【中考押题预测】2025年中考化学人教版（2024）核心考点考前冲刺 溶液的酸碱性（含解析）

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中考核心考点 溶液的酸碱性
一．选择题（共14小题）
1．（2025 天河区校级一模）某中学的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是（　　）
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．表数据由可由pH试纸所测
B．该地区所降雨水为酸雨，可能附近大量NO2排放所致
C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱
D．该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和
2．（2025 富锦市模拟）向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则（　　）
A．一定显红色
B．可能仍显紫色，也可能显红色
C．一定显无色
D．可能显蓝色
3．（2025 济南二模）下列有关化学知识的叙述中，正确的是（　　）
A．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化
D．元素是有相同质子数的同一类原子的总称，所以质子数相同的Na和Na+属于同种元素
4．（2025 武冈市模拟）日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是（　　）
A．食盐水（pH为7） B．白醋（pH为2～3）
C．牙膏（pH为8～9） D．小苏打水（pH为8～10）
5．（2025 新化县一模）盐碱地土壤呈碱性，在农业生产中可因地制宜选择作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是（　　）
作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0～7.0 6.0～7.5 6.5～7.5 8.0﹣9.2
A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻
6．（2025 海珠区一模）如图为我国某地环境检测站2012年和2022年记录的大气中SO2的浓度数据。分析数据，下列说法不正确的是（　　）
A．使用天然气有利于减少SO2排放
B．SO2形成酸雨的原因是：SO2+H2O＝H2SO4
C．2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关
D．空气中SO2浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策
7．（2025 沙坪坝区校级模拟）已知过氧化钠（Na2O2）与水的反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应时放出大量的热。向一定量饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠固体，已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。不考虑水的蒸发，下列图像错误的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2025 常州二模）检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠的方法是：加入过量的氯化钡，有白色沉淀说明有碳酸钠；过滤后向滤液中加入无色酚酞，溶液变红说明有氢氧化钠。下列物质不能替换无色酚酞的是（　　）
A．硫酸镁 B．CO2 C．紫色石蕊 D．氯化铜
9．（2025 西城区模拟）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．肥皂 B．西瓜汁
C．酱油 D．柠檬汁
10．（2025 罗平县模拟）25℃时，4种洗手液的pH如下图所示，其中酸性最强的是洗手液（　　）
A．a B．b C．c D．d
11．（2025 锦江区模拟）某实验小组用pH试纸和自制紫薯汁进行相关的实验探究。室温下，测得4种洗手液的pH如图，记录紫薯汁在酸碱溶液中变色情况如下表。下列有关说法错误的是（　　）
试剂 稀盐酸 NaOH溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
A．a的酸性比b的强，c的碱性比d的弱
B．分别用蒸馏水稀释后，a的pH减少，d的pH增大
C．紫薯汁能作酸碱指示剂，若滴入洗手液c中呈绿色
D．草木灰水呈碱性，pH＞7
12．（2025 通州区一模）天然气（含少量H2S）脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4
B．“过程1”反应后溶液的pH不变
C．脱硫结束后，Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数减小
D．脱硫过程中消耗32gO2，理论上可生成32gS
13．（2025 潼南区二模）常温下一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．橙子：pH＝3.0 B．葡萄：pH＝3.5
C．香蕉：pH＝4.8 D．梨：pH＝4.0
14．（2025 成都一模）如图所示是身边一些物质的近似pH，下列说法正确的是（　　）
A．厨房清洁剂能使石蕊试液变蓝
B．用厕所清洁剂清洗大理石表面
C．橘子的酸性比苹果的更强
D．草木灰水可以中和酸性土壤
二．填空题（共4小题）
15．（2025 西工区一模）某兴趣小组探究土壤的酸碱性对植物生长的影响，如表是他们查找到的一些植物生长适宜土壤pH。
植物 山茶花 长寿花 美人蕉 桂花 牡丹 石榴 迎春 梨
生长适宜pH 4～6 6～6.5 6.0～7 6.9～7.2 6.9～7.5 7.5～8 7.5～8 7.5～8
根据不同植物的地区分布，请判断南方的土壤很有可能呈 　 　 （填“酸”或“碱”性），你认为可能的原因是 　 　 。若要改良南方地区土壤的酸碱性，可以在土壤中加入 　 　 。
