【中考押题预测】2025年中考化学人教版（2024）核心考点考前冲刺 推断题（含解析）
文档属性
| 名称 | 【中考押题预测】2025年中考化学人教版（2024）核心考点考前冲刺 推断题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-17 09:54:00 | ||
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文档简介
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中考核心考点 推断题
一．推断题（共17小题）
1．（2023 红桥区二模）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A ；B ；C 。
（2）实验Ⅱ中有气体放出，该气体为 。
（3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为 。
2．（2022秋 张店区校级月考）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 。
（2）反应②中可观察的现象是产生 反应的化学方程式为 。
（3）图中X代表的物质类别是 。
3．（2021秋 莱芜区期中）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）请写出有关反应的化学方程式：反应① ；反应④ 。
（2）B可能是 （填化学式）。
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 。
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 （填代号，下同），属于复分解反应的是 。
4．（2024 滨海新区二模）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丙是大理石的主要成分，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）丙的化学式为 。
（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。
（3）图中②碳酸钠转化成甲的化学方程式为 。
（4）图中③的反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
5．（2023秋 商丘月考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。
6．（2024 太原一模）思维导图的构建是一种重要且高效的学习方法，它可使所学知识结构化。同学们在学习中将有关碳酸钙的知识构建了以下图形关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。
（1）自然界中含有丰富碳酸钙的物质是 。
（2） 。
（3） （写一条）。
（4） （写一条，用化学方程式表示）。
（5）由物理性质决定的用途是 （写一条）。
7．（2023秋 泰山区期中）小红同学需如图总结了盐酸的四条化学性质。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变 色。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是 ，第一、二步发生反应的化学方程式分别为 、 ；其基本本反应类型分别为 、 。小红的这个实验体现了性质 （填序号）。
（3）为了验证性质②，小红同学向稀盐酸中加入石灰石，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
8．（2023 株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中， 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式： 。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 。
9．（2022 营口一模）学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了其与不同类别物质发生反应及现象的思维导图。
（1）反应②为置换反应，则可选的物质为 。
（2）反应③可用来除铁锈，化学方程式为 。
（3）根据反应④的现象，所用的碱是 。
（4）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为 。
10．（2022 济宁二模）化学实验小组的同学用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
11．（2022秋 余杭区月考）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是 。
（2）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式： 。
12．（2022 金凤区校级二模）如图是“盐的化学性质”思维导图。利用图中提供的信息回答下列问题。
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 （填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 。
13．（2022 碑林区校级模拟）某学习小组验证稀盐酸的化学性质，进行了下列实验。
（1）试管B中反应的化学方程式为 。
（2）试管D中的现象为 。
（3）甲属于氧化物，反应后E中溶液显黄色。甲的化学式为 。
（4）反应后，把A、B、C、D四支试管中的物质倒入一小烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液，无明显现象。滤液中的金属阳离子一定有 （写离子符号）。
14．（2022 金川区模拟）现有失去标签的化肥A、B、C、D，它们可能是氯化钾、氨水、硫酸铵、磷矿粉，为了鉴别它们，做了如下实验：
（1）观察颜色和状态：A呈液态，B为灰白色，C、D是白色晶体；
（2）取样加水溶解C、D均易溶于水，B不溶；
（3）取样加熟石灰研磨：D有刺激性气味的气体产生。
请分析推断：A ；B ；C 。
15．（2022春 沙坪坝区校级月考）向盛有BaCl2和HCl混合溶液的烧杯中逐渐加入Na2CO3溶液。
（1）该过程中生成的气体是 （填化学式）。
（2）写出该过程中有沉淀生成的反应的化学方程式： 。
（3）同学们观察到烧杯中已出现了沉淀。此时烧杯中溶液的溶质不可能是 （填序号）。
①NaCl ②NaCl、BaCl2 ③NaCl、HCl、BaCl2 ④NaCl、Na2CO3
为确认此时溶质的成分，可取试管中上层清液，并向其中只加入以下一种药品即可达到实验目的，此药品是 （填序号）。
①Na2SO4溶液 ②CaCl2溶液 ③稀硫酸 ④稀盐酸
16．（2021 仪陇县二模）请同学们搭乘“化学列车”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的物质。
【二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）】
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色。
②列车途经“3号站”时，发生的反应可用于工业法制取烧碱，写出该化学方程式 。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （写一种的化学式）。
②“稀盐酸”列车途经“2号站”时，对应物质必须更换为 （写一种物质的化学式），“稀盐酸”列车能走完全程。
17．（2021 红谷滩区校级模拟）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→ →出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 （填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。
中考核心考点 推断题
参考答案与试题解析
一．推断题（共17小题）
1．（2023 红桥区二模）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A 尿素 ；B 碳酸氢铵 ；C 氯化铵 。
（2）实验Ⅱ中有气体放出，该气体为 二氧化碳 。
（3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为 NH3 H2O 。
【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；
（2）二氧化碳；
（3）NH3 H2O。
【分析】向A、B、C中分别加入熟石灰，研磨，A中无刺激性气味，B、C中有刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，氯化铵和碳酸氢铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，故A为尿素，向B、C中分别加入足量稀盐酸，氯化铵和稀盐酸不反应，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，B中有气体放出，则B为碳酸氢铵，C中无气体放出，则C为氯化铵。
【解答】解：（1）A为尿素，B为碳酸氢铵，C为氯化铵；
（2）实验Ⅱ中有气体放出，是碳酸氢铵和稀盐酸反应生成的二氧化碳；
（3）“碱雨”中碱是氨气溶于水形成的氨水，化学式为：NH3 H2O。
故答案为：（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；
（2）二氧化碳；
（3）NH3 H2O。
【点评】本题主要是考查了铵态氮肥的检验和复分解反应发生的条件，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质。
2．（2022秋 张店区校级月考）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 H+ 。
（2）反应②中可观察的现象是产生 产生气泡 反应的化学方程式为 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 。
（3）图中X代表的物质类别是 盐 。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）H+；
（2）产生气泡；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
（3）盐。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：（1）稀硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成，阳离子是氢离子；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；氢离子表示为：H+。
（2）反应②中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为：产生气泡，该反应的化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
