【中考押题预测】2025年中考化学人教版（2024）核心考点考前冲刺 酸碱中和反应及其应用（含解析）
文档属性
| 名称 | 【中考押题预测】2025年中考化学人教版（2024）核心考点考前冲刺 酸碱中和反应及其应用（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-17 09:52:23 | ||
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文档简介
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中考核心考点 酸碱中和反应及其应用
一．选择题（共6小题）
1．（2025 瑶海区模拟）研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是（ ）
选项 方法 示例
A 观察法 根据固体颜色区分黄铜和黄金
B 归纳法 空气、过氧化氢溶液属于混合物，混合物中至少含有两种元素
C 推理法 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的一定显酸性
D 实验法 测浓硫酸与氢氧化钠溶液混合前后温度变化，探究酸和碱能发生反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2025 武冈市模拟）实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴管中的溶液是稀盐酸
B．a点时溶液中钠离子数量最多
C．b点时二者恰好完全反应
D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红
3．（2025 香坊区二模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程并用pH传感器和温度传感器进行测量，得到图2和图3。下列说法错误的是（ ）
A．图2中c点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．图2中b点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势说明该反应放出热量
4．（2025 禅城区模拟）兴趣小组利用题图1装置，对稀盐酸和NaOH溶液的反应进行探究，并用传感器记录数据，结果如题图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液乙是稀盐酸
B．a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH
C．该反应是放热反应
D．恰好完全反应时，溶液总质量为300g
5．（2025 昆明模拟）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，甲、乙两组同学按图1所示装置完成实验，测定出反应过程中溶液pH的变化如图2所示。下列说法中错误的是（ ）
A．甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ
B．若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，试液变为红色
C．向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量CaCl2溶液可除去杂质
D．配制10%的稀硫酸196g，需要98%的浓硫酸20g
6．（2025 深圳模拟）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸
B．t1时，a点溶液中有大量的H+
C．t2时，b点溶液的颜色为红色
D．c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl
二．填空题（共13小题）
7．（2025 郑州模拟）中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
（1）若土壤的酸性过强，可加入 进行改良。
（2）印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。在处理过程中，废水pH的变化为 。
（3）胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物治疗。写出该反应的化学方程式： 。
8．（2024春 梁溪区校级月考）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素质量比是 （填最简整数比）。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，请用化学方程式表示其原因是 。酸雨容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 （填字母）改良酸性土壤。
A．氢氧化钠
B．氢氧化钙
C．碳酸
D．KNO3
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液中的阴离子主要有 。
9．（2024 厦门校级模拟）小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：
请分析上表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式： 。
10．（2024 肥城市模拟）科学食用营养物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是 （用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如厕类清洁产品）同时使用。
①次氯酸钠中氯元素的化合价为 ，次氯酸的化学式为 。
②据表信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液10g加入 g水进行稀释，即可用于餐具消毒。
③洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO＝ +Cl2↑+H2O。
11．（2024 西城区校级模拟）地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”。微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。
（1）“大氧化事件”中的某一重要反应如下：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反应前后化合价改变的元素有 。
（2）土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。
①某地土壤的pH为6，该土壤呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②农业上常用于改良酸性土壤（含硫酸）的化学方程式是 。
12．（2024 夏津县一模）中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为 。
（2）中国节气：“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的，农业上常用 改良酸性土壤。
（3）中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 ，反应后硅元素的化合价 （填“升高”“降低”“不变”之一）。
（4）中国智慧：古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 。
13．（2025 长春模拟）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。
（1）反应结束时，溶液的pH 7。
（2）由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是 。
14．（2025 广州一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。
（1）由图1可知该实验是将 溶液滴入 溶液中，反应的化学方程式为 。由图2可知，此反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 （填标号）。d点对应溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）下列有关说法，正确的是 （填标号）。
A.a→b时，溶液的温度在升高
B.a→d时，溶液的pH在减小
C.b→c时，钠盐的质量在增加
D.b点溶液中阴、阳离子个数相等
15．（2025春 嵩县期中）某同学用传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；a点所表示的溶液中溶质为 ；在c点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 色。
16．（2025 高青县一模）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钾溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。
（1）在a点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。此时，溶液中存在的阴离子有 （填离子符号）。
（2）b点处溶液pH 7，硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式为 。该反应的类型是 反应，反应的实质是 。
（3）c点的溶液中溶质为 。
17．（2025 宣威市校级模拟）小聪利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验装置如图1。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同时搅拌，测定烧杯中溶液的pH如图2所示。
（1）烧杯中的X溶液是 。
（2）结合图像分析上述实验，a点溶液的pH （选填“＞”“＝”或“＜”）7；烧杯中NaCl的质量分数 （选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）。
（3）写出氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式为 。
（4）当pH＝7时，消耗4%的氢氧化钠溶液10克，则被中和的盐酸溶质质量为 g。
18．（2025 许昌一模）室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。
（1）a点溶液中的微粒为 。
（2）b点烧杯内液体的pH 7（填“＞”“＝”“＜”）。
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 。
19．（2025 襄城县模拟）图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。
（3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。
中考核心考点 酸碱中和反应及其应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．（2025 瑶海区模拟）研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是（ ）
选项 方法 示例
A 观察法 根据固体颜色区分黄铜和黄金
B 归纳法 空气、过氧化氢溶液属于混合物，混合物中至少含有两种元素
C 推理法 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的一定显酸性
D 实验法 测浓硫酸与氢氧化钠溶液混合前后温度变化，探究酸和碱能发生反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】中和反应相关实验与计算；纯净物和混合物的判别；合金与合金的性质；常见的酸碱指示剂及其变色情况．
【专题】物质的鉴别题；物质的分类；常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据黄铜和黄金的颜色，进行分析判断。
B、根据常见物质的元素组成，进行分析判断。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
D、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
【解答】解：A、黄铜和黄金均为黄色固体，通过观察颜色无法区分，故选项说法错误。
B、空气含氮气、氧气等多种物质，过氧化氢溶液含过氧化氢和水，属于混合物。但混合物是由两种或多种物质混合而成，不一定至少含两种元素，如氧气（O2）和臭氧（O3）混合，只含一种氧元素，故选项说法错误。
C、酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，故选项说法正确。