16．（2025 越秀区一模）大气中的SO2会转化为亚硫酸、硫酸，形成酸雨。浮游植物释放出的二甲基硫（C2H6S），湿地、沉积物中的硫酸盐还原菌产生的硫化氢（H2S），都会被氧化成SO2。化石燃料燃烧、化工生产等活动也可能产生SO2。如图为我国某地2012年和2022年记录的大气中SO2的浓度数据。
（1）用pH试纸测酸雨的pH，读数可能为 　 　 （填标号）。
A.5
B.7
C.9
D.11
（2）上文中提到的亚硫酸、　 　 和硫化氢都属于酸。硫化氢有毒，可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为 　 　 。
（3）二甲基硫被氧化后生成的CO2、H2O、SO2的分子个数比为 　 　 。
（4）由图可知，2012年该地 　 　 越低，大气中SO2的浓度越大；由此推测2022年该地大气中SO2浓度变小的主要原因是 　 　 。
17．（2025 徐州校级一模）某工厂烟气中含有N2、O2、SO2，等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2，其原理为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时，向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量的铁粉。保持其他条件相同，反应过程中，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示，请回答下列小题：
（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是　 　 。
（2）“脱硫”过程中铁粉能够使溶液的pH能稳定在5.5左右的原因是　 　 （写出化学方程式）。脱硫过程中溶液中的阳离子有　 　 。
（3）升温后“脱硫”率反而逐渐降低的原因是　 　 。
18．（2025 德惠市一模）如图为生活中一些物质的pH。
（1）图中物质中酸性最强的是 　 　 。
（2）治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 　 　 （填“增大”或“减小”）。
（3）蚊虫叮咬人的皮肤时，会分泌出蚁酸。为缓解痛痒，可以在皮肤上涂 　 　 （填“食醋”或“肥皂水”）。
中考核心考点 溶液的酸碱性
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2025 天河区校级一模）某中学的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是（　　）
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．表数据由可由pH试纸所测
B．该地区所降雨水为酸雨，可能附近大量NO2排放所致
C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱
D．该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】首先明确酸雨的定义，pH小于5.6的雨水称为酸雨，普通pH试纸只能精确到整数，而这里数据精确到小数点后两位，所以不是普通pH试纸测量的数据，pH越小，酸性越强，通过分析表格中pH随时间的变化来判断酸性强弱变化，二氧化碳溶于水形成碳酸，正常雨水pH约为5.6，大量二氧化碳排放一般不会使雨水pH这么低。
【解答】解：A、用pH试纸测得的pH为整数，故表中数据不能用pH试纸测得，故说法错误；
B、该地区所降雨水pH＜5.6，属于酸雨，可能是附近大量NO2排放所致，故说法正确；
C、pH＜7，显酸性，pH越小酸性越强，因此测定期间，雨水酸性逐渐增强，故说法错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，因此该地区的水质不能用氢氧化钠溶液来中和，故说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度简单，考查了学生对酸雨的概念、pH试纸的使用特点、溶液酸碱性与pH的关系以及常见气体对雨水酸碱性的影响等知识点的理解和掌握情况，通过本题，引导学生运用所学知识对实际问题进行分析和解决，培养学生的逻辑思维和科学思维能力。
2．（2025 富锦市模拟）向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则（　　）
A．一定显红色
B．可能仍显紫色，也可能显红色
C．一定显无色
D．可能显蓝色
【考点】常见的酸碱指示剂及其变色情况．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；进行分析判断。
【解答】解：某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，说明该无色溶液为中性或酸性。若该溶液为中性，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液为紫色；若该溶液为酸性，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液变为红色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
3．（2025 济南二模）下列有关化学知识的叙述中，正确的是（　　）
A．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化
D．元素是有相同质子数的同一类原子的总称，所以质子数相同的Na和Na+属于同种元素
【考点】酸雨的产生、危害及防治；元素的概念；物质发生化学变化时的能量变化；溶液的概念、组成及其特点．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据酸雨的概念来分析；
B、根据溶液的概念来分析；
C、根据是否生成新物质来分析；
D、根据元素的概念来分析。
【解答】解：A酸雨是pH小于5.6的雨水，酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH越为5.6，故选项A推理错误；
