【期末押题预测】期末核心考点 铁及其化合物（含解析）-2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）
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| 名称 | 【期末押题预测】期末核心考点 铁及其化合物（含解析）-2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-16 09:18:06 | ||
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文档简介
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期末核心考点 铁及其化合物
一．选择题（共15小题）
1．（2024春 苏州期末）向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化是（ ）
A．浅绿色变浅 B．浅绿色变深
C．基本没有变化 D．变为棕黄色
2．（2024春 苏州期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．FeFeCl2
B．FeCl2溶液FeCl3溶液
C．NH4NO3N2O
D．NaNO2溶液N2
3．（2024春 苏州期末）在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是（ ）
A．纯铁块呈黑色
B．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的
C．铁制容器能贮存浓硝酸
D．铁用作避雷针是利用了铁的导热性
4．（2024 南京一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．HNO3（稀）
B．Ca（ClO）2（溶液）
C．
D．
5．（2024 江苏一模）Fe3O4可表示为Fe（ⅡFe（Ⅲ）[Fe（Ⅲ）O4]，下列说法正确的是（ ）
A．Fe在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成Fe2O3
B．加热条件下，Fe与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜
C．氧化亚铁晶体中，是因为其晶体中混有零价Fe
D．铁元素的两种离子与O2﹣的结合能力：Fe3+＞Fe2+
6．（2024春 苏州期末）铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2（少量H2O2有利于铁粉活化），搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2+形成胶体。活化过程中，溶液中c（Fe2+）、c（Fe3+）随时间变化如图所示。下列说法不合理的是（ ）
A．盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应
B．0～2.5min，溶液的pH不断升高
C．2.5～5min，c（Fe3+）减小，c（Fe2+）增加，可能发生反应：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．5min后，c（Fe2+）减小，可能是Fe2+转化成Fe
7．（2024春 苏州期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，下列结论正确的是（ ）
A．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉没有变质
B．若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明铁粉已经变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
8．（2024春 海安市期末）某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如图：
已知：ⅰ.SCN﹣中硫元素的化合价为﹣2价；
ⅱ.邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。
下列说法正确的是（ ）
A．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+形式存在
B．试剂a为氯水时，加入氯水量越多，③中颜色越明显
C．KMnO4溶液褪色的原因一定是
D．用邻二氮菲检测Fe2+时，N原子提供孤电子对，Fe2+离子提供空轨道形成配位键
9．（2024春 盐城期末）“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，如图是Fe元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．a到b可以一步实现
B．实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉
C．b为红褐色固体
D．d转化为c需要加入还原剂
10．（2024春 盐城期末）检验FeCl2溶液是否变质，可以选用的试剂是（ ）
A．KSCN溶液 B．石蕊溶液 C．NaOH溶液 D．氯气
11．（2024 江苏学业考试）下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是（ ）
A．金属铁可以被磁铁吸引
B．铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
C．铁有良好的导电、导热性
D．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
12．（2024 江苏学业考试）下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．自然界中不存在游离态的铁
B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成Fe（OH）3和H2
C．图中的实验现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成
D．Fe（OH）3受热分解生成的Fe2O3，俗称磁性氧化铁
13．（2024秋 常州期末）实验室中利用图装置验证铁与水蒸气的反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应为
B．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
14．（2023秋 阜宁县期末）向含有FeCl3和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物（Fe3O4）。下列有关说法正确的是（ ）
A．FeCl3和FeCl2均属于盐
B．Fe3O4中铁元素为+2价
C．形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化
D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
15．（2022春 盐城期末）“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是（ ）
A．X在高温下与水蒸气反应可生成Z
B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
C．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料
D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]
二．解答题（共5小题）
16．（2023 灌云县开学）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体（红棕色）属于 （填“混合物”或“纯净物”）。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 。
（2）用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯（填烧杯编号）中的液体产生明亮的光路，该现象称之为 效应。
17．（2024 白城一模）用下面两种方法可以制得白色Fe（OH）2沉淀。
方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图所示装置中，用不含O2的NaOH溶液、铁屑和稀硫酸制备Fe（OH）2。
（3）在试管Ⅰ中加入的试剂是 。
（4）在试管Ⅱ中加入的试剂是 。
（5）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（6）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
18．（2024秋 西安期末）利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe（NO3）3、NaOH制备：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═23Cl﹣+5H2O，当反应转移电子的数目是0.3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为 。
（2）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是 。（填序号）
a．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物
b．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
c．FeO在空气里受热能迅速生成Fe3O4
d．Fe与水蒸气高温下反应能生成Fe3O4
（3）维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验Fe2+并说明理由 。
（4）FeCl2溶液在空气中易变质，利用部分变质的FeCl2溶液制备Fe2O3。
①请在括弧内填写所需试剂或条件 、 ，在方框内填写含铁物质的化学式 、 。
②若100mL该溶液最终制得1.6g Fe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的浓度为 。
19．（2024秋 西青区期末）利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂，工业上其制备方法为：。
设NA代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为 。
（2）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是 （填字母）。
A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物
B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
C．FeO在空气里受热能迅速生成Fe3O4
D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4
（3）维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2（SO4）3溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸溶液，紫色褪去。该设计能否检验Fe2+并说明理由： 。
（4）FeCl2溶液在空气中易变质，利用部分变质的FeCl2溶液制备Fe2O3。
①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式 。
②若100mL该溶液最终制得1.6gFe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的浓度为 。
20．（2024秋 祁东县期末）铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价﹣类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：
（1）若服用的药物胶囊中铬（Cr）含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知Fe（CrO2）2中铬元素为+3价，则其中的铁元素为 价，Fe（CrO2）2属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），根据“价﹣类”二维图，Fe（CrO2）2可能具有的性质为 （填标号）。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有还原性又有氧化性
D.无法判断
（2）琥珀酸亚铁片（呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸）是市场上常见的一种补铁药物。
①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有 。
②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为 。
（3）K2FeO4是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。
①根据上述“价﹣类”二维图，K2FeO4位于图中 （填字母）点。
②将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：
K2FeO4+ H2O＝ Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ KOH
③每生成3.36L（标准状况）O2时，转移的电子数为 NA。
期末核心考点 铁及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2024春 苏州期末）向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化是（ ）
A．浅绿色变浅 B．浅绿色变深
C．基本没有变化 D．变为棕黄色
【专题】几种重要的金属及其化合物；分析与推测能力．
【分析】酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，含有Fe3+的溶液呈黄色，据此分析解答。
