【中考押题预测】2025年中考化学人教版（2024）核心考点考前冲刺 科普阅读题（含解析）
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| 名称 | 【中考押题预测】2025年中考化学人教版（2024）核心考点考前冲刺 科普阅读题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 723.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-16 23:58:02 | ||
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文档简介
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中考核心考点 科普阅读题
一．科普阅读题（共19小题）
1．（2025 东莞市模拟）成语中的化学——抛砖引玉
【成语释义】
比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。
【化学原理】
砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是Al2Si2O5（OH）4，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。
刚玉：主要成分为氧化铝（Al2O3），其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。
玉髓：主要成分为二氧化硅（SiO2），硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。
（1）玉髓属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有 种。
（3）黏土的成分Al2Si2O5（OH）4中硅元素的化合价为 价。
Al2O3中铝元素和氧元素的质量比是 。
（4）SiO2与CO2的化学性质相似，可与碱反应。SiO2与NaOH反应的化学方程式为 。
（5）刚玉可用作耐火材料的原因是 （写一点）。
2．（2025 上党区模拟）阅读分析，解决问题：
从一块月壤砖开始，搭建月球基地
月壤是月壤砖的原材料，指覆盖在月球表面基岩以上的松散颗粒堆积物质，是经陨石撞击、宇宙射线轰击、剧烈温度变化的产物。月壤和地球土壤很不一样。相比而言，地球土壤是岩石经过风化作用形成的矿物颗粒，由矿物质和腐殖质组成的固体颗粒约占地球土壤体积的50%。就其化合物成分而言，月壤以氧化硅为主，同时富含氧化铝、氧化铁、氧化镁、氧化钙等。
在月球上，月壤砖面临低重力、高真空、大温变、高频月震、强辐射、微陨石冲击等极端环境。月球表面重力约为地球表面的1/6，月面昼夜27.32天更替一次，昼夜温差可达290摄氏度，月球每年发生约1000次深部月震，根据嫦娥四号探测数据，月表环境辐射达到每小时60微希沃特，是地球表面辐射水平的200倍。
美国航空航天局（NASA）设计了由33个月壤砖砌筑而成的拱形圆顶结构，佛罗里达国际大学提出了外壳由空心砌块组成的月球栖息地方案，华中科技大学则设想由预制榫卯月球砖为基本单元建造月球“玄武基地”。除了房子，建造月面着陆场也离不开月壤砖，华中科技大学提出了由拓扑互锁月壤砖组成的月面着陆垫建造方案，可有效提高着陆垫的承载能力。目前，我国计划实施的嫦娥八号任务中，有一项是尝试在月球就地取材、利用3D打印技术制备月壤砖。我们可以期待，未来在月球上用月壤砖建造国际月球科研站和月球基地。
（1）月壤砖的原材料是 ，写出其中所含一种化合物发生放热反应的化学方程式： 。
（2）月壤砖的使用环境与地球环境 （填“一样”或“不一样”）
（3）为保证顺利使用，月壤砖需要具备的性能有 （写出一点）。
（4）用月壤砖砌筑成拱形圆顶结构、由空心砌块组成月球栖息地、由预制榫卯月球砖为基本单元建造月球“玄武基地”，发生的变化都是 （填“物理变化”或“化学变化”），设计由拓扑互锁月壤砖组成的月面着陆垫建造方案的现实意义是 。
3．（2025 昆明模拟）阅读下列短文。
稀土元素被誉为“工业的维生素”，是高新技术产业和国防科技工业的关键原料，例如，钇的氧化物氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料。2025年1月，自然资源部中国地质调查局宣布，在云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿，潜在资源达115万吨，其中，镨、钕、镝、铽等关键稀土元素超过47万吨。稀土资源不可再生，过度开采会面临枯竭。
（1）稀土元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
（2）稀土资源属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
（3）2025年1月，云南省红河地区发现的稀土矿中关键稀土元素超过 万吨。
（4）我国稀土资源储量丰富，但过度开采会面临枯竭，下列措施有利于保护我国稀土资源的是 （多选，填字母）。
A.从废弃物中回收稀土元素
B.制定稀土行业发展规划
C.加大稀土出口配额
（5）氧化钇的下列性质中，属于化学性质的是 （多选，填字母）。
A.熔点高
B.抗腐蚀性能好
C.白色粉末
D.能与稀盐酸反应
4．（2025春 古丈县月考）阅读下列材料，回答问题
当我们看到松软的面包、蓬松的蛋糕和冒着气泡的汽水时，是否想过这些变化背后藏着怎样的化学密码？厨房就像一个神奇的化学实验室，每天都在上演着物质变形的精彩大戏。
面粉与水混合后，加入酵母，这种微生物通过呼吸作用将葡萄糖分解为二氧化碳和酒精，面团因此产生无数气泡。小苏打（碳酸氢钠）遇到酸性物质时，会迅速分解产生二氧化碳气体，这正是蛋糕蓬松的秘诀。而切开苹果后出现的褐色斑块，其实是多酚氧化酶催化下的酶促褐变反应。
更有趣的是，食物保存也充满化学智慧。真空包装通过隔绝氧气抑制氧化反应，腌制食品利用高盐环境使微生物细胞脱水死亡。就连冰箱里的冰块，也是通过改变分子运动速度来延缓化学反应的发生。请思考：
（1）夏季面团发酵速度比冬季快，这说明温度越高，化学反应速率 ；
（2）面粉与水混合形成面团的过程属于 变化（填物理或化学）；
（3）真空包装是通过隔绝氧气防止食物氧化变质，请列举另一种保存食物的方法： 。
5．（2025 绥江县一模）阅读短文，回答问题。
松花蛋又称皮蛋，是我国传统风味蛋制品。其口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。明代成书的《竹屿山房杂部》对皮蛋有明确记载。制作松花蛋的原料：生鸭蛋、食盐、生石灰、纯碱、稻壳若干。加工方法如下：
（1）将调味的红茶、食盐放进清水锅内煮沸，再倒进放有生石灰、纯碱的缸内，搅成糊状包在鸭蛋上。
（2）包好的蛋放在稻壳上来回滚动粘上稻壳，再用黄泥加食盐水捣和的泥糊密封。放置一段时间即可变成皮蛋。为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。
①皮蛋吃起来就有点苦涩的味道，是因为皮蛋呈 （填“酸”“中”或“碱”）性；所以食用皮蛋时可以用 作蘸料，去除涩味。
②从人体健康角度分析用硫酸锌取代密陀僧的原因是 。
6．（2025 万柏林区一模）阅读分析，解决问题：
金属中的贵族——钽
1802年瑞典化学家A.G.Ekaberg在分析矿物时，发现了一种新元素，他参照希腊神话中宙斯神的儿子将这个元素命名为钽（Ta）。在元素周期表中钽元素原子序数为73，对应单质钽是一种带有光泽的银灰色金属，熔点为2995℃钮具有极强的抗腐蚀性能，常温下，一般的强酸不与钽发生反应。
钽在空气中化学性质很稳定，只有在500℃以上才能被氧化，其表面会生成一层致密的五氧化二钽（Ta2O5）氧化膜，这种氧化膜比单质具有更强的耐酸碱性，钽及其合金被广泛应用到高温和腐蚀等恶劣环境中，是火箭发动机、航母舰载机、导弹等航空工业部件制造的关键材料之一。地壳中钽元素含量很少，主要以钽铁矿等形式存在，冶炼金属钽是一个复杂的过程，目前主要是利用氢氟酸将钽铁矿溶解，提炼得到钽的纯化合物，最后制得金属钽。
（1）金属钽的物理性质 。
（2）如图是但原子的结构示意图，X＝ 。
（3）高温时钽在空气中会被氧化，发生该反应的化学方程式 。
（4）钽铁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”），冶炼金属钽发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）地壳中金属资源是有限的，从可持续发展的角度，试写出一条保护金属资源的途径。
7．（2024秋 泽州县期末）阅读分析，解决问题：
海洋雪
海洋里下的“雪”和陆地上由水凝结成的雪不同。海洋雪是指深海中像雪花一样不断沉降的有机物碎屑，其组成非常半富，包括已死或将死的动植物（浮游生物）、原生生物（如硅藻）、细菌、典便颗粒、泥沙和尘土等。
海洋雪在海洋生态系统中发挥着重要作用。海洋雪含有充足的碳和氮，许多海洋生物将其作为食物来源，被视作深海和底栖生态系统的基础。在阳光无法到达的深海里，深海生物严重依赖海洋雪作为能量来源。海洋雪的产量随光合作用强度和洋流存在季节性地波动，在春季动植物生命复苏时，海洋雪的产量会升高。因此，一些深海动物的繁殖周期也与此同步。
在全球碳循环中，海洋雪的作用可能在一定程度上减轻温室效应。浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
（1）陆地上的雪是由 （填名称）构成的。
（2）从物质类别的角度看，海洋雪属于 。
（3）深海生物食用海洋雪后，缓慢氧化过程中的能量转化是 。
（4）春季开始后，植物光合作用强度增大的原因是 。
（5）大气中的二氧化碳溶于海洋，发生反应的化学方程式为 。
（6）在全球碳循环中，海洋雪能在一定程度上减轻温室效应的原因是 。
8．（2025春 长沙期中）认真阅读下列材料，回答有关问题。
电影《哪吒之魔童闹海》2025年获得了一致的好评，电影中的结界兽原型文物来自四川三星堆遗址，考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的考古新模式一“考古方舱”。考古人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中Cu2（OH）2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器，CuCl2 3Cu（OH）2为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。
（1）“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢的含碳量比生铁 （填“高”或“低”），所以韧性更好。
（2）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是黄金 。
（3）考古人员密切跟踪的仓内气体中属于空气污染物的是 （填化学式）。
9．（2025 揭阳校级模拟）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以 形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）二氧化锡（SnO2）和硫化亚锡（SnS）中锡的化合价是否相同 （填“是”或“否”）。
（3）SnO2中锡元素与氧元素的质量比为 ，炼锡时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．锡常温下不易被空气氧化
B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境
（5）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为 。
10．（2025 交城县一模）我国是“有色金属产量大国”，古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、山西临汾等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、晋侯乌尊等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然我国金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：
（1）下列在山西省出土的文物是 （填标号）。
A．四羊方尊
B．晋侯乌尊
C．越王勾践剑
D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是 （填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3）
B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2）
D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 （填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程式是 。
11．（2024秋 孝义市期末）海洋资源的综合利用
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源包括海洋矿产资源（石油、天然气、可燃冰、铁矿等），海洋生物资源（海洋动物、海洋植物、海洋微生物），海洋化学资源（海水本身、海水中溶解多种元素），海洋能源资源（潮汐能、风能、波浪能等）。
潮汐能的利用是海洋能利用中最成熟和规模最大的一种。潮汐发电是利用潮汐涨落时海水水位的升降，使海水通过水轮机来推动水轮发电机组发电。
海水的主要成分是H2O，从海水中取得淡水的过程称为海水淡化。海水淡化有多种方法，目前反渗透法是应用最广泛的方法，该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，从海水中将淡水分离出来的。
除水外，海水中含有比较多的NaCl和少量的MgCl2MgSO4以及其他物质。
下面是利用海水晒盐制得粗盐的大致过程以及海水中几种物质的溶解度曲线。
（1）海水属于物质类别中的 。
（2）海底天然气和可燃冰主要成分都是甲烷，甲烷作燃料时发生反应的化学方程式是 。
（3）潮汐能发电的优势是 。
（4）反渗透法淡化海水过程中发生了 变化。
（5）母液一定是 （用物质的化学式表示）的饱和溶液。
（6）海水晒盐获得粗盐的主要成分是氯化钠的原因是 。
12．（2025 岳麓区校级开学）认真阅读下列材料：
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛中；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响
碗号 始温度/℃ 结晶率% 结晶情况
1号 100 0 无晶体生成
2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎
3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观
表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响
碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）% 结晶率% 结晶情况
4号 0 6530 晶体较大，晶型美观
5号 0.04 6755 晶体较大，晶型美观
6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观
在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有
（2）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（3）依据文章内容，判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
D.由表2可知，添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率
13．（2025 沙坪坝区模拟）阅读科普短文，回答相关问题。
石灰岩中悄悄发生的化学变化
石灰岩（又称石灰石，主要成分是碳酸钙）是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气体，石灰岩在这种地下水的不断侵蚀下，慢慢与之发生化学反应，生成可溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶解在地下水中，经过漫长的过程形成溶洞。
溶有较多碳酸氢钙的地下水在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，最终形成钟乳石。钟乳石非常漂亮，但需要上万年才能形成。溶洞景观一旦被破坏就无法恢复，需要大力保护。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH 7（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式 。
（3）可以向地下水的水样中加入 检验其为硬水还是软水。
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。下列物品不能代替石灰石来制取二氧化碳的是 （填字母序号）。
A.贝壳
B.牡蛎壳
C.鸡蛋壳
D.生石灰
（5）下列有关钟乳石说法正确的是 （填字母序号）。
A.形成周期很长
B.能和食醋反应
C.资源丰富，可任意开采
14．（2025 盐田区二模）【科普阅读】——煤炭的开采与利用
Ⅰ.古代科技
①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。
②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。
（1）“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，它们主要由 元素（填名称）组成，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是 。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是 （填化学式）。
（3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。
Ⅱ.现代科技
为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1亿吨。
（4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式 。
（5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施： 。
15．（2025 芜湖模拟）哪吒的风火轮在神话传说中由太乙真人炼制，原料取自东海神山的三昧真火与昆仑山的巽风石，经九九八十一道工序炼制而成。这种材质设计体现了“风火相济”的哲学理念，左轮生风、右轮喷火，行动时风火齐至，速度可达瞬息万里。
神话中“风火相济”的构想，在当代材料科学领域获得了现实回应，镁铝合金以镁、铝为主要成分，密度仅1.8g/cm3，比铝轻33%，兼具高比强度与优异减震性，广泛用于航空航天、汽车轻量化及3C电子领域。其导热性佳，可作高效散热部件；电磁屏蔽性能保障精密设备稳定运行。
通过表面处理提升耐腐蚀性，结合可100%回收特性，成为绿色制造优选材料。
（1）镁铝合金属于 材料。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A．合金一定是混合物
B．合金的硬度都比较大
C．镁铝合金可以用于航空航天，因为它的密度大
（3）金属的回收再利用，有利于 。
（4）镁铝合金接触到稀硫酸会被腐蚀，写出一个化学反应的化学方程式 。
16．（2025 廉江市校级一模）九天揽月，探索不止
2024年，我国的探月工程——“嫦娥工程”迎来20周年，已顺利完成“绕、落、回”三步走战略目标，为人类月球探索事业作出了杰出贡献。“嫦娥一号”获取了全月球立体影像图、月表元素含量分布图等。月壤中含量较多的元素在地壳和月壤的含量区别如图。“嫦娥三号”携带月球车（玉兔号）奔月。玉兔号机身穿有“黄金甲”，能反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射。它运行时靠太阳能板提供能量。
“嫦娥五号”取回月壤。月壤中含天然铁、锌、铜等多种矿物颗粒。科学家预测未来可将钛铁矿（主要成分为FeTiO3）与还原性气体反应得到水、铁和二氧化钛，可利用月壤支持月球基地的运行，并为登月飞行器补充燃料。
（1）由图可知，地壳和月壤中含量最多的元素均是 （填化学符号，下同），地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是 。
（2）玉兔号穿上“黄金甲”的目的是 。太阳能板实现的能量转化为太阳能转化为 能，月夜时，玉兔号进入休眠状态的原因是 。
（3）根据铁锈蚀条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 （写一条）。
（4）利用钛铁矿制水的还原性气体是 （填物质名称）。FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 。