B、溶液具有均一、稳定的特征，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，而不属于溶液，故选项B推理错误；
C、化学变化常伴随能量的吸收或释放，但是有能量吸收或释放的变化不一定都是化学变化，例如氢氧化钠固体溶于水放热，该变化属于物理变化，故选项C推理错误；
D、元素是有相同质子数的同一类原子的总称，Na和Na+质子数相同，属于同种元素，故选项D推理正确；
故选：D。
【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是抓住各个知识点的本质特征，属基础性概念考查题。
4．（2025 武冈市模拟）日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是（　　）
A．食盐水（pH为7） B．白醋（pH为2～3）
C．牙膏（pH为8～9） D．小苏打水（pH为8～10）
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应。
【解答】解：A、食盐水的pH＝7，呈中性，不能中和碱性毒液，故选项A不合题意；
B、白醋的pH＜7，呈酸性，可以中和黄蜂毒液的碱性，从而缓解疼痛，故选项B符合题意；
C、牙膏的pH＞7，呈碱性，不能中和碱性毒液，故选项C不合题意；
D、小苏打水的pH＞7，呈碱性，不能中和碱性毒液，故选项D不合题意。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途。
5．（2025 新化县一模）盐碱地土壤呈碱性，在农业生产中可因地制宜选择作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是（　　）
作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0～7.0 6.0～7.5 6.5～7.5 8.0﹣9.2
A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】溶液的酸碱性与pH的关系：酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7，可以据此解答该题。
【解答】解：盐碱地土壤呈碱性，碱性溶液的pH大于7，因此该地区比较适合种植的是pH大于7的农作物。
A、小麦生长的土壤呈弱酸性或接近中性，因此不适合种植在该地区，故选项A不合题意；
B、燕麦生长的土壤呈弱酸性或弱碱性或中性，因此不适合种植在该地区，故选项B不合题意；
C、大豆生长的土壤呈弱酸性或弱碱性或中性，因此不适合种植在该地区，故选项C不合题意；
D、海水稻生长的土壤呈碱性，因此适合种植在该地区，故选项D符合题意。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，就要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。
6．（2025 海珠区一模）如图为我国某地环境检测站2012年和2022年记录的大气中SO2的浓度数据。分析数据，下列说法不正确的是（　　）
A．使用天然气有利于减少SO2排放
B．SO2形成酸雨的原因是：SO2+H2O＝H2SO4
C．2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关
D．空气中SO2浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策
【考点】酸雨的产生、危害及防治．
【专题】化学与环境保护．
【答案】B
【分析】A、根据天然气燃烧的产物来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据煤炭燃烧会产生二氧化硫来分析；
D、根据防治空气污染的做法来分析。
【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此使用天然气有利于减少SO2排放，故A说法正确；
B、SO2形成酸雨的原因是：SO2+H2O＝H2SO3，故B说法错误；
C、煤炭中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫，2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关，故C说法正确；
D、空气中SO2浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策，故D说法正确。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
7．（2025 沙坪坝区校级模拟）已知过氧化钠（Na2O2）与水的反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应时放出大量的热。向一定量饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠固体，已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。不考虑水的蒸发，下列图像错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；固体溶解度的影响因素．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据化学反应的原理以及溶液中溶质质量分数的变化来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D、根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：A、加入少量过氧化钠，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠。反应放热，氢氧化钠的溶解度增大，生成的氢氧化钠溶解（或因消耗水析出的部分氢氧化钠又溶解），则溶液的溶质质量分数变大。反应结束，温度恢复到室温后，溶液变为该温度的饱和溶液且析出氢氧化钠，则溶液的溶质质量分数恢复到和开始相同，图像所示正确，故A不符合题意；