D、浓硫酸溶于水放热，测浓硫酸与氢氧化钠溶液混合前后温度变化，不能确定是酸和碱发生反应放热，还是浓硫酸溶于水放热，不能有效探究酸和碱能否发生反应，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解浓硫酸溶于水放热、常见物质的元素组成、紫色石蕊溶液的性质等是正确解答本题的关键。
2．（2025 武冈市模拟）实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴管中的溶液是稀盐酸
B．a点时溶液中钠离子数量最多
C．b点时二者恰好完全反应
D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根据溶液的pH变化来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据溶液的pH来分析；
D、根据溶液的pH与酸碱性的关系、酸碱指示剂的变色情况来分析。
【解答】解：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的反应是NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
A、稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。由图可知，溶液的pH开始时大于7，呈碱性，随着试剂滴加，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以滴管中的溶液是稀盐酸，故选项A说法正确；
B、在反应过程中，钠离子没有参与反应，其数量始终不变，并非a点时最多，故选项B说法错误；
C、b点时溶液的pH＝7，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故选项C说法正确；
D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故选项D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
3．（2025 香坊区二模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程并用pH传感器和温度传感器进行测量，得到图2和图3。下列说法错误的是（ ）
A．图2中c点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．图2中b点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势说明该反应放出热量
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据c点溶液的pH＝7，进行分析判断。
B、根据b点时溶液的pH＞7，进行分析判断。
C、根据c点时是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，进行分析判断。
D、根据e→f温度升高，进行分析判断。
【解答】解：A、c点时溶液的pH＝7，溶液显中性，表示氧化钠和盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
B、b点时溶液的pH＞7，说明氢氧化钠没有被完全反应，图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法正确。
C、图中c点时是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，图中c→d是溶液由中性变为酸性，表示所示溶液中稀盐酸的质量不断增加，这时氢氧化钠已被完全消耗，不能再生成氯化钠，故选项说法错误。
D、图中e→f温度升高，该变化趋势可说明该反应是放热反应，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
4．（2025 禅城区模拟）兴趣小组利用题图1装置，对稀盐酸和NaOH溶液的反应进行探究，并用传感器记录数据，结果如题图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液乙是稀盐酸
B．a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH
C．该反应是放热反应
D．恰好完全反应时，溶液总质量为300g
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根据溶液pH的变化来分析；
B、根据溶液pH与酸碱性的关系来分析；
C、根据化学反应过程中温度的变化来分析；
D、根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：A、由溶液的pH变化曲线可知，原烧杯内乙溶液的pH小于7，显酸性，因此溶液乙是稀盐酸，则溶液甲是氢氧化钠溶液，故A说法正确；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点所示溶液的pH小于7，显酸性，则该点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故B说法错误；
C、由化学反应中的温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，因此该反应是放热反应，故C说法正确；
D、烧杯内原稀盐酸的质量为200g，由图像可知，恰好反应时，滴加氢氧化钠溶液的质量为100g，由质量守恒定律可知，恰好完全反应时，溶液总质量为300g，故D说法正确。
故选：B。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
5．（2025 昆明模拟）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，甲、乙两组同学按图1所示装置完成实验，测定出反应过程中溶液pH的变化如图2所示。下列说法中错误的是（ ）
A．甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ
B．若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，试液变为红色
C．向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量CaCl2溶液可除去杂质
D．配制10%的稀硫酸196g，需要98%的浓硫酸20g
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据甲组同学中选用5%的稀硫酸，乙组同学选用10%的稀硫酸，进行分析判断。
B、根据M点对应溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据部分变质的氢氧化钠溶液中溶质是碳酸钠、氢氧化钠，进行分析判断。
D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。
【解答】解：A、甲组同学中选用5%的稀硫酸，乙组同学选用10%的稀硫酸，相同体积时，乙组消耗的氢氧化钠的质量大，溶液的pH下降的快，故乙组实验pH变化对应的曲线是Ⅰ，甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ，故选项说法正确。
B、M点对应溶液的pH小于7，显酸性，若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，试液变为红色，故选项说法正确。
C、部分变质的氢氧化钠溶液中溶质是碳酸钠、氢氧化钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项说法错误。
D、配制10%的稀硫酸196g，设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则196g×10%＝x×98%，x＝20g，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
6．（2025 深圳模拟）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸
B．t1时，a点溶液中有大量的H+
C．t2时，b点溶液的颜色为红色
D．c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据a点溶液的pH＞7，进行分析判断。
C、根据b点溶液的pH＝7，进行分析判断。
D、根据c点溶液的pH＜7，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。浓硫酸不具有挥发性，不能将浓盐酸换成浓硫酸，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH＞7，显碱性，溶液中有大量的氢氧根离子，故选项说法错误。
C、b点溶液的pH＝7，酚酞遇中性溶液为无色，溶液颜色为无色，故选项说法错误。
D、c点溶液的pH＜7，溶液中氢氧化钠被全部反应，盐酸过量；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共13小题）
7．（2025 郑州模拟）中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
（1）若土壤的酸性过强，可加入 氢氧化钙或熟石灰或Ca（OH）2 进行改良。
（2）印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。在处理过程中，废水pH的变化为 由大到小（或逐渐减小） 。
（3）胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物治疗。写出该反应的化学方程式： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
【考点】中和反应的实际应用；溶液的酸碱性与pH的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）氢氧化钙或熟石灰或Ca（OH）2；
（2）由大到小（或逐渐减小）；
（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
【分析】（1）根据改良酸性土壤的方法来分析；
（2）根据溶液酸碱性的变化来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙俗称熟石灰，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用氢氧化钙改良酸性土壤；故答案为：氢氧化钙或熟石灰或Ca（OH）2；
（2）碱性溶液的pH大于7，随着与硫酸的反应，溶液的碱性减弱，pH变小，故印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。在处理过程中，废水pH的变化为由大到小或逐渐减小；故答案为：由大到小（或逐渐减小）；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即。
8．（2024春 梁溪区校级月考）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素质量比是 54：5：16 （填最简整数比）。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，请用化学方程式表示其原因是 CO2+H2O＝H2CO3 。酸雨容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 B （填字母）改良酸性土壤。
A．氢氧化钠
B．氢氧化钙
C．碳酸
D．KNO3
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液中的阴离子主要有 。
【考点】中和反应的实际应用；酸雨的产生、危害及防治；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）54：5：16；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；B；
（3）。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比的计算方法，即各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，来计算乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素质量比。
（2）正常雨水略显酸性是因为二氧化碳与水反应生成碳酸；改良酸性土壤需要使用碱性物质，分析各选项物质的酸碱性来选择合适的改良剂。
（3）碳酸钾在水中会解离出钾离子和碳酸根离子，找出其中的阴离子。
【解答】解：（1）乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）＝54：5：16；
