浙江省中考化学专项测试卷（六）（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省中考化学专项测试卷（六）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-15 18:42:12 | ||
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文档简介
浙江省中考化学专项测试卷（六）（总分160分）
选择题（15题，每题3分，共45分）
1.中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是（ ）
A.甲骨刻字 B.铁水铸锅 C.陶瓷烧制 D.窗花剪纸
2.科学发展离不开实验。下列实验操作中正确的是（ ）
读取物体长度 B.滴加液体 C.点燃酒精灯 D.移走蒸发皿
3.如图为水电解的过程示意图,该化学变化中的最小微粒是（ ）
4.我国使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道,该火箭主要推进剂之一是高氯酸铵(NH4ClO4),高氯酸铵中氮元素的化合价为-3,则氯元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+3 C.+5 D.+7
5.如图所示为元素周期表1~18号元素的部分信息,根据信息判断下列说法错误的是（ ）
A.硼元素的元素符号是B B.9号元素属于金属元素
C.氧元素和碳元素位于同一周期 D.氖元素的化学性质非常稳定
6.中国科学家利用CO2等原料,通过光、电作用制取甲酸(化学式为CH2O2),下列说法正确的是( )
A.甲酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.甲酸相对分子质量为46g
C.甲酸中碳、氢元素质量比为1:2
D.甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1:2:2
7.模拟二岐分类法,结合金属的性质对铁、铜、银、锌四种金属进行分类(如图所示),则P为（ ）
A.铁 B.铜 C.银 D.锌
第7题图 第8题图
8.科学家利用铁锈形成原理制成“铁-空气电池”,被视为新储能设备,有望在2030年前后实现突破。它以金属铁为负极、空气电极为正极,装置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.“铁-空气电池”在工作时,金属铁质量保持不变
B.铁锈的主要成分是Fe3O4,铁氧化过程中会有热量产生
C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生的缓慢氧化反应
D.电子移动方向是空气电极→电阻→金属铁
9.下图中的四支蜡烛都将熄灭,其中与另外三支熄灭的原因不同的是（ ）
10.选择合适的试剂能确保实验目的的达成。下列选项中操作能达成实验目的的是（ ）
选项 操作 实验目的
A 往氯化银中加入稀硝酸 研究酸的性质
B 往氢氧化钙溶液中加入氯化铁溶液 研究碱的性质
C 往氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 验证酸和碱能反应
D 往碳酸钙中加入氯化钠溶液 验证盐能和盐反应
11.从散口久置的氢氧化的试剂瓶中取一定量液体于试管中,逐渐滴入过量盐酸,产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点时,试管中液体无法使酚酞试剂变红
B.b点时,反应产生的气体物质是CO
C.c点时,试管中溶液溶质是NaCl
D.试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质
12.下列关于燃烧的叙述正确的是( )
A.燃烧一定是化学变化 B.有发光、发热现象的变化一定是燃烧
C.燃烧一定是化合反应 D.在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧
13.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为①Co+2HCl=CoCl2+H2↑;②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2 +2NaCl,其中①属于哪种基本反应类型( )
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
14.“接龙”是科学扑克(和普通扑克相似,牌面标注物质的化学式)的一种游戏,其规则是:当上家出牌时,下家跟出的牌所标注的物质必须是由上家所标注的物质能直接转化而成的。某局游戏中,小虞出牌后能实现如图所示的牌局,则小度所出的牌(单质)是( )
A.Mg B.Fe C.C D.Cu
15.科学学科核心素养展现了科学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（ ）
A.科学观念:小肠的长度长,是食物消化和吸收的主要场所
