【中考押题预测】2025年中考化学人教版（2024）核心考点考前冲刺 溶解度曲线及其应用（含解析）
文档属性
| 名称 | 【中考押题预测】2025年中考化学人教版（2024）核心考点考前冲刺 溶解度曲线及其应用（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-17 00:00:53 | ||
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文档简介
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中考核心考点 溶解度曲线及其应用
一．选择题（共10小题）
1．（2025 东莞市模拟）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．加水，硼酸的溶解度变小
B．b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍
C．将a点溶液由t1℃升温至t2℃，可得到b点溶液
D．t2℃时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到饱和硼酸溶液
2．（2025 东莞市模拟）LiOH的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃的饱和LiOH溶液加热至50℃，仍然是饱和溶液
B．20℃时，6.5gLiOH加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．若不用N2作保护气，LiOH溶液中易产生Li2CO3杂质
D．从LiOH稀溶液中提取LiOH晶体，可选用冷却结晶法
3．（2025 禅城区模拟）Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等
B．将饱和Na2CO3溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体20g
C．T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和
D．T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液
4．（2025春 工业园区校级月考）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t3℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t3℃时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
D．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出晶体多
5．（2025 合肥二模）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高温度，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
6．（2025 南海区模拟）CuSO4常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为8：25
B．40℃时，50g水能溶解40gCuSO4
C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液
D．b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体
7．（2025 雁塔区校级模拟）传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大
B．30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大
C．60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体配成饱和溶液，所需水的量相同
D．90℃时，卤水中NaCl和MgSO4的溶质质量分数一定相等
8．（2025 市中区二模）甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图1；t2℃时，将mg甲溶液进行图2所示操作。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为106.9
B．交点b代表的意义为甲和乙溶解度各温度下均相等
C．将c点甲的溶液变为饱和溶液且保持溶液质量不变，可采用恒温蒸发水的方法
D．将t2℃时等质量的甲、乙溶液均降温至t1℃，甲析出固体的质量一定大于乙
9．（2025春 肥西县期中）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。代表甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液
B．图2中表示乙的溶解度曲线的是b
C．t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
D．t2℃时，将a、b饱和溶液降温至t1℃时均有晶体析出
10．（2025 榆阳区一模）结合图1、图2中信息，下列分析正确的是（ ）
A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠
B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙＞氯化钠
C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
二．填空题（共8小题）
11．（2025 武冈市模拟）根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
12．（2025春 临澧县期中）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。
（1）t1℃时，氯化钾的溶解度是 。
（2）t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，充分溶解所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）保持温度不变，把t2℃的氯化钾饱和溶液蒸发掉20g水，下列说法正确的是 。
A.溶质的质量不变
B.氯化钾的溶解度不变
C.溶剂水的质量不变
13．（2025 奉贤区二模）盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是硫酸钠晶体），上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。
（1）50℃时，两者中溶解度较大的物质是 。
（2）40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 。
（4）秋季采集地表芒硝用于工业提纯，成为当地资源化利用盐碱地的特色产业。请设计实验证明提纯得到的硫酸钠中不含氯化钠。
操作步骤 实验现象 实验结论
取硫酸钠产品加水全部溶解① ② 硫酸钠中不含氯化钠
14．（2025 天津校级模拟）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。请回答以下问题：
（1）自来水厂净水过程示意图为：河水沉降→过滤→吸附自来水，通常用 吸附水中的异味和颜色：加消毒剂氯气后发生的反应如下：Cl2+H2O→X+HClO，则X的化学式为 。
（2）通电分解一定量的水，当电源正极处产生5mL气体时，另一电极处产生的气体体积为 mL。当电源正极产生1.6g气体时，另一电极处产生的气体质量为 g。
（3）水是很好的溶剂。图中A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答：
①在 ℃时，A和C物质的溶解度相等。
②在t1℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系是 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是 ，变成不饱和溶液的是 。
15．（2025 长春一模）神奇的“风暴瓶”曾用于预报天气。制作“风暴瓶”溶液时用到KNO3和NH4Cl，二者的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）t3℃时，NH4Cl的溶解度为 g。
（2）KNO3的溶解度随温度的升高而 。
（3）下列三种说法中正确的一项是 。
A.t1℃时，将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
B.t2℃时，KNO3和NH4Cl溶液中所含溶质质量一定相等
C.t3℃时，将等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量：KNO3＞NH4Cl
16．（2025 银川校级模拟）神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。
（2）图1“风暴瓶”内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小，当气温下降，风暴瓶内固体 （填“增多”“减少”、“不变”）。
（3）图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
①KNO3和NH4Cl这两个物质中，溶解度受温度影响较大的是 。
②点P的含义是 。
③t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量 g。
④从饱和KNO3溶液中析出KNO3晶体，可采用 结晶的方法。
17．（2025 栾城区校级一模）溶液在生活中有重要意义，如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）生理盐水的溶质是 。
（2）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶法。
（4）t℃时，等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中溶剂的质量 （填“相等”或“不相等”）。
（5）某同学进行图实验操作。②中溶液的质量为 g，④中析出的固体质量为 g。
18．（2025 西宁一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，分别将等质量的甲、乙两种物质加水恰好完全溶解，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号）。