【解答】解：酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向浅绿色Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时反应为4H++3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2O，含有Fe3+的溶液呈黄色，即溶液的颜色变化为：由浅绿色变为棕黄色，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查铁盐和亚铁盐的转化，侧重辨析能力和灵活运用能力考查，把握物质性质、发生的反应是解题关键，题目难度不大。
2．（2024春 苏州期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．FeFeCl2
B．FeCl2溶液FeCl3溶液
C．NH4NO3N2O
D．NaNO2溶液N2
【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．
【分析】A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3；
B．H2O2氧化FeCl2生成FeCl3；
C．加热条件下NH4NO3发生氧化还原反应生成N2O和H2O；
D．加热条件下NaNO2和NH4Cl发生归中反应生成N2、NaCl和H2O。
【解答】解：A．Fe在氯气中燃烧只生成FeCl3，与Cl2的用量无关，故A错误；
B．FeCl2与H2O2的反应为2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，即H2O2能将FeCl2转化为FeCl3，能实现转化，故B正确；
C．加热条件下NH4NO3发生氧化还原反应生成N2O和H2O，能实现NH4NO3向N2O的转化，故C正确；
D．加热条件下NaNO2和NH4Cl发生归中反应生成N2、NaCl和H2O，能实现NaNO2向N2的转化，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查物质性质及其转化关系，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应即可解答，题目难度不大。
3．（2024春 苏州期末）在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是（ ）
A．纯铁块呈黑色
B．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的
C．铁制容器能贮存浓硝酸
D．铁用作避雷针是利用了铁的导热性
【专题】金属概论与碱元素；理解与辨析能力．
【分析】A．纯铁为银白色；
B．铁矿石热还原法得到生铁；
C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象；
D．依据铁的导电性解答。
【解答】解：A．纯铁块呈银白色，故A错误；
B．生铁是铁矿石经热还原法冶炼而得的，故B错误；
C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，铁制容器能贮存浓硝酸，故C正确；
D．铁用作避雷针是利用了铁的导电性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查Fe的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确铁的性质、铁的冶炼方法等知识点是解本题关键，A选项为解答易错点。
4．（2024 南京一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．HNO3（稀）
B．Ca（ClO）2（溶液）
C．
D．
【专题】物质的性质和变化专题；理解与辨析能力．
【分析】A．稀硝酸和铜生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸；
B．二氧化碳和次氯酸钙溶液生成次氯酸，次氯酸见光分解为氧气而不是氯气；
C．FeS2煅烧生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸；
D．硝酸银和过量氨水生成银氨溶液，银氨溶液可以被葡萄糖还原为银单质，蔗糖本身不是还原糖，不能使得银氨溶液反应生成银单质。
【解答】解：A．稀硝酸和铜生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，在给定条件下不能实现，故A错误；
B．二氧化碳和次氯酸钙溶液生成次氯酸，次氯酸见光分解为氧气而不是氯气，在给定条件下不能实现，故B错误；
C．FeS2煅烧生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，在给定条件下能实现，故C正确；
D．硝酸银和过量氨水生成银氨溶液，银氨溶液可以被葡萄糖还原为银单质，蔗糖本身不是还原糖，不能使得银氨溶液反应生成银单质，在给定条件下不能实现，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。
5．（2024 江苏一模）Fe3O4可表示为Fe（ⅡFe（Ⅲ）[Fe（Ⅲ）O4]，下列说法正确的是（ ）
A．Fe在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成Fe2O3
B．加热条件下，Fe与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜
C．氧化亚铁晶体中，是因为其晶体中混有零价Fe
D．铁元素的两种离子与O2﹣的结合能力：Fe3+＞Fe2+
【专题】几种重要的金属及其化合物；分析与推测能力．
【分析】A．根据Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，进行分析；
B．根据加热条件下铁与浓硝酸发生氧化还原反应，进行分析；
C．根据若，说明有多余的O存在，进行分析；
D．根据四氧化三铁中铁离子与氧离子结合形成酸根离子，进行分析。
【解答】解：A．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；
B．常温下，铁与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜，加热条件下铁与浓硝酸发生氧化还原反应，故B错误；
C．氧化亚铁晶体中n（Fe）：n（O）＝1：1，若，说明有多余的O存在，O越多Fe的化合价越高，故氧化亚铁晶体中不可能存在0价，故C错误；
D．四氧化三铁中铁离子与氧离子结合形成酸根离子，故铁离子结合氧离子的能力更强，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查铁的氧化物的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2024春 苏州期末）铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2（少量H2O2有利于铁粉活化），搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2+形成胶体。活化过程中，溶液中c（Fe2+）、c（Fe3+）随时间变化如图所示。下列说法不合理的是（ ）
A．盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应
B．0～2.5min，溶液的pH不断升高
C．2.5～5min，c（Fe3+）减小，c（Fe2+）增加，可能发生反应：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．5min后，c（Fe2+）减小，可能是Fe2+转化成Fe
【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．
【分析】A．氧化铁是碱性氧化物；
B．0～2.5min，铁离子和亚铁离子的浓度逐渐增大，说明盐酸逐渐被消耗；
C．2.5～5min，c（Fe3+）减小，c（Fe2+）增加，说明铁离子与铁反应生成亚铁离子；
D．H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+为铁离子。
【解答】解：A．氧化铁是碱性氧化物，盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应，故A正确；
B．0～2.5min，铁离子和亚铁离子的浓度逐渐增大，说明盐酸逐渐被消耗，氢离子浓度减小，因此溶液的pH不断升高，故B正确；
C．2.5～5min，c（Fe3+）减小，c（Fe2+）增加，说明铁离子与铁反应生成亚铁离子，即可能发生反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+，故C正确；
D．H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+为铁离子，5min后，c（Fe2+）减小，可能是铁粉吸附Fe2+形成胶体，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，题目难度中等。
7．（2024春 苏州期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，下列结论正确的是（ ）
A．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉没有变质
B．若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明铁粉已经变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．
【分析】A．Fe能与Fe3+反应生成Fe2+；
B．若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明样品溶于盐酸的溶液中含有Fe3+；
C．氯水能将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液时溶液也变红；
D．滴加KSCN溶液时溶液未变红，说明样品溶于盐酸的溶液中不含有Fe3+，再滴加氯水时溶液变红，说明样品溶于盐酸的溶液中含有Fe2+。
【解答】解：A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明样品溶于盐酸的溶液中没有Fe3+，但铁粉过量时能将Fe3+还原为Fe2+，则不能据此判断铁粉是否变质，故A错误；
B．若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，反应为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则说明样品溶于盐酸的溶液中含有Fe3+，可说明铁粉已经变质，故B正确；
C．铁粉能与盐酸反应生成FeCl2，滴加氯水时将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液时溶液也变红，则不能据此判断铁粉是否变质，故C错误；
D．滴加KSCN溶液时溶液未变红，说明样品溶于盐酸的溶液中不含有Fe3+，再滴加氯水时溶液变红，说明样品溶于盐酸的溶液中含有Fe2+，该Fe2+可能来源于铁粉与Fe3+的反应，也可能可能来源于Fe与盐酸的反应，无论哪种情况，则铁粉均没有全部变质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查铁及其化合物的性质，侧重分析判断和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、离子的特征反应及检验方法是解题关键，题目难度中等。
8．（2024春 海安市期末）某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如图：
已知：ⅰ.SCN﹣中硫元素的化合价为﹣2价；
ⅱ.邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。
下列说法正确的是（ ）
A．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+形式存在
B．试剂a为氯水时，加入氯水量越多，③中颜色越明显
C．KMnO4溶液褪色的原因一定是
D．用邻二氮菲检测Fe2+时，N原子提供孤电子对，Fe2+离子提供空轨道形成配位键
【专题】离子反应专题．
【分析】A．补铁剂中加入盐酸后滴加KSCN溶液微微变红色，滴入高锰酸钾溶液，红色变深，说明原溶液中存在亚铁离子，补铁剂中的铁元素主要以Fe2+离子存在；
B．试剂a为氯水时，亚铁离子被氧化为铁离子，氯离子不影响铁离子和SCN﹣离子生成红色溶液的化学平衡；
C．KMnO4溶液褪色的原因不一定是亚铁离子还原高锰酸钾，溶液中氯离子也可以还原高锰酸钾；
D．邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。
【解答】解：A．补铁剂中加入盐酸后滴加KSCN溶液微微变红色，可能是亚铁离子少量被空气中的氧气氧化生成了铁离子，滴入高锰酸钾溶液，红色变深，说明原溶液中存在亚铁离子，补铁剂中的铁元素主要以Fe2+离子存在，可能存在铁离子，故A错误；
B．试剂a为氯水时，亚铁离子被氧化为铁离子，氯离子不影响铁离子和SCN﹣离子生成红色溶液的化学平衡，加入氯水量越多，③中颜色变化不明显，故B错误；
C．KMnO4溶液褪色的原因不一定是亚铁离子还原高锰酸钾，溶液中氯离子也可以还原高锰酸钾，故C错误；
D．用邻二氮菲检测Fe2+时，N原子提供孤电子对，Fe2+离子提供空轨道形成配位键，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子检验的分析判断，注意实验过程的理解应用，题目难度中等。
9．（2024春 盐城期末）“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，如图是Fe元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．a到b可以一步实现
B．实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉
C．b为红褐色固体
D．d转化为c需要加入还原剂
【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．
【分析】由“价类”二维图可知，a为Fe2O3、b为Fe（OH）3、c为Fe3+、d为Fe2+。
【解答】解：A．Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，故A错误；
B．实验室保存d的溶液可以加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化，故B错误；
C．Fe（OH）3为红褐色固体，故C正确；