（3）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，故图中X代表的物质类别是盐。
故答案为：
（1）H+；
（2）产生气泡；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
（3）盐。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．（2021秋 莱芜区期中）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）请写出有关反应的化学方程式：反应① Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ；反应④ CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（2）B可能是 Na2CO3（合理即可） （填化学式）。
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色 。
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 ⑥⑨ （填代号，下同），属于复分解反应的是 ②③⑤⑥⑨ 。
【考点】酸的通性；碱的通性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Na2CO3（合理即可）；
（3）黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色；
（4）⑥⑨；②③⑤⑥⑨。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）A是一种生活中最常见的金属，反应①是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
反应④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．
（2）B能与硫酸反应，也能与氢氧化钙反应，可能是碳酸钠，其化学式为Na2CO3（合理即可）。
（3）反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色。
（4）图中所标的9个反应中，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应的是⑥⑨；属于复分解反应的是②③⑤⑥⑨，均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应。
故答案为：
（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Na2CO3（合理即可）；
（3）黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色；
（4）⑥⑨；②③⑤⑥⑨。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．（2024 滨海新区二模）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丙是大理石的主要成分，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）丙的化学式为 CaCO3 。
（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（3）图中②碳酸钠转化成甲的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
（4）图中③的反应 不属于 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）CaCO3；
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）不属于。
【分析】甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物。丙是大理石的主要成分，则丙是碳酸钙（盐）；丁是常见的温室气体，能和碳酸钙相互转化，则丁是二氧化碳（氧化物）；氢氧化钠能和碳酸钠相互转化，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钙反应，二氧化碳能和氢氧化钠反应，若乙中只含两种元素，则乙是盐酸（酸），甲是氢氧化钠（碱）；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，丙是碳酸钙，化学式为：CaCO3。
（2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（3）甲是氢氧化钠，图中②碳酸钠转化成甲的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）图中③的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不符合双交换、价不变的特点，不属于复分解反应。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）不属于。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5．（2023秋 商丘月考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 盐 类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属 锌 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 H+ （写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O 。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】见试题解答内容
【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据盐酸的化学性质：
（1）跟指示剂反应；
（2）跟活泼金属起置换反应；
（3）跟碱性氧化物反应；
（4）跟某些盐反应；
（5）跟碱起中和反应 即可解答本题。
【解答】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质，故答案为：盐；
（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁，故答案为：锌；
（3）酸碱中和的实质就是H++OH﹣→H2O，所以答案为H+；
（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式。
6．（2024 太原一模）思维导图的构建是一种重要且高效的学习方法，它可使所学知识结构化。同学们在学习中将有关碳酸钙的知识构建了以下图形关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。
（1）自然界中含有丰富碳酸钙的物质是 石灰石、大理石等 。
（2） Ca2+、 。
（3） 难溶于水（合理即可） （写一条）。
（4） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） （写一条，用化学方程式表示）。
（5）由物理性质决定的用途是 作牙膏的摩擦剂（合理即可） （写一条）。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）石灰石、大理石等；
（2）Ca2+、；
（3）难溶于水（合理即可）；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；
（5）作牙膏的摩擦剂（合理即可）。
【分析】（1）根据自然界中含有丰富碳酸钙的物质，进行分析解答。
（2）根据碳酸钙的微观构成，进行分析解答。
（3）根据碳酸钙的物理性质，进行分析解答。
（4）根据碳酸钙的化学性质，进行分析解答。
（5）根据碳酸钙的用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）自然界中含有丰富碳酸钙的物质是石灰石、大理石等。
（2）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，其离子符号为Ca2+、。
（3）碳酸钙是一种白色固体，难溶于水（合理即可）。
（4）碳酸钙难溶于水，能与酸反应，如与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
（5）由物理性质决定的用途是作牙膏的摩擦剂（合理即可）。
故答案为：
（1）石灰石、大理石等；
（2）Ca2+、；
（3）难溶于水（合理即可）；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；
（5）作牙膏的摩擦剂（合理即可）。
【点评】本题难度不大，了解碳酸钙的物理性质、化学性质、用途等是正确解答本题的关键。
7．（2023秋 泰山区期中）小红同学需如图总结了盐酸的四条化学性质。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变 红 色。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是 铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色 ，第一、二步发生反应的化学方程式分别为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 、 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ；其基本本反应类型分别为 复分解反应 、 置换反应 。小红的这个实验体现了性质 ②④ （填序号）。
（3）为了验证性质②，小红同学向稀盐酸中加入石灰石，观察到的现象是 产生气泡 ，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）红；
（2）铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；复分解反应；置换反应；②④；
（3）产生气泡；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）结合酸碱指示剂进行分析；
（2）结合物质性质和反应进行分析；
（3）结合碳酸钙和盐酸反应进行分析。
【解答】解：（1）紫色石蕊试液遇酸变红，则将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变红色。