B、因反应消耗溶剂水，且开始与最终溶液均为同一温度下的饱和溶液，则最终溶液的溶剂、溶质的质量都小于开始，溶液的质量最终小于开始时的质量，图像所示不正确，故B符合题意；
C、氢氧化钠的溶质质量分数越大，溶液碱性越强，pH越大。而溶液中氢氧化钠的质量分数先增大后减小，且最终溶质质量分数和初始时相同，所以溶液的pH先增大后减小，最终和初值相同，图像所示正确，故C不符合题意；
D、过氧化钠是由钠元素与氧元素组成的，不含氢元素。加入少量过氧化钠，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，根据质量守恒定律可知，反应过程中氢元素质量保持不变，图像所示正确，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应的原理、溶质质量分数的变化以及质量守恒定律是解题的关键。
8．（2025 常州二模）检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠的方法是：加入过量的氯化钡，有白色沉淀说明有碳酸钠；过滤后向滤液中加入无色酚酞，溶液变红说明有氢氧化钠。下列物质不能替换无色酚酞的是（　　）
A．硫酸镁 B．CO2 C．紫色石蕊 D．氯化铜
【考点】常见的酸碱指示剂及其变色情况．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】根据指示剂变色的知识以及物质间的反应进行分析解答即可。
【解答】解：检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠，则需要先除去碳酸钠，然后检验氢氧化钠的存在，则加入的试剂需要与氢氧化钠反应有明显的现象；
A、硫酸镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，但是与过量的氯化钡反应也是产生白色沉淀，故A错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应没有现象，二者二者反应生成的碳酸钠能与过量的氯化钡反应产生白色沉淀，故B正确；
C、氢氧化钠溶液能与紫色石蕊试液变蓝，故C正确；
D、氯化铜能与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，故D正确；
故选：A。
【点评】加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
9．（2025 西城区模拟）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．肥皂 B．西瓜汁
C．酱油 D．柠檬汁
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、肥皂水的pH9～11，大于7，显碱性，故选项正确。
B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
C、酱油的pH为4～5，显酸性，故选项错误。
D、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
10．（2025 罗平县模拟）25℃时，4种洗手液的pH如下图所示，其中酸性最强的是洗手液（　　）
A．a B．b C．c D．d
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】根据已有的知识进行分析，中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，据此解答。
【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由题干信息可知，4种洗手液，a的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
11．（2025 锦江区模拟）某实验小组用pH试纸和自制紫薯汁进行相关的实验探究。室温下，测得4种洗手液的pH如图，记录紫薯汁在酸碱溶液中变色情况如下表。下列有关说法错误的是（　　）
试剂 稀盐酸 NaOH溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
A．a的酸性比b的强，c的碱性比d的弱
B．分别用蒸馏水稀释后，a的pH减少，d的pH增大
C．紫薯汁能作酸碱指示剂，若滴入洗手液c中呈绿色
D．草木灰水呈碱性，pH＞7
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】溶液的pH大于7，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强；溶液的pH小于7，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7，溶液呈中性，结合紫薯汁的变色情况来分析。
【解答】解：A、a、b的pH均小于7，且a的pH小于b，因此a的酸性比b的强；c、d的pH均大于7，且c的pH小于d，因此c的碱性比d的弱，故A说法正确；
B、分别用蒸馏水稀释后，a的酸性减弱，pH增大，d的碱性减弱，pH减小，故B说法错误；
C、紫薯汁遇到酸性和碱性溶液时会显示出不同的颜色，因此能作酸碱指示剂，洗手液c的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，因此若滴入洗手液c中呈绿色，故C说法正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫薯汁变绿色，草木灰水也能使紫薯汁变绿色，因此草木灰水呈碱性，pH＞7，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系以及酸碱指示剂的变色情况是解答本题的关键。
12．（2025 通州区一模）天然气（含少量H2S）脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4
B．“过程1”反应后溶液的pH不变
C．脱硫结束后，Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数减小
D．脱硫过程中消耗32gO2，理论上可生成32gS