D．Fe2+转化为Fe3+过程中，Fe元素化合价上升，需要加入氧化剂，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。
10．（2024春 盐城期末）检验FeCl2溶液是否变质，可以选用的试剂是（ ）
A．KSCN溶液 B．石蕊溶液 C．NaOH溶液 D．氯气
【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．
【分析】A．FeCl2溶液变质生成FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物硫氰化铁血红色的溶液；
B．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐溶液都显酸性；
C．FeCl2和NaOH溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，但迅速被氧化；
D．氯气能将亚铁离子氧化为铁离子。
【解答】解：A．FeCl2溶液变质生成FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物硫氰化铁血红色的溶液，检验FeCl2溶液是否变质，可以选用的试剂是KSCN溶液，故A正确；
B．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐溶液都显酸性，所以无法用石蕊溶液鉴别，故B错误；
C．FeCl2和NaOH溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，但迅速被氧化，颜色变为灰绿色再变成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故C错误；
D．氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，故不能用来检验是否变质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。
11．（2024 江苏学业考试）下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是（ ）
A．金属铁可以被磁铁吸引
B．铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
C．铁有良好的导电、导热性
D．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．
【分析】A．根据金属铁可以被磁铁吸引，进行分析；
B．根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热进行分析；
C．根据铁单质有良好的导电、导热性进行分析；
D．根据氯气具有强氧化性，进行分析。
【解答】解：A．金属铁可以被磁铁吸引，故A正确；
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故B正确；
C．铁单质有良好的导电、导热性，故C正确；
D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查铁的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2024 江苏学业考试）下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．自然界中不存在游离态的铁
B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成Fe（OH）3和H2
C．图中的实验现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成
D．Fe（OH）3受热分解生成的Fe2O3，俗称磁性氧化铁
【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．
【分析】A．来自太空中的陨铁是自然界中的铁单质；
B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气；
C．氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化，最终转化为氢氧化铁；
D．Fe（OH）3受热分解生成的Fe2O3和水。
【解答】解：A．来自太空中的陨铁是自然界中的铁单质，属于游离态的铁，故A错误；
B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成的是四氧化三铁与氢气，故B错误；
C．氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化，最终转化为氢氧化铁，所以生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成，故C正确；
D．磁性氧化铁为四氧化三铁，Fe（OH）3受热分解生成的Fe2O3和水，俗称铁红，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。
13．（2024秋 常州期末）实验室中利用图装置验证铁与水蒸气的反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应为
B．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．
【分析】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2；
B．由于该实验中的反应要在高温下发生；
C．检验氢气，用木柴点燃肥皂泡，产生尖锐的爆鸣声；
D．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发。
【解答】解：A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为，故A正确；
B．要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，该实验中的反应要在高温下发生，故B正确；
C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，故C正确；
D．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。
14．（2023秋 阜宁县期末）向含有FeCl3和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物（Fe3O4）。下列有关说法正确的是（ ）
A．FeCl3和FeCl2均属于盐
B．Fe3O4中铁元素为+2价
C．形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化
D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
【专题】几种重要的金属及其化合物；分析与推测能力．
【分析】A．根据盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，进行分析；
B．根据Fe3O4可以写为FeO Fe2O3，进行分析；
C．根据生成了新物质，为化学变化进行分析；
D．根据向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe（OH）3红褐色胶体，进行分析。
【解答】解：A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，因此FeCl3和FeCl2均属于盐，故A正确；
B．Fe3O4可以写为FeO Fe2O3，因此铁元素为+2、+3价，故B错误；
C．产生的黑色分散系中分散质粒子为四氧化三铁，生成了新物质，为化学变化，故C错误；
D．向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液形成的是氢氧化铁红褐色胶体，不能得到黑色分散系，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查铁的氧化物的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2022春 盐城期末）“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是（ ）
A．X在高温下与水蒸气反应可生成Z
B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
C．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料
D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】铁元素的“价类二维图”分析可知，X为Fe，Y为FeO，Z为Fe2O3，M为Fe（OH）3，N为Fe（OH）2，P为铁盐，Q为亚铁盐，
A．X在高温下与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气；
B．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
C．Y是FeO为黑色固体；
D．[Fe（OH）SO4]中铁元素化合价+3价。
【解答】解：A．X在高温下与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，不能生成Z，故A错误；
B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故B正确；
C．Z是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，Y为黑色固体，故C错误；
D．一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]中的铁元素化合价+3价，Q是亚铁盐，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查铁的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二．解答题（共5小题）
16．（2023 灌云县开学）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体（红棕色）属于 纯净物 （填“混合物”或“纯净物”）。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（2）用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 红褐 色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 乙 烧杯（填烧杯编号）中的液体产生明亮的光路，该现象称之为 丁达尔 效应。
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】（1）只含一种物质的为纯净物、含有两种或多种物质的为混合物；金属氧化物和酸反应生成盐和水；
（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；
（3）氢氧化铁胶体呈红褐色；
（4）胶体具有丁达尔相应，溶液没有丁达尔效应。
【解答】解：（1）Fe2O3固体（红棕色）只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，
故答案为：纯净物；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，
故答案为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体，
故答案为：红褐色；
（4）甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙生成丁达尔效应，
故答案为：乙；丁达尔。
【点评】本题以铁元素为载体考查化学方程式和离子方程式的书写、胶体的制取和性质等知识点，侧重考查基本理论，知道胶体性质的特殊性，难点是离子方程式的书写，知道二价铁离子、三价铁离子的检验方法，题目难度不大。
17．（2024 白城一模）用下面两种方法可以制得白色Fe（OH）2沉淀。
方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方法。
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2而被氧化 。
方法二：在如图所示装置中，用不含O2的NaOH溶液、铁屑和稀硫酸制备Fe（OH）2。
（3）在试管Ⅰ中加入的试剂是 稀硫酸、铁屑 。
（4）在试管Ⅱ中加入的试剂是 不含氧气的NaOH溶液 。
（5）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 检验试管Ⅱ出口处H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 。
（6）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入装置中 。
【专题】无机实验综合；分析与推测能力．
【分析】方法一：利用制备的NaOH溶液，用滴管吸入NaOH溶液，伸入到硫酸亚铁溶液液面以下，挤出滴管中液体发生反应生成氢氧化亚铁沉淀。
方法二：试管Ⅱ是开口式的，无法利用产生的气体将溶液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO4应在试管Ⅰ中进行，而在试管Ⅱ中应加入不含O2的NaOH溶液。当把Fe与稀硫酸加入试管Ⅰ中后，打开止水夹，产生的H2可排尽装置内的空气。最后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，压强增大，将试管Ⅰ内的FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，据此分析解答。
【解答】解：（1）常采用煮沸的方法除去蒸馏水中的氧气，
故答案为：煮沸；
（2）题述操作是为了防止滴加氢氧化钠溶液时带入空气，避免生成的氢氧化亚铁接触氧气，
故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2而被氧化；
（3）根据分析试管Ⅰ反应生成氢气和硫酸亚铁，因此加入的试剂是稀硫酸、铁屑，
故答案为：稀硫酸、铁屑；
（4）根据分析试管Ⅱ发生硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，试管Ⅰ是制备硫酸亚铁，因此试管Ⅱ盛放的试剂是NaOH溶液，
故答案为：不含氧气的NaOH溶液；
（5）当把铁与稀硫酸加入试管Ⅰ中后，打开止水夹，产生的氢气可排尽装置内的空气。最后关闭止水夹，