B.科学思维:铁能与硫酸铜溶液反应生成铜,所以铜也能与硫酸亚铁溶液反应生成铁
C.科学探究:将铝片和铜片分别插入稀盐酸中,根据是否产生气泡判断金属活动性强弱
D.态度责任:废旧电池分类回收处理,减少环境污染
二、填空题（7题，每空2分，共40分）
16.“追星揽月,牧星苍穹”,我国计划2030年前实现中国人首次登陆月球。
(1)月球上的氦-3储量丰富,右图是氦-3的原子模型示意图,B表示 (填“质子”“中子”或“电子”)。
(2)氦-3与氘进行核聚变反应时,能够释放出巨大的能量,其原理与 相似(填“火药弹”“氢弹”或“原子弹”)。核能是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
17.在实验室用如下原理制取氧气:2KC1O3=MnO2=2KC1+3O2
(1)该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)在反应中,a克氯酸钾在b克二氧化锰催化下完全反应生成了c克氯化钾和d克氧气。根据质量守恒定律,c+d= 。
(3)在此反应中,氯元素的化合价由 价变为-1价。
18.如图是硫酸铜晶体的制备和生长实验过程。
(1)按照物质的组成分类,硫酸铜饱和溶液属于 。
(2)硫酸铜饱和溶液在温度下降析出晶体的过程中,溶质质量分数 (选填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)在冷却至室温后,通过 法硫酸铜晶体继续生长。
第18题图 第19题图
19.某工厂设计了如图所示工艺对地沟油进行转化处理,能改善碳排放现状。
(1)利用甘油层和生物柴油层的密度差异可以将它们分开。下列分离方法也利用了密度差异的是 (填字母)。
A.蒸馏 B.沉淀 C结晶
(2)酯交换的反应模式可表示为:AB+CD=一定条件=AD+CB(其中A、B、C、D分别代表构成物质的不同微粒),则该反应模式可表示基本反应类型中的 反应。
(3)地沟油来源于植物油或动物脂肪等,这些原料都直接或间接源于生态系统中的生产者,而生产者可以通过光合作用吸收 ,因此在生产和生活中使用生物柴油助于实现碳中和。
20.现有一瓶过氧化氢(H2O2)溶液,观察发现瓶壁上有少量气泡,说明H2O2在常温下也能分解生成氧气。
(1)请写出反应的化学方程式 。
(2)取少量H2O2于试管中,将试管置于热水中(如图1所示),观察到产生的气泡明显增多。则H2O2溶液适宜在 的环境中保存。
(3)查阅资料获知：H2O2分解越快,溶液中溶氧量越高。取少量H2O2溶液,常温下改变pH,测定溶液中的溶氧量如图2所示。由此可得随着pH的增大,H2O2分解的速率 。
第21题图
21.数百年来,科学家们持续研究探索物质的内部构成。
(1)道尔顿发现,若氮元素的质量固定不变,与之结合的氧元素质量在一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)中的比值始终为 ,这支持了不同化合物中基本粒子数目成简单整数比的观点。
(2)汤姆生通过如图实验装置研究他发现的微粒的性质。当金属板 D1、D2之间未接通电源时,微粒的运动轨迹不偏转,射在屏上P1处;当接通电源后,微粒的运动轨迹发生偏转,射到屏上 P2处。根据实验现象推断,这种微粒具有的性质是 。
22.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(硫酸铜溶液)制取铜的方法,其主要生
产流程如图所示。请回答下列问题:
由硫酸铜热饱和溶液制得硫酸铜晶体的结晶方法是 。
(2)方法一:炼铜原理利用铁的金属活动性 (选填“>”“=”或“<”)铜。
(3)方法二:②中反应的化学反应方程式为: 。
三、实验探究题（5题，每空2分，共40分）
23.（8分）某脱氧剂标签上标有铁粉、活性炭、氯化钠以及氯化钙等成分,某同学对该脱氧剂进行以下探究。
(1)该脱氧剂成分中属于盐的是 。
(2)该脱氧剂含有铁粉,加入适量稀盐酸,会出现 现象。
(3)为进一步探究氯化钠的作用,该同学按图A、B装置进行实验,相同温度下,每隔1小时测量导管中水面的高度,实验数据如下表。
①A装置导管中水面上升的原因是 ；
②由表中数据可知氯化钠的作用是 。
24.（8分）某有机物可能含有C、H、O中的两种或三种元素,为测定该有机物的组成,某同学设计了如图1的思维流程,根据思维流程进行实验,部分装置和实验数据如图2。
请回答问题:
(1)配制15%的氢氧化钠溶液200克,需要氢氧化钠固体 克。
(2)为了准确测定生成的CO2和H2O的质量,虚线框内装置中导管的正确连接顺序是 。
A.a→b→c→d B.d→c→b→a C.c→d→b→a D.c→d→a→b
(3)反应前,装置中先通氮气,排尽装置内的空气。反应结束后在装置中继续通氮气,目的是
。
(4)假设每一步反应都完全,根据图2数据推测该有机物的化学式可能是 。
A.CH B.CH OH C.C H D. CH COOH
25.（8分）某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行了大胆改进,设计图(Ⅱ)(选用容积为45mL的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果。请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验,回答下列有关问题:
(1)图1实验中可以推测氮气具有的性质是 (写出2点)。
(2)图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图Ⅱ中所示的连按方式固定好,再用弹簧夹夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 (填序号)。
(3)图Ⅱ实验中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约 mL刻度处才停止。
(4)细心的小明同学认为上述改进实验过程中当注射器活塞起始刻度不变时不用夹紧弹簧夹也能测定空气里氧气含量,请评价该同学说法是否合理并说明原因。
。
26.（8分）我国有着干年的并盐开采和生产历史,历代盐工积累经验,形成了一套科学又实用的卤水制盐传统工艺,包括提清化净、下渣盐、铲盐、淋花水、验盐、晾盐等流程。科学兴趣小组详细了解后,在实验室采用井盐工艺,以卤水(主要含有氯化钠,还含有氯化钙、氯化镁和不溶性砂石等杂质)为原料,制取并提纯食盐,主要操作步骤如下:
(1)在“提清化净”步骤中,豆浆中的蛋白质会与卤水中的氯化钙、氯化镁反应,逐渐凝固并吸附不溶性杂质,形成絮状沉淀,通过 操作,分离出初步提纯的卤水。
(2)初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热,此时用玻璃棒不断搅拌的作用是 。
(3)为了除去剩余的氯化钙、氯化镁,在“淋花水”时,要将析出的食盐转移至漏斗中洗涤,选用饱和食盐水而非纯净水的原因是 。
(4)验盐环节中,检验冲淋后的食盐不再含有氯化钙的方法是 。
27.(8分)某环保小组在实验室研究垃圾分类处理技术。他们发现,旧电器中含有黑色铜丝网(仅含有铜和氧化铜),设计两种回收铜的方案。
方案甲:通入CO气体并加热;方案乙:加入稀硫酸微热。
(1)小组同学利用方案甲装置回收铜,反应一段时间后观察,硬质玻璃管中的实验现象为 。
(2)若采用方案甲将黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为a,若采用方案乙将同一黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为b,则a b(选填“<”、“>”或“=”)。
(3)装置C处的酒精灯的作用是 。
(4)小组同学重新收集16克黑色铜丝网,利用方案甲回收铜,实验结束后测出A装置中固体质量为14.4克,反应的氧化铜质量为 克。
四、解答题（5题，共35分）
28.（7分）苯甲酸(C7HxO2,)是饮料中常用的防腐剂之一,在酸性条件下对做生物有明显抑制作用。
(1)苯甲酸属于 (选填“无机物”或“有机物”)。
(2)苯甲酸分子相对分子质量为122,C7HxO2;中X= 。
(3)12.2g苯甲酸中含有碳元素的质量为多少
29.（6分）新能源汽车是一种新型的交通工具。
(1)汽车电池需要金属镁和碳酸锂(Li2CO3)。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料,可以制备金属镁和碳酸锂,制备流程如下:
【资料】①LiOH可溶于水,Mg(OH)2难溶于水;②NaCl的溶解度随温度变化影响不大;③LiCl的溶解度随温度升高明显增大。
①操作I的名称是 。
②富锂溶液中一定含有的阳离子有 。
新能源车具有能量回收系统,可将车辆减速或制动时的动能转化为电能,储存至动力电池中,实现能量的循环利用。在A点关闭发动机后,图①是关闭能量回收系统时,汽车通过的路程S与对应的动能E图像,则开启能量回收系统时对应的图像是哪一条并说明理由
。
30.(7分)虾皮是一种叫毛虾的小虾晒干而成的食品,碳酸钙是虾皮中主要的含钙成分。某实验小组为测定虾皮中碳酸钙的质量分数,取100克粉碎后的虾皮样品,用如图装置与过量盐酸充分反应(虾皮中其它成分不溶于水也不与盐酸反应),测得的数据见下表:
(1)进食虾皮可以补钙,这里的钙指的是 (选填“原子”、“离子”或“元素”)。
(2)虾皮样品中碳酸钙的质量分数为多少
(3)本实验中,下列情况会导致虾皮中碳酸钙质量分数测量结果偏小的有 。
A.虾皮未晒干 B.反应结束后部分二氧化碳滞留在锥形瓶中 C.盐酸溶液质量分数过大
31.（7分）中国计划于2035年前建成国际月球科研站基本型,工程师需要建立空气循环系统来调节氧气浓度满足科研站内的人员生存。
[氧气减少](1)科研人员因 (填生理活动)会使站内氧气浓度降低。
[氧气增加](2)空气循环系统能实现氧气的再生和二氧化碳的吸收,部分流程如图甲所示。已知站内人员平均每天需要消耗9kg氧气才能维持正常生命活动,请计算该系统每天至少需要电解多少干克的水
[氧气稳定](3)安全的氧气浓度通常维持在19.5%至23.5%之间,氧气浓度通过图乙装置调节。电源电压恒定不变,当氧气浓度偏低时,电解池两端电压增大加快电解水制氧速度,风扇风力变小;当氧气浓度偏高时,电解池两端电压降低减慢电解水制氧速度,风扇风力变大。装置中的气敏电阻Ra、Rb与氧气浓度的关系正确的是 。