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C.溶液的质量一定变大
D.该饱和溶液还可以溶解其它物质
中考核心考点 溶解度曲线及其应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．（2025 东莞市模拟）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．加水，硼酸的溶解度变小
B．b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍
C．将a点溶液由t1℃升温至t2℃，可得到b点溶液
D．t2℃时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到饱和硼酸溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度，故A不符合题意；
B、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，故B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，a点溶液升温至t2℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，b点是t2℃时饱和硼酸溶液，故C不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时硼酸的溶解度是30g，即t2℃时100g水中最多溶解30g硼酸，那么50g水中最多溶解硼酸质量；将20g硼酸放入50g水中充分溶解，只能溶解15g，溶液达到饱和状态，可得到饱和硼酸溶液，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．（2025 东莞市模拟）LiOH的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃的饱和LiOH溶液加热至50℃，仍然是饱和溶液
B．20℃时，6.5gLiOH加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．若不用N2作保护气，LiOH溶液中易产生Li2CO3杂质
D．从LiOH稀溶液中提取LiOH晶体，可选用冷却结晶法
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、20℃的饱和LiOH溶液加热至50℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错；
B、20℃时，LiOH的溶解度是12.8g，即在该温度下，100g水中最多溶解12.8g，则50g水中最多溶解6.4g，所以20℃时，6.5gLiOH加入50.0g水中，形成饱和溶液，故C错；
C、若不用N2作保护气，LiOH易与空气中二氧化碳反应产生Li2CO3杂质，故C正确；
D、LiOH的溶解度受温度影响不大，从LiOH稀溶液中提取LiOH晶体，可选用蒸发结晶法，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
3．（2025 禅城区模拟）Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等
B．将饱和Na2CO3溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体20g
C．T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和
D．T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等，故A说法正确；
B、将饱和Na2CO3溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体无法确定，因为不知道总溶液质量，故B说法错误；
C、T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，都能使溶解度变小，都会析出晶体，均可以达到饱和，故C说法正确；
D、T4℃时，Na2CO3的溶解度是42g，即在该温度下，100g水中最多溶解42g碳酸钠，所以50g水中最多溶解21g，所以T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4．（2025春 工业园区校级月考）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t3℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t3℃时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
D．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出晶体多
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，t3℃时，碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以t3℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故A说法正确；
B、b点是碳酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，在溶解度曲线上，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故B说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t3℃时，升高温度，碳酸钠的溶解度下降，可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故C说法正确；
D、没有说明溶液的量，无法比较析出晶体的多少，故D说法不正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5．（2025 合肥二模）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高温度，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据溶解度曲线的含义，进行分析判断。
B、根据溶解度曲线的变化趋势，进行分析判断。
C、根据选项说法没有指明是否饱和，进行分析判断。
D、根据40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故A说法错误。
B、将20℃的NaCl饱和溶液升高温度，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故B说法错误。
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故C说法正确。
D、由溶解度曲线可知，40℃时，氯化钠的溶解度大于30g，则40℃时，50g水中能溶解15g多氯化钠，所以40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．（2025 南海区模拟）CuSO4常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为8：25
B．40℃时，50g水能溶解40gCuSO4
C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液
D．b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、a点的溶解度时32g，所以溶液中溶质与溶剂质量比为32g：100g＝8：25，故A正确；
B、40℃时，硫酸铜的溶解度时44.6g，所以50g水只能溶解22.3gCuSO4，故B错误；
C、a点溶液升温到60℃，溶解度增大，变成不饱和溶液，故C错误；
D、b点溶液降温至40℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（2025 雁塔区校级模拟）传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大
B．30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大
C．60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体配成饱和溶液，所需水的量相同
D．90℃时，卤水中NaCl和MgSO4的溶质质量分数一定相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、搅拌只能改变溶解速率，不能改变溶解度大小，故A错；
B、没有指明溶液质量，溶液是否饱和，不能判断溶质质量多少，故B错；
C、60℃时，MgCl2和MgSO4的溶解度相等，所以60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体配成饱和溶液，所需水的量相同，故C正确；
D、90℃时，卤水中NaCl和MgSO4的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没说溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（2025 市中区二模）甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图1；t2℃时，将mg甲溶液进行图2所示操作。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为106.9
B．交点b代表的意义为甲和乙溶解度各温度下均相等
C．将c点甲的溶液变为饱和溶液且保持溶液质量不变，可采用恒温蒸发水的方法
D．将t2℃时等质量的甲、乙溶液均降温至t1℃，甲析出固体的质量一定大于乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t2℃时，mg甲溶液恒温蒸发20g水析出5g固体，再降温到t1℃，析出固体的质量为16.9g﹣5g＝11.9g，t2℃、t1℃时甲的溶解度分别为63.8g、40g，溶解度差为63.8g﹣40g＝23.8g，则甲溶液中水的质量为，所以t2℃时烧杯中甲溶液的质量为70g+20g+16.9g＝106.9g，即m的值为106.9，故A正确；
B、由溶解度曲线图可知，交点b代表的意义是：t1℃时甲、乙的溶解度相等，故B错误；
C、将c点甲的溶液变为饱和溶液且保持溶液质量不变，可采用降低温度的方法，故C错误；