（2）正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；酸雨容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用熟石灰改良酸性土壤，故选：B；
（3）草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气会降低肥效，说明碳酸钾溶液显碱性，即碳酸钾溶液中含有氢氧根离子；碳酸钾由碳酸根离子和钾离子构成，因此碳酸钾溶液中的阴离子主要有。
故答案为：
（1）54：5：16；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；B；
（3）。
【点评】本题考查了化学知识在节气相关情境中的应用。解题关键在于掌握化合物元素质量比计算、二氧化碳性质及常见物质的用途。这有助于提升学生将化学知识与实际联系的能力。
9．（2024 厦门校级模拟）小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：
请分析上表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
（1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式： Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。
【考点】中和反应的实际应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸碱指示剂的选择及自制．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
【分析】（1）根据稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液呈碱性，从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色进行分析；
（2）根据蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水和烧碱溶液中选择进行分析；
（3）根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行分析。
【解答】解：（1）稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液呈碱性，从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，可以作酸碱指示剂；
（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，烧碱溶液对皮肤具有强烈的腐蚀性，所以应该涂抹肥皂水；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
故答案为：（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2024 肥城市模拟）科学食用营养物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 胰液 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是 HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O （用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如厕类清洁产品）同时使用。
①次氯酸钠中氯元素的化合价为 +1 ，次氯酸的化学式为 HClO 。
②据表信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液10g加入 1490 g水进行稀释，即可用于餐具消毒。
③洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO＝ NaCl +Cl2↑+H2O。
【考点】中和反应的实际应用；溶液的酸碱性与pH的关系；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；根据质量守恒定律判断物质的化学式；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）胰液；HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（2）①+1；HClO；②1490；③NaCl。
【分析】（1）显碱性溶液pH大于7，pH越大碱性越强。氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
（2）①根据化合价原则进行分析；
②根据稀释前后溶质质量不变分析；
③根据原子数目守恒原则分析。
【解答】解：（1）①物质的pH＞7，呈碱性，pH越大，碱性越强。故图中碱性最强的体液是胰液；
②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（2）①化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，次氯酸钠中钠元素化合价是+1价，次氯酸根是﹣1价，次氯酸中氢元素化合价是+1价，因此次氯酸的化学式为HClO；
②解：设加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得10×6.0%＝（10+x）×0.04%，x＝1490，解得x＝1490g；
③根据原子数目守恒原则，反应前有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子；反应后有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，发现反应后缺少1个钠原子和1个氯原子。
故答案为：（1）胰液；HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（2）①+1；HClO；②1490；③NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2024 西城区校级模拟）地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”。微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。
（1）“大氧化事件”中的某一重要反应如下：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反应前后化合价改变的元素有 Fe、O 。
（2）土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。
①某地土壤的pH为6，该土壤呈 酸性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②农业上常用于改良酸性土壤（含硫酸）的化学方程式是 H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O 。
【考点】中和反应的实际应用；溶液的酸碱性与pH的关系；有关元素化合价的计算．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）Fe、O；
（2）①酸性；②H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。
【分析】（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析解答。
（2）①根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答。
②根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）Fe（OH）2中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，氢元素显+1价，O2中氧元素显0价，H2O中氧元素显﹣2价，氢元素显+1价，Fe（OH）3中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，氢元素显+1价，反应前后化合价改变的元素有Fe、O。
（2）①某地土壤的pH为6，＜7，则该土壤呈酸性。
②氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）具有碱性，农业上常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。
故答案为：
（1）Fe、O；
（2）①酸性；②H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
12．（2024 夏津县一模）中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为 常温下，碳的化学性质稳定 。
（2）中国节气：“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的 CO2 溶解在雨水中造成的，农业上常用 熟石灰 改良酸性土壤。
（3）中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 ，反应后硅元素的化合价 降低 （填“升高”“降低”“不变”之一）。
（4）中国智慧：古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化 。
【考点】中和反应的实际应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碳的稳定性及应用；二氧化碳与水的反应及实验；金属与氧气的反应．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据在常温下，碳的化学性质稳定分析。
（2）根据物质的性质来分析；
（3）根据化学反应的原理以及元素化合价的概念来分析；
（4）根据铝的化学性质来分析。
【解答】解：（1）在常温下，碳的化学性质稳定，则用墨书写的对联能保存很长时间而不变色。
（2）正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤。
（3）氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：；
四氯化硅中，氯元素化合价为﹣1价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（﹣1）×4＝0，解得x＝+4，而硅单质中，硅元素化合价为0，则反应后硅元素化合价降低。
（4）铝具有耐腐蚀性，是因为常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化。
故答案为：
（1）常温下，碳的化学性质稳定；
（2）CO2；熟石灰；
（3）；降低；
（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途、元素的化合价、化学方程式的写法是解题的关键。
13．（2025 长春模拟）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。
（1）反应结束时，溶液的pH ＜ 7。
（2）由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）＜；
（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
【分析】（1）根据反应的微观过程图，进行分析解答。
（2）根据中和反应的实质，进行分析解答。
【解答】解：（1）由反应的微观过程图可知，反应后溶液中存在氢离子，即反应后溶液中存在盐酸，溶液的pH小于7。
（2）NaOH溶液与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
（1）＜；
（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。
14．（2025 广州一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。
（1）由图1可知该实验是将 稀硫酸 溶液滴入 氢氧化钠 溶液中，反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。由图2可知，此反应属于 放热 反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 a （填标号）。d点对应溶液的溶质是 Na2SO4、H2SO4 （填化学式）。
（3）下列有关说法，正确的是 AB （填标号）。
A.a→b时，溶液的温度在升高
B.a→d时，溶液的pH在减小
C.b→c时，钠盐的质量在增加
D.b点溶液中阴、阳离子个数相等
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）稀硫酸；氢氧化钠；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；放热；