17．（2025春 昆山市月考）阅读科普短文，回答下列问题。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、红茶等原料与水按比例混合均匀制得，料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基做进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。如图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定铅含量需小于0.5mg/kg），微量铅极容易被儿童吸收，导致铅中毒，其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌。沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 味。
（2）料泥制作过程中发生的一系列反应，反应的化学方程式为 ， 。
（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时。松花蛋至少腌制的天数为 （填字母序号，下同）。
A.3天
B.6天
C.12天
D.32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是 。
A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B.松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C.市售松花蛋可能含有少量铅，儿童不宜食用
D.剥开的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
18．（2025 韶关一模）2024年6月3日嫦娥六号着陆器在月表完成取样任务后展开的“石头版”五星红旗，蕴含了丰富的化学知识和应用技术创新。以下是同学们查阅的相关资料：
资料1五星红旗材质选用的是“玄武岩”石头，富含二氧化硅（SiO2）、氧化铝、氧化铁、氧化钙和氧化镁等化学成分。
资料2月球上的高低温交变、高真空及强紫外辐射对材料的稳定性也带来考验。玄武岩经过高温熔融至1600℃左右后，通过特殊的喷丝工艺将其制备成直径约为头发丝的超细玄武岩纤维。这些纤维再经过纺纱、织造等工艺，织成国旗的布料，“石头版”国旗的重量只有11.3g。
依据上文，回答下列问题。
（1）“玄武岩”石头中含有的金属元素有 种，生活中氧化钙常用作 ，可用 （试剂）区分氧化铝和氧化钙。
（2）月球的环境特殊在 （写一点）。
（3）制备超细玄武岩纤维，当温度达到1600℃左右时，氧化钙和二氧化硅（SiO2）在高温下反应生成硅酸钙CaSiO3），该反应的化学方程式为 。
（4）“石头版”国旗的重量只有11.3g，这一特点在航天任务中的优点是 （写一点）。
（5）嫦娥六号探测器在月球上安全着陆需要考虑的因素有 （填字母）。
A.月球的地形地貌
B.光照、风力、雨雪等因素
C.探测器外壳熔点
19．（2025 铁岭一模）阅读下列科普短文，回答相关问题。
自热火锅、自热米饭的自热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。如表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min）。
发热剂 理论放热量 矿泉水（250g） 八宝粥（250g）
ΔT/℃ 吸热量/kJ ΔT/℃ 吸热量/kJ
H2O+MgCl2 43.48 25 26.17 22 20.14
H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31
使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包可以按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有 的结构，能起到吸附的作用。
（2）自热包在使用过程中发生的能量转化为： 能变为热能。
（3）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更 （“高”或“低”）。
（4）写出氢化钙与水反应的化学方程式： 。
（5）加热前，将自热锅盖上的透气孔打开目的是 。
（6）推测发热包里不能改加热水的原因是： 。
（7）结合如图曲线分析，自热粉加热的优点 （填选项字母）。
A.自热粉维持热量更持久
B.自热粉一段时间后放热更多
C.自热粉比生石灰放热快
（8）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“ ”问题。使用后的发热包按有害垃圾分类处置的原因，选一个角度进行说明 。
中考核心考点 科普阅读题
参考答案与试题解析
一．科普阅读题（共19小题）
1．（2025 东莞市模拟）成语中的化学——抛砖引玉
【成语释义】
比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。
【化学原理】
砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是Al2Si2O5（OH）4，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。
刚玉：主要成分为氧化铝（Al2O3），其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。
玉髓：主要成分为二氧化硅（SiO2），硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。
（1）玉髓属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有 2 种。
（3）黏土的成分Al2Si2O5（OH）4中硅元素的化合价为 +4 价。
Al2O3中铝元素和氧元素的质量比是 9：8 。
（4）SiO2与CO2的化学性质相似，可与碱反应。SiO2与NaOH反应的化学方程式为 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 。
（5）刚玉可用作耐火材料的原因是 熔点高 （写一点）。
【考点】常见的金属矿石；元素质量比的计算；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【专题】结合课本知识的信息．
【答案】（1）混合物；
（2）2；
（3）+4；9：8；
（4）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（5）熔点高。
【分析】（1）根据玉髓的成分进行分析。
（2）根据氧化物的定义进行分析。
（3）根据化合物中元素的化合价代数和为零进行分析，根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析。
（4）根据SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水进行分析。
（5）根据刚玉的性质进行分析。
【解答】解：（1）玉髓主要成分为二氧化硅（SiO2），说明还含有其他物质，所以玉髓属于混合物；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。上述材料中涉及的氧化物有氧化铝（Al2O3）、二氧化硅（SiO2）共2种；
（3）在Al2Si2O5（OH）4中，铝元素显+3价，氧元素显 2价，氢氧根显 1价，设硅元素化合价为x，在化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+3）×2+2x+（ 2）×5+（ 1）×4＝0，x＝+4；
Al2O3中铝元素和氧元素的质量比＝（27×2）：（16×3）＝54：48＝9：8；
（4）因为SiO2与CO2化学性质相似，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，即CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；所以SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（5）根据“刚玉：主要成分为氧化铝（Al2O3），其硬度大、熔点高、难溶于水”可知，刚玉可用作耐火材料的原因是熔点高，使得刚玉在高温环境下不易熔化。
故答案为：（1）混合物；
（2）2；
（3）+4；9：8；
（4）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（5）熔点高。
【点评】本题主要考查物质的分类、氧化物的定义、元素的化合价、化学方程式的书写及物质的性质与用途。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025 上党区模拟）阅读分析，解决问题：
从一块月壤砖开始，搭建月球基地
月壤是月壤砖的原材料，指覆盖在月球表面基岩以上的松散颗粒堆积物质，是经陨石撞击、宇宙射线轰击、剧烈温度变化的产物。月壤和地球土壤很不一样。相比而言，地球土壤是岩石经过风化作用形成的矿物颗粒，由矿物质和腐殖质组成的固体颗粒约占地球土壤体积的50%。就其化合物成分而言，月壤以氧化硅为主，同时富含氧化铝、氧化铁、氧化镁、氧化钙等。
在月球上，月壤砖面临低重力、高真空、大温变、高频月震、强辐射、微陨石冲击等极端环境。月球表面重力约为地球表面的1/6，月面昼夜27.32天更替一次，昼夜温差可达290摄氏度，月球每年发生约1000次深部月震，根据嫦娥四号探测数据，月表环境辐射达到每小时60微希沃特，是地球表面辐射水平的200倍。
美国航空航天局（NASA）设计了由33个月壤砖砌筑而成的拱形圆顶结构，佛罗里达国际大学提出了外壳由空心砌块组成的月球栖息地方案，华中科技大学则设想由预制榫卯月球砖为基本单元建造月球“玄武基地”。除了房子，建造月面着陆场也离不开月壤砖，华中科技大学提出了由拓扑互锁月壤砖组成的月面着陆垫建造方案，可有效提高着陆垫的承载能力。目前，我国计划实施的嫦娥八号任务中，有一项是尝试在月球就地取材、利用3D打印技术制备月壤砖。我们可以期待，未来在月球上用月壤砖建造国际月球科研站和月球基地。
（1）月壤砖的原材料是 月壤 ，写出其中所含一种化合物发生放热反应的化学方程式： CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（2）月壤砖的使用环境与地球环境 不一样 （填“一样”或“不一样”）
（3）为保证顺利使用，月壤砖需要具备的性能有 抗辐射 （写出一点）。
（4）用月壤砖砌筑成拱形圆顶结构、由空心砌块组成月球栖息地、由预制榫卯月球砖为基本单元建造月球“玄武基地”，发生的变化都是 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”），设计由拓扑互锁月壤砖组成的月面着陆垫建造方案的现实意义是 有效提高着陆垫的承载能力 。
【考点】常见的金属矿石；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】结合课本知识的信息．
【答案】（1）月壤；CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）不一样；
（3）抗辐射；
（4）物理变化；有效提高着陆垫的承载能力。
【分析】（1）根据月壤砖的原材料以及其中所含化合物的性质，写出一个发生放热反应的化学方程式。
（2）根据月壤砖的使用环境与地球环境的差异进行判断。
（3）根据月球的极端环境，分析月壤砖需要具备的性能。
（4）根据月壤砖的使用方式判断其变化类型，并分析拓扑互锁月壤砖建造方案的现实意义。
【解答】解：（1）由题干信息可知，月壤砖的原材料是月壤；月壤以氧化硅为主，同时富含氧化铝、氧化铁、氧化镁、氧化钙等，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）由题干信息可知，月壤砖的使用环境与地球环境不一样；
（3）由题干信息可知，在月球上，月壤砖面临低重力、高真空、大温变、高频月震、强辐射、微陨石冲击等极端环境，因此为保证顺利使用，月壤砖需要具备的性能有抗辐射等；
（4）用月壤砖砌筑成拱形圆顶结构、由空心砌块组成月球栖息地、由预制榫卯月球砖为基本单元建造月球“玄武基地”，没有新物质生成，发生的变化都是物理变化；由题干信息可知，设计由拓扑互锁月壤砖组成的月面着陆垫建造方案的现实意义是有效提高着陆垫的承载能力。
故答案为：（1）月壤；CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）不一样；
（3）抗辐射；
（4）物理变化；有效提高着陆垫的承载能力。
【点评】本题主要考查了化学基础知识与实际应用的结合，包括化学方程式的书写、物理变化与化学变化的判断、材料性能的要求以及实际应用的意义。完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2025 昆明模拟）阅读下列短文。
稀土元素被誉为“工业的维生素”，是高新技术产业和国防科技工业的关键原料，例如，钇的氧化物氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料。2025年1月，自然资源部中国地质调查局宣布，在云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿，潜在资源达115万吨，其中，镨、钕、镝、铽等关键稀土元素超过47万吨。稀土资源不可再生，过度开采会面临枯竭。
（1）稀土元素属于 金属 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
（2）稀土资源属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
（3）2025年1月，云南省红河地区发现的稀土矿中关键稀土元素超过 47 万吨。
（4）我国稀土资源储量丰富，但过度开采会面临枯竭，下列措施有利于保护我国稀土资源的是 AB （多选，填字母）。
A.从废弃物中回收稀土元素
B.制定稀土行业发展规划
C.加大稀土出口配额
（5）氧化钇的下列性质中，属于化学性质的是 BD （多选，填字母）。
A.熔点高
B.抗腐蚀性能好
C.白色粉末
D.能与稀盐酸反应
【考点】金属资源现状及保护措施；元素的简单分类；化学性质与物理性质的差别及应用；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）金属。
（2）不可再生。
（3）47。
（4）AB。
（5）BD。
【分析】短文介绍了稀土元素被誉为“工业的维生素”及其在高新技术产业和国防科技工业中的关键作用，还提到云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿，包括潜在资源量、关键稀土元素含量等，同时强调稀土资源不可再生及过度开采的后果，据此进行分析作答。
【解答】解：（1）从短文中提到的“钇的氧化物氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料”以及生活常识可知，像钇这类稀土元素，其名称多带有“钅”字旁，所以稀土元素属于金属元素；故答案为：金属。
（2）文中明确指出“稀土资源不可再生，过度开采会面临枯竭”，所以稀土资源属于不可再生资源；故答案为：不可再生。
（3）根据短文“2025 年1月，自然资源部中国地质调查局宣布，在云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿……其中，镨、钕、镝、铽等关键稀土元素超过47万吨”；故答案为：47。
（4）A.从废弃物中回收稀土元素，可以提高稀土资源的利用率，减少对新稀土矿的开采，有利于保护稀土资源；
B.制定稀土行业发展规划，能规范稀土资源的开采、利用等环节，合理开发，避免过度开采，有利于保护稀土资源；
C.加大稀土出口配额，会促使更多稀土资源被开采用于出口，加速稀土资源的消耗，不利于保护稀土资源；
故选：AB。
（5）A.熔点高，描述的是物质由固态变为液态时的温度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
B.抗腐蚀性能好，是指物质抵抗外界环境侵蚀的能力，涉及到与其他物质发生化学反应的难易程度，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
C.白色粉末，描述的是物质的颜色和状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
D.能与稀盐酸反应，体现了氧化钇与稀盐酸发生化学反应的能力，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
故选：BD。
【点评】本题难度简单，主要考查了稀土元素的基本性质、资源分类、资源保护以及化学性质的判断等知识点，通过阅读短文并提取关键信息，学生需要能够准确理解并回答相关问题，同时，题目中的多选题也要求学生具备一定的综合分析和判断能力。
4．（2025春 古丈县月考）阅读下列材料，回答问题
当我们看到松软的面包、蓬松的蛋糕和冒着气泡的汽水时，是否想过这些变化背后藏着怎样的化学密码？厨房就像一个神奇的化学实验室，每天都在上演着物质变形的精彩大戏。
面粉与水混合后，加入酵母，这种微生物通过呼吸作用将葡萄糖分解为二氧化碳和酒精，面团因此产生无数气泡。小苏打（碳酸氢钠）遇到酸性物质时，会迅速分解产生二氧化碳气体，这正是蛋糕蓬松的秘诀。而切开苹果后出现的褐色斑块，其实是多酚氧化酶催化下的酶促褐变反应。
更有趣的是，食物保存也充满化学智慧。真空包装通过隔绝氧气抑制氧化反应，腌制食品利用高盐环境使微生物细胞脱水死亡。就连冰箱里的冰块，也是通过改变分子运动速度来延缓化学反应的发生。请思考：
（1）夏季面团发酵速度比冬季快，这说明温度越高，化学反应速率 越快 ；
（2）面粉与水混合形成面团的过程属于 物理 变化（填物理或化学）；
（3）真空包装是通过隔绝氧气防止食物氧化变质，请列举另一种保存食物的方法： 冷藏（答案不唯一） 。
【考点】盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）越快；
（2）物理；
（3）冷藏（答案不唯一）。
【分析】（1）根据度越高，化学反应速率越快分析；
（2）根据物理变化和化学变化的区别分析；
（3）根据题干信息分析。
【解答】解：（1）夏季面团发酵速度比冬季快，这说明温度越高，化学反应速率越快；
（2）面粉与水混合形成面团的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）由题干信息可知，腌制食品利用高盐环境使微生物细胞脱水死亡；冰箱里的冰块能通过改变分子运动速度来延缓化学反应的发生；氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋以防腐，故保存食物的其他方法有：冷藏、腌制食品、充氮气等。
故答案为：（1）越快；
（2）物理；
（3）冷藏（答案不唯一）。
【点评】本题是信息给予题，联系生活实际，有利于培养学生的综合能力．
5．（2025 绥江县一模）阅读短文，回答问题。
松花蛋又称皮蛋，是我国传统风味蛋制品。其口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。明代成书的《竹屿山房杂部》对皮蛋有明确记载。制作松花蛋的原料：生鸭蛋、食盐、生石灰、纯碱、稻壳若干。加工方法如下：
（1）将调味的红茶、食盐放进清水锅内煮沸，再倒进放有生石灰、纯碱的缸内，搅成糊状包在鸭蛋上。
（2）包好的蛋放在稻壳上来回滚动粘上稻壳，再用黄泥加食盐水捣和的泥糊密封。放置一段时间即可变成皮蛋。为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。
①皮蛋吃起来就有点苦涩的味道，是因为皮蛋呈 碱 （填“酸”“中”或“碱”）性；所以食用皮蛋时可以用 食醋 作蘸料，去除涩味。
②从人体健康角度分析用硫酸锌取代密陀僧的原因是 铅为有害元素，密陀僧主要成分为氧化铅 。
【考点】盐的化学性质；生石灰的性质与用途．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】①碱；食醋；②铅为有害元素，密陀僧主要成分为氧化铅。
【分析】①根据食醋中含有醋酸，使食醋显酸性，食用皮蛋时可以用食醋作蘸料，中和碱性，进行分析。
②根据密陀僧主要成分为氧化铅，而铅对人体有害，进行分析。
【解答】解：①皮蛋制作过程中会生成烧碱（氢氧化钠），使皮蛋显碱性，吃起来就有点苦涩的味道，食醋中含有醋酸，使食醋显酸性，食用皮蛋时可以用食醋作蘸料，中和碱性，去除涩味；
②由题干可知，密陀僧主要成分为氧化铅，而铅对人体有害，因此，从人体健康角度分析用硫酸锌取代密陀僧。
故答案为：①碱；食醋；②铅为有害元素，密陀僧主要成分为氧化铅。
【点评】本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025 万柏林区一模）阅读分析，解决问题：
金属中的贵族——钽
1802年瑞典化学家A.G.Ekaberg在分析矿物时，发现了一种新元素，他参照希腊神话中宙斯神的儿子将这个元素命名为钽（Ta）。在元素周期表中钽元素原子序数为73，对应单质钽是一种带有光泽的银灰色金属，熔点为2995℃钮具有极强的抗腐蚀性能，常温下，一般的强酸不与钽发生反应。
钽在空气中化学性质很稳定，只有在500℃以上才能被氧化，其表面会生成一层致密的五氧化二钽（Ta2O5）氧化膜，这种氧化膜比单质具有更强的耐酸碱性，钽及其合金被广泛应用到高温和腐蚀等恶劣环境中，是火箭发动机、航母舰载机、导弹等航空工业部件制造的关键材料之一。地壳中钽元素含量很少，主要以钽铁矿等形式存在，冶炼金属钽是一个复杂的过程，目前主要是利用氢氟酸将钽铁矿溶解，提炼得到钽的纯化合物，最后制得金属钽。
（1）金属钽的物理性质 带有光泽的银灰色金属、熔点为2995℃ 。
（2）如图是但原子的结构示意图，X＝ 11 。
（3）高温时钽在空气中会被氧化，发生该反应的化学方程式 4Ta+5O22Ta2O5 。