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中有铁离子时显黄色，则溶液变黄，当铁锈消失时，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中有亚铁时显浅绿色，可观察到铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；第一、二步发生反应的化学方程式分别为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；氧化铁与盐酸的反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，铁与盐酸的反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；这个实验体现了性质②④。
（3）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则可观察到固体溶解，有气泡产生，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）红；
（2）铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；复分解反应；置换反应；②④；
（3）产生气泡；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】熟练书写各个物质反应的方程式，并逐步学会推断和分析。
8．（2023 株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中， 氨水 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式： （NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3 。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 尿素或CO（NH2）2 。
【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验；元素的质量分数计算．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）氨水；
（2）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；
（3）尿素或CO（NH2）2。
【分析】（1）根据物质的状态来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：尿素与碱不反应，其他三种均为铵态氮肥，均能与碱反应释放出氨气，因此取余下的四种氮肥分别加碱，无氨味的尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵和硝酸铵，即A是尿素；再取余下的三种铵态氮肥，分别加入硝酸钡溶液，氯化铵和硝酸铵与硝酸钡溶液不反应，硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此B是硫酸铵；再取余下的两种铵态氮肥，分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵，无沉淀生成的则是硝酸铵，即C是氯化铵，D是硝酸铵；
（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别；故答案为：氨水；
（2）硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；故答案为：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；
（3）A是尿素，尿素中，氮元素的质量分数为46.7%；B是硫酸铵，硫酸铵中，氮元素的质量分数为21.2%；C是氯化铵，氯化铵中，氮元素的质量分数为26.2%；D是硝酸铵，硝酸铵中，氮元素的质量分数为35%，则在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是尿素；故答案为：尿素或CO（NH2）2。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
9．（2022 营口一模）学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了其与不同类别物质发生反应及现象的思维导图。
（1）反应②为置换反应，则可选的物质为 铁 。
（2）反应③可用来除铁锈，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
（3）根据反应④的现象，所用的碱是 氢氧化铜 。
（4）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为 产生白色沉淀 。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）铁。
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）氢氧化铜。
（4）产生白色沉淀。
【分析】（1）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（2）氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
（3）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
（4）氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。
【解答】解：（1）反应②为置换反应，则可选的物质为铁，是因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变蓝色。
故答案为：铁。
（2）反应③可用来除铁锈，是因为氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）根据反应④的现象，所用的碱是氢氧化铜，是因为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变蓝色。
故答案为：氢氧化铜。
（4）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为产生白色沉淀，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。
故答案为：产生白色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2022 济宁二模）化学实验小组的同学用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 4 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 BaSO4 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 H+、Na+、Cl﹣ （填离子符号）。
【考点】盐的化学性质；复分解反应发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。
【分析】（1）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。
碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。
由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。
故答案为：（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。
【点评】本题有一定难度，掌握复分解反应发生的条件、明确试液变红的含义等是正确解答本题的关键。
11．（2022秋 余杭区月考）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是 铁 。
（2）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式： Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）铁；
（2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【分析】（1）根据亚铁离子在溶液中显浅绿色进行分析；
（2）根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析。
【解答】解：（1）稀硫酸和单质反应生成浅绿色溶液，所以编号②处的物质是铁；
（2）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，该反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
故答案为：（1）铁；
（2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（2022 金凤区校级二模）如图是“盐的化学性质”思维导图。利用图中提供的信息回答下列问题。
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 CuCl2 （填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 离子之间结合生成沉淀 。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） 。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据盐的化学性质，结合“盐的化学性质”思维导图，进行分析解答。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果反应①中金属为铝，选用的盐是硫氯化铜，其化学式为CuCl2。
（2）若反应②、③发生复分解反应，碱和盐反应一般生成新碱和新盐，盐和盐反应一般生成新盐和新盐，发生反应的实质是离子之间结合生成沉淀。
（3）反应④是酸和盐反应，可以是稀盐酸和碳酸根反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。
故答案为：
（1）CuCl2；
（2）离子之间结合生成沉淀；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。
【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、反应的实质等是正确解答本题的关键。
13．（2022 碑林区校级模拟）某学习小组验证稀盐酸的化学性质，进行了下列实验。
（1）试管B中反应的化学方程式为 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 。
（2）试管D中的现象为 产生白色沉淀 。
（3）甲属于氧化物，反应后E中溶液显黄色。甲的化学式为 Fe2O3 。
（4）反应后，把A、B、C、D四支试管中的物质倒入一小烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液，无明显现象。滤液中的金属阳离子一定有 Na+、Mg2+ （写离子符号）。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（2）产生白色沉淀；
（3）Fe2O3；