（3）a；AB。
【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，
（3）A.根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B.根据d点溶液是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
C.根据b→c时，是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
D.根据b点溶液的pH＝7，进行分析判断。
【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。由图2可知，反应过程中温度升高，此反应属于放热反应。
（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，a点溶液的pH大于7，显碱性，能使酚酞试液变红；d点溶液是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，d点对应溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。
（3）A.中和反应属于放热反应，a→b时，溶液的温度在升高，故选项说法正确。
B.d点溶液是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，a→d时，溶液的pH在减小，故选项说法正确。
C.b→c时，是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，钠盐的质量不变，故选项说法错误。
D.b点溶液的pH＝7，溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4，b点溶液中阴、阳离子个数不相等，故选项说法错误。
故答案为：
（1）稀硫酸；氢氧化钠；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；放热；
（3）a；AB。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
15．（2025春 嵩县期中）某同学用传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O ；a点所表示的溶液中溶质为 Ba（OH）2 ；在c点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 无 色。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2；无。
【分析】根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点所表示的溶液的pH大于7，c点所表示的溶液的pH小于7，进行分析解答。
【解答】解：硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；a点所表示的溶液的pH大于7，显碱性，溶液中溶质为Ba（OH）2；c点所表示的溶液的pH小于7，显酸性，在c点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显无色。
故答案为：
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2；无。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
16．（2025 高青县一模）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钾溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。
（1）在a点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 红 色。此时，溶液中存在的阴离子有 OH﹣、 （填离子符号）。
（2）b点处溶液pH ＝ 7，硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式为 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 。该反应的类型是 复分解 反应，反应的实质是 H+和OH﹣结合生成H2O 。
（3）c点的溶液中溶质为 K2SO4、H2SO4 。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）红；OH﹣、；
（2）＝；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；复分解；H+和OH﹣结合生成H2O；
（3）K2SO4、H2SO4。
【分析】（1）观察图像，a点溶液pH大于7，溶液呈碱性，据此判断酚酞溶液的显色情况；碱性溶液中存在氢氧根离子，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾，溶液中还存在硫酸钾电离出的硫酸根离子。
（2）b 点pH等于7，说明此时硫酸与氢氧化钾恰好完全反应。
（3）c 点溶液pH小于7，呈酸性，说明硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸；根据硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水的事实，写出化学方程式，判断反应类型并分析反应实质。
【解答】解：（1）a点溶液pH大于7，显碱性，在a点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。此时溶液中存在氢氧化钾与硫酸反应生成的硫酸钾，还有未反应完的氢氧化钾，所以溶液中存在的阴离子有OH﹣、。
（2）b点处溶液pH＝7。硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式为2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O。
（3）c 点溶液pH小于 7，硫酸过量，溶液中溶质为K2SO4、H2SO4。
故答案为：
（1）红；OH﹣、；
（2）＝；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；复分解；H+和OH﹣结合生成H2O；
（3）K2SO4、H2SO4。
【点评】本题考查酸碱中和反应与pH的相关知识。解题关键在于理解pH与溶液酸碱性的关系，以及酸碱中和反应的原理和实质。通过分析图像数据来解答问题，有助于提升对酸碱反应知识的理解和应用能力。
17．（2025 宣威市校级模拟）小聪利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验装置如图1。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同时搅拌，测定烧杯中溶液的pH如图2所示。
（1）烧杯中的X溶液是 稀盐酸 。
（2）结合图像分析上述实验，a点溶液的pH ＜ （选填“＞”“＝”或“＜”）7；烧杯中NaCl的质量分数 先增大、后减小 （选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）。
（3）写出氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
（4）当pH＝7时，消耗4%的氢氧化钠溶液10克，则被中和的盐酸溶质质量为 0.365 g。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）稀盐酸；
（2）＜；先增大、后减小；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）0.365。
【分析】（1）根据溶液的pH变化情况来分析；
（2）根据溶液的pH以及化学反应的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据溶液中氢氧化钠的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】解：（1）由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故烧杯中的X溶液是稀盐酸；
（2）由图可知，a点时，溶液的pH＜7；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应生成了氯化钠，溶质质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐增大，待完全反应后，氯化钠的质量不再变化，继续滴入稀盐酸，溶液质量增加，故溶质质量分数逐渐减小，故烧杯中氯化钠的质量分数先增大、后减小；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）设被中和的盐酸中溶质质量为x，则：
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
x 10g×4%
x＝0.365g
答：被中和的盐酸溶质质量为0.365g。
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）＜；先增大、后减小；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）0.365。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
18．（2025 许昌一模）室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。
（1）a点溶液中的微粒为 氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、、H2O） 。
（2）b点烧杯内液体的pH ＝ 7（填“＞”“＝”“＜”）。
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 蓝色 。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、、H2O）；
（2）＝；
（3）蓝色。
【分析】根据向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，二者恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液变为Ba（OH）2溶液，溶质质量又会逐渐增加，进行分析解答。
【解答】解：（1）向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，a点为稀H2SO4有剩余，a点溶液中的微粒为氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、、H2O）。
（2）b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，为水，显中性，烧杯内液体的pH＝7。
（3）c点溶液为Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液为蓝色。
故答案为：
（1）氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、、H2O）；
（2）＝；
（3）蓝色。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
19．（2025 襄城县模拟）图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。
（1）该反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2O。 。
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 10 mL。
（3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）10；
（3）。
【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（2）根据当溶液呈中性时，溶液的pH＝7，进行分析解答。
（3）根据C点时溶液的pH大于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）当溶液呈中性时，溶液的pH＝7，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL。
（3）C点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠，虚线框内微粒为钠离子、氢氧根离子，其离子符号分别是Na+、OH﹣，即。
故答案为：