（4）钽铁矿属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），冶炼金属钽发生的变化属于 化学变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）地壳中金属资源是有限的，从可持续发展的角度，试写出一条保护金属资源的途径。
【考点】金属资源现状及保护措施；原子结构示意图；化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；纯净物和混合物的判别．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）带有光泽的银灰色金属、熔点为 2995℃。
（2）11。
（3）4Ta+5O22Ta2O5。
（4）混合物；化学变化。
（5）防止金属的锈蚀（答案不唯一）。
【分析】（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（2）在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数。
（3）根据题目信息结合题目设问，书写反应的化学方程式。
（4）题目中提到“地壳中钽元素含量很少，主要以钽铁矿等形式存在”，说明钽铁矿是钽的一种矿石，通常含有多种成分，属于混合物；题目中提到“利用氢氟酸将钽铁矿溶解，提炼得到钽的纯化合物，最后制得金属钽”，过程中涉及化学反应（如钽铁矿与氢氟酸反应），因此属于化学变化。
（5）保护金属资源的途径包括：回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属替代品、提高金属利用率。
【解答】解：（1）根据题目信息“对应单质钽是一种带有光泽的银灰色金属，熔点为2995℃”，所以金属钽的物理性质为：带有光泽的银灰色金属、熔点为2995℃；故答案为：带有光泽的银灰色金属、熔点为 2995℃。
（2）在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，已知钽元素原子序数为73，则X＝73﹣（2+8+18+32+2）＝11；故答案为：11。
（3）高温时钽在空气中会被氧化，是钽（Ta）和氧气（O2）在高温条件下反应生成五氧化二钽（Ta2O5），根据质量守恒定律配平化学方程式为：4Ta+5O22Ta2O5；故答案为：4Ta+5O22Ta2O5。
（4）钽铁矿主要以钽铁矿等形式存在，说明其中含有多种物质，所以钽铁矿属于混合物；冶炼金属钽的过程中，有新物质金属钽生成，所以发生的变化属于化学变化；故答案为：混合物；化学变化。
（5）保护金属资源的途径有很多，比如防止金属的锈蚀（因为金属锈蚀会造成金属的大量损耗）；回收利用废旧金属（可以节约金属资源和能源，减少对环境的污染）；有计划、合理地开采矿物（避免过度开采造成资源浪费）等；故答案为：防止金属的锈蚀（答案不唯一）。
【点评】本题难度适中，题目涵盖金属的物理性质、原子结构、化学方程式的书写、物质分类、化学变化与物理变化的判断及资源保护等知识点，贴合化学学科中“金属材料”“化学反应”“资源利用”等核心内容，题目设计较为新颖，通过结合钽这种稀有金属的背景知识，考查考生对化学知识的灵活运用能力，同时融入可持续发展理念，体现化学与社会的联系。
7．（2024秋 泽州县期末）阅读分析，解决问题：
海洋雪
海洋里下的“雪”和陆地上由水凝结成的雪不同。海洋雪是指深海中像雪花一样不断沉降的有机物碎屑，其组成非常半富，包括已死或将死的动植物（浮游生物）、原生生物（如硅藻）、细菌、典便颗粒、泥沙和尘土等。
海洋雪在海洋生态系统中发挥着重要作用。海洋雪含有充足的碳和氮，许多海洋生物将其作为食物来源，被视作深海和底栖生态系统的基础。在阳光无法到达的深海里，深海生物严重依赖海洋雪作为能量来源。海洋雪的产量随光合作用强度和洋流存在季节性地波动，在春季动植物生命复苏时，海洋雪的产量会升高。因此，一些深海动物的繁殖周期也与此同步。
在全球碳循环中，海洋雪的作用可能在一定程度上减轻温室效应。浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
（1）陆地上的雪是由 水 （填名称）构成的。
（2）从物质类别的角度看，海洋雪属于 混合物 。
（3）深海生物食用海洋雪后，缓慢氧化过程中的能量转化是 化学能转化为热能等其他形式的能量 。
（4）春季开始后，植物光合作用强度增大的原因是 气温升高，光照时间变长 。
（5）大气中的二氧化碳溶于海洋，发生反应的化学方程式为 CO2+H2O＝H2CO3 。
（6）在全球碳循环中，海洋雪能在一定程度上减轻温室效应的原因是 浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气 。
【考点】海洋中的资源；纯净物和混合物的判别；二氧化碳与水的反应及实验；二氧化碳对环境的影响；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）水。
（2）混合物。
（3）化学能转化为热能等其他形式的能量。
（4）气温升高，光照时间变长。（5）CO2+H2O＝H2CO3。（6）浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
【分析】题目介绍了海洋雪的相关知识，包括其与陆地雪的区别，海洋雪的组成、在海洋生态系统和全球碳循环中的作用等信息，根据短文内容结合题目设问进行分析作答。
【解答】解：（1）题目明确提到“海洋里下的‘雪’和陆地上由水凝结成的雪不同”，所以陆地上的雪是由水构成的；故答案为：水。
（2）海洋雪组成丰富，包含已死或将死的动植物、原生生物、细菌、粪便颗粒、泥沙和尘土等多种物质，由多种物质组成的属于混合物；故答案为：混合物。
（3）深海生物食用海洋雪后，通过缓慢氧化将化学能释放出来，转化为生物体可利用的热能等其他形式的能量；故答案为：化学能转化为热能等其他形式的能量。
（4）春季开始后，气温升高，光照时间变长，这些条件都有利于植物进行光合作用，从而使得植物光合作用强度增大；故答案为：气温升高，光照时间变长。
（5）大气中的二氧化碳溶于海洋，与水发生反应生成碳酸，其化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3。
（6）从文本可知，浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气，所以在全球碳循环中，海洋雪能在一定程度上减轻温室效应；故答案为：浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
【点评】本题难度适中，设计巧妙，通过“海洋雪”这一新颖的概念，将海洋生态系统、物质循环、能量转化以及全球气候变化等多个知识点串联起来，形成了一个完整的知识体系，题目难度适中，既考察了学生的基础知识掌握情况，又培养了学生的综合分析和应用能力，同时，题目还具有一定的启发性和趣味性，能够激发学生的学习兴趣和探索欲望。
8．（2025春 长沙期中）认真阅读下列材料，回答有关问题。
电影《哪吒之魔童闹海》2025年获得了一致的好评，电影中的结界兽原型文物来自四川三星堆遗址，考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的考古新模式一“考古方舱”。考古人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中Cu2（OH）2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器，CuCl2 3Cu（OH）2为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。
（1）“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢的含碳量比生铁 低 （填“高”或“低”），所以韧性更好。
（2）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是黄金 化学性质不活泼 。
（3）考古人员密切跟踪的仓内气体中属于空气污染物的是 NO2 （填化学式）。
【考点】金属与氧气的反应；空气的污染及其危害；生铁和钢．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）低；
（2）化学性质不活泼；
（3）NO2。
【分析】（1）根据生铁和钢的组成成分，进行分析解答。
（2）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（3）根据常见的空气污染物，进行分析解答。
【解答】解：（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢的含碳量比生铁低，所以韧性更好。
（2）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是黄金化学性质不活泼。
（3）由题干信息可知，考古人员密切跟踪的仓内气体有二氧化碳、二氧化氮，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物；二氧化氮属于空气污染物，其化学式为NO2。
故答案为：
（1）低；
（2）化学性质不活泼；
（3）NO2。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、生铁和钢的组成成分、常见的空气污染物等是正确解答本题的关键。
9．（2025 揭阳校级模拟）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以 化合物 形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）二氧化锡（SnO2）和硫化亚锡（SnS）中锡的化合价是否相同 否 （填“是”或“否”）。
（3）SnO2中锡元素与氧元素的质量比为 119：32 ，炼锡时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 形成合金，熔点降低 。
（4）下列说法正确的是 AC （填序号）。
A．锡常温下不易被空气氧化
B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境
（5）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为 SnCl4+2H2O＝4HCl+SnO2 。
【考点】常见金属的冶炼方法；元素质量比的计算；有关元素化合价的计算；合金与合金的性质；金属活动性强弱的判断；金属元素的存在．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）化合物；
（2）否；
（3）119：32；形成合金，熔点降低；
（4）AC；
（5）SnCl4+2H2O＝4HCl+SnO2。
【分析】（1）根据锡的存在形式分析回答；
（2）根据化合价原则分析；
（3）根据化合价原则、合金的特点分析回答；
（4）根据锡、锡合金的性质分析判断有关的火法；
（5）根据反应写出方程式。
【解答】解：（1）由题意可知，自然界中的锡主要以氧化物和硫化物的形式存在，所以自然界中的锡主要以化合物形式存在；
（2）二氧化锡中氧元素显﹣2价，由化合价原则可推出锡元素显+4价，SnS中硫元素显﹣2价，由化合价原则可推出锡元素显+2价，由此可知锡的化合价不相同，故填：否；
（3）由化学式的意义可知，二氧化锡中锡元素与氧元素的质量比为：119：（16×2）＝119：32；合金比组成它的纯金属熔点低，炼锡时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低；
（4）A、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，故A说法正确；
B、锡易被酸腐蚀，故锡制品不能盛放含有柠檬酸的饮料，故B说法不正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫锡石中含硫元素，故硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体二氧化硫，污染环境，故D说法正确。
（5）由题意可知，SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Sn、Cl、H、O，生成物中含H、Cl，故生成物中还应含Sn、O，则生成的氧化物是SnO2，该反应的化学方程式为：SnCl4+2H2O＝4HCl+SnO2。
故答案为：（1）化合物；
（2）否；
（3）119：32；形成合金，熔点降低；
（4）AC；
（5）SnCl4+2H2O＝4HCl+SnO2。
【点评】本题主要考查金属活动性的应用及信息的检索能力，难度不大。
10．（2025 交城县一模）我国是“有色金属产量大国”，古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、山西临汾等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、晋侯乌尊等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然我国金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：
（1）下列在山西省出土的文物是 B （填标号）。
A．四羊方尊
B．晋侯乌尊
C．越王勾践剑
D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是 C （填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3）
B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2）
D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 强 （填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ，“火法炼铜”的化学方程式是 Cu2S+O22Cu+SO2 。
【考点】常见金属的冶炼方法；合金与合金的性质；金属与盐溶液反应的原理．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）B；
（2）C；
（3）强；
（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Cu2S+O2 2Cu+SO2。
【分析】（1）根据山西省出土的文物，进行分析解答。
（2）根据冶炼锡的矿石中应含有锡，进行分析解答。
（3）根据合金的性质，进行分析解答。
（4）根据铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64，该气体为SO2），进行分析解答。
【解答】解：（1）A、四羊方尊在湖南宁乡出土，故选项错误。
B、晋侯乌尊在山西临汾出土，故选项正确。
C、越王勾践剑在湖北荆州出土，故选项错误。
D、后（司）母戊鼎在河南安阳出土，故选项错误。
（2）A、菱铁矿（主要成分FeCO3）可用于炼铁，不含有锡元素，故选项错误。
B、铝土矿（主要成分Al2O3）可用于炼铝，不含有锡元素，故选项错误。
C、锡石（主要成分SnO2）含有锡元素，可用来冶炼锡，故选项正确。
D、黄铜矿（主要成分CuFeS2）可用于炼铜等，不含有锡元素，故选项错误。
（3）由材料可知“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”，则青铜的抗腐蚀性比纯铜的“强”。
（4）“湿法炼铜”是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；“火法炼铜”中Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64，该气体为SO2），反应的化学方程式为Cu2S+O22Cu+SO2。
故答案为：
（1）B；
（2）C；
（3）强；
（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Cu2S+O2 2Cu+SO2。
【点评】本题难度不大，理解题意、了解金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
11．（2024秋 孝义市期末）海洋资源的综合利用
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源包括海洋矿产资源（石油、天然气、可燃冰、铁矿等），海洋生物资源（海洋动物、海洋植物、海洋微生物），海洋化学资源（海水本身、海水中溶解多种元素），海洋能源资源（潮汐能、风能、波浪能等）。
潮汐能的利用是海洋能利用中最成熟和规模最大的一种。潮汐发电是利用潮汐涨落时海水水位的升降，使海水通过水轮机来推动水轮发电机组发电。
海水的主要成分是H2O，从海水中取得淡水的过程称为海水淡化。海水淡化有多种方法，目前反渗透法是应用最广泛的方法，该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，从海水中将淡水分离出来的。
除水外，海水中含有比较多的NaCl和少量的MgCl2MgSO4以及其他物质。
下面是利用海水晒盐制得粗盐的大致过程以及海水中几种物质的溶解度曲线。
（1）海水属于物质类别中的 混合物 。
（2）海底天然气和可燃冰主要成分都是甲烷，甲烷作燃料时发生反应的化学方程式是 。
（3）潮汐能发电的优势是 清洁无污染、可再生 。
（4）反渗透法淡化海水过程中发生了 物理 变化。
（5）母液一定是 NaCl （用物质的化学式表示）的饱和溶液。
（6）海水晒盐获得粗盐的主要成分是氯化钠的原因是 海水中NaCl含量多且溶解度相对较小，蒸发浓缩时最先析出NaCl 。
【考点】海水晒盐的原理和过程；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；海洋中的资源；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）混合物；
（2）；
（3）清洁无污染、可再生；
（4）物理；
（5）NaCl；
（6）海水中NaCl含量多且溶解度相对较小，蒸发浓缩时最先析出NaCl。
【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据潮汐能发电的优势来分析；
（4）根据是否生成新物质来分析；
（5）根据海水晒盐的原理来分析；
（6）根据海水的成分以及氯化钠的溶解度来分析。
【解答】解：（1）除水外，海水中含有比较多的NaCl和少量的MgCl2、MgSO4以及其他物质，属于混合物；
（2）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）潮汐能的利用是海洋能利用中最成熟和规模最大的一种。潮汐发电是利用潮汐涨落时海水水位的升降，使海水通过水轮机来推动水轮发电机组发电，则潮汐能发电的优势是清洁无污染、可再生；
（4）海水淡化有多种方法，目前反渗透法是应用最广泛的方法，该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，从海水中将淡水分离出来的，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（5）母液是析出氯化钠的溶液，说明不能继续溶解氯化钠，则母液一定是NaCl的饱和溶液；
（6）海水晒盐获得的粗盐主要成分是NaCl，原因是海水中NaCl含量多且溶解度相对较小，蒸发浓缩时最先析出NaCl。
故答案为：（1）混合物；
（2）；
（3）清洁无污染、可再生；
（4）物理；
（5）NaCl；
（6）海水中NaCl含量多且溶解度相对较小，蒸发浓缩时最先析出NaCl。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
12．（2025 岳麓区校级开学）认真阅读下列材料：
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛中；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响
碗号 始温度/℃ 结晶率% 结晶情况
1号 100 0 无晶体生成
2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎
3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观
表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响
碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）% 结晶率% 结晶情况
4号 0 6530 晶体较大，晶型美观
5号 0.04 6755 晶体较大，晶型美观
6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观
在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有 呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽
（2）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 饱和 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（3）依据文章内容，判断下列说法正确的是 D （填字母序号）。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
D.由表2可知，添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率