故答案为：检验试管Ⅱ出口处H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；
（6）试管Ⅰ内产生的氢气无法逸出，压强增大将试管Ⅰ内的硫酸亚铁溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体处于氢气氛围中，氢氧化亚铁不易被氧化，能较长时间保持白色，
故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入装置中。
【点评】本题主要考查制取氢氧化铁、氢氧化亚铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2024秋 西安期末）利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe（NO3）3、NaOH制备：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═23Cl﹣+5H2O，当反应转移电子的数目是0.3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为 0.15mol 。
（2）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是 cd 。（填序号）
a．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物
b．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
c．FeO在空气里受热能迅速生成Fe3O4
d．Fe与水蒸气高温下反应能生成Fe3O4
（3）维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验Fe2+并说明理由 不能，过量维生素C会使高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有Fe2+生成 。
（4）FeCl2溶液在空气中易变质，利用部分变质的FeCl2溶液制备Fe2O3。
①请在括弧内填写所需试剂或条件 NaOH溶液 、 加热 ，在方框内填写含铁物质的化学式 FeCl3 、 Fe（OH）3 。
②若100mL该溶液最终制得1.6g Fe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的浓度为 0.2mol/L 。
【专题】氧化还原反应专题；无机实验综合．
【分析】（1）根据反应：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═23Cl﹣+5H2O找出氧化剂与电子转移的关系，然后进行计算；
（2）Fe3O4为磁性氧化铁，不是FeO与Fe2O3的混合，也不属于两性氧化物，它不能与碱反应，可由FeO在空气里受热或Fe与水蒸气高温下反应能生成；
（3）维生素C具有还原性，过量的维生素C片也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对Fe2+的检验产生干扰；
（4）本小题流程中部分变质的FeCl2溶液包括FeCl2和FeCl3，FeCl2被双氧水（HCl）氧化为FeCl3，加入NaOH溶液后，生成Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤、烘干后对其加热，生成Fe2O3，
①根据上述分析可知括弧内所需试剂或条件，方框内含铁物质的化学式；
②根据守恒法进行计算即可。
【解答】解：（1）根据反应：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═23Cl﹣+5H2O，可得关系式3ClO﹣～6e﹣，现反应转移电子的数目是0.3NA，即0.3mol，故消耗ClO﹣的物质的量为0.15mol，
故答案为：0.15mol；
（2）Fe3O4为磁性氧化铁，是黑色的，属于纯净物，不是FeO与Fe2O3的混合，它不能与碱反应，不属于两性氧化物，可由FeO在空气里受热或Fe与水蒸气高温下反应能生成，故c、d符合题意，
故答案为：cd；
（3）维生素C具有还原性，过量的维生素C片也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对Fe2+的检验产生干扰，即无法确定溶液中是否含有Fe2+，
故答案为：不能，过量维生素C会使高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有Fe2+生成；
（4）本小题流程中部分变质的FeCl2溶液包括FeCl2和FeCl3，FeCl2被双氧水（HCl）氧化为FeCl3，加入NaOH溶液后，生成Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤、烘干后对其加热，生成Fe2O3，
①根据上述分析可知括弧内所需试剂为NaOH溶液，下一步条件为加热，方框内含铁物质的化学式先后为：FeCl3；Fe（OH）3，
故答案为：NaOH溶液；加热；FeCl3；Fe（OH）3；
②根据原子守恒，可得关系式：2FeCl2～2FeCl3～2Fe（OH）3～Fe2O3
2mol 160g
n（FeCl2） 1.6g
解得：n（FeCl2）0.02mol，c（FeCl2）0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L。
【点评】本题考查Fe3O4的性质，氧化还原反应的相关知识，物质的检验，溶液浓度的计算等，属于基本知识，基础题型，难度不大。
19．（2024秋 西青区期末）利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂，工业上其制备方法为：。
设NA代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为 1.5mol 。
（2）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是 CD （填字母）。
A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物
B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
C．FeO在空气里受热能迅速生成Fe3O4
D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4
（3）维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2（SO4）3溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸溶液，紫色褪去。该设计能否检验Fe2+并说明理由： 不能，过量维生素C会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有Fe2+生成 。
（4）FeCl2溶液在空气中易变质，利用部分变质的FeCl2溶液制备Fe2O3。
①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式 FeCl3Fe（OH）3Fe2O3 。
②若100mL该溶液最终制得1.6gFe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的浓度为 0.2mol L﹣1 。
【专题】无机实验综合；分析与推测能力．
【分析】（1）根据氧化剂为次氯酸钠，氯元素由+1价降低到﹣1价，进行分析；
（2）根据四氧化三铁有磁性，四氧化三铁只与酸反应，不与碱反应，FeO中铁元素为+2价，还原性较强，在空气里受热，发生氧化还原反应，进行分析；
（3）根据维生素C具有强的还原性，进行分析；
（4）根据部分变质的氯化亚铁溶液中含有少量的氯化铁，变质后的溶液中加入酸化的双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色固体，给该固体加热，氢氧化铁分解为氧化铁和水进行分析。
【解答】解：（1）氧化剂为次氯酸钠，氯元素由+1价降低到﹣1价，3mol ClO﹣被完全还原，转移电子6mol，所以当反应转移电子的数目是3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为1.5mol；
故答案为：1.5mol；
（2）A．四氧化三铁有磁性，四氧化三铁是由FeO与Fe2O3按照一定比例组成的纯净物，故A错误；
B．四氧化三铁只与酸反应，不与碱反应，不属于两性氧化物，故B错误；
C．FeO中铁元素为+2价，还原性较强，在空气里受热，发生氧化还原反应，能迅速生成Fe3O4，故C正确；
D．Fe与水蒸气高温下反应能生成Fe3O4和氢气，故D正确；
故答案为：CD；
（3）维生素C具有强的还原性，亚铁离子、过量的维生素C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，此实验方案设计不严密；
故答案为：不能，过量维生素C会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有Fe2+生成；
（4）部分变质的氯化亚铁溶液中含有少量的氯化铁，变质后的溶液中加入酸化的双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色固体，给该固体加热，氢氧化铁分解为氧化铁和水；
①结合以上分析可知，方框内和括号内各物质化学式为：FeCl3Fe（OH）3Fe2O3；
故答案为：NaOH；加热；
②1.6gFe2O3的物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量n（Fe）＝0.02mol；根据铁元素守恒规律，变质前n（FeCl2）＝ n（Fe）＝0.02mol，则100mL该溶液中，c（FeCl2）＝ 0.2mol/L；
故答案为：0.2mol/L。
【点评】本题主要考查铁及其化合物的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2024秋 祁东县期末）铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价﹣类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：
（1）若服用的药物胶囊中铬（Cr）含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知Fe（CrO2）2中铬元素为+3价，则其中的铁元素为 +2 价，Fe（CrO2）2属于 盐 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），根据“价﹣类”二维图，Fe（CrO2）2可能具有的性质为 C （填标号）。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有还原性又有氧化性
D.无法判断
（2）琥珀酸亚铁片（呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸）是市场上常见的一种补铁药物。
①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有 还原性 。
②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为 取少量溶于水，加入KSCN溶液变红色，说明琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质 。
（3）K2FeO4是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。
①根据上述“价﹣类”二维图，K2FeO4位于图中 f （填字母）点。
②将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：
4 K2FeO4+ 10 H2O＝ 4 Fe（OH）3（胶体）+ 3 O2↑+ 8 KOH
③每生成3.36L（标准状况）O2时，转移的电子数为 0.6 NA。
【专题】物质的性质和变化专题；理解与辨析能力．
【分析】（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素为+3价，氧元素化合价﹣2价，化合物中元素化合价代数和为0计算得到铁元素化合价，Fe（CrO2）2属于盐，铁元素化合价处于中间状态；
（2）①维生素C片使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C片具有还原性；
②铁离子遇到KSCN溶液变红色；
（3）①K2FeO4是+6价的含氧酸盐；
②K2FeO4与水反应生成O2、Fe（OH）3胶体和KOH，结合电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式；
③结合配平的反应的化学方程式中元素化合价变化计算电子转移总数。
【解答】解：（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素为+3价，氧元素化合价﹣2价，化合物中元素化合价代数和为0计算得到铁元素化合价为+2价，Fe（CrO2）2属于盐，根据“价﹣类”二维图，Fe（CrO2）2可能具有的性质是既有还原性又有氧化性，选C，
故答案为：+2；C；
（2）①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有还原性，
故答案为：还原性；
②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法是：取少量溶于水，加入KSCN溶液变红色，说明琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质，
故答案为：取少量溶于水，加入KSCN溶液变红色，说明琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质；
（3）①K2FeO4是+6价的含氧酸盐，位于图中的f点，
故答案为：f；
②根据高铁酸钾产品特点描述可知，K2FeO4与水反应可产生氧气和氢氧化铁胶体，发生自身的歧化反应，根据氧化还原反应的配平原则可知，+6价Fe元素降低到+3价，得到3个电子，﹣2价O元素升高到0价转化为氧气，至少失去4个电子，所以氧气与氢氧化铁的化学计量数分别为3和4，再根据原子守恒规律最终配平该反应为：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，
故答案为：4；10；4；3；8；
③4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，反应中酶生成3mol O2，电子转移12mol，每生成3.36L（标准状况）O2时，n（O2）0.15mol，转移的电子数mol×NA/mol＝0.6NA，