（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）10；
（3）。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
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中考核心考点 酸碱中和反应及其应用
一．选择题（共6小题）
1．（2025 瑶海区模拟）研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是（ ）
选项 方法 示例
A 观察法 根据固体颜色区分黄铜和黄金
B 归纳法 空气、过氧化氢溶液属于混合物，混合物中至少含有两种元素
C 推理法 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的一定显酸性
D 实验法 测浓硫酸与氢氧化钠溶液混合前后温度变化，探究酸和碱能发生反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2025 武冈市模拟）实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴管中的溶液是稀盐酸
B．a点时溶液中钠离子数量最多
C．b点时二者恰好完全反应
D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红
3．（2025 香坊区二模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程并用pH传感器和温度传感器进行测量，得到图2和图3。下列说法错误的是（ ）
A．图2中c点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．图2中b点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势说明该反应放出热量
4．（2025 禅城区模拟）兴趣小组利用题图1装置，对稀盐酸和NaOH溶液的反应进行探究，并用传感器记录数据，结果如题图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液乙是稀盐酸
B．a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH
C．该反应是放热反应
D．恰好完全反应时，溶液总质量为300g
5．（2025 昆明模拟）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，甲、乙两组同学按图1所示装置完成实验，测定出反应过程中溶液pH的变化如图2所示。下列说法中错误的是（ ）
A．甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ
B．若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，试液变为红色
C．向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量CaCl2溶液可除去杂质
D．配制10%的稀硫酸196g，需要98%的浓硫酸20g
6．（2025 深圳模拟）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸
B．t1时，a点溶液中有大量的H+
C．t2时，b点溶液的颜色为红色
D．c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl
二．填空题（共13小题）
7．（2025 郑州模拟）中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
（1）若土壤的酸性过强，可加入 进行改良。
（2）印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。在处理过程中，废水pH的变化为 。
（3）胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物治疗。写出该反应的化学方程式： 。
8．（2024春 梁溪区校级月考）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素质量比是 （填最简整数比）。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，请用化学方程式表示其原因是 。酸雨容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 （填字母）改良酸性土壤。
A．氢氧化钠
B．氢氧化钙
C．碳酸
D．KNO3
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液中的阴离子主要有 。
9．（2024 厦门校级模拟）小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：
请分析上表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式： 。
10．（2024 肥城市模拟）科学食用营养物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是 （用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如厕类清洁产品）同时使用。
①次氯酸钠中氯元素的化合价为 ，次氯酸的化学式为 。
②据表信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液10g加入 g水进行稀释，即可用于餐具消毒。
③洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO＝ +Cl2↑+H2O。
11．（2024 西城区校级模拟）地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”。微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。
（1）“大氧化事件”中的某一重要反应如下：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反应前后化合价改变的元素有 。
（2）土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。
①某地土壤的pH为6，该土壤呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②农业上常用于改良酸性土壤（含硫酸）的化学方程式是 。
12．（2024 夏津县一模）中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为 。
（2）中国节气：“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的，农业上常用 改良酸性土壤。
（3）中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 ，反应后硅元素的化合价 （填“升高”“降低”“不变”之一）。
（4）中国智慧：古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 。
13．（2025 长春模拟）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。
（1）反应结束时，溶液的pH 7。
（2）由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是 。
14．（2025 广州一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。
（1）由图1可知该实验是将 溶液滴入 溶液中，反应的化学方程式为 。由图2可知，此反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 （填标号）。d点对应溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）下列有关说法，正确的是 （填标号）。
A.a→b时，溶液的温度在升高
B.a→d时，溶液的pH在减小
C.b→c时，钠盐的质量在增加
D.b点溶液中阴、阳离子个数相等
15．（2025春 嵩县期中）某同学用传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；a点所表示的溶液中溶质为 ；在c点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 色。
16．（2025 高青县一模）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钾溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。
（1）在a点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。此时，溶液中存在的阴离子有 （填离子符号）。
（2）b点处溶液pH 7，硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式为 。该反应的类型是 反应，反应的实质是 。
（3）c点的溶液中溶质为 。
17．（2025 宣威市校级模拟）小聪利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验装置如图1。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同时搅拌，测定烧杯中溶液的pH如图2所示。
（1）烧杯中的X溶液是 。
（2）结合图像分析上述实验，a点溶液的pH （选填“＞”“＝”或“＜”）7；烧杯中NaCl的质量分数 （选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）。
（3）写出氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式为 。
（4）当pH＝7时，消耗4%的氢氧化钠溶液10克，则被中和的盐酸溶质质量为 g。
18．（2025 许昌一模）室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。
（1）a点溶液中的微粒为 。
（2）b点烧杯内液体的pH 7（填“＞”“＝”“＜”）。
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 。
19．（2025 襄城县模拟）图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。
（3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。
中考核心考点 酸碱中和反应及其应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．（2025 瑶海区模拟）研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是（ ）
选项 方法 示例
A 观察法 根据固体颜色区分黄铜和黄金
B 归纳法 空气、过氧化氢溶液属于混合物，混合物中至少含有两种元素
C 推理法 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的一定显酸性
D 实验法 测浓硫酸与氢氧化钠溶液混合前后温度变化，探究酸和碱能发生反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】中和反应相关实验与计算；纯净物和混合物的判别；合金与合金的性质；常见的酸碱指示剂及其变色情况．
【专题】物质的鉴别题；物质的分类；常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据黄铜和黄金的颜色，进行分析判断。
B、根据常见物质的元素组成，进行分析判断。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
D、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
【解答】解：A、黄铜和黄金均为黄色固体，通过观察颜色无法区分，故选项说法错误。
B、空气含氮气、氧气等多种物质，过氧化氢溶液含过氧化氢和水，属于混合物。但混合物是由两种或多种物质混合而成，不一定至少含两种元素，如氧气（O2）和臭氧（O3）混合，只含一种氧元素，故选项说法错误。
C、酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，故选项说法正确。
D、浓硫酸溶于水放热，测浓硫酸与氢氧化钠溶液混合前后温度变化，不能确定是酸和碱发生反应放热，还是浓硫酸溶于水放热，不能有效探究酸和碱能否发生反应，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解浓硫酸溶于水放热、常见物质的元素组成、紫色石蕊溶液的性质等是正确解答本题的关键。