【考点】晶体和结晶的概念与现象；化学变化和物理变化的判别；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽；
（2）饱和；
（3）D。
【分析】（1）根据物理性质的定义，即物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，结合材料中对多晶体冰糖的描述进行分析。从颜色、状态、透明度、表面特征等方面寻找相关信息，确定其物理性质。
（2）根据饱和溶液的概念，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。由表 1 中 2 号碗有晶体生成，判断溶液的状态。
（3）根据材料内容和相关化学知识，对每个选项进行分析判断。
【解答】解：（1）多晶体冰糖具有的物理性质有：呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽。
（2）由表1可知，2号碗内有晶体生成。根据饱和溶液的定义，在一定条件下，有晶体存在的溶液是该温度下该溶质的饱和溶液，所以室内静置7天后取出的2号碗内溶液为饱和溶液。
（3）A.自制多晶体冰糖过程只是蔗糖从溶液中结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，故A错误。
B.冰糖受潮出水，用电吹风吹干是可行的，但置于太阳下暴晒，温度过高可能会使冰糖融化，所以这种处理方式不合理，故B错误。
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖的添加量应根据个人口味和健康需求适量添加，不是越多越好，过多摄入糖分会对健康造成不良影响，故C错误。
D.从表2数据可以看出，随着柠檬酸添加量的增加，结晶率逐渐增大，所以添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率，故D正确。
故选：D。
故答案为：
（1）呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽；
（2）饱和；
（3）D。
【点评】本题通过对多晶体冰糖制作及性质的材料分析，考查了物理性质、饱和溶液的判断以及对实验数据的分析应用。解题关键在于准确理解材料中的信息，并结合所学化学知识进行判断。通过这类题目练习，有助于提升对化学知识在生活实际中应用的理解，培养分析和解决问题的能力。
13．（2025 沙坪坝区模拟）阅读科普短文，回答相关问题。
石灰岩中悄悄发生的化学变化
石灰岩（又称石灰石，主要成分是碳酸钙）是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气体，石灰岩在这种地下水的不断侵蚀下，慢慢与之发生化学反应，生成可溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶解在地下水中，经过漫长的过程形成溶洞。
溶有较多碳酸氢钙的地下水在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，最终形成钟乳石。钟乳石非常漂亮，但需要上万年才能形成。溶洞景观一旦被破坏就无法恢复，需要大力保护。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH ＜ 7（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式 CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2 。
（3）可以向地下水的水样中加入 肥皂水 检验其为硬水还是软水。
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。下列物品不能代替石灰石来制取二氧化碳的是 D （填字母序号）。
A.贝壳
B.牡蛎壳
C.鸡蛋壳
D.生石灰
（5）下列有关钟乳石说法正确的是 AB （填字母序号）。
A.形成周期很长
B.能和食醋反应
C.资源丰富，可任意开采
【考点】盐的化学性质；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）＜；
（2）CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；
（3）肥皂水；
（4）D；
（5）AB。
【分析】（1）根据地下水中溶解二氧化碳的性质，判断其pH与7的大小关系。
（2）依据碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙这一过程，写出化学方程式。
（3）回忆检验硬水和软水的常用试剂。
（4）分析各选项物质的主要成分，判断能否代替石灰石制取二氧化碳。
（5）根据钟乳石的形成特点和成分，判断各选项说法的正误。
【解答】解：（1）在石灰岩地区，地下水中溶解有较多二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以地下水的pH＜7。
（2）碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2。
（3）可以向地下水的水样中加入肥皂水检验其为硬水还是软水。加入肥皂水后，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。
（4）贝壳、牡蛎壳、鸡蛋壳的主要成分都是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳，可以代替石灰石制取二氧化碳；而生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与稀盐酸反应不会生成二氧化碳，不能代替石灰石。故选：D。
（5）A.钟乳石需要上万年才能形成，形成周期很长，故该说法正确；
B.钟乳石主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应，故该说法正确；
C.钟乳石形成周期长，一旦破坏无法恢复，不可任意开采，故该说法错误。
故选：AB。
故答案为：
（1）＜；
（2）CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；
（3）肥皂水；
（4）D；
（5）AB。
【点评】本题围绕石灰岩地区的化学变化展开，考查了溶液酸碱性、化学方程式书写、物质检验及物质性质等知识。解题关键在于理解相关化学反应原理和物质性质。这有助于提升对化学知识在自然现象中应用的理解能力。
14．（2025 盐田区二模）【科普阅读】——煤炭的开采与利用
Ⅰ.古代科技
①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。
②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。
（1）“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，它们主要由 碳 元素（填名称）组成，属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是 甲烷的密度比空气小 。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是 CO （填化学式）。
（3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 增大与氧气的接触面积，使反应更快更充分 ；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁 大 （填“大”或“小”）。
Ⅱ.现代科技
为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1亿吨。
（4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式 CH4+H2O3H2+CO 。
（5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施： 离开房间随手关灯（答案不唯一） 。
【考点】铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用；纯净物和混合物的判别；二氧化碳对环境的影响；合金与合金的性质．
【专题】化学与能源；金属与金属材料．
【答案】（1）碳；混合物；
（2）甲烷的密度比空气小；CO；
（3）增大与氧气的接触面积，使反应更快更充分；大；
（4）CH4+H2O3H2+CO；
（5）离开房间随手关灯（答案不唯一）。
【分析】（1）根据煤炭的组成和分类进行分析；
（2）根据甲烷的性质和可能的含碳物质进行分析；
（3）根据炼铁过程中空气的作用和生铁的性质进行分析；
（4）根据瓦斯与水反应生成氢气和一氧化碳的反应进行分析；
（5）从生产生活角度出发，考虑助力“碳中和”目标的措施。
【解答】解：（1）煤炭主要由碳元素组成，还含有氢、氧、氮、硫等元素，属于混合物，故答案为：碳；混合物；
（2）甲烷是一种可燃气体，密度小于空气，可以通过竹筒排出。甲烷燃烧时会产生二氧化碳，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是CO，故答案为：甲烷的密度比空气小；CO；
（3）“逆流而行”的目的是增大与氧气的接触面积，使反应更快更充分，生铁是铁和碳的合金，硬度比纯铁大，故答案为：增大与氧气的接触面积，使反应更快更充分；大；
（4）瓦斯（主要成分是甲烷）与水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+H2O3H2+CO，故答案为：CH4+H2O3H2+CO；
（5）助力“碳中和”目标的措施包括离开房间随手关灯；步行或骑车上学，少坐私家车等，故答案为：离开房间随手关灯（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查了煤炭的组成和分类、甲烷的性质、炼铁过程中空气的作用、生铁的性质以及瓦斯与水反应的化学方程式。完成此题需要从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。这些知识点是化学和环境科学中的基础内容，对于理解和应用化学原理进行能源利用和环境保护具有重要意义。
15．（2025 芜湖模拟）哪吒的风火轮在神话传说中由太乙真人炼制，原料取自东海神山的三昧真火与昆仑山的巽风石，经九九八十一道工序炼制而成。这种材质设计体现了“风火相济”的哲学理念，左轮生风、右轮喷火，行动时风火齐至，速度可达瞬息万里。
神话中“风火相济”的构想，在当代材料科学领域获得了现实回应，镁铝合金以镁、铝为主要成分，密度仅1.8g/cm3，比铝轻33%，兼具高比强度与优异减震性，广泛用于航空航天、汽车轻量化及3C电子领域。其导热性佳，可作高效散热部件；电磁屏蔽性能保障精密设备稳定运行。
通过表面处理提升耐腐蚀性，结合可100%回收特性，成为绿色制造优选材料。
（1）镁铝合金属于 金属 材料。
（2）下列说法正确的是 A （填字母）。
A．合金一定是混合物
B．合金的硬度都比较大
C．镁铝合金可以用于航空航天，因为它的密度大
（3）金属的回收再利用，有利于 节约资源，减少污染 。
（4）镁铝合金接触到稀硫酸会被腐蚀，写出一个化学反应的化学方程式 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 。
【考点】金属与酸的反应原理；纯净物和混合物的判别；合金与合金的性质；金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）金属；
（2）A；
（3）节约资源，减少污染；
（4）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属及其合金来分析；
（2）A、根据合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质来分析；
B、根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，并不是所有合金的硬度都比较大来分析；
C、根据镁铝合金可以用于航空航天，因为它的密度小来分析；
（3）根据回收利用废旧金属，既能节约金属资源，又能保护环境来分析；
（4）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气来分析。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属及其合金，则镁铝合金属于金属材料。
（2）A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，一定是混合物，故选项说法正确；
B、合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，并不是所有合金的硬度都比较大，故选项说法不正确；
C、镁铝合金可以用于航空航天，因为它的密度小，故选项说法不正确；
故选：A。
（3）回收利用废旧金属，既能节约金属资源，又能保护环境。
（4）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。
故答案为：
（1）金属；
（2）A；
（3）节约资源，减少污染；
（4）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2025 廉江市校级一模）九天揽月，探索不止
2024年，我国的探月工程——“嫦娥工程”迎来20周年，已顺利完成“绕、落、回”三步走战略目标，为人类月球探索事业作出了杰出贡献。“嫦娥一号”获取了全月球立体影像图、月表元素含量分布图等。月壤中含量较多的元素在地壳和月壤的含量区别如图。“嫦娥三号”携带月球车（玉兔号）奔月。玉兔号机身穿有“黄金甲”，能反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射。它运行时靠太阳能板提供能量。
“嫦娥五号”取回月壤。月壤中含天然铁、锌、铜等多种矿物颗粒。科学家预测未来可将钛铁矿（主要成分为FeTiO3）与还原性气体反应得到水、铁和二氧化钛，可利用月壤支持月球基地的运行，并为登月飞行器补充燃料。
（1）由图可知，地壳和月壤中含量最多的元素均是 O （填化学符号，下同），地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是 Al2O3 。
（2）玉兔号穿上“黄金甲”的目的是 反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射 。太阳能板实现的能量转化为太阳能转化为 电 能，月夜时，玉兔号进入休眠状态的原因是 月夜时没有太阳光，太阳能板无法提供能量 。
（3）根据铁锈蚀条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 月球上缺少氧气（或缺少水） （写一条）。
（4）利用钛铁矿制水的还原性气体是 氢气 （填物质名称）。FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 +4 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；有关元素化合价的计算；电解水实验．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）O；Al2O3；
（2）反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射；电；月夜时没有太阳光，太阳能板无法提供能量；
（3）月球上缺少氧气（或缺少水）；
（4）氢气；+4。
【分析】（1）根据图示分析；
（2）根据题干信息，太阳能板工作时，是将太阳能转化为电能，月夜时没有太阳光照，太阳能板不能工作产生电能分析；
（3）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触分析；
（4）根据能制取水且具有还原性的气体是氢气，化合物中正负化合价代数和为零分析。
【解答】解：（1）从图中可以看出，地壳和月壤中含量最多的元素都是氧元素，元素符号为O；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素显+3价，氧元素显 2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其氧化物化学式为Al2O3。
（2）原文明确提到“玉兔号机身穿有‘黄金甲’，能反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射”；太阳能板工作时，是将太阳能转化为电能，为玉兔号运行提供能量；玉兔号靠太阳能板提供能量，月夜时没有太阳光照，太阳能板不能工作产生电能，所以进入休眠状态。
（3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，月球上可能氧气含量少或者水含量少，不满足铁锈蚀的条件，所以铁不易锈蚀。
（4）能制取水且具有还原性的气体是氢气，氢气和钛铁矿反应可生成水、铁和二氧化钛；在FeTiO3中，铁元素化合价为+2，氧元素化合价为 2，设钛元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4。
故答案为（1）O；Al2O3；
（2）反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射；电；月夜时没有太阳光，太阳能板无法提供能量；
（3）月球上缺少氧气（或缺少水）；
（4）氢气；+4。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
17．（2025春 昆山市月考）阅读科普短文，回答下列问题。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、红茶等原料与水按比例混合均匀制得，料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基做进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。如图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定铅含量需小于0.5mg/kg），微量铅极容易被儿童吸收，导致铅中毒，其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌。沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 碱涩 味。
（2）料泥制作过程中发生的一系列反应，反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时。松花蛋至少腌制的天数为 B （填字母序号，下同）。
A.3天
B.6天
C.12天
D.32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是 AC 。
A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B.松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C.市售松花蛋可能含有少量铅，儿童不宜食用
D.剥开的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生石灰的性质与用途；中和反应的实际应用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）碱涩；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）B；
（4）AC。
【分析】（1）根据科普短文第一段内容，进行分析解答。
（2）根据料泥是由生石灰、纯碱、红茶等原料与水按比例混合均匀制得，进行分析解答。
（3）根据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系图，进行分析解答。
（4）根据科普短文内容，进行分析判断。
【解答】解：（1）由科普短文第一段内容，由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁，则食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中碱涩味。
（2）料泥是由生石灰、纯碱、红茶等原料与水按比例混合均匀制得，生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别是CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（3）由松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系图，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时。松花蛋至少腌制的天数为6天。
（4）A、硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色，则松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关，故选项说法正确。
B、很多人非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用，故选项说法错误。
C、市售松花蛋还可能含铅（国家规定铅含量需小于0.5 mg/kg），微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒，“市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，故选项说法正确。