D、将t2℃时等质量的甲、乙溶液均降温至t1℃，由于没有指明等质量的甲、乙溶液是否饱和，则不能比较析出固体质量的大小，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（2025春 肥西县期中）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。代表甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液
B．图2中表示乙的溶解度曲线的是b
C．t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
D．t2℃时，将a、b饱和溶液降温至t1℃时均有晶体析出
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t1℃时，①试管中的溶液是饱和溶液，②试管中溶液可能是饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，乙试管中没有固体剩余，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b，故B正确；
C、t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，试管①中的固体没有全部溶解，所以试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数，故C正确；
D、t2℃时，a、b物质的溶解度相等，所以将a、b饱和溶液降温至t1℃时，溶解度减小，均有晶体析出，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．（2025 榆阳区一模）结合图1、图2中信息，下列分析正确的是（ ）
A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠
B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙＞氯化钠
C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、图1中，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＝氯化钠，故A错误；
B、图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙＜氯化钠，故B错误；
C、图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，溶液温度降低，硝酸钾、氯化钠的试管中均有固体析出，氢氧化钙的试管中没有晶体析出，故C错误；
D、图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，溶液温度升高，所以A试管中硝酸钾固体能继续溶解，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二．填空题（共8小题）
11．（2025 武冈市模拟）根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的意义是 在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 。
（2）t2℃时，氯化钠的溶解度 ＜ 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为 180 g。
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）＜；
（3）180。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；溶液结晶的方法有：蒸发结晶和降温结晶；交点的含义。
【解答】解：（1）P点的意义是：在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度；故答案为：＜；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是80g，这意味着在t2℃时，100g水中最多能溶解80g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g 水中，只能溶解80g，还有10g硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即80g+100g＝180g；故答案为：180。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．（2025春 临澧县期中）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。
（1）t1℃时，氯化钾的溶解度是 34g 。
（2）t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，充分溶解所得溶液为 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）保持温度不变，把t2℃的氯化钾饱和溶液蒸发掉20g水，下列说法正确的是 B 。
A.溶质的质量不变
B.氯化钾的溶解度不变
C.溶剂水的质量不变
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）34g；
（2）饱和；
（3）B。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g；
（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g，则50g水中最多溶解30g，所以t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解所得溶液为饱和溶液；
（3）保持温度不变，把t2℃的氯化钾饱和溶液蒸发掉20g水，溶剂减少了20g，会析出晶体，溶质质量减小，温度不变，溶解度不变。
故答案为：（1）34g；
（2）饱和；
（3）B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（2025 奉贤区二模）盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是硫酸钠晶体），上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。
（1）50℃时，两者中溶解度较大的物质是 硫酸钠 。
（2）40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 温度低于50℃时，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较小 。
（4）秋季采集地表芒硝用于工业提纯，成为当地资源化利用盐碱地的特色产业。请设计实验证明提纯得到的硫酸钠中不含氯化钠。
操作步骤 实验现象 实验结论
取硫酸钠产品加水全部溶解① 先加入足量的硝酸和硝酸钡，过滤后，在滤液中加入足量的硝酸银 ② 开始产生大量的白色沉淀，后没有沉淀生成 硫酸钠中不含氯化钠
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）硫酸钠；
（2）饱和；
（3）温度低于50℃时，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较小；
（4）
操作步骤 实验现象 实验结论
先加入足量的硝酸和硝酸钡，过滤后，在滤液中加入足量的硝酸银 开始产生大量的白色沉淀，后没有沉淀生成
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是硫酸钠；
（2）40℃时，氯化钠的溶解度小于50g，所以将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液；
（3）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理是：温度低于50℃时，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较小；
（4）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
操作步骤 实验现象 实验结论
取硫酸钠产品加水全部溶解①先加入足量的硝酸和硝酸钡，过滤后，在滤液中加入足量的硝酸银 ②开始产生大量的白色沉淀，后没有沉淀生成 硫酸钠中不含氯化钠
故答案为：（1）硫酸钠；
（2）饱和；
（3）温度低于50℃时，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较小；
（4）
操作步骤 实验现象 实验结论
先加入足量的硝酸和硝酸钡，过滤后，在滤液中加入足量的硝酸银 开始产生大量的白色沉淀，后没有沉淀生成
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（2025 天津校级模拟）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。请回答以下问题：
（1）自来水厂净水过程示意图为：河水沉降→过滤→吸附自来水，通常用 活性炭 吸附水中的异味和颜色：加消毒剂氯气后发生的反应如下：Cl2+H2O→X+HClO，则X的化学式为 HCl 。
（2）通电分解一定量的水，当电源正极处产生5mL气体时，另一电极处产生的气体体积为 10 mL。当电源正极产生1.6g气体时，另一电极处产生的气体质量为 0.2 g。
（3）水是很好的溶剂。图中A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答：
①在 t2 ℃时，A和C物质的溶解度相等。
②在t1℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系是 A＜B＝C （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是 A ，变成不饱和溶液的是 C 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；根据质量守恒定律判断物质的化学式；自来水的生产过程与净化方法；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）活性炭；HCl；
（2）10；0.2；
（3）①t2；
②A＜B＝C；
③A；C。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是8：1进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附作用，所以吸附水中异味和颜色的常用物质是活性炭；
