【中考押题预测】2025年中考化学人教版（2024）核心考点考前冲刺 盐的化学性质（含解析）
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| 名称 | 【中考押题预测】2025年中考化学人教版（2024）核心考点考前冲刺 盐的化学性质（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-17 09:58:06 | ||
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文档简介
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中考核心考点 盐的化学性质
一．选择题（共9小题）
1．（2025 东莞市模拟）向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丙代表氯化钠的质量 B．a点对应溶液中的溶质种类为三种
C．b点时溶液中的阳离子有Na+和H+ D．加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应
2．（2025 罗平县模拟）芳芳同学在家中自制“汽水”，她在约500mL的饮料瓶中注入2匙白糖、1.5g小苏打和适量果汁，注入凉开水，再加入1.5g食品级柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀。放入冰箱半小时后，她就喝到清凉甘甜的“汽水”。下列说法不正确的是（ ）
A．小苏打可用于治疗胃酸过多症
B．柠檬酸会与小苏打反应生成二氧化碳气体
C．柠檬酸是食品添加剂，柠檬中含有柠檬酸
D．打开瓶盖“汽水”自动溢出是因为温度越高，气体的溶解度越大
3．（2025 市中区二模）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法不正确的是（ ）
A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+
B．根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：
C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na+的个数可用图3中曲线a表示
D．硫酸氢钠溶液能与Na2CO3发生反应
4．（2025 通州区一模）学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。
实验Ⅰ加热NaHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
实验Ⅱ取NaHCO3固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液pH＞7。
实验Ⅲ向各盛有1mL.0.8%NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ说明NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2
B．实验Ⅱ说明NaHCO3在水中能解离出大量H+
C．实验Ⅲ中滴入1滴CaCl2溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中
D．由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关
5．（2025春 集美区校级期中）下列项目对应的化学知识错误的是（ ）
A．生石灰可作发热剂——生石灰与水反应放热
B．实验室常用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸有吸水性
C．石灰浆粉刷墙壁——生石灰与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
D．草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤——K2CO3与酸性物质反应
6．（2025 南海区模拟）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．修复原理是与Ca2+结合生成CaCO3沉淀
B．微生物液的pH＝7.5，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D．该技术适用于所有类型的文物修复
7．（2025 灞桥区校级三模）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变
8．（2025 天宁区校级一模）胆矾（CuSO4 5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0g胆矾放于坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，已知加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物，加热到1000℃时CuO开始分解。下列说法错误的是（ ）
A．x＝16
B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO2
C．CuO分解的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑
D．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大
9．（2025春 海门区期中）有一均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体粉末，某兴趣小组分别取不同质量的粉末溶于水配成多组溶液，然后再向每一组溶液中逐渐滴加100g一定质量分数的稀HCl。所取的固体质量与生成的CO2关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液的溶质为NaCl、HCl
B．b点一定发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3
C．9.5g固体粉末中含有8.4gNaHCO3
D．所用稀HCl的溶质质量分数为7.3%
二．填空题（共12小题）
10．（2025 晋中二模）探索小组的同学们在合作学习中对碳酸钠和碳酸氢钠的组成、结构、性质、转化及应用等进行了梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）碳酸钠俗称 。
（2）从物质分类的角度分析，碳酸钠和碳酸氢钠都属于 。
（3）构成碳酸钠和碳酸氢钠的相同粒子为 （填化学符号）。
（4）日常生活中发面蒸馒头时，碳酸钠在发酵过程中会与酸性物质反应产生 气体，使馒头变得松软；医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，反应的化学方程式为 。
11．（2025 长沙二模）化学与生活息息相关，请你用相关的化学知识解释：
（1）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，原因是 。
（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法： 。
（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式：CaO），请解释生石灰能做干燥剂的原因： 。
12．（2025春 临澧县期中）化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。
（1）酸：厨房调味品中的 含有大量的H+，生活中可以用它来除去水壶里的水垢。
（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是 （用化学方程式表示）。
（3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是 。
（4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素（C18H27NO3）。
（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 。
13．（2025春 三河市校级月考）科学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是 。
（2）用铅锑合金做保险丝而不用铅做保险丝的原因是 。
（3）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 。
（4）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 （用化学方程式表示）。
14．（2025 开州区二模）生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答：
（1）使用炉具清洁剂去油污，是因为 。
（2）已知污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2将爆炸盐溶于水后，再加入下列哪些物质会产生大量气泡： 。（填序号）
A.MnO2
B.稀盐酸
C.红砖粉末
清洗剂类别 主要成分
洗洁精 表面活性剂
洁厕灵 盐酸
84消毒液 次氯酸钠（NaClO）
污渍爆炸盐 过碳酸钠
（3）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：
NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为 。
（4）尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，发生反应的化学方程式为： 。
15．（2025 天津校级模拟）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），CaO先与水发生反应，生成物再与K2CO3反应，其生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出CaO与H2O反应的化学方程式 。请你推测生成物中能够去污的主要成分 。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请写出产生气泡的化学反应方程式 。
16．（2025 阿城区模拟）电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国动画电影的多项新纪录。
（1）影片中，哪吒与敖丙在战斗时出现了“水火交融”的场景。
在如图所示实验中，若欲使水中的白磷燃烧，出现“水火交融”的奇观，可采取的方法是 。
（2）东海龙王喷水灭火，用水灭火的主要原理是 。
（3）石矶娘娘（本体是碳酸钙）被三昧真火灼烧后体积减小，石矶娘娘体积减小的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）无量仙翁用三昧真火进行丹药的炼制，古代的炼丹家在炼制丹药过程中，发现硝酸钾、硫和木炭的混合物点燃时会发生爆炸，其反应原理是：，X的化学式为 。
（5）三昧真火的火焰燃料可能是氢气，在实验室中往盛有4.0g的铝片的烧杯中滴加足量稀硫酸来制取氢气，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图：
刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是（用化学方程式表示） ；该铝片中铝的质量分数为 。
17．（2025 大庆一模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请完成下而几个小题。
（一）厨房中的化学
（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是 。
（2）防止铁锅生锈的方法是（写一条） 。
（3）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是 （填字母）。
A．白酒
B．食盐
C．食醋
D．酱油
（二）科技中的化学
“天舟六号”货运飞船在2023年5月成功发射，科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（4）多孔铜、镁合金属于 材料。
（5）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 。
18．（2025春 长沙期中）生活中处处有化学。比如农业上通常用 （写化学式）改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式： 。
19．（2025 随州一模）生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图A中，食品包装中充入氮气以防腐，是由于氮气的化学性质 。
（2）图B中，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的 性质有关。（写一点即可）
（3）图C中，自行车的构件有支架、链条、钢圈等，可采取防锈措施是 。（写一点即可）
（4）图D中，利用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。
20．（2025 高平市一模）“硷”是碳酸钠的古称，最早见于《汉书 食货志》。同学们将碳酸钠和碳酸钙的相关知识进行了结构化的梳理和整合，请回答以下问题。
（1）二者在物理性质中的相同点是 。
（2）二者在化学性质中的相似性是 ，其中一个反应的化学方程式为 。
（3）碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是 。
（4）碳酸钠的一种用途是 。
21．（2024秋 冠县期末）“喜送龙年迎金蛇”。春节是中国传统节日之一，春节的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识春节习俗。
（1）春节元素一“喜气洋洋贴春联”。小明练习写春联时，用毛笔蘸取苏打水（Na2CO3溶液，显碱性）在白纸上写字，然后向白纸上喷洒无色酚酞试液，春联出现无色变红色的现象，原因是 。
（2）春节元素二“团团圆圆吃饺子”。除夕之夜在农村煮饺子时常常扇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是 。
（3）春节元素三“万炮齐鸣震九天”。春节网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（KClO4）做氧化剂。一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3═2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为 。
（4）春节元素四“幸福满满看春晚”。春晚舞台上烟雾腾腾，如云似霞，仿佛将观众带入了一个梦幻的世界，这其中利用了干冰的升华现象。从化学基本概念守恒观的角度分析，干冰升华过程中其分子的种类和数量都 （填“有”或“没有”）变化。
中考核心考点 盐的化学性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．（2025 东莞市模拟）向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丙代表氯化钠的质量
B．a点对应溶液中的溶质种类为三种
C．b点时溶液中的阳离子有Na+和H+
D．加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最终溶液显酸性，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠、二氧化碳的质量都从零开始逐渐增加，由反应的化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，生成氯化钠与二氧化碳的质量比为117：44，则丙代表氯化钠的质量，故选项说法正确。