D、剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，则剥开皮的松花蛋隔夜放置后不能食用，故选项说法错误。
故答案为：
（1）碱涩；
（2）CaO+H2
中考核心考点 科普阅读题
一．科普阅读题（共19小题）
1．（2025 东莞市模拟）成语中的化学——抛砖引玉
【成语释义】
比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。
【化学原理】
砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是Al2Si2O5（OH）4，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。
刚玉：主要成分为氧化铝（Al2O3），其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。
玉髓：主要成分为二氧化硅（SiO2），硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。
（1）玉髓属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有 种。
（3）黏土的成分Al2Si2O5（OH）4中硅元素的化合价为 价。
Al2O3中铝元素和氧元素的质量比是 。
（4）SiO2与CO2的化学性质相似，可与碱反应。SiO2与NaOH反应的化学方程式为 。
（5）刚玉可用作耐火材料的原因是 （写一点）。
2．（2025 上党区模拟）阅读分析，解决问题：
从一块月壤砖开始，搭建月球基地
月壤是月壤砖的原材料，指覆盖在月球表面基岩以上的松散颗粒堆积物质，是经陨石撞击、宇宙射线轰击、剧烈温度变化的产物。月壤和地球土壤很不一样。相比而言，地球土壤是岩石经过风化作用形成的矿物颗粒，由矿物质和腐殖质组成的固体颗粒约占地球土壤体积的50%。就其化合物成分而言，月壤以氧化硅为主，同时富含氧化铝、氧化铁、氧化镁、氧化钙等。
在月球上，月壤砖面临低重力、高真空、大温变、高频月震、强辐射、微陨石冲击等极端环境。月球表面重力约为地球表面的1/6，月面昼夜27.32天更替一次，昼夜温差可达290摄氏度，月球每年发生约1000次深部月震，根据嫦娥四号探测数据，月表环境辐射达到每小时60微希沃特，是地球表面辐射水平的200倍。
美国航空航天局（NASA）设计了由33个月壤砖砌筑而成的拱形圆顶结构，佛罗里达国际大学提出了外壳由空心砌块组成的月球栖息地方案，华中科技大学则设想由预制榫卯月球砖为基本单元建造月球“玄武基地”。除了房子，建造月面着陆场也离不开月壤砖，华中科技大学提出了由拓扑互锁月壤砖组成的月面着陆垫建造方案，可有效提高着陆垫的承载能力。目前，我国计划实施的嫦娥八号任务中，有一项是尝试在月球就地取材、利用3D打印技术制备月壤砖。我们可以期待，未来在月球上用月壤砖建造国际月球科研站和月球基地。
（1）月壤砖的原材料是 ，写出其中所含一种化合物发生放热反应的化学方程式： 。
（2）月壤砖的使用环境与地球环境 （填“一样”或“不一样”）
（3）为保证顺利使用，月壤砖需要具备的性能有 （写出一点）。
（4）用月壤砖砌筑成拱形圆顶结构、由空心砌块组成月球栖息地、由预制榫卯月球砖为基本单元建造月球“玄武基地”，发生的变化都是 （填“物理变化”或“化学变化”），设计由拓扑互锁月壤砖组成的月面着陆垫建造方案的现实意义是 。
3．（2025 昆明模拟）阅读下列短文。
稀土元素被誉为“工业的维生素”，是高新技术产业和国防科技工业的关键原料，例如，钇的氧化物氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料。2025年1月，自然资源部中国地质调查局宣布，在云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿，潜在资源达115万吨，其中，镨、钕、镝、铽等关键稀土元素超过47万吨。稀土资源不可再生，过度开采会面临枯竭。
（1）稀土元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
（2）稀土资源属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
（3）2025年1月，云南省红河地区发现的稀土矿中关键稀土元素超过 万吨。
（4）我国稀土资源储量丰富，但过度开采会面临枯竭，下列措施有利于保护我国稀土资源的是 （多选，填字母）。
A.从废弃物中回收稀土元素
B.制定稀土行业发展规划
C.加大稀土出口配额
（5）氧化钇的下列性质中，属于化学性质的是 （多选，填字母）。
A.熔点高
B.抗腐蚀性能好
C.白色粉末
D.能与稀盐酸反应
4．（2025春 古丈县月考）阅读下列材料，回答问题
当我们看到松软的面包、蓬松的蛋糕和冒着气泡的汽水时，是否想过这些变化背后藏着怎样的化学密码？厨房就像一个神奇的化学实验室，每天都在上演着物质变形的精彩大戏。
面粉与水混合后，加入酵母，这种微生物通过呼吸作用将葡萄糖分解为二氧化碳和酒精，面团因此产生无数气泡。小苏打（碳酸氢钠）遇到酸性物质时，会迅速分解产生二氧化碳气体，这正是蛋糕蓬松的秘诀。而切开苹果后出现的褐色斑块，其实是多酚氧化酶催化下的酶促褐变反应。
更有趣的是，食物保存也充满化学智慧。真空包装通过隔绝氧气抑制氧化反应，腌制食品利用高盐环境使微生物细胞脱水死亡。就连冰箱里的冰块，也是通过改变分子运动速度来延缓化学反应的发生。请思考：
（1）夏季面团发酵速度比冬季快，这说明温度越高，化学反应速率 ；
（2）面粉与水混合形成面团的过程属于 变化（填物理或化学）；
（3）真空包装是通过隔绝氧气防止食物氧化变质，请列举另一种保存食物的方法： 。
5．（2025 绥江县一模）阅读短文，回答问题。
松花蛋又称皮蛋，是我国传统风味蛋制品。其口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。明代成书的《竹屿山房杂部》对皮蛋有明确记载。制作松花蛋的原料：生鸭蛋、食盐、生石灰、纯碱、稻壳若干。加工方法如下：
（1）将调味的红茶、食盐放进清水锅内煮沸，再倒进放有生石灰、纯碱的缸内，搅成糊状包在鸭蛋上。
（2）包好的蛋放在稻壳上来回滚动粘上稻壳，再用黄泥加食盐水捣和的泥糊密封。放置一段时间即可变成皮蛋。为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。
①皮蛋吃起来就有点苦涩的味道，是因为皮蛋呈 （填“酸”“中”或“碱”）性；所以食用皮蛋时可以用 作蘸料，去除涩味。
②从人体健康角度分析用硫酸锌取代密陀僧的原因是 。
6．（2025 万柏林区一模）阅读分析，解决问题：
金属中的贵族——钽
1802年瑞典化学家A.G.Ekaberg在分析矿物时，发现了一种新元素，他参照希腊神话中宙斯神的儿子将这个元素命名为钽（Ta）。在元素周期表中钽元素原子序数为73，对应单质钽是一种带有光泽的银灰色金属，熔点为2995℃钮具有极强的抗腐蚀性能，常温下，一般的强酸不与钽发生反应。
钽在空气中化学性质很稳定，只有在500℃以上才能被氧化，其表面会生成一层致密的五氧化二钽（Ta2O5）氧化膜，这种氧化膜比单质具有更强的耐酸碱性，钽及其合金被广泛应用到高温和腐蚀等恶劣环境中，是火箭发动机、航母舰载机、导弹等航空工业部件制造的关键材料之一。地壳中钽元素含量很少，主要以钽铁矿等形式存在，冶炼金属钽是一个复杂的过程，目前主要是利用氢氟酸将钽铁矿溶解，提炼得到钽的纯化合物，最后制得金属钽。
（1）金属钽的物理性质 。
（2）如图是但原子的结构示意图，X＝ 。
（3）高温时钽在空气中会被氧化，发生该反应的化学方程式 。
（4）钽铁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”），冶炼金属钽发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）地壳中金属资源是有限的，从可持续发展的角度，试写出一条保护金属资源的途径。
7．（2024秋 泽州县期末）阅读分析，解决问题：
海洋雪
海洋里下的“雪”和陆地上由水凝结成的雪不同。海洋雪是指深海中像雪花一样不断沉降的有机物碎屑，其组成非常半富，包括已死或将死的动植物（浮游生物）、原生生物（如硅藻）、细菌、典便颗粒、泥沙和尘土等。
海洋雪在海洋生态系统中发挥着重要作用。海洋雪含有充足的碳和氮，许多海洋生物将其作为食物来源，被视作深海和底栖生态系统的基础。在阳光无法到达的深海里，深海生物严重依赖海洋雪作为能量来源。海洋雪的产量随光合作用强度和洋流存在季节性地波动，在春季动植物生命复苏时，海洋雪的产量会升高。因此，一些深海动物的繁殖周期也与此同步。
在全球碳循环中，海洋雪的作用可能在一定程度上减轻温室效应。浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
（1）陆地上的雪是由 （填名称）构成的。
（2）从物质类别的角度看，海洋雪属于 。
（3）深海生物食用海洋雪后，缓慢氧化过程中的能量转化是 。
（4）春季开始后，植物光合作用强度增大的原因是 。
（5）大气中的二氧化碳溶于海洋，发生反应的化学方程式为 。
（6）在全球碳循环中，海洋雪能在一定程度上减轻温室效应的原因是 。
8．（2025春 长沙期中）认真阅读下列材料，回答有关问题。
电影《哪吒之魔童闹海》2025年获得了一致的好评，电影中的结界兽原型文物来自四川三星堆遗址，考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的考古新模式一“考古方舱”。考古人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中Cu2（OH）2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器，CuCl2 3Cu（OH）2为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。
（1）“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢的含碳量比生铁 （填“高”或“低”），所以韧性更好。
（2）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是黄金 。
（3）考古人员密切跟踪的仓内气体中属于空气污染物的是 （填化学式）。
9．（2025 揭阳校级模拟）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以 形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）二氧化锡（SnO2）和硫化亚锡（SnS）中锡的化合价是否相同 （填“是”或“否”）。
（3）SnO2中锡元素与氧元素的质量比为 ，炼锡时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．锡常温下不易被空气氧化
B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境
（5）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为 。
10．（2025 交城县一模）我国是“有色金属产量大国”，古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、山西临汾等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、晋侯乌尊等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然我国金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：
（1）下列在山西省出土的文物是 （填标号）。
A．四羊方尊
B．晋侯乌尊
C．越王勾践剑
D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是 （填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3）
B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2）
D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 （填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程式是 。
11．（2024秋 孝义市期末）海洋资源的综合利用
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源包括海洋矿产资源（石油、天然气、可燃冰、铁矿等），海洋生物资源（海洋动物、海洋植物、海洋微生物），海洋化学资源（海水本身、海水中溶解多种元素），海洋能源资源（潮汐能、风能、波浪能等）。
潮汐能的利用是海洋能利用中最成熟和规模最大的一种。潮汐发电是利用潮汐涨落时海水水位的升降，使海水通过水轮机来推动水轮发电机组发电。
海水的主要成分是H2O，从海水中取得淡水的过程称为海水淡化。海水淡化有多种方法，目前反渗透法是应用最广泛的方法，该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，从海水中将淡水分离出来的。
除水外，海水中含有比较多的NaCl和少量的MgCl2MgSO4以及其他物质。
下面是利用海水晒盐制得粗盐的大致过程以及海水中几种物质的溶解度曲线。
（1）海水属于物质类别中的 。
（2）海底天然气和可燃冰主要成分都是甲烷，甲烷作燃料时发生反应的化学方程式是 。
（3）潮汐能发电的优势是 。
（4）反渗透法淡化海水过程中发生了 变化。
（5）母液一定是 （用物质的化学式表示）的饱和溶液。
（6）海水晒盐获得粗盐的主要成分是氯化钠的原因是 。
12．（2025 岳麓区校级开学）认真阅读下列材料：
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛中；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响
碗号 始温度/℃ 结晶率% 结晶情况
1号 100 0 无晶体生成
2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎
3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观
表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响
碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）% 结晶率% 结晶情况
4号 0 6530 晶体较大，晶型美观
5号 0.04 6755 晶体较大，晶型美观
6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观
在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有
（2）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（3）依据文章内容，判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
D.由表2可知，添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率
13．（2025 沙坪坝区模拟）阅读科普短文，回答相关问题。
石灰岩中悄悄发生的化学变化
石灰岩（又称石灰石，主要成分是碳酸钙）是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气体，石灰岩在这种地下水的不断侵蚀下，慢慢与之发生化学反应，生成可溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶解在地下水中，经过漫长的过程形成溶洞。
溶有较多碳酸氢钙的地下水在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，最终形成钟乳石。钟乳石非常漂亮，但需要上万年才能形成。溶洞景观一旦被破坏就无法恢复，需要大力保护。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH 7（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式 。
（3）可以向地下水的水样中加入 检验其为硬水还是软水。
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。下列物品不能代替石灰石来制取二氧化碳的是 （填字母序号）。
A.贝壳
B.牡蛎壳
C.鸡蛋壳
D.生石灰
（5）下列有关钟乳石说法正确的是 （填字母序号）。
A.形成周期很长
B.能和食醋反应
C.资源丰富，可任意开采
14．（2025 盐田区二模）【科普阅读】——煤炭的开采与利用
Ⅰ.古代科技
①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。
②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。
（1）“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，它们主要由 元素（填名称）组成，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是 。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是 （填化学式）。
（3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。
Ⅱ.现代科技
为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1亿吨。
（4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式 。
（5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施： 。
15．（2025 芜湖模拟）哪吒的风火轮在神话传说中由太乙真人炼制，原料取自东海神山的三昧真火与昆仑山的巽风石，经九九八十一道工序炼制而成。这种材质设计体现了“风火相济”的哲学理念，左轮生风、右轮喷火，行动时风火齐至，速度可达瞬息万里。
神话中“风火相济”的构想，在当代材料科学领域获得了现实回应，镁铝合金以镁、铝为主要成分，密度仅1.8g/cm3，比铝轻33%，兼具高比强度与优异减震性，广泛用于航空航天、汽车轻量化及3C电子领域。其导热性佳，可作高效散热部件；电磁屏蔽性能保障精密设备稳定运行。
通过表面处理提升耐腐蚀性，结合可100%回收特性，成为绿色制造优选材料。
（1）镁铝合金属于 材料。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A．合金一定是混合物
B．合金的硬度都比较大
C．镁铝合金可以用于航空航天，因为它的密度大
（3）金属的回收再利用，有利于 。
（4）镁铝合金接触到稀硫酸会被腐蚀，写出一个化学反应的化学方程式 。
16．（2025 廉江市校级一模）九天揽月，探索不止
2024年，我国的探月工程——“嫦娥工程”迎来20周年，已顺利完成“绕、落、回”三步走战略目标，为人类月球探索事业作出了杰出贡献。“嫦娥一号”获取了全月球立体影像图、月表元素含量分布图等。月壤中含量较多的元素在地壳和月壤的含量区别如图。“嫦娥三号”携带月球车（玉兔号）奔月。玉兔号机身穿有“黄金甲”，能反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射。它运行时靠太阳能板提供能量。
“嫦娥五号”取回月壤。月壤中含天然铁、锌、铜等多种矿物颗粒。科学家预测未来可将钛铁矿（主要成分为FeTiO3）与还原性气体反应得到水、铁和二氧化钛，可利用月壤支持月球基地的运行，并为登月飞行器补充燃料。
（1）由图可知，地壳和月壤中含量最多的元素均是 （填化学符号，下同），地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是 。
（2）玉兔号穿上“黄金甲”的目的是 。太阳能板实现的能量转化为太阳能转化为 能，月夜时，玉兔号进入休眠状态的原因是 。
（3）根据铁锈蚀条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 （写一条）。
（4）利用钛铁矿制水的还原性气体是 （填物质名称）。FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 。
17．（2025春 昆山市月考）阅读科普短文，回答下列问题。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、红茶等原料与水按比例混合均匀制得，料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基做进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。如图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定铅含量需小于0.5mg/kg），微量铅极容易被儿童吸收，导致铅中毒，其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌。沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 味。