根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cl原子，2个H原子，1个O原子，反应后有1个Cl原子，1个H原子，1个O原子，所以，X中含有1个Cl原子，1个H原子，所以X的化学式为HCl；
（2）电解水时，“正氧负氢”，且生成氢气和氧气的体积比约为2：1，当电源正极处产生5mL气体（氧气）时，另一电极（负极）处产生的气体（氢气）体积为5mL×2＝10mL；
电解水时，生成氢气和氧气的质量比约为2：32＝1：8，当电源正极产生1.6g气体（氧气）时，另一电极（负极）处产生的气体（氢气）质量为1.6g÷8＝0.2g；
（3）①溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，由图可知，在t2℃时，A和C物质的溶解度曲线相交，即A和C物质的溶解度相等；
②通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，B与C相交，且A曲线低于它们，故三者溶解度关系为A＜B＝C；
③在t4℃时分别配制A、B、C的饱和溶液后降至0℃，析出溶质最多的是高温时溶解度变化最大的A；而因C在低温时溶解度反而较大，所以其溶液会变为不饱和。
故答案为：（1）活性炭；HCl；
（2）10；0.2；
（3）①t2；
②A＜B＝C；
③A；C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2025 长春一模）神奇的“风暴瓶”曾用于预报天气。制作“风暴瓶”溶液时用到KNO3和NH4Cl，二者的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）t3℃时，NH4Cl的溶解度为 50.4 g。
（2）KNO3的溶解度随温度的升高而 增大 。
（3）下列三种说法中正确的一项是 C 。
A.t1℃时，将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
B.t2℃时，KNO3和NH4Cl溶液中所含溶质质量一定相等
C.t3℃时，将等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量：KNO3＞NH4Cl
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）50.4；
（2）增大；
（3）C。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g；
（2）由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大；
（3）A、t1℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，则50g水中最多溶解18.6g，所以t1℃时，将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到68.6g溶液，故A错；
B、t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，在该温度下，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，不知道溶液质量，不能确定含有溶质质量多少，故B错；
C、t3℃时，将等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t2℃，谁的溶解度减小的幅度大，谁析出晶体多，所以析出晶体的质量：KNO3＞NH4Cl，故C正确。
故答案为：（1）50.4；
（2）增大；
（3）C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．（2025 银川校级模拟）神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 弱于 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。
（2）图1“风暴瓶”内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小，当气温下降，风暴瓶内固体 增多 （填“增多”“减少”、“不变”）。
（3）图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
①KNO3和NH4Cl这两个物质中，溶解度受温度影响较大的是 KNO3 。
②点P的含义是 t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 。
③t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量 65 g。
④从饱和KNO3溶液中析出KNO3晶体，可采用 降温 结晶的方法。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）弱于；
（2）增多；
（3）KNO3；t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等；65；降温。
【分析】（1）根据将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊现象进行分析；
（2）根据樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；
（2）樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小，当气温下降，樟脑的溶解度降低，则风暴瓶内固体增多；
（3）①由图2可知，KNO3和NH4Cl这两个物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；
②由图2可知，P点为KNO3和NH4Cl溶解度曲线的交点，则P点的含义是t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等；
③由图可知，t1℃时，KNO3的溶解度为30g，即100g的水中最多能溶解30g的硝酸钾固体，则t1℃时，将20g KNO3加入50g水中充分溶解，最多能溶解15g KNO3，所得溶液的质量为15g+50g＝65g；
④由图2可知，KNO3的溶解度随温度的降低而减小，则从饱和KNO3溶液中析出KNO3晶体，可采用降温结晶的方法。
故答案为：（1）弱于；
（2）增多；
（3）KNO3；t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等；65；降温。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（2025 栾城区校级一模）溶液在生活中有重要意义，如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）生理盐水的溶质是 氯化钠 。
（2）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用 降温 （填“降温”或“蒸发”）结晶法。
（4）t℃时，等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中溶剂的质量 相等 （填“相等”或“不相等”）。
（5）某同学进行图实验操作。②中溶液的质量为 263.2 g，④中析出的固体质量为 45.1 g。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）氯化钠；
（2）饱和；
（3）降温；
（4）相等；
（5）263.2；45.1。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，生理盐水的溶质是氯化钠；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，将20g氯化钠固体加入50g水中，只能溶解18g，所得溶液为饱和溶液；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从含有少量氯化钠的硝酸钾样品中提纯硝酸钾，采用降温结晶法；
（4）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等；
（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，向200g水中加入66g硝酸钾，只能溶解63.2g，则②中溶液的质量为：200g+63.2g＝263.2g；
升温至50℃并蒸发100g水，然后降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解20.9g硝酸钾，则④中析出的固体质量为：66g﹣20.9g＝45.1g。
故答案为：（1）氯化钠；
（2）饱和；
（3）降温；
（4）相等；
（5）263.2；45.1。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（2025 西宁一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，分别将等质量的甲、乙两种物质加水恰好完全溶解，所得溶液质量的大小关系为：甲 ＜ 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 BD （填序号）。
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C.溶液的质量一定变大
D.该饱和溶液还可以溶解其它物质
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）＜；
（2）BD。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）t1℃时，分别将等质量的甲、乙两种物质加水恰好完全溶解，溶解度大的需要水少，溶液质量就小，所以所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙；
（2）A、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以用降低温度刚好饱和，此时溶剂质量不变，故A错；
B、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以用降低温度刚好饱和，此时溶质质量不变，故B正确；
C、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以用降低温度刚好饱和，此时溶液质量不变，故C错；
D、该饱和溶液还可以溶解其它物质，因为对于其他物质来说属于不饱和溶液，故D正确。