故答案为：0.6。
【点评】本题考查了物质组成和分类、氧化还原反应和计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
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期末核心考点 铁及其化合物
一．选择题（共15小题）
1．（2024春 苏州期末）向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化是（ ）
A．浅绿色变浅 B．浅绿色变深
C．基本没有变化 D．变为棕黄色
2．（2024春 苏州期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．FeFeCl2
B．FeCl2溶液FeCl3溶液
C．NH4NO3N2O
D．NaNO2溶液N2
3．（2024春 苏州期末）在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是（ ）
A．纯铁块呈黑色
B．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的
C．铁制容器能贮存浓硝酸
D．铁用作避雷针是利用了铁的导热性
4．（2024 南京一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．HNO3（稀）
B．Ca（ClO）2（溶液）
C．
D．
5．（2024 江苏一模）Fe3O4可表示为Fe（ⅡFe（Ⅲ）[Fe（Ⅲ）O4]，下列说法正确的是（ ）
A．Fe在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成Fe2O3
B．加热条件下，Fe与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜
C．氧化亚铁晶体中，是因为其晶体中混有零价Fe
D．铁元素的两种离子与O2﹣的结合能力：Fe3+＞Fe2+
6．（2024春 苏州期末）铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2（少量H2O2有利于铁粉活化），搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2+形成胶体。活化过程中，溶液中c（Fe2+）、c（Fe3+）随时间变化如图所示。下列说法不合理的是（ ）
A．盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应
B．0～2.5min，溶液的pH不断升高
C．2.5～5min，c（Fe3+）减小，c（Fe2+）增加，可能发生反应：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．5min后，c（Fe2+）减小，可能是Fe2+转化成Fe
7．（2024春 苏州期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，下列结论正确的是（ ）
A．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉没有变质
B．若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明铁粉已经变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
8．（2024春 海安市期末）某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如图：
已知：ⅰ.SCN﹣中硫元素的化合价为﹣2价；
ⅱ.邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。
下列说法正确的是（ ）
A．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+形式存在
B．试剂a为氯水时，加入氯水量越多，③中颜色越明显
C．KMnO4溶液褪色的原因一定是
D．用邻二氮菲检测Fe2+时，N原子提供孤电子对，Fe2+离子提供空轨道形成配位键
9．（2024春 盐城期末）“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，如图是Fe元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．a到b可以一步实现
B．实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉
C．b为红褐色固体
D．d转化为c需要加入还原剂
10．（2024春 盐城期末）检验FeCl2溶液是否变质，可以选用的试剂是（ ）
A．KSCN溶液 B．石蕊溶液 C．NaOH溶液 D．氯气
11．（2024 江苏学业考试）下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是（ ）
A．金属铁可以被磁铁吸引
B．铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
C．铁有良好的导电、导热性
D．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
12．（2024 江苏学业考试）下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．自然界中不存在游离态的铁
B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成Fe（OH）3和H2
C．图中的实验现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成
D．Fe（OH）3受热分解生成的Fe2O3，俗称磁性氧化铁
13．（2024秋 常州期末）实验室中利用图装置验证铁与水蒸气的反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应为
B．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
14．（2023秋 阜宁县期末）向含有FeCl3和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物（Fe3O4）。下列有关说法正确的是（ ）
A．FeCl3和FeCl2均属于盐
B．Fe3O4中铁元素为+2价
C．形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化
D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
15．（2022春 盐城期末）“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是（ ）
A．X在高温下与水蒸气反应可生成Z
B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
C．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料
D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]
二．解答题（共5小题）
16．（2023 灌云县开学）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体（红棕色）属于 （填“混合物”或“纯净物”）。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 。
（2）用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯（填烧杯编号）中的液体产生明亮的光路，该现象称之为 效应。
17．（2024 白城一模）用下面两种方法可以制得白色Fe（OH）2沉淀。
方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图所示装置中，用不含O2的NaOH溶液、铁屑和稀硫酸制备Fe（OH）2。
（3）在试管Ⅰ中加入的试剂是 。
（4）在试管Ⅱ中加入的试剂是 。
（5）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（6）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
18．（2024秋 西安期末）利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe（NO3）3、NaOH制备：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═23Cl﹣+5H2O，当反应转移电子的数目是0.3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为 。
（2）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是 。（填序号）
a．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物
b．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
c．FeO在空气里受热能迅速生成Fe3O4
d．Fe与水蒸气高温下反应能生成Fe3O4
（3）维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验Fe2+并说明理由 。
（4）FeCl2溶液在空气中易变质，利用部分变质的FeCl2溶液制备Fe2O3。
①请在括弧内填写所需试剂或条件 、 ，在方框内填写含铁物质的化学式 、 。
②若100mL该溶液最终制得1.6g Fe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的浓度为 。
19．（2024秋 西青区期末）利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂，工业上其制备方法为：。
设NA代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为 。
（2）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是 （填字母）。
A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物
B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
C．FeO在空气里受热能迅速生成Fe3O4
D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4
（3）维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2（SO4）3溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸溶液，紫色褪去。该设计能否检验Fe2+并说明理由： 。
（4）FeCl2溶液在空气中易变质，利用部分变质的FeCl2溶液制备Fe2O3。
①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式 。
②若100mL该溶液最终制得1.6gFe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的浓度为 。
20．（2024秋 祁东县期末）铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价﹣类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：
（1）若服用的药物胶囊中铬（Cr）含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知Fe（CrO2）2中铬元素为+3价，则其中的铁元素为 价，Fe（CrO2）2属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），根据“价﹣类”二维图，Fe（CrO2）2可能具有的性质为 （填标号）。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有还原性又有氧化性
D.无法判断
（2）琥珀酸亚铁片（呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸）是市场上常见的一种补铁药物。
①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有 。
②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为 。
（3）K2FeO4是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。
①根据上述“价﹣类”二维图，K2FeO4位于图中 （填字母）点。
②将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：
K2FeO4+ H2O＝ Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ KOH
③每生成3.36L（标准状况）O2时，转移的电子数为 NA。
期末核心考点 铁及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2024春 苏州期末）向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化是（ ）
A．浅绿色变浅 B．浅绿色变深
C．基本没有变化 D．变为棕黄色
【专题】几种重要的金属及其化合物；分析与推测能力．
【分析】酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，含有Fe3+的溶液呈黄色，据此分析解答。
【解答】解：酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向浅绿色Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时反应为4H++3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2O，含有Fe3+的溶液呈黄色，即溶液的颜色变化为：由浅绿色变为棕黄色，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查铁盐和亚铁盐的转化，侧重辨析能力和灵活运用能力考查，把握物质性质、发生的反应是解题关键，题目难度不大。