（2）料泥制作过程中发生的一系列反应，反应的化学方程式为 ， 。
（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时。松花蛋至少腌制的天数为 （填字母序号，下同）。
A.3天
B.6天
C.12天
D.32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是 。
A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B.松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C.市售松花蛋可能含有少量铅，儿童不宜食用
D.剥开的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
18．（2025 韶关一模）2024年6月3日嫦娥六号着陆器在月表完成取样任务后展开的“石头版”五星红旗，蕴含了丰富的化学知识和应用技术创新。以下是同学们查阅的相关资料：
资料1五星红旗材质选用的是“玄武岩”石头，富含二氧化硅（SiO2）、氧化铝、氧化铁、氧化钙和氧化镁等化学成分。
资料2月球上的高低温交变、高真空及强紫外辐射对材料的稳定性也带来考验。玄武岩经过高温熔融至1600℃左右后，通过特殊的喷丝工艺将其制备成直径约为头发丝的超细玄武岩纤维。这些纤维再经过纺纱、织造等工艺，织成国旗的布料，“石头版”国旗的重量只有11.3g。
依据上文，回答下列问题。
（1）“玄武岩”石头中含有的金属元素有 种，生活中氧化钙常用作 ，可用 （试剂）区分氧化铝和氧化钙。
（2）月球的环境特殊在 （写一点）。
（3）制备超细玄武岩纤维，当温度达到1600℃左右时，氧化钙和二氧化硅（SiO2）在高温下反应生成硅酸钙CaSiO3），该反应的化学方程式为 。
（4）“石头版”国旗的重量只有11.3g，这一特点在航天任务中的优点是 （写一点）。
（5）嫦娥六号探测器在月球上安全着陆需要考虑的因素有 （填字母）。
A.月球的地形地貌
B.光照、风力、雨雪等因素
C.探测器外壳熔点
19．（2025 铁岭一模）阅读下列科普短文，回答相关问题。
自热火锅、自热米饭的自热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。如表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min）。
发热剂 理论放热量 矿泉水（250g） 八宝粥（250g）
ΔT/℃ 吸热量/kJ ΔT/℃ 吸热量/kJ
H2O+MgCl2 43.48 25 26.17 22 20.14
H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31
使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包可以按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有 的结构，能起到吸附的作用。
（2）自热包在使用过程中发生的能量转化为： 能变为热能。
（3）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更 （“高”或“低”）。
（4）写出氢化钙与水反应的化学方程式： 。
（5）加热前，将自热锅盖上的透气孔打开目的是 。
（6）推测发热包里不能改加热水的原因是： 。
（7）结合如图曲线分析，自热粉加热的优点 （填选项字母）。
A.自热粉维持热量更持久
B.自热粉一段时间后放热更多
C.自热粉比生石灰放热快
（8）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“ ”问题。使用后的发热包按有害垃圾分类处置的原因，选一个角度进行说明 。
中考核心考点 科普阅读题
参考答案与试题解析
一．科普阅读题（共19小题）
1．（2025 东莞市模拟）成语中的化学——抛砖引玉
【成语释义】
比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。
【化学原理】
砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是Al2Si2O5（OH）4，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。
刚玉：主要成分为氧化铝（Al2O3），其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。
玉髓：主要成分为二氧化硅（SiO2），硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。
（1）玉髓属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有 2 种。
（3）黏土的成分Al2Si2O5（OH）4中硅元素的化合价为 +4 价。
Al2O3中铝元素和氧元素的质量比是 9：8 。
（4）SiO2与CO2的化学性质相似，可与碱反应。SiO2与NaOH反应的化学方程式为 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 。
（5）刚玉可用作耐火材料的原因是 熔点高 （写一点）。
【考点】常见的金属矿石；元素质量比的计算；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【专题】结合课本知识的信息．
【答案】（1）混合物；
（2）2；
（3）+4；9：8；
（4）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（5）熔点高。
【分析】（1）根据玉髓的成分进行分析。
（2）根据氧化物的定义进行分析。
（3）根据化合物中元素的化合价代数和为零进行分析，根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析。
（4）根据SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水进行分析。
（5）根据刚玉的性质进行分析。
【解答】解：（1）玉髓主要成分为二氧化硅（SiO2），说明还含有其他物质，所以玉髓属于混合物；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。上述材料中涉及的氧化物有氧化铝（Al2O3）、二氧化硅（SiO2）共2种；
（3）在Al2Si2O5（OH）4中，铝元素显+3价，氧元素显 2价，氢氧根显 1价，设硅元素化合价为x，在化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+3）×2+2x+（ 2）×5+（ 1）×4＝0，x＝+4；
Al2O3中铝元素和氧元素的质量比＝（27×2）：（16×3）＝54：48＝9：8；
（4）因为SiO2与CO2化学性质相似，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，即CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；所以SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（5）根据“刚玉：主要成分为氧化铝（Al2O3），其硬度大、熔点高、难溶于水”可知，刚玉可用作耐火材料的原因是熔点高，使得刚玉在高温环境下不易熔化。
故答案为：（1）混合物；
（2）2；
（3）+4；9：8；
（4）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（5）熔点高。
【点评】本题主要考查物质的分类、氧化物的定义、元素的化合价、化学方程式的书写及物质的性质与用途。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025 上党区模拟）阅读分析，解决问题：
从一块月壤砖开始，搭建月球基地
月壤是月壤砖的原材料，指覆盖在月球表面基岩以上的松散颗粒堆积物质，是经陨石撞击、宇宙射线轰击、剧烈温度变化的产物。月壤和地球土壤很不一样。相比而言，地球土壤是岩石经过风化作用形成的矿物颗粒，由矿物质和腐殖质组成的固体颗粒约占地球土壤体积的50%。就其化合物成分而言，月壤以氧化硅为主，同时富含氧化铝、氧化铁、氧化镁、氧化钙等。
在月球上，月壤砖面临低重力、高真空、大温变、高频月震、强辐射、微陨石冲击等极端环境。月球表面重力约为地球表面的1/6，月面昼夜27.32天更替一次，昼夜温差可达290摄氏度，月球每年发生约1000次深部月震，根据嫦娥四号探测数据，月表环境辐射达到每小时60微希沃特，是地球表面辐射水平的200倍。
美国航空航天局（NASA）设计了由33个月壤砖砌筑而成的拱形圆顶结构，佛罗里达国际大学提出了外壳由空心砌块组成的月球栖息地方案，华中科技大学则设想由预制榫卯月球砖为基本单元建造月球“玄武基地”。除了房子，建造月面着陆场也离不开月壤砖，华中科技大学提出了由拓扑互锁月壤砖组成的月面着陆垫建造方案，可有效提高着陆垫的承载能力。目前，我国计划实施的嫦娥八号任务中，有一项是尝试在月球就地取材、利用3D打印技术制备月壤砖。我们可以期待，未来在月球上用月壤砖建造国际月球科研站和月球基地。
（1）月壤砖的原材料是 月壤 ，写出其中所含一种化合物发生放热反应的化学方程式： CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（2）月壤砖的使用环境与地球环境 不一样 （填“一样”或“不一样”）
（3）为保证顺利使用，月壤砖需要具备的性能有 抗辐射 （写出一点）。
（4）用月壤砖砌筑成拱形圆顶结构、由空心砌块组成月球栖息地、由预制榫卯月球砖为基本单元建造月球“玄武基地”，发生的变化都是 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”），设计由拓扑互锁月壤砖组成的月面着陆垫建造方案的现实意义是 有效提高着陆垫的承载能力 。
【考点】常见的金属矿石；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】结合课本知识的信息．
【答案】（1）月壤；CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）不一样；
（3）抗辐射；
（4）物理变化；有效提高着陆垫的承载能力。
【分析】（1）根据月壤砖的原材料以及其中所含化合物的性质，写出一个发生放热反应的化学方程式。
（2）根据月壤砖的使用环境与地球环境的差异进行判断。
（3）根据月球的极端环境，分析月壤砖需要具备的性能。
（4）根据月壤砖的使用方式判断其变化类型，并分析拓扑互锁月壤砖建造方案的现实意义。
【解答】解：（1）由题干信息可知，月壤砖的原材料是月壤；月壤以氧化硅为主，同时富含氧化铝、氧化铁、氧化镁、氧化钙等，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）由题干信息可知，月壤砖的使用环境与地球环境不一样；
（3）由题干信息可知，在月球上，月壤砖面临低重力、高真空、大温变、高频月震、强辐射、微陨石冲击等极端环境，因此为保证顺利使用，月壤砖需要具备的性能有抗辐射等；
（4）用月壤砖砌筑成拱形圆顶结构、由空心砌块组成月球栖息地、由预制榫卯月球砖为基本单元建造月球“玄武基地”，没有新物质生成，发生的变化都是物理变化；由题干信息可知，设计由拓扑互锁月壤砖组成的月面着陆垫建造方案的现实意义是有效提高着陆垫的承载能力。
故答案为：（1）月壤；CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）不一样；
（3）抗辐射；
（4）物理变化；有效提高着陆垫的承载能力。
【点评】本题主要考查了化学基础知识与实际应用的结合，包括化学方程式的书写、物理变化与化学变化的判断、材料性能的要求以及实际应用的意义。完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2025 昆明模拟）阅读下列短文。
稀土元素被誉为“工业的维生素”，是高新技术产业和国防科技工业的关键原料，例如，钇的氧化物氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料。2025年1月，自然资源部中国地质调查局宣布，在云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿，潜在资源达115万吨，其中，镨、钕、镝、铽等关键稀土元素超过47万吨。稀土资源不可再生，过度开采会面临枯竭。
（1）稀土元素属于 金属 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
（2）稀土资源属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
（3）2025年1月，云南省红河地区发现的稀土矿中关键稀土元素超过 47 万吨。
（4）我国稀土资源储量丰富，但过度开采会面临枯竭，下列措施有利于保护我国稀土资源的是 AB （多选，填字母）。
A.从废弃物中回收稀土元素
B.制定稀土行业发展规划
C.加大稀土出口配额
（5）氧化钇的下列性质中，属于化学性质的是 BD （多选，填字母）。
A.熔点高
B.抗腐蚀性能好
C.白色粉末
D.能与稀盐酸反应
【考点】金属资源现状及保护措施；元素的简单分类；化学性质与物理性质的差别及应用；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）金属。
（2）不可再生。
（3）47。
（4）AB。
（5）BD。
【分析】短文介绍了稀土元素被誉为“工业的维生素”及其在高新技术产业和国防科技工业中的关键作用，还提到云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿，包括潜在资源量、关键稀土元素含量等，同时强调稀土资源不可再生及过度开采的后果，据此进行分析作答。
【解答】解：（1）从短文中提到的“钇的氧化物氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料”以及生活常识可知，像钇这类稀土元素，其名称多带有“钅”字旁，所以稀土元素属于金属元素；故答案为：金属。
（2）文中明确指出“稀土资源不可再生，过度开采会面临枯竭”，所以稀土资源属于不可再生资源；故答案为：不可再生。
（3）根据短文“2025 年1月，自然资源部中国地质调查局宣布，在云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿……其中，镨、钕、镝、铽等关键稀土元素超过47万吨”；故答案为：47。
（4）A.从废弃物中回收稀土元素，可以提高稀土资源的利用率，减少对新稀土矿的开采，有利于保护稀土资源；
B.制定稀土行业发展规划，能规范稀土资源的开采、利用等环节，合理开发，避免过度开采，有利于保护稀土资源；
C.加大稀土出口配额，会促使更多稀土资源被开采用于出口，加速稀土资源的消耗，不利于保护稀土资源；
故选：AB。
（5）A.熔点高，描述的是物质由固态变为液态时的温度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
B.抗腐蚀性能好，是指物质抵抗外界环境侵蚀的能力，涉及到与其他物质发生化学反应的难易程度，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
C.白色粉末，描述的是物质的颜色和状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
D.能与稀盐酸反应，体现了氧化钇与稀盐酸发生化学反应的能力，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
故选：BD。
【点评】本题难度简单，主要考查了稀土元素的基本性质、资源分类、资源保护以及化学性质的判断等知识点，通过阅读短文并提取关键信息，学生需要能够准确理解并回答相关问题，同时，题目中的多选题也要求学生具备一定的综合分析和判断能力。
4．（2025春 古丈县月考）阅读下列材料，回答问题
当我们看到松软的面包、蓬松的蛋糕和冒着气泡的汽水时，是否想过这些变化背后藏着怎样的化学密码？厨房就像一个神奇的化学实验室，每天都在上演着物质变形的精彩大戏。
面粉与水混合后，加入酵母，这种微生物通过呼吸作用将葡萄糖分解为二氧化碳和酒精，面团因此产生无数气泡。小苏打（碳酸氢钠）遇到酸性物质时，会迅速分解产生二氧化碳气体，这正是蛋糕蓬松的秘诀。而切开苹果后出现的褐色斑块，其实是多酚氧化酶催化下的酶促褐变反应。
更有趣的是，食物保存也充满化学智慧。真空包装通过隔绝氧气抑制氧化反应，腌制食品利用高盐环境使微生物细胞脱水死亡。就连冰箱里的冰块，也是通过改变分子运动速度来延缓化学反应的发生。请思考：
（1）夏季面团发酵速度比冬季快，这说明温度越高，化学反应速率 越快 ；
（2）面粉与水混合形成面团的过程属于 物理 变化（填物理或化学）；
（3）真空包装是通过隔绝氧气防止食物氧化变质，请列举另一种保存食物的方法： 冷藏（答案不唯一） 。
【考点】盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）越快；
（2）物理；
（3）冷藏（答案不唯一）。
【分析】（1）根据度越高，化学反应速率越快分析；
（2）根据物理变化和化学变化的区别分析；
（3）根据题干信息分析。
【解答】解：（1）夏季面团发酵速度比冬季快，这说明温度越高，化学反应速率越快；
（2）面粉与水混合形成面团的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）由题干信息可知，腌制食品利用高盐环境使微生物细胞脱水死亡；冰箱里的冰块能通过改变分子运动速度来延缓化学反应的发生；氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋以防腐，故保存食物的其他方法有：冷藏、腌制食品、充氮气等。
故答案为：（1）越快；
（2）物理；
（3）冷藏（答案不唯一）。
【点评】本题是信息给予题，联系生活实际，有利于培养学生的综合能力．
5．（2025 绥江县一模）阅读短文，回答问题。
松花蛋又称皮蛋，是我国传统风味蛋制品。其口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。明代成书的《竹屿山房杂部》对皮蛋有明确记载。制作松花蛋的原料：生鸭蛋、食盐、生石灰、纯碱、稻壳若干。加工方法如下：
（1）将调味的红茶、食盐放进清水锅内煮沸，再倒进放有生石灰、纯碱的缸内，搅成糊状包在鸭蛋上。
（2）包好的蛋放在稻壳上来回滚动粘上稻壳，再用黄泥加食盐水捣和的泥糊密封。放置一段时间即可变成皮蛋。为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。
①皮蛋吃起来就有点苦涩的味道，是因为皮蛋呈 碱 （填“酸”“中”或“碱”）性；所以食用皮蛋时可以用 食醋 作蘸料，去除涩味。
②从人体健康角度分析用硫酸锌取代密陀僧的原因是 铅为有害元素，密陀僧主要成分为氧化铅 。
【考点】盐的化学性质；生石灰的性质与用途．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】①碱；食醋；②铅为有害元素，密陀僧主要成分为氧化铅。
【分析】①根据食醋中含有醋酸，使食醋显酸性，食用皮蛋时可以用食醋作蘸料，中和碱性，进行分析。
②根据密陀僧主要成分为氧化铅，而铅对人体有害，进行分析。
【解答】解：①皮蛋制作过程中会生成烧碱（氢氧化钠），使皮蛋显碱性，吃起来就有点苦涩的味道，食醋中含有醋酸，使食醋显酸性，食用皮蛋时可以用食醋作蘸料，中和碱性，去除涩味；
②由题干可知，密陀僧主要成分为氧化铅，而铅对人体有害，因此，从人体健康角度分析用硫酸锌取代密陀僧。
故答案为：①碱；食醋；②铅为有害元素，密陀僧主要成分为氧化铅。
【点评】本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025 万柏林区一模）阅读分析，解决问题：
金属中的贵族——钽
1802年瑞典化学家A.G.Ekaberg在分析矿物时，发现了一种新元素，他参照希腊神话中宙斯神的儿子将这个元素命名为钽（Ta）。在元素周期表中钽元素原子序数为73，对应单质钽是一种带有光泽的银灰色金属，熔点为2995℃钮具有极强的抗腐蚀性能，常温下，一般的强酸不与钽发生反应。
钽在空气中化学性质很稳定，只有在500℃以上才能被氧化，其表面会生成一层致密的五氧化二钽（Ta2O5）氧化膜，这种氧化膜比单质具有更强的耐酸碱性，钽及其合金被广泛应用到高温和腐蚀等恶劣环境中，是火箭发动机、航母舰载机、导弹等航空工业部件制造的关键材料之一。地壳中钽元素含量很少，主要以钽铁矿等形式存在，冶炼金属钽是一个复杂的过程，目前主要是利用氢氟酸将钽铁矿溶解，提炼得到钽的纯化合物，最后制得金属钽。
（1）金属钽的物理性质 带有光泽的银灰色金属、熔点为2995℃ 。
（2）如图是但原子的结构示意图，X＝ 11 。
（3）高温时钽在空气中会被氧化，发生该反应的化学方程式 4Ta+5O22Ta2O5 。
（4）钽铁矿属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），冶炼金属钽发生的变化属于 化学变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）地壳中金属资源是有限的，从可持续发展的角度，试写出一条保护金属资源的途径。
【考点】金属资源现状及保护措施；原子结构示意图；化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；纯净物和混合物的判别．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）带有光泽的银灰色金属、熔点为 2995℃。