B、a点表示碳酸钠未完全反应，a点对应溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠两种，故选项说法错误。
C、b点表示盐酸过量，b点时溶液中的阳离子有Na+、H+，故选项说法正确。
D、甲的质量减少直至为零，甲代表碳酸钠的质量，加入mg稀盐酸时，碳酸钠的质量变为零，说明碳酸钠与加入的盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、明确反应过程中各量的变化等是正确解答本题的关键。
2．（2025 罗平县模拟）芳芳同学在家中自制“汽水”，她在约500mL的饮料瓶中注入2匙白糖、1.5g小苏打和适量果汁，注入凉开水，再加入1.5g食品级柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀。放入冰箱半小时后，她就喝到清凉甘甜的“汽水”。下列说法不正确的是（ ）
A．小苏打可用于治疗胃酸过多症
B．柠檬酸会与小苏打反应生成二氧化碳气体
C．柠檬酸是食品添加剂，柠檬中含有柠檬酸
D．打开瓶盖“汽水”自动溢出是因为温度越高，气体的溶解度越大
【考点】盐的化学性质；气体溶解度的影响因素．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】AB、根据小苏打在溶液中会解离出碳酸氢根离子，可以与酸中的氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子进行分析；
C、根据柠檬酸是食品添加剂分析；
D、根据打开瓶盖，“汽水”自动溢出，原因是气压减小，气体在水中的溶解度减小而溢出，进行分析。
【解答】解：A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故正确；
B、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，故正确；
C、柠檬酸是食品添加剂，柠檬中含有柠檬酸，故正确；
D、打开瓶盖，“汽水”自动溢出，原因是气压减小，气体在水中的溶解度减小而溢出，故错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学中基础知识的记忆，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
3．（2025 市中区二模）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法不正确的是（ ）
A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+
B．根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：
C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na+的个数可用图3中曲线a表示
D．硫酸氢钠溶液能与Na2CO3发生反应
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红进行分析；
B、根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，钠离子的个数不变进行分析；
D、根据氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子进行分析。
【解答】解：A、硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+，故A正确；
B、根据图2，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，即产生白色沉淀的反应可表示为：，故B正确；
C、向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，钠离子的个数不变，则Na+的个数可用图3中曲线b表示，故C错误；
D、氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，所以硫酸氢钠溶液能与Na2CO3发生反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2025 通州区一模）学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。
实验Ⅰ加热NaHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
实验Ⅱ取NaHCO3固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液pH＞7。
实验Ⅲ向各盛有1mL.0.8%NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ说明NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2
B．实验Ⅱ说明NaHCO3在水中能解离出大量H+
C．实验Ⅲ中滴入1滴CaCl2溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中
D．由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据三个实验探究碳酸氢钠的性质。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠溶液的pH＞7，溶液显碱性；化学反应的现象可能与反应物的量有关分析。
【解答】解：A、实验Ⅰ中，将加热NaHCO3固体产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以说明NaHCO3受热分解产生的气体为CO2，故A正确；
B、实验Ⅱ中，NaHCO3溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，NaHCO3在水中不能解离出大量H+，故B错误；
C、实验Ⅲ中，滴入1滴\CaCl2溶液的试管中未看到气泡，可能是生成的二氧化碳气体量少，且完全溶解在水中，故C正确；
D、实验Ⅲ中，向相同的NaHCO3溶液中分别滴入不同滴数的CaCl2溶液，出现了不同的现象，说明反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，根据题目中的信息结合已有的知识解答即可。
5．（2025春 集美区校级期中）下列项目对应的化学知识错误的是（ ）
A．生石灰可作发热剂——生石灰与水反应放热
B．实验室常用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸有吸水性
C．石灰浆粉刷墙壁——生石灰与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
D．草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤——K2CO3与酸性物质反应
【考点】盐的化学性质；浓硫酸的吸水性以及应用；几种常见碱的物理性质及用途；生石灰的性质与用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】C
【分析】A、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，进行分析判断。
【解答】解：A、生石灰可作发热剂，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂，如干燥氢气、氧气等，故选项说法正确。
C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙（俗称熟石灰），而非生石灰（CaO），氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，因此石灰浆常用来粉刷墙壁，故选项说法错误。
D、草木灰中的碳酸钾能和酸性土壤中的酸性物质反应，使土壤的酸性减弱，所以可用草木灰来改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解盐和碱的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
6．（2025 南海区模拟）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．修复原理是与Ca2+结合生成CaCO3沉淀
B．微生物液的pH＝7.5，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D．该技术适用于所有类型的文物修复
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】A、根据图分析。
B、根据溶液酸碱性与pH的关系分析。
C、酸雨主要含有硫酸、硝酸等酸性物质，CaCO3会与酸发生反应。
D、该技术主要是利用与反应修复石质文物，对于一些不耐碳酸盐、会与碳酸盐发生反应的文物不适用，不是适用于所有类型的文物修复。
【解答】解：A、从图中可以看出，微生物液中的与裂缝中的Ca2+结合生成CaCO3沉淀，从而修复石质文物，故正确。
B、pH＝7.5＞7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH大于7的溶液呈碱性，所以该液体呈碱性，故错误。
C、酸雨主要含有硫酸、硝酸等酸性物质，修复后的石质文物主要成分是CaCO3，CaCO3会与酸发生反应，不能抵抗酸雨侵蚀，故错误。
D、该技术主要是利用与反应修复石质文物，对于一些不耐碳酸盐、会与碳酸盐发生反应的文物不适用，不是适用于所有类型的文物修复，故错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了化学反应原理、溶液的酸碱性以及物质的性质等知识点，完成此题，根据已有知识解答即可。
7．（2025 灞桥区校级三模）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】根据题意，常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，白色沉淀不断增加，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误；
B、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误；
D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
8．（2025 天宁区校级一模）胆矾（CuSO4 5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0g胆矾放于坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，已知加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物，加热到1000℃时CuO开始分解。下列说法错误的是（ ）
A．x＝16
B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO2
C．CuO分解的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑
D．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：A、25.0g 胆矾中硫酸铜质量是25.0g16g，x＝16，故该选项正确。
B、650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物的质量是16g﹣8g＝8g，硫元素质量是16g3.2g，氧元素质量是8g﹣3.2g＝4.8g，硫的氧化物中硫原子和氧原子个数比是：1：3，硫的氧化物是是SO3，故该选项不正确。
C、8g氧化铜中铜元素质量是8g6.4g，氧元素质量是8g﹣6.4g＝1.6g，7.2g氧化亚铜中铜元素质量是7.2g6.4g，氧元素质量是7.2g﹣6.4g＝0.8g，因此生成的另外一种物质中铜元素质量是0，氧元素质量是1.6g﹣0.8g＝0.8g，即一定条件下氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，CuO分解的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑，故该选项正确。
D、受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大，是因为随着反应进行，固体中铜元素质量不变，而固体质量不断减小，故该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025春 海门区期中）有一均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体粉末，某兴趣小组分别取不同质量的粉末溶于水配成多组溶液，然后再向每一组溶液中逐渐滴加100g一定质量分数的稀HCl。所取的固体质量与生成的CO2关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液的溶质为NaCl、HCl
B．b点一定发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3
C．9.5g固体粉末中含有8.4gNaHCO3
D．所用稀HCl的溶质质量分数为7.3%
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。
第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑进行分析。
【解答】解：A、当固体样品质量为9.5g时生成CO2的质量最大，则说明样品与100g稀盐酸恰好完全反应，a点所得溶液的溶质为NaCl，故A错误；
B、b点时产生的CO2小于4.4g，说明b点时稀盐酸不足，碳酸氢钠部分参加反应，由于生成了二氧化碳，故碳酸钠已经完全反应，b点一定发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，故B正确；
C、当样品质量为9.5g时，此时生成二氧化碳的质量最大，说明此时样品与100g稀盐酸恰好完全反应，设样品中碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为9.5g﹣x，则碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 84
x x
则与稀盐酸反应的碳酸氢钠的质量为：x+（9.5g﹣x）＝9.5gx，
碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，可得：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
9.5gx 4.4g
解得：x＝5.3g
9.5g固体粉末中含有NaHCO3质量＝9.5g﹣5.3g＝4.2g，故C错误；
D、当样品为纯NaHCO3时，设稀HCl的溶质质量分数为y；
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
100g×y 4.4g
y＝3.65%
当样品为纯Na2CO3时，设稀HCl的溶质质量分数为z；
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
100gz 4.4g