故选：BD。
故答案为：（1）＜；
（2）BD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
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中考核心考点 溶解度曲线及其应用
一．选择题（共10小题）
1．（2025 东莞市模拟）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．加水，硼酸的溶解度变小
B．b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍
C．将a点溶液由t1℃升温至t2℃，可得到b点溶液
D．t2℃时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到饱和硼酸溶液
2．（2025 东莞市模拟）LiOH的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃的饱和LiOH溶液加热至50℃，仍然是饱和溶液
B．20℃时，6.5gLiOH加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．若不用N2作保护气，LiOH溶液中易产生Li2CO3杂质
D．从LiOH稀溶液中提取LiOH晶体，可选用冷却结晶法
3．（2025 禅城区模拟）Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等
B．将饱和Na2CO3溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体20g
C．T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和
D．T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液
4．（2025春 工业园区校级月考）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t3℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t3℃时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
D．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出晶体多
5．（2025 合肥二模）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高温度，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
6．（2025 南海区模拟）CuSO4常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为8：25
B．40℃时，50g水能溶解40gCuSO4
C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液
D．b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体
7．（2025 雁塔区校级模拟）传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大
B．30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大
C．60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体配成饱和溶液，所需水的量相同
D．90℃时，卤水中NaCl和MgSO4的溶质质量分数一定相等
8．（2025 市中区二模）甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图1；t2℃时，将mg甲溶液进行图2所示操作。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为106.9
B．交点b代表的意义为甲和乙溶解度各温度下均相等
C．将c点甲的溶液变为饱和溶液且保持溶液质量不变，可采用恒温蒸发水的方法
D．将t2℃时等质量的甲、乙溶液均降温至t1℃，甲析出固体的质量一定大于乙
9．（2025春 肥西县期中）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。代表甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液
B．图2中表示乙的溶解度曲线的是b
C．t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
D．t2℃时，将a、b饱和溶液降温至t1℃时均有晶体析出
10．（2025 榆阳区一模）结合图1、图2中信息，下列分析正确的是（ ）
A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠
B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙＞氯化钠
C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
二．填空题（共8小题）
11．（2025 武冈市模拟）根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
12．（2025春 临澧县期中）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。
（1）t1℃时，氯化钾的溶解度是 。
（2）t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，充分溶解所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）保持温度不变，把t2℃的氯化钾饱和溶液蒸发掉20g水，下列说法正确的是 。
A.溶质的质量不变
B.氯化钾的溶解度不变
C.溶剂水的质量不变
13．（2025 奉贤区二模）盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是硫酸钠晶体），上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。
（1）50℃时，两者中溶解度较大的物质是 。
（2）40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 。
（4）秋季采集地表芒硝用于工业提纯，成为当地资源化利用盐碱地的特色产业。请设计实验证明提纯得到的硫酸钠中不含氯化钠。
操作步骤 实验现象 实验结论
取硫酸钠产品加水全部溶解① ② 硫酸钠中不含氯化钠
14．（2025 天津校级模拟）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。请回答以下问题：
（1）自来水厂净水过程示意图为：河水沉降→过滤→吸附自来水，通常用 吸附水中的异味和颜色：加消毒剂氯气后发生的反应如下：Cl2+H2O→X+HClO，则X的化学式为 。
（2）通电分解一定量的水，当电源正极处产生5mL气体时，另一电极处产生的气体体积为 mL。当电源正极产生1.6g气体时，另一电极处产生的气体质量为 g。
（3）水是很好的溶剂。图中A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答：
①在 ℃时，A和C物质的溶解度相等。
②在t1℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系是 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是 ，变成不饱和溶液的是 。
15．（2025 长春一模）神奇的“风暴瓶”曾用于预报天气。制作“风暴瓶”溶液时用到KNO3和NH4Cl，二者的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）t3℃时，NH4Cl的溶解度为 g。
（2）KNO3的溶解度随温度的升高而 。
（3）下列三种说法中正确的一项是 。
A.t1℃时，将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
B.t2℃时，KNO3和NH4Cl溶液中所含溶质质量一定相等
C.t3℃时，将等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量：KNO3＞NH4Cl
16．（2025 银川校级模拟）神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。
（2）图1“风暴瓶”内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小，当气温下降，风暴瓶内固体 （填“增多”“减少”、“不变”）。
（3）图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
①KNO3和NH4Cl这两个物质中，溶解度受温度影响较大的是 。
②点P的含义是 。
③t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量 g。
④从饱和KNO3溶液中析出KNO3晶体，可采用 结晶的方法。
17．（2025 栾城区校级一模）溶液在生活中有重要意义，如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）生理盐水的溶质是 。
（2）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶法。
（4）t℃时，等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中溶剂的质量 （填“相等”或“不相等”）。
（5）某同学进行图实验操作。②中溶液的质量为 g，④中析出的固体质量为 g。
18．（2025 西宁一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，分别将等质量的甲、乙两种物质加水恰好完全溶解，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号）。
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C.溶液的质量一定变大
D.该饱和溶液还可以溶解其它物质