A. B. C. D.
32.(8分)航母舰体需要定期除锈维护,为实现对除锈废液(溶质主要成分为HC1、FeCl3其他杂质不含铁元素)的综合利用,需测定废液中成分的含量,取200克废液样品,依次加入100克溶质质量分数相同的NaOH溶液,过滤,称重,相关数据如图。
回答下列问题:
(1)对比①②③操作,分析可知操作 加入的Na0H溶液过量。
(2)原200克废液中含有Fe元素的质量有 克。
(3)试求选用的NaOH溶液样品的质量分数是多少
参考答案
选择题
1-5 C B C D D 6-10 D C C A B 11-15 B A B C B
填空题
16.(1)质子 (2)氢弹；不可再生
17.(1)分解反应 (2)a-b (3)+5
18.(1)混合物 (2)变小 (3)蒸发溶剂
19.(1)B (2)复分解 (3)太阳能
20.(1)2H2O2==2H2O+O2 (2)酸性低温密封储存 (3)先增大后减小
21.(1)1:2 (2)带负电 (3)
22.(1)冷却热饱和溶液 (2)> (3)2CuO+C =高温=2Cu+CO2
实验探究题
23.(1)氯化钠、氯化钙(写对一个得一分,写错不得分)
(2)产生气泡,溶液变成浅绿色(写出产生气泡即给分)
(3)①铁丝生锈消耗烧瓶中的氧气,烧瓶内气压变小,大气压将水压入导管内。
②加快铁丝消耗氧气的速率
24.(1)30g
(2)D
(3)使反应生成的二氧化碳和水被充分吸收
(4)CD(写对一个得一分,写错不得分)
25.（1）难溶于水,不支持燃烧(合理即可);
（2）③①②④;
（3）1;
（4）不合理,理论上消耗11ml的氧气大于注射器活塞的起始刻度10ml,无法正常测量消耗氧气的真实体积
26.(1)过滤
(2)使卤水受热均匀,防止飞溅
(3)饱和食盐水不会继续溶解氯化钠,但能溶解氯化钙、氯化镁。(讲到不会继续溶解氯化钠也给分)
(4)取少量冲淋后的食盐于试管中,加水溶解后滴加碳酸钠溶液,无白色沉淀生成。或取最后一次冲淋后的滤液,滴加碳酸钠溶液,无白色沉淀生成。
27.(1)黑色固体变红色
(2)>
(3)处理尾气
(4)8
综合题
28.(1)有机物 （2分） (2)6（2分）
(3)C%=84/122×100%=68.9%……1分
m碳=m总×C%=12.2g×68.9%=8.4g…2分
29.(1)① 过滤 (2分) ② Na+,Li+ (2分)
(2)开启能量回收系统,有部分动能转化为电能,克服阻力做功减少,因此汽车运动的距离减小,所以开启能量回收系统的图线是②。 (2分)
30.(1)元素(2分)
(2) mCO2=200g-198.9g=1.1g……(1分)
CaCO +2HC1=CaCl +H O+CO ↑
1OO 44
1.1g x
x=2.5g …………(1分)
CaCO3=25%…(1分)
(3)A、B(2分)
31.(1)呼吸作用(2分)
(2)解:设每天需要电解m千克的水。
2H2O=通电=2H2+O2…………(1分)
36 32
m 9kg
(3)BC
32.(8分)(1)③ (2分)
(2)22.4 (2分)
(3)设②操作中,氯化铁与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的质量为x
FeC1 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 1分
120 107
X 21.4g
120/x克=107/21.4克 1分
解得:x=24克1分
NaOH%=24 克÷100克×100%=24% 1分
选择题（15题，每题3分，共45分）
1.中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是（ ）
A.甲骨刻字 B.铁水铸锅 C.陶瓷烧制 D.窗花剪纸
2.科学发展离不开实验。下列实验操作中正确的是（ ）
读取物体长度 B.滴加液体 C.点燃酒精灯 D.移走蒸发皿
3.如图为水电解的过程示意图,该化学变化中的最小微粒是（ ）
4.我国使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道,该火箭主要推进剂之一是高氯酸铵(NH4ClO4),高氯酸铵中氮元素的化合价为-3,则氯元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+3 C.+5 D.+7
5.如图所示为元素周期表1~18号元素的部分信息,根据信息判断下列说法错误的是（ ）
A.硼元素的元素符号是B B.9号元素属于金属元素
C.氧元素和碳元素位于同一周期 D.氖元素的化学性质非常稳定