（4）Na+、Mg2+。
【分析】（1）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（2）稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和稀硝酸；
（3）酸能与金属氧化物反应，含铁离子的溶液是黄色的；
（4）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠与酸先反应，然后与氯化镁反应，结合题干信息分析。
【解答】解：（1）试管B是镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（2）试管D是稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，所以现象为产生白色沉淀；
（3）甲属于氧化物，反应后E中溶液显黄色，酸能与金属氧化物反应，含铁离子的溶液是黄色的，所以试管E是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（4）反应后试管A中有盐酸和酚酞，试管B中有氯化镁，可能有盐酸，试管C中有氯化钠，可能有盐酸或氢氧化钠，试管D中有氯化银和硝酸，可能有盐酸或硝酸银，把A、B、C、D四支试管中的物质倒入一小烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中没有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液，无明显现象。说明加入的氢氧化钠被反应了，能与氢氧化钠反应的有硝酸、盐酸、氯化镁，不可能只有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故一定有酸，故滤液中一定有酸，则一定有氯化镁，因为如果试管C中有氢氧化钠剩余，氢氧化钠与酸先反应，然后与氯化镁反应，故滤液中一定有酸和氯化镁，滤液中没有硝酸银，硝酸银与氯化镁反应生成沉淀，试管C中的氯化钠混合后不能发生反应，故滤液中还有氯化钠，滤液中的金属阳离子一定有Na+、Mg2+。
故答案为：
（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（2）产生白色沉淀；
（3）Fe2O3；
（4）Na+、Mg2+。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2022 金川区模拟）现有失去标签的化肥A、B、C、D，它们可能是氯化钾、氨水、硫酸铵、磷矿粉，为了鉴别它们，做了如下实验：
（1）观察颜色和状态：A呈液态，B为灰白色，C、D是白色晶体；
（2）取样加水溶解C、D均易溶于水，B不溶；
（3）取样加熟石灰研磨：D有刺激性气味的气体产生。
请分析推断：A 氨水 ；B 磷矿粉 ；C 氯化钾 。
【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】氨水；磷矿粉；氯化钾；
【分析】硫酸铵、氯化钾是白色的固体，而过磷矿粉是灰白色固体，氨水为液体；氯化铵属于铵盐，铵盐遇碱放氨气；可以据此来解答该题．
【解答】解：（1）氨水为液态，磷矿粉为灰白色固体，氯化钾、硫酸铵为白色固体，所以A为氨水，B为磷矿粉；C、D为氯化钾、硫酸铵中的一种；
（2）加水溶解，氯化钾、硫酸铵易溶于水，磷矿粉不溶于水；
（3）加熟石灰研磨，有刺激性气味产生的为硫酸铵，所以D为硫酸铵，C为氯化钾．
故答案为：氨水；磷矿粉；氯化钾；
【点评】在区分化肥时应该先从色泽上来判断，然后根据化肥所含的离子的性质来选择合适的试剂来鉴别；含有铵根的化肥称为铵肥，铵肥遇碱放氨气．
15．（2022春 沙坪坝区校级月考）向盛有BaCl2和HCl混合溶液的烧杯中逐渐加入Na2CO3溶液。
（1）该过程中生成的气体是 CO2 （填化学式）。
（2）写出该过程中有沉淀生成的反应的化学方程式： BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 。
（3）同学们观察到烧杯中已出现了沉淀。此时烧杯中溶液的溶质不可能是 ③ （填序号）。
①NaCl ②NaCl、BaCl2 ③NaCl、HCl、BaCl2 ④NaCl、Na2CO3
为确认此时溶质的成分，可取试管中上层清液，并向其中只加入以下一种药品即可达到实验目的，此药品是 ③ （填序号）。
①Na2SO4溶液 ②CaCl2溶液 ③稀硫酸 ④稀盐酸
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）CO2；
（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）③；③。
【分析】（1）根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳分析回答；
（2）根据氯化钡能与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀分析；
（3）①根据碳酸钡成与稀盐酸反应分析；
②根据碳酸钠和氯化钡的性质分析判断。
【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以产生气体的化学式为CO2。
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
（3）盐酸先和碳酸钠反应，后和氯化钡反应，所以出现沉淀时盐酸被消耗完，所以溶液中的溶质不可能含有盐酸，故填：③。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由沉淀出现，则溶液中一定有氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能有剩余，所以只需选用的药品可以同时判断溶液中是否含有氯化钡和碳酸钠即可。
①Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，和碳酸钠不反应。只能判断是否含有氯化钡，错误。
②CaCl2和氯化钡不反应，和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀。只能判断是否含有碳酸钠，错误。
③稀硫酸和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。可以判断是否含有氯化钡和碳酸钠，正确。
④稀盐酸不与氯化钡反应，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。只能判断是否含有碳酸钠，错误。
故答案为：（1）CO2；
（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）③；③。
【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
16．（2021 仪陇县二模）请同学们搭乘“化学列车”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的物质。
【二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）】
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 蓝 色。
②列车途经“3号站”时，发生的反应可用于工业法制取烧碱，写出该化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 AgNO3 （写一种的化学式）。
②“稀盐酸”列车途经“2号站”时，对应物质必须更换为 CuO （写一种物质的化学式），“稀盐酸”列车能走完全程。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质；盐的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）①蓝；②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）①AgNO3；②CuO。
【分析】（1）①根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析解答。
②根据列车途经“3号站”时，发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（2）①根据题意，与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质属于盐，结合盐的化学性质，进行分析解答。
②根据盐酸的性质进行分析解答。
【解答】解：（1）①碳酸钠溶液显碱性，列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色。
②列车途经“3号站”时，发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）①“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为硝酸银，其化学式为AgNO3。
②“稀盐酸”列车途经“2号站”时，盐酸不能与非金属氧化物反应，对应物质必须更换为金属氧化物，可以将二氧化碳换成CuO。
故答案为：
（1）①蓝；②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）①AgNO3；②CuO。
【点评】本题难度不大，理解题意、熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
17．（2021 红谷滩区校级模拟）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→ ③→⑥→⑩→⑦→ → →出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 2 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 碳酸钠 （填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。 。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；
（3）先找出不能与盐酸反应的物质，然后根据组成再判定是离子化合物，还是共价化合物；
（4）根据氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”；
【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应。
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠，故答案为：2；碳酸钠；
（3）不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应；故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（4）因为氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以不能将盐酸换成氢氧化钾；故答案为：不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