z＝7.3%
根据以上计算可知，该稀盐酸的溶质质量分数在3.65与7.3%之间，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共12小题）
10．（2025 晋中二模）探索小组的同学们在合作学习中对碳酸钠和碳酸氢钠的组成、结构、性质、转化及应用等进行了梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）碳酸钠俗称 纯碱/苏打 。
（2）从物质分类的角度分析，碳酸钠和碳酸氢钠都属于 盐 。
（3）构成碳酸钠和碳酸氢钠的相同粒子为 Na+ （填化学符号）。
（4）日常生活中发面蒸馒头时，碳酸钠在发酵过程中会与酸性物质反应产生 二氧化碳 气体，使馒头变得松软；医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【考点】盐的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）纯碱/苏打；
（2）盐；
（3）Na+；
（4）二氧化碳；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据物质的俗称来分析；
（2）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐来分析；
（3）根据物质的构成分析；
（4）根据碳酸钠能与酸性物质发生反应来分析。
【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；
（2）由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，从物质分类的角度分析，碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐；
（3）碳酸钠由钠离子、碳酸根离子构成，碳酸氢钠由钠离子、碳酸氢根离子构成，则构成碳酸钠和碳酸氢钠的相同粒子为Na+；
（4）日常生活中发面蒸馒头时，碳酸钠在发酵过程中会与酸性物质反应产生二氧化碳气体，使馒头变得松软；人的胃液中含有盐酸，医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）纯碱/苏打；
（2）盐；
（3）Na+；
（4）二氧化碳；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2025 长沙二模）化学与生活息息相关，请你用相关的化学知识解释：
（1）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，原因是 醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味 。
（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法： 刷漆（答案不唯一） 。
（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式：CaO），请解释生石灰能做干燥剂的原因： CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【考点】盐的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味；
（2）刷漆（答案不唯一）；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【分析】（1）根据食醋中含有醋酸，可以中和松花蛋的碱涩味来分析解答；
（2）防止铁制品生锈方法铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与草木灰中的碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以松花蛋中含有碱性物质。食醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味。
（2）防止铁制品生锈方法铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，生活中防止铁制品生锈的方法有很多，比如刷漆。刷漆可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止铁生锈。
（3）生石灰的主要成分是氧化钙，做干燥剂是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故答案为：（1）醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味；
（2）刷漆（答案不唯一）；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
12．（2025春 临澧县期中）化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。
（1）酸：厨房调味品中的 食醋 含有大量的H+，生活中可以用它来除去水壶里的水垢。
（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是 微粒在不断运动 。
（4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素（C18H27NO3）。
（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 10kg 。
【考点】盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；用水稀释改变浓度的方法；酸的通性的微观实质．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）食醋；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）微粒在不断运动；
（5）10kg。
【分析】（1）厨房调味品中的食醋含有大量的H+。
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
（3）微粒在不断运动。
（5）根据稀释前后溶质的质量不变分析。
【解答】解：（1）厨房调味品中的食醋含有大量的H+，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与水垢发生反应从而除去水垢。故答案为：食醋。
（2）小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（3）茶香四溢主要体现微粒在不断运动的基本性质，构成茶香的微粒通过运动扩散到空气中被人闻到。故答案为：微粒在不断运动。
（5）设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质的质量不变，可得：15kg×25%＝（15kg+x）×15%，x＝10kg，故答案为：10kg。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
13．（2025春 三河市校级月考）科学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是 碳在常温下化学性质稳定 。
（2）用铅锑合金做保险丝而不用铅做保险丝的原因是 铅锑合金的熔点比纯铅低 。
（3）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 +4 。
（4）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
【考点】盐的化学性质；有关元素化合价的计算；碳的稳定性及应用；合金与合金的性质．
【专题】化学式的计算；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）碳在常温下化学性质稳定；
（2）铅锑合金的熔点比纯铅低；
（3）+4；
（4）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）碳在常温下化学性质稳定；
（2）合金的熔点通常低于纯金属；
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为0分析；
（4）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）墨的主要成分是炭黑（碳单质），在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此用墨绘制的字画能长久保存而不变色；故答案为：碳在常温下化学性质稳定；
（2）保险丝需要在电流过大时及时熔断以保护电路。合金的熔点通常低于纯金属，铅锑合金的熔点比纯铅更低，更适合用作保险丝材料；故答案为：铅锑合金的熔点比纯铅低；
（3）在二氧化氯（ClO2）中，氧的化合价为﹣2。设氯的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得：x+2×（ 2）＝0，解得 x＝+4，因此，氯元素的化合价为+4；故答案为：+4；
（4）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），该反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
14．（2025 开州区二模）生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答：
（1）使用炉具清洁剂去油污，是因为 炉具清洁剂中含有氢氧化钠等碱性物质，这些碱性物质能与油污发生化学反应 。
（2）已知污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2将爆炸盐溶于水后，再加入下列哪些物质会产生大量气泡： ABC 。（填序号）
A.MnO2
B.稀盐酸
C.红砖粉末
清洗剂类别 主要成分
洗洁精 表面活性剂
洁厕灵 盐酸
84消毒液 次氯酸钠（NaClO）
污渍爆炸盐 过碳酸钠
（3）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：
NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为 Cl2 。
（4）尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，发生反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【考点】盐的化学性质；根据质量守恒定律判断物质的化学式；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；几种常见碱的物理性质及用途．
【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠等碱性物质，这些碱性物质能与油污发生化学反应；
（2）ABC；
（3）Cl2；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化功能进行分析。
（2）根据过氧化氢在MnO2催化作用下生成水和氧气，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过氧化氢在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，进行分析。
（3）根据质量守恒定律进行分析。
（4）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）使用炉具清洁剂去油污，是因为炉具清洁剂中含有氢氧化钠等碱性物质，这些碱性物质能与油污发生化学反应，将油污分解为可溶于水的物质，从而达到去除油污的目的；
（2）A、过氧化氢在MnO2催化作用下生成水和氧气，则将爆炸盐溶于水后，再加入MnO2，会产生大量气泡，符合题意；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则将爆炸盐溶于水后，再加入稀盐酸，会产生大量气泡，符合题意；
、过氧化氢在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，则将爆炸盐溶于水后，再加入红砖粉末，会产生大量气泡，符合题意。
故选：ABC；
（3）反应前钠、氯、氧、氢的原子个数分别为1、3、1、2，反应后钠、氯、氧、氢个数分别为1、1、1、2，可知1个X中含有2个氯原子，则X的化学式为Cl2；
（4）洁厕灵的主要成分是盐酸，尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠等碱性物质，这些碱性物质能与油污发生化学反应；
（2）ABC；
（3）Cl2；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2025 天津校级模拟）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），CaO先与水发生反应，生成物再与K2CO3反应，其生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出CaO与H2O反应的化学方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。请你推测生成物中能够去污的主要成分 氢氧化钾或KOH 。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请写出产生气泡的化学反应方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【考点】盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）化学；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢氧化钾或KOH；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据“粟米曲作酢”，酢即醋酸分析；
（2）根据CaO与H2O 反应生成氢氧化钙以及Ca（OH）2 会与 K2CO3 发生反应生成CaCO3和KOH分析；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
【解答】解：（1）“粟米曲作酢”，从粟米经发酵等过程变成醋酸，有新物质醋酸生成，该过程发生了化学变化；故答案为：化学；
（2）CaO与H2O 反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2 会与 K2CO3 发生反应生成CaCO3和KOH，KOH 是强碱，具有去污能力，所以生成物中能够去污的主要成分是氢氧化钾（或 KOH）；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢氧化钾或KOH；
（3）鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2025 阿城区模拟）电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国动画电影的多项新纪录。
（1）影片中，哪吒与敖丙在战斗时出现了“水火交融”的场景。
在如图所示实验中，若欲使水中的白磷燃烧，出现“水火交融”的奇观，可采取的方法是 通过导管持续不断通入氧气（或空气） 。
（2）东海龙王喷水灭火，用水灭火的主要原理是 降低温度至可燃物的着火点以下 。
（3）石矶娘娘（本体是碳酸钙）被三昧真火灼烧后体积减小，石矶娘娘体积减小的原因是 CaCO3CaO+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（4）无量仙翁用三昧真火进行丹药的炼制，古代的炼丹家在炼制丹药过程中，发现硝酸钾、硫和木炭的混合物点燃时会发生爆炸，其反应原理是：，X的化学式为 K2S 。