2．（2024春 苏州期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．FeFeCl2
B．FeCl2溶液FeCl3溶液
C．NH4NO3N2O
D．NaNO2溶液N2
【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．
【分析】A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3；
B．H2O2氧化FeCl2生成FeCl3；
C．加热条件下NH4NO3发生氧化还原反应生成N2O和H2O；
D．加热条件下NaNO2和NH4Cl发生归中反应生成N2、NaCl和H2O。
【解答】解：A．Fe在氯气中燃烧只生成FeCl3，与Cl2的用量无关，故A错误；
B．FeCl2与H2O2的反应为2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，即H2O2能将FeCl2转化为FeCl3，能实现转化，故B正确；
C．加热条件下NH4NO3发生氧化还原反应生成N2O和H2O，能实现NH4NO3向N2O的转化，故C正确；
D．加热条件下NaNO2和NH4Cl发生归中反应生成N2、NaCl和H2O，能实现NaNO2向N2的转化，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查物质性质及其转化关系，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应即可解答，题目难度不大。
3．（2024春 苏州期末）在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是（ ）
A．纯铁块呈黑色
B．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的
C．铁制容器能贮存浓硝酸
D．铁用作避雷针是利用了铁的导热性
【专题】金属概论与碱元素；理解与辨析能力．
【分析】A．纯铁为银白色；
B．铁矿石热还原法得到生铁；
C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象；
D．依据铁的导电性解答。
【解答】解：A．纯铁块呈银白色，故A错误；
B．生铁是铁矿石经热还原法冶炼而得的，故B错误；
C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，铁制容器能贮存浓硝酸，故C正确；
D．铁用作避雷针是利用了铁的导电性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查Fe的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确铁的性质、铁的冶炼方法等知识点是解本题关键，A选项为解答易错点。
4．（2024 南京一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．HNO3（稀）
B．Ca（ClO）2（溶液）
C．
D．
【专题】物质的性质和变化专题；理解与辨析能力．
【分析】A．稀硝酸和铜生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸；
B．二氧化碳和次氯酸钙溶液生成次氯酸，次氯酸见光分解为氧气而不是氯气；
C．FeS2煅烧生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸；
D．硝酸银和过量氨水生成银氨溶液，银氨溶液可以被葡萄糖还原为银单质，蔗糖本身不是还原糖，不能使得银氨溶液反应生成银单质。
【解答】解：A．稀硝酸和铜生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，在给定条件下不能实现，故A错误；
B．二氧化碳和次氯酸钙溶液生成次氯酸，次氯酸见光分解为氧气而不是氯气，在给定条件下不能实现，故B错误；
C．FeS2煅烧生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，在给定条件下能实现，故C正确；
D．硝酸银和过量氨水生成银氨溶液，银氨溶液可以被葡萄糖还原为银单质，蔗糖本身不是还原糖，不能使得银氨溶液反应生成银单质，在给定条件下不能实现，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。
5．（2024 江苏一模）Fe3O4可表示为Fe（ⅡFe（Ⅲ）[Fe（Ⅲ）O4]，下列说法正确的是（ ）
A．Fe在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成Fe2O3
B．加热条件下，Fe与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜
C．氧化亚铁晶体中，是因为其晶体中混有零价Fe
D．铁元素的两种离子与O2﹣的结合能力：Fe3+＞Fe2+
【专题】几种重要的金属及其化合物；分析与推测能力．
【分析】A．根据Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，进行分析；
B．根据加热条件下铁与浓硝酸发生氧化还原反应，进行分析；
C．根据若，说明有多余的O存在，进行分析；
D．根据四氧化三铁中铁离子与氧离子结合形成酸根离子，进行分析。
【解答】解：A．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；
B．常温下，铁与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜，加热条件下铁与浓硝酸发生氧化还原反应，故B错误；
C．氧化亚铁晶体中n（Fe）：n（O）＝1：1，若，说明有多余的O存在，O越多Fe的化合价越高，故氧化亚铁晶体中不可能存在0价，故C错误；
D．四氧化三铁中铁离子与氧离子结合形成酸根离子，故铁离子结合氧离子的能力更强，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查铁的氧化物的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2024春 苏州期末）铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2（少量H2O2有利于铁粉活化），搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2+形成胶体。活化过程中，溶液中c（Fe2+）、c（Fe3+）随时间变化如图所示。下列说法不合理的是（ ）
A．盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应
B．0～2.5min，溶液的pH不断升高
C．2.5～5min，c（Fe3+）减小，c（Fe2+）增加，可能发生反应：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．5min后，c（Fe2+）减小，可能是Fe2+转化成Fe
【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．
【分析】A．氧化铁是碱性氧化物；
B．0～2.5min，铁离子和亚铁离子的浓度逐渐增大，说明盐酸逐渐被消耗；
C．2.5～5min，c（Fe3+）减小，c（Fe2+）增加，说明铁离子与铁反应生成亚铁离子；
D．H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+为铁离子。
【解答】解：A．氧化铁是碱性氧化物，盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应，故A正确；
B．0～2.5min，铁离子和亚铁离子的浓度逐渐增大，说明盐酸逐渐被消耗，氢离子浓度减小，因此溶液的pH不断升高，故B正确；
C．2.5～5min，c（Fe3+）减小，c（Fe2+）增加，说明铁离子与铁反应生成亚铁离子，即可能发生反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+，故C正确；
D．H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+为铁离子，5min后，c（Fe2+）减小，可能是铁粉吸附Fe2+形成胶体，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，题目难度中等。
7．（2024春 苏州期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，下列结论正确的是（ ）
A．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉没有变质
B．若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明铁粉已经变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．
【分析】A．Fe能与Fe3+反应生成Fe2+；
B．若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明样品溶于盐酸的溶液中含有Fe3+；
C．氯水能将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液时溶液也变红；
D．滴加KSCN溶液时溶液未变红，说明样品溶于盐酸的溶液中不含有Fe3+，再滴加氯水时溶液变红，说明样品溶于盐酸的溶液中含有Fe2+。
【解答】解：A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明样品溶于盐酸的溶液中没有Fe3+，但铁粉过量时能将Fe3+还原为Fe2+，则不能据此判断铁粉是否变质，故A错误；
B．若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，反应为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则说明样品溶于盐酸的溶液中含有Fe3+，可说明铁粉已经变质，故B正确；
C．铁粉能与盐酸反应生成FeCl2，滴加氯水时将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液时溶液也变红，则不能据此判断铁粉是否变质，故C错误；
D．滴加KSCN溶液时溶液未变红，说明样品溶于盐酸的溶液中不含有Fe3+，再滴加氯水时溶液变红，说明样品溶于盐酸的溶液中含有Fe2+，该Fe2+可能来源于铁粉与Fe3+的反应，也可能可能来源于Fe与盐酸的反应，无论哪种情况，则铁粉均没有全部变质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查铁及其化合物的性质，侧重分析判断和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、离子的特征反应及检验方法是解题关键，题目难度中等。
8．（2024春 海安市期末）某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如图：
已知：ⅰ.SCN﹣中硫元素的化合价为﹣2价；
ⅱ.邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。
下列说法正确的是（ ）
A．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+形式存在
B．试剂a为氯水时，加入氯水量越多，③中颜色越明显
C．KMnO4溶液褪色的原因一定是
D．用邻二氮菲检测Fe2+时，N原子提供孤电子对，Fe2+离子提供空轨道形成配位键
【专题】离子反应专题．
【分析】A．补铁剂中加入盐酸后滴加KSCN溶液微微变红色，滴入高锰酸钾溶液，红色变深，说明原溶液中存在亚铁离子，补铁剂中的铁元素主要以Fe2+离子存在；
B．试剂a为氯水时，亚铁离子被氧化为铁离子，氯离子不影响铁离子和SCN﹣离子生成红色溶液的化学平衡；
C．KMnO4溶液褪色的原因不一定是亚铁离子还原高锰酸钾，溶液中氯离子也可以还原高锰酸钾；
D．邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。
【解答】解：A．补铁剂中加入盐酸后滴加KSCN溶液微微变红色，可能是亚铁离子少量被空气中的氧气氧化生成了铁离子，滴入高锰酸钾溶液，红色变深，说明原溶液中存在亚铁离子，补铁剂中的铁元素主要以Fe2+离子存在，可能存在铁离子，故A错误；
B．试剂a为氯水时，亚铁离子被氧化为铁离子，氯离子不影响铁离子和SCN﹣离子生成红色溶液的化学平衡，加入氯水量越多，③中颜色变化不明显，故B错误；
C．KMnO4溶液褪色的原因不一定是亚铁离子还原高锰酸钾，溶液中氯离子也可以还原高锰酸钾，故C错误；
D．用邻二氮菲检测Fe2+时，N原子提供孤电子对，Fe2+离子提供空轨道形成配位键，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子检验的分析判断，注意实验过程的理解应用，题目难度中等。
9．（2024春 盐城期末）“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，如图是Fe元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．a到b可以一步实现
B．实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉
C．b为红褐色固体
D．d转化为c需要加入还原剂
【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．
【分析】由“价类”二维图可知，a为Fe2O3、b为Fe（OH）3、c为Fe3+、d为Fe2+。
【解答】解：A．Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，故A错误；
B．实验室保存d的溶液可以加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化，故B错误；
C．Fe（OH）3为红褐色固体，故C正确；
D．Fe2+转化为Fe3+过程中，Fe元素化合价上升，需要加入氧化剂，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。
10．（2024春 盐城期末）检验FeCl2溶液是否变质，可以选用的试剂是（ ）
A．KSCN溶液 B．石蕊溶液 C．NaOH溶液 D．氯气
【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．