故答案为：（1）③→⑥→⑩→⑦→ → ；（2）2；碳酸钠；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力。
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中考核心考点 推断题
一．推断题（共17小题）
1．（2023 红桥区二模）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A ；B ；C 。
（2）实验Ⅱ中有气体放出，该气体为 。
（3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为 。
2．（2022秋 张店区校级月考）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 。
（2）反应②中可观察的现象是产生 反应的化学方程式为 。
（3）图中X代表的物质类别是 。
3．（2021秋 莱芜区期中）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）请写出有关反应的化学方程式：反应① ；反应④ 。
（2）B可能是 （填化学式）。
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 。
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 （填代号，下同），属于复分解反应的是 。
4．（2024 滨海新区二模）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丙是大理石的主要成分，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）丙的化学式为 。
（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。
（3）图中②碳酸钠转化成甲的化学方程式为 。
（4）图中③的反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
5．（2023秋 商丘月考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。
6．（2024 太原一模）思维导图的构建是一种重要且高效的学习方法，它可使所学知识结构化。同学们在学习中将有关碳酸钙的知识构建了以下图形关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。
（1）自然界中含有丰富碳酸钙的物质是 。
（2） 。
（3） （写一条）。
（4） （写一条，用化学方程式表示）。
（5）由物理性质决定的用途是 （写一条）。
7．（2023秋 泰山区期中）小红同学需如图总结了盐酸的四条化学性质。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变 色。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是 ，第一、二步发生反应的化学方程式分别为 、 ；其基本本反应类型分别为 、 。小红的这个实验体现了性质 （填序号）。
（3）为了验证性质②，小红同学向稀盐酸中加入石灰石，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
8．（2023 株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中， 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式： 。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 。
9．（2022 营口一模）学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了其与不同类别物质发生反应及现象的思维导图。
（1）反应②为置换反应，则可选的物质为 。
（2）反应③可用来除铁锈，化学方程式为 。
（3）根据反应④的现象，所用的碱是 。
（4）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为 。
10．（2022 济宁二模）化学实验小组的同学用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
11．（2022秋 余杭区月考）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是 。
（2）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式： 。
12．（2022 金凤区校级二模）如图是“盐的化学性质”思维导图。利用图中提供的信息回答下列问题。
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 （填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 。
13．（2022 碑林区校级模拟）某学习小组验证稀盐酸的化学性质，进行了下列实验。
（1）试管B中反应的化学方程式为 。
（2）试管D中的现象为 。
（3）甲属于氧化物，反应后E中溶液显黄色。甲的化学式为 。
（4）反应后，把A、B、C、D四支试管中的物质倒入一小烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液，无明显现象。滤液中的金属阳离子一定有 （写离子符号）。
14．（2022 金川区模拟）现有失去标签的化肥A、B、C、D，它们可能是氯化钾、氨水、硫酸铵、磷矿粉，为了鉴别它们，做了如下实验：
（1）观察颜色和状态：A呈液态，B为灰白色，C、D是白色晶体；
（2）取样加水溶解C、D均易溶于水，B不溶；
（3）取样加熟石灰研磨：D有刺激性气味的气体产生。
请分析推断：A ；B ；C 。
15．（2022春 沙坪坝区校级月考）向盛有BaCl2和HCl混合溶液的烧杯中逐渐加入Na2CO3溶液。
（1）该过程中生成的气体是 （填化学式）。
（2）写出该过程中有沉淀生成的反应的化学方程式： 。
（3）同学们观察到烧杯中已出现了沉淀。此时烧杯中溶液的溶质不可能是 （填序号）。
①NaCl ②NaCl、BaCl2 ③NaCl、HCl、BaCl2 ④NaCl、Na2CO3
为确认此时溶质的成分，可取试管中上层清液，并向其中只加入以下一种药品即可达到实验目的，此药品是 （填序号）。
①Na2SO4溶液 ②CaCl2溶液 ③稀硫酸 ④稀盐酸
16．（2021 仪陇县二模）请同学们搭乘“化学列车”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的物质。
【二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）】
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色。
②列车途经“3号站”时，发生的反应可用于工业法制取烧碱，写出该化学方程式 。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （写一种的化学式）。
②“稀盐酸”列车途经“2号站”时，对应物质必须更换为 （写一种物质的化学式），“稀盐酸”列车能走完全程。
17．（2021 红谷滩区校级模拟）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→ →出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 （填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。
中考核心考点 推断题
参考答案与试题解析
一．推断题（共17小题）
1．（2023 红桥区二模）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A 尿素 ；B 碳酸氢铵 ；C 氯化铵 。
（2）实验Ⅱ中有气体放出，该气体为 二氧化碳 。
（3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为 NH3 H2O 。
【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；
（2）二氧化碳；
（3）NH3 H2O。
【分析】向A、B、C中分别加入熟石灰，研磨，A中无刺激性气味，B、C中有刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，氯化铵和碳酸氢铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，故A为尿素，向B、C中分别加入足量稀盐酸，氯化铵和稀盐酸不反应，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，B中有气体放出，则B为碳酸氢铵，C中无气体放出，则C为氯化铵。
【解答】解：（1）A为尿素，B为碳酸氢铵，C为氯化铵；
（2）实验Ⅱ中有气体放出，是碳酸氢铵和稀盐酸反应生成的二氧化碳；
（3）“碱雨”中碱是氨气溶于水形成的氨水，化学式为：NH3 H2O。
故答案为：（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；
（2）二氧化碳；
（3）NH3 H2O。
【点评】本题主要是考查了铵态氮肥的检验和复分解反应发生的条件，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质。
2．（2022秋 张店区校级月考）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 H+ 。
（2）反应②中可观察的现象是产生 产生气泡 反应的化学方程式为 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 。
（3）图中X代表的物质类别是 盐 。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）H+；
（2）产生气泡；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
（3）盐。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：（1）稀硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成，阳离子是氢离子；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；氢离子表示为：H+。
（2）反应②中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为：产生气泡，该反应的化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
（3）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，故图中X代表的物质类别是盐。
故答案为：
（1）H+；