（5）三昧真火的火焰燃料可能是氢气，在实验室中往盛有4.0g的铝片的烧杯中滴加足量稀硫酸来制取氢气，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图：
刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是（用化学方程式表示） Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O ；该铝片中铝的质量分数为 90% 。
【考点】盐的化学性质；根据质量守恒定律判断物质的化学式；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【专题】有关化学方程式的计算；化学与能源；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）通过导管持续不断通入氧气（或空气）；
（2）降低温度至可燃物的着火点以下；
（3）CaCO3CaO+CO2↑；
（4）K2S；
（5）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；90%。
【分析】（1）根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点进行分析；
（2）根据灭火的原理进行分析；
（3）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析；
（5）根据刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，以及铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气、氢气的质量进行分析。
【解答】解：（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，水中的白磷属于可燃物，且温度达到了白磷的着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧，可采取的方法是通过导管持续不断通入氧气（或空气）；
（2）用水灭火的主要原理是降低温度至可燃物的着火点以下；
（3）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目不变，反应前K、N、O、S、C的原子个数分别为2、2、6、1、3，反应后K、N、O、S、C的原子个数分别为0、2、6、0、3，X中含有2个钾原子和1个硫原子，X的化学式为K2S；
（5）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
由图可知，产生氢气的质量为0.4g，设参加反应的铝的质量为m。
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
m 0.4g
m＝3.6g
铝片中铝的质量分数为。
故答案为：（1）通过导管持续不断通入氧气（或空气）；
（2）降低温度至可燃物的着火点以下；
（3）CaCO3CaO+CO2↑；
（4）K2S；
（5）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；90%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2025 大庆一模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请完成下而几个小题。
（一）厨房中的化学
（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是 隔绝氧气 。
（2）防止铁锅生锈的方法是（写一条） 将铁锅擦干，放置在干燥处（或将铁锅擦干，涂一层植物油等） 。
（3）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是 B （填字母）。
A．白酒
B．食盐
C．食醋
D．酱油
（二）科技中的化学
“天舟六号”货运飞船在2023年5月成功发射，科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（4）多孔铜、镁合金属于 金属 材料。
（5）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O 。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）隔绝氧气；
（2）将铁锅擦干，放置在干燥处（或将铁锅擦干，涂一层植物油等）；
（3）B；
（4）金属；
（5）CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O。
【分析】（1）根据灭火的原理，进行分析解答。
（2）根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气或水隔绝可以防止生锈，进行分析解答。
（3）根据水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，进行分析解答。
（4）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
（5）根据甲烷、氧气和氢氧化钠溶液反应生成一种盐和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝氧气。
（2）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气或水，达到防锈的目的，则防止铁锅生锈，可以将铁锅擦干，放置在干燥处，或将铁锅擦干，涂一层植物油等。
（3）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢，白酒、食盐、酱油都不能与碳酸钙和氢氧化镁反应。
（4）金属材料包括金属和合金，多孔铜、镁合金属于金属材料。
（5）甲烷、氧气和氢氧化钠溶液反应生成一种盐和水，根据反应前后元素种类不变，则该盐为碳酸钠，反应的化学方程式为CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O。
故答案为：
（1）隔绝氧气；
（2）将铁锅擦干，放置在干燥处（或将铁锅擦干，涂一层植物油等）；
（3）B；
（4）金属；
（5）CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O。
【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、防止铁制品生锈的原理和措施、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
18．（2025春 长沙期中）生活中处处有化学。比如农业上通常用 Ca（OH）2 （写化学式）改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；中和反应的实际应用．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】Ca（OH）2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】根据熟石灰的水溶液呈碱性和化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式分析。
【解答】解：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是一种碱，可用于改良酸性土壤，小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用来治疗胃酸过多，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：Ca（OH）2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，因此要掌握各种物质的性质，能够根据物质的性质判断出符合要求的物质的名称或化学式．
19．（2025 随州一模）生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图A中，食品包装中充入氮气以防腐，是由于氮气的化学性质 不活泼 。
（2）图B中，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的 导电性（或滑腻感、熔点高） 性质有关。（写一点即可）
（3）图C中，自行车的构件有支架、链条、钢圈等，可采取防锈措施是 支架刷漆（或链条涂油，或钢圈镀铬，答案不唯一） 。（写一点即可）
（4）图D中，利用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【考点】盐的化学性质；氮气的用途；碳单质的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）不活泼；
（2）导电性（或滑腻感、熔点高）；
（3）支架刷漆（或链条涂油，或钢圈镀铬，答案不唯一）；
（4）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据常见气体的性质和用途，进行分析判断。
（2）根据石墨的性质和用途，进行分析解答。
（3）根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析解答。
（4）根据碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）氮气的化学性质非常不活泼，不易与其他物质发生反应，常用于食品包装中，以防止食品氧化或变质。
（2）石墨具有良好的导电性，具有滑腻感，熔点高，因此常用于制造受电弓滑板等需要导电性能的部件。
（3）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，为了防止自行车构件生锈，可以采取涂油的方式，油膜可以隔绝空气和水分，从而防止金属氧化。
（4）利用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）不活泼；
（2）导电性（或滑腻感、熔点高）；
（3）支架刷漆（或链条涂油，或钢圈镀铬，答案不唯一）；
（4）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、防止铁制品生锈的原理和措施、常见物质的性质和用途等是正确解答本题的关键。
20．（2025 高平市一模）“硷”是碳酸钠的古称，最早见于《汉书 食货志》。同学们将碳酸钠和碳酸钙的相关知识进行了结构化的梳理和整合，请回答以下问题。
（1）二者在物理性质中的相同点是 常温下都是白色固体 。
（2）二者在化学性质中的相似性是 都能与酸反应 ，其中一个反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是 阳离子不同 。
（4）碳酸钠的一种用途是 制洗涤剂（答案不唯一） 。
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）常温下都是白色固体；
（2）都能与酸反应；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）阳离子不同；
（4）制洗涤剂（答案不唯一）。
【分析】（1）根据碳酸钠和碳酸钙的物理性质，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠与碳酸钙都含有碳酸根离子，都能与酸反应，进行分析解答。
（3）根据物质的结构决定物质的性质，进行分析解答。
（4）根据碳酸钠的用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠和碳酸钙常温下都是白色固体。
（2）碳酸钠与碳酸钙都含有碳酸根离子，碳酸根离子能与酸中的氢离子结合，生成水和二氧化碳，二者都能与酸反应。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是阳离子不同；不同的阳离子会影响化合物的一些性质，如碳酸钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水，这使得它们在与其他物质反应时，反应的速率、反应条件等可能会有所不同。
（4）碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂（答案不唯一）。
故答案为：
（1）常温下都是白色固体；
（2）都能与酸反应；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）阳离子不同；
（4）制洗涤剂（答案不唯一）。
【点评】本题难度不大，了解常见盐的化学性质、物理性质、用途等是正确解答本题的关键。
21．（2024秋 冠县期末）“喜送龙年迎金蛇”。春节是中国传统节日之一，春节的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识春节习俗。
（1）春节元素一“喜气洋洋贴春联”。小明练习写春联时，用毛笔蘸取苏打水（Na2CO3溶液，显碱性）在白纸上写字，然后向白纸上喷洒无色酚酞试液，春联出现无色变红色的现象，原因是 酚酞遇碱性溶液变红色 。
（2）春节元素二“团团圆圆吃饺子”。除夕之夜在农村煮饺子时常常扇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是 促进了空气流动，增大了氧气的浓度 。
（3）春节元素三“万炮齐鸣震九天”。春节网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（KClO4）做氧化剂。一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3═2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为 H2O 。
（4）春节元素四“幸福满满看春晚”。春晚舞台上烟雾腾腾，如云似霞，仿佛将观众带入了一个梦幻的世界，这其中利用了干冰的升华现象。从化学基本概念守恒观的角度分析，干冰升华过程中其分子的种类和数量都 没有 （填“有”或“没有”）变化。
【考点】盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；根据质量守恒定律判断物质的化学式；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）酚酞遇碱性溶液变红色；
（2）促进了空气流动，增大了氧气的浓度；
（3）H2O；
（4）没有。
【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析；
（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；
（3）根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
（4）根据干冰升华过程中其分子间隔变大进行分析。
【解答】解：（1）小明练习写春联时，用毛笔蘸取苏打水（Na2CO3溶液，显碱性）在白纸上写字，然后向白纸上喷洒无色酚酞试液，春联出现无色变红色的现象，原因是：酚酞遇碱性溶液变红色；
（2）除夕之夜在农村煮饺子时常常扇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是促进了空气流动，增大了氧气的浓度，氧气具有助燃性，可使火燃烧的更旺；
（3）由化学方程式2HClO4+K2CO3＝2KClO4+X+CO2↑可知，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，所以X的化学式为H2O；
（4）干冰升华过程中分子间隔变大，其分子的种类和数量都没有变化。