6.中国科学家利用CO2等原料,通过光、电作用制取甲酸(化学式为CH2O2),下列说法正确的是( )
A.甲酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.甲酸相对分子质量为46g
C.甲酸中碳、氢元素质量比为1:2
D.甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1:2:2
7.模拟二岐分类法,结合金属的性质对铁、铜、银、锌四种金属进行分类(如图所示),则P为（ ）
A.铁 B.铜 C.银 D.锌
第7题图 第8题图
8.科学家利用铁锈形成原理制成“铁-空气电池”,被视为新储能设备,有望在2030年前后实现突破。它以金属铁为负极、空气电极为正极,装置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.“铁-空气电池”在工作时,金属铁质量保持不变
B.铁锈的主要成分是Fe3O4,铁氧化过程中会有热量产生
C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生的缓慢氧化反应
D.电子移动方向是空气电极→电阻→金属铁
9.下图中的四支蜡烛都将熄灭,其中与另外三支熄灭的原因不同的是（ ）
10.选择合适的试剂能确保实验目的的达成。下列选项中操作能达成实验目的的是（ ）
选项 操作 实验目的
A 往氯化银中加入稀硝酸 研究酸的性质
B 往氢氧化钙溶液中加入氯化铁溶液 研究碱的性质
C 往氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 验证酸和碱能反应
D 往碳酸钙中加入氯化钠溶液 验证盐能和盐反应
11.从散口久置的氢氧化的试剂瓶中取一定量液体于试管中,逐渐滴入过量盐酸,产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点时,试管中液体无法使酚酞试剂变红
B.b点时,反应产生的气体物质是CO
C.c点时,试管中溶液溶质是NaCl
D.试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质
12.下列关于燃烧的叙述正确的是( )
A.燃烧一定是化学变化 B.有发光、发热现象的变化一定是燃烧
C.燃烧一定是化合反应 D.在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧
13.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为①Co+2HCl=CoCl2+H2↑;②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2 +2NaCl,其中①属于哪种基本反应类型( )
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
14.“接龙”是科学扑克(和普通扑克相似,牌面标注物质的化学式)的一种游戏,其规则是:当上家出牌时,下家跟出的牌所标注的物质必须是由上家所标注的物质能直接转化而成的。某局游戏中,小虞出牌后能实现如图所示的牌局,则小度所出的牌(单质)是( )
A.Mg B.Fe C.C D.Cu
15.科学学科核心素养展现了科学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（ ）
A.科学观念:小肠的长度长,是食物消化和吸收的主要场所
B.科学思维:铁能与硫酸铜溶液反应生成铜,所以铜也能与硫酸亚铁溶液反应生成铁
C.科学探究:将铝片和铜片分别插入稀盐酸中,根据是否产生气泡判断金属活动性强弱
D.态度责任:废旧电池分类回收处理,减少环境污染
二、填空题（7题，每空2分，共40分）
16.“追星揽月,牧星苍穹”,我国计划2030年前实现中国人首次登陆月球。
(1)月球上的氦-3储量丰富,右图是氦-3的原子模型示意图,B表示 (填“质子”“中子”或“电子”)。
(2)氦-3与氘进行核聚变反应时,能够释放出巨大的能量,其原理与 相似(填“火药弹”“氢弹”或“原子弹”)。核能是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
17.在实验室用如下原理制取氧气:2KC1O3=MnO2=2KC1+3O2
(1)该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)在反应中,a克氯酸钾在b克二氧化锰催化下完全反应生成了c克氯化钾和d克氧气。根据质量守恒定律,c+d= 。
(3)在此反应中,氯元素的化合价由 价变为-1价。