【分析】A．FeCl2溶液变质生成FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物硫氰化铁血红色的溶液；
B．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐溶液都显酸性；
C．FeCl2和NaOH溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，但迅速被氧化；
D．氯气能将亚铁离子氧化为铁离子。
【解答】解：A．FeCl2溶液变质生成FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物硫氰化铁血红色的溶液，检验FeCl2溶液是否变质，可以选用的试剂是KSCN溶液，故A正确；
B．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐溶液都显酸性，所以无法用石蕊溶液鉴别，故B错误；
C．FeCl2和NaOH溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，但迅速被氧化，颜色变为灰绿色再变成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故C错误；
D．氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，故不能用来检验是否变质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。
11．（2024 江苏学业考试）下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是（ ）
A．金属铁可以被磁铁吸引
B．铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
C．铁有良好的导电、导热性
D．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．
【分析】A．根据金属铁可以被磁铁吸引，进行分析；
B．根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热进行分析；
C．根据铁单质有良好的导电、导热性进行分析；
D．根据氯气具有强氧化性，进行分析。
【解答】解：A．金属铁可以被磁铁吸引，故A正确；
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故B正确；
C．铁单质有良好的导电、导热性，故C正确；
D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查铁的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2024 江苏学业考试）下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．自然界中不存在游离态的铁
B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成Fe（OH）3和H2
C．图中的实验现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成
D．Fe（OH）3受热分解生成的Fe2O3，俗称磁性氧化铁
【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．
【分析】A．来自太空中的陨铁是自然界中的铁单质；
B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气；
C．氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化，最终转化为氢氧化铁；
D．Fe（OH）3受热分解生成的Fe2O3和水。
【解答】解：A．来自太空中的陨铁是自然界中的铁单质，属于游离态的铁，故A错误；
B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成的是四氧化三铁与氢气，故B错误；
C．氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化，最终转化为氢氧化铁，所以生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成，故C正确；
D．磁性氧化铁为四氧化三铁，Fe（OH）3受热分解生成的Fe2O3和水，俗称铁红，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。
13．（2024秋 常州期末）实验室中利用图装置验证铁与水蒸气的反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应为
B．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．
【分析】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2；
B．由于该实验中的反应要在高温下发生；
C．检验氢气，用木柴点燃肥皂泡，产生尖锐的爆鸣声；
D．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发。
【解答】解：A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为，故A正确；
B．要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，该实验中的反应要在高温下发生，故B正确；
C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，故C正确；
D．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。
14．（2023秋 阜宁县期末）向含有FeCl3和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物（Fe3O4）。下列有关说法正确的是（ ）
A．FeCl3和FeCl2均属于盐
B．Fe3O4中铁元素为+2价
C．形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化
D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
【专题】几种重要的金属及其化合物；分析与推测能力．
【分析】A．根据盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，进行分析；
B．根据Fe3O4可以写为FeO Fe2O3，进行分析；
C．根据生成了新物质，为化学变化进行分析；
D．根据向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe（OH）3红褐色胶体，进行分析。
【解答】解：A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，因此FeCl3和FeCl2均属于盐，故A正确；
B．Fe3O4可以写为FeO Fe2O3，因此铁元素为+2、+3价，故B错误；
C．产生的黑色分散系中分散质粒子为四氧化三铁，生成了新物质，为化学变化，故C错误；
D．向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液形成的是氢氧化铁红褐色胶体，不能得到黑色分散系，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查铁的氧化物的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2022春 盐城期末）“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是（ ）
A．X在高温下与水蒸气反应可生成Z
B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
C．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料
D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】铁元素的“价类二维图”分析可知，X为Fe，Y为FeO，Z为Fe2O3，M为Fe（OH）3，N为Fe（OH）2，P为铁盐，Q为亚铁盐，
A．X在高温下与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气；
B．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
C．Y是FeO为黑色固体；
D．[Fe（OH）SO4]中铁元素化合价+3价。
【解答】解：A．X在高温下与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，不能生成Z，故A错误；
B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故B正确；
C．Z是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，Y为黑色固体，故C错误；
D．一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]中的铁元素化合价+3价，Q是亚铁盐，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查铁的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二．解答题（共5小题）
16．（2023 灌云县开学）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体（红棕色）属于 纯净物 （填“混合物”或“纯净物”）。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（2）用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 红褐 色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 乙 烧杯（填烧杯编号）中的液体产生明亮的光路，该现象称之为 丁达尔 效应。
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】（1）只含一种物质的为纯净物、含有两种或多种物质的为混合物；金属氧化物和酸反应生成盐和水；
（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；
（3）氢氧化铁胶体呈红褐色；
（4）胶体具有丁达尔相应，溶液没有丁达尔效应。
【解答】解：（1）Fe2O3固体（红棕色）只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，
故答案为：纯净物；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，
故答案为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体，
故答案为：红褐色；
（4）甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙生成丁达尔效应，
故答案为：乙；丁达尔。
【点评】本题以铁元素为载体考查化学方程式和离子方程式的书写、胶体的制取和性质等知识点，侧重考查基本理论，知道胶体性质的特殊性，难点是离子方程式的书写，知道二价铁离子、三价铁离子的检验方法，题目难度不大。
17．（2024 白城一模）用下面两种方法可以制得白色Fe（OH）2沉淀。
方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方法。
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2而被氧化 。
方法二：在如图所示装置中，用不含O2的NaOH溶液、铁屑和稀硫酸制备Fe（OH）2。
（3）在试管Ⅰ中加入的试剂是 稀硫酸、铁屑 。
（4）在试管Ⅱ中加入的试剂是 不含氧气的NaOH溶液 。
（5）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 检验试管Ⅱ出口处H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 。
（6）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入装置中 。
【专题】无机实验综合；分析与推测能力．
【分析】方法一：利用制备的NaOH溶液，用滴管吸入NaOH溶液，伸入到硫酸亚铁溶液液面以下，挤出滴管中液体发生反应生成氢氧化亚铁沉淀。
方法二：试管Ⅱ是开口式的，无法利用产生的气体将溶液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO4应在试管Ⅰ中进行，而在试管Ⅱ中应加入不含O2的NaOH溶液。当把Fe与稀硫酸加入试管Ⅰ中后，打开止水夹，产生的H2可排尽装置内的空气。最后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，压强增大，将试管Ⅰ内的FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，据此分析解答。
【解答】解：（1）常采用煮沸的方法除去蒸馏水中的氧气，
故答案为：煮沸；
（2）题述操作是为了防止滴加氢氧化钠溶液时带入空气，避免生成的氢氧化亚铁接触氧气，
故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2而被氧化；
（3）根据分析试管Ⅰ反应生成氢气和硫酸亚铁，因此加入的试剂是稀硫酸、铁屑，
故答案为：稀硫酸、铁屑；
（4）根据分析试管Ⅱ发生硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，试管Ⅰ是制备硫酸亚铁，因此试管Ⅱ盛放的试剂是NaOH溶液，
故答案为：不含氧气的NaOH溶液；
（5）当把铁与稀硫酸加入试管Ⅰ中后，打开止水夹，产生的氢气可排尽装置内的空气。最后关闭止水夹，
故答案为：检验试管Ⅱ出口处H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；
（6）试管Ⅰ内产生的氢气无法逸出，压强增大将试管Ⅰ内的硫酸亚铁溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体处于氢气氛围中，氢氧化亚铁不易被氧化，能较长时间保持白色，