（2）11。
（3）4Ta+5O22Ta2O5。
（4）混合物；化学变化。
（5）防止金属的锈蚀（答案不唯一）。
【分析】（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（2）在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数。
（3）根据题目信息结合题目设问，书写反应的化学方程式。
（4）题目中提到“地壳中钽元素含量很少，主要以钽铁矿等形式存在”，说明钽铁矿是钽的一种矿石，通常含有多种成分，属于混合物；题目中提到“利用氢氟酸将钽铁矿溶解，提炼得到钽的纯化合物，最后制得金属钽”，过程中涉及化学反应（如钽铁矿与氢氟酸反应），因此属于化学变化。
（5）保护金属资源的途径包括：回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属替代品、提高金属利用率。
【解答】解：（1）根据题目信息“对应单质钽是一种带有光泽的银灰色金属，熔点为2995℃”，所以金属钽的物理性质为：带有光泽的银灰色金属、熔点为2995℃；故答案为：带有光泽的银灰色金属、熔点为 2995℃。
（2）在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，已知钽元素原子序数为73，则X＝73﹣（2+8+18+32+2）＝11；故答案为：11。
（3）高温时钽在空气中会被氧化，是钽（Ta）和氧气（O2）在高温条件下反应生成五氧化二钽（Ta2O5），根据质量守恒定律配平化学方程式为：4Ta+5O22Ta2O5；故答案为：4Ta+5O22Ta2O5。
（4）钽铁矿主要以钽铁矿等形式存在，说明其中含有多种物质，所以钽铁矿属于混合物；冶炼金属钽的过程中，有新物质金属钽生成，所以发生的变化属于化学变化；故答案为：混合物；化学变化。
（5）保护金属资源的途径有很多，比如防止金属的锈蚀（因为金属锈蚀会造成金属的大量损耗）；回收利用废旧金属（可以节约金属资源和能源，减少对环境的污染）；有计划、合理地开采矿物（避免过度开采造成资源浪费）等；故答案为：防止金属的锈蚀（答案不唯一）。
【点评】本题难度适中，题目涵盖金属的物理性质、原子结构、化学方程式的书写、物质分类、化学变化与物理变化的判断及资源保护等知识点，贴合化学学科中“金属材料”“化学反应”“资源利用”等核心内容，题目设计较为新颖，通过结合钽这种稀有金属的背景知识，考查考生对化学知识的灵活运用能力，同时融入可持续发展理念，体现化学与社会的联系。
7．（2024秋 泽州县期末）阅读分析，解决问题：
海洋雪
海洋里下的“雪”和陆地上由水凝结成的雪不同。海洋雪是指深海中像雪花一样不断沉降的有机物碎屑，其组成非常半富，包括已死或将死的动植物（浮游生物）、原生生物（如硅藻）、细菌、典便颗粒、泥沙和尘土等。
海洋雪在海洋生态系统中发挥着重要作用。海洋雪含有充足的碳和氮，许多海洋生物将其作为食物来源，被视作深海和底栖生态系统的基础。在阳光无法到达的深海里，深海生物严重依赖海洋雪作为能量来源。海洋雪的产量随光合作用强度和洋流存在季节性地波动，在春季动植物生命复苏时，海洋雪的产量会升高。因此，一些深海动物的繁殖周期也与此同步。
在全球碳循环中，海洋雪的作用可能在一定程度上减轻温室效应。浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
（1）陆地上的雪是由 水 （填名称）构成的。
（2）从物质类别的角度看，海洋雪属于 混合物 。
（3）深海生物食用海洋雪后，缓慢氧化过程中的能量转化是 化学能转化为热能等其他形式的能量 。
（4）春季开始后，植物光合作用强度增大的原因是 气温升高，光照时间变长 。
（5）大气中的二氧化碳溶于海洋，发生反应的化学方程式为 CO2+H2O＝H2CO3 。
（6）在全球碳循环中，海洋雪能在一定程度上减轻温室效应的原因是 浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气 。
【考点】海洋中的资源；纯净物和混合物的判别；二氧化碳与水的反应及实验；二氧化碳对环境的影响；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）水。
（2）混合物。
（3）化学能转化为热能等其他形式的能量。
（4）气温升高，光照时间变长。（5）CO2+H2O＝H2CO3。（6）浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
【分析】题目介绍了海洋雪的相关知识，包括其与陆地雪的区别，海洋雪的组成、在海洋生态系统和全球碳循环中的作用等信息，根据短文内容结合题目设问进行分析作答。
【解答】解：（1）题目明确提到“海洋里下的‘雪’和陆地上由水凝结成的雪不同”，所以陆地上的雪是由水构成的；故答案为：水。
（2）海洋雪组成丰富，包含已死或将死的动植物、原生生物、细菌、粪便颗粒、泥沙和尘土等多种物质，由多种物质组成的属于混合物；故答案为：混合物。
（3）深海生物食用海洋雪后，通过缓慢氧化将化学能释放出来，转化为生物体可利用的热能等其他形式的能量；故答案为：化学能转化为热能等其他形式的能量。
（4）春季开始后，气温升高，光照时间变长，这些条件都有利于植物进行光合作用，从而使得植物光合作用强度增大；故答案为：气温升高，光照时间变长。
（5）大气中的二氧化碳溶于海洋，与水发生反应生成碳酸，其化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3。
（6）从文本可知，浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气，所以在全球碳循环中，海洋雪能在一定程度上减轻温室效应；故答案为：浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
【点评】本题难度适中，设计巧妙，通过“海洋雪”这一新颖的概念，将海洋生态系统、物质循环、能量转化以及全球气候变化等多个知识点串联起来，形成了一个完整的知识体系，题目难度适中，既考察了学生的基础知识掌握情况，又培养了学生的综合分析和应用能力，同时，题目还具有一定的启发性和趣味性，能够激发学生的学习兴趣和探索欲望。
8．（2025春 长沙期中）认真阅读下列材料，回答有关问题。
电影《哪吒之魔童闹海》2025年获得了一致的好评，电影中的结界兽原型文物来自四川三星堆遗址，考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的考古新模式一“考古方舱”。考古人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中Cu2（OH）2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器，CuCl2 3Cu（OH）2为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。
（1）“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢的含碳量比生铁 低 （填“高”或“低”），所以韧性更好。
（2）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是黄金 化学性质不活泼 。
（3）考古人员密切跟踪的仓内气体中属于空气污染物的是 NO2 （填化学式）。
【考点】金属与氧气的反应；空气的污染及其危害；生铁和钢．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）低；
（2）化学性质不活泼；
（3）NO2。
【分析】（1）根据生铁和钢的组成成分，进行分析解答。
（2）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（3）根据常见的空气污染物，进行分析解答。
【解答】解：（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢的含碳量比生铁低，所以韧性更好。
（2）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是黄金化学性质不活泼。
（3）由题干信息可知，考古人员密切跟踪的仓内气体有二氧化碳、二氧化氮，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物；二氧化氮属于空气污染物，其化学式为NO2。
故答案为：
（1）低；
（2）化学性质不活泼；
（3）NO2。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、生铁和钢的组成成分、常见的空气污染物等是正确解答本题的关键。
9．（2025 揭阳校级模拟）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以 化合物 形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）二氧化锡（SnO2）和硫化亚锡（SnS）中锡的化合价是否相同 否 （填“是”或“否”）。
（3）SnO2中锡元素与氧元素的质量比为 119：32 ，炼锡时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 形成合金，熔点降低 。
（4）下列说法正确的是 AC （填序号）。
A．锡常温下不易被空气氧化
B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境
（5）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为 SnCl4+2H2O＝4HCl+SnO2 。
【考点】常见金属的冶炼方法；元素质量比的计算；有关元素化合价的计算；合金与合金的性质；金属活动性强弱的判断；金属元素的存在．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）化合物；
（2）否；
（3）119：32；形成合金，熔点降低；
（4）AC；
（5）SnCl4+2H2O＝4HCl+SnO2。
【分析】（1）根据锡的存在形式分析回答；
（2）根据化合价原则分析；
（3）根据化合价原则、合金的特点分析回答；
（4）根据锡、锡合金的性质分析判断有关的火法；
（5）根据反应写出方程式。
【解答】解：（1）由题意可知，自然界中的锡主要以氧化物和硫化物的形式存在，所以自然界中的锡主要以化合物形式存在；
（2）二氧化锡中氧元素显﹣2价，由化合价原则可推出锡元素显+4价，SnS中硫元素显﹣2价，由化合价原则可推出锡元素显+2价，由此可知锡的化合价不相同，故填：否；
（3）由化学式的意义可知，二氧化锡中锡元素与氧元素的质量比为：119：（16×2）＝119：32；合金比组成它的纯金属熔点低，炼锡时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低；
（4）A、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，故A说法正确；
B、锡易被酸腐蚀，故锡制品不能盛放含有柠檬酸的饮料，故B说法不正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫锡石中含硫元素，故硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体二氧化硫，污染环境，故D说法正确。
（5）由题意可知，SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Sn、Cl、H、O，生成物中含H、Cl，故生成物中还应含Sn、O，则生成的氧化物是SnO2，该反应的化学方程式为：SnCl4+2H2O＝4HCl+SnO2。
故答案为：（1）化合物；
（2）否；
（3）119：32；形成合金，熔点降低；
（4）AC；
（5）SnCl4+2H2O＝4HCl+SnO2。
【点评】本题主要考查金属活动性的应用及信息的检索能力，难度不大。
10．（2025 交城县一模）我国是“有色金属产量大国”，古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、山西临汾等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、晋侯乌尊等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然我国金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：
（1）下列在山西省出土的文物是 B （填标号）。
A．四羊方尊
B．晋侯乌尊
C．越王勾践剑
D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是 C （填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3）
B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2）
D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 强 （填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ，“火法炼铜”的化学方程式是 Cu2S+O22Cu+SO2 。
【考点】常见金属的冶炼方法；合金与合金的性质；金属与盐溶液反应的原理．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）B；
（2）C；
（3）强；
（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Cu2S+O2 2Cu+SO2。
【分析】（1）根据山西省出土的文物，进行分析解答。
（2）根据冶炼锡的矿石中应含有锡，进行分析解答。
（3）根据合金的性质，进行分析解答。
（4）根据铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64，该气体为SO2），进行分析解答。
【解答】解：（1）A、四羊方尊在湖南宁乡出土，故选项错误。
B、晋侯乌尊在山西临汾出土，故选项正确。
C、越王勾践剑在湖北荆州出土，故选项错误。
D、后（司）母戊鼎在河南安阳出土，故选项错误。
（2）A、菱铁矿（主要成分FeCO3）可用于炼铁，不含有锡元素，故选项错误。
B、铝土矿（主要成分Al2O3）可用于炼铝，不含有锡元素，故选项错误。
C、锡石（主要成分SnO2）含有锡元素，可用来冶炼锡，故选项正确。
D、黄铜矿（主要成分CuFeS2）可用于炼铜等，不含有锡元素，故选项错误。
（3）由材料可知“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”，则青铜的抗腐蚀性比纯铜的“强”。
（4）“湿法炼铜”是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；“火法炼铜”中Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64，该气体为SO2），反应的化学方程式为Cu2S+O22Cu+SO2。
故答案为：
（1）B；
（2）C；
（3）强；
（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Cu2S+O2 2Cu+SO2。
【点评】本题难度不大，理解题意、了解金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
11．（2024秋 孝义市期末）海洋资源的综合利用
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源包括海洋矿产资源（石油、天然气、可燃冰、铁矿等），海洋生物资源（海洋动物、海洋植物、海洋微生物），海洋化学资源（海水本身、海水中溶解多种元素），海洋能源资源（潮汐能、风能、波浪能等）。
潮汐能的利用是海洋能利用中最成熟和规模最大的一种。潮汐发电是利用潮汐涨落时海水水位的升降，使海水通过水轮机来推动水轮发电机组发电。
海水的主要成分是H2O，从海水中取得淡水的过程称为海水淡化。海水淡化有多种方法，目前反渗透法是应用最广泛的方法，该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，从海水中将淡水分离出来的。
除水外，海水中含有比较多的NaCl和少量的MgCl2MgSO4以及其他物质。
下面是利用海水晒盐制得粗盐的大致过程以及海水中几种物质的溶解度曲线。
（1）海水属于物质类别中的 混合物 。
（2）海底天然气和可燃冰主要成分都是甲烷，甲烷作燃料时发生反应的化学方程式是 。
（3）潮汐能发电的优势是 清洁无污染、可再生 。
（4）反渗透法淡化海水过程中发生了 物理 变化。
（5）母液一定是 NaCl （用物质的化学式表示）的饱和溶液。
（6）海水晒盐获得粗盐的主要成分是氯化钠的原因是 海水中NaCl含量多且溶解度相对较小，蒸发浓缩时最先析出NaCl 。
【考点】海水晒盐的原理和过程；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；海洋中的资源；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）混合物；
（2）；
（3）清洁无污染、可再生；
（4）物理；
（5）NaCl；
（6）海水中NaCl含量多且溶解度相对较小，蒸发浓缩时最先析出NaCl。
【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据潮汐能发电的优势来分析；
（4）根据是否生成新物质来分析；
（5）根据海水晒盐的原理来分析；
（6）根据海水的成分以及氯化钠的溶解度来分析。
【解答】解：（1）除水外，海水中含有比较多的NaCl和少量的MgCl2、MgSO4以及其他物质，属于混合物；
（2）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）潮汐能的利用是海洋能利用中最成熟和规模最大的一种。潮汐发电是利用潮汐涨落时海水水位的升降，使海水通过水轮机来推动水轮发电机组发电，则潮汐能发电的优势是清洁无污染、可再生；
（4）海水淡化有多种方法，目前反渗透法是应用最广泛的方法，该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，从海水中将淡水分离出来的，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（5）母液是析出氯化钠的溶液，说明不能继续溶解氯化钠，则母液一定是NaCl的饱和溶液；
（6）海水晒盐获得的粗盐主要成分是NaCl，原因是海水中NaCl含量多且溶解度相对较小，蒸发浓缩时最先析出NaCl。
故答案为：（1）混合物；
（2）；
（3）清洁无污染、可再生；
（4）物理；
（5）NaCl；
（6）海水中NaCl含量多且溶解度相对较小，蒸发浓缩时最先析出NaCl。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
12．（2025 岳麓区校级开学）认真阅读下列材料：
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛中；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响
碗号 始温度/℃ 结晶率% 结晶情况
1号 100 0 无晶体生成
2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎
3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观
表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响
碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）% 结晶率% 结晶情况
4号 0 6530 晶体较大，晶型美观
5号 0.04 6755 晶体较大，晶型美观
6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观
在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有 呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽
（2）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 饱和 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（3）依据文章内容，判断下列说法正确的是 D （填字母序号）。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
D.由表2可知，添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率
【考点】晶体和结晶的概念与现象；化学变化和物理变化的判别；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽；
（2）饱和；
（3）D。
【分析】（1）根据物理性质的定义，即物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，结合材料中对多晶体冰糖的描述进行分析。从颜色、状态、透明度、表面特征等方面寻找相关信息，确定其物理性质。