（2）产生气泡；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
（3）盐。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．（2021秋 莱芜区期中）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）请写出有关反应的化学方程式：反应① Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ；反应④ CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（2）B可能是 Na2CO3（合理即可） （填化学式）。
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色 。
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 ⑥⑨ （填代号，下同），属于复分解反应的是 ②③⑤⑥⑨ 。
【考点】酸的通性；碱的通性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Na2CO3（合理即可）；
（3）黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色；
（4）⑥⑨；②③⑤⑥⑨。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）A是一种生活中最常见的金属，反应①是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
反应④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．
（2）B能与硫酸反应，也能与氢氧化钙反应，可能是碳酸钠，其化学式为Na2CO3（合理即可）。
（3）反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色。
（4）图中所标的9个反应中，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应的是⑥⑨；属于复分解反应的是②③⑤⑥⑨，均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应。
故答案为：
（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Na2CO3（合理即可）；
（3）黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色；
（4）⑥⑨；②③⑤⑥⑨。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．（2024 滨海新区二模）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丙是大理石的主要成分，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）丙的化学式为 CaCO3 。
（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（3）图中②碳酸钠转化成甲的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
（4）图中③的反应 不属于 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）CaCO3；
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）不属于。
【分析】甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物。丙是大理石的主要成分，则丙是碳酸钙（盐）；丁是常见的温室气体，能和碳酸钙相互转化，则丁是二氧化碳（氧化物）；氢氧化钠能和碳酸钠相互转化，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钙反应，二氧化碳能和氢氧化钠反应，若乙中只含两种元素，则乙是盐酸（酸），甲是氢氧化钠（碱）；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，丙是碳酸钙，化学式为：CaCO3。
（2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（3）甲是氢氧化钠，图中②碳酸钠转化成甲的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）图中③的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不符合双交换、价不变的特点，不属于复分解反应。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）不属于。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5．（2023秋 商丘月考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 盐 类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属 锌 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 H+ （写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O 。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】见试题解答内容
【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据盐酸的化学性质：
（1）跟指示剂反应；
（2）跟活泼金属起置换反应；
（3）跟碱性氧化物反应；
（4）跟某些盐反应；
（5）跟碱起中和反应 即可解答本题。
【解答】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质，故答案为：盐；
（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁，故答案为：锌；
（3）酸碱中和的实质就是H++OH﹣→H2O，所以答案为H+；
（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式。
6．（2024 太原一模）思维导图的构建是一种重要且高效的学习方法，它可使所学知识结构化。同学们在学习中将有关碳酸钙的知识构建了以下图形关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。
（1）自然界中含有丰富碳酸钙的物质是 石灰石、大理石等 。
（2） Ca2+、 。
（3） 难溶于水（合理即可） （写一条）。
（4） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） （写一条，用化学方程式表示）。
（5）由物理性质决定的用途是 作牙膏的摩擦剂（合理即可） （写一条）。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）石灰石、大理石等；
（2）Ca2+、；
（3）难溶于水（合理即可）；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；
（5）作牙膏的摩擦剂（合理即可）。
【分析】（1）根据自然界中含有丰富碳酸钙的物质，进行分析解答。
（2）根据碳酸钙的微观构成，进行分析解答。
（3）根据碳酸钙的物理性质，进行分析解答。
（4）根据碳酸钙的化学性质，进行分析解答。
（5）根据碳酸钙的用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）自然界中含有丰富碳酸钙的物质是石灰石、大理石等。
（2）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，其离子符号为Ca2+、。
（3）碳酸钙是一种白色固体，难溶于水（合理即可）。
（4）碳酸钙难溶于水，能与酸反应，如与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
（5）由物理性质决定的用途是作牙膏的摩擦剂（合理即可）。
故答案为：
（1）石灰石、大理石等；
（2）Ca2+、；
（3）难溶于水（合理即可）；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；
（5）作牙膏的摩擦剂（合理即可）。
【点评】本题难度不大，了解碳酸钙的物理性质、化学性质、用途等是正确解答本题的关键。
7．（2023秋 泰山区期中）小红同学需如图总结了盐酸的四条化学性质。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变 红 色。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是 铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色 ，第一、二步发生反应的化学方程式分别为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 、 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ；其基本本反应类型分别为 复分解反应 、 置换反应 。小红的这个实验体现了性质 ②④ （填序号）。
（3）为了验证性质②，小红同学向稀盐酸中加入石灰石，观察到的现象是 产生气泡 ，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）红；
（2）铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；复分解反应；置换反应；②④；
（3）产生气泡；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）结合酸碱指示剂进行分析；
（2）结合物质性质和反应进行分析；
（3）结合碳酸钙和盐酸反应进行分析。
【解答】解：（1）紫色石蕊试液遇酸变红，则将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变红色。
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中有铁离子时显黄色，则溶液变黄，当铁锈消失时，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中有亚铁时显浅绿色，可观察到铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；第一、二步发生反应的化学方程式分别为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；氧化铁与盐酸的反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，铁与盐酸的反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；这个实验体现了性质②④。