【考点】酸雨的产生、危害及防治．
【专题】化学与环境保护．
【答案】C
【分析】脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，甲烷可以不参与反应；硫酸亚铁在酸性环境下被氧气氧化为硫酸铁，该过程的总反应为：2H2S+O2＝2H2O+2S↓；据以上分析解答。
【解答】解：A、察整个脱硫过程的化学反应，硫酸在过程中参与反应，后又生成，其总量并没有发生变化，所以整个脱硫过程中不需要不断添加硫酸，故A说法错误；
B、脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，可导致反应后溶液pH减小，故B说法错误；
C、脱硫过程硫酸铁参加反应，氧化反应过程生成水和硫酸铁，溶质质量不变，溶剂质量增大，反应结束后，Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数减小，故C说法正确；
D、反应总过程为2H2S+O2＝2H2O+2S↓，该反应中氧气与硫的质量关系为32：64，即反应过程中每消耗32g氧气，理论上可生成64gS，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2025 潼南区二模）常温下一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．橙子：pH＝3.0 B．葡萄：pH＝3.5
C．香蕉：pH＝4.8 D．梨：pH＝4.0
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，呈酸性的物质中，橙子的pH最小，故酸性最强；
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
14．（2025 成都一模）如图所示是身边一些物质的近似pH，下列说法正确的是（　　）
A．厨房清洁剂能使石蕊试液变蓝
B．用厕所清洁剂清洗大理石表面
C．橘子的酸性比苹果的更强
D．草木灰水可以中和酸性土壤
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】根据溶液pH与溶液酸碱性的关系进行解答。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强。
【解答】解：A、厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故正确；
B、厕所清洁剂pH小于7，呈酸性，用厕所清洁剂不可以清洗大理石表面，故错误；
C、橘子汁和苹果的pH都小于7，都显酸性，橘子汁的pH大于苹果的pH，酸性比苹果的弱，故错误；
D、草木灰的pH大于7，呈碱性，可以用来改良酸性土壤，草木灰的主要成分是碳酸钾，因此不是中和，故错误；
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共4小题）
15．（2025 西工区一模）某兴趣小组探究土壤的酸碱性对植物生长的影响，如表是他们查找到的一些植物生长适宜土壤pH。
植物 山茶花 长寿花 美人蕉 桂花 牡丹 石榴 迎春 梨
生长适宜pH 4～6 6～6.5 6.0～7 6.9～7.2 6.9～7.5 7.5～8 7.5～8 7.5～8
根据不同植物的地区分布，请判断南方的土壤很有可能呈 　酸性　 （填“酸”或“碱”性），你认为可能的原因是 　南方雨水较多，雨水中溶有二氧化碳，会形成碳酸，长期的降水会使土壤呈酸性　 。若要改良南方地区土壤的酸碱性，可以在土壤中加入 　熟石灰　 。
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】酸性；南方雨水较多，雨水中溶有二氧化碳，会形成碳酸，长期的降水会使土壤呈酸性；熟石灰。
【分析】根据山茶花、长寿花、美人蕉等植物适宜在酸性土壤（pH小于7）中生长，而这些植物在南方有分布来分析解答；根据南方雨水较多，雨水中溶有二氧化碳，会形成碳酸，碳酸显酸性来分析解答；根据熟石灰可以改良酸性土壤来分析解答。
【解答】解：从表格中可以看到，山茶花、长寿花、美人蕉等植物适宜在酸性土壤（pH小于7）中生长，而这些植物在南方有分布，所以南方的土壤很有可能呈酸性，可能的原因是南方雨水较多，雨水中溶有二氧化碳，会形成碳酸，碳酸显酸性，长期的降水会使土壤呈酸性，熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，所以若要改良南方地区酸性土壤，可以在土壤中加入熟石灰。
故答案为：酸性；南方雨水较多，雨水中溶有二氧化碳，会形成碳酸，长期的降水会使土壤呈酸性；熟石灰。
【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
16．（2025 越秀区一模）大气中的SO2会转化为亚硫酸、硫酸，形成酸雨。浮游植物释放出的二甲基硫（C2H6S），湿地、沉积物中的硫酸盐还原菌产生的硫化氢（H2S），都会被氧化成SO2。化石燃料燃烧、化工生产等活动也可能产生SO2。如图为我国某地2012年和2022年记录的大气中SO2的浓度数据。
（1）用pH试纸测酸雨的pH，读数可能为 　A　 （填标号）。
A.5
B.7
C.9
D.11
（2）上文中提到的亚硫酸、　硫酸　 和硫化氢都属于酸。硫化氢有毒，可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为 　2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O　 。
（3）二甲基硫被氧化后生成的CO2、H2O、SO2的分子个数比为 　2：3：1　 。
（4）由图可知，2012年该地 　月份　 越低，大气中SO2的浓度越大；由此推测2022年该地大气中SO2浓度变小的主要原因是 　减少化石燃料的使用（答案不唯一）　 。
【考点】酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）A；
（2）硫酸；2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O；
（3）2：3：1；
（4）月份；减少化石燃料的使用（答案不唯一）。
【分析】（1）根据酸雨的pH来分析；