18.如图是硫酸铜晶体的制备和生长实验过程。
(1)按照物质的组成分类,硫酸铜饱和溶液属于 。
(2)硫酸铜饱和溶液在温度下降析出晶体的过程中,溶质质量分数 (选填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)在冷却至室温后,通过 法硫酸铜晶体继续生长。
第18题图 第19题图
19.某工厂设计了如图所示工艺对地沟油进行转化处理,能改善碳排放现状。
(1)利用甘油层和生物柴油层的密度差异可以将它们分开。下列分离方法也利用了密度差异的是 (填字母)。
A.蒸馏 B.沉淀 C结晶
(2)酯交换的反应模式可表示为:AB+CD=一定条件=AD+CB(其中A、B、C、D分别代表构成物质的不同微粒),则该反应模式可表示基本反应类型中的 反应。
(3)地沟油来源于植物油或动物脂肪等,这些原料都直接或间接源于生态系统中的生产者,而生产者可以通过光合作用吸收 ,因此在生产和生活中使用生物柴油助于实现碳中和。
20.现有一瓶过氧化氢(H2O2)溶液,观察发现瓶壁上有少量气泡,说明H2O2在常温下也能分解生成氧气。
(1)请写出反应的化学方程式 。
(2)取少量H2O2于试管中,将试管置于热水中(如图1所示),观察到产生的气泡明显增多。则H2O2溶液适宜在 的环境中保存。
(3)查阅资料获知：H2O2分解越快,溶液中溶氧量越高。取少量H2O2溶液,常温下改变pH,测定溶液中的溶氧量如图2所示。由此可得随着pH的增大,H2O2分解的速率 。
第21题图
21.数百年来,科学家们持续研究探索物质的内部构成。
(1)道尔顿发现,若氮元素的质量固定不变,与之结合的氧元素质量在一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)中的比值始终为 ,这支持了不同化合物中基本粒子数目成简单整数比的观点。
(2)汤姆生通过如图实验装置研究他发现的微粒的性质。当金属板 D1、D2之间未接通电源时,微粒的运动轨迹不偏转,射在屏上P1处;当接通电源后,微粒的运动轨迹发生偏转,射到屏上 P2处。根据实验现象推断,这种微粒具有的性质是 。
22.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(硫酸铜溶液)制取铜的方法,其主要生
产流程如图所示。请回答下列问题:
由硫酸铜热饱和溶液制得硫酸铜晶体的结晶方法是 。
(2)方法一:炼铜原理利用铁的金属活动性 (选填“>”“=”或“<”)铜。
(3)方法二:②中反应的化学反应方程式为: 。
三、实验探究题（5题，每空2分，共40分）
23.（8分）某脱氧剂标签上标有铁粉、活性炭、氯化钠以及氯化钙等成分,某同学对该脱氧剂进行以下探究。
(1)该脱氧剂成分中属于盐的是 。
(2)该脱氧剂含有铁粉,加入适量稀盐酸,会出现 现象。
(3)为进一步探究氯化钠的作用,该同学按图A、B装置进行实验,相同温度下,每隔1小时测量导管中水面的高度,实验数据如下表。
①A装置导管中水面上升的原因是 ；
②由表中数据可知氯化钠的作用是 。
24.（8分）某有机物可能含有C、H、O中的两种或三种元素,为测定该有机物的组成,某同学设计了如图1的思维流程,根据思维流程进行实验,部分装置和实验数据如图2。
请回答问题:
(1)配制15%的氢氧化钠溶液200克,需要氢氧化钠固体 克。
(2)为了准确测定生成的CO2和H2O的质量,虚线框内装置中导管的正确连接顺序是 。
A.a→b→c→d B.d→c→b→a C.c→d→b→a D.c→d→a→b
(3)反应前,装置中先通氮气,排尽装置内的空气。反应结束后在装置中继续通氮气,目的是
。
(4)假设每一步反应都完全,根据图2数据推测该有机物的化学式可能是 。
A.CH B.CH OH C.C H D. CH COOH
25.（8分）某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行了大胆改进,设计图(Ⅱ)(选用容积为45mL的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果。请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验,回答下列有关问题:
(1)图1实验中可以推测氮气具有的性质是 (写出2点)。
(2)图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图Ⅱ中所示的连按方式固定好,再用弹簧夹夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 (填序号)。