2．（2025 武冈市模拟）实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴管中的溶液是稀盐酸
B．a点时溶液中钠离子数量最多
C．b点时二者恰好完全反应
D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根据溶液的pH变化来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据溶液的pH来分析；
D、根据溶液的pH与酸碱性的关系、酸碱指示剂的变色情况来分析。
【解答】解：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的反应是NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
A、稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。由图可知，溶液的pH开始时大于7，呈碱性，随着试剂滴加，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以滴管中的溶液是稀盐酸，故选项A说法正确；
B、在反应过程中，钠离子没有参与反应，其数量始终不变，并非a点时最多，故选项B说法错误；
C、b点时溶液的pH＝7，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故选项C说法正确；
D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故选项D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
3．（2025 香坊区二模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程并用pH传感器和温度传感器进行测量，得到图2和图3。下列说法错误的是（ ）
A．图2中c点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．图2中b点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势说明该反应放出热量
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据c点溶液的pH＝7，进行分析判断。
B、根据b点时溶液的pH＞7，进行分析判断。
C、根据c点时是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，进行分析判断。
D、根据e→f温度升高，进行分析判断。
【解答】解：A、c点时溶液的pH＝7，溶液显中性，表示氧化钠和盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
B、b点时溶液的pH＞7，说明氢氧化钠没有被完全反应，图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法正确。
C、图中c点时是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，图中c→d是溶液由中性变为酸性，表示所示溶液中稀盐酸的质量不断增加，这时氢氧化钠已被完全消耗，不能再生成氯化钠，故选项说法错误。
D、图中e→f温度升高，该变化趋势可说明该反应是放热反应，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
4．（2025 禅城区模拟）兴趣小组利用题图1装置，对稀盐酸和NaOH溶液的反应进行探究，并用传感器记录数据，结果如题图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液乙是稀盐酸
B．a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH
C．该反应是放热反应
D．恰好完全反应时，溶液总质量为300g
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根据溶液pH的变化来分析；
B、根据溶液pH与酸碱性的关系来分析；
C、根据化学反应过程中温度的变化来分析；
D、根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：A、由溶液的pH变化曲线可知，原烧杯内乙溶液的pH小于7，显酸性，因此溶液乙是稀盐酸，则溶液甲是氢氧化钠溶液，故A说法正确；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点所示溶液的pH小于7，显酸性，则该点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故B说法错误；
C、由化学反应中的温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，因此该反应是放热反应，故C说法正确；
D、烧杯内原稀盐酸的质量为200g，由图像可知，恰好反应时，滴加氢氧化钠溶液的质量为100g，由质量守恒定律可知，恰好完全反应时，溶液总质量为300g，故D说法正确。
故选：B。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
5．（2025 昆明模拟）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，甲、乙两组同学按图1所示装置完成实验，测定出反应过程中溶液pH的变化如图2所示。下列说法中错误的是（ ）
A．甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ
B．若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，试液变为红色
C．向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量CaCl2溶液可除去杂质
D．配制10%的稀硫酸196g，需要98%的浓硫酸20g
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据甲组同学中选用5%的稀硫酸，乙组同学选用10%的稀硫酸，进行分析判断。
B、根据M点对应溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据部分变质的氢氧化钠溶液中溶质是碳酸钠、氢氧化钠，进行分析判断。
D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。
【解答】解：A、甲组同学中选用5%的稀硫酸，乙组同学选用10%的稀硫酸，相同体积时，乙组消耗的氢氧化钠的质量大，溶液的pH下降的快，故乙组实验pH变化对应的曲线是Ⅰ，甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ，故选项说法正确。
B、M点对应溶液的pH小于7，显酸性，若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，试液变为红色，故选项说法正确。
C、部分变质的氢氧化钠溶液中溶质是碳酸钠、氢氧化钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项说法错误。
D、配制10%的稀硫酸196g，设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则196g×10%＝x×98%，x＝20g，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
6．（2025 深圳模拟）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸
B．t1时，a点溶液中有大量的H+
C．t2时，b点溶液的颜色为红色
D．c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据a点溶液的pH＞7，进行分析判断。
C、根据b点溶液的pH＝7，进行分析判断。
D、根据c点溶液的pH＜7，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。浓硫酸不具有挥发性，不能将浓盐酸换成浓硫酸，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH＞7，显碱性，溶液中有大量的氢氧根离子，故选项说法错误。
C、b点溶液的pH＝7，酚酞遇中性溶液为无色，溶液颜色为无色，故选项说法错误。
D、c点溶液的pH＜7，溶液中氢氧化钠被全部反应，盐酸过量；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共13小题）
7．（2025 郑州模拟）中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
（1）若土壤的酸性过强，可加入 氢氧化钙或熟石灰或Ca（OH）2 进行改良。
（2）印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。在处理过程中，废水pH的变化为 由大到小（或逐渐减小） 。
（3）胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物治疗。写出该反应的化学方程式： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
【考点】中和反应的实际应用；溶液的酸碱性与pH的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）氢氧化钙或熟石灰或Ca（OH）2；
（2）由大到小（或逐渐减小）；
（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
【分析】（1）根据改良酸性土壤的方法来分析；
（2）根据溶液酸碱性的变化来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙俗称熟石灰，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用氢氧化钙改良酸性土壤；故答案为：氢氧化钙或熟石灰或Ca（OH）2；
（2）碱性溶液的pH大于7，随着与硫酸的反应，溶液的碱性减弱，pH变小，故印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。在处理过程中，废水pH的变化为由大到小或逐渐减小；故答案为：由大到小（或逐渐减小）；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即。
8．（2024春 梁溪区校级月考）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素质量比是 54：5：16 （填最简整数比）。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，请用化学方程式表示其原因是 CO2+H2O＝H2CO3 。酸雨容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 B （填字母）改良酸性土壤。
A．氢氧化钠
B．氢氧化钙
C．碳酸
D．KNO3
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液中的阴离子主要有 。
【考点】中和反应的实际应用；酸雨的产生、危害及防治；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）54：5：16；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；B；
（3）。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比的计算方法，即各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，来计算乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素质量比。
（2）正常雨水略显酸性是因为二氧化碳与水反应生成碳酸；改良酸性土壤需要使用碱性物质，分析各选项物质的酸碱性来选择合适的改良剂。
（3）碳酸钾在水中会解离出钾离子和碳酸根离子，找出其中的阴离子。
【解答】解：（1）乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）＝54：5：16；
（2）正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；酸雨容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用熟石灰改良酸性土壤，故选：B；