故答案为：（1）酚酞遇碱性溶液变红色；
（2）促进了空气流动，增大了氧气的浓度；
（3）H2O；
（4）没有。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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中考核心考点 盐的化学性质
一．选择题（共9小题）
1．（2025 东莞市模拟）向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丙代表氯化钠的质量 B．a点对应溶液中的溶质种类为三种
C．b点时溶液中的阳离子有Na+和H+ D．加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应
2．（2025 罗平县模拟）芳芳同学在家中自制“汽水”，她在约500mL的饮料瓶中注入2匙白糖、1.5g小苏打和适量果汁，注入凉开水，再加入1.5g食品级柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀。放入冰箱半小时后，她就喝到清凉甘甜的“汽水”。下列说法不正确的是（ ）
A．小苏打可用于治疗胃酸过多症
B．柠檬酸会与小苏打反应生成二氧化碳气体
C．柠檬酸是食品添加剂，柠檬中含有柠檬酸
D．打开瓶盖“汽水”自动溢出是因为温度越高，气体的溶解度越大
3．（2025 市中区二模）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法不正确的是（ ）
A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+
B．根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：
C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na+的个数可用图3中曲线a表示
D．硫酸氢钠溶液能与Na2CO3发生反应
4．（2025 通州区一模）学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。
实验Ⅰ加热NaHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
实验Ⅱ取NaHCO3固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液pH＞7。
实验Ⅲ向各盛有1mL.0.8%NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ说明NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2
B．实验Ⅱ说明NaHCO3在水中能解离出大量H+
C．实验Ⅲ中滴入1滴CaCl2溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中
D．由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关
5．（2025春 集美区校级期中）下列项目对应的化学知识错误的是（ ）
A．生石灰可作发热剂——生石灰与水反应放热
B．实验室常用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸有吸水性
C．石灰浆粉刷墙壁——生石灰与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
D．草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤——K2CO3与酸性物质反应
6．（2025 南海区模拟）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．修复原理是与Ca2+结合生成CaCO3沉淀
B．微生物液的pH＝7.5，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D．该技术适用于所有类型的文物修复
7．（2025 灞桥区校级三模）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变
8．（2025 天宁区校级一模）胆矾（CuSO4 5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0g胆矾放于坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，已知加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物，加热到1000℃时CuO开始分解。下列说法错误的是（ ）
A．x＝16
B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO2
C．CuO分解的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑
D．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大
9．（2025春 海门区期中）有一均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体粉末，某兴趣小组分别取不同质量的粉末溶于水配成多组溶液，然后再向每一组溶液中逐渐滴加100g一定质量分数的稀HCl。所取的固体质量与生成的CO2关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液的溶质为NaCl、HCl
B．b点一定发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3
C．9.5g固体粉末中含有8.4gNaHCO3
D．所用稀HCl的溶质质量分数为7.3%
二．填空题（共12小题）
10．（2025 晋中二模）探索小组的同学们在合作学习中对碳酸钠和碳酸氢钠的组成、结构、性质、转化及应用等进行了梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）碳酸钠俗称 。
（2）从物质分类的角度分析，碳酸钠和碳酸氢钠都属于 。
（3）构成碳酸钠和碳酸氢钠的相同粒子为 （填化学符号）。
（4）日常生活中发面蒸馒头时，碳酸钠在发酵过程中会与酸性物质反应产生 气体，使馒头变得松软；医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，反应的化学方程式为 。
11．（2025 长沙二模）化学与生活息息相关，请你用相关的化学知识解释：
（1）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，原因是 。
（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法： 。
（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式：CaO），请解释生石灰能做干燥剂的原因： 。
12．（2025春 临澧县期中）化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。
（1）酸：厨房调味品中的 含有大量的H+，生活中可以用它来除去水壶里的水垢。
（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是 （用化学方程式表示）。
（3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是 。
（4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素（C18H27NO3）。
（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 。
13．（2025春 三河市校级月考）科学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是 。
（2）用铅锑合金做保险丝而不用铅做保险丝的原因是 。
（3）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 。
（4）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 （用化学方程式表示）。
14．（2025 开州区二模）生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答：
（1）使用炉具清洁剂去油污，是因为 。
（2）已知污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2将爆炸盐溶于水后，再加入下列哪些物质会产生大量气泡： 。（填序号）
A.MnO2
B.稀盐酸
C.红砖粉末
清洗剂类别 主要成分
洗洁精 表面活性剂
洁厕灵 盐酸
84消毒液 次氯酸钠（NaClO）
污渍爆炸盐 过碳酸钠
（3）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：
NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为 。
（4）尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，发生反应的化学方程式为： 。
15．（2025 天津校级模拟）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），CaO先与水发生反应，生成物再与K2CO3反应，其生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出CaO与H2O反应的化学方程式 。请你推测生成物中能够去污的主要成分 。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请写出产生气泡的化学反应方程式 。
16．（2025 阿城区模拟）电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国动画电影的多项新纪录。
（1）影片中，哪吒与敖丙在战斗时出现了“水火交融”的场景。
在如图所示实验中，若欲使水中的白磷燃烧，出现“水火交融”的奇观，可采取的方法是 。
（2）东海龙王喷水灭火，用水灭火的主要原理是 。
（3）石矶娘娘（本体是碳酸钙）被三昧真火灼烧后体积减小，石矶娘娘体积减小的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）无量仙翁用三昧真火进行丹药的炼制，古代的炼丹家在炼制丹药过程中，发现硝酸钾、硫和木炭的混合物点燃时会发生爆炸，其反应原理是：，X的化学式为 。
（5）三昧真火的火焰燃料可能是氢气，在实验室中往盛有4.0g的铝片的烧杯中滴加足量稀硫酸来制取氢气，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图：
刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是（用化学方程式表示） ；该铝片中铝的质量分数为 。
17．（2025 大庆一模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请完成下而几个小题。
（一）厨房中的化学
（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是 。
（2）防止铁锅生锈的方法是（写一条） 。
（3）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是 （填字母）。
A．白酒
B．食盐
C．食醋
D．酱油
（二）科技中的化学
“天舟六号”货运飞船在2023年5月成功发射，科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（4）多孔铜、镁合金属于 材料。
（5）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 。
18．（2025春 长沙期中）生活中处处有化学。比如农业上通常用 （写化学式）改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式： 。
19．（2025 随州一模）生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图A中，食品包装中充入氮气以防腐，是由于氮气的化学性质 。
（2）图B中，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的 性质有关。（写一点即可）
（3）图C中，自行车的构件有支架、链条、钢圈等，可采取防锈措施是 。（写一点即可）
（4）图D中，利用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。
20．（2025 高平市一模）“硷”是碳酸钠的古称，最早见于《汉书 食货志》。同学们将碳酸钠和碳酸钙的相关知识进行了结构化的梳理和整合，请回答以下问题。
（1）二者在物理性质中的相同点是 。
（2）二者在化学性质中的相似性是 ，其中一个反应的化学方程式为 。
（3）碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是 。
（4）碳酸钠的一种用途是 。
21．（2024秋 冠县期末）“喜送龙年迎金蛇”。春节是中国传统节日之一，春节的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识春节习俗。
（1）春节元素一“喜气洋洋贴春联”。小明练习写春联时，用毛笔蘸取苏打水（Na2CO3溶液，显碱性）在白纸上写字，然后向白纸上喷洒无色酚酞试液，春联出现无色变红色的现象，原因是 。
（2）春节元素二“团团圆圆吃饺子”。除夕之夜在农村煮饺子时常常扇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是 。
（3）春节元素三“万炮齐鸣震九天”。春节网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（KClO4）做氧化剂。一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3═2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为 。
（4）春节元素四“幸福满满看春晚”。春晚舞台上烟雾腾腾，如云似霞，仿佛将观众带入了一个梦幻的世界，这其中利用了干冰的升华现象。从化学基本概念守恒观的角度分析，干冰升华过程中其分子的种类和数量都 （填“有”或“没有”）变化。
中考核心考点 盐的化学性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．（2025 东莞市模拟）向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丙代表氯化钠的质量
B．a点对应溶液中的溶质种类为三种
C．b点时溶液中的阳离子有Na+和H+
D．加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最终溶液显酸性，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠、二氧化碳的质量都从零开始逐渐增加，由反应的化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，生成氯化钠与二氧化碳的质量比为117：44，则丙代表氯化钠的质量，故选项说法正确。
B、a点表示碳酸钠未完全反应，a点对应溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠两种，故选项说法错误。