中考核心考点 溶解度曲线及其应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．（2025 东莞市模拟）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．加水，硼酸的溶解度变小
B．b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍
C．将a点溶液由t1℃升温至t2℃，可得到b点溶液
D．t2℃时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到饱和硼酸溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度，故A不符合题意；
B、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，故B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，a点溶液升温至t2℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，b点是t2℃时饱和硼酸溶液，故C不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时硼酸的溶解度是30g，即t2℃时100g水中最多溶解30g硼酸，那么50g水中最多溶解硼酸质量；将20g硼酸放入50g水中充分溶解，只能溶解15g，溶液达到饱和状态，可得到饱和硼酸溶液，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．（2025 东莞市模拟）LiOH的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃的饱和LiOH溶液加热至50℃，仍然是饱和溶液
B．20℃时，6.5gLiOH加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．若不用N2作保护气，LiOH溶液中易产生Li2CO3杂质
D．从LiOH稀溶液中提取LiOH晶体，可选用冷却结晶法
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、20℃的饱和LiOH溶液加热至50℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错；
B、20℃时，LiOH的溶解度是12.8g，即在该温度下，100g水中最多溶解12.8g，则50g水中最多溶解6.4g，所以20℃时，6.5gLiOH加入50.0g水中，形成饱和溶液，故C错；
C、若不用N2作保护气，LiOH易与空气中二氧化碳反应产生Li2CO3杂质，故C正确；
D、LiOH的溶解度受温度影响不大，从LiOH稀溶液中提取LiOH晶体，可选用蒸发结晶法，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
3．（2025 禅城区模拟）Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等
B．将饱和Na2CO3溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体20g
C．T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和
D．T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等，故A说法正确；
B、将饱和Na2CO3溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体无法确定，因为不知道总溶液质量，故B说法错误；
C、T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，都能使溶解度变小，都会析出晶体，均可以达到饱和，故C说法正确；
D、T4℃时，Na2CO3的溶解度是42g，即在该温度下，100g水中最多溶解42g碳酸钠，所以50g水中最多溶解21g，所以T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4．（2025春 工业园区校级月考）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t3℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t3℃时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
D．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出晶体多
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，t3℃时，碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以t3℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故A说法正确；
B、b点是碳酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，在溶解度曲线上，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故B说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t3℃时，升高温度，碳酸钠的溶解度下降，可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故C说法正确；
D、没有说明溶液的量，无法比较析出晶体的多少，故D说法不正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5．（2025 合肥二模）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高温度，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据溶解度曲线的含义，进行分析判断。
B、根据溶解度曲线的变化趋势，进行分析判断。
C、根据选项说法没有指明是否饱和，进行分析判断。
D、根据40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故A说法错误。
B、将20℃的NaCl饱和溶液升高温度，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故B说法错误。
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故C说法正确。
D、由溶解度曲线可知，40℃时，氯化钠的溶解度大于30g，则40℃时，50g水中能溶解15g多氯化钠，所以40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．（2025 南海区模拟）CuSO4常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为8：25
B．40℃时，50g水能溶解40gCuSO4
C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液
D．b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、a点的溶解度时32g，所以溶液中溶质与溶剂质量比为32g：100g＝8：25，故A正确；
B、40℃时，硫酸铜的溶解度时44.6g，所以50g水只能溶解22.3gCuSO4，故B错误；
C、a点溶液升温到60℃，溶解度增大，变成不饱和溶液，故C错误；
D、b点溶液降温至40℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（2025 雁塔区校级模拟）传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大
B．30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大
C．60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体配成饱和溶液，所需水的量相同
D．90℃时，卤水中NaCl和MgSO4的溶质质量分数一定相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、搅拌只能改变溶解速率，不能改变溶解度大小，故A错；
B、没有指明溶液质量，溶液是否饱和，不能判断溶质质量多少，故B错；
C、60℃时，MgCl2和MgSO4的溶解度相等，所以60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体配成饱和溶液，所需水的量相同，故C正确；
D、90℃时，卤水中NaCl和MgSO4的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没说溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（2025 市中区二模）甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图1；t2℃时，将mg甲溶液进行图2所示操作。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为106.9
B．交点b代表的意义为甲和乙溶解度各温度下均相等
C．将c点甲的溶液变为饱和溶液且保持溶液质量不变，可采用恒温蒸发水的方法
D．将t2℃时等质量的甲、乙溶液均降温至t1℃，甲析出固体的质量一定大于乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t2℃时，mg甲溶液恒温蒸发20g水析出5g固体，再降温到t1℃，析出固体的质量为16.9g﹣5g＝11.9g，t2℃、t1℃时甲的溶解度分别为63.8g、40g，溶解度差为63.8g﹣40g＝23.8g，则甲溶液中水的质量为，所以t2℃时烧杯中甲溶液的质量为70g+20g+16.9g＝106.9g，即m的值为106.9，故A正确；
B、由溶解度曲线图可知，交点b代表的意义是：t1℃时甲、乙的溶解度相等，故B错误；
C、将c点甲的溶液变为饱和溶液且保持溶液质量不变，可采用降低温度的方法，故C错误；
D、将t2℃时等质量的甲、乙溶液均降温至t1℃，由于没有指明等质量的甲、乙溶液是否饱和，则不能比较析出固体质量的大小，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（2025春 肥西县期中）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。代表甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液