（2）根据饱和溶液的概念，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。由表 1 中 2 号碗有晶体生成，判断溶液的状态。
（3）根据材料内容和相关化学知识，对每个选项进行分析判断。
【解答】解：（1）多晶体冰糖具有的物理性质有：呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽。
（2）由表1可知，2号碗内有晶体生成。根据饱和溶液的定义，在一定条件下，有晶体存在的溶液是该温度下该溶质的饱和溶液，所以室内静置7天后取出的2号碗内溶液为饱和溶液。
（3）A.自制多晶体冰糖过程只是蔗糖从溶液中结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，故A错误。
B.冰糖受潮出水，用电吹风吹干是可行的，但置于太阳下暴晒，温度过高可能会使冰糖融化，所以这种处理方式不合理，故B错误。
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖的添加量应根据个人口味和健康需求适量添加，不是越多越好，过多摄入糖分会对健康造成不良影响，故C错误。
D.从表2数据可以看出，随着柠檬酸添加量的增加，结晶率逐渐增大，所以添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率，故D正确。
故选：D。
故答案为：
（1）呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽；
（2）饱和；
（3）D。
【点评】本题通过对多晶体冰糖制作及性质的材料分析，考查了物理性质、饱和溶液的判断以及对实验数据的分析应用。解题关键在于准确理解材料中的信息，并结合所学化学知识进行判断。通过这类题目练习，有助于提升对化学知识在生活实际中应用的理解，培养分析和解决问题的能力。
13．（2025 沙坪坝区模拟）阅读科普短文，回答相关问题。
石灰岩中悄悄发生的化学变化
石灰岩（又称石灰石，主要成分是碳酸钙）是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气体，石灰岩在这种地下水的不断侵蚀下，慢慢与之发生化学反应，生成可溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶解在地下水中，经过漫长的过程形成溶洞。
溶有较多碳酸氢钙的地下水在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，最终形成钟乳石。钟乳石非常漂亮，但需要上万年才能形成。溶洞景观一旦被破坏就无法恢复，需要大力保护。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH ＜ 7（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式 CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2 。
（3）可以向地下水的水样中加入 肥皂水 检验其为硬水还是软水。
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。下列物品不能代替石灰石来制取二氧化碳的是 D （填字母序号）。
A.贝壳
B.牡蛎壳
C.鸡蛋壳
D.生石灰
（5）下列有关钟乳石说法正确的是 AB （填字母序号）。
A.形成周期很长
B.能和食醋反应
C.资源丰富，可任意开采
【考点】盐的化学性质；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）＜；
（2）CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；
（3）肥皂水；
（4）D；
（5）AB。
【分析】（1）根据地下水中溶解二氧化碳的性质，判断其pH与7的大小关系。
（2）依据碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙这一过程，写出化学方程式。
（3）回忆检验硬水和软水的常用试剂。
（4）分析各选项物质的主要成分，判断能否代替石灰石制取二氧化碳。
（5）根据钟乳石的形成特点和成分，判断各选项说法的正误。
【解答】解：（1）在石灰岩地区，地下水中溶解有较多二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以地下水的pH＜7。
（2）碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2。
（3）可以向地下水的水样中加入肥皂水检验其为硬水还是软水。加入肥皂水后，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。
（4）贝壳、牡蛎壳、鸡蛋壳的主要成分都是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳，可以代替石灰石制取二氧化碳；而生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与稀盐酸反应不会生成二氧化碳，不能代替石灰石。故选：D。
（5）A.钟乳石需要上万年才能形成，形成周期很长，故该说法正确；
B.钟乳石主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应，故该说法正确；
C.钟乳石形成周期长，一旦破坏无法恢复，不可任意开采，故该说法错误。
故选：AB。
故答案为：
（1）＜；
（2）CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；
（3）肥皂水；
（4）D；
（5）AB。
【点评】本题围绕石灰岩地区的化学变化展开，考查了溶液酸碱性、化学方程式书写、物质检验及物质性质等知识。解题关键在于理解相关化学反应原理和物质性质。这有助于提升对化学知识在自然现象中应用的理解能力。
14．（2025 盐田区二模）【科普阅读】——煤炭的开采与利用
Ⅰ.古代科技
①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。
②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。
（1）“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，它们主要由 碳 元素（填名称）组成，属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是 甲烷的密度比空气小 。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是 CO （填化学式）。
（3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 增大与氧气的接触面积，使反应更快更充分 ；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁 大 （填“大”或“小”）。
Ⅱ.现代科技
为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1亿吨。
（4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式 CH4+H2O3H2+CO 。
（5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施： 离开房间随手关灯（答案不唯一） 。
【考点】铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用；纯净物和混合物的判别；二氧化碳对环境的影响；合金与合金的性质．
【专题】化学与能源；金属与金属材料．
【答案】（1）碳；混合物；
（2）甲烷的密度比空气小；CO；
（3）增大与氧气的接触面积，使反应更快更充分；大；
（4）CH4+H2O3H2+CO；
（5）离开房间随手关灯（答案不唯一）。
【分析】（1）根据煤炭的组成和分类进行分析；
（2）根据甲烷的性质和可能的含碳物质进行分析；
（3）根据炼铁过程中空气的作用和生铁的性质进行分析；
（4）根据瓦斯与水反应生成氢气和一氧化碳的反应进行分析；
（5）从生产生活角度出发，考虑助力“碳中和”目标的措施。
【解答】解：（1）煤炭主要由碳元素组成，还含有氢、氧、氮、硫等元素，属于混合物，故答案为：碳；混合物；
（2）甲烷是一种可燃气体，密度小于空气，可以通过竹筒排出。甲烷燃烧时会产生二氧化碳，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是CO，故答案为：甲烷的密度比空气小；CO；
（3）“逆流而行”的目的是增大与氧气的接触面积，使反应更快更充分，生铁是铁和碳的合金，硬度比纯铁大，故答案为：增大与氧气的接触面积，使反应更快更充分；大；
（4）瓦斯（主要成分是甲烷）与水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+H2O3H2+CO，故答案为：CH4+H2O3H2+CO；
（5）助力“碳中和”目标的措施包括离开房间随手关灯；步行或骑车上学，少坐私家车等，故答案为：离开房间随手关灯（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查了煤炭的组成和分类、甲烷的性质、炼铁过程中空气的作用、生铁的性质以及瓦斯与水反应的化学方程式。完成此题需要从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。这些知识点是化学和环境科学中的基础内容，对于理解和应用化学原理进行能源利用和环境保护具有重要意义。
15．（2025 芜湖模拟）哪吒的风火轮在神话传说中由太乙真人炼制，原料取自东海神山的三昧真火与昆仑山的巽风石，经九九八十一道工序炼制而成。这种材质设计体现了“风火相济”的哲学理念，左轮生风、右轮喷火，行动时风火齐至，速度可达瞬息万里。
神话中“风火相济”的构想，在当代材料科学领域获得了现实回应，镁铝合金以镁、铝为主要成分，密度仅1.8g/cm3，比铝轻33%，兼具高比强度与优异减震性，广泛用于航空航天、汽车轻量化及3C电子领域。其导热性佳，可作高效散热部件；电磁屏蔽性能保障精密设备稳定运行。
通过表面处理提升耐腐蚀性，结合可100%回收特性，成为绿色制造优选材料。
（1）镁铝合金属于 金属 材料。
（2）下列说法正确的是 A （填字母）。
A．合金一定是混合物
B．合金的硬度都比较大
C．镁铝合金可以用于航空航天，因为它的密度大
（3）金属的回收再利用，有利于 节约资源，减少污染 。
（4）镁铝合金接触到稀硫酸会被腐蚀，写出一个化学反应的化学方程式 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 。
【考点】金属与酸的反应原理；纯净物和混合物的判别；合金与合金的性质；金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）金属；
（2）A；
（3）节约资源，减少污染；
（4）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属及其合金来分析；
（2）A、根据合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质来分析；
B、根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，并不是所有合金的硬度都比较大来分析；
C、根据镁铝合金可以用于航空航天，因为它的密度小来分析；
（3）根据回收利用废旧金属，既能节约金属资源，又能保护环境来分析；
（4）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气来分析。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属及其合金，则镁铝合金属于金属材料。
（2）A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，一定是混合物，故选项说法正确；
B、合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，并不是所有合金的硬度都比较大，故选项说法不正确；
C、镁铝合金可以用于航空航天，因为它的密度小，故选项说法不正确；
故选：A。
（3）回收利用废旧金属，既能节约金属资源，又能保护环境。
（4）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。
故答案为：
（1）金属；
（2）A；
（3）节约资源，减少污染；
（4）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2025 廉江市校级一模）九天揽月，探索不止
2024年，我国的探月工程——“嫦娥工程”迎来20周年，已顺利完成“绕、落、回”三步走战略目标，为人类月球探索事业作出了杰出贡献。“嫦娥一号”获取了全月球立体影像图、月表元素含量分布图等。月壤中含量较多的元素在地壳和月壤的含量区别如图。“嫦娥三号”携带月球车（玉兔号）奔月。玉兔号机身穿有“黄金甲”，能反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射。它运行时靠太阳能板提供能量。
“嫦娥五号”取回月壤。月壤中含天然铁、锌、铜等多种矿物颗粒。科学家预测未来可将钛铁矿（主要成分为FeTiO3）与还原性气体反应得到水、铁和二氧化钛，可利用月壤支持月球基地的运行，并为登月飞行器补充燃料。
（1）由图可知，地壳和月壤中含量最多的元素均是 O （填化学符号，下同），地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是 Al2O3 。
（2）玉兔号穿上“黄金甲”的目的是 反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射 。太阳能板实现的能量转化为太阳能转化为 电 能，月夜时，玉兔号进入休眠状态的原因是 月夜时没有太阳光，太阳能板无法提供能量 。
（3）根据铁锈蚀条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 月球上缺少氧气（或缺少水） （写一条）。
（4）利用钛铁矿制水的还原性气体是 氢气 （填物质名称）。FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 +4 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；有关元素化合价的计算；电解水实验．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）O；Al2O3；
（2）反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射；电；月夜时没有太阳光，太阳能板无法提供能量；
（3）月球上缺少氧气（或缺少水）；
（4）氢气；+4。
【分析】（1）根据图示分析；
（2）根据题干信息，太阳能板工作时，是将太阳能转化为电能，月夜时没有太阳光照，太阳能板不能工作产生电能分析；
（3）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触分析；
（4）根据能制取水且具有还原性的气体是氢气，化合物中正负化合价代数和为零分析。
【解答】解：（1）从图中可以看出，地壳和月壤中含量最多的元素都是氧元素，元素符号为O；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素显+3价，氧元素显 2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其氧化物化学式为Al2O3。
（2）原文明确提到“玉兔号机身穿有‘黄金甲’，能反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射”；太阳能板工作时，是将太阳能转化为电能，为玉兔号运行提供能量；玉兔号靠太阳能板提供能量，月夜时没有太阳光照，太阳能板不能工作产生电能，所以进入休眠状态。
（3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，月球上可能氧气含量少或者水含量少，不满足铁锈蚀的条件，所以铁不易锈蚀。
（4）能制取水且具有还原性的气体是氢气，氢气和钛铁矿反应可生成水、铁和二氧化钛；在FeTiO3中，铁元素化合价为+2，氧元素化合价为 2，设钛元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4。
故答案为（1）O；Al2O3；
（2）反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射；电；月夜时没有太阳光，太阳能板无法提供能量；
（3）月球上缺少氧气（或缺少水）；
（4）氢气；+4。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
17．（2025春 昆山市月考）阅读科普短文，回答下列问题。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、红茶等原料与水按比例混合均匀制得，料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基做进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。如图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定铅含量需小于0.5mg/kg），微量铅极容易被儿童吸收，导致铅中毒，其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌。沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 碱涩 味。
（2）料泥制作过程中发生的一系列反应，反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时。松花蛋至少腌制的天数为 B （填字母序号，下同）。
A.3天
B.6天
C.12天
D.32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是 AC 。
A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B.松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C.市售松花蛋可能含有少量铅，儿童不宜食用
D.剥开的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生石灰的性质与用途；中和反应的实际应用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）碱涩；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）B；
（4）AC。
【分析】（1）根据科普短文第一段内容，进行分析解答。
（2）根据料泥是由生石灰、纯碱、红茶等原料与水按比例混合均匀制得，进行分析解答。
（3）根据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系图，进行分析解答。
（4）根据科普短文内容，进行分析判断。
【解答】解：（1）由科普短文第一段内容，由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁，则食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中碱涩味。
（2）料泥是由生石灰、纯碱、红茶等原料与水按比例混合均匀制得，生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别是CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（3）由松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系图，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时。松花蛋至少腌制的天数为6天。
（4）A、硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色，则松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关，故选项说法正确。
B、很多人非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用，故选项说法错误。
C、市售松花蛋还可能含铅（国家规定铅含量需小于0.5 mg/kg），微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒，“市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，故选项说法正确。
D、剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，则剥开皮的松花蛋隔夜放置后不能食用，故选项说法错误。
故答案为：
（1）碱涩；
（2）CaO+H2
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