C、b点表示盐酸过量，b点时溶液中的阳离子有Na+、H+，故选项说法正确。
D、甲的质量减少直至为零，甲代表碳酸钠的质量，加入mg稀盐酸时，碳酸钠的质量变为零，说明碳酸钠与加入的盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、明确反应过程中各量的变化等是正确解答本题的关键。
2．（2025 罗平县模拟）芳芳同学在家中自制“汽水”，她在约500mL的饮料瓶中注入2匙白糖、1.5g小苏打和适量果汁，注入凉开水，再加入1.5g食品级柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀。放入冰箱半小时后，她就喝到清凉甘甜的“汽水”。下列说法不正确的是（ ）
A．小苏打可用于治疗胃酸过多症
B．柠檬酸会与小苏打反应生成二氧化碳气体
C．柠檬酸是食品添加剂，柠檬中含有柠檬酸
D．打开瓶盖“汽水”自动溢出是因为温度越高，气体的溶解度越大
【考点】盐的化学性质；气体溶解度的影响因素．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】AB、根据小苏打在溶液中会解离出碳酸氢根离子，可以与酸中的氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子进行分析；
C、根据柠檬酸是食品添加剂分析；
D、根据打开瓶盖，“汽水”自动溢出，原因是气压减小，气体在水中的溶解度减小而溢出，进行分析。
【解答】解：A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故正确；
B、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，故正确；
C、柠檬酸是食品添加剂，柠檬中含有柠檬酸，故正确；
D、打开瓶盖，“汽水”自动溢出，原因是气压减小，气体在水中的溶解度减小而溢出，故错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学中基础知识的记忆，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
3．（2025 市中区二模）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法不正确的是（ ）
A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+
B．根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：
C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na+的个数可用图3中曲线a表示
D．硫酸氢钠溶液能与Na2CO3发生反应
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红进行分析；
B、根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，钠离子的个数不变进行分析；
D、根据氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子进行分析。
【解答】解：A、硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+，故A正确；
B、根据图2，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，即产生白色沉淀的反应可表示为：，故B正确；
C、向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，钠离子的个数不变，则Na+的个数可用图3中曲线b表示，故C错误；
D、氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，所以硫酸氢钠溶液能与Na2CO3发生反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2025 通州区一模）学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。
实验Ⅰ加热NaHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
实验Ⅱ取NaHCO3固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液pH＞7。
实验Ⅲ向各盛有1mL.0.8%NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ说明NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2
B．实验Ⅱ说明NaHCO3在水中能解离出大量H+
C．实验Ⅲ中滴入1滴CaCl2溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中
D．由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据三个实验探究碳酸氢钠的性质。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠溶液的pH＞7，溶液显碱性；化学反应的现象可能与反应物的量有关分析。
【解答】解：A、实验Ⅰ中，将加热NaHCO3固体产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以说明NaHCO3受热分解产生的气体为CO2，故A正确；
B、实验Ⅱ中，NaHCO3溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，NaHCO3在水中不能解离出大量H+，故B错误；
C、实验Ⅲ中，滴入1滴\CaCl2溶液的试管中未看到气泡，可能是生成的二氧化碳气体量少，且完全溶解在水中，故C正确；
D、实验Ⅲ中，向相同的NaHCO3溶液中分别滴入不同滴数的CaCl2溶液，出现了不同的现象，说明反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，根据题目中的信息结合已有的知识解答即可。
5．（2025春 集美区校级期中）下列项目对应的化学知识错误的是（ ）
A．生石灰可作发热剂——生石灰与水反应放热
B．实验室常用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸有吸水性
C．石灰浆粉刷墙壁——生石灰与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
D．草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤——K2CO3与酸性物质反应
【考点】盐的化学性质；浓硫酸的吸水性以及应用；几种常见碱的物理性质及用途；生石灰的性质与用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】C
【分析】A、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，进行分析判断。
【解答】解：A、生石灰可作发热剂，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂，如干燥氢气、氧气等，故选项说法正确。
C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙（俗称熟石灰），而非生石灰（CaO），氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，因此石灰浆常用来粉刷墙壁，故选项说法错误。
D、草木灰中的碳酸钾能和酸性土壤中的酸性物质反应，使土壤的酸性减弱，所以可用草木灰来改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解盐和碱的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
6．（2025 南海区模拟）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．修复原理是与Ca2+结合生成CaCO3沉淀
B．微生物液的pH＝7.5，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D．该技术适用于所有类型的文物修复
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】A、根据图分析。
B、根据溶液酸碱性与pH的关系分析。
C、酸雨主要含有硫酸、硝酸等酸性物质，CaCO3会与酸发生反应。
D、该技术主要是利用与反应修复石质文物，对于一些不耐碳酸盐、会与碳酸盐发生反应的文物不适用，不是适用于所有类型的文物修复。
【解答】解：A、从图中可以看出，微生物液中的与裂缝中的Ca2+结合生成CaCO3沉淀，从而修复石质文物，故正确。
B、pH＝7.5＞7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH大于7的溶液呈碱性，所以该液体呈碱性，故错误。
C、酸雨主要含有硫酸、硝酸等酸性物质，修复后的石质文物主要成分是CaCO3，CaCO3会与酸发生反应，不能抵抗酸雨侵蚀，故错误。
D、该技术主要是利用与反应修复石质文物，对于一些不耐碳酸盐、会与碳酸盐发生反应的文物不适用，不是适用于所有类型的文物修复，故错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了化学反应原理、溶液的酸碱性以及物质的性质等知识点，完成此题，根据已有知识解答即可。
7．（2025 灞桥区校级三模）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】根据题意，常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，白色沉淀不断增加，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误；
B、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误；
D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
8．（2025 天宁区校级一模）胆矾（CuSO4 5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0g胆矾放于坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，已知加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物，加热到1000℃时CuO开始分解。下列说法错误的是（ ）
A．x＝16
B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO2
C．CuO分解的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑
D．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：A、25.0g 胆矾中硫酸铜质量是25.0g16g，x＝16，故该选项正确。
B、650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物的质量是16g﹣8g＝8g，硫元素质量是16g3.2g，氧元素质量是8g﹣3.2g＝4.8g，硫的氧化物中硫原子和氧原子个数比是：1：3，硫的氧化物是是SO3，故该选项不正确。
C、8g氧化铜中铜元素质量是8g6.4g，氧元素质量是8g﹣6.4g＝1.6g，7.2g氧化亚铜中铜元素质量是7.2g6.4g，氧元素质量是7.2g﹣6.4g＝0.8g，因此生成的另外一种物质中铜元素质量是0，氧元素质量是1.6g﹣0.8g＝0.8g，即一定条件下氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，CuO分解的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑，故该选项正确。
D、受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大，是因为随着反应进行，固体中铜元素质量不变，而固体质量不断减小，故该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025春 海门区期中）有一均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体粉末，某兴趣小组分别取不同质量的粉末溶于水配成多组溶液，然后再向每一组溶液中逐渐滴加100g一定质量分数的稀HCl。所取的固体质量与生成的CO2关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液的溶质为NaCl、HCl
B．b点一定发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3
C．9.5g固体粉末中含有8.4gNaHCO3
D．所用稀HCl的溶质质量分数为7.3%
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。
第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑进行分析。
【解答】解：A、当固体样品质量为9.5g时生成CO2的质量最大，则说明样品与100g稀盐酸恰好完全反应，a点所得溶液的溶质为NaCl，故A错误；
B、b点时产生的CO2小于4.4g，说明b点时稀盐酸不足，碳酸氢钠部分参加反应，由于生成了二氧化碳，故碳酸钠已经完全反应，b点一定发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，故B正确；
C、当样品质量为9.5g时，此时生成二氧化碳的质量最大，说明此时样品与100g稀盐酸恰好完全反应，设样品中碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为9.5g﹣x，则碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 84
x x
则与稀盐酸反应的碳酸氢钠的质量为：x+（9.5g﹣x）＝9.5gx，
碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，可得：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
9.5gx 4.4g
解得：x＝5.3g
9.5g固体粉末中含有NaHCO3质量＝9.5g﹣5.3g＝4.2g，故C错误；
D、当样品为纯NaHCO3时，设稀HCl的溶质质量分数为y；
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
100g×y 4.4g
y＝3.65%
当样品为纯Na2CO3时，设稀HCl的溶质质量分数为z；
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
100gz 4.4g
z＝7.3%
根据以上计算可知，该稀盐酸的溶质质量分数在3.65与7.3%之间，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共12小题）
10．（2025 晋中二模）探索小组的同学们在合作学习中对碳酸钠和碳酸氢钠的组成、结构、性质、转化及应用等进行了梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）碳酸钠俗称 纯碱/苏打 。