(3)图Ⅱ实验中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约 mL刻度处才停止。
(4)细心的小明同学认为上述改进实验过程中当注射器活塞起始刻度不变时不用夹紧弹簧夹也能测定空气里氧气含量,请评价该同学说法是否合理并说明原因。
。
26.（8分）我国有着干年的并盐开采和生产历史,历代盐工积累经验,形成了一套科学又实用的卤水制盐传统工艺,包括提清化净、下渣盐、铲盐、淋花水、验盐、晾盐等流程。科学兴趣小组详细了解后,在实验室采用井盐工艺,以卤水(主要含有氯化钠,还含有氯化钙、氯化镁和不溶性砂石等杂质)为原料,制取并提纯食盐,主要操作步骤如下:
(1)在“提清化净”步骤中,豆浆中的蛋白质会与卤水中的氯化钙、氯化镁反应,逐渐凝固并吸附不溶性杂质,形成絮状沉淀,通过 操作,分离出初步提纯的卤水。
(2)初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热,此时用玻璃棒不断搅拌的作用是 。
(3)为了除去剩余的氯化钙、氯化镁,在“淋花水”时,要将析出的食盐转移至漏斗中洗涤,选用饱和食盐水而非纯净水的原因是 。
(4)验盐环节中,检验冲淋后的食盐不再含有氯化钙的方法是 。
27.(8分)某环保小组在实验室研究垃圾分类处理技术。他们发现,旧电器中含有黑色铜丝网(仅含有铜和氧化铜),设计两种回收铜的方案。
方案甲:通入CO气体并加热;方案乙:加入稀硫酸微热。
(1)小组同学利用方案甲装置回收铜,反应一段时间后观察,硬质玻璃管中的实验现象为 。
(2)若采用方案甲将黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为a,若采用方案乙将同一黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为b,则a b(选填“<”、“>”或“=”)。
(3)装置C处的酒精灯的作用是 。
(4)小组同学重新收集16克黑色铜丝网,利用方案甲回收铜,实验结束后测出A装置中固体质量为14.4克,反应的氧化铜质量为 克。
四、解答题（5题，共35分）
28.（7分）苯甲酸(C7HxO2,)是饮料中常用的防腐剂之一,在酸性条件下对做生物有明显抑制作用。
(1)苯甲酸属于 (选填“无机物”或“有机物”)。
(2)苯甲酸分子相对分子质量为122,C7HxO2;中X= 。
(3)12.2g苯甲酸中含有碳元素的质量为多少
29.（6分）新能源汽车是一种新型的交通工具。
(1)汽车电池需要金属镁和碳酸锂(Li2CO3)。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料,可以制备金属镁和碳酸锂,制备流程如下:
【资料】①LiOH可溶于水,Mg(OH)2难溶于水;②NaCl的溶解度随温度变化影响不大;③LiCl的溶解度随温度升高明显增大。
①操作I的名称是 。
②富锂溶液中一定含有的阳离子有 。
新能源车具有能量回收系统,可将车辆减速或制动时的动能转化为电能,储存至动力电池中,实现能量的循环利用。在A点关闭发动机后,图①是关闭能量回收系统时,汽车通过的路程S与对应的动能E图像,则开启能量回收系统时对应的图像是哪一条并说明理由
。
30.(7分)虾皮是一种叫毛虾的小虾晒干而成的食品,碳酸钙是虾皮中主要的含钙成分。某实验小组为测定虾皮中碳酸钙的质量分数,取100克粉碎后的虾皮样品,用如图装置与过量盐酸充分反应(虾皮中其它成分不溶于水也不与盐酸反应),测得的数据见下表:
(1)进食虾皮可以补钙,这里的钙指的是 (选填“原子”、“离子”或“元素”)。
(2)虾皮样品中碳酸钙的质量分数为多少
(3)本实验中,下列情况会导致虾皮中碳酸钙质量分数测量结果偏小的有 。
A.虾皮未晒干 B.反应结束后部分二氧化碳滞留在锥形瓶中 C.盐酸溶液质量分数过大
31.（7分）中国计划于2035年前建成国际月球科研站基本型,工程师需要建立空气循环系统来调节氧气浓度满足科研站内的人员生存。
[氧气减少](1)科研人员因 (填生理活动)会使站内氧气浓度降低。
[氧气增加](2)空气循环系统能实现氧气的再生和二氧化碳的吸收,部分流程如图甲所示。已知站内人员平均每天需要消耗9kg氧气才能维持正常生命活动,请计算该系统每天至少需要电解多少干克的水
[氧气稳定](3)安全的氧气浓度通常维持在19.5%至23.5%之间,氧气浓度通过图乙装置调节。电源电压恒定不变,当氧气浓度偏低时,电解池两端电压增大加快电解水制氧速度,风扇风力变小;当氧气浓度偏高时,电解池两端电压降低减慢电解水制氧速度,风扇风力变大。装置中的气敏电阻Ra、Rb与氧气浓度的关系正确的是 。