（3）草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气会降低肥效，说明碳酸钾溶液显碱性，即碳酸钾溶液中含有氢氧根离子；碳酸钾由碳酸根离子和钾离子构成，因此碳酸钾溶液中的阴离子主要有。
故答案为：
（1）54：5：16；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；B；
（3）。
【点评】本题考查了化学知识在节气相关情境中的应用。解题关键在于掌握化合物元素质量比计算、二氧化碳性质及常见物质的用途。这有助于提升学生将化学知识与实际联系的能力。
9．（2024 厦门校级模拟）小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：
请分析上表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
（1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式： Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。
【考点】中和反应的实际应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸碱指示剂的选择及自制．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
【分析】（1）根据稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液呈碱性，从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色进行分析；
（2）根据蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水和烧碱溶液中选择进行分析；
（3）根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行分析。
【解答】解：（1）稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液呈碱性，从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，可以作酸碱指示剂；
（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，烧碱溶液对皮肤具有强烈的腐蚀性，所以应该涂抹肥皂水；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
故答案为：（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2024 肥城市模拟）科学食用营养物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 胰液 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是 HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O （用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如厕类清洁产品）同时使用。
①次氯酸钠中氯元素的化合价为 +1 ，次氯酸的化学式为 HClO 。
②据表信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液10g加入 1490 g水进行稀释，即可用于餐具消毒。
③洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO＝ NaCl +Cl2↑+H2O。
【考点】中和反应的实际应用；溶液的酸碱性与pH的关系；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；根据质量守恒定律判断物质的化学式；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）胰液；HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（2）①+1；HClO；②1490；③NaCl。
【分析】（1）显碱性溶液pH大于7，pH越大碱性越强。氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
（2）①根据化合价原则进行分析；
②根据稀释前后溶质质量不变分析；
③根据原子数目守恒原则分析。
【解答】解：（1）①物质的pH＞7，呈碱性，pH越大，碱性越强。故图中碱性最强的体液是胰液；
②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（2）①化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，次氯酸钠中钠元素化合价是+1价，次氯酸根是﹣1价，次氯酸中氢元素化合价是+1价，因此次氯酸的化学式为HClO；
②解：设加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得10×6.0%＝（10+x）×0.04%，x＝1490，解得x＝1490g；
③根据原子数目守恒原则，反应前有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子；反应后有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，发现反应后缺少1个钠原子和1个氯原子。
故答案为：（1）胰液；HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（2）①+1；HClO；②1490；③NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2024 西城区校级模拟）地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”。微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。
（1）“大氧化事件”中的某一重要反应如下：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反应前后化合价改变的元素有 Fe、O 。
（2）土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。
①某地土壤的pH为6，该土壤呈 酸性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②农业上常用于改良酸性土壤（含硫酸）的化学方程式是 H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O 。
【考点】中和反应的实际应用；溶液的酸碱性与pH的关系；有关元素化合价的计算．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）Fe、O；
（2）①酸性；②H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。
【分析】（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析解答。
（2）①根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答。
②根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）Fe（OH）2中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，氢元素显+1价，O2中氧元素显0价，H2O中氧元素显﹣2价，氢元素显+1价，Fe（OH）3中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，氢元素显+1价，反应前后化合价改变的元素有Fe、O。
（2）①某地土壤的pH为6，＜7，则该土壤呈酸性。
②氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）具有碱性，农业上常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。
故答案为：
（1）Fe、O；
（2）①酸性；②H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
12．（2024 夏津县一模）中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为 常温下，碳的化学性质稳定 。
（2）中国节气：“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的 CO2 溶解在雨水中造成的，农业上常用 熟石灰 改良酸性土壤。
（3）中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 ，反应后硅元素的化合价 降低 （填“升高”“降低”“不变”之一）。
（4）中国智慧：古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化 。
【考点】中和反应的实际应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碳的稳定性及应用；二氧化碳与水的反应及实验；金属与氧气的反应．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据在常温下，碳的化学性质稳定分析。
（2）根据物质的性质来分析；
（3）根据化学反应的原理以及元素化合价的概念来分析；
（4）根据铝的化学性质来分析。
【解答】解：（1）在常温下，碳的化学性质稳定，则用墨书写的对联能保存很长时间而不变色。
（2）正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤。
（3）氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：；
四氯化硅中，氯元素化合价为﹣1价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（﹣1）×4＝0，解得x＝+4，而硅单质中，硅元素化合价为0，则反应后硅元素化合价降低。
（4）铝具有耐腐蚀性，是因为常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化。
故答案为：
（1）常温下，碳的化学性质稳定；
（2）CO2；熟石灰；
（3）；降低；
（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途、元素的化合价、化学方程式的写法是解题的关键。
13．（2025 长春模拟）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。
（1）反应结束时，溶液的pH ＜ 7。
（2）由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）＜；
（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
【分析】（1）根据反应的微观过程图，进行分析解答。
（2）根据中和反应的实质，进行分析解答。
【解答】解：（1）由反应的微观过程图可知，反应后溶液中存在氢离子，即反应后溶液中存在盐酸，溶液的pH小于7。
（2）NaOH溶液与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
（1）＜；
（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。
14．（2025 广州一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。
（1）由图1可知该实验是将 稀硫酸 溶液滴入 氢氧化钠 溶液中，反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。由图2可知，此反应属于 放热 反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 a （填标号）。d点对应溶液的溶质是 Na2SO4、H2SO4 （填化学式）。
（3）下列有关说法，正确的是 AB （填标号）。
A.a→b时，溶液的温度在升高
B.a→d时，溶液的pH在减小
C.b→c时，钠盐的质量在增加
D.b点溶液中阴、阳离子个数相等
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）稀硫酸；氢氧化钠；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；放热；
（3）a；AB。
【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，