B．图2中表示乙的溶解度曲线的是b
C．t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
D．t2℃时，将a、b饱和溶液降温至t1℃时均有晶体析出
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t1℃时，①试管中的溶液是饱和溶液，②试管中溶液可能是饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，乙试管中没有固体剩余，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b，故B正确；
C、t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，试管①中的固体没有全部溶解，所以试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数，故C正确；
D、t2℃时，a、b物质的溶解度相等，所以将a、b饱和溶液降温至t1℃时，溶解度减小，均有晶体析出，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．（2025 榆阳区一模）结合图1、图2中信息，下列分析正确的是（ ）
A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠
B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙＞氯化钠
C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、图1中，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＝氯化钠，故A错误；
B、图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙＜氯化钠，故B错误；
C、图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，溶液温度降低，硝酸钾、氯化钠的试管中均有固体析出，氢氧化钙的试管中没有晶体析出，故C错误；
D、图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，溶液温度升高，所以A试管中硝酸钾固体能继续溶解，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二．填空题（共8小题）
11．（2025 武冈市模拟）根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的意义是 在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 。
（2）t2℃时，氯化钠的溶解度 ＜ 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为 180 g。
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）＜；
（3）180。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；溶液结晶的方法有：蒸发结晶和降温结晶；交点的含义。
【解答】解：（1）P点的意义是：在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度；故答案为：＜；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是80g，这意味着在t2℃时，100g水中最多能溶解80g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g 水中，只能溶解80g，还有10g硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即80g+100g＝180g；故答案为：180。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．（2025春 临澧县期中）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。
（1）t1℃时，氯化钾的溶解度是 34g 。
（2）t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，充分溶解所得溶液为 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）保持温度不变，把t2℃的氯化钾饱和溶液蒸发掉20g水，下列说法正确的是 B 。
A.溶质的质量不变
B.氯化钾的溶解度不变
C.溶剂水的质量不变
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）34g；
（2）饱和；
（3）B。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g；
（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g，则50g水中最多溶解30g，所以t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解所得溶液为饱和溶液；
（3）保持温度不变，把t2℃的氯化钾饱和溶液蒸发掉20g水，溶剂减少了20g，会析出晶体，溶质质量减小，温度不变，溶解度不变。
故答案为：（1）34g；
（2）饱和；
（3）B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（2025 奉贤区二模）盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是硫酸钠晶体），上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。
（1）50℃时，两者中溶解度较大的物质是 硫酸钠 。
（2）40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 温度低于50℃时，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较小 。
（4）秋季采集地表芒硝用于工业提纯，成为当地资源化利用盐碱地的特色产业。请设计实验证明提纯得到的硫酸钠中不含氯化钠。
操作步骤 实验现象 实验结论
取硫酸钠产品加水全部溶解① 先加入足量的硝酸和硝酸钡，过滤后，在滤液中加入足量的硝酸银 ② 开始产生大量的白色沉淀，后没有沉淀生成 硫酸钠中不含氯化钠
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）硫酸钠；
（2）饱和；
（3）温度低于50℃时，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较小；
（4）
操作步骤 实验现象 实验结论
先加入足量的硝酸和硝酸钡，过滤后，在滤液中加入足量的硝酸银 开始产生大量的白色沉淀，后没有沉淀生成
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是硫酸钠；
（2）40℃时，氯化钠的溶解度小于50g，所以将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液；
（3）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理是：温度低于50℃时，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较小；
（4）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
操作步骤 实验现象 实验结论
取硫酸钠产品加水全部溶解①先加入足量的硝酸和硝酸钡，过滤后，在滤液中加入足量的硝酸银 ②开始产生大量的白色沉淀，后没有沉淀生成 硫酸钠中不含氯化钠
故答案为：（1）硫酸钠；
（2）饱和；
（3）温度低于50℃时，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较小；
（4）
操作步骤 实验现象 实验结论
先加入足量的硝酸和硝酸钡，过滤后，在滤液中加入足量的硝酸银 开始产生大量的白色沉淀，后没有沉淀生成
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（2025 天津校级模拟）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。请回答以下问题：
（1）自来水厂净水过程示意图为：河水沉降→过滤→吸附自来水，通常用 活性炭 吸附水中的异味和颜色：加消毒剂氯气后发生的反应如下：Cl2+H2O→X+HClO，则X的化学式为 HCl 。
（2）通电分解一定量的水，当电源正极处产生5mL气体时，另一电极处产生的气体体积为 10 mL。当电源正极产生1.6g气体时，另一电极处产生的气体质量为 0.2 g。
（3）水是很好的溶剂。图中A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答：
①在 t2 ℃时，A和C物质的溶解度相等。
②在t1℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系是 A＜B＝C （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是 A ，变成不饱和溶液的是 C 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；根据质量守恒定律判断物质的化学式；自来水的生产过程与净化方法；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）活性炭；HCl；
（2）10；0.2；
（3）①t2；
②A＜B＝C；
③A；C。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是8：1进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附作用，所以吸附水中异味和颜色的常用物质是活性炭；
根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cl原子，2个H原子，1个O原子，反应后有1个Cl原子，1个H原子，1个O原子，所以，X中含有1个Cl原子，1个H原子，所以X的化学式为HCl；