（2）根据物质的分类、化学反应的原理来分析；
（3）根据化学式的意义以及质量守恒定律来分析；
（4）根据图示信息以及大气中二氧化硫含量降低的原因来分析。
【解答】解：（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，因此用pH试纸测酸雨的pH，读数可能为5；故答案为：A；
（2）上文中提到的亚硫酸、硫酸、硫化氢都属于酸。硫化氢有毒，可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O；故答案为：硫酸；2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O；
（3）由二甲基硫（C2H6S）的化学式可知，每个二甲基硫（C2H6S）分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子，每个二氧化碳分子中含有1个碳原子，每个水分子中含有2个氢原子，每个二氧化硫分子中含有1个硫原子，由质量守恒定律可知，二甲基硫被氧化后生成的CO2、H2O、SO2的分子个数比为2：3：1；故答案为：2：3：1；
（4）由图可知，2012年该地月份越低，大气中SO2的浓度越大；由此推测2022年该地大气中SO2浓度变小的主要原因是减少化石燃料的使用、煤炭进行脱硫处理、大量使用清洁能源等；故答案为：月份；减少化石燃料的使用（答案不唯一）。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
17．（2025 徐州校级一模）某工厂烟气中含有N2、O2、SO2，等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2，其原理为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时，向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量的铁粉。保持其他条件相同，反应过程中，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示，请回答下列小题：
（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是　酸雨　 。
（2）“脱硫”过程中铁粉能够使溶液的pH能稳定在5.5左右的原因是　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 （写出化学方程式）。脱硫过程中溶液中的阳离子有　H+、Fe2+　 。
（3）升温后“脱硫”率反而逐渐降低的原因是　温度升高，二氧化硫的溶解度减小　 。
【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）酸雨。
（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；H+、Fe2+。
（3）温度升高，二氧化硫的溶解度减小。
【分析】（1）二氧化硫是一种常见的空气污染物，它在大气中会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，从而形成酸雨。
（2）铁粉能与溶液中的氢离子反应，从而消耗氢离子，使溶液的pH升高并稳定在一定值。
（3）根据题目所给信息，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH有影响，升温后脱硫率降低，可能是因为温度升高。
【解答】解：（1）大气中二氧化硫含量过高会导致酸雨。因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，形成酸雨；故答案为：酸雨。
（2）加入铁粉后，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，从而使溶液的pH维持在约5.5，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；脱硫过程中溶液中的阳离子有H+、Fe2+；故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；H+、Fe2+。
（3）温度升高时，气体的溶解度会减小，因为二氧化硫是气体，升温后二氧化硫在溶液中的溶解度减小，这就导致参与反应的二氧化硫量减少，从而使“脱硫”率反而逐渐降低；故答案为：温度升高，二氧化硫的溶解度减小。
【点评】本题难度适中，重点考察了学生对化学知识的综合运用能力，以及对环境问题、化学反应原理等知识的理解和掌握，通过题目引导学生关注环境保护问题，认识到化学知识在解决环境问题中的重要作用，同时，也提醒学生在学习化学时要注重知识的综合运用，提高分析问题和解决问题的能力。
18．（2025 德惠市一模）如图为生活中一些物质的pH。
（1）图中物质中酸性最强的是 　胃液　 。
（2）治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 　增大　 （填“增大”或“减小”）。
（3）蚊虫叮咬人的皮肤时，会分泌出蚁酸。为缓解痛痒，可以在皮肤上涂 　肥皂水　 （填“食醋”或“肥皂水”）。
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）胃液；
（2）增大；
（3）肥皂水。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
（3）根据中和反应的原理来分析。
【解答】解：（1）pH小于7时溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，图中物质中胃液的pH最小，则其酸性最强；故答案为：胃液；
（2）治疗胃酸过多的过程中，胃液的酸性减弱，则胃液的pH会增大；故答案为：增大；
（3）蚁酸显酸性，为缓解痛痒，可以在皮肤上涂显碱性的物质，食醋的pH小于7，显酸性，肥皂水的pH大于7，呈碱性；故答案为：肥皂水。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。
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