量不再发生变化；
④向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末，反应前溶液中含有氯化氢和水，水中含有氧元素，即反应前溶液中含有氧元素，因此初始烧杯中氧元素的质量不为0，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。该过程中反应生成水，水中含有氧元素，因此随着碳酸钠的增加，烧杯中氧元素的质量逐渐增加，氧元素增加的质量为生成水中氧元素的质量，小于加入碳酸钠粉末中氧元素的质量；待盐酸反应完全，继续加入碳酸钠粉末，无论碳酸钠粉末溶于水或达到饱和状态后以固体形式存在于烧杯中，烧杯中氧元素质量还会继续增加，增加的质量即为加入碳酸钠中氧元素的质量，故第二阶段增加的幅度比第一阶段大。
【解答】解：①胃液的主要成分是盐酸，显酸性，服用一定量含有Al（OH）3的药片，氢氧化铝与盐酸反应，使胃液酸性减弱，pH增大，但胃液始终呈酸性，pH不会等于或大于7，故错误；
②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸，开始时酸不足，消耗等质量的稀盐酸时生成氢气质量相等，故开始两斜线重合，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，每24份质量的镁和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，生成等质量的氢气，消耗金属质量Fe＞Mg；酸过量时，金属完全反应，等质量的Mg、Fe完全反应，Mg消耗酸多，产生氢气多，故错误；
③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响），氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl，每80份质量的氢氧化钠固体完全反应可生成98份质量的氢氧化铜沉淀，反应后溶液质量减小，当氯化铜完全反应时，溶液的质量减少到最小，但是不会减少至0（因为有氯化钠生成，氯化钠能溶于水形成溶液），继续加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水，溶液质量又开始增大，至氢氧化钠溶液达到饱和状态，溶液的质量不再发生变化，故错误；
④向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末，反应前溶液中含有氯化氢和水，水中含有氧元素，即反应前溶液中含有氧元素，因此初始烧杯中氧元素的质量不为0，随着碳酸钠的加入，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。该过程中反应生成水，水中含有氧元素，因此随着碳酸钠的增加，烧杯中氧元素的质量逐渐增加，氧元素增加的质量为生成水中氧元素的质量，小于加入碳酸钠粉末中氧元素的质量；待盐酸反应完全，继续加入碳酸钠粉末，无论碳酸钠粉末溶于水或达到饱和状态后以固体形式存在于烧杯中，烧杯中氧元素质量还会继续增加，增加的质量即为加入碳酸钠中氧元素的质量，故第二阶段增加的幅度比第一阶段大，故正确；
故选：C。
【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验数据图象的分析，解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答。
15．（2025 邻水县二模）下列图像不能正确反映其相应关系的有（　　）
A．一定温度下，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
B．向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸
C．向氢氧化钠溶液中不断加水
D．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉
【考点】盐的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；金属与酸的反应图像；酸碱溶液的稀释．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】C
【分析】A、根据一定温度下，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，NaCl固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解分析；
B、根据影响反应进行的因素分析；
C、根据向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断；
D、根据一定量（等量）的酸与足量或过量的金属反应，生成氢气的质量由酸的质量来决定（等酸等氢）分析。
【解答】解：A、一定温度下，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，NaCl固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量先增加后不变，故正确；
B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越多，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故正确。
C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故错误；
D、由铝粉和铁粉与酸反应，在金属质量相等时，铝产生的氢气的质量多。再根据“一定量（等量）的酸与足量或过量的金属反应，生成氢气的质量由酸的质量来决定（等酸等氢）”，因为盐酸的质量、浓度均相等，所以铝和铁生成氢气的质量相等，故正确；
故选：C。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16．（2025 沙坪坝区模拟）已知过氧化钠（Na2O2）与水的反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应时放出大量的热。向一定量饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠固体，已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。不考虑水的蒸发，下列图像错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；固体溶解度的影响因素．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据化学反应的原理以及溶液中溶质质量分数的变化来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D、根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：A、加入少量过氧化钠，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠。反应放热，氢氧化钠的溶解度增大，生成的氢氧化钠溶解（或因消耗水析出的部分氢氧化钠又溶解），则溶液的溶质质量分数变大。反应结束，温度恢复到室温后，溶液变为该温度的饱和溶液且析出氢氧化钠，则溶液的溶质质量分数恢复到和开始相同，图像所示正确，故A不符合题意；
B、因反应消耗溶剂水，且开始与最终溶液均为同一温度下的饱和溶液，则最终溶液的溶剂、溶质的质量都小于开始，溶液的质量最终小于开始时的质量，图像所示不正确，故B符合题意；
C、氢氧化钠的溶质质量分数越大，溶液碱性越强，pH越大。而溶液中氢氧化钠的质量分数先增大后减小，且最终溶质质量分数和初始时相同，所以溶液的pH先增大后减小，最终和初值相同，图像所示正确，故C不符合题意；
D、过氧化钠是由钠元素与氧元素组成的，不含氢元素。加入少量过氧化钠，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，根据质量守恒定律可知，反应过程中氢元素质量保持不变，图像所示正确，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应的原理、溶质质量分数的变化以及质量守恒定律是解题的关键。