（2）电解水时，“正氧负氢”，且生成氢气和氧气的体积比约为2：1，当电源正极处产生5mL气体（氧气）时，另一电极（负极）处产生的气体（氢气）体积为5mL×2＝10mL；
电解水时，生成氢气和氧气的质量比约为2：32＝1：8，当电源正极产生1.6g气体（氧气）时，另一电极（负极）处产生的气体（氢气）质量为1.6g÷8＝0.2g；
（3）①溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，由图可知，在t2℃时，A和C物质的溶解度曲线相交，即A和C物质的溶解度相等；
②通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，B与C相交，且A曲线低于它们，故三者溶解度关系为A＜B＝C；
③在t4℃时分别配制A、B、C的饱和溶液后降至0℃，析出溶质最多的是高温时溶解度变化最大的A；而因C在低温时溶解度反而较大，所以其溶液会变为不饱和。
故答案为：（1）活性炭；HCl；
（2）10；0.2；
（3）①t2；
②A＜B＝C；
③A；C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2025 长春一模）神奇的“风暴瓶”曾用于预报天气。制作“风暴瓶”溶液时用到KNO3和NH4Cl，二者的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）t3℃时，NH4Cl的溶解度为 50.4 g。
（2）KNO3的溶解度随温度的升高而 增大 。
（3）下列三种说法中正确的一项是 C 。
A.t1℃时，将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
B.t2℃时，KNO3和NH4Cl溶液中所含溶质质量一定相等
C.t3℃时，将等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量：KNO3＞NH4Cl
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）50.4；
（2）增大；
（3）C。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g；
（2）由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大；
（3）A、t1℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，则50g水中最多溶解18.6g，所以t1℃时，将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到68.6g溶液，故A错；
B、t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，在该温度下，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，不知道溶液质量，不能确定含有溶质质量多少，故B错；
C、t3℃时，将等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t2℃，谁的溶解度减小的幅度大，谁析出晶体多，所以析出晶体的质量：KNO3＞NH4Cl，故C正确。
故答案为：（1）50.4；
（2）增大；
（3）C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．（2025 银川校级模拟）神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 弱于 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。
（2）图1“风暴瓶”内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小，当气温下降，风暴瓶内固体 增多 （填“增多”“减少”、“不变”）。
（3）图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
①KNO3和NH4Cl这两个物质中，溶解度受温度影响较大的是 KNO3 。
②点P的含义是 t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 。
③t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量 65 g。
④从饱和KNO3溶液中析出KNO3晶体，可采用 降温 结晶的方法。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）弱于；
（2）增多；
（3）KNO3；t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等；65；降温。
【分析】（1）根据将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊现象进行分析；
（2）根据樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；
（2）樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小，当气温下降，樟脑的溶解度降低，则风暴瓶内固体增多；
（3）①由图2可知，KNO3和NH4Cl这两个物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；
②由图2可知，P点为KNO3和NH4Cl溶解度曲线的交点，则P点的含义是t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等；
③由图可知，t1℃时，KNO3的溶解度为30g，即100g的水中最多能溶解30g的硝酸钾固体，则t1℃时，将20g KNO3加入50g水中充分溶解，最多能溶解15g KNO3，所得溶液的质量为15g+50g＝65g；
④由图2可知，KNO3的溶解度随温度的降低而减小，则从饱和KNO3溶液中析出KNO3晶体，可采用降温结晶的方法。
故答案为：（1）弱于；
（2）增多；
（3）KNO3；t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等；65；降温。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（2025 栾城区校级一模）溶液在生活中有重要意义，如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）生理盐水的溶质是 氯化钠 。
（2）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用 降温 （填“降温”或“蒸发”）结晶法。
（4）t℃时，等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中溶剂的质量 相等 （填“相等”或“不相等”）。
（5）某同学进行图实验操作。②中溶液的质量为 263.2 g，④中析出的固体质量为 45.1 g。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）氯化钠；
（2）饱和；
（3）降温；
（4）相等；
（5）263.2；45.1。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，生理盐水的溶质是氯化钠；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，将20g氯化钠固体加入50g水中，只能溶解18g，所得溶液为饱和溶液；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从含有少量氯化钠的硝酸钾样品中提纯硝酸钾，采用降温结晶法；
（4）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等；
（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，向200g水中加入66g硝酸钾，只能溶解63.2g，则②中溶液的质量为：200g+63.2g＝263.2g；
升温至50℃并蒸发100g水，然后降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解20.9g硝酸钾，则④中析出的固体质量为：66g﹣20.9g＝45.1g。
故答案为：（1）氯化钠；
（2）饱和；
（3）降温；
（4）相等；
（5）263.2；45.1。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（2025 西宁一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，分别将等质量的甲、乙两种物质加水恰好完全溶解，所得溶液质量的大小关系为：甲 ＜ 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 BD （填序号）。
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C.溶液的质量一定变大
D.该饱和溶液还可以溶解其它物质
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）＜；
（2）BD。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）t1℃时，分别将等质量的甲、乙两种物质加水恰好完全溶解，溶解度大的需要水少，溶液质量就小，所以所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙；
（2）A、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以用降低温度刚好饱和，此时溶剂质量不变，故A错；
B、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以用降低温度刚好饱和，此时溶质质量不变，故B正确；
C、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以用降低温度刚好饱和，此时溶液质量不变，故C错；
D、该饱和溶液还可以溶解其它物质，因为对于其他物质来说属于不饱和溶液，故D正确。
故选：BD。
故答案为：（1）＜；
（2）BD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
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