A. B. C. D.
32.(8分)航母舰体需要定期除锈维护,为实现对除锈废液(溶质主要成分为HC1、FeCl3其他杂质不含铁元素)的综合利用,需测定废液中成分的含量,取200克废液样品,依次加入100克溶质质量分数相同的NaOH溶液,过滤,称重,相关数据如图。
回答下列问题:
(1)对比①②③操作,分析可知操作 加入的Na0H溶液过量。
(2)原200克废液中含有Fe元素的质量有 克。
(3)试求选用的NaOH溶液样品的质量分数是多少
参考答案
选择题
1-5 C B C D D 6-10 D C C A B 11-15 B A B C B
填空题
16.(1)质子 (2)氢弹；不可再生
17.(1)分解反应 (2)a-b (3)+5
18.(1)混合物 (2)变小 (3)蒸发溶剂
19.(1)B (2)复分解 (3)太阳能
20.(1)2H2O2==2H2O+O2 (2)酸性低温密封储存 (3)先增大后减小
21.(1)1:2 (2)带负电 (3)
22.(1)冷却热饱和溶液 (2)> (3)2CuO+C =高温=2Cu+CO2
实验探究题
23.(1)氯化钠、氯化钙(写对一个得一分,写错不得分)
(2)产生气泡,溶液变成浅绿色(写出产生气泡即给分)
(3)①铁丝生锈消耗烧瓶中的氧气,烧瓶内气压变小,大气压将水压入导管内。
②加快铁丝消耗氧气的速率
24.(1)30g
(2)D
(3)使反应生成的二氧化碳和水被充分吸收
(4)CD(写对一个得一分,写错不得分)
25.（1）难溶于水,不支持燃烧(合理即可);
（2）③①②④;
（3）1;
（4）不合理,理论上消耗11ml的氧气大于注射器活塞的起始刻度10ml,无法正常测量消耗氧气的真实体积
26.(1)过滤
(2)使卤水受热均匀,防止飞溅
(3)饱和食盐水不会继续溶解氯化钠,但能溶解氯化钙、氯化镁。(讲到不会继续溶解氯化钠也给分)
(4)取少量冲淋后的食盐于试管中,加水溶解后滴加碳酸钠溶液,无白色沉淀生成。或取最后一次冲淋后的滤液,滴加碳酸钠溶液,无白色沉淀生成。
27.(1)黑色固体变红色
(2)>
(3)处理尾气
(4)8
综合题
28.(1)有机物 （2分） (2)6（2分）
(3)C%=84/122×100%=68.9%……1分
m碳=m总×C%=12.2g×68.9%=8.4g…2分
29.(1)① 过滤 (2分) ② Na+,Li+ (2分)
(2)开启能量回收系统,有部分动能转化为电能,克服阻力做功减少,因此汽车运动的距离减小,所以开启能量回收系统的图线是②。 (2分)
30.(1)元素(2分)
(2) mCO2=200g-198.9g=1.1g……(1分)
CaCO +2HC1=CaCl +H O+CO ↑
1OO 44
1.1g x
x=2.5g …………(1分)
CaCO3=25%…(1分)
(3)A、B(2分)
31.(1)呼吸作用(2分)
(2)解:设每天需要电解m千克的水。
2H2O=通电=2H2+O2…………(1分)
36 32
m 9kg
(3)BC
32.(8分)(1)③ (2分)
(2)22.4 (2分)
(3)设②操作中,氯化铁与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的质量为x
FeC1 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 1分
120 107
X 21.4g
120/x克=107/21.4克 1分
解得:x=24克1分
NaOH%=24 克÷100克×100%=24% 1分