故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入装置中。
【点评】本题主要考查制取氢氧化铁、氢氧化亚铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2024秋 西安期末）利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe（NO3）3、NaOH制备：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═23Cl﹣+5H2O，当反应转移电子的数目是0.3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为 0.15mol 。
（2）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是 cd 。（填序号）
a．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物
b．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
c．FeO在空气里受热能迅速生成Fe3O4
d．Fe与水蒸气高温下反应能生成Fe3O4
（3）维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验Fe2+并说明理由 不能，过量维生素C会使高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有Fe2+生成 。
（4）FeCl2溶液在空气中易变质，利用部分变质的FeCl2溶液制备Fe2O3。
①请在括弧内填写所需试剂或条件 NaOH溶液 、 加热 ，在方框内填写含铁物质的化学式 FeCl3 、 Fe（OH）3 。
②若100mL该溶液最终制得1.6g Fe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的浓度为 0.2mol/L 。
【专题】氧化还原反应专题；无机实验综合．
【分析】（1）根据反应：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═23Cl﹣+5H2O找出氧化剂与电子转移的关系，然后进行计算；
（2）Fe3O4为磁性氧化铁，不是FeO与Fe2O3的混合，也不属于两性氧化物，它不能与碱反应，可由FeO在空气里受热或Fe与水蒸气高温下反应能生成；
（3）维生素C具有还原性，过量的维生素C片也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对Fe2+的检验产生干扰；
（4）本小题流程中部分变质的FeCl2溶液包括FeCl2和FeCl3，FeCl2被双氧水（HCl）氧化为FeCl3，加入NaOH溶液后，生成Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤、烘干后对其加热，生成Fe2O3，
①根据上述分析可知括弧内所需试剂或条件，方框内含铁物质的化学式；
②根据守恒法进行计算即可。
【解答】解：（1）根据反应：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═23Cl﹣+5H2O，可得关系式3ClO﹣～6e﹣，现反应转移电子的数目是0.3NA，即0.3mol，故消耗ClO﹣的物质的量为0.15mol，
故答案为：0.15mol；
（2）Fe3O4为磁性氧化铁，是黑色的，属于纯净物，不是FeO与Fe2O3的混合，它不能与碱反应，不属于两性氧化物，可由FeO在空气里受热或Fe与水蒸气高温下反应能生成，故c、d符合题意，
故答案为：cd；
（3）维生素C具有还原性，过量的维生素C片也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对Fe2+的检验产生干扰，即无法确定溶液中是否含有Fe2+，
故答案为：不能，过量维生素C会使高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有Fe2+生成；
（4）本小题流程中部分变质的FeCl2溶液包括FeCl2和FeCl3，FeCl2被双氧水（HCl）氧化为FeCl3，加入NaOH溶液后，生成Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤、烘干后对其加热，生成Fe2O3，
①根据上述分析可知括弧内所需试剂为NaOH溶液，下一步条件为加热，方框内含铁物质的化学式先后为：FeCl3；Fe（OH）3，
故答案为：NaOH溶液；加热；FeCl3；Fe（OH）3；
②根据原子守恒，可得关系式：2FeCl2～2FeCl3～2Fe（OH）3～Fe2O3
2mol 160g
n（FeCl2） 1.6g
解得：n（FeCl2）0.02mol，c（FeCl2）0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L。
【点评】本题考查Fe3O4的性质，氧化还原反应的相关知识，物质的检验，溶液浓度的计算等，属于基本知识，基础题型，难度不大。
19．（2024秋 西青区期末）利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂，工业上其制备方法为：。
设NA代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为 1.5mol 。
（2）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是 CD （填字母）。
A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物
B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
C．FeO在空气里受热能迅速生成Fe3O4
D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4
（3）维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2（SO4）3溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸溶液，紫色褪去。该设计能否检验Fe2+并说明理由： 不能，过量维生素C会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有Fe2+生成 。
（4）FeCl2溶液在空气中易变质，利用部分变质的FeCl2溶液制备Fe2O3。
①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式 FeCl3Fe（OH）3Fe2O3 。
②若100mL该溶液最终制得1.6gFe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的浓度为 0.2mol L﹣1 。
【专题】无机实验综合；分析与推测能力．
【分析】（1）根据氧化剂为次氯酸钠，氯元素由+1价降低到﹣1价，进行分析；
（2）根据四氧化三铁有磁性，四氧化三铁只与酸反应，不与碱反应，FeO中铁元素为+2价，还原性较强，在空气里受热，发生氧化还原反应，进行分析；
（3）根据维生素C具有强的还原性，进行分析；
（4）根据部分变质的氯化亚铁溶液中含有少量的氯化铁，变质后的溶液中加入酸化的双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色固体，给该固体加热，氢氧化铁分解为氧化铁和水进行分析。
【解答】解：（1）氧化剂为次氯酸钠，氯元素由+1价降低到﹣1价，3mol ClO﹣被完全还原，转移电子6mol，所以当反应转移电子的数目是3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为1.5mol；
故答案为：1.5mol；
（2）A．四氧化三铁有磁性，四氧化三铁是由FeO与Fe2O3按照一定比例组成的纯净物，故A错误；
B．四氧化三铁只与酸反应，不与碱反应，不属于两性氧化物，故B错误；
C．FeO中铁元素为+2价，还原性较强，在空气里受热，发生氧化还原反应，能迅速生成Fe3O4，故C正确；
D．Fe与水蒸气高温下反应能生成Fe3O4和氢气，故D正确；
故答案为：CD；
（3）维生素C具有强的还原性，亚铁离子、过量的维生素C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，此实验方案设计不严密；
故答案为：不能，过量维生素C会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有Fe2+生成；
（4）部分变质的氯化亚铁溶液中含有少量的氯化铁，变质后的溶液中加入酸化的双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色固体，给该固体加热，氢氧化铁分解为氧化铁和水；
①结合以上分析可知，方框内和括号内各物质化学式为：FeCl3Fe（OH）3Fe2O3；
故答案为：NaOH；加热；
②1.6gFe2O3的物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量n（Fe）＝0.02mol；根据铁元素守恒规律，变质前n（FeCl2）＝ n（Fe）＝0.02mol，则100mL该溶液中，c（FeCl2）＝ 0.2mol/L；
故答案为：0.2mol/L。
【点评】本题主要考查铁及其化合物的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2024秋 祁东县期末）铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价﹣类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：
（1）若服用的药物胶囊中铬（Cr）含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知Fe（CrO2）2中铬元素为+3价，则其中的铁元素为 +2 价，Fe（CrO2）2属于 盐 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），根据“价﹣类”二维图，Fe（CrO2）2可能具有的性质为 C （填标号）。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有还原性又有氧化性
D.无法判断
（2）琥珀酸亚铁片（呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸）是市场上常见的一种补铁药物。
①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有 还原性 。
②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为 取少量溶于水，加入KSCN溶液变红色，说明琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质 。
（3）K2FeO4是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。
①根据上述“价﹣类”二维图，K2FeO4位于图中 f （填字母）点。
②将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：
4 K2FeO4+ 10 H2O＝ 4 Fe（OH）3（胶体）+ 3 O2↑+ 8 KOH
③每生成3.36L（标准状况）O2时，转移的电子数为 0.6 NA。
【专题】物质的性质和变化专题；理解与辨析能力．
【分析】（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素为+3价，氧元素化合价﹣2价，化合物中元素化合价代数和为0计算得到铁元素化合价，Fe（CrO2）2属于盐，铁元素化合价处于中间状态；
（2）①维生素C片使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C片具有还原性；
②铁离子遇到KSCN溶液变红色；
（3）①K2FeO4是+6价的含氧酸盐；
②K2FeO4与水反应生成O2、Fe（OH）3胶体和KOH，结合电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式；
③结合配平的反应的化学方程式中元素化合价变化计算电子转移总数。
【解答】解：（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素为+3价，氧元素化合价﹣2价，化合物中元素化合价代数和为0计算得到铁元素化合价为+2价，Fe（CrO2）2属于盐，根据“价﹣类”二维图，Fe（CrO2）2可能具有的性质是既有还原性又有氧化性，选C，
故答案为：+2；C；
（2）①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有还原性，
故答案为：还原性；
②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法是：取少量溶于水，加入KSCN溶液变红色，说明琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质，
故答案为：取少量溶于水，加入KSCN溶液变红色，说明琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质；
（3）①K2FeO4是+6价的含氧酸盐，位于图中的f点，
故答案为：f；
②根据高铁酸钾产品特点描述可知，K2FeO4与水反应可产生氧气和氢氧化铁胶体，发生自身的歧化反应，根据氧化还原反应的配平原则可知，+6价Fe元素降低到+3价，得到3个电子，﹣2价O元素升高到0价转化为氧气，至少失去4个电子，所以氧气与氢氧化铁的化学计量数分别为3和4，再根据原子守恒规律最终配平该反应为：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，
故答案为：4；10；4；3；8；
③4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，反应中酶生成3mol O2，电子转移12mol，每生成3.36L（标准状况）O2时，n（O2）0.15mol，转移的电子数mol×NA/mol＝0.6NA，
故答案为：0.6。
【点评】本题考查了物质组成和分类、氧化还原反应和计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
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