（3）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则可观察到固体溶解，有气泡产生，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）红；
（2）铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；复分解反应；置换反应；②④；
（3）产生气泡；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】熟练书写各个物质反应的方程式，并逐步学会推断和分析。
8．（2023 株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中， 氨水 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式： （NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3 。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 尿素或CO（NH2）2 。
【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验；元素的质量分数计算．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）氨水；
（2）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；
（3）尿素或CO（NH2）2。
【分析】（1）根据物质的状态来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：尿素与碱不反应，其他三种均为铵态氮肥，均能与碱反应释放出氨气，因此取余下的四种氮肥分别加碱，无氨味的尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵和硝酸铵，即A是尿素；再取余下的三种铵态氮肥，分别加入硝酸钡溶液，氯化铵和硝酸铵与硝酸钡溶液不反应，硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此B是硫酸铵；再取余下的两种铵态氮肥，分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵，无沉淀生成的则是硝酸铵，即C是氯化铵，D是硝酸铵；
（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别；故答案为：氨水；
（2）硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；故答案为：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；
（3）A是尿素，尿素中，氮元素的质量分数为46.7%；B是硫酸铵，硫酸铵中，氮元素的质量分数为21.2%；C是氯化铵，氯化铵中，氮元素的质量分数为26.2%；D是硝酸铵，硝酸铵中，氮元素的质量分数为35%，则在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是尿素；故答案为：尿素或CO（NH2）2。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
9．（2022 营口一模）学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了其与不同类别物质发生反应及现象的思维导图。
（1）反应②为置换反应，则可选的物质为 铁 。
（2）反应③可用来除铁锈，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
（3）根据反应④的现象，所用的碱是 氢氧化铜 。
（4）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为 产生白色沉淀 。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）铁。
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）氢氧化铜。
（4）产生白色沉淀。
【分析】（1）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（2）氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
（3）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
（4）氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。
【解答】解：（1）反应②为置换反应，则可选的物质为铁，是因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变蓝色。
故答案为：铁。
（2）反应③可用来除铁锈，是因为氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）根据反应④的现象，所用的碱是氢氧化铜，是因为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变蓝色。
故答案为：氢氧化铜。
（4）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为产生白色沉淀，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。
故答案为：产生白色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2022 济宁二模）化学实验小组的同学用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 4 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 BaSO4 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 H+、Na+、Cl﹣ （填离子符号）。
【考点】盐的化学性质；复分解反应发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。
【分析】（1）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。
碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。
由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。
故答案为：（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。
【点评】本题有一定难度，掌握复分解反应发生的条件、明确试液变红的含义等是正确解答本题的关键。
11．（2022秋 余杭区月考）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是 铁 。
（2）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式： Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）铁；
（2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【分析】（1）根据亚铁离子在溶液中显浅绿色进行分析；
（2）根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析。
【解答】解：（1）稀硫酸和单质反应生成浅绿色溶液，所以编号②处的物质是铁；
（2）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，该反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
故答案为：（1）铁；
（2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（2022 金凤区校级二模）如图是“盐的化学性质”思维导图。利用图中提供的信息回答下列问题。
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 CuCl2 （填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 离子之间结合生成沉淀 。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） 。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据盐的化学性质，结合“盐的化学性质”思维导图，进行分析解答。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果反应①中金属为铝，选用的盐是硫氯化铜，其化学式为CuCl2。
（2）若反应②、③发生复分解反应，碱和盐反应一般生成新碱和新盐，盐和盐反应一般生成新盐和新盐，发生反应的实质是离子之间结合生成沉淀。
（3）反应④是酸和盐反应，可以是稀盐酸和碳酸根反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。
故答案为：
（1）CuCl2；
（2）离子之间结合生成沉淀；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。
【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、反应的实质等是正确解答本题的关键。
13．（2022 碑林区校级模拟）某学习小组验证稀盐酸的化学性质，进行了下列实验。
（1）试管B中反应的化学方程式为 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 。
（2）试管D中的现象为 产生白色沉淀 。
（3）甲属于氧化物，反应后E中溶液显黄色。甲的化学式为 Fe2O3 。
（4）反应后，把A、B、C、D四支试管中的物质倒入一小烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液，无明显现象。滤液中的金属阳离子一定有 Na+、Mg2+ （写离子符号）。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（2）产生白色沉淀；
（3）Fe2O3；
（4）Na+、Mg2+。
【分析】（1）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（2）稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和稀硝酸；