（3）A.根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B.根据d点溶液是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
C.根据b→c时，是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
D.根据b点溶液的pH＝7，进行分析判断。
【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。由图2可知，反应过程中温度升高，此反应属于放热反应。
（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，a点溶液的pH大于7，显碱性，能使酚酞试液变红；d点溶液是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，d点对应溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。
（3）A.中和反应属于放热反应，a→b时，溶液的温度在升高，故选项说法正确。
B.d点溶液是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，a→d时，溶液的pH在减小，故选项说法正确。
C.b→c时，是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，钠盐的质量不变，故选项说法错误。
D.b点溶液的pH＝7，溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4，b点溶液中阴、阳离子个数不相等，故选项说法错误。
故答案为：
（1）稀硫酸；氢氧化钠；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；放热；
（3）a；AB。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
15．（2025春 嵩县期中）某同学用传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O ；a点所表示的溶液中溶质为 Ba（OH）2 ；在c点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 无 色。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2；无。
【分析】根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点所表示的溶液的pH大于7，c点所表示的溶液的pH小于7，进行分析解答。
【解答】解：硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；a点所表示的溶液的pH大于7，显碱性，溶液中溶质为Ba（OH）2；c点所表示的溶液的pH小于7，显酸性，在c点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显无色。
故答案为：
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2；无。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
16．（2025 高青县一模）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钾溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。
（1）在a点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 红 色。此时，溶液中存在的阴离子有 OH﹣、 （填离子符号）。
（2）b点处溶液pH ＝ 7，硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式为 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 。该反应的类型是 复分解 反应，反应的实质是 H+和OH﹣结合生成H2O 。
（3）c点的溶液中溶质为 K2SO4、H2SO4 。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）红；OH﹣、；
（2）＝；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；复分解；H+和OH﹣结合生成H2O；
（3）K2SO4、H2SO4。
【分析】（1）观察图像，a点溶液pH大于7，溶液呈碱性，据此判断酚酞溶液的显色情况；碱性溶液中存在氢氧根离子，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾，溶液中还存在硫酸钾电离出的硫酸根离子。
（2）b 点pH等于7，说明此时硫酸与氢氧化钾恰好完全反应。
（3）c 点溶液pH小于7，呈酸性，说明硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸；根据硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水的事实，写出化学方程式，判断反应类型并分析反应实质。
【解答】解：（1）a点溶液pH大于7，显碱性，在a点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。此时溶液中存在氢氧化钾与硫酸反应生成的硫酸钾，还有未反应完的氢氧化钾，所以溶液中存在的阴离子有OH﹣、。
（2）b点处溶液pH＝7。硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式为2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O。
（3）c 点溶液pH小于 7，硫酸过量，溶液中溶质为K2SO4、H2SO4。
故答案为：
（1）红；OH﹣、；
（2）＝；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；复分解；H+和OH﹣结合生成H2O；
（3）K2SO4、H2SO4。
【点评】本题考查酸碱中和反应与pH的相关知识。解题关键在于理解pH与溶液酸碱性的关系，以及酸碱中和反应的原理和实质。通过分析图像数据来解答问题，有助于提升对酸碱反应知识的理解和应用能力。
17．（2025 宣威市校级模拟）小聪利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验装置如图1。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同时搅拌，测定烧杯中溶液的pH如图2所示。
（1）烧杯中的X溶液是 稀盐酸 。
（2）结合图像分析上述实验，a点溶液的pH ＜ （选填“＞”“＝”或“＜”）7；烧杯中NaCl的质量分数 先增大、后减小 （选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）。
（3）写出氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
（4）当pH＝7时，消耗4%的氢氧化钠溶液10克，则被中和的盐酸溶质质量为 0.365 g。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）稀盐酸；
（2）＜；先增大、后减小；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）0.365。
【分析】（1）根据溶液的pH变化情况来分析；
（2）根据溶液的pH以及化学反应的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据溶液中氢氧化钠的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】解：（1）由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故烧杯中的X溶液是稀盐酸；
（2）由图可知，a点时，溶液的pH＜7；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应生成了氯化钠，溶质质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐增大，待完全反应后，氯化钠的质量不再变化，继续滴入稀盐酸，溶液质量增加，故溶质质量分数逐渐减小，故烧杯中氯化钠的质量分数先增大、后减小；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）设被中和的盐酸中溶质质量为x，则：
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
x 10g×4%
x＝0.365g
答：被中和的盐酸溶质质量为0.365g。
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）＜；先增大、后减小；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）0.365。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
18．（2025 许昌一模）室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。
（1）a点溶液中的微粒为 氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、、H2O） 。
（2）b点烧杯内液体的pH ＝ 7（填“＞”“＝”“＜”）。
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 蓝色 。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、、H2O）；
（2）＝；
（3）蓝色。
【分析】根据向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，二者恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液变为Ba（OH）2溶液，溶质质量又会逐渐增加，进行分析解答。
【解答】解：（1）向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，a点为稀H2SO4有剩余，a点溶液中的微粒为氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、、H2O）。
（2）b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，为水，显中性，烧杯内液体的pH＝7。
（3）c点溶液为Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液为蓝色。
故答案为：
（1）氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、、H2O）；
（2）＝；
（3）蓝色。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
19．（2025 襄城县模拟）图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。
（1）该反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2O。 。
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 10 mL。
（3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）10；
（3）。
【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（2）根据当溶液呈中性时，溶液的pH＝7，进行分析解答。
（3）根据C点时溶液的pH大于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）当溶液呈中性时，溶液的pH＝7，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL。
（3）C点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠，虚线框内微粒为钠离子、氢氧根离子，其离子符号分别是Na+、OH﹣，即。
故答案为：
（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）10；
（3）。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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