17．（2025 麒麟区一模）向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数10.0%的Na2CO3溶液，反应产生沉淀或气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。下列说法中不正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液先与稀盐酸反应生成2.2g气体
B．m的值为106
C．反应过程中溶液的pH始终增大
D．b点对应的溶液中溶质只有NaCl
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：A、结合分析可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2g，故A正确；
B、设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
106 100
y 5.0g
y＝5.3g
所以m＝（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故B正确；
C、在反应开始阶段，碳酸钠与盐酸反应消耗氢离子，使溶液pH增大；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液的酸碱性不变，随着碳酸钠的过量，溶液pH会进一步增大，则反应过程中溶液的pH不是始终增大，故C错误；
D、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故D正确。
故选：C。
【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验数据图象的分析，解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答。
18．（2025 乐陵市一模）图像能直观表达出各种变化关系，加深我们对知识的理解，请你分析下列图象，找出与实验过程对应关系描述正确的是（　　）
A．木炭在密闭容器中燃烧
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．向pH＝2浓盐酸中加水
D．加热一定量的高锰酸钾
【考点】酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；制取氧气实验的图像问题．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、根据碳与氧气反应生成二氧化碳分析；
B、根据红磷燃烧放热，反应消耗氧气分析；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系分析；
D、根据元素守恒分析。
【解答】解：A、木炭在密闭容器中燃烧生成二氧化碳，固体质量应先减小后保持不变，故选项图像错误；
B、开始时红磷燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，故选项图像错误；
C、给pH＝2浓盐酸中加水，溶液的pH只能从酸性逐渐向中性逼近，不会大幅越过7变为碱性，故选项图像错误；
D、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故选项图像正确。
故选：D。
【点评】正确分析各项变化过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及趋势变化是解题的关键。
19．（2025春 重庆月考）下列图像能正确反映变化关系的个数为（　　）
①某物质的着火点为t℃，图中Q点时该物质燃烧得最旺 ②一定质量的镁条在装有过量氧气的密闭容器中燃烧 ③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入铝粉和锌粉至过量 ④向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【考点】金属与酸的反应图像；燃烧与燃烧的条件；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；催化剂参与的图像问题．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】C
【分析】①根据燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，进行分析判断。
②根据镁和氧气反应生成氧化镁，进行分析判断。
③根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
④根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，进行分析判断。
【解答】解：①燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，M点没有与氧气接触，P点温度低于着火点以下，则M、P点都不会燃烧，Q、N点的温度达到着火点且均与氧气接触，则Q、N点都会燃烧，Q点时氧气含量较高，则燃烧最旺，故选项图像正确。
②一定质量的镁条在装有过量氧气的密闭容器中燃烧，该反应放出热量，温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，气体减少，则反应结束恢复至室温后，压强减小，且最终压强小于初始压强，故选项图像正确。
③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入铝粉和锌粉至过量，根据反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，每54份质量的铝完全反应生成6份质量的氢气，每65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，则反应后溶液质量均增加，由于铝粉和锌粉是过量的，生成氢气的质量由稀硫酸决定，则最终生成氢气的质量相等，而等质量、等浓度的稀硫酸消耗铝粉、锌粉的质量锌＞铝，则反应后溶液质量锌＞铝，故选项图像错误。
④过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则溶液中氢元素质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，则反应过程中溶液质量逐渐减少，则溶液中氢元素的质量分数逐渐增大，直至过氧化氢完全分解不再变化，故选项图像正确。
能正确反映变化关系的个数为3个。
故选：C。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
20．（2025 南山区二模）图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，图乙为某小组进行的实验，物质R是KNO3或NH4Cl。下列说法正确的是（　　）
A．KNO3和NH4Cl的溶解度均为40g
B．R物质是NH4Cl
C．②中溶质的质量分数为60%
D．溶质的质量分数大小关系：②＞③＞①
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、比较不同物质的溶解度大小，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、根据溶解度曲线可以看出，在t2℃时，氯化铵的溶解度小于60g，而蒸发100g水后烧杯中没有固体析出，故R是硝酸钾，故B错误；
C、②中溶质的质量分数为：，故C错误；
D、图乙中，①②中溶质质量相等，②中的溶液质量小于①，因此溶质质量分数是②＞①，①是t1℃时的不饱和溶液，③是t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数③＞①，溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)