（3）酸能与金属氧化物反应，含铁离子的溶液是黄色的；
（4）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠与酸先反应，然后与氯化镁反应，结合题干信息分析。
【解答】解：（1）试管B是镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（2）试管D是稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，所以现象为产生白色沉淀；
（3）甲属于氧化物，反应后E中溶液显黄色，酸能与金属氧化物反应，含铁离子的溶液是黄色的，所以试管E是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（4）反应后试管A中有盐酸和酚酞，试管B中有氯化镁，可能有盐酸，试管C中有氯化钠，可能有盐酸或氢氧化钠，试管D中有氯化银和硝酸，可能有盐酸或硝酸银，把A、B、C、D四支试管中的物质倒入一小烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中没有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液，无明显现象。说明加入的氢氧化钠被反应了，能与氢氧化钠反应的有硝酸、盐酸、氯化镁，不可能只有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故一定有酸，故滤液中一定有酸，则一定有氯化镁，因为如果试管C中有氢氧化钠剩余，氢氧化钠与酸先反应，然后与氯化镁反应，故滤液中一定有酸和氯化镁，滤液中没有硝酸银，硝酸银与氯化镁反应生成沉淀，试管C中的氯化钠混合后不能发生反应，故滤液中还有氯化钠，滤液中的金属阳离子一定有Na+、Mg2+。
故答案为：
（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（2）产生白色沉淀；
（3）Fe2O3；
（4）Na+、Mg2+。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2022 金川区模拟）现有失去标签的化肥A、B、C、D，它们可能是氯化钾、氨水、硫酸铵、磷矿粉，为了鉴别它们，做了如下实验：
（1）观察颜色和状态：A呈液态，B为灰白色，C、D是白色晶体；
（2）取样加水溶解C、D均易溶于水，B不溶；
（3）取样加熟石灰研磨：D有刺激性气味的气体产生。
请分析推断：A 氨水 ；B 磷矿粉 ；C 氯化钾 。
【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】氨水；磷矿粉；氯化钾；
【分析】硫酸铵、氯化钾是白色的固体，而过磷矿粉是灰白色固体，氨水为液体；氯化铵属于铵盐，铵盐遇碱放氨气；可以据此来解答该题．
【解答】解：（1）氨水为液态，磷矿粉为灰白色固体，氯化钾、硫酸铵为白色固体，所以A为氨水，B为磷矿粉；C、D为氯化钾、硫酸铵中的一种；
（2）加水溶解，氯化钾、硫酸铵易溶于水，磷矿粉不溶于水；
（3）加熟石灰研磨，有刺激性气味产生的为硫酸铵，所以D为硫酸铵，C为氯化钾．
故答案为：氨水；磷矿粉；氯化钾；
【点评】在区分化肥时应该先从色泽上来判断，然后根据化肥所含的离子的性质来选择合适的试剂来鉴别；含有铵根的化肥称为铵肥，铵肥遇碱放氨气．
15．（2022春 沙坪坝区校级月考）向盛有BaCl2和HCl混合溶液的烧杯中逐渐加入Na2CO3溶液。
（1）该过程中生成的气体是 CO2 （填化学式）。
（2）写出该过程中有沉淀生成的反应的化学方程式： BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 。
（3）同学们观察到烧杯中已出现了沉淀。此时烧杯中溶液的溶质不可能是 ③ （填序号）。
①NaCl ②NaCl、BaCl2 ③NaCl、HCl、BaCl2 ④NaCl、Na2CO3
为确认此时溶质的成分，可取试管中上层清液，并向其中只加入以下一种药品即可达到实验目的，此药品是 ③ （填序号）。
①Na2SO4溶液 ②CaCl2溶液 ③稀硫酸 ④稀盐酸
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）CO2；
（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）③；③。
【分析】（1）根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳分析回答；
（2）根据氯化钡能与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀分析；
（3）①根据碳酸钡成与稀盐酸反应分析；
②根据碳酸钠和氯化钡的性质分析判断。
【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以产生气体的化学式为CO2。
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
（3）盐酸先和碳酸钠反应，后和氯化钡反应，所以出现沉淀时盐酸被消耗完，所以溶液中的溶质不可能含有盐酸，故填：③。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由沉淀出现，则溶液中一定有氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能有剩余，所以只需选用的药品可以同时判断溶液中是否含有氯化钡和碳酸钠即可。
①Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，和碳酸钠不反应。只能判断是否含有氯化钡，错误。
②CaCl2和氯化钡不反应，和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀。只能判断是否含有碳酸钠，错误。
③稀硫酸和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。可以判断是否含有氯化钡和碳酸钠，正确。
④稀盐酸不与氯化钡反应，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。只能判断是否含有碳酸钠，错误。
故答案为：（1）CO2；
（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）③；③。
【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
16．（2021 仪陇县二模）请同学们搭乘“化学列车”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的物质。
【二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）】
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 蓝 色。
②列车途经“3号站”时，发生的反应可用于工业法制取烧碱，写出该化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 AgNO3 （写一种的化学式）。
②“稀盐酸”列车途经“2号站”时，对应物质必须更换为 CuO （写一种物质的化学式），“稀盐酸”列车能走完全程。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质；盐的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）①蓝；②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）①AgNO3；②CuO。
【分析】（1）①根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析解答。
②根据列车途经“3号站”时，发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（2）①根据题意，与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质属于盐，结合盐的化学性质，进行分析解答。
②根据盐酸的性质进行分析解答。
【解答】解：（1）①碳酸钠溶液显碱性，列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色。
②列车途经“3号站”时，发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）①“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为硝酸银，其化学式为AgNO3。
②“稀盐酸”列车途经“2号站”时，盐酸不能与非金属氧化物反应，对应物质必须更换为金属氧化物，可以将二氧化碳换成CuO。
故答案为：
（1）①蓝；②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）①AgNO3；②CuO。
【点评】本题难度不大，理解题意、熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
17．（2021 红谷滩区校级模拟）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→ ③→⑥→⑩→⑦→ → →出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 2 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 碳酸钠 （填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。 。
【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；
（3）先找出不能与盐酸反应的物质，然后根据组成再判定是离子化合物，还是共价化合物；
（4）根据氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”；
【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应。
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠，故答案为：2；碳酸钠；
（3）不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应；故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（4）因为氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以不能将盐酸换成氢氧化钾；故答案为：不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
故答案为：（1）③→⑥→⑩→⑦→ → ；（2）2；碳酸钠；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力。
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