（2）从物质分类的角度分析，碳酸钠和碳酸氢钠都属于 盐 。
（3）构成碳酸钠和碳酸氢钠的相同粒子为 Na+ （填化学符号）。
（4）日常生活中发面蒸馒头时，碳酸钠在发酵过程中会与酸性物质反应产生 二氧化碳 气体，使馒头变得松软；医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【考点】盐的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）纯碱/苏打；
（2）盐；
（3）Na+；
（4）二氧化碳；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据物质的俗称来分析；
（2）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐来分析；
（3）根据物质的构成分析；
（4）根据碳酸钠能与酸性物质发生反应来分析。
【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；
（2）由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，从物质分类的角度分析，碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐；
（3）碳酸钠由钠离子、碳酸根离子构成，碳酸氢钠由钠离子、碳酸氢根离子构成，则构成碳酸钠和碳酸氢钠的相同粒子为Na+；
（4）日常生活中发面蒸馒头时，碳酸钠在发酵过程中会与酸性物质反应产生二氧化碳气体，使馒头变得松软；人的胃液中含有盐酸，医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）纯碱/苏打；
（2）盐；
（3）Na+；
（4）二氧化碳；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2025 长沙二模）化学与生活息息相关，请你用相关的化学知识解释：
（1）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，原因是 醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味 。
（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法： 刷漆（答案不唯一） 。
（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式：CaO），请解释生石灰能做干燥剂的原因： CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【考点】盐的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味；
（2）刷漆（答案不唯一）；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【分析】（1）根据食醋中含有醋酸，可以中和松花蛋的碱涩味来分析解答；
（2）防止铁制品生锈方法铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与草木灰中的碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以松花蛋中含有碱性物质。食醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味。
（2）防止铁制品生锈方法铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，生活中防止铁制品生锈的方法有很多，比如刷漆。刷漆可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止铁生锈。
（3）生石灰的主要成分是氧化钙，做干燥剂是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故答案为：（1）醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味；
（2）刷漆（答案不唯一）；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
12．（2025春 临澧县期中）化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。
（1）酸：厨房调味品中的 食醋 含有大量的H+，生活中可以用它来除去水壶里的水垢。
（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是 微粒在不断运动 。
（4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素（C18H27NO3）。
（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 10kg 。
【考点】盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；用水稀释改变浓度的方法；酸的通性的微观实质．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）食醋；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）微粒在不断运动；
（5）10kg。
【分析】（1）厨房调味品中的食醋含有大量的H+。
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
（3）微粒在不断运动。
（5）根据稀释前后溶质的质量不变分析。
【解答】解：（1）厨房调味品中的食醋含有大量的H+，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与水垢发生反应从而除去水垢。故答案为：食醋。
（2）小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（3）茶香四溢主要体现微粒在不断运动的基本性质，构成茶香的微粒通过运动扩散到空气中被人闻到。故答案为：微粒在不断运动。
（5）设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质的质量不变，可得：15kg×25%＝（15kg+x）×15%，x＝10kg，故答案为：10kg。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
13．（2025春 三河市校级月考）科学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是 碳在常温下化学性质稳定 。
（2）用铅锑合金做保险丝而不用铅做保险丝的原因是 铅锑合金的熔点比纯铅低 。
（3）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 +4 。
（4）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
【考点】盐的化学性质；有关元素化合价的计算；碳的稳定性及应用；合金与合金的性质．
【专题】化学式的计算；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）碳在常温下化学性质稳定；
（2）铅锑合金的熔点比纯铅低；
（3）+4；
（4）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）碳在常温下化学性质稳定；
（2）合金的熔点通常低于纯金属；
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为0分析；
（4）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）墨的主要成分是炭黑（碳单质），在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此用墨绘制的字画能长久保存而不变色；故答案为：碳在常温下化学性质稳定；
（2）保险丝需要在电流过大时及时熔断以保护电路。合金的熔点通常低于纯金属，铅锑合金的熔点比纯铅更低，更适合用作保险丝材料；故答案为：铅锑合金的熔点比纯铅低；
（3）在二氧化氯（ClO2）中，氧的化合价为﹣2。设氯的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得：x+2×（ 2）＝0，解得 x＝+4，因此，氯元素的化合价为+4；故答案为：+4；
（4）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），该反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
14．（2025 开州区二模）生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答：
（1）使用炉具清洁剂去油污，是因为 炉具清洁剂中含有氢氧化钠等碱性物质，这些碱性物质能与油污发生化学反应 。
（2）已知污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2将爆炸盐溶于水后，再加入下列哪些物质会产生大量气泡： ABC 。（填序号）
A.MnO2
B.稀盐酸
C.红砖粉末
清洗剂类别 主要成分
洗洁精 表面活性剂
洁厕灵 盐酸
84消毒液 次氯酸钠（NaClO）
污渍爆炸盐 过碳酸钠
（3）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：
NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为 Cl2 。
（4）尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，发生反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【考点】盐的化学性质；根据质量守恒定律判断物质的化学式；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；几种常见碱的物理性质及用途．
【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠等碱性物质，这些碱性物质能与油污发生化学反应；
（2）ABC；
（3）Cl2；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化功能进行分析。
（2）根据过氧化氢在MnO2催化作用下生成水和氧气，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过氧化氢在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，进行分析。
（3）根据质量守恒定律进行分析。
（4）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）使用炉具清洁剂去油污，是因为炉具清洁剂中含有氢氧化钠等碱性物质，这些碱性物质能与油污发生化学反应，将油污分解为可溶于水的物质，从而达到去除油污的目的；
（2）A、过氧化氢在MnO2催化作用下生成水和氧气，则将爆炸盐溶于水后，再加入MnO2，会产生大量气泡，符合题意；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则将爆炸盐溶于水后，再加入稀盐酸，会产生大量气泡，符合题意；
、过氧化氢在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，则将爆炸盐溶于水后，再加入红砖粉末，会产生大量气泡，符合题意。
故选：ABC；
（3）反应前钠、氯、氧、氢的原子个数分别为1、3、1、2，反应后钠、氯、氧、氢个数分别为1、1、1、2，可知1个X中含有2个氯原子，则X的化学式为Cl2；
（4）洁厕灵的主要成分是盐酸，尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠等碱性物质，这些碱性物质能与油污发生化学反应；
（2）ABC；
（3）Cl2；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2025 天津校级模拟）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），CaO先与水发生反应，生成物再与K2CO3反应，其生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出CaO与H2O反应的化学方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。请你推测生成物中能够去污的主要成分 氢氧化钾或KOH 。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请写出产生气泡的化学反应方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【考点】盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）化学；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢氧化钾或KOH；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据“粟米曲作酢”，酢即醋酸分析；
（2）根据CaO与H2O 反应生成氢氧化钙以及Ca（OH）2 会与 K2CO3 发生反应生成CaCO3和KOH分析；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
【解答】解：（1）“粟米曲作酢”，从粟米经发酵等过程变成醋酸，有新物质醋酸生成，该过程发生了化学变化；故答案为：化学；
（2）CaO与H2O 反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2 会与 K2CO3 发生反应生成CaCO3和KOH，KOH 是强碱，具有去污能力，所以生成物中能够去污的主要成分是氢氧化钾（或 KOH）；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢氧化钾或KOH；
（3）鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2025 阿城区模拟）电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国动画电影的多项新纪录。
（1）影片中，哪吒与敖丙在战斗时出现了“水火交融”的场景。
在如图所示实验中，若欲使水中的白磷燃烧，出现“水火交融”的奇观，可采取的方法是 通过导管持续不断通入氧气（或空气） 。
（2）东海龙王喷水灭火，用水灭火的主要原理是 降低温度至可燃物的着火点以下 。
（3）石矶娘娘（本体是碳酸钙）被三昧真火灼烧后体积减小，石矶娘娘体积减小的原因是 CaCO3CaO+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（4）无量仙翁用三昧真火进行丹药的炼制，古代的炼丹家在炼制丹药过程中，发现硝酸钾、硫和木炭的混合物点燃时会发生爆炸，其反应原理是：，X的化学式为 K2S 。
（5）三昧真火的火焰燃料可能是氢气，在实验室中往盛有4.0g的铝片的烧杯中滴加足量稀硫酸来制取氢气，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图：
刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是（用化学方程式表示） Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O ；该铝片中铝的质量分数为 90% 。
【考点】盐的化学性质；根据质量守恒定律判断物质的化学式；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【专题】有关化学方程式的计算；化学与能源；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）通过导管持续不断通入氧气（或空气）；
（2）降低温度至可燃物的着火点以下；
（3）CaCO3CaO+CO2↑；
（4）K2S；
（5）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；90%。
【分析】（1）根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点进行分析；
（2）根据灭火的原理进行分析；
（3）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析；
（5）根据刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，以及铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气、氢气的质量进行分析。
【解答】解：（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，水中的白磷属于可燃物，且温度达到了白磷的着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧，可采取的方法是通过导管持续不断通入氧气（或空气）；
（2）用水灭火的主要原理是降低温度至可燃物的着火点以下；
（3）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目不变，反应前K、N、O、S、C的原子个数分别为2、2、6、1、3，反应后K、N、O、S、C的原子个数分别为0、2、6、0、3，X中含有2个钾原子和1个硫原子，X的化学式为K2S；
（5）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
由图可知，产生氢气的质量为0.4g，设参加反应的铝的质量为m。
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
m 0.4g
m＝3.6g
铝片中铝的质量分数为。
故答案为：（1）通过导管持续不断通入氧气（或空气）；
（2）降低温度至可燃物的着火点以下；
（3）CaCO3CaO+CO2↑；
（4）K2S；
（5）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；90%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2025 大庆一模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请完成下而几个小题。
（一）厨房中的化学
（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是 隔绝氧气 。
（2）防止铁锅生锈的方法是（写一条） 将铁锅擦干，放置在干燥处（或将铁锅擦干，涂一层植物油等） 。
（3）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是 B （填字母）。
A．白酒
B．食盐
C．食醋
D．酱油
（二）科技中的化学
“天舟六号”货运飞船在2023年5月成功发射，科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（4）多孔铜、镁合金属于 金属 材料。
（5）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O 。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）隔绝氧气；
（2）将铁锅擦干，放置在干燥处（或将铁锅擦干，涂一层植物油等）；
（3）B；
（4）金属；
（5）CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O。
【分析】（1）根据灭火的原理，进行分析解答。
（2）根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气或水隔绝可以防止生锈，进行分析解答。
（3）根据水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，进行分析解答。
（4）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
（5）根据甲烷、氧气和氢氧化钠溶液反应生成一种盐和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝氧气。
（2）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气或水，达到防锈的目的，则防止铁锅生锈，可以将铁锅擦干，放置在干燥处，或将铁锅擦干，涂一层植物油等。
（3）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢，白酒、食盐、酱油都不能与碳酸钙和氢氧化镁反应。
（4）金属材料包括金属和合金，多孔铜、镁合金属于金属材料。
（5）甲烷、氧气和氢氧化钠溶液反应生成一种盐和水，根据反应前后元素种类不变，则该盐为碳酸钠，反应的化学方程式为CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O。
故答案为：
（1）隔绝氧气；
（2）将铁锅擦干，放置在干燥处（或将铁锅擦干，涂一层植物油等）；
（3）B；
（4）金属；
（5）CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O。
【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、防止铁制品生锈的原理和措施、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
18．（2025春 长沙期中）生活中处处有化学。比如农业上通常用 Ca（OH）2 （写化学式）改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；中和反应的实际应用．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】Ca（OH）2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】根据熟石灰的水溶液呈碱性和化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式分析。
【解答】解：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是一种碱，可用于改良酸性土壤，小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用来治疗胃酸过多，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：Ca（OH）2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，因此要掌握各种物质的性质，能够根据物质的性质判断出符合要求的物质的名称或化学式．
19．（2025 随州一模）生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图A中，食品包装中充入氮气以防腐，是由于氮气的化学性质 不活泼 。
（2）图B中，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的 导电性（或滑腻感、熔点高） 性质有关。（写一点即可）
（3）图C中，自行车的构件有支架、链条、钢圈等，可采取防锈措施是 支架刷漆（或链条涂油，或钢圈镀铬，答案不唯一） 。（写一点即可）
（4）图D中，利用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【考点】盐的化学性质；氮气的用途；碳单质的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）不活泼；
（2）导电性（或滑腻感、熔点高）；
（3）支架刷漆（或链条涂油，或钢圈镀铬，答案不唯一）；
（4）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据常见气体的性质和用途，进行分析判断。
（2）根据石墨的性质和用途，进行分析解答。
（3）根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析解答。
（4）根据碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）氮气的化学性质非常不活泼，不易与其他物质发生反应，常用于食品包装中，以防止食品氧化或变质。
（2）石墨具有良好的导电性，具有滑腻感，熔点高，因此常用于制造受电弓滑板等需要导电性能的部件。
（3）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，为了防止自行车构件生锈，可以采取涂油的方式，油膜可以隔绝空气和水分，从而防止金属氧化。
（4）利用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）不活泼；
（2）导电性（或滑腻感、熔点高）；
（3）支架刷漆（或链条涂油，或钢圈镀铬，答案不唯一）；
（4）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、防止铁制品生锈的原理和措施、常见物质的性质和用途等是正确解答本题的关键。
20．（2025 高平市一模）“硷”是碳酸钠的古称，最早见于《汉书 食货志》。同学们将碳酸钠和碳酸钙的相关知识进行了结构化的梳理和整合，请回答以下问题。
（1）二者在物理性质中的相同点是 常温下都是白色固体 。
（2）二者在化学性质中的相似性是 都能与酸反应 ，其中一个反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是 阳离子不同 。
（4）碳酸钠的一种用途是 制洗涤剂（答案不唯一） 。
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）常温下都是白色固体；
（2）都能与酸反应；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）阳离子不同；
（4）制洗涤剂（答案不唯一）。
【分析】（1）根据碳酸钠和碳酸钙的物理性质，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠与碳酸钙都含有碳酸根离子，都能与酸反应，进行分析解答。
（3）根据物质的结构决定物质的性质，进行分析解答。
（4）根据碳酸钠的用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠和碳酸钙常温下都是白色固体。
（2）碳酸钠与碳酸钙都含有碳酸根离子，碳酸根离子能与酸中的氢离子结合，生成水和二氧化碳，二者都能与酸反应。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是阳离子不同；不同的阳离子会影响化合物的一些性质，如碳酸钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水，这使得它们在与其他物质反应时，反应的速率、反应条件等可能会有所不同。
（4）碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂（答案不唯一）。
故答案为：
（1）常温下都是白色固体；
（2）都能与酸反应；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）阳离子不同；
（4）制洗涤剂（答案不唯一）。
【点评】本题难度不大，了解常见盐的化学性质、物理性质、用途等是正确解答本题的关键。
21．（2024秋 冠县期末）“喜送龙年迎金蛇”。春节是中国传统节日之一，春节的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识春节习俗。
（1）春节元素一“喜气洋洋贴春联”。小明练习写春联时，用毛笔蘸取苏打水（Na2CO3溶液，显碱性）在白纸上写字，然后向白纸上喷洒无色酚酞试液，春联出现无色变红色的现象，原因是 酚酞遇碱性溶液变红色 。
（2）春节元素二“团团圆圆吃饺子”。除夕之夜在农村煮饺子时常常扇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是 促进了空气流动，增大了氧气的浓度 。
（3）春节元素三“万炮齐鸣震九天”。春节网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（KClO4）做氧化剂。一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3═2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为 H2O 。
（4）春节元素四“幸福满满看春晚”。春晚舞台上烟雾腾腾，如云似霞，仿佛将观众带入了一个梦幻的世界，这其中利用了干冰的升华现象。从化学基本概念守恒观的角度分析，干冰升华过程中其分子的种类和数量都 没有 （填“有”或“没有”）变化。
【考点】盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；根据质量守恒定律判断物质的化学式；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）酚酞遇碱性溶液变红色；
（2）促进了空气流动，增大了氧气的浓度；
（3）H2O；
（4）没有。
【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析；
（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；
（3）根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
（4）根据干冰升华过程中其分子间隔变大进行分析。
【解答】解：（1）小明练习写春联时，用毛笔蘸取苏打水（Na2CO3溶液，显碱性）在白纸上写字，然后向白纸上喷洒无色酚酞试液，春联出现无色变红色的现象，原因是：酚酞遇碱性溶液变红色；
（2）除夕之夜在农村煮饺子时常常扇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是促进了空气流动，增大了氧气的浓度，氧气具有助燃性，可使火燃烧的更旺；
（3）由化学方程式2HClO4+K2CO3＝2KClO4+X+CO2↑可知，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，所以X的化学式为H2O；
（4）干冰升华过程中分子间隔变大，其分子的种类和数量都没有变化。
故答案为：（1）酚酞遇碱性溶液变红色；
（2）促进了空气流动，增大了氧气的浓度；
（3）H2O；
（